甘肃省会宁一中2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案
甘肃省白银市会宁二中2017届高三(上)第一次月考化学试卷(解析版)
2016-2017学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．下列实验操作不正确或不能达到目的是（）A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．钠的燃烧C．量取100.00mL溶液 D．实验室制取蒸馏水2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O④氯气与水反应：Cl2+H2O=H++C1﹣+HC1O⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=Cu+2Na+⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣．A．①②⑤B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦D．②③⑧3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体6．下列说法在一定条件下可以实现的有（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．A．3项 B．4项 C．5项 D．6项7．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为﹣3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量．下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A8．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（）①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤9．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥10．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（）A．HCl溶液的体积为80 mL B．a的取值范围为0≤a＜50C．当a值为30时，b值为0.01 D．当a值为10时，b值为0.0311．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br212．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N A B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5 N AC．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体含有的氮原子数目无法计算D．0.1 mo1•L﹣1 MgC12溶液中含有的Mg2+数目小于0.1 N A13．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：14．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：115．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+16．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO﹣+□=□Fe（OH）↓+□C1﹣+□3②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）．③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．18．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图1：结合流程图回答下列问题：（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、．（2）写出步骤①的化学方程式．（3）写出步骤②的离子方程式．（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是．（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水．实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为．19．已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl﹣、ClO﹣、；三种含氯元素的离子，其中C1O﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1前，氧化产物是（填化学式）．（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mol．（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母）．A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3（5）配平下列离子方程式：Fe（OH）3+ ClO﹣+ OH﹣﹣﹣﹣﹣Cl﹣+ H2O．20．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有．Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是．（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．21．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．资料：氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性．（1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HC1O3+18H2O⇌10HC1+12H3PO4，该反应的氧化产物是，若有1mo1P4参加反应转移电子为mol．（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数1=6.2×10﹣10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：．②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：．（3）实验室通过如图所示装置制备Na2SO3．装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是；装置b的作用是．①装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2 CO3，还可能有．②实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种．2016-2017学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．下列实验操作不正确或不能达到目的是（）A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．钠的燃烧C．量取100.00mL溶液 D．实验室制取蒸馏水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解；B．钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行；C．量取溶液应选择量筒、移液管等；D．制取蒸馏水，选择蒸馏装置．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解，则图中加热装置及检验装置合理，使石灰水变浑浊的为碳酸氢钠，可鉴别，故A正确；B．钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行，在玻璃仪器中易发生仪器炸裂，图中坩埚、泥三角、三脚架均合理，故B正确；C．量取溶液应选择量筒、移液管等，不能利用容量瓶量取溶液，容量瓶只能配制溶液，故C错误；D．制取蒸馏水，选择蒸馏装置，图中仪器、冷却水方向均合理，故D正确；故选C．2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O④氯气与水反应：Cl2+H2O=H++C1﹣+HC1O⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=Cu+2Na+⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣．A．①②⑤B．②③④⑤⑧C．④⑤⑥⑦D．②③⑧【考点】离子方程式的书写．【分析】①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，漏掉了生成氢氧化铜的反应；②钠化学性质比较活泼，将金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气；③石灰石溶于稀醋酸，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；④氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；⑤小苏打溶液中加入少量石灰水，氢氧化钙少量，反应后碳酸根离子有剩余；⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；⑦钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，不会置换出金属铜；⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸，反应生成碳酸氢钠．【解答】解：①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++Cu2++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故①错误；②将金属钠加入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故②正确；③石灰石溶于稀醋酸，反映生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故③正确；④氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++C1﹣+HC1O，故④正确；⑤小苏打溶液中加入少量石灰水，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故⑤正确；⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HC1O，故⑥错误；⑦钠与硫酸铜溶液反应，钠和水反应生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故⑦错误；⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸，二者反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故⑧正确；根据分析可知，离子方程式正确的为：②③④⑤⑧，故选B．