2023高考的化学科目必考知识点归纳总结
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
2023高考化学必考知识点总结【优秀4篇】
2023高考化学必考知识点总结【优秀4篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2023年化学高考知识点总结
2023年化学高考知识点总结在2023年的高考化学科目中，有一些重要的知识点是考生必须要掌握的。
本文将对这些知识点进行总结，并列举一些相关的例题来帮助考生更好地理解和应用。
一、原子结构和元素周期表1. 原子结构：包括原子核、质子、中子、电子等内容。
考生需要掌握原子质量和原子序数的关系，以及原子核的质子数和中子数的确定方法。
2. 元素周期表：包括周期性规律和元素周期表的组成等内容。
考生需要熟悉元素周期表的排列方式，能够判断元素的周期和族别，以及了解周期性规律对元素性质的影响。
例题：下列元素中，哪个元素在同一周期中质子数最多？A. 镁B. 钠C. 铝D. 锂二、化学键和化学反应1. 化学键：包括离子键、共价键、金属键等内容。
考生需要了解不同类型化学键的特点和形成条件，以及应用到实际化学反应中。
2. 化学反应：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等内容。
考生需要了解不同类型化学反应的特点，能够根据反应方程式进行计算和预测。
例题：以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NH3 + HCl → NH4ClB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2O → 2H2 + O2三、化学平衡和物质的量1. 化学平衡：包括平衡常数、平衡条件等内容。
考生需要了解平衡态和反应功率的关系，能够根据平衡常数计算反应的平衡浓度。
2. 物质的量：包括摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等内容。
考生需要熟悉不同物质量的换算关系，以及摩尔浓度的计算方法。
例题：以下说法中，正确的是：A. 动态平衡意味着反应停止进行。
B. 物质的量单位是摩尔，符号为m。
C. 摩尔浓度的单位是mol/L。
D. 反应速率与反应终点有关。
四、溶液与电解质1. 溶液：包括溶解度、溶解热等内容。
考生需要了解不同物质溶解度的差异，以及影响溶解度的因素。
2. 电解质：包括强电解质和弱电解质等内容。
考生需要了解不同电解质的导电性，以及电解质溶液中的电离现象。
2023化学必考知识总结
2023化学必考知识总结1. 原子结构和元素周期表1.1 原子结构原子是化学物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量很小可忽略。
1.2 元素周期表元素周期表是化学元素按照原子周期性和化学性质排列的表格。
元素周期表的主要组成有周期数、族、原子序数、原子量等。
能否准确地确定元素周期表中各个元素的化学名称和符号是化学考试的重点。
2. 化学键2.1 离子键离子键是由带电离子间的静电作用形成的化学键。
在化学考试中，要重点掌握离子键的形成条件、特点以及离子化和解离的方程式。
2.2 共价键共价键是由共享电子形成的化学键。
需了解共价键的特点、成键原理以及各种共价键的形成条件。
2.3 金属键和金属晶体金属键是金属原子之间的电子海层内的电子形成的化学键，金属晶体是由金属键连接在一起的晶体结构。
3. 化学反应和化学方程式3.1 化学反应的定义和特征化学反应是指一种或多种物质转化为其他物质的过程。
要掌握化学反应的定义、特征和各种类型的化学反应。
3.2 化学方程式的写法和平衡化学方程式是描述化学反应的符号表示法。
要熟练掌握化学方程式的平衡方法以及平衡条件。
4. 酸碱和溶液4.1 酸碱的定义和特性酸是能够产生H+离子的物质，碱是能够产生OH-离子的物质。
要了解酸碱的定义、特性和酸碱中常见的化学反应。
4.2 溶液和溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
需要了解溶液的浓度计算方法和溶解度的影响因素。
5. 化学反应速率和平衡5.1 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
要掌握化学反应速率的计算方法和影响因素。
5.2 化学平衡和化学平衡常数化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
要了解化学平衡的条件、平衡常数的计算和平衡移动原理。
6. 碳化合物和功能团6.1 碳化合物的基本概念碳化合物是由碳和其他元素组成的化合物。
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最新打印版)
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。
阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。
2023届高考化学知识点归纳
2023届高考化学知识点归纳一、常见元素和化合物1. 常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)等元素是化学反应中常见的元素。
2. 常见化合物：- 水(H2O)：是由氢和氧元素组成的化合物，常见于日常生活中。
- 二氧化碳(CO2)：是由碳和氧元素组成的化合物，常见于呼吸和燃烧过程中。
- 盐(NaCl)：是由钠和氯元素组成的化合物，常见于食盐和海水中。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，其中原有物质消失，新的物质生成。
2. 化学反应的类型：- 氧化还原反应：涉及物质的氧化和还原过程。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程。
- 沉淀反应：在溶液中形成沉淀的反应。
- 离子反应：离子之间的反应。
三、化学平衡1. 化学平衡的概念：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
2. 影响化学平衡的因素：- 温度：温度的变化可以改变平衡位置。
