海水制碱教学案

海水制碱教学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

教学难点：

通过复分解反应的实质，学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。课时：一课时

教学过程：

活动任务一：氨碱法制纯碱

自主学习

1、请阅读课本P47第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为

Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化由NaCl制

Na2CO3,还需要含什么元素的物质在工业上如何大量获得该物质

2、请阅读课本P47第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化

Na2CO3反应的原理是什么看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。

3、请阅读P48《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同氨碱法优、缺点是什么侯氏制碱法的优点又是什么

学生交流

合作学习：

1、为什么要向饱和的食盐水中通入NH3

2、哪种物质首先达到饱和而结晶析出 (NH4HCO3 = NH4+ + HCO3-)

3、析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗滤液中仍然存在的离子有哪些滤液中什么离子会减少

活动任务二：纯碱的化学性质

提出问题：你知道纯碱有哪些化学性质

生：和酸反应

提出问题：纯碱还有哪些化学性质

实验探究：

分组实验，记录现象、写出有关方程式

总结：纯碱的化学性质，并总结出盐的化学性质。

碳酸根离子的鉴定：向待测物中加入盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

活动任务三：复分解反应实质

1、请阅读课本P50的《多识一点》，掌握复分解反应的实质。

2、请根据你的想像，在图右边的容器中画出体现碳酸钠和稀盐酸溶液反应产物的示意图

小结：学生谈收获

【课堂检测】

1、默写氨碱法制碱原理

2、写出下列反应的化学方程式。

A、①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合

B、你想过上述复分解反应为什么能够发生吗这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，他们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是硫酸根离子和钡离子，而氯离子和钠离子则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。