3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O ═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱；B、是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落；C、铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气；D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：3OH﹣+Al3+=Al（OH）3↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：A、金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱，而不是与碱反应，所以不能说明铝的金属性比镁强，故A错误；B、是因为氧化铝的熔点高，而没有脱落，而不是铝不易燃烧，故B错误；C、铝与氯化铵溶液反应，是铝与铵根离子水解产生的氢离子反应生成氢气，所以气体不是氨气，而是氢气，故C错误；D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为：3OH﹣+Al3+=Al（OH）3↓，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠溶液，故D正确；故选D．5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A．应先把水蒸气排除才合理；B．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；C．根据钠守恒，可列方程组求解；D．根据质量关系，可列方程组求解．【解答】解：A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A选；B．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选；故选：A．6．下列说法在一定条件下可以实现的有（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．A．3项 B．4项 C．5项 D．6项【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO、过氧化钠与水反应生成氧气，都满足：两种氧化物反应的产物有气体．【解答】解：①酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；②弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，反应的化学方程式为：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故②正确；③醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故③正确；④氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故④正确；⑤同素异形体之间的相互转化，如3O22O3，有单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO为两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确；根据以上分析可知，可以实现的有6项，故选D．7．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为﹣3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量．下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】C2H8N2中C元素化合价为﹣1价，N为﹣3价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，C元素化合价由﹣1价升高到+4价，N元素化合价分别由﹣3价、+4价变为0价，以此解答该题．【解答】解：A．四氧化二氮可污染环境，故A错误；B．C2H8N2中C元素化合价由﹣1价升高到+4价，N元素化合价由﹣3价升高到0价，偏二甲肼是还原剂，故B正确；C．C元素化合价升高，则CO2为氧化产物，故C错误；D．由方程式可知，每有0.6mol N2生成，则消耗0.4molN2O4，则转移电子的物质的量为0.4mol×4×2=3.2mol，则每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2N A，故D错误．故选B．8．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（）①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤【考点】化学实验安全及事故处理；常见的生活环境的污染及治理．【分析】①白磷易自燃；②加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片；③浓硫酸遇水放热，且酸碱中和放热；④根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断；⑤浓硫酸稀释放热；⑥制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞．【解答】解：①白磷易自燃，故取用白磷切下来的碎片，应放回原试剂瓶，故错误；②给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故正确；③浓硫酸遇水放热，且酸碱中和放热，故当浓硫酸沾到皮肤上时，应先用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后图上碳酸氢钠溶液，故错误；④用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故错误；⑤浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸注入水中，故正确；⑥制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故正确．故选A．9．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的反应都是复分解反应生成的盐为一种；②由阴阳离子构成的化合物为离子化合物；③电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；④酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；。
甘肃省会宁一中届高三月份测试化学卷
1 会宁一中2018届 3月份测试卷高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
1．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物 D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）A ． 蒸馏B ．升华C ．干馏D ．萃取3．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol·L -1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N AB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1 mol H2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应: Na +2H 2O=Na ++2OH – + H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O=====通电H 2↑+ Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2++ HCO 3-+OH –=CaCO 3↓+H 2O 5．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
甘肃省兰州一中2017-2018学年高三上学期期中化学试卷 Word版含解析
甘肃省兰州一中2017-2018学年高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共7小题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B．沸水中滴加适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色D．当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒3．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+4．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO NO 2②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Si SiO2H2SiO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原7．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子4.8N A个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g二、简答题．8．（14分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：（1）①H3PO2中，P元素的化合价为；②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）．（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式．9．（14分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为．（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：．10．（15分）某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl 和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）；②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系．（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为．②装置B的作用是．