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电解质溶液题型全集

电解质溶液一．选择题（共30小题）1．常温下，向1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3•H2O）2．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）3．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）C．已知K a（HF）=7.2×10﹣4，K a（HCN）=6.2×10﹣10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①4．将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol•L﹣1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]D．2c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）5．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：c （Na+）＞c（SO32﹣）＞c （H2SO3）＞c （HSO3﹣）B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c （Na+）＞c （HSO3﹣）＞c （H2SO3）＞c （SO32﹣）C．当吸收液呈酸性时：c （Na+）=c （SO32﹣）+c （HSO3﹣）+c （H2SO3）D．当吸收液呈中性时：c （Na+）=2 c （SO32﹣）+c （HSO3﹣）6．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO32﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 mol•L﹣1C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）═c（OH﹣）+c（Cl﹣）D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）7．常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．A点溶液中加入少量水：增大B．B点：c（HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A）C．C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）D．水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点8．H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100m ol•L﹣1的H2C2O4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）9．常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．常温下k a（H2CO3）＞K b（NH3•H2O）＞K a2（H2CO3）B．pH=13时，溶液中不存在HC03﹣的水解平衡C．pH由8～11时，不变D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）10．下列关系式中，正确的是（）A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D．常温下，将0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍﹣1的溶液，其pH如表所示：A．酸性：H2CO3＞B．水电离产生的c（H+）：①=②C．溶液③中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol•L﹣1D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液c（NH4+）大于等浓度的NH4HSO4溶液中c（NH4+）B．向100mL0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L﹣1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II C．升高温度，NH4Al（SO4）2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al（SO4）2的电离D．20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=10﹣3mol•L﹣113．常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）A．X是HA，M是HBB．常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液C．对于的值（R代表A或B），一定存在HA＞HBD．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c（A﹣）＞c（HA）14．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．下列说法不正确的是（）A．25℃时，ClO2﹣的水解平衡常数K a=10﹣6B．在pH约为4.0～4.5范围内使用该漂白剂较好C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）═c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）D．当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH﹣═H2O+ClO2﹣15．用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2CO3溶液的浓度为0.2mol•L﹣1B．当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）16．25℃时，将1.0L w mol•L﹣1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（）A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞cB．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．加入NaOH过程中，减小D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=×10﹣7mol•L﹣117．对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1氨水，溶液的pH＞13B．0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小C．0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）D．0.1 mol•L﹣1醋酸与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）18．常温下，K a（CH3COOH）=K b（NH3•H2O）=1.75×10﹣5，下列说法正确的是（）A．用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定0.1mol•L﹣1的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2 mol•L﹣1的醋酸与0.1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl﹣）19．下列说法不正确的是（）A．已知298K时氢氰酸（HCN）的K a=4.9×10﹣10，碳酸的K a1=4.4×10﹣7，K a2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B．25℃时，将amol•L氨水与0.01mol•L﹣1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI﹣），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜bD．向0.10mol•L﹣1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）2﹣先沉淀（10﹣5 mol/L2434是否太小？这个浓度一般都认为沉淀完全了）B．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、ClO﹣在溶液中可以大量共存C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液，各离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32﹣+Cl2+H2O═HCO3﹣+Cl﹣+HClO21．25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A．a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点22．25℃时，关于①O．l mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A．若向①中加适量水，溶液中的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+）23．一定温度下，将浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（）A．c（H+）B．c（HCO）C．c（H+）•c（OH﹣）D．24．已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（）A．平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大B．A点CrO42﹣的平衡转化率为50%C．A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014D．平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7mol•L﹣125．常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A．稀硫酸的浓度为0.1mol/LB．C点溶液pH=14﹣aC．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等26．在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（）A．若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）B．从b到c：逐渐增大C．水的电离程度：b点＜c点D．b点有0.01000mol•L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）27．25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．根据滴定曲线可得，25℃时K a（CH3COOH）≈K b（NH3•H2O）≈10﹣5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小28．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）29．常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是（）A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的浓度为0.1mol/LC．C点溶液pH=14﹣bD．V2=20 mL30．常温下，向20mL 0.5mol•L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（）A．滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸碱恰好完全反应B．滴加至②时，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）C．滴定中，逐渐减小D．滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00﹣）之和保持不变电解质溶液。

