微粒之间的相互作用力解读
微粒间的作用力
微粒间的相互作用要点：1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
（一）、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
（二）、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之间）例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力知识梳理与训练
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力知识梳理与训练知识梳理1．化学键的概念及分类(1)概念：相邻原子或离子之间强烈的相互作用。
(2)形成与分类2．共价键(1)共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
(2)键参数①键能：指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：指形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定。
(3)σ键、π键的判断①由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
②由共用电子对数判断单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
③由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
(4)配位键①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。
②配位键a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；b．配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH＋4可表示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成的过程与其他3个N—H键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
③配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
3．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义：把分子聚集在一起的作用力。
②特点a．分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
b．分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
高一化学苏教版2学案：知识梳理第二单元微粒之间的相互作用力含解析
第二单元微粒之间的相互作用力知识梳理一、离子键1.构成宏观物质的微观粒子的种类有原子、分子、离子等.不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合.化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用.常见的化学键有离子键、共价键和金属键.（其中金属键在中学阶段不作要求，只作了解)2。
氯化钠的形成过程钠原子和氯原子的电子层结构为不稳定结构，钠原子最外电子层电子数为1，少于4，容易失去最外层的1个电子，而形成以原子的次外电子层为最外层的8个电子稳定结构；而氯原子最外层电子数为7，多于4个，容易得1个电子,而形成最外层为8个电子的稳定结构。
当钠与氯气相互接触并加热时，反应过程中，其中Na和Cl分别失去和得到电子形成稳定的Na+和Cl—。
带异性电荷的Na+和Cl-之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
3。
离子键的概念离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
4。
离子键的形成由氯化钠的形成过程可知，形成离子键的首要条件是参加反应的原子双方,一方容易失去电子，而另一方得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方,进而形成阳、阴离子,形成离子键。
即活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键.5。
离子键的存在——离子化合物离子化合物是许多阴、阳离子通过离子键而形成的化合物。
因此，凡是离子化合物，其中一定存在离子键。
6.电子式(1)电子式的概念电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层上电子的式子。
(2)电子式的书写①试写出第一和第二周期内各元素原子的电子式H· ∶He ·Li ∶Be或·Be·②试写出钠、镁、铝、氯、氧、硫形成的简单离子的电子式Na+Mg2+Al3+③试写出铵离子和氢氧根离子的电子式④试写出氧化钠、过氧化钠、氯化镁、溴化铵、氢氧化钙的电子式(3)用电子式表示离子化合物的形成过程试用电子式表示出氯化镁、氧化钠、氮化镁的形成过程(说明:Mg3N2是Mg在氮气中的燃烧产物，反应的方程式为3Mg+N2点燃Mg3N2，镁在空气中燃烧也有Mg3N2生成.）或或或或7.离子的特征（1)离子电荷的电性、电荷数目离子电荷的电性、电荷数目，决定于原子得、失电子及其数目。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。
如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写Na＋(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
3．氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔沸点越高。
微粒间相互作用力
微粒间的相互作用力