③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是：．（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是．[化学-选修2化学与技术]11．（15分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图1：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．[已知：金属离子浓度为1 mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7]请回答下列问题：（1）析出CuCl晶体时的最佳pH在左右，酸浸时发生反应的离子方程式是；（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为．（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装；70℃真空干燥、密封包装的目的是．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：．[化学-选修3物质结构与性质]12．A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒．（1）B的基态原子的价层电子排布式为；D和E的电负性大小关系为．（用元素符号表示）（2）化合物E2D分子的空间构型为，中心原子采用杂化．E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为，任意写出一种它的等电子体的化学式为．（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：﹣25℃，沸点：l36.4℃．则该化合物属于晶体，晶体内含有的作用力类型有．（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为．若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的数值为N A，则该晶体的密度为g/cm3．一、[化学一选修5：有机化学基础]13．下列有机化合物转化关系如图所示：已知：（1）（2）其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式．（2）B中含有的官能团的名称．（3）①、③的反应类型分别为；化合物F的核磁共振氢谱显示有个峰．（4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应③的化学方程式．（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种．甘肃省兰州一中2017-2018学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B．沸水中滴加适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色D．当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．由灭火原理：降低温度或隔绝空气即可；B．胶体是电中性的分散系；C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；D．氯气有毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸酸性大于碳酸，所以氯气和碳酸钠、碳酸氢钠溶液都反应．【解答】解：A．用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处，符合灭火原理，故A正确；B．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故B错误；C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，上层是FeCl2和过量KI的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象，故C正确；D．氯气有毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸酸性大于碳酸，所以氯气和碳酸钠、碳酸氢钠溶液都反应而降低毒性，所以当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及胶体、实验安全、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是BC，注意：碘离子和铁离子发生氧化还原反应．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；C、氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色；D、氧化铝是离子化合物熔融电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝．【解答】解：A、铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但无有因果关系，故A错误；B、浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，常温下浓硫酸能用铁罐盛装，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，无有因果关系，故B错误；C、氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，无有因果关系，故C错误；D、氧化铝是离子化合物熔融电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、浓硫酸、氧化铝、三价铁的性质是解题关键，注意次氯酸的漂白作用分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+【考点】离子方程式的有关计算．【分析】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题．【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故A错误；B．b点全部为HCO3﹣，Al3+、Fe3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C错误；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度不大．4．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO NO 2②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Si SiO2H2SiO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④二氧化硅不溶于水；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和水不能一步反应生成硅酸，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选A．【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解、工业制硝酸等，难度中等，注意元素化合物性质的熟练掌握．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸反应时，锌过量；B、根据反应后钠元素为+1价来分析；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；【解答】解：A、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸反应时，锌过量，0.1mol盐酸完全反应，转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠反应转移1mol电子即N A个，与产物无关，故B正确；C、1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为N A，故C错误；D、FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此分析判断；B．硅酸盐中不含二氧化硅；C．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；D．根据青石棉与硝酸反应的关系式分析判断．【解答】解：A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；B．硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，故B错误；C．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故C正确；D．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O﹣﹣HNO3，所以1mol 青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确；故选B．【点评】本题考查了硅酸盐组成和性质，难度不大，注意用氧化物的形式表示时化合价不变，硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水．7．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子4.8N A个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g【考点】氧化还原反应．【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e﹣，以此来解答．【解答】解：8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e﹣，A．若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4N A个，故A错误；B．若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；C．若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；D．氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、简答题．8．（14分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：（1）①H3PO2中，P元素的化合价为+1；②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2⇌H++H2PO2﹣；③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填”、“中性”或“弱碱性”）．（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2；②Ba（H2PO2）溶液与稀硫酸反应的离子方程式Ba2++2 H2PO2﹣+2H+SO42﹣2=BaSO4↓+2H3PO2．