07-电解质溶液

(A) 相等 22. 2 分 (3673)
(B) t1> t2
(C) t1< t2
(D) 大小无法比较
在浓度为 c1 的 HCl 与浓度 c2 的 BaCl2 混合溶液中,离子迁移数可表示成： (
)
(A) m(H+)/[m(H+) + m(Ba2+) + 2m(Cl-)]
(B) c1m(H+)/[c1m(H+)+ 2c2m(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)m(Cl-)]
(A) 0.715 g
(B) 2.545 g
(C) 23 g
(D) 2.08 g
8. 2 分 (3619)
下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关：
（）
(A) 法拉第
（B）标准状态下 22.4 dm3 气体
(C) 摩尔
（D）库仑
- 716 -
七、电解质溶液
9. 2 分 (3620)
在 CuSO4 溶液中用铂电极以 0.1 A 的电流通电 10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）
()
(A) m·s-1
(B) m·s-1·Ｖ-1
(C) m2·s-1·Ｖ-1
(D) s-1
18. 2 分 (3652)
zB、rB 及 cB 分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响
B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对?
（）
(A) │zB│ 愈大， tB 愈大
(B) │zB│、rB 愈大，tB 愈大
将铅酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4 分解的质量为

第八章电解质溶液练习

第八章电解质溶液一、选择题1. 在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质量是：(A) 19.9 mg(B) 29.0 mg(C) 39.8 mg(D) 60.0 mg2. 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和，则平均活度系数等于：3. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是： (A) 0.01 mol·kg -1 NaCl (B) 0.01 mol·kg -1 CaCl 2 (C) 0.01 mol·kg -1 LaCl 3 (D) 0.01 mol·kg -1 CuSO 44. 0.1 mol·kg -1 CaCl 2水溶液，其平均活度系数±=0.219，则离子平均活度a ±为：(A) 3.476×10-4(B)3.476×10-2(C) 6.964×10-2(D) 1.385×10-25. 有一ZnCl 2水溶液，m =0.002 mol·kg -1 ，±=0.83，则a ±为：(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3 (C)2.64×10-3(D) 2.09×10-46. 已知298 K 时，=∞Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaCl)(m Λ 1.265×10-2 -12mol m S ⋅⋅，则m 32(NH H O)∞Λ为：(A)0.277×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (B)2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (C)2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (D)5.251×10-2 -12mol m S ⋅⋅ 7. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B和离子淌度U B 为常数。

电解质溶液练习题

电解质溶液练习题一、选择题1、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( )2、二元酸H2A在水中发生电离：H2A H++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是 A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（A－）>c（H+）B．Na2A：c（Na+）= 2[c（A2－）+ c（HA－）+ c（H2A）]C．Na2A：c（H+）+ c（HA－）+ 2c（H2A）= c（OH－）D．H2A：c（H+）= c（HA－）+ 2c（A2－）+ c（OH－）3、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）二、多项选择4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)三、填空题5、（1）在25℃条件下将pH=11的碳酸钠溶液稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。

(完整word版)电解质溶液习题及答案

第七章(一)电解质溶液练习题、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过l F电量时，可以使1mol 物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到 c1/2 = 0 得到。

下列关系式是否正确：(1)∞ ,1< ∞,2< ∞,3<∞,42)κ1＝κ2＝κ3＝κ(3)∞ ,1＝∞ ,2＝∞ ,3＝∞,4(4)m,1＝m,2 ＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

2(1) a =γb/b 0；(2) a = a+·a - ；(3)(4) b =b+· b- ；(5) b ±3 = b+·b-2；(6) b12．若a(CaF2)= 0.5 ，则2+ －a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) =1 。

11．对于BaCl2 溶液，以下等式成立：γ±、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：γ+·γ -± = 4b 3。

2(A) 0.1M KCl 水溶液； (C) 0.001M KOH 水溶液；(B) 0.001M HCl 水溶液； (D) 0.001M KCl 水溶液。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 κ 与摩尔电导 Λ m 变化为：(A) κ 增大， Λ m 增大；(B)κ 增大， Λ m 减少；(C) κ减少， Λm 增大；(D) κ减少， Λm 减少。

