电解质溶液练习题word精品
电解质溶液题型全集
电解质溶液一．选择题（共30小题）1．常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3•H2O）2．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）3．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）C．已知K a（HF）=7.2×10﹣4，K a（HCN）=6.2×10﹣10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①4．将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]D．2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）5．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：c （Na+）＞c（SO32﹣）＞c （H2SO3）＞c （HSO3﹣）B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c （Na+）＞c （HSO3﹣）＞c （H2SO3）＞c （SO32﹣）C．当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32﹣）+c （HSO3﹣）+c （H2SO3）D．当吸收液呈中性时：c （Na+）=2 c （SO32﹣）+c （HSO3﹣）6．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 mol•L﹣1C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）═c（OH﹣）+c（Cl﹣）D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）7．常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．A点溶液中加入少量水：增大B．B点：c（HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A）C．C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）D．水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点8．H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100m ol•L﹣1的H2C2O4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）9．常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．常温下k a（H2CO3）＞K b（NH3•H2O）＞K a2（H2CO3）B．pH=13时，溶液中不存在HC03﹣的水解平衡C．pH由8～11时，不变D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）10．下列关系式中，正确的是（）A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D．常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍﹣1的溶液，其pH如表所示：A．酸性：H2CO3＞B．水电离产生的c（H+）：①=②C．溶液③中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol•L﹣1D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）大于等浓度的NH4HSO4溶液中c（NH4+）B．向100mL0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L﹣1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II C．升高温度，NH4Al（SO4）2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al（SO4）2的电离D．20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=10﹣3mol•L﹣113．常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）A．X是HA，M是HBB．常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液C．对于的值（R代表A或B），一定存在HA＞HBD．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c（A﹣）＞c（HA）14．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．下列说法不正确的是（）A．25℃时，ClO2﹣的水解平衡常数K a=10﹣6B．在pH约为4.0～4.5范围内使用该漂白剂较好C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）═c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）D．当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH﹣═H2O+ClO2﹣15．用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液的浓度为0.2mol•L﹣1B．当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）16．25℃时，将1.0L w mol•L﹣1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（）A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞cB．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．加入NaOH过程中，减小D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=×10﹣7mol•L﹣117．对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1氨水，溶液的pH＞13B．0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小C．0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）D．0.1 mol•L﹣1醋酸与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）18．常温下，K a（CH3COOH）=K b（NH3•H2O）=1.75×10﹣5，下列说法正确的是（）A．用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定0.1mol•L﹣1的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2 mol•L﹣1的醋酸与0.1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl﹣）19．下列说法不正确的是（）A．已知298K时氢氰酸（HCN）的K a=4.9×10﹣10，碳酸的K a1=4.4×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B．25℃时，将amol•L氨水与0.01mol•L﹣1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．向0.10mol•L﹣1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）2﹣先沉淀（10﹣5 mol/L2434是否太小？这个浓度一般都认为沉淀完全了）B．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、ClO﹣在溶液中可以大量共存C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32﹣+Cl2+H2O═HCO3﹣+Cl﹣+HClO21．25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A．a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点22．25℃时，关于①O．l mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A．若向①中加适量水，溶液中的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+）23．一定温度下，将浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（）A．c（H+）B．c（HCO）C．c（H+）•c（OH﹣）D．24．已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（）A．平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大B．A点CrO42﹣的平衡转化率为50%C．A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014D．平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7mol•L﹣125．常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A．稀硫酸的浓度为0.1mol/LB．C点溶液pH=14﹣aC．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等26．在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）A．若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B．从b到c：逐渐增大C．水的电离程度：b点＜c点D．b点有0.01000mol•L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）27．25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．根据滴定曲线可得，25℃时K a（CH3COOH）≈K b（NH3•H2O）≈10﹣5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小28．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）29．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的浓度为0.1mol/LC．C点溶液pH=14﹣bD．V2=20 mL30．常温下，向20mL 0.5mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（）A．滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸碱恰好完全反应B．滴加至②时，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）C．滴定中，逐渐减小D．滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00﹣）之和保持不变电解质溶液。
07-电解质溶液
(A) 相等 22. 2 分 (3673)
(B) t1> t2
(C) t1< t2
(D) 大小无法比较
在浓度为 c1 的 HCl 与浓度 c2 的 BaCl2 混合溶液中,离子迁移数可表示成： (
)
(A) m(H+)/[m(H+) + m(Ba2+) + 2m(Cl-)]
(B) c1m(H+)/[c1m(H+)+ 2c2m(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)m(Cl-)]
(A) 0.715 g
(B) 2.545 g
(C) 23 g
(D) 2.08 g
8. 2 分 (3619)
下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关：
（）
(A) 法拉第
（B）标准状态下 22.4 dm3 气体
(C) 摩尔
（D）库仑
- 716 -
七、电解质溶液
9. 2 分 (3620)
在 CuSO4 溶液中用铂电极以 0.1 A 的电流通电 10 min，在阴极上沉积的铜的质量是： （）
()
(A) m·s-1
(B) m·s-1·Ｖ-1
(C) m2·s-1·Ｖ-1
(D) s-1
18. 2 分 (3652)
zB、rB 及 cB 分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响
B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对?
