浙江省杭州高级中学2013-2014学年高二下学期期中化学试题 Word版含答案
浙江省杭州十四中2013-2014学年高一下学期期中化学试卷 Word版含答案.pdf
杭十四中二一学年第二学期阶段性测试 高一年级化学学科试卷 考试说明： 1．考试时间：201年4月2日时至时0分。
2．本卷不得使用计算器。
3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。
共页。
4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。
所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效； 5．元素相对原子质量：S32;Cl-35.5；Ag108； —64；Ba-137;O-16;N-14;H-1; 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素 下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2 共价化合物的是A． 3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8下列措施能减慢化学反应速率的是A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气下列各组顺序的排列不正确的是A．半径：F>Na>Mg>Al B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4KOH> NaOH A．是氧元素的一种同位素 B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体 下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应 将等物质的量的CuSO4、BaCl2混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
浙江省杭州二中2012-2013学年高二下学期期中化学试题.pdf
杭州二中2012学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷（2013.4） 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Ca 40 Mg 24 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是 A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率， B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。
2．各种能量可以相互转化。
下述能量未必由化学能转化而来的是 A．电解铝所需的电能 B.人的体能 C.化学电池的电能 D.燃油汽车的动能 3．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是 ①水溶液 NaHSO4=Na++HSO4- ②熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4- ③水溶液中 NaHCO3=Na++ HCO3- ④水溶液 H3PO43H＋＋PO43－ ⑤水溶液 H2S＋H2OH3O＋＋HS－ ⑥水溶液 HF＋H2OH3O＋＋F-A.④⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤⑥ 4．室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误是A.两溶液中水的电离度比较：②>① B.分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C. ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)D.②溶液中： c(HCO3-) c2V2 B．若V1=V2 、c1=c2，则混合溶液中 c(Na+)=c(Ac-) C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+)=c(Ac-) D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2 10.铝电池性能优越，Al AgO电池可用作水下动力电源，其原理 如右图所示。
浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题
浙江省杭州求是高级中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题可能使用到的相对原子量：Na：23 O：16 C：12 H：1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A．四氯化碳的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．环己烷的键线式：D．乙酸的分子式为：CH3COOH2．下列说法或关系中，不正确的是A．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧B．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一C．沸点：正戊烷＞2—甲基丁烷＞2，2—二甲基丙烷D．同物质的量的物质完全燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯3．下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体4．下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇CH2Cl—CH2ClC．二氯丙烷D．2—甲基丁烷5．下列各组转化，属于同一有机反应类型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇D．由硝酸与苯反应制硝基苯；由溴与苯反应制溴苯6．下列物质中互为同分异构体的是①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH (CH3)2③(CH3)2CHCH2Cl ④CH3(CH2)3ClA．①②B．②③C．③④D．①②③④7．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应D．该分子中最多有9个碳原子共平面8．工业上生产乙烯最主要的途径是A．石油裂解B．乙醇脱水C．乙炔加氢D．煤炭干馏9．下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
浙江省杭州及周边地区2013-2014学年高二下学期期中联考化学试题Word版含答案
2013学年第二学期期中杭州及周边地区重点中学联考高二年级化学学科试题卷杭州、萧山、余杭、桐庐、临安、建德、淳安、浦江、缙云命题审校人：桐庐中学\兰溪市第一中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内（或答题卡相应位置）填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷（或答题卡）上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷（或答题卡）；5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，75%（质量分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得D．据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚（），饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响2．下列化学用语正确的是A．NH4H的电子式：B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOHC．基态Mg原子的核外电子轨道表示式：D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图。
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．6 B．4 C．3 D．24．由E(金属铁)制备的E(C5H5)2的结构如右图甲所示，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构如右图乙所示。
核磁共振法能区分这两种结构。
