上海交大附中化学,高二上学期期中考试卷

上海交大附中高二上学期期中考试卷原子量：H-1,C-12,O-16,Na-23,Fe-56,Cu-64,Mg-24一、选择题：(每小题只有1个正确答案，共34分)1、常温下，能用铝制品盛装的药品是：A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硝酸D.CuSO 4溶液2、某些保健品含有锗（Ge ）元素，锗位于第四周期第四主族，关于锗的说法正确的是：A.原子序数为34B.金属性Ge>Sn C .可以形成Na 2GeO 3 D.稳定性GeH 4>CH 43、下列关于氧化物的各项叙述正确的是：① 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ② 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③ 碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④ 金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤ 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦ 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A.①②③④B.⑤⑥⑦C.①③⑥⑦D.③⑥4．金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用A .热分解法、热还原法、电解法 B.热还原法、热分解法、电解法C.电解法、热还原法、热分解法D.电解法、热分解法、热还原法5、《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上…找‟到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是：A.水的电离过程是放热的过程B.盐的水解一定能促进水的电离C.催化剂能提高水分解的转化率D.金属的电化腐蚀与水无关6、1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合放出1个中子，生成X 293118原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核Y 289116，已知118号新元素位于周期表第0族，则下列说法正确的是：A.116号元素属于ⅣA 族元素B.自然界中存在118号和116号元素C.Y 289116原子的中子数为289 D .X 293118原子的中子数为1757、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为：A.1:1B.2:1 C .3:1 D.1:38、在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是：A.Fe 3+、K +、NO 3-、Ag +B.Ca 2+、Na +、NO 3-、SO 42-C.NH 4+、Al 3+、Cl -、NO 3-D.N a +、K +、HS -、C1-9、下列性质比较正确的是：A.热稳定性:Na 2CO 3 >H 2CO 3>NaHCO 3B.氧化性：Li +> Na +> K +>Rb +>Cs +C.氢卤酸的酸性:HF> HCl>HBr>HID.熔点: Cs>Rb>K>Na>Li10、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是：A.c(Na +)+c(H +) =c (CH 3COO -)B.c(Na +)> c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)C .c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(H + )>c(OH -) D.c(H +)=c(CH 3COO -)-c(Na +)+c(OH -)11、下列说法正确的是：A.IA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强B.O 、S 、Se 的氢化物中，稳定性最好的其沸点最低C .同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12、将下列盐溶于水配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能得到纯净原物质的是：A.FeSO 4 B .K 2SO 4 C.AlCl 3 D.NH 4HCO 313、将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是：A.四氯化碳层呈红棕色 B .水层呈黄色C.四氯化碳层无色D.在潮湿空气中形成白雾14、元素A 和B 的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；B 元素原子的M 层电子数为(a －b)，L 层电子数为(a ＋b)，则A 、B 两元素所形成的化合物的晶体类型为：A.分子晶体B.原子晶体 C .离子晶体 D.金属晶体15、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油， ②溶解FeSO 4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却， ④加入少量铁屑， ⑤加入少量CCl 4， ⑥向FeSO 4溶液中滴入足量氨水， ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO 4溶液中后再挤出氨水。

其中必须进行的操作及其正确顺序是：A .③②④①⑦ B.③②⑤⑥④ C.③②④⑤⑦ D.②④①⑦⑤16、把7.4 g Na 2CO 3·10H 2O 和 NaHCO 3组成的混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c(Na +)=0.6mol/L 。

若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：A.2.12g B .3.18g C.4.22g D.5.28g17、将一定量的Fe 、Fe 2O 3、CuO 的混合物放入体积为100mL 、浓度为2.2mol·L -1的H 2SO 4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g ，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe 2+(假设滤液体积仍为100mL)。

向滤液滴加2mol·L -1的NaOH 溶液至40mL 时开始出现沉淀。

则未滴加NaOH 溶液前滤液中FeSO 4的物质的量浓度为：A.2mol·L -1 B .1.8mol·L -1 C.1.9mol·L -1 D. 无法计算二、多选题（每小题有1~2个正确答案，共15分）18、下列反应的离子方程式书写正确的是：A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -→Al(OH)3↓B.电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O → H 2↑+C12↑+2OH -C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +→Ca 2++CO 2↑ +H 2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2++2H ++H 2O 2→Fe 3++2H 2O19、甲、乙两试管中分别装有10 mL 0.1 mol·L −1的NaOH 溶液，向甲试管中加入10 mL 的CH 3COOH 溶液至pH ＝7；向乙试管中加入10 mL 的稀盐酸至pH ＝7，下列有关甲乙的关系式不正确的是：A .c(CH 3COOH)＝c(HCl)B.c(CH 3COOH)>0.1 mol·L −1；c(HCl)＝0.1 mol·L −1C.所得甲溶液中c(Na +)＝c(CH 3COO －)；乙溶液中c(Na +)＝c(Cl －)D.所得两溶液中c(Na +)相同；c(CH 3COO －)＝c(Cl －)20、下列叙述正确的是：A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO 3溶于水，其水溶液能导电，但SO 3是非电解质D.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质21、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是：A.2HgO → 2Hg+O 2↑B.2AlCl 3(熔融) → 2Al+3Cl 2↑ C .2MgO+C → 2Mg+CO 2↑ D.4CO+Fe 3O 4 → 3Fe+4CO 2电解 △ △ △ 电解22、在标准状况下，将CO 2和CO 混合气体（密度为10/7g/L ）充满一盛有足量Na 2O 2的密闭容器中（容积为22.4L ，固体体积忽略不计），用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是：A.有0.125mol O 2B.有0.25mol Na 2CO 3C.有0. 5mol CO D .有1mol Na 2CO 3三、填空题（共35分）23、下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表短周期某一元素。

（1）画出C 的原子结构示意图 。

（2）写出B 与E 形成的化合物的电子式 。

（3）写出D 与氢元素形成的含有非极性键的化合物与F 形成的单质反应的化学方程式： ___________________________________________。

（4）A －F 六种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是__________________。

24、现有A 、B 、C 、D 、E 五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A 、B ②向E 溶液中逐滴加入B 溶液，沉淀先增多，后减少，最终完全溶解③A 溶液与C 溶液反应只有气体产生；试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________； D__________；（2）A 溶液与E 溶液混合的现象是_____________________________________________（3）写出E 溶液与过量B 溶液反应的离子方程式_________________________________（4）写出少量C 溶液逐滴滴加到A 溶液中反应的离子方程式________________________25、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。

实验步骤如下：1）把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag 。

2）装好实验装置。

3）检查装置气密性。

4）加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

5）停止加热（如图，导管出口高于液面）。

6）测量收集到的气体的体积。

7）准确称量试管和残留物的质量为bg 。

8）测量实验室的温度。

9）把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

10）处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？ 。

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代码）。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。

（4）如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃,1.01×105P a )，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a 、b 、c 不必化简)：M(O 2)= 。

26、某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)，并除去尾气。