思考：微粒间为什么能相互结合？ 微粒之间必然存在着相互作用
离子键
共价键
金属键
分子间作用力
化学键
一、化学键：物质中相邻的两个或多个原子 （或离子）之间强烈的相互作用。
1.离子键 （1）离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子 成键的本质（作用力）：
例4 用电子式表示：
H2O、 KCl、 CCl4、 NaOH、 N2 、 MgCl2 、 H2S、 CaBr2 、NH3、Na2S 、 Na2O2 、 CH4 、 CO2、
H2、 HCl、 Cl2、 H2O2
NH4Cl 、 HClO 、 CaC2
例5.下列关于化学键的说法，正确的是 （ B ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合 物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是 极性键 例6.下列各组物质化学键的类型(离子键、共价键) 相同的是 （ AD ） A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2
分子之间、 作用力远小于 影响物理性质 化学键，略大于 分子内 （熔沸点等） 范德华力
思考：氨气极易溶于水、水结冰体积膨胀， 原因是？
氢气和氯气反应的过程演示: H2 +Cl2=2HCl
H2 Cl2
光照
H
H
Cl
Cl
化学反应的 实质：就是 旧的化学键 断裂和新的 化学键形成 的过程
H Cl
H Cl
三、化学反应的实质：旧化学键的断裂
新化学键的形成。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称 为化学反应。
四大晶体微粒间作用力
四大晶体微粒间作用力
晶体微粒是指晶体结构中的基本单位，它们之间的相互作用力
对于晶体的性质和行为起着至关重要的作用。
在晶体学中，我们通
常将晶体微粒间的相互作用力分为四种，离子键、共价键、金属键
和范德华力。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的一种化学键。
在
离子晶体中，正负电荷的离子通过电荷的吸引力相互结合，形成了
稳定的晶格结构。
离子键通常在具有明显正负电荷的元素之间形成，如氯化钠晶体中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子之间共享电子形成的一种化学键。
在共价晶体中，原子通过共享电子来形成共价键，从而形成稳定的晶格结构。
共价键通常在非金属元素之间形成，如硅晶体中的硅原子和氧原子。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的一种化学键。
在金属
晶体中，金属原子之间的电子云可以自由流动，形成了一种特殊的
电子海结构，从而形成了稳定的晶格结构。
金属键通常在金属元素
之间形成，如铜晶体中的铜原子。
范德华力是由分子之间的瞬时诱导偶极子相互作用形成的一种
相互作用力。
在范德华力中，分子之间的瞬时诱导偶极子可以引起
相互吸引或排斥的作用，从而形成了一种相对较弱的相互作用力。
范德华力通常在非极性分子之间形成，如石英晶体中的二氧化硅分子。
这四种晶体微粒间的作用力在晶体结构和性质中起着至关重要
的作用。
它们的不同特性决定了晶体的硬度、熔点、导电性等性质，也影响着晶体的应用领域和性能表现。
因此，对于这些作用力的深
入理解和研究，对于晶体学和材料科学具有重要的理论和实际意义。
微粒之间的相互作用力_图文-PPT资料47页
10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
⑶ 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ” ⑷ 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要 注意离子要分开写，不可合并。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴离子， 氯化钠， 氧化钠
·S·····
[ B·r·]： ··：
∶∶ ∶
[ ] [ ] Na+ ∶Cl×· － Na+ ×·O ×· 2－ Na+
H-H Cl-Cl O=C=O N N
球棍模型
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
training
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
training
.. ..
training
..
. .. .. 一对共用电子对 H H :C. l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
..
O
C
.O..
三对共用电子对
化学苏教 必修二 微粒之间的相互作用力
NH3 三角锥型
CH4
正四面体
CO2 直线型
三、化学键与化学反应
1、化学键：使离子相结合或原子相结合的强
作用力叫化学键。
化学键
离子键 共价键 金属键
带相反电荷的离子之间的相互作用称 为离子键。 原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键。
2、从化学键看化学反应的实质：
例：H2和Cl2生成HCl
IA、 IIA金属和VIA、 VIIA非金属化合形 成的化合物
大多数盐
离子键存在于
所有碱 （氨水例外） 金属 氧化物
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH 5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、CH4
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
第二课时
（一）共价键
思考：为什么稀有气体是单原子分子？而 氢分子、氯分子是双原子分子？
H2
.. He Ne .. H× ＋ ×H H H
..
..
Cl2
.. .. Cl ＋ Cl .. .. . .
..
共用电子对
.. .. Cl Cl .. ..