图甲和图乙的核磁共振氢谱中含有的吸收峰分别为A．1种1种B．1种2种C．1种3种D．2种3种5．某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子中含有的官能团为A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基67．下列说法正确的是A ．1 mol 阿司匹林（）与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 最大的物质的量为2molB ．汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃，均可以萃取溴水中的溴C ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成4种二肽D ．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-5-异丙基庚烷8．某种分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、三键等)，黑球代表碳原子，对该物质的判断正确的是A ．①处的化学键是碳碳双键B ．②处的原子可能是氯原子C ．该分子不存在链状同分异构体D ．该分子中的原子不可能均在同一直线上910．化合物丙(C 4H 8Br 2)由如下反应得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2，CCl 4丙(C 4H 8Br 2)则丙的结构不可能是A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是A ．①②③⑥B ．②④⑤C ．②④⑤⑥D ．②④⑥12．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：ΔH ＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是A ．一定条件下，1 mol NBD 最多可与2 mol Br 2发生加成反应B ．物质Q 的能量比NBD 的低C ．物质Q 的一氯取代物只有3种D ．NBD 和Q 二者互为同分异构体13．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。
浙江省杭州二中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题.pdf
一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共30分) 1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A． B．P C．CH4O D．C 2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 A．是稀有气体 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．质量数为117 3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．都是常用的干燥剂 B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气 C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大 4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键 6.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R<W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7.下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A． 含有离子键的化合物不一定是离子化合物B． 单质分子中均不存在化学键 C． 只含有共价键的晶体不一定是分子晶体 D． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 8．下列变化需克服共价键的是 A．金刚石熔化 B．汞受热变成汞蒸气 C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水 9.下列现象中，能用键能大小解释的是A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发 10.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 硫化钠与亚硫酸钠溶液混合 产生黄色沉淀 S2-有还原性与SO32-有氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 D 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中 紫色褪去 SO?2具有漂白性 11．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ） ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤ 12．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S H2SO4 途径② A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 13．已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的（ ）A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O） B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v (NH3)=0.5mol?L－1?s－1 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏 14．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是 A．将化学能转化为热能 B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C．铁作负极，电极反应为：Fe 3e → Fe3+ D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－ 15.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
2014浙江省杭州二中高二期中考试化学试题及答案
CH 2－CH 2n HC HC SS C=C S S CH CH 2014年杭州二中第二学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为 2．下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯 C ．水和硝基苯 D ．苯和汽油 5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。
下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 3 6．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
浙江省杭州高级中学2013-2014学年高二下学期期中理科数学试题 Word版含答案
杭高2013学年第二学期期中考试高二数学试卷（理科）注意事项：1．本试卷考试时间为90分钟，考试过程中不得使用计算器；2．本试卷满分为100分，附加题5分计入总分，但最高总分不超过100分； 3．答案一律做在答卷页上.一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分） 1．复数1(1z i i=+为虚数单位），则z 的共轭复数z 是（ ）A ．12－ 12iB ．12+12iC ．－12－12iD ．－12+12i2．设a 是甲抛掷一枚骰子得到的点数，则方程x 2＋ax ＋2＝0有两个不相等的实数根的 概率为 ( ) A.23B.13C.12D.5123．若函数f (x )＝e x cos x ，则此函数图象在点(1，f (1))处的切线的倾斜角为( )A ．0B ．锐角C ．直角D ．钝角4．夹在两平行直线l 1：3x －4y ＝0与l 2：3x －4y －20＝0之间的圆的最大面积等于( )A ．2πB ．4πC ．8πD ．12π5．已知直线a ⊂平面α，直线AO ⊥α，垂足为O ，AP ∩α＝P ，若条件p ：直线OP 不垂直于直线a ，条件q ：直线AP 不垂直于直线a ，则条件p 是条件q 的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件6．三人相互传球，由甲开始发球，经过5次传球后，球仍回到甲手中，则不同的传球方法的种数是（ ）A 、6B 、8C 、10D 、16 7．设)(x f 是定义在正整数集上的函数，且)(x f 满足：“当2()f k k ≥成立时，总可推出(1)f k +≥2)1(+k 成立” 那么，下列命题总成立的是（ ）Ａ 若(3)9f ≥成立，则当1k ≥时，均有2()f k k ≥成立 Ｂ 若(5)25f ≥成立，则当5k ≤时，均有2()f k k ≥成立 Ｃ 若49)7(<f 成立，则当8k ≥时，均有2)(k k f <成立 Ｄ 若25)4(=f 成立，则当4k ≥时，均有2()f k k ≥成立8． P 是双曲线x 2a 2－y 2b 2＝1(a >0，b >0)上的点，F 1，F 2是其焦点，双曲线的离心率是54，且1PF ·2PF ＝0，若△F 1PF 2的面积是9，则a ＋b 的值等于( ) A ．4 B ．7 C ．6 D ．5 9．从数字0,1,2,3,,9中，按由小到大的顺序取出123,,a a a ，且21322,2a a a a -≥-≥，则不同的取法有（ ）A ．20种B ．35种C ．56种D ．60种10 ．设n n n A B C ∆的三边长分别为,,n n n a b c ,n n n A B C ∆的面积为n S ,1,2,3,n =,若11111,2b c b c a >+=,111,,22n n n nn n n n c a b a a a b c +++++===,则( )A.{S n }为递减数列B.{S n }为递增数列C.{S 2n -1}为递增数列,{S 2n }为递减数列D.{S 2n -1}为递减数列,{S 2n }为递增数列 二、填空题（本题共7小题，每小题4分，共28分）11．已知∈m R ，复数i im +-1为纯虚数（i 为虚数单位），则=m ．12．已知三棱锥的直观图及其俯视图与侧(左)视图如下，俯视图是边长为2的正三角形，侧(左)视图是有一直角边为2的直角三角形，则该三棱锥的正(主)视图面积为________．13．已知n n n x a x a x a a ax ++++=+ 2210)1(，若41=a ，72=a ，则a 的值为 ． 14．有七名同学站成一排照毕业纪念照，其中甲必须站在正中间，并且乙、丙两位同学要站在一起，则不同的站法有 种。