电解质溶液测试题

电解质溶液测试题一、选择题(每题仅有一个正确答案,每题1分,共5分)1.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是[ ]A.KFB.NaHSC.H3PO4D.HNO32.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为M1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为M2),若其中CO32-的物质的量浓渡相同,则它们物质的量浓度M1和M2的关系是[ ]A.M1<M2B.M1>M2C.M1=M2D.M1=2M23.钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀.这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧化,③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原.其中正确的是[ ]A.①③B.②④C.②③D.①④4.为了使纯锌与0.05mol/L、20mL稀硫酸反应速率加快,可以采取的措施是[ ]A.加入2mL 0.1mol/L的盐酸B.加入2mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液C.加入2mL 0.1mol/L的氯化钡溶液D.加入2mL 0.1mol/L的氨水5.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是[ ]A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断6.用铅蓄电池作电源时,正极材料是PbO2,负极材料是Pb,其放电过程可以表示为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电时发生还原反应的电极方程式为[ ]A. Pb-2e=Pb2+C、bO2+4H++2e =Pb2++2H2OD.PbSO4+2e =Pb+SO42-7.下列物质的分类组合全部正确的是[ ]8.要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是[ ]A.CH3COONa晶体B.氨水C.1mol/L H2SO4溶液D.1mol/L CH3COOH溶液9.在下列情况下,溶液的pH减小的是[ ]A. NaOH浓溶液加水稀释B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电C. 用Pt电极电解KCl的水溶液D.FeCl3浓溶液滴入沸水中10.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是[ ]A. 分散质的微粒都可通过滤纸B. 都比较稳定,密封一段时间也不会产生沉淀C. 有丁达尔现象D.加入盐酸先产生沉淀,后沉淀溶解11.25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为11.3:1,在该溶液中一元弱酸的电离度是[ ]A.4.24%B.4.07%C.4.42%D.8.84%12.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出CO2的量也相同,则可能是[ ]A. Na2CO3过量B. Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应C. Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D.两种酸都过量13.下列叙述正确的是[ ]A. 强酸跟盐反应一定得到弱酸B. 把pH=6与pH=8的两种强电解质溶液等体积混合,其pH不一定为7C. 室温时同浓度的Na2CO3溶液的pH大于60℃时它的pHD.同浓度的钾盐溶液其酸式盐的pH一定小于正盐的pH14.浓度均为0.1mol/L的四种一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的[H+]为0.01mol/L,Hb的电离度为0.1%,Hc的pH为3,Hd的[OH-]=1×10-13mol/L.它们的四种钾盐在物质的量浓度相同的溶液中,其pH大小顺序正确的是[ ]A.Ha>Hb>Hc>HdB.Hd>Hc>Hb>HaC.Hc>Hb>Hd>HaD.Hb>Hc>Ha>Hd15.把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH为7,则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是[ ]A.1:10B.1:5C.1:2D.2:116.某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为[ ]A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]D.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]17.足量镁粉与一定量的稀硫酸反应,由于反应速率太快,为了减慢反应速率,又不影响H2的产量,可以加入下列物质中的[ ]A.MgOB.NaOHC.K2CO3D.CH3COOK18.下列操作会引起实验误差的是[ ]A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/LNaOH溶液, 在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.19.用铂电极电解CuSO4溶液,在阳极收集到0.4gO2,中和电解时生成的酸用去250mLNaOH溶液,则此NaOH溶液物质的量浓度是[ ]A.0.20mol/LB.0.15mol/LC.0.10mol/LD.0.05mol/L20.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是[ ]甲乙丙丁A.Pt Pt KOH KOHB.Cu Fe CuSO4 CuSO4C.Pt C H2SO4 H2OD.C Fe NaCl NaCl三、填空题(共35分)21.下列微粒中:①Na+②ClO- ③NH4+④HSO4- ⑤HCO3-⑥HS-⑦CO32- ⑧Cl-(按序号填空)A.既能参与电离平衡,又能参与水解平衡的是 ,B.既不能参与电离平衡,又不能参与水解平衡的是 ,C.只能参与水解平衡的是 .22.下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L.①HCOOH②NaOH③Na2CO3④CH3COONa⑤NH4Cl⑥Ba(OH)2⑦KCl⑧CH3COOH按它们pH由小到大的排列顺序为 .23.用铂电极电解KI溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳极；电解总的化学方程式为 .24.用铂电极电解K2SO4溶液时,其电极反应表示为:阴极；阳极 ,电解总的化学方程式为 .25.用铜电极电解K2SO4溶液;通电开始时,其电极反应表示为:阴极；阳极 .向阴极溶液中滴入酚酞,则显色,原因是 ;阳极附近的溶液出现色,原因是 .26.中和某一强酸溶液,需要一定量的KOH,用“>”、“<”、“=”填空:A.如改用和上述KOH质量相同的Na2CO3反应,反应后溶液的pH 7,B.如改用和上述KOH物质的量相同的氨水反应,反应后溶液的pH 7,C.如改用和上述KOH质量相同的Ba(OH)2反应,反应后溶液的pH 7.27.氯化铁水解的离子方程式为 ,向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为 .同时有红褐色沉淀生成,其原因是 .28.电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应分别为:Zn+2OH--2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH-总的化学方程式为: .根据上述变化判断:正极为 ,负极为 ,工作时电极极附近溶液的pH减小.四、计算题(共15分)29.当电流通过2L KOH溶液(?=1.05g/mL)时,其质量分数由原来的6%变为8%,这时阳极生成什么物质?质量为多少克?。