【考点】氧化还原反应的计算；氮族元素简介．【分析】（1）①Na2HPO3中Na盐酸化合价为+1价，H为+1价，O为﹣2价，结合化合价代数和为0判断；②H3PO2是一元中强酸，部分电离出一个氢离子；③由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐，水解呈碱性；（2）H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，结合化合价的判断产物；（3）①根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H3PO2．【解答】解：（1）①Na2HPO3中Na盐酸化合价为+1价，H为+1价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为+3价；故答案为：+3；②H3PO2为一元中强酸，电离方程式为H3PO2⇌H2PO2﹣+H+，故答案为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；③由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐，水解呈碱性，pH＞7，故答案为：正盐；＞；（2）该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4；故答案为：H3PO4；（3）①白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H3PO2，其反应的离子方程式为：Ba2++2 H2PO2﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2 H3PO2；故答案为：Ba2++2 H2PO2﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2 H3PO2．【点评】本题考查较为综合，涉及电解质的电离以及氧化还原反应、磷的化合物的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等．9．（14分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2．（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，（1）加热适当温度，可促进溶解，注意温度不能过高；（2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子；加热条件下，双氧水易分解；（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水；（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极上锌失电子发生氧化反应；（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此模仿写出氧化锌与氢氧化钠的反应；【解答】解：废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，（1）加热适当温度，可促进溶解，故答案为：加快溶解速率；（2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热；（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①该反应中，氧化剂是MnO（OH）、MnO2，还原剂是草酸，当1mol MnO2参加反应时，转移电子的物质的量=×2×2×（4﹣3）=4mol，故答案为：4；②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O，故答案为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O；（4）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2；（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O，故答案为：ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O．【点评】本题考查了物质的分离和提纯、原电池原理，根据原电池正负极上发生的反应、物质的性质及其分离方法来分析解答，能从整体上把握物质分离过程，熟练掌握基础知识，灵活运用知识解答，题目难度中等．10．（15分）某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl 和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣；②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba+ClO+SO32﹣=BaSO4↓+Cl﹣；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系ClO﹣的氧化性随c（H+）增大而增强．（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．。
甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
会宁一中2017---2018学年度第一学期高二化学第一次月考班级：姓名：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列反应中符合图示能量变化的是()A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与水反应D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe2．关于能源，以下说法中不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D．潮汐能来源于月球引力做功3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为() A．262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．131.3 kJ·mol－14．在C(固)＋CO2(气)===2CO(气)的反应中。
现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④5．下列关于反应能量的说法正确的是()。
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量6．(2013·衡阳联考)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①7．(2013·天津汉沽月考)下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B．1 mol碳和3 mol碳C．3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯D．淀粉和纤维素8．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝＋71 kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5 kJ·mol－1已知CH4(g)的燃烧热为－890 kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热为() A．－1528 kJ·mol－1B．－764 kJ·mol－1C．－382 kJ·mol－1D．无法计算9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)x C(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。
甘肃省会宁县第一中学2017届高三第一次(9月)月考理综化学试题Word版含解析
注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Br：80 S:32 Ca：40 Fe：56 Cu：64第I卷一、单选题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7.欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康，水银属于（）A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物【答案】C考点：考查单质和化合物的概念。
8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1mol/L的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子【答案】A【解析】试题分析：A．根据n=m/M，可知8g氧气的物质的量n=8g÷32g/mol=0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，0.25mol氧气中含4mol电子，即4N A个，A项正确；B．一水合氨是弱电解质，不能完全电离，B项错误；C．盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，C项错误；D．1 mol Na 被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即N A个， D项错误；答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数及有关计算。
9．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 ( )A．若质量相等,则质子数相等 B．若原子数相等,则中子数相等C．若分子数相等,则体积相等 D．若体积相等,则密度相等【答案】C【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及推论。
甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
会宁一中2017-2018 学年度高一级期中考试化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子量：H-1O-16C—12Na — 23第Ⅰ卷一、选择题（16 个小题，每题 3 分，合计48 分；每题只有一个正确选项）1. 据报导，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。
以下表达正确的是()A ．10为硼元素的一种原子 B ．10为硼元素的一种单质B20B20C．10的中子数比核外电子数多 D ．10的原子核外电子排布为B20B202．以下各组物质中，互为同素异形体的是()A． T2O 与 D2O B．O2和 O3C．404020Ca2 19K与D．1H和31H3．以下晶体或分子中，含有化学键种类有差别的一组是()A． NH 3、NO2 B ．NaCl 、KF C．NaOH 、Ca(OH) 2 D ． MgO 、H 2O24． X 、Y 、Z 均为短周期元素，其简单离子X +、 Y 3+、 Z2-的核外电子层构造同样。
