选修5 第三章 第二节 乙醛
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最新人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物 第二节 醛
第二节 醛学习目标核心素养1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。
2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。
3.了解丙酮的结构特点及主要性质。
4.了解甲醛对环境和人类健康的影响。
1.通过宏观实验认识乙醛的性质,运用结构决定性质的观点,从微观角度认识乙醛性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从乙醛性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对乙醛的性质进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过乙醛的特征性质,运用从特殊到一般的方法,类推其他醛类物质的化学性质,建立分析同类有机物性质的思维模型。
(证据推理与模型认知)一、醛类1.醛的结构特点及物理性质2.醛的分类3.常见的醛类别 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH 2O C 2H 4O 结构简式 HCHO CH 3CHO 物 理 性质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体 溶解性 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、 乙醇等互溶【微思考】最简单的醛的结构简式是什么?醛是饱和的有机物吗?为何某些醛被称为饱和一元醛?提示:最简单的醛是甲醛,结构简式为HCHO 。
醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机物。
所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基是饱和的。
【教材二次开发】教材资料卡片“桂皮和杏仁中含有的醛”介绍了桂皮含肉桂醛 (),肉桂醛含有哪些官能团?其核磁共振氢谱含有几组峰?峰面积之比是多少?提示:碳碳双键、醛基 6 1∶1∶1∶1∶2∶2 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
实验操作实验现象向①中滴加氨水,现象为先出现白色沉淀后变澄清,水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜①银氨溶液配制。
a.溶液配制步骤。
在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
b.发生的化学反应。
AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O②银镜反应。
高中化学选修5第三章 第二节 醛
作者：史努比
第二节
教学目标： 教学目标：
醛
1.了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质 2.掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应 3.了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学难点： 教学难点：乙醛与弱氧化剂反应方程式书写
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
注意： 注意： 1、银镜反应可以检验醛基； 银镜反应可以检验醛基； 2、氨水防止过量； 氨水防止过量； 3、水浴加热； 水浴加热； 4、试管壁光滑洁净。 试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。 加热过程中试管不能振荡。
反应： ④乙醛和新制的Cu(OH)2反应： 乙醛和新制的 和滴入2％硫酸铜4-6滴 实验3-6： 和滴入 实验 ：2mL10%NaOH和滴入 ％硫酸铜 滴， 振荡后加入0.5mL乙醛，加热。 乙醛， 振荡后加入 乙醛 加热。 实验现象：红色沉淀。 实验现象：红色沉淀。 原因分析： 原因分析： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O 该反应也可以检验醛基。 该反应也可以检验醛基。
前 言
我们已知： 我们已知：
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O △ 乙醛
第二节
教学目标： 教学目标：
醛
1.了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质 2.掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应 3.了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学难点： 教学难点：乙醛与弱氧化剂反应方程式书写
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
注意： 注意： 1、银镜反应可以检验醛基； 银镜反应可以检验醛基； 2、氨水防止过量； 氨水防止过量； 3、水浴加热； 水浴加热； 4、试管壁光滑洁净。 试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。 加热过程中试管不能振荡。
反应： ④乙醛和新制的Cu(OH)2反应： 乙醛和新制的 和滴入2％硫酸铜4-6滴 实验3-6： 和滴入 实验 ：2mL10%NaOH和滴入 ％硫酸铜 滴， 振荡后加入0.5mL乙醛，加热。 乙醛， 振荡后加入 乙醛 加热。 实验现象：红色沉淀。 实验现象：红色沉淀。 原因分析： 原因分析： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O 该反应也可以检验醛基。 该反应也可以检验醛基。
前 言
我们已知： 我们已知：
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O △ 乙醛
选修5第三章第二节醛
乙酸
a. 催化氧化
2CH3CHO＋O2 小结：
氧化 催化剂
2CH3COOH
乙醇
还原
乙醛
氧化
乙酸
b、与弱氧化剂的反应