电解质溶液练习15题

电解质溶液练习15题1、按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）A、Cl -B、NH 4+C、HCO 3-D、H 3O +正确答案：C2、在反应BF 3+NH 3=F 3BNH 3中,BF 3为（）A、Arrhenius 碱B、Bronsted 酸C、Lewis 碱D、Lewis 酸正确答案：D3、NH 4+的共轭碱是（）A、OH -B、NH 3C、NH 2-D、NH 2-正确答案：B4、不是共轭酸碱对的一组物质是（）A、NH 3、NH 2-B、NaOH、Na +C、OH -、O 2-D、H 3O +、H 2O正确答案：B5、H 2PO 4-的共轭碱是（）A、H 3PO 4B、HPO 42-C、H 2PO 4-D、PO 43-正确答案：B6、化学反应Ag(NH 3)2++Br -=AgBr↓+2NH 3按照路易斯酸碱理论,它应属于（）A、碱取代反应B、置换反应C、酸取代反应D、沉淀反应正确答案：A7、根据软硬酸碱原理概念,下列物质属于软酸的是（）A、H +B、Ag +C、NH 3D、AsH 3正确答案：B8、下列离子中,碱性最强的是（）A、NH 4+B、CN -C、Ac -D、NO 2-正确答案：B9、室温下,同浓度的Na 3PO 4,Na 2HPO 4,NaH 2PO 4溶液的水解度是（）A、Na 3PO 4最大B、Na 2HPO 4最大C、NaH 2PO 4最大D、三者相等正确答案：A10、在常压下的饱和二氧化碳水溶液中,下列物种浓度最高的是（）A、H 2CO 3B、CO 2C、HCO 3-D、CO 32-正确答案：B11、在0.10L 0.10mol·L -1HAc 溶液中,加入0.10molNaCl 晶体,溶液的pH 值将会（）A、升高B、降低C、不变D、无法判断正确答案：B解析：盐效应12、下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是（）A、10ml 0.2mol·L -1HCl 和10ml 0.1mol·L -1NaClB、10ml 0.2mol·L -1HAc 和10ml 0.1mol·L -1NaOHC、10ml 0.2mol·L -1HAc 和10ml 0.3mol·L -1NaOHD、10ml 0.2mol·L -1HCl 和10ml 0.2mol·L -1NaOH正确答案：B13、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）A、NH 3和NH 4ClB、NaH 2PO 4和Na 2HPO 4C、HCl 和过量的氨水D、氨水和过量的HCl正确答案：D14、pH值为9.40的溶液中OH-离子浓度为（）A、4.0×10-10mol·L-1B、2.5×10-9mol·L-1C、4.0×10-6mol·L-1D、2.5×10-5mol·L-1正确答案：D15、pH=1.0和pH=3.0的两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值为（）A、0.3B、1.0C、1.3D、1.5正确答案：C。

