高三化学实验

实验一一定物质的量浓度溶液的配制

班级：姓名：实验组别：实验时间：

实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

2、加深对物质的量浓度概念的理解；

3、练习容量瓶的使用方法

实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、250mL试剂瓶

实验药品：NaCl固体、蒸馏水

实验（1-1）：配制80mL0.50 mol/L的NaCl溶液

（一）实验步骤：

1、计算：需要NaCl固体的质量为g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的

质量为g。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，

用量筒量取ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用

引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，

洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。

实验（1-2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液

（二）实验步骤：

1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为mL。

2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液mL。

3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶

液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水

至。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。

（三）误差分析

1.容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、

，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。

2.要进行洗涤这步操作的原因是什么？

3.为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？

4.定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。为什么？

实验二酸碱中和滴定

班级：姓名：实验组别：实验时间：

一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8~10）、甲基橙（3.1~4.4）、滴定管刷

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH 溶液，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为 。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V 1，读至小数点后第二位。 （二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V 2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

（三）数据处理

注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度 （四）误差分析

1、来自滴定管产生的误差：

①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②滴定管未用待测液润洗 ③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 ④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 ⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 2、来自锥形瓶中产生的误差

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 3、读数带来的误差

如：标准液读数时 ①先俯视后仰视 ②先仰视后俯视 课后巩固：

1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）

A 、酸式滴定管

B 、碱式滴定管

C 、锥形瓶

D 、量筒 2、准确量取25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ） A 、50mL 量筒 B 、10mL 量筒

C 、50mL 酸式滴定管

D 、50mL 碱式滴定管

3、有一支50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积 （ ）

A 、大于40.0mL

B 、为40.0mL

C 、小于40.0mL

D 、为10.0mL 4、用0.1mol ／L 的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：

（1）配制稀硫酸溶液100mL ，操作方法是：在 里盛适量蒸馏水，用 滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的 中，并用 搅拌，以达 的目的。将 后的溶液沿 注入 中，用蒸馏水洗涤___ _和 2～3次，洗液都注入 中，振荡摇匀后，将水注入 ，直至液面接近刻度线 处，改用 加水至 。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。

（2）滴定：用酸式滴定管取10mL 稀硫酸，注入 中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液 ，即达滴定终点。

（3）记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。 （4）讨论：

①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用 洗净再用 润洗，盛待测硫酸溶液的容器是 ，容器在盛稀硫酸前，要用 洗。

②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度 （偏高、偏低、不受影响，下同）。

③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL ，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果 。

④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度 。 ⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL 稀硫酸后，再加入10mL 水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将 。 ⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将 。

实验三 乙酸乙酯制备

班级： 姓名： 实验组别： 实验时间：

一、实验目的：

1、 掌握用醇和羧酸制备酯的方法。

2、 练习分液漏斗的使用及蒸馏操作 二、实验原理

C H 3C O O H +C H 3C H 2O H 24

C H 3C O O C H 2C H 3H 2O

+C H 3C H 2O H

224H 3C H 2O C H 2C H 3H 2O +C H 3C H 2O H

24

H 2O

+C H 2

C H 2主反应：副反应：

酯化反应为可逆反应，提高产率的措施为：一方面加入过量的乙醇，另一方面在反应过程中不断蒸出生成的产物和水，促进平衡向生成酯的方向移动。

药品及物理常数

三、仪器、反应装置图与试剂

仪器 试管、导管、酒精灯、玻璃管、铁架台、量筒、锥形瓶、药匙、分液漏斗、试管刷、火柴

试剂 乙醇 、冰醋酸、浓硫酸、饱和

碳酸钠水溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾、沸石