① 银镜反应---与银氨溶液的反应 １、 配置银氨溶液：取一洁净试管，加 入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入 2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
AgNO3+NH3· H2O＝AgOH ↓+ NH4NO3
② 与新制氢氧化铜的反应
C、使溴水和酸性KMnO4溶液褪色（乙醛被氧化为乙酸）
CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O CH3CHO + HBrO
△
CH3COOH+ HBr
练习1．洗涤做过银镜反应的试管，最好选 用下列试剂中的 （C ） A．浓氨水 B．盐酸溶液 C．稀硝酸溶液 D．烧碱溶液
1mol甲醛最多可以 O 加热 还原得到多少 HCHO+ 4 Ag（NH3）2OH molAg? H ↓+CO2↑+8NH3+3H2O H C 4Ag
HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH
加热
2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O
三、醛基的检验 1、哪些有机物中含有—CHO？
醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
O
CH3 C CH3 +H2
Ni
OH
CH3CHCH3
练习．（双选）某有机物的分子式为C5H10O， 它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加 成，所得产物结构简式可能是（ ） AC A．（CH3）3CCH2OH B．（CH3CH2）2CHOH C．CH3（CH2）3CH2OH D．CH3CH2C（CH3）2OH
北京 高中化学选修5 第三章 第二节乙醛(25张)(共25张PPT)
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15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月下午8时49分21.9.1820:49September 18, 2021
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16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年9月18日星期六8时49分48秒20:49:4818 September 2021
（3）.催化氧化
O
O
－ －
催化剂
2 CH3－C－H ＋ O2 △ 2 CH3－C－O－H
乙醛
乙酸
思考：上述三个氧化反应中，醛
基的变化是否相同？
总结：以上反应均说明醛基有强
还原性，易发生氧化反应。醛基有 强还原性的本质原因是其结构中的 C—H易断裂而引起。
过渡：下面我们再来关注醛基中
C=O的性质。
叙述错误的是（ C ）CH3
的化学性质
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
3、已知：
CH2 C CHO
CH3
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是什么？
a、先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛 基被氧化； b、将反应后的溶液酸化后，再用酸性KMnO4溶液 （或溴水）检验碳碳双键。
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17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午8时49分48秒下午8时49分20:49:4821.9.18
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You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
高中化学选修五_第三章 第二节 第二课时 乙醛和甲醛
思考：如何将乙醛与新制氢氧化铜 反应后的乙酸钠转化成乙酸？
先过滤，再向滤液中加稀硫酸酸化。
能否不过滤直接加稀硫酸酸化？
不能，氧化亚铜在酸性条件下会歧化为同 和铜盐。
【用途】 1.检验醛基
2.医疗上检验尿糖
以上两个反应的共同点：
★均需新配制的试剂； ★均在碱性环境中进行； ★均可用于鉴定－CHO的存在。
乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？ ②氧化反应 a、 燃烧 b 催化氧化
该反应原子利用率高，常用于制乙酸。
氧化
乙醇
还原
乙醛
氧化
乙酸
c. 被弱氧化剂氧化
银镜反应 与新制的氢氧化铜反应
Ⅰ、银镜反应 ①配制银氨溶液 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液， 再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好 溶解 AgNO3+NH3· H2O → AgOH↓+NH4NO3
★1mol －CHO ～ 2mol Cu(OH)2 ～1mol Cu2O
【注意事项】
醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O 沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实 验注意以下几点： (1)所用Cu(OH)2必须是新制的，否则，悬浊 液会吸收空气中的CO2转化为碱式碳酸铜而 影响实验效果。 （2）在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴 加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。 (3)加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有 明显的红色沉淀产生。 (4)加热煮沸时间不能过久，否则将出现黑 色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。
资料卡片
实验室常用稀氨水除去试管上附着的 难溶性银的化合物，如AgCl 、Ag2O、 Ag2CO3等。
人教版高中化学选修五 3.2 醛(15张)
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4. 中国正在经历一场从“吃饱”向“ 吃好” 、“吃 健康” 的转变 ，在这 一历史 进程中 ，能否 保证公 众的食 品安全 ，取决 于政府 的执政 水平， 事关老 百姓的 切身利 益。