以下说法不正确的选项是 ()A ．离子半径：+> Y3+> Z2－X B ．碱性： XOH > Y(OH) 3C．单质的复原性： X > Y D．原子序数： Y > X > Z5．化学反响限度的调控在工业生产和环保技术等方面获得了宽泛的应用，假如想法提升化学反响的限度，下边的说法错误的选项是()A ．能够节俭原料和能源B．能够提升产品的产量C．能够提升经济效益D．能够提升化学反响速率6．反响A+3B2C+2D在四种不一样条件下的反响速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L s) ·(2)v(B)=0.6mol/(L s) ·（3)v(C)=0.4mol/(L s) ·(4)v(D)=0.45mol/(L s)，·则该反响速率的快慢次序为()A ． (2)＞(4) ＞ (3)＞ (1)B． (2)＞ (3)= (4) ＞ (1)C．(1) ＞ (4) ＞ (2)= (3) D ． (4)＞ (3)＞(2) ＞ (1)7．在必定温度下，反响A2(g) ＋ B2(g)2AB(g)达到均衡的标记是()A ．单位时间内生成n molA 2同时生成n molABB．容器内的总物质的量不随时间变化C．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2D．单位时间内生成n molA 2 的同时生成n molB28．以下变化过程，属于放热反响的是()①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反响③铝粉与氧化铁粉末反响④固体NaOH溶于水⑤H 2在Cl 2中焚烧⑥碳酸钙高温分解A ．②③④⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①③⑤9．以下对于实验现象的描绘不正确的选项是()A．铜锌构成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B．把铜片和铁片紧靠在一同浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl 2溶液，气泡放出速率加速10．化学能与热能、电能等能互相转变。
甘肃省会宁一中2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高三级第一次月考理科综合（化学）可能用到的相对原子质量： H：1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AC．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A9．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H— =Al(OH)3↓B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4↓ + H2OC．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2 = Fe3++2H2O11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO212．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu22；对于该反应，下列说法中错误的是( )A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
甘肃省白银市会宁县第一中学2017-2018学年高三上学期9月月考化学试题 Word版含答案
甘肃省白银市会宁县第一中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO23．将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是（）①Cu ②Cu（NO3）2③HNO3 ④Zn（NO3）2A.①和②B.②和③C.①和③D.②和④4．下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：2O22—＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d6．针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是()A.升高温度,溶液的pH会增大B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)7．在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)。
【化学】甘肃省会宁县第二中学2018届高三第一次月考化学试卷Word版含答案
【关键字】化学2018届高三第一次月考化学试卷班级____________姓名____________相对原子质量H 12 N 14 O 16S 32 CI 35.5 Ne 20 K 39一、选择题(3×18=54，每题只有一个答案)1．下列说法中正确的是（）A．H2SO4 的摩尔质量是B．1 mol H2O 的质量是/molC．Cl－的摩尔质量是/molD．1 mol N2 的体积是2．下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．时5.4 mL 水C．氖D．6.02×1022 个CO2 分子3．与H2O 含有相同氢原子数的H2SO4 是（）A．B．C．0.15 mol D．0.2 mol4．某硫酸铝溶液中，含Al3+ a g，则溶液中SO 的物质的量为（）A．mol B．molC．mol D．mol5．下列说法中正确的是 ( )A．标准状况下，水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．二氧化碳与标准状况下氯化氢气体含有的分子数不同D． CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10236．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是 ( )A．M g B. gC. gD. g7．下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．该溶液中含硝酸钾B．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液8.下列说法中正确的是 ( )A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为9．下列实验操作中，错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10．对下列物质分类全部正确的是( )①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤11．符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO312．下列关于溶液的叙述正确的是( )A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的13.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )14．下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是( )A. 向澄清石灰水中持续通入CO2气体B. 向Al(OH)3胶体中持续滴加H2SO4溶液C. 向Fe(OH)3胶体中持续滴加Na2SO4溶液D. 向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液15．分类法是学习化学常用的方法。
甘肃省白银市会宁县第一中学2018届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
会宁县第一中学2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
）1. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）A. 胶粒可以导电B. 胶体粒子大小在1~100nm之间C. 胶体是混合物D. 胶体的分散剂为气体【答案】B【解析】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；故选B。
2. 下列做法不正确的是A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】C考点：考查化学实验安全及事故处理，溶液的配制。
3. 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是A. 醋酸B. 碘化氢C. 硫酸D. 苛性钠【答案】D【解析】试题分析：A．醋酸是弱酸，属于弱电解质。
错误。
B．碘化氢是强电解质，但是是共价化合物。
错误。
C．硫酸是强酸，是强电解质，但是是共价化合物。
错误。
D．苛性钠NaOH是强碱，属于强电解质，是离子化合物。
正确。
考点：考查强电解质、弱电解质、共价化合物、离子化合物的辨析及判断的知识。
4. 下列说法正确的是A. Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B. Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C. Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D. 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3【答案】B5. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 3：2【答案】A【解析】试题分析：铝不论是酸反应还是与碱反应都产生氢气，等量的铝完全反应生成等量的氢气，选A。
甘肃省会宁县2018届高三化学上学期第一次月考试题(无答案)