高三化学电解质溶液专项训练.docx

高中化学学习材料唐玲出品高三化学电解质溶液专项训练一、选择题（一）关于酸碱中和滴定曲线分析1．20 ℃时向20 mL 0.1 mol ·L －1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol ·L －1NaOH(aq)，溶液pH 变化如图所示。

此过程溶液中离子浓度的关系错误的是( )A ．a 点：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．b 点：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)>c (H ＋)＝c (OH －)C ．c 点：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)D ．d 点：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)2.室温下，将0.10mol ·L －1盐酸逐滴滴入20.0mL0.10mol ·L －1氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH ＝－lgc(OH －)。

下列说法正确的是（）A.M 点所示溶液中：()()()432c NH c NH H O c Cl +-+⋅=B.N 点所示溶液中：()()4c NH c Cl +->C.Q 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M 点和N 点所示溶液中水的离子积相同3.常温下，用0.10mol ·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol ·L －1的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液，滴定曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）A.点①溶液的()c CN -<点②溶液的()3c CH COO - B.点②溶液中：()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C.点③溶液中：()()()33c Na c CH COO c CH COOH +-=+D.点④溶液中：()()()()3c Na c CH COO c OH c H +--+>>>（二）关于强弱电解质电离及加水稀释题目4．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol ·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。

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电解质溶液练习题、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

9. 对于BaCl 2溶液，以下等式成立： (A) a = Ym ; (B) a = a + a -; (D) m = m + m - ;(E) m ±3 = m + m -2 ;10. 若 a(CaF 2) = 0.5，则 a(Ca 2+) = 0.5， a(F -) = 1。

、单选题：1. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl 水溶液 ; (C) 0.001M KOH 水溶液 ;2. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ; (B) 电导率 ;(C) 摩尔电导率 ;(D) 极限摩尔电导。

3 .在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 K 与摩尔电导A m 变化为： (A) K 增大，A m 增大； (B)K 增大，A m 减少； (C) K 减少，A m 增大；(D) K 减少，A m 减少。

4. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。

5. 分别将 CuS04、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1mol dm -3 降低到 O.OImol dm -3,则 A m 变化最大的是：(A) CuSO 4 ； (B) H 2SO 4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。

8．电解质的无限稀摩尔电导率A m 可以由A m 作图外推到C 1/2 = 0得到。

(B) 0.001M HCl 水溶液 ; (D) 0.001M KCl 水溶液。

6. 影响离子极限摩尔电导率入m 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。

(A) ①② ； (B) ②③ ； (C) ③④ ； (D) ②③⑤ 。

& 已知298K , ?CuS0 4、CuCl 2、NaCI 的极限摩尔电导率A *分别为a 、b 、c(单位为 S m 2 mol 1)，那么 A (Na 2SO 4)是： (A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ；(C) 2c - 2a + b ；(D) 2a - b + c 。

9. 已知 298K 时，(NH 4)2SO 4、NaOH 、Na 2SO 4 的A *分别为 3.064 池2、2.451 X10-2、 2.598 10-2 S m 2 ・mol -1，则 NH 4OH 的A *为：(单位 S - m 2 - mol -1) (A) 1.474 10-2； (B) 2.684 XI0-2; (C) 2.949 XI0-2; (D) 5.428 X10-2。

10. 相同温度下，无限稀时 HCl 、 KCl 、 CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl -离子的淌度相同； (B) Cl -离子的迁移数都相同 ;(C) Cl -离子的摩尔电导率都相同；(D) Cl -离子的迁移速率不一定相同。

11.某温度下，纯水的电导率 K = 3.810：-6S m -1,已知该温度下，H+、OH -的摩尔电导率分别为3.5 X10-2与2.0 X10-2S m 2 mol -1,那么该水的K w 是多少(单位是mol 2 dm -6)： (A) 6.9 10-8 ; (B) 3.0 10-14 ; (C) 4.77 10-15 ;(D) 1.4 X 0-15。

12. 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数； (B) 难溶盐溶解度； (C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度。

13 .用同一电导池测定浓度为 0.01和0.10mol dm -3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的 10 倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1 ： 1 ;(B) 2 ： 1 ;(C) 5 ： 1 ; (D) 10 : 1。