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5．人工智能如果能够突破人类思维的 局限， 就能带 来巨大 的变革 和创新 ，促进 人类社 会跨越 式发展 ，但同 时也会 有失控 的风险 。
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2. 肖邦的创作是如此博大精深，又是 如此有 意识地 自成一 体，因 此，可 以毫无 愧色地 说，他 的艺术 是世界 文化的 不容质 疑的组 成部分 。
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3. 每年的诺奖季，村上春树都会被预 测为热 门得主 ，曾几 何时， 连声称“喜欢的 日本作 家只有 村上春 树”的 石黑一 雄都已 获奖， 而村上 仍与诺 奖擦肩 而过。
C②水H3浴C再O中滴H温+入热2三A。g滴(观N乙H察醛3其) ，2O现振H象荡。后把试管放在热
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
1、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
2、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
探究活动3、 乙醛与弱氧化剂的反应
2.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ①②在滴C试入u2管2+%+里的2加OC入uHS-1=O0C%4溶u的(液ONHa4O)~26H↓滴溶，液振2m荡L ③2加C入u(O乙H醛)2+溶CH液3C0C.H5uO（m2OL氢↓，+△氧C加H化3热C钠O至要O沸H过+腾量H2）O 注意：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量 应用：检验醛基的存在
乙醛的物性
乙醛的结构 乙醛的化学性质
无色、有刺 激性气味的 液体 ，密度 比水小能与 水、乙醇、 乙醚、氯仿 等互溶
人教化学选修5第三章第二节 醛(共17张PPT)
生活当中常见的醛
复习引入
分子结构
物理性质 化学性质
调味品含有肉桂醛
用途制法
课堂小结
巩固练习
汽车和家装中含有的甲醛
第二节 醛
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理， 完成下列方程式
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
1、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （1）用新制氢氧化铜溶液 （2）用溴水
（氢氧化二氨合银）
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
思考：
1、氧化产物为什么写成乙酸铵？
2、试管内壁的银镜怎么清洗？
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
三、乙醛的化学性质
思考：分析醛基的结构，推测其 在化学反应中的断裂方式
碳氧键
O CH
碳 氢 键
三、乙醛的化学性质
(1)加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应
有机反应中的氧化反应和还原反应 我们应该怎样判断呢?
复习引入
分子结构
物理性质 化学性质
调味品含有肉桂醛
用途制法
课堂小结
巩固练习
汽车和家装中含有的甲醛
第二节 醛
醇类发生催化氧化的条件是什么？
1.Ag或Cu作催化剂并加热。 2.羟基所连的碳原子上有氢原子。
根据醇类催化氧化反应的原理， 完成下列方程式
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
c.被弱氧化剂氧化 Ⅰ 银镜反应 Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
1、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式
与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应 与氢气反应
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 （1）用新制氢氧化铜溶液 （2）用溴水
（氢氧化二氨合银）
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
思考：
1、氧化产物为什么写成乙酸铵？
2、试管内壁的银镜怎么清洗？
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
三、乙醛的化学性质
思考：分析醛基的结构，推测其 在化学反应中的断裂方式
碳氧键
O CH
碳 氢 键
三、乙醛的化学性质
(1)加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 加成反应的方程式。
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应
有机反应中的氧化反应和还原反应 我们应该怎样判断呢?
人教版选修5 3.2 乙醛
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法 :
CH≡CH+H2O
CH3CHO
六、总结
氧气 催化剂
醛类 一、醛的分类
1、一元醛 含有一个醛基的化合物 （1）饱和一元醛，
烷烃中一个氢原子被醛基代替的产物。
通式：CnH2nO (n≥1)
HCHO 甲醛
CH3-CHO 乙醛
CH3-CH2-CHO 丙醛
水浴加热
现象：先生成白色沉淀，后溶解。水浴加 热一段时间，生成光亮的银镜。
化学方程式： AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
Ag+ + NH3·H2O = AgOH ↓ +NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
强电解质
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + OH+2H2O
注意:试剂滴加顺序及溶液酸碱性。
有关应用：（1）把KOH、NH4Cl、 AgNO3按一定比列混合得无色透明溶液 是 银氨溶液 ，加入稀硝酸，有白色沉
淀生成，此沉淀是 氯化银
.