- 压力：对于气相反应，压力的变化也会改变平衡位置。
- 浓度：溶液中物质浓度的变化也会影响平衡位置。
四、溶液和溶解度1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
五、离子反应和电解质1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中离子之间发生的反应。
2. 电解质的概念：电解质是指在溶液中能够导电的化合物。
以上是2023届高考化学知识点的简要归纳，更详细的内容需要结合教材和课堂学习进行深入学习和理解。
2023高考化学必考知识点总结整理
2023高考化学必考知识点总结整理高考化学这一门考试必定会考的知识点是哪些内容呢？考生们在复习的时候需要整理好必考的化学知识点。
下面是小编为大家整理的关于2023高考化学必考知识点总结，欢迎大家来阅读。
化学高考必背知识点1、钠与水反应(1)芙蓉又想红解释：浮熔游响红(2)钠浮于水，熔成球。
球儿闪亮，四处游。
有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝典型两性元素铝，第三主族三周期，氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。
①解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁原子序数二十六，八族元素排第一;外层电子有两个，次层电子能失一;遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
2.盐水硫酸除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。
2023高考化学考点总结
2023高考化学考点总结一、物质的组成和结构在《2023高考化学考点总结》中，我们将为您详细介绍物质的组成和结构考点。
1. 原子结构在高考化学中，了解原子结构是非常重要的。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的核心，而电子则绕核心运动。
2. 元素与化合物元素由相同类型的原子组成，而化合物则由不同元素的原子组成。
化学式是描述化合物中元素种类和数量的表达式，例如H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
此外，了解元素周期表和常见元素的性质也是考试的重点。
3. 分子与离子有机物和无机物都由分子或离子组成。
分子是由两个或多个原子组成的中性粒子，如氧气（O2）。
离子是带电粒子，可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子，如氯盐（NaCl）中的Na+和Cl-。
二、化学反应与能量转化化学反应与能量转化是化学考试中的重要内容。
1. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
了解不同类型的化学反应以及它们的特征是解答题目的关键。
2. 反应的化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的转化关系。
在化学方程式中，原子的数量在反应前后必须保持平衡，这是质量守恒的基本规律。
3. 反应速率和平衡反应速率描述了化学反应中物质转化的快慢程度。
考试中经常会涉及到如何改变反应速率的问题，例如调节温度、浓度、催化剂等。
平衡反应是指反应物和生成物的浓度达到动态平衡的状态，了解平衡的条件和影响因素也是考试的内容。
4. 化学能量变化在化学反应中，能量的转化非常重要。
反应可以吸收或释放能量，例如吸热反应和放热反应。
了解能量变化和热化学方程式的计算是考试的重点。
三、化学元素与周期表化学元素是高考化学中的重要考点。
元素周期表对于理解元素的化学性质和结构有着重要意义。
1. 元素周期表的结构元素周期表按照原子序数和原子结构的规律排列化学元素。
了解周期表的结构，理解元素周期趋势是很重要的。
2023高考化学必背知识点归纳
2023高考化学必背知识点归纳高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。
4.芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 S O4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。
7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。
2023化学高考必备知识点
2023化学高考必备知识点近年来，高考的化学科目成为了许多学生的痛点，考试难度大、知识点繁杂，很多学生都找不到学习的重点。
本文将针对2023化学高考的必备知识点进行详细的剖析和解读，帮助考生找到学习的方向，取得更好的成绩。
1. 化学元素和周期表首先要掌握化学元素的基本性质和周期表的结构。
理解每个元素的原子序数和相应的电子结构是学习化学其他部分的基础。
此外，熟悉主要元素的常见化合价和组成也是必要的。
2. 化学键和化学式学生必须掌握最基本的化学键和化学式的知识。
了解离子键、共价键和金属键的特点与形成条件，能够正确书写化学式和电离方程式，是解题的基础。
3. 化学反应和化学方程式掌握化学反应的基本概念、分类和反应类型。
能够正确查找和利用化学方程式来预测反应产物，推导物质的质量和气体的体积关系。
4. 化学平衡理解化学平衡的动态过程和平衡常数的含义。
掌握计算平衡浓度和平衡常数的方法，并能够预测平衡位置的改变和影响因素的变化。
5. 酸碱与盐的性质研究酸碱与盐的性质，包括酸碱中的电离与强弱、pH值的计算和影响因素、酸碱中的滴定等。
掌握盐的基本性质、制备方法和用途。
6. 氧化还原反应了解氧化还原反应的基本概念、电荷变化的规律和氧化剂与还原剂的性质。
学会设置和解答氧化还原反应方程式和计算物质的氧化数。
7. 电解与电池研究电解与电池的基本原理和特点。
了解电解质溶液中的离子移动和电极反应的规律，学会解答电解题目。
掌握常见电池的构造、原理和应用。
8. 功能有机化合物对有机化合物的结构和性质进行研究。
了解烃类、卤代烃、醇、醛酮、酸和酯等常见有机物的特征和反应。
学会推导和解答有机化学的相关题目。
9. 化学实验与化学计算掌握化学实验设计的方法和注意事项，了解常用化学试剂的性质和实验操作技巧。