1、课本P17 2、课课练P14-19
今天作业
1、请写出下列粒子或者物质的电子式：钙原子、 氩原子、铝离子、硫离子、氧氧根离子、氯化镁、 氯化钠、氧化钾、硫化钾、氟化镁、水、氮气、二 氧化碳、氯化氢、氯气、氨气、甲烷、氧氧化钠、 次氯酸、氯化铵 2、预习第三单元
几对共用电子对（即几个共价键）
练一练
微粒之间的相互作用力
非极性键和极性键
类型 概 念 非极性键 极性键 同种元素原子形成的共价键， 不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对不发生偏移 共用电子对发生偏移 相同 不同
原子吸引 电子能力
共用电子对
成键原子 电性 形成条件 存 实 在 例
不偏向任何一方
电中性 由同种非金属元素组成
偏向吸引电子能力强的原子
显电性 由不同种非金属元素组成
晶体类型判断的一般方法
• 根据组成微粒判断
–有无阴、阳离子？(有：离子晶体) –是否属于“四种原子晶体”？ –以上皆否定，则多数是分子晶体。 • 根据物理性质判断 –熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子 晶体)一般情况下，分子晶体的熔点在200～300℃以下，离 子晶体的熔点在几百至一千多度之间，而原子晶体的熔点 通常在1000℃以上。 –熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) • 看构成晶体的粒子及粒子间的相互作用
键的极性
• 在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能 力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都 不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子 （Xn，如H2、Cl2、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等） 某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。 • 在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同原子吸 引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原 子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性， 吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键 叫做极性共价键，简称极性键。 由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、 CO2、CCl4等都含有极性键。
用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢键。X、Y代表F、O、N等 吸引电子能力强、原子半径较小的原子。 • 分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高。分子内 氢键降低熔沸点。 • 在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则可使 溶解度增大。 • 氢键一般存在于分子之间—同种分子之间或不同分子之间，也 可以存在于分子内。
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
2020届(浙江)高三一轮复习：微粒间的相互作用
⑤不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。如 NH3 的电子式为 。
而非
[典例3] 下列有关电子式的书写正确的是( B )
A.过氧化钠的电子式:Na
Na
B.氢氧根离子的电子式:
C.NH4Br 的电子式:[
]+Br-
D.NH3 的电子式:
解析:Na2O2 是离子化合物,电子式应为 Na+[
]2-Na+,
1
1
同素异形体 同种元素组成
结构不同 化学性质相似,物 理性质不同
单质
O2 与 O3
同分异构体 分子式相同 结构不同 化学性质不一定相似, 物理性质不同
化合物
正丁烷与异丁烷
4.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 碳元素位于周期表的第2周期第ⅣA族,碳原子最外层有 4个电子,在化学反应中, 碳原子既不容易得电子也不容易失电子,通常与其他原子通过共价键结合。 (1)一个碳原子最外层有 4 个电子,就可以形成 4 个共用电子对,碳原子间可以 形成碳碳单键(C—C)、碳碳双键(C C)和碳碳叁键(C≡C)。 (2)碳原子间可以通过共价键彼此形成碳链,也可以形成碳环。
图为
,故 A 不正确。
[变式训练] (2018·浙江11月学考)下列表示不正确的是( B ) A.Na+结构示意图
B.乙烷的比例模型
C.乙醛的结构简式 CH3CHO
D.氯化钙的电子式
Ca2+
解析:B项,是乙烷的球棍模型,不正确。
二、从微观结构看物质的多样性 1.同素异形现象和同素异形体 (1)同素异形现象:同一种元素形成几种不同单质的现象。 (2) 同素异形体:由同一种元素组成的不同单质,这些单质互称为同素异形体。 常见的同素异形体有:
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五．共价键有关知识拓展 1、共价键的三个常见参数：键长、键能、键角
键长：我们把成键后，参与成键的两个原子的核间距离定义为键长。 键能：是指 1.01*105Pa 和 25℃ 下（常温常压下），将 1 mol 理想气体分子 AB 拆开为中 性气态原子 A 和 B 所需要的能量（单位 kJ·mol-1）。键能越大，共价键越牢固，含有该
3、离子化合物的电子式书写 电子式：在元素符号周围用·或 x 来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的 最外层电子的排布 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上下左右四个位置上， 分开写。
H C O Cl
书写离子的电子式时，简单阳离子只写元素符号，并在右上角注明所带电荷数，简单阴 离子书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带的电荷