（2）把7.25克有机物与足量的银氨溶液 混合加热，最多生成54克银单质，写出此 有机物与银氨溶液反应的化学反应式
②与新制的氢氧化铜反应 试验： 在试管中加入 10% 的NaOH溶液2毫升， 滴加 2% 的CuSO4溶液4滴~6滴，振荡 后加入乙醛溶液0.5毫升，加热至沸腾。 现象：先生成蓝色絮状沉淀。 加入乙醛加热生成砖红色沉淀。
（1）醛的系统命名 选取含有醛基在内的最长碳链为主碳链， 命名为某醛。 近编号：醛基中的碳原子为1号碳。 支链写在前，醛写在后。标明支链的位置、 个数、名称。（醛的位置不用标出）
人教版化学选修五3.2.1乙醛 课件(共25张PPT)
②水浴加热生成银镜
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
现象： 试管内壁附着一层光亮的银镜。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
还原剂
氧化剂
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜反应实验的注意事项：
1.试管内壁应洁净。 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少 (只能加到最初的沉淀刚好消失)。 5.乙醛用量不可太多。 6.实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时43分21.11.913:43November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二1时43分9秒13:43:099 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时43
原因是（ B ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
4、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素的质量分
数是9%，则氧元素的质量分数是（ B ）
A、16% B、37%
C、48% D、无法计算
银镜反应有什么应用
应用: （1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目（1mol乙醛发生银 镜反应时最多可生成2molAg） （3）工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
选修5 第三章 烃的含氧衍生物第二节《乙醛醛类PPT课件
思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体， 如何用最简便的方法鉴别？
9/29/2020
4
一、乙醛
⒊乙醛的化学性质
H－－－HC－C－H
醛 基
H
醛
易加成, 发生还原反应
基
易被氧化(受羰基的影响)
9/29/2020
5
一、乙醛
⑴ 加成反应：
Ni
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
O=
O CH3-C-H +H-H
其氧化还原关系为：
醇
氧化 还原
醛 氧化
羧酸
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
9/29/2020
15
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
7
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
9/29/2020
8
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
9/29/2020
4
一、乙醛
⒊乙醛的化学性质
H－－－HC－C－H
醛 基
H
醛
易加成, 发生还原反应
基
易被氧化(受羰基的影响)
9/29/2020
5
一、乙醛
⑴ 加成反应：
Ni
CH3—C—H + H—H △ CH3CH2OH
O=
O CH3-C-H +H-H
其氧化还原关系为：
醇
氧化 还原
醛 氧化
羧酸
小
O=
结 ⑴ —C—H 氧化(得氧) ，断C—H键:
2CH3CHO + O2
Cu △
2CH3COOH
O= O=
⑵ —C—H 醛还原(加氢) ，断C=O键:
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
9/29/2020
15
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。 如：
7
一、乙醛
⑵ 氧化反应
①催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸
9/29/2020
8
⑵ 氧化反应
②与银氨溶液的反应
• 在 逐洁滴净滴A的入g2试％+管+的N里稀H加氨3入·水H1，2mO至L2＝最％初A的g产AgO生NHO的3溶沉↓液+淀，N恰然H好后4溶+一解边为摇止动（试这管时，得一到边的 溶液叫A做gO银H氨+溶2液N）H。3再·H滴2O入＝3滴[乙A醛g(，N振H荡3)后2]把++试O管H放-+在2热H水2O中温热。
高中化学选修五第三章第二节醛
HCHO+O2催→化剂 H—O—C—O— H
甲醛
HCHO+4Ag（NH3）2OH →△ （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+4Cu（OH）2 →△ CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基， 所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可 生成4molAg 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可 生成2molCu2O