（）
(A) │zB│ 愈大， tB 愈大
(B) │zB│、rB 愈大，tB 愈大
将铅酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h， 则 PbSO4 分解的质量为
第八章 电解质溶液练习
第八章 电解质溶液一、选择题1. 在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质 量是：(A) 19.9 mg(B) 29.0 mg(C) 39.8 mg(D) 60.0 mg2. 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和，则平均活度系数等于：3. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： (A) 0.01 mol·kg -1 NaCl (B) 0.01 mol·kg -1 CaCl 2 (C) 0.01 mol·kg -1 LaCl 3 (D) 0.01 mol·kg -1 CuSO 44. 0.1 mol·kg -1 CaCl 2水溶液，其平均活度系数±=0.219，则离子平均活度a ±为：(A) 3.476×10-4(B)3.476×10-2(C) 6.964×10-2(D) 1.385×10-25. 有一ZnCl 2水溶液，m =0.002 mol·kg -1 ，±=0.83，则a ±为：(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3 (C)2.64×10-3(D) 2.09×10-46. 已知298 K 时，=∞Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaCl)(m Λ 1.265×10-2 -12mol m S ⋅⋅，则m 32(NH H O)∞Λ为：(A)0.277×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (B)2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (C)2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (D)5.251×10-2 -12mol m S ⋅⋅ 7. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B和离子淌度U B 为常数。
电解质溶液练习题
电解质溶液练习题一、选择题1、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( )2、二元酸H2A在水中发生电离：H2A H++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是 A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（A－）>c（H+）B．Na2A：c（Na+）= 2[c（A2－）+ c（HA－）+ c（H2A）]C．Na2A：c（H+）+ c（HA－）+ 2c（H2A）= c（OH－）D．H2A：c（H+）= c（HA－）+ 2c（A2－）+ c（OH－）3、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）二、多项选择4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)三、填空题5、（1）在25℃条件下将pH=11的碳酸钠溶液稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。
(完整word版)电解质溶液习题及答案
第七章(一)电解质溶液练习题、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol 物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到 c1/2 = 0 得到。
下列关系式是否正确：(1)∞ ,1< ∞,2< ∞,3<∞,42)κ1＝κ2＝κ3＝κ(3)∞ ,1＝∞ ,2＝∞ ,3＝∞,4(4)m,1＝m,2 ＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
2(1) a =γb/b 0；(2) a = a+·a - ；(3)(4) b =b+· b- ；(5) b ±3 = b+·b-2；(6) b12．若a(CaF2)= 0.5 ，则2+ －a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) =1 。
11．对于BaCl2 溶液，以下等式成立：γ±、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：γ+·γ -± = 4b 3。
2(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (C) 0.001M KOH 水溶液 ；(B) 0.001M HCl 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ；(C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导 率 κ 与摩尔电导 Λ m 变化为：(A) κ 增大， Λ m 增大 ；(B)κ 增大， Λ m 减少 ；(C) κ减少， Λm 增大 ；(D) κ减少， Λm 减少 。
电解质溶液测试题
电解质溶液测试题一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分)1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是[ ]A.KFB.NaHSC.H3PO4D.HNO32.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是[ ]A.M1<M2B.M1>M2C.M1=M2D.M1=2M23.钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化,③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原.其中正确的是[ ]A.①③B.②④C.②③D.①④4.为了使纯锌与0.05mol/L、20mL稀硫酸反应速率加快,可以采取的措施是[ ]A.加入2mL 0.1mol/L的盐酸B.加入2mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液C.