学会进行化学计算，包括物质的摩尔、质量和浓度计算等。
10. 环境与资源化学学习环境与资源化学的基本概念和应用。
了解大气污染、水污染、土壤污染和固体废物处理等环境问题的成因、后果和治理方法。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
2023年高考冲刺化学必记知识点大全(精编版)
2023年高考冲刺化学必记知识点大全（精编版）第一部分 化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O 2、H 2、HCl、NO… 多原子分子如：H 2O、P 4、C 6H 12O 6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li +、Na +、H +、NH 4+…阴离子：Cl –、O 2–、OH –、SO 42–… （2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl 2、Na 2SO 4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H 有三种同位素：11H、21H、31H （氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
2023高考必考的重要化学知识点总结
2023高考必考的重要化学知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2023高考化学必考知识点总结优秀10篇
2023高考化学必考知识点总结优秀10篇高考化学必考知识点篇一1.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂高考化学方程式配平方法篇二1、定一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
2023年高考科目化学考试必考知识点归纳
2023年高考科目化学考试必考知识点归纳化学必考点1. 混合物的别离①过滤：固体〔不溶〕和液体的别离。
②蒸发：固体〔可溶〕和液体别离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的别离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2. 粗盐的提纯〔1〕粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质〔2〕步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2〔除SO42－〕、Na2CO3〔除Ca2＋、过量的Ba2＋〕、NaOH〔除Mg2＋〕溶液后过滤；③得到滤液加盐酸〔除过量的CO32－、OH－〕调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
〔3〕蒸馏装置考前须知：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
〔4〕从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原那么：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；③萃取剂不能与被萃取的物质反响。
3. 离子的检验③CO32－：〔用BaCl2溶液、稀盐酸检验〕先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中一定含有CO32－。
4. 5个新的化学符号及关系5. 分散系〔1〕分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
〔2〕当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
6. 胶体〔1〕常见胶体：Fe〔OH〕3胶体、Al〔OH〕3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
〔2〕胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
2023高考化学知识点归纳
2023高考化学知识点归纳2023高考化学知识点归纳总结1一、金属活动性NaMgAlFe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为__氧化物,Al(OH)3为__氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.2023高考化学知识点归纳总结21、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
2023高考化学知识点归纳
2023高考化学知识点归纳高考化学是一门综合性的学科，它不仅要求学生掌握化学基础知识，还要求能够运用这些知识解决实际问题。
以下是2023年高考化学的一些重要知识点归纳：一、基本概念与原理1. 原子结构：包括原子核、电子云、电子排布等。
2. 元素周期表：元素的排列规律，周期和族的概念。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学平衡：动态平衡的概念，勒夏特列原理。
5. 氧化还原反应：氧化数的概念，氧化剂与还原剂的判断。
二、有机化学1. 有机化合物的命名规则。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
3. 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、立体化学等。
4. 有机合成：逆合成分析法，合成路径的设计。
三、无机化学1. 酸碱理论：阿累尼乌斯理论、布朗斯特德-洛里理论。
2. 溶液的酸碱性：pH值的计算，缓冲溶液的概念。
3. 配位化学：配位化合物的组成、命名、配位键的形成。
4. 金属与非金属的性质：金属的电化学行为，非金属的氧化性与还原性。
四、物理化学1. 热力学第一定律：能量守恒，焓变的概念。
2. 热力学第二定律：熵的概念，自发过程的方向。
3. 电化学：电位、电池反应、电极电势、法拉第定律。