c. 与氧气反应
O
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
2CH3 —C — OH
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7 溶液溴水等强氧化剂氧化
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （2）加成反应
O
CH3
—C
—
H+
H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛
乙醛分子结构中含有两类不同位置的 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰， 峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之， 是醛基上的氢原子。
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
乙醛
3. 乙醛的化学性质
（1）氧化反应 a. 银镜反应 ①碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵。 ②1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还 原。 ③可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 ④银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则 会产生易爆炸的物质。
甲醛
HCHO+4Ag（NH3）2OH →△ （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+4Cu（OH）2 →△ CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基， 所以1mol甲醛发 生银镜反应时最多可 生成4molAg 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可 生成2molCu2O
c. 与氧气反应
O
O
2CH3 —C
—
H
+
O2
催化剂 △
2CH3 —C — OH
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
d. 被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7 溶液溴水等强氧化剂氧化
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （2）加成反应
O
CH3
—C
—
H+
H2
催化剂 △
CH3 —CH2— OH
同时也是还原反应
常温下为无色有刺激性气味的液体， 密度比水小，
沸点：20.8℃， 易挥发，易燃烧，
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛
乙醛分子结构中含有两类不同位置的 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰， 峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之， 是醛基上的氢原子。
乙醛
3. 乙醛的化学性质 （1）氧化反应
乙醛
3. 乙醛的化学性质
（1）氧化反应 a. 银镜反应 ①碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生成乙酸铵。 ②1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还 原。 ③可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 ④银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则 会产生易爆炸的物质。
高中化学人教版选修5课件：第三章 第二节
思考探究 某醛的结构简式为 (1)检验分子中醛基的方法是 。 ;
检验 的方法是 。 (2)实际操作中,应先检验哪一种官能团? 答案: (1)加入银氨溶液水浴加热,若有银镜出现,则含—CHO 取与足量银氨溶液充分反应后的溶液少量,用硝酸酸化后再加入溴
水,若溴水褪色,则含 (2)先检验—CHO,然后再检验 。
2.醛的化学性质 (1)醛的基本性质。 醛基既具有还原性,又具有氧化性,可以发生氧化反应和还原反 应。 ① 中的 C—H 键可断裂,发生氧化反应,生成羧酸;
例如:2R—CHO+O2 2RCOOH,醛也可被 KMnO4 酸性溶液等 强氧化剂氧化。 ②RCHO 均可与银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 反应 RCHO+2Ag(NH3)2OH RCHO+2Cu(OH)2+NaOH RCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O、 RCOONa+Cu2O↓+3H2O。
③
含有碳氧双键,可以与 H2 等发生加成反应(还原反