加入2mL 0.1mol/L的氯化钡溶液D.加入2mL 0.1mol/L的氨水5.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是[ ]A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断6.用铅蓄电池作电源时,正极材料是PbO2,负极材料是Pb,其放电过程可以表示为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电时发生还原反应的电极方程式为[ ]A. Pb-2e=Pb2+C、bO2+4H++2e =Pb2++2H2OD.PbSO4+2e =Pb+SO42-7.下列物质的分类组合全部正确的是[ ]8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是[ ]A.CH3COONa晶体B.氨水C.1mol/L H2SO4溶液D.1mol/L CH3COOH溶液9.在下列情况下,溶液的pH减小的是[ ]A. NaOH浓溶液加水稀释B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电C. 用Pt电极电解KCl的水溶液D.FeCl3浓溶液滴入沸水中10.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是[ ]A. 分散质的微粒都可通过滤纸B. 都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀C. 有丁达尔现象D.加入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解11.25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为11.3:1,在该溶液中一元弱酸的电离度是[ ]A.4.24%B.4.07%C.4.42%D.8.84%12.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的量也相同,则可能是[ ]A. Na2CO3过量B. Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应C. Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D.两种酸都过量13.下列叙述正确的是[ ]A. 强酸跟盐反应一定得到弱酸B. 把pH=6与pH=8的两种强电解质溶液等体积混合,其pH不一定为7C. 室温时同浓度的Na2CO3溶液的pH大于60℃时它的pHD.同浓度的钾盐溶液其酸式盐的pH一定小于正盐的pH14.浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的[H+]为0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的[OH-]=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是[ ]A.Ha>Hb>Hc>HdB.Hd>Hc>Hb>HaC.Hc>Hb>Hd>HaD.Hb>Hc>Ha>Hd15.把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是[ ]A.1:10B.1:5C.1:2D.2:116.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为[ ]A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]D.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]17.足量镁粉与一定量的稀硫酸反应,由于反应速率太快,为了减慢反应速率,又不影响H2的产量,可以加入下列物质中的[ ]A.MgOB.NaOHC.K2CO3D.CH3COOK18.下列操作会引起实验误差的是[ ]A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液, 在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.19.用铂电极电解CuSO4溶液,在阳极收集到0.4gO2,中和电解时生成的酸用去250mLNaOH溶液,则此NaOH溶液物质的量浓度是[ ]A.0.20mol/LB.0.15mol/LC.0.10mol/LD.0.05mol/L20.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是[ ]甲乙丙丁A.Pt Pt KOH KOHB.Cu Fe CuSO4 CuSO4C.Pt C H2SO4 H2OD.C Fe NaCl NaCl三、填空题(共35分)21.下列微粒中:①Na+②ClO- ③NH4+④HSO4- ⑤HCO3-⑥HS-⑦CO32- ⑧Cl-(按序号填空)A.既能参与电离平衡,又能参与水解平衡的是 ,B.既不能参与电离平衡,又不能参与水解平衡的是 ,C.只能参与水解平衡的是 .22.下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L.①HCOOH②NaOH③Na2CO3④CH3COONa⑤NH4Cl⑥Ba(OH)2⑦KCl⑧CH3COOH按它们pH由小到大的排列顺序为 .23.用铂电极电解KI溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳极；电解总的化学方程式为 .24.用铂电极电解K2SO4溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳极 ,电解总的化学方程式为 .25.用铜电极电解K2SO4溶液;通电开始时,其电极反应表示为:阴极；阳极 .向阴极溶液中滴入酚酞,则显色,原因是 ;阳极附近的溶液出现色,原因是 .26.中和某一强酸溶液,需要一定量的KOH,用“>”、“<”、“=”填空:A.如改用和上述KOH质量相同的Na2CO3反应,反应后溶液的pH 7,B.如改用和上述KOH物质的量相同的氨水反应,反应后溶液的pH 7,C.如改用和上述KOH质量相同的Ba(OH)2反应,反应后溶液的pH 7.27.氯化铁水解的离子方程式为 ,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 .同时有红褐色沉淀生成,其原因是 .28.电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应分别为:Zn+2OH--2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH-总的化学方程式为: .根据上述变化判断:正极为 ,负极为 ,工作时电极极附近溶液的pH减小.四、计算题(共15分)29.当电流通过2L KOH溶液(?=1.05g/mL)时,其质量分数由原来的6%变为8%,这时阳极生成什么物质?质量为多少克?。