4. 化学动力学：反应速率的表达，速率常数，速率方程。
五、化学实验技术1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 化学分析方法：滴定分析、光谱分析、色谱分析。
3. 仪器分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振等。
4. 实验室安全：化学品的存储、使用和废弃物的处理。
六、化学与环境1. 环境污染与治理：大气污染、水污染、土壤污染。
2. 绿色化学：原子经济性，减少有害副产品的生成。
3. 能源与化学：化石燃料的利用与替代，可再生能源的开发。
结束语高考化学知识点的归纳是帮助学生系统复习的重要工具。
通过对这些知识点的深入理解和掌握，学生将能够在高考中取得优异的成绩。
希望每一位学生都能够在化学的学习中不断进步，实现自己的学术目标。
2023高三化学知识点归纳总结
2023高三化学知识点归纳总结化学是一门研究物质结构、性质以及变化规律的科学，对于高三学生来说，掌握化学的基础知识点是十分重要的。
本文将对2023年高三化学的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
1. 原子结构与元素周期表1.1 原子的基本结构：原子核（质子、中子）和电子层级1.2 原子的电子排布规律：阜居尔规则、毛维耶规则1.3 元素周期表的组成和特点：周期、族、离子半径的趋势等2. 化学键与化学反应2.1 化学键的类型及特点：离子键、共价键、金属键2.2 化学键的形成与断裂：电子云重叠、电子转移等2.3 化学反应的种类与特征：酸碱中和反应、氧化还原反应等2.4 化学方程式的书写和平衡方法：质量守恒、电荷守恒等3. 物质的组成与性质3.1 有机物与无机物的区别与特点3.2 溶液的性质与浓度计算：质量浓度、摩尔浓度等3.3 气体的性质与分子运动规律：理想气体状态方程等3.4 固液相变与溶解度规律：饱和溶解度、温度对溶解度的影响等4. 化学反应速率与平衡4.1 反应速率的确定及影响因素：浓度、温度、催化剂等4.2 化学平衡的条件与特点：热力学和动力学平衡等4.3 平衡常数与酸碱离子积：反应物浓度与平衡浓度的关系等5. 显性与隐性氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念与理论：氧化剂、还原剂、氧化数变化5.2 氧化还原反应的应用：电池、腐蚀、防腐剂等5.3 隐性氧化还原反应：卤素、氧族元素与水等6. 酸碱与溶液6.1 酸碱的鉴别方法和性质：酸碱指示剂、pH值等6.2 强弱酸碱的判断方法：电离程度、酸碱常数等6.3 酸碱中和反应的应用：盐的制备、酸雨的形成等7. 元素周期律与化学反应7.1 元素周期律的发展历程与重要内容：门捷列夫周期表、元素周期规律7.2 元素周期律的应用与化学反应：原子半径、电负性、键长等8. 化学实验与化学计算8.1 化学实验中的安全与仪器设备：实验室规则、常用实验仪器等8.2 化学计算的基本方法与应用：物质的计算、反应的计算等通过对以上知识点的总结归纳，同学们可以更好地理解和记忆化学知识，为2023年高三化学考试做好充分的准备。
2023高考化学必考知识点归纳
2023高考化学必考知识点归纳化学高考必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
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2023高考的化学科目必考知识点归纳总结高考化学必考知识点大全化学性质1、S02能作漂白剂。
S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。
S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。
包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
③A102-离子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)6、既能与酸又能与城反应的物质①显两性的物质：A1、A1203、A1(0H)3②弱酸的按盐：CH4)20__、CH4)2S03、NH4)2S等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC3、Nais03等。
④复基酸。
⑤若题目不指定强是aH，则用Ba(OH)2，Na20__、Na2503也可以7、有巻的气体：F2、HF、C12、H2S、S02、C0、NO2、NO、Br2(g)、HCN8、常温下不能共存的气体：H2S和S02、H2S和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO 和02F2和H29、其水溶液呈酸性的气体：HF、E1、ェ、HI、H2S、S02、C02、NO2、Br2(g)10、可使湿润的红色石试纸变的气体：NH3。
有漂白作用的气体：C12(有水时)和S02.但两者间时使用时源白效果减弱。
检验C12常用淀粉碘化钾试纸，C12能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：02和S02，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红12、具有强氧化性的气体：F2、C12、Br2(g)、NO2、02、03：具有强或较强还原性的气体：HES、HB、C0、NH3、HI、r、B[，0，但其中H2、C0B1、MO.S02能用浓酸干燥;S02和2既具有氧化性又具有还原性，13、与水可反应的气体：C12、P2、NO2、Br2(g)、C02、S02、NH3：其中C12、N2Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是化反应)，只有F2与水剧烈反应产生14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变的气体：C12、NO2、Br2(g)、0315、能使水和酸性高酸钾溶液色的气体：H2S，S02、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体16、可导致酸雨的主要气体：502：MNO2，导致光化学烟雾的主要气体：M02等氮