14.有一个HCI 浓度为10-3M 和含KCl 浓度为1.0M 的混合溶液，巳知 K +与H +的淌度分别为6.0 X10-8、30.0 X10-8 m 2s -1V -1，那么H +与K +的迁移数关系为： (A) t(H +) > t(K +); (B) t(H +) < t(K +); (C) t(H +) = t(K +); (D) 无法比较。

15 .已知298K 时，X m (CH 3COO -) = 4.09 10>^S m 2 mol -1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m 的两电极上施加 5.60V 电压，那么CH 3COO -离子的迁移速率(m s 1)：(A) 4.23 10-8 ; (B) 2.12 D 6; (C) 8.4710-5 ; (D) 2.0410-3。

16. 离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是：(A) 离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大 ;(B) 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同 (C) 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大 ; (D) 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度。

17. 用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl 与 CuSO 4 ; (B) HCl 与 CdCl 2 ; (C) CuCl 2 与 CuSO 4 ; (D) H 2SO 4与 CdCb 。

18．以下说法中正确的是： (A) 电解质的无限稀摩尔电导率A m 都可以由A m 与C 1/2作图外推到C 1/2 = 0得到;7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 (A) 弱电解质溶液； (C) 无限稀溶液；人=加-Ac 1/2，这规律适用于: (B) 强电解质稀溶液； (D) 浓度为1mol •m -3的溶液。

(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(D) 若a (CaF2 ) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F-) = 1 。

19．将AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNO 3；(B) 0.1M NaCl ；(C) 0.01M K 2SO4；(D) 0.1MCa(NO 3)2。

20 . 一种2—2型电解质，其浓度为 2 XI0 3mol kg S在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 10-6; (B) 2.99 杓一9；(C) 1.32 XI0-3；(D) 0.190。

2I . 下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl2 ；(C) 0.01M LaCl 3 ；(D) 0.02M LaCl 3 。

22 .浓度为1mol kg-1的CuS04浓度的离子强度l i,浓度为1mol kg-1的NaCI浓度的离子强度12,那么I1与I2的关系为：(A) l1 = ?l2 ；(B) l1 = l2 ；(C) l1 = 4l2 ；(D) l1 = 2l2 。

23. 德拜—休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。

24 .能证明科尔劳乌施经验式(A m = A - Ac1/2)的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius) 的电离理论；(B) 德拜—休克尔(Debye- H?ckeI) 的离子互吸理论；(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D)昂萨格(Onsager)的电导理论25. 以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过IF 电量时,可以使1moI 物质电解；(C) 因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和, 这一规律只适用于强电解质。

三、多选题：1 . 在电解质溶液中,正、负离子传导电量之比为：(A) 等于1 ；(B) 等于0.5 ；(C) 等于正负离子运动速率之比(D) 等于正负离子迁移数之比；(E) 无法确定。

2.无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:(A) A m(CaCl 2 )= :?m(Ca2 ) + Am(CI )；(B) A m(?CaCl 2) =X n(?Ca 2+) + 2 風CI-);(C) A m(CaCl 2) = 亦(Ca2+) + 2 亦(C「);(D) A m(CaCl 2) = 2 [冶(Ca2+) + 冶(CI-)];(E) A m(?CaCl 2) =?m(?Ca2+) + Ari(CI )。

3. Kohlrausch离子独立移动定律适用于：(A)多价电解质溶液；(B)无限稀释的弱电解质溶液；(C)无限稀释的强电解质溶液；(D) 0.1mol dm-3的电解质溶液；(E)任意浓度的电解质溶液。

4. 在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。

其原因是什么：(A) 增大电流；(B) 保持溶液不致升温；(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；(D) 简化测量电阻的线路；(E) 准确测定电流的平衡点。

5. 下列叙述中不正确的是：(A) A n =加(1 - 3 c/2)适用于弱电解质；(B) 左(M v+X v)= 八(M Z+) + v W(X Z-)仅适用于强电解质；(C) t+严=v亦,8 (M Z+)/辰，t-产=v亦,8 (X Z )/ W适用于强、弱电解质；(D) a= A m/A一般适用于弱电解质；(E) K c = C A m/[ A m,8(A m,- A m)]仅适用于弱电解质。