电解质溶液练习15题
电解质溶液练习15题1、按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）A、Cl -B、NH 4+C、HCO 3-D、H 3O +正确答案：C2、在反应BF 3+NH 3=F 3BNH 3中,BF 3为（）A、Arrhenius 碱B、Bronsted 酸C、Lewis 碱D、Lewis 酸正确答案：D3、NH 4+的共轭碱是（）A、OH -B、NH 3C、NH 2-D、NH 2-正确答案：B4、不是共轭酸碱对的一组物质是（）A、NH 3、NH 2-B、NaOH、Na +C、OH -、O 2-D、H 3O +、H 2O正确答案：B5、H 2PO 4-的共轭碱是（）A、H 3PO 4B、HPO 42-C、H 2PO 4-D、PO 43-正确答案：B6、化学反应Ag(NH 3)2++Br -=AgBr↓+2NH 3按照路易斯酸碱理论,它应属于（）A、碱取代反应B、置换反应C、酸取代反应D、沉淀反应正确答案：A7、根据软硬酸碱原理概念,下列物质属于软酸的是（）A、H +B、Ag +C、NH 3D、AsH 3正确答案：B8、下列离子中,碱性最强的是（）A、NH 4+B、CN -C、Ac -D、NO 2-正确答案：B9、室温下,同浓度的Na 3PO 4,Na 2HPO 4,NaH 2PO 4溶液的水解度是（）A、Na 3PO 4最大B、Na 2HPO 4最大C、NaH 2PO 4最大D、三者相等正确答案：A10、在常压下的饱和二氧化碳水溶液中,下列物种浓度最高的是（）A、H 2CO 3B、CO 2C、HCO 3-D、CO 32-正确答案：B11、在0.10L 0.10mol·L -1HAc 溶液中,加入0.10molNaCl 晶体,溶液的pH 值将会（）A、升高B、降低C、不变D、无法判断正确答案：B解析：盐效应12、下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是（）A、10ml 0.2mol·L -1HCl 和10ml 0.1mol·L -1NaClB、10ml 0.2mol·L -1HAc 和10ml 0.1mol·L -1NaOHC、10ml 0.2mol·L -1HAc 和10ml 0.3mol·L -1NaOHD、10ml 0.2mol·L -1HCl 和10ml 0.2mol·L -1NaOH正确答案：B13、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）A、NH 3和NH 4ClB、NaH 2PO 4和Na 2HPO 4C、HCl 和过量的氨水D、氨水和过量的HCl正确答案：D14、pH值为9.40的溶液中OH-离子浓度为（）A、4.0×10-10mol·L-1B、2.5×10-9mol·L-1C、4.0×10-6mol·L-1D、2.5×10-5mol·L-1正确答案：D15、pH=1.0和pH=3.0的两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值为（）A、0.3B、1.0C、1.3D、1.5正确答案：C。
高三化学电解质溶液专项训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学电解质溶液专项训练一、选择题（一）关于酸碱中和滴定曲线分析1．20 ℃时向20 mL 0.1 mol ·L －1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol ·L －1NaOH(aq)，溶液pH 变化如图所示。
此过程溶液中离子浓度的关系错误的是( )A ．a 点：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．b 点：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)>c (H ＋)＝c (OH －)C ．c 点：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)D ．d 点：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)2.室温下，将0.10mol ·L －1盐酸逐滴滴入20.0mL0.10mol ·L －1氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH ＝－lgc(OH －)。
下列说法正确的是（ ）A.M 点所示溶液中：()()()432c NH c NH H O c Cl +-+⋅=B.N 点所示溶液中：()()4c NH c Cl +->C.Q 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M 点和N 点所示溶液中水的离子积相同3.常温下，用0.10mol ·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol ·L －1的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液，滴定曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（ ）A.点①溶液的()c CN -<点②溶液的()3c CH COO - B.点②溶液中：()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.点③溶液中：()()()33c Na c CH COO c CH COOH +-=+D.点④溶液中：()()()()3c Na c CH COO c OH c H +--+>>>（二）关于强弱电解质电离及加水稀释题目4．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol ·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。
电解质溶液专题练习(电离部分)
电解质溶液练习(电离部分)一．选择题1.一定浓度的CH3COOH在下列溶剂中电离程度最大的是( )A. H2OB. 液氨C. 液态HFD. 纯H2SO42.313K时，水的K w是3.8×10-14。