应),生成相应的醇。例如:RCHO+H2 RCH2OH。 (2)乙醛的化学性质。 ①氧化反应。 a.乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。 b.乙醛与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O。 c.乙醛在有催化剂存在并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸, 反应的化学方程式为 2CH3CHO+O2 d.燃烧反应方程式:2CH3CHO+5O2 2CH3COOH。 4CO2+4H2O。
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4、乙醛与氢气在一定条件下反应生成乙醇， 此反应属于： AC A、还原反应 B、氧化反应 C、加成反应 D、消去反应 5、下列有机物在反应中被氧化的是 BD A、CH2=CH2转化成CH3CH3 B、CH3CH2OH转化成CH3CHO C、CH3CHO转化成CH3CH2OH D、CH3CHO转化成CH3COOH
H
O
R－CH－C－H
R－CH－C－H
△ －H2O
O R－CH2－CH=C－C－H R O
以乙烯合成1－丁醇 资料36页 15题 现有一化合物A，是由B、C两物质通 过上述原理的反应生成的。试根据A的结 构式写出B、C的结构式 CH3 CH3CHO A：CH3 C CH2CHO O OH CH3 C CH3
聚甲醛, 假象牙,是一 种很好的有机塑料 nHC≡CH
一定条件
— [ CH=CH— ]n 聚乙炔,导电塑料
苯酚与甲醛的缩聚反应
OH
n
O + n HCH
OH
]n －CH2－
缩聚反应——单体间相互反应生成高分子 化合物的同时还生成小分子的反应 条件: 每一种单体必须有能够形成两条 半键的原子或原子团
－
1mol 甲醛~
2
mol Cu2O
若分子中有1个醛基： 若1个分子中有 1mol该醛 —— 2mol Ag 多个醛基，依 若分子中有2个醛基： 次类推 1mol该醛 —— 4mol Ag 所以可根据醛的物质的量和生成的Ag 的物质的量的关系，可知醛分子中所含醛 基的个数 但需注意：甲醛(HCHO)是一元醛，分子中 只有1个醛基，但在发生氧化反应时，相当 于二元醛，如与银氨溶液反应时： 1mol HCHO —— 4mol Ag
了解 2、乙醛也可和HX、HCN加成 O OH CH3CH + HX
催化剂
CH3CH－X
理解：乙醛与不对称试剂（HX、HCN等） 发生加成反应时，带正电荷的原子或原子 团一定和氧原子相连接；带负正电荷的原 子或原子团一定和碳原子相连接 醛(或酮)中的C=O与卤素单质 (不管是卤 素单质的水溶液还是卤素单质)不发生加成 反应,而是发生醛(与溴水)的氧化反应
醛(或酮)中的C=O与卤素单质 (不管是卤 素单质的水溶液还是卤素单质)不发生加成 反应,而是发生醛(与溴水)的氧化反应 醛中的C=O只要求掌握与H2、HX、 HCN发生加成（高中要求） 醛中的C=O可以和 NaHSO3 、RMgX、 NH3 、H2O、R－OH(醇)发生加成 正负相吸
了解 3. 醛醛加成反应 O R－CH2－C－H OH R－CH2－C－H
CH2 = CH2 CH≡CH
CH3CH2Br CH3CHO
CH3CH2OH
CH3COOH
怎样实现上述反应，写出有关的化学方程式
例：等物质的量的下列有机物在氧气中充 分燃烧，消耗氧气最多的是( B ) A、乙醛 B、乙醇 C、乙二醇 D、甲酸甲酯 (HCOOCH3) 例：下列物质能发生银镜反应的是( CD ) A、CH3COCH3 B、C2H5OH C、C6H5CHO D、CH2OH(CHOH)4CHO
请判断 3、下列哪些能使酸性KMnO4溶液褪色？ 乙烯、甲烷、苯、 甲苯、乙醛、葡萄糖、 SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油 甲烷与苯不可以
4、已知丁基有4种，不必试写，立即可以 断定分子式为C5H10O的醛有( B )
A. 3种 C. 5种 B . 4种 D. 6种
练习 １、对乙醛叙述正确的是 AC A、看成－CH3和－CHO直接相连的化合物 B、所有原子都在一个平面上 C、具有还原性 D、工业上大量用于制乙醇 BC 2、下列用于检验有机物中醛基的试剂是 A、硝酸银溶液 B、新制的氢氧化铜 C、银氨溶液 D、氢氧化钠溶液 3、做过银镜反应的试管最好用下面哪种试剂 洗涤 A A、稀硝酸并微热 B、乙醛溶液 C、烧碱溶液 D、30%的氨水
HCHO + H2
2HCHO + O2
CH3OH
2HCOOH HCHO + 4 [Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3+6NH3+4Ag↓+2H2O HCHO + 4 Cu(OH)2 CO2+2Cu2O+5H2O
能使溴水和酸性高锰酸钾褪色
甲醛的加聚
O
n HCH
催化剂 加热
[ O－CH2－ ]n
⑵ 热水浴 加热，不能用酒精灯直接加热； 振荡和摇动试管； ⑷须用 新配制 的银氨溶液，氨水 不能 过 量(防此生成易爆炸的物质Ag3N)； ⑸乙醛用量 不能 太多； ⑹实验后，银镜用 稀HNO3 洗
例：某醛的结构简式为 醛基 ⑴实验操作中，哪一个官能团应先检验？ ⑵检验分子中醛基的方法是 银镜反应 . 化学反应方程式为
平面形分子 4个原子共平面
一、物理性质
二、化学性质
O
结构特点 1个C=O 2 个活泼H C 1、甲醛可催化加氢还原为甲醇 H H 2、甲醛可催化氧化成为甲酸，甚至氧化 生成CO2和H2O 3、甲醛可发生银镜反应，与新制的 Cu(OH)2反应,使酸性KMnO4溶液、溴水 褪色(均为发生醛的氧化反应) 1mol 甲醛~ 4 mol Ag
C、实验后的处理 用 稀硝酸 洗做过银镜反应的试管 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O D、银镜反应的应用
应用于实验室醛基的检验，醛基数 目的测定
工业上利用葡萄糖(含醛基)发生银镜 反应制镜和在保温瓶胆上镀银.