同种元素原子间形成的共价键——非极性键 如：H2、O2 不同种元素原子间形成的共价键——极性键 如：HCl、CO2、H2O 8、表示方法：电子式、结构式
用电子式表示下列物质：
H2
Cl2
N2
HF
OH－
H2O
NH3CH4CCl4NH4＋CO2
HClO
H2O2
C2H2
书写注意点：每个原子要满足最外层为 8 电子或 2 电子，一般说来形成的共价键数和最 外层电子数之和为 8，氢、氯等只需形成一对共用电子对的原子一般在中心原子的上下 左右四个位置，写完后检查原来原子的最外层电子数。 用电子式表示下列物质的形成过程： H2O： CO2： 结构式：将共价化合物或单质中的每一对共用电子对改成一条短线的形式就叫结构式。
微粒之间的相互作用力
碳原子的成键方式：碳的最外层有4个电子，在化学反 应中，碳既不容易得到电子，也不容易失去电子，与 其它原子以共价键结合。
碳原子间 连接方式 的多样性， 是有机化 合物的种 类繁多的 原因之一。
思考：
• 相邻的原子或离子之间强烈的相互作用－－化 学键。
• 将NaCl晶体加热到801 ℃，才能产生自由移动
存在离子键的化合物一般含有: 活泼金属或NH4+
3.离子键与共价键的存在
（2）共价键
a.完全由非金属元素组成 （铵盐除外）
b.绝大多数的非金属单质：如H2、Cl2等 （稀有气体除外）
c. 所有的共价化合物
只含有共价键的化合物
非金属氧化物、氢化物、酸、大多数的有机物 d. 部分离子化合物 （特点：含复杂原子团） 如：NaOH、NH4Cl、Na2CO3
即离子符号
②阴离子的电子式 Cl
2-
2-
O
S
要注明最外层电子数及 电荷数并加中括号
⑶、离子化合物的电子式：
NaCl
Na2O
MgCl2
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. (4)、共价分子的电子式：
H2
N2
HCl
H2O
NH3
-500
-100
10×0200300400500
CCl4
相对分子质量
-150 ×CF4
-200 × CF4
-250
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
微粒之间的相互作用力ppt课件
注：1、直接相邻 2、强烈的相互作用 3、化学键的分类：
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
练习
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
注：在箭头左面是原子的电子式，右面是离子化合物 的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但 离子化合物中相同离子不能合并。
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12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚
14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
c、离子化合物的电子式： AB型
A2B型
AB2型 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。
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d、用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
微粒间相互作用力(1-2、3 ) 知识小结
二、微粒之间的相互作用力
1、化学键的定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用力叫做化学键。
2、分子间作用力：是存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多。
由分子构成的物质，分子间作用力影响物质的和。
3、电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外
4、结构式：用短线表示分子中共用电子对形成情况的式子就是结构式。
用结构式表示共价分子时，原子间有几条短线就有共用电子对。
N2结构式、CO2结构式、H2O结构式。
与电子式相比结构式更能清晰、简洁地表征共价分子的结构特点。
5、共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的。
可以用模型、模型表示共价分子的空间结构。
一般从字面含义就能分辨何种模型。
6、碳元素位于第周期族，原子的最外层有个电子。
在化学反应中，碳原子既不易电子，也不易电子，通常与其他原子以结合。
碳原子之间以及碳原子与其他原子之间可以形成共价单键、共价双键和；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环。
如：甲烷结构式、乙烯结构式、乙炔结构式
注意：化学式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型等等是化学学科独有的化学语言，故总称他们为化学用语。
7、含有共价键的分子晶体如发生物理变化克服的作用力是分子间作用力（又称为范德华力）
注：分子间作用力不是化学键
三、三大晶体结构与其性质比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较。
微粒之间的相互作用力PPT下载
2、离子化合物：
阴阳离子通过静电作用形成的化合物
含有离子键的化合物就是离子化合物。
3、形成离子键的条件(成键条件)
阳离子 活泼的金属
IA，IIA 铵根离子
阴离子
活泼的非金属
VIA， 酸V根IIA离子、OH-
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
5、离子键的强弱
根据离子键的成因，离子键的强弱取决于 成键离子的半径以及所带电荷数，由于两 者一般不矛盾，所以通常可以直接通过阴 阳离子的半径大小来判断离子键的强弱。
如比较NaCl和MgCl2 NaCl和NaBr
小结
离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物
作业：启东作业本作业7
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