此时，c(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定3.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )A. 0.28B. 1.4:5C. 4.0×10D. 39804.在氨水中加入少量固体醋酸铵后，溶液的pH值将( )A.增大B.减小C.不变D.无法判断5.将pH=9.0与pH=5.0两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )A.7.00B.5.00C.8.00D.6.006.强电解质的特点是( )A.导电能力较强B.在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子D.一般浓度时电离度较小7.下列几种物质在水溶液中不能电离的是( )A. KOHB. HNO3C. CCl4D. KClO38.欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05229. 使10ml H2SO4溶液的PH值由1变为2的方法可以是( )A.加100mlH2O稀释B.加10mlH2O稀释C.加10ml0.01mol/L NaOH溶液D.加45ml 0.01mol/L NaOH溶液10.将PH=2的某酸溶液与PH=12的KOH溶液等体积混和，所得溶液的PH值是( )A. 7B.≥7C.≤7D.＞711.0.01mol/L NaOH溶液中H+浓度是0.0005mol/L Ba(OH)2溶液中H+浓度的( )A. 10倍B.20倍C.0.1倍D.0.05倍12．镁粉与一定量盐酸反应时，速率太快，为了减缓反应速率有不影响产生氢气的总量，可以加入的物质是( )A.H2OB.Na2CO3C.NaOHD.CH3COONa 13．将pH值相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：(1)反应所需时间乙<甲(2)开始时反应速率甲>乙(3)参加反应的锌的质量甲=乙(4)整个反应阶段的平均速率乙>甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余以上判断正确的是( )A.(1)(2)(3)(5)B.(1)(3)(5)C.(2)(3)(6)D.(1)(3)(4)(5)14. 将体积都为10mL、pH都等于3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至amL和bmL，测得稀释后两溶液的pH值都等于5，则a与b的关系是( )A.a=b=10mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>b15．欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO-]/[Na+]比值增大，可在溶液中(恒温)加少量的固体( )A．NaOH B.KOH C.CH3COONa D.NaHSO416．在常温下用水稀释0.1mol·L—1的CH3COONa溶液时，溶液中增大的是()A. [CH3COO—]B. [H+][OH—]C. [H+]/[CH3COOH]D. [OH—] 17．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释到pH=5时，醋酸所加的水多B.盐酸和醋酸都有可以用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的越始速度相等18．已知一种[H+]=1×10-3 mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性。
电解质溶液习题及答案
电解质溶液习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) ∞,1＜∞,2＜∞,3＜∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)∞,1＝∞,2＝∞,3＝∞,4(4) m,1＝m,2＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
溶液，以下等式成立：11．对于BaCl2(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ2；-(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) KCl水溶液；(B) HCl水溶液；(C) KOH水溶液；(D) KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
电解质溶液习题精选(带解析)
专题九 电解质溶液1.(2012.福州.期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．醋酸溶液加热1.【答案】B【解析】A 项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B 项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C 项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D 项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。
B 项正确。
2.（2012.山东莱芜.期末）用水稀释0.l 1mol L -⋅的醋酸溶液，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH 值减小B. w K 逐渐减小C.水的电离程度增大D.3CH COO OH --⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦ 变大 2.【答案】C【解析】稀醋酸溶液稀释过程中，pH 逐渐变大，A 项不正确；温度不变，Kw 不变，B项不正确；将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知，3C H C O O OH --⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦=[ka ·c(CH 3COOH) ] /kw ，故该比值减小，D 错误。
3.（2012.潍坊.期末）下列说法正确的是A ．0.l mol·L -l 的醋酸加水稀释，c(H +)／c(OH -)减小B. 体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，Kw 变大D. V l LpH=11的NaOH 溶液与V 2LpH=3的HA 溶液混合，若混合液显中性，则V 1≤V 23.【答案】A【解析】B 项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C 项Kw 只受温度影响，不正确。