氧化物和烃类：导致典氧空润的主要气体：氟氧烃《俗称利品)和NO等氧化物：;导致温室效应的主要气体：C02和H4等烃：能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：C0和N017、可用作数冷剂或冷冻剂的气体：C02、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：C0219、被称做地球保护伞的气体：0320、用做自来水消喜的气体：C1221、不能用CaC03与稀硫酸反应制取C02，应用稀盐酸22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应：Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯与浓溴水反应，稀水不反应23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，比如同素异形体之间的转变24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如A203、Na20225、单质的还原性越弱，则其阳高子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+26、中学常见的族元素与水反应不一定符合：X2+HE0=HB-HX0类型?F2与水反应方程式应是：2F2+2H20=4F+0227、AgP，AgCl，AgBr，gI见光一定分解，有感光性?不一定：AgF稳定，见光不分解?28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价?29、素的无氧酸一定都是强酸?不一定，氢酸却为弱酸?高考化学必背基础知识1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密后装品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。
6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。
8.检验nh3(用红石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜的改变时，先等半分钟颜不变后即为滴定终点。
12.焰反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐放在火焰上灼烧到无时，再做下一次实验。
13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。
沾上其他时，先水洗，后涂nahco3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼溶液。
18.(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。
20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜跟标准比卡对比，定出ph。
21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应。
22.称量品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀品放在烧杯等玻璃器皿)，再放品。
加热后的品，先冷却，后称量。
高考化学必考知识点1、各种化学用语(核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式-------)2、原子、离子的结构特征(各电子层结构、最外层电子数、半径)及性质(得失电子能力、氧化还原性)3、周期律的内涵(原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化)4、周期表的结构及构成规律5、反应速率的计算(表示、比较、换算------)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像)6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断(从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-------)7、有关化学平衡常数的简单计算8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂10、盐的水解的本质及表示方法11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算13、关于电化学(原电池、电解池)的分析14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用15、同分异构体的分析与判断16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化17、有机反应类型及典型例证18、有机物的合成与推断19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素21、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐25、二价铁和三价铁的相互转化及应用26、教材上的演示实验(目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------)27、做过的分组实验(目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----)28、相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池29、相反概念——阴极和阳极，正极和负极，加成和消去，氧化反应和还原反应30、相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列，挥发和升华31、相近概念——核素、同位素和元素，原子的性质、元素的性质和单质的性质，原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。