微粒之间的相互作用力
微粒之间的相互作用一．构成物质的微粒二．化学键1、定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用注意：①必须是分子内相邻的原子或离子之间②必须是“强烈的相互作用”，作用力为80-120kJ/mol，而非直接相邻的原子之间的作用力。
③化学键形成后，I原子形成稳定的结构，II相邻原子间存在强烈的相互作用，III体系能量降低2、化学键的类型离子键、共价键、金属键三．离子键1、定义：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用，称为离子键①成键的微粒：阴、阳离子②成键的性质：静电作用，不是静电引力③成键条件：活泼的金属和活泼非金属，离子化合物中可能不含金属元素，如NH4Cl④成键原因：I原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子，II原子间引力和斥力处于平衡状态，III体系总能量降低2、离子化合物：含有离子键的化合物典型的金属与非金属形成的二元化合物大多数盐、强碱、金属氧化物例子：3、离子化合物的电子式书写电子式：在元素符号周围用·或x来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离子的最外层电子的排布书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上下左右四个位置上，分开写。
书写离子的电子式时，简单阳离子只写元素符号，并在右上角注明所带电荷数，简单阴离子书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带的电荷Na＋Mg2＋书写时注意原子直接相邻的事实4、离子的结构特征①离子的电符：离子是带电的原子或原子团，离子所带的电荷符号和数目取决于成键时得2-O O Na+Na+H C ClO-O HNaH -Na+Na+Na+NHHH+ -Ca2+-O H NHHH+Cl-失电子的数目②电子层结构：主族元素形成的离子，电子层一般是饱和的，副族元素形成的离子，电子层一般是不饱和的③离子键的强弱阴阳离子所带的电荷越多，键越强阴阳离子半径越大，键越弱④离子键强弱对化合物熔沸点的影响离子键越强，相应的离子化合物的熔沸点越高【例1】短周期元素组成的AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，请书写此离子化合物的化学式和电子式【例2】下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（）A、可以溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电四．共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
微粒之间的相互作用力PPT课件7(课件合集) 苏教版1
【拓展视野】
一般情况下，相同类型 的分子，相对分子量越大，的熔沸点的高低
CH4＜＿ CF4 ＜＿ CCl4＜＿ CBr4 ＜＿ CI4 H2O＜＿ H2S ＜＿ H2Se ＜＿ H2Te HF＜＿HCl＜＿HBr ＜＿HI
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
化学键 复 习：
1、定义：相邻原子间强烈的相互作用
O
2、分类：
离子键 共价键 金属键
H
H
表示共价键
没有化学键
3、化学反应的实质：
旧键断裂(吸收能量)，新键的生成(放出能量)
一、离子键
NaCl的离子键形成过程
Na
Cl
e-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
离子键
1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。
三、分子间作用力
1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力。
（1）存在：分子间 （2）大小：比化学键弱得多。 2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等
物理性质
分子间作用力的特点
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A、白磷在260℃时转化为红磷 B、NaCl受热熔化 C、五氧化二磷吸水 D、氯化氢溶于水
1．化学反应过程 (1)反应过程中反应物中一定有_化__学__键__被破坏。 (2)化学反应发生时，并不是所有的化学键都被破 坏，如Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，只破 坏反应物中的__离__子__键__，而__共__价__键__未被破坏。 2．离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的 阴、阳离子，离子键_被__破__坏__，共价键＿＿＿ ＿＿溶＿于＿水＿可＿能＿被＿破＿坏＿，＿熔＿化＿时＿不＿被＿破＿坏＿＿。
3．共价化合物的溶解过程 (1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分 子内_共__价__键___被破坏，如CO2和SO2等。
(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形 成水合离子，从而发生_电__离__，形成阴、阳离子， 其分子内的共价键_被__破坏，如HCl、H2SO4等。 (3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价 键 不__被__ 破 坏 ， 如 蔗 糖 (C12H22O11) 、 酒 精 (C2H5OH)等。 4．单质的溶解过程
C、PCl5 G 、P4
D、PCl3 J、SF6
共价分子的结构式和结构特点：
1、结构式：
在电子式中，原子间以一条短线表示一对共 用电子对， 如H-Cl、H-O-H、N N、 O=C=O等这样的式子叫结构式。
2、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分 子有一定的空间结构，可以用球棍模型、比例模型
微粒之间的相互作用力
离子键
微 粒 化学键 共价键
间 的
金属键
作
范德华力
用 力
分子间作用力
氢键
探一、离子键和共价键
1、离子键、共价键的成键微粒?