4.（2012.杭州.第一次质检）常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：下列判断正确的是 （ ）A ．a>9B ．在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5mol ·L -1C ．c 1=0.2D ．丁组混合液：c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(OH -)4.【答案】B 【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA 为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7<pH<9，A 项错误；乙组得到的溶液为盐，溶液呈碱性是由于A －的水解，因此由水电离产生的c(OH －)=1×10-5mol/L ，B 项正确；当酸过量时，混合溶液才能呈中性，C 项错误；根据电荷守恒可以判断D 项错误。
电解质溶液练习题
电解质溶液练习题一.选择题1. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是：①c(H+)；②c(OH－)；③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ；④水的浓度；⑤c(H+)·c(OH－)A .①④B.①C. ③④D. ②⑤2.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，判断正确的是:A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等3．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是:A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是:A．盐酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大5.(双项）下列事实能证明甲酸是弱酸的是：A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=26.已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是：A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H 2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2S PbS↓+2CH3COOHD.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-7.在室温下pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是：A.硝酸溶液跟氢氧化钾溶液B.盐酸跟氨水C.硫酸溶液跟氢氧化钠溶液D.醋酸溶液跟氢氧化钡溶液碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中I2(或溶解的I2或反应生成的 I2)，以测定待测液中一些物质含量的方法，反应为：I 2+2S2O32- 2I-+S4O62- ，根据以上信息回答8、9题。
【精品】第七章+电解质溶液练习题
第七章电解质溶液练习题一．填空题1．在1-1型电解质溶液中通过2F的电量后，电极上发生反应的物质的量为mol————溶液,通过1F电量后,阴极上发生反应2．以铜为电极电解CuSO4g。
的铜(原子量63.55)为________3．电解某1-1型电解质溶液，阳极区电解质减少3mol，负离子。
的迁移数为——————S。
4．一电解质溶液测得其电阻为100Ω，则其电导为——————5．两平行电极，距离为1.2cm，浸入溶液的面积各为1cm2，则（单位应与电导率一致）。
电导池常数为————6．若某一电解质溶液的摩尔电导率为0.0259S.m2.mol-1，其体积。
为0.5dm3,则电导率————7．0.01mol.kg-1CaCl溶液中离子平均活度系数为0.724,则其平2。
均活度为__________8． 浓度为m 的FeCl 3溶液的离子强度为——————。
9． 若Debye-H ückel 极限公式可用于0.05mol.kg -1的ZnCl 2水溶液，298.15K 时,其离子平均系数为____________。
10． 浓度c(211/2BaSO 4)=2.197×10-2mol.m -3时，电导率为3.15×10-4S.m -1,则Λ∞m (BaSO 4)等于___________S.m 2.mol -1。
二．是非题123．1m 345．一种电解质的摩尔电导率随电解质“分子”678．在离子同价型（如1—1型，2—2型）的电解质稀溶液中活系数±+-==γγγ910.三．单选题（选择1个最合适的答案）1. 无论是原电池中还是电解池中（A）电势较低的电极均称负极（B）电流总是由正极流向负极（C）正离子总向阴极移动（D）阳极就是正极，阴极就是负极其中说法不正确的是（）2．Faraday电解定律与电解质溶液的（A）温度有关（B）浓度有关（C）温度和浓度都无关（D）温度和浓度都有关其中正确的是（）3．对极限离子淌度之值无影响的因素是（）（A）电解质浓度（B）溶液温度（C）电解质本性（D）溶剂本性4．对电解质摩尔电导率无影响的因素是（）（A）电导池常数（B）溶液浓度（C）电位梯度（D）电解质和溶液本性．不能用外推法求弱电解质的极限摩尔电导率，是因为（）（A）其极限摩尔电导率很小（B ）低浓度范围内摩尔电导率变化大，外推得不到确定的值 （C ）弱电解质在浓度小时摩尔电导率不呈直线变化（D ）即使浓度极小，弱电解质也不完全电离6．已知H +，Na +,Cl -,A C -离子的极限摩尔电导率依次为34.98×10-3,5.011×10-3,7.634×10-3,4.09×10-3（单位均为S.m 2.mol -1）,则)()()(NaCl NaAC HCl M m m ∞∞∞Λ-Λ+Λ等于()（Ａ） 42.615（B ）51.716（C ）29.969（D ）39.072×10-3在界面移动法测定离子迁移数的实验中，影响结果的关键在于（ ） （Ａ）外加电压大小适当 （Ｂ）电解质的浓度适当（Ｃ）阴．阳离子迁移速度是否接近 （Ｄ）移动的界面是否清晰H 2SO 4水溶液，若其“分子”的基本单位分别取H 2SO 4和1/2H 2SO 4, 则下列关系中不正确的是（ ）（Ａ）)424221(21)(SO H C SO H C =（B ）)21(2)(4242SO H SO H m m Λ=Λ（Ｃ）)21(2)(4242SO H t SO H t HH ++=（Ｄ）ABCD９.对浓度为m 的CaCl 2水溶液，下列关系中正确的是（ ）(A)-+=CL Ca CaCL a a a .22(B)(C)mm 312=±(D)ABCD10.浓度为m 的Na 2SO 4与浓度为2m 的NaCl 混合溶液，其离子强度为（ ）(A)5m(B)4.5m(C)3m(D)2.5mA BCD四． 双选题（每小题选两个合适的答案）１．对电解质溶液的电导率κ，下面的说法中正确的是（ ） （Ａ） 随浓度增大而不断增大（Ｂ） 溶液电阻一定时，其值与电导池常数成正比 （Ｃ） 同浓度的强电解质的电导率大于弱电解质电导率 （Ｄ） 其值与（Ｅ） 浓度相同时，正、负离子的温度无关,价数越大，其值越大。
