2021届高考化学一轮复习综合测试题

综合测试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 V 51 Fe 56 Ni 59 As 75一、单项选择题Ⅰ（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A．用于消毒的酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOH)等均属于有机物B．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料C．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是A．《本草纲目》“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和精入甑，燕令气上······其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”B．(齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜翅(同“回”)作醋。

”C．《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。

”D．《本草行义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”3．下列有关化学用语表示正确的是CuA．中子数为34，质子数为29的铜原子：6334-≡B．HCN的结构式：H C NC．氯离子的结构示意图：D．- CHO的电子式为4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol OH-中含有的电子数为9N AB．将1mol N2与足量H2充分反应，生成NH3的分子数为2N AC．标准状况下，2.24 L乙烯中含有C-H键的数目为0.4N AD．常温下，1 L 0.2 mol/LAlCl3溶液中含Al3+数为0.2N A5．2020 年以来，从非洲到南亚，沙漠蝗虫灾害侵袭全球多地。

蝗虫能分泌信息素，其中一种信息素的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是A．分子式为C9H12O2B．分子中所有碳原子位于同一平面C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能发生加成反应而不能发生取代反应6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB．X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物C．Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞RD．简单离子的半径：Z＞M＞X7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是A B C D含杂物质乙酸丁酯(乙酸）酒精(水）乙烯(二氧化硫）溴苯(溴）除杂试剂Na2CO3溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分离方法过滤蒸馏洗气分液9．自然界中时刻存在着氮气的转化。

实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。

下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量10．25℃时，向10 mL 0.01 mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10 mL 0.01 mol/L的盐酸，其pH 变化曲线如图所示。

下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)A．a点溶液的pH 12B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/LD．pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)二、单项选择题Ⅱ（本题共6小题，每小题4分，共24分）11．环己酮（O）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是A ．a 极与电源负极相连B ．a 极电极反应式是 2Cr 3＋- 6e - +14OH - = Cr 2O 72-+7H 2OC ．b 极发生氧化反应D ．理论上生成 1 mol 环己酮时，有 1 mol H 2 生成12．铋(Bi)与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOCl(s)的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。

以辉铋矿（主要成分为23Bi S ，含少量杂质2PbO 等）为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是A ．“浸出”产生S 的主要离子反应为323236Fe Bi S 6Fe 2Bi 3S ++++++═B ．“浸出”时盐酸可以还原杂质2PbOC ．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应D ．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用13．钼（Mo ）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO 还原MoO 3制备单质Mo 的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。

下列说法正确的是A ．装置①用于制备CO 2，其中石灰石可用纯碱替代B ．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO 2中的HCl 气体C．在装置④中生成了钼单质D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的14．下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是选项操作现象解释或结论A某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，所得澄清溶液中滴加BaCl2试剂澄清溶液中出现白色沉淀该盐为Na2SO4B稀硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中出现白色沉淀非金属性：S C Si＞＞C溴的苯溶液滴加到铁粉中，产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀溴与苯发生取代反应生成HBrD蔗糖中滴加稀硫酸，加热一段时间后，滴加银氨溶液，再加热未出现银镜现象蔗糖没有发生水解生成葡萄糖15．T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H=+108 kJ/mol，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示，下列说法正确的是A．4min时降低温度，10min时充入Cl2，14min时增大容器的体积B．平衡常数：K2min<K9min<K13minC．4min~8min COCl2平均反应速率为0.01mol(L·min)D．若T℃时，起始向2 L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20 mol，则达到平衡前，v正>v逆16．配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳+23+32c(Ag)c(NH)=c([Ag(NH)])在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。

溶液中pNH3与δ(X)的关系如图。

其中pNH3=-lg[c(NH3)]、(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。

下列说法正确的是A．图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C．K不稳越大表示Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+进行的程度越大D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3三、必做题（本题共4小题，共56分）17．（14分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。

分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

18．（14分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

（1）焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为。

（2）滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

（3）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3−)=0.1mol·L−1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c(NH4+)为mol·L−1。

[已知K sp(NH4VO3)=1.6×10−3]（4）“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是。

（5）称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L−1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。

(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+ =VO2++Fe3++H2O)①KMnO4溶液的作用是。

②粗产品中钒的质量分数表达式为。

19．（14分）丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。

请回答下列相关问题。

（1）一定温度下，向2 L的密闭容器中充入2 mol C3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。

①0～10 min内氢气的生成速率v(H2)= ，C3H8的平衡转化率为_________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均分子量保持不变B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变C．混合气体的密度保持不变D．C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等（2）脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。