阴阳离子 一般指非金属原子间
2、离子键、共价键的成键方式?
电子得失
共用电子对
3、离子键、共价键的存在?
离子键，活强碱，大多盐
下列说法中正确的是 ( D )
H2O：
···
4、能量：化学键 > 氢键 > 范德华力 5、形成条件：对参与形成氢键X-H···Y的
原子X、Y有什么要求？ 电负性大、原子半径小、Y有孤电子对
表示共价分子的空间面体
CO2 直线型
判断下列分子的空间构型？
H2S、CCl4、PCl3、CS2 、SO2
探二、化学键与化学反应
化学 H-H ＋ Cl-Cl ＝ 2H-Cl 反应 旧化学键断裂 本质 2H ＋ 2Cl 新化学键形成
根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离 子键
静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子 键
铵根离子和和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 也可形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 正确
共价键存于非金属单质、共价化合物中、 也可能存在离子化合物中
定义
电离 条件
物质 种类
晶体 类型
离子化合物
共价化合物
阴阳离子通过静电作 直接相邻的原子间均以共
用形成的化合物。 价键相结合的化合物
熔化或溶于水
强碱、大多数盐、
典型金属氧化物。
离子晶体
溶于水
非金属氧化物、酸、气 态氢化物、大多数有机 物、BeCl2、AlCl3
分子间作用力与化学键的比较
存在
共价键 原子间
离子键 离子间
分子间 作用力
分子间
强弱
强烈 微弱
影响强弱因素
原子半径 离子半径、 电荷数
相对分子质量
影响性质
化学性质 或物理性 质
物理性质
由分子构成的物质，共价键只影响化学 性质，分子间作用力只影响物理性质。
熔沸点、溶解度、硬度等
3、氢键： HF：F—H···F —H
分子晶体或原子晶体
离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系
1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。错（NaOH）
2、共价化合物只含共价键。 对 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。对
4、离子化合物可以含共价键。 对（NaOH） 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。错（H2） 6、氦气是共价化合物。 错，本身为单质
B、F、G、J
下列说法正确吗，为什么？ （1）水熔化时要吸热，所以共价键断裂。 （2）任何分子中都含有共价键。 （3）分子间作用力越大熔化或气化时所需的 能量就越多，其化学性质也越稳定。
探三、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力
分子间存在的，将分子聚集在一起的作用力
2、种类
分子间作用力
范德华力 氢键
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应， 其分子内的_共__价__键___被破坏，如Cl2、F2等。 化学反应中一定有化学键的__断__裂__和__生__成___， 某些活泼的金属单质溶于水后，能与水反应， ＿金＿属＿键＿被破坏。
有化学键的断裂或生成一定是化学反应吗？
下列物质变化时，没有克服化学键的是 A、 H2O电解 共价键 B 、干冰升华 分子间作用力 C、烧碱熔化 离子键 D、 NaCl溶于水 离子键 E、NaCl的熔化 离子键 F、蔗糖溶于水 分子间作用力 G、冰熔化 分子间作用力 H、HI的分解 共价键 I、HCl溶于水 共价键 J、酒精的蒸发 分子间作用力
7、任何分子都存在共价键。 错，稀有气体不存 在化学键
物质电子式的书写
①CO2
②－OH ③NH4Cl
④Na2O2 ⑤ N2
⑥ HClO
(7)Mg3N2
NH3 8 电子稳定结构 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 __D_、__E__、__F_、__G___
A、BF3 B、SiH4 E、CO2 F、OF2
下列物质中 只含有离子键的是___⑤__⑨_________， 只含有共价键的是__①__③__④__⑦__⑫____， 既含有离子键又含共价键的是__⑥__⑧__⑩__⑪__， 不含有任何化学键的分子是_____②_______。 ①H2 ②Ne ③NH3 ④HCl ⑤Al2O3 ⑥Na2O2 ⑦CO2 ⑧NaOH ⑨MgBr2 ⑩NH4HCO3 ⑪BaSO4 ⑫C2H5OH