银镜反应注意事项 ⑴试管内壁必须 洁净
⑶加热时 不能
；
Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2↓ CH3CHO +2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
注意：a .氢氧化铜必须新制 b .碱必须过量 该反应可用于在实验室里检验醛基的存 在，在医疗上检测尿糖(葡萄糖中含醛基)
小结: 乙醛的氧化
乙醛可以燃烧
乙醛被弱氧化剂氧化,乙醛具有强 还原性(银镜反应、与新制氢氧化铜反应) 乙醛也能被酸性高锰酸、溴水氧化
例：某有机物的分子式为C5H10O，它能 发生银镜反应和加成反应。若它加氢，所 得产物的结构简式可能是 ( A C ) A、(CH3)3CCH2OH B、(CH3CH2)2CHOH C、CH3(CH2)3CH2OH D、CH3CH2C(CH3)2OH
一、定义 分子中含有醛基 (─CHO)的化合物 分子结构特点 含有官能团—CHO，此官能团必在链端 一元醛的通式 R—CHO
银氨络离子、氢氧化二氨合银(络合物)
碱
B、银镜的生成 在盛有银氨溶液的试管中加入 几滴 乙 醛，轻微振荡后，把试管放入 热水浴 中温 热，此时 不要 振荡，不久就能看到试管 内壁上附着一层光亮的银镜。 CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
水浴
CH3COONH4 +2Ag ↓ +3NH3+H2O + +2OH生成物记为 : 一水、二银、三氨、乙酸铵 CH CHO + 2 [Ag(NH ) ] 3 3 2 - + NH + + 2Ag↓+3NH + H O →CH COO 请写出离子方程式 3 4 3 2
一、乙醛的分子结构 化学式 C2H4O 结构简式 O CH3CH CH3CHO O
乙醛的官能团是：醛基 －CHO 或 －CH 。 乙醛的同分异构体 环氧乙烷 乙烯醇 均不稳定,易自 动生成C=O
二、乙醛的物理性质 乙醛是 无 色、有 刺激性 气味 的 液 体，密度比水 小 ，沸点是 20.8℃，易 挥发 ，易 燃烧 ，能 和 水、乙醇、乙醚、氯仿 等互溶。
饱和一元醛的通式 CnH2nO 或 CnH2n+1CHO
二、命名 1、 选择含连有醛基C在内的最长碳链作 为主链，定为某醛
2、从醛基一端开始编号(醛基在1号位) 3、其余类似烷烃
CH3CH2CHCH2CHCHO CH3 CH3 2，4－二甲基己醛
三、同分异构体 碳链异构 官能团异构 (主要与同碳数的酮互为同分异构) (与同碳数的烯醇为同分异构) O R1－C－R2 R1、R2代表烃基
6、在 2HCHO+NaOH(浓) HCOONa+CH3OH 反应中，关于HCHO的叙述正确的是 D A、只被氧化 B、只被还原 C、既未被氧化，又未被还原 D、既被氧化又被还原
⑶检验分子中碳碳双键的方法是 (CH3)2C=CHCH2CHCHO。
.
.
化学反应方程式为
.
在上述溶液中加入盐酸至酸 性后,与溴水加成
4、与新制的Cu(OH)2 的反应
向CuSO4溶液中加入过量氢氧化钠溶 液(或在NaOH 溶液中滴入少量CuSO4)， 得到蓝色悬浊液 加入乙醛 0.5mL后，加热至沸腾，溶 液中有红色沉淀生成。 Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2↓ CH3CHO +2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O
写出 C5H10O 的醛或酮的同分异构体
四、醛的化学性质
1. 均可加H2还原为醇,也可氧化成酸
2. 均可发生银镜反应，与新制的Cu(OH)2 反应,使酸性KMnO 4 溶液、溴水褪色 (均为发生醛的氧化反应) 3. 均可燃烧 有α－H的醛可发生醛醛加成反应 醛的C=O可加成不对称的物质,如HX、 HCN等
三、乙醛的化学性质 O CH3CH O － C－ H O 主要是不饱和的C=O以及 －C－H 上的C－H的反应
羰基 C=O
㈠ 乙醛的加成反应 1、乙醛的加氢还原反应 O CH3CH + H2
催化剂
CH3CH2OH
实质：C=O双键断一个键，两个H原子分别 加在原C=O双键所在的C原子和O原子上。 氧化反应: 得氧或失氢 乙醇的脱氢氧化 还原反应: 失氧或得氢 乙烯与H2加成