电解质溶液测试题
第三章《电解质溶液》测试题注意：1.完成时间120分钟；满分150分。
第一部分选择题（共80分）一、单选题（每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH = 8的某电解质的溶液．B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－．D．溶液中c(OH－)＞c(H＋) 3.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变5.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是:①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-17.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁8.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是lmol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 ( )A．①=③>② B．③>②>① C．③=②>① D．①=②=③9.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解质溶液练习题、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4． 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5． 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。
9. 对于BaCl 2溶液，以下等式成立： (A) a = Ym ; (B) a = a + a -; (D) m = m + m - ;(E) m ±3 = m + m -2 ;10. 若 a(CaF 2) = 0.5，则 a(Ca 2+) = 0.5， a(F -) = 1。
、单选题：1. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl 水溶液 ; (C) 0.001M KOH 水溶液 ;2. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ; (B) 电导率 ;(C) 摩尔电导率 ;(D) 极限摩尔电导 。
3 .在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 K 与摩尔电导A m 变化为： (A) K 增大，A m 增大； (B)K 增大，A m 减少； (C) K 减少，A m 增大；(D) K 减少，A m 减少。
4. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D) 强弱电解质溶液都不变 。
5. 分别将 CuS04、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1mol dm -3 降低到 O.OImol dm -3,则 A m 变化 最大的是：(A) CuSO 4 ； (B) H 2SO 4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。
8．电解质的无限稀摩尔电导率A m 可以由A m 作图外推到C 1/2 = 0得到。
(C) Y = Y Y ； (F) m ± = 4m 3 。
(B) 0.001M HCl 水溶液 ; (D) 0.001M KCl 水溶液 。
6. 影响离子极限摩尔电导率 入m 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子 电荷。
(A) ①② ； (B) ②③ ； (C) ③④ ； (D) ②③⑤ 。
& 已知298K , ?CuS0 4、CuCl 2、NaCI 的极限摩尔电导率A *分别为a 、b 、c(单位为 S m 2 mol 1)，那么 A (Na 2SO 4)是： (A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ；(C) 2c - 2a + b ；(D) 2a - b + c 。
9. 已知 298K 时，(NH 4)2SO 4、NaOH 、Na 2SO 4 的A *分别为 3.064 池2、2.451 X10-2、 2.598 10-2 S m 2 ・mol -1，则 NH 4OH 的A *为：(单位 S - m 2 - mol -1) (A) 1.474 10-2； (B) 2.684 XI0-2; (C) 2.949 XI0-2; (D) 5.428 X10-2。
10. 相同温度下，无限稀时 HCl 、 KCl 、 CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl -离子的淌度相同 ； (B) Cl -离子的迁移数都相同 ;(C) Cl -离子的摩尔电导率都相同；(D) Cl -离子的迁移速率不一定相同。
11.某温度下，纯水的电导率 K = 3.810：-6S m -1,已知该温度下，H+、OH -的摩尔电导率分别为3.5 X10-2与2.0 X10-2S m 2 mol -1,那么该水的K w 是多少(单位是mol 2 dm -6)： (A) 6.9 10-8 ; (B) 3.0 10-14 ; (C) 4.77 10-15 ;(D) 1.4 X 0-15。
12. 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度 。