2017—2018学年第一学期高三第一次月考试卷理科综合注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.作答时，务必将答案写到答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Br：80 S:32 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质分类的说法正确的是（ )A．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据分子中含有的的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质8.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．0.1 mol过氧化钠与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AB. 1L 0.1 mol/LNaAlO2的水溶液中含有的氧原子数为0.2N AC. 含1 molFeCl3的溶液制的Fe (OH)3胶体中含有的胶粒数为N A（假设所有的 FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体）D．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数为N A9.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D．水电离的C(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液中：K＋、Na+、AlO2¯、CO32-10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应 2Fe2+ +4Br－+ 3Cl2=2Fe3++ 2Br2 + 6Cl¯B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4↓ + H2OC．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液 Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D. 硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液 Fe3++2I－= Fe2++I211.已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－。
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绝密启用前甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高三级第一次月考理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C 12O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32Ca 40Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAC．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA9．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H— =Al(OH)3↓B ．向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba 2+ +H + + OH -+ SO 42- = BaSO 4↓ + H 2OC ．CuSO 4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu 2++ SO 42—+Ba 2++2OH —=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++ H 2O 2 = Fe 3++2H 2O11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（ ） A ．同质量、不同密度的N 2和COB ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 212．赤铜矿的成份是Cu 2O ，辉铜矿的成份是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O + Cu 2+ SO 2 ； 对于该反应，下列说法中错误的是( ) A ．反应中Cu 2S 只做氧化剂B ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C ．Cu 2O 在反应中具有氧化性D ．反应中被氧化的元素是S13. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3 、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．2 Fe 3+ +2 I — = 2 Fe 2++I 2B ．Cl 2+FeI 2=== FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6 HCl===2 CoCl 2＋Cl 2＋3 H 2OD ．3 Cl 2+6 FeI 2===2 FeCl 3＋4 FeI 326．（14分）A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成一种可燃气体。
而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式(每空1分)A B C D E F （2）写出F和H反应的化学方程式（2分）。
（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸（2分）。
②B+水（2分）。
③D+A（2分）。
27.（16分，每空2分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填（4）应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
28.（13分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
②A是黄铁矿的主要成分。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：（1）A的化学式为（2分），每反应1mol的A转移的电子数为mol；（2分）（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方式：；（2分）（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③填入下列方框中：（3分）（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。
试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：（2分）；（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1：2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙 + D(浓)B↑+ 丙的氧化产物 + 水则丙在其氧化产物中的化合价为：（2分）。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
36.【离子反应】（15分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl溶液，有白色沉淀生成。
2请推断：(1)仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是______________________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是____________。
(写离子符号)(5)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是37.【氧化还原反应】(15分)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。
Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O是一个半反应式。
下列五种物质FeSO4、 Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式：（3分）。
(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2＋(无色)，反应的离子方程式为_______________________________（3分）。
判断Cu2＋、MnO－4、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是 (用离子符号表示)（3分）。
(3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0 g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0 mol·L－1的高锰酸钾溶液的体积为100.00 mL。
①滴定时，滴定终点的颜色为________（2分）。
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为________（2分）。
③下列情况使测定结果一定偏高的是（2分）。
A．开始和终点都是仰视读数 B．没有用待装液润洗滴定管 C．称量时，砝码与样品放反了 D．样品中含有较强还原性杂质E．高锰酸钾溶液中含有N0－3F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶38.（化学与工艺）（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。
(3)如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________。
(选填a、b、c)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2c．BaCl2(4)为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
化学答案7-13ADCCAAD26.（1）NaOH、 Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O2（2）2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）HCO3－+H＋=CO2↑+H2O ；2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑27 （1）①Br2；②Fe3+（2）（3）2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-（4）①Fe2+；②2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-；1mol·L-128. （1）FeS2 11（2）2Fe3++Fe3Fe2+（3）①Fe2（SO4）3③Fe（OH）3②Fe（OH）3（4）H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+(5) +2价或+4价36.（1）K+（2）6I-+ 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O；（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）Al3+、K+；I-、NO3-、SO42-（5）D37.（1）Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-、Fe3+、Cu2+．（3）①无色变为紫红色，30秒内不褪色．②72%．③BD．38. (1)2Cl——2e—＝Cl2↑，升高(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓(3)A C(4)B C(5)蒸发，过滤。