13 .用同一电导池测定浓度为 0.01和0.10mol dm -3的同一电解质溶液的电阻，前者是后 者的 10 倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1 ： 1 ;(B) 2 ： 1 ;(C) 5 ： 1 ; (D) 10 : 1。
14.有一个HCI 浓度为10-3M 和含KCl 浓度为1.0M 的混合溶液，巳知 K +与H +的淌度分别为6.0 X10-8、30.0 X10-8 m 2s -1V -1，那么H +与K +的迁移数关系为： (A) t(H +) > t(K +); (B) t(H +) < t(K +); (C) t(H +) = t(K +); (D) 无法比较。
15 .已知298K 时，X m (CH 3COO -) = 4.09 10>^S m 2 mol -1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在 相距0.112m 的两电极上施加 5.60V 电压，那么CH 3COO -离子的迁移速率(m s 1)：(A) 4.23 10-8 ; (B) 2.12 D 6; (C) 8.4710-5 ; (D) 2.0410-3。
16. 离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是：(A) 离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大 ;(B) 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同 (C) 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大 ; (D) 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度。
17. 用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl 与 CuSO 4 ; (B) HCl 与 CdCl 2 ; (C) CuCl 2 与 CuSO 4 ; (D) H 2SO 4与 CdCb 。
18．以下说法中正确的是： (A) 电解质的无限稀摩尔电导率A m 都可以由A m 与C 1/2作图外推到C 1/2 = 0得到;7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 (A) 弱电解质溶液 ； (C) 无限稀溶液 ；人=加-Ac 1/2，这规律适用于: (B) 强电解质稀溶液 ； (D) 浓度为1mol •m -3的溶液。
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(D) 若a (CaF2 ) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F-) = 1 。
19．将AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNO 3；(B) 0.1M NaCl ；(C) 0.01M K 2SO4；(D) 0.1MCa(NO 3)2。
20 . 一种2—2型电解质，其浓度为 2 XI0 3mol kg S在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 10-6; (B) 2.99 杓一9；(C) 1.32 XI0-3；(D) 0.190。
2I . 下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl2 ；(C) 0.01M LaCl 3 ；(D) 0.02M LaCl 3 。
22 .浓度为1mol kg-1的CuS04浓度的离子强度l i,浓度为1mol kg-1的NaCI浓度的离子强度12,那么I1与I2的关系为：(A) l1 = ?l2 ；(B) l1 = l2 ；(C) l1 = 4l2 ；(D) l1 = 2l2 。
23. 德拜—休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
24 .能证明科尔劳乌施经验式(A m = A - Ac1/2)的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius) 的电离理论；(B) 德拜—休克尔(Debye- H?ckeI) 的离子互吸理论；(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论25. 以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过IF 电量时,可以使1moI 物质电解；(C) 因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和, 这一规律只适用于强电解质。
三、多选题：1 . 在电解质溶液中,正、负离子传导电量之比为：(A) 等于1 ；(B) 等于0.5 ；(C) 等于正负离子运动速率之比(D) 等于正负离子迁移数之比；(E) 无法确定。
2.无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:(A) A m(CaCl 2 )= :?m(Ca2 ) + Am(CI )；(B) A m(?CaCl 2) =X n(?Ca 2+) + 2 風CI-);(C) A m(CaCl 2) = 亦(Ca2+) + 2 亦(C「);(D) A m(CaCl 2) = 2 [冶(Ca2+) + 冶(CI-)];(E) A m(?CaCl 2) =?m(?Ca2+) + Ari(CI )。
3. Kohlrausch离子独立移动定律适用于：(A)多价电解质溶液；(B)无限稀释的弱电解质溶液；(C)无限稀释的强电解质溶液；(D) 0.1mol dm-3的电解质溶液；(E)任意浓度的电解质溶液。
4. 在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。
其原因是什么：(A) 增大电流；(B) 保持溶液不致升温；(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；(D) 简化测量电阻的线路；(E) 准确测定电流的平衡点。
5. 下列叙述中不正确的是：(A) A n =加(1 - 3 c/2)适用于弱电解质；(B) 左(M v+X v)= 八(M Z+) + v W(X Z-)仅适用于强电解质；(C) t+严=v亦,8 (M Z+)/辰，t-产=v亦,8 (X Z )/ W适用于强、弱电解质；(D) a= A m/A一般适用于弱电解质；(E) K c = C A m/[ A m,8(A m,- A m)]仅适用于弱电解质。