浙江省杭州高级中学2013-2014学年高二上学期期末化学试题 Word版含答案[ 高考]
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杭高2013学年第一学期高二化学期末考试卷注意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。
2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Li 7 Br 80一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）1、下列有关说法中正确的是 ( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键2．下列说法正确的是( )A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放3．下列说法不正确．．．的是 ( ) A．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸B．中和滴定实验中，用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果C．现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗4．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( ) A．由于键能E N≡N>E Cl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu5．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( ) A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3B．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO－2＋4Na＋＋2H2↑C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。
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杭高2012学年第二学期期中考试高二化学试卷 注意事项： 1.本卷考试时间90分，满分100分。
2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。
不能使用计算器。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1; N-14; O-16; Cu-64，Ag-108 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，20小题，共40分） 1．下列有关反应热的说法中正确的是( ) A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H=57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol·L1盐酸、0.55mol·L1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 ．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝kC(H2)mC(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。
由此可推得的m、n值正确的是 () CH2 (mol·L－1)CCl2 (mol·L－1)v(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2 ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( ) A．放电时负极反应为：Zn－2e(＋2OH( ＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH(3－3e(＋5OH( ＝＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 4．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是 （ ） A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b．2NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．．．．． H2（g）＋I2（g)。
浙江省杭州重点中学2013-2014学年高二下学期期中考试(化学)
浙江省杭州重点中学2013-2014学年高二下学期期中考试（化学）考生须知：1．全卷共4页，有五大题，满分为120分。
考试时间90分钟。
2．试卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷的相应位置上，用2B铅笔将答卷上的准考证号和学科名称所对应的方框内涂黑。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg- 24，Si- 28，S- 32，K-39，Ca-40，Ba-137。
一、选择题I（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1.下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式：B.氟化钠的电子式：C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳－12原子：2.下列变化需要克服共价键的是A.汞受热变成汞蒸气B.金刚石熔化C.食盐溶于水蔗糖溶于水3.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O4.下列叙述正确的是A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶15.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A．比4He少一个质子B．与4He互为同位素C．与4He都是氦元素的同素异形体D．比4He多一个中子6.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体B．N60和N2是同素异形体C．N60是一种新型化合物D．N60和14N都是氮的同系物7.下列关于晶体的叙述中，正确的是A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2014学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学联考高二化学
2014学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学高二年级化学学科 试题命题：永嘉中学 缙云中学（审校） 审核：桐庐中学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16第I 卷（44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
） 1.生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，不正确的是（ ） A ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C ．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的D ．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病 2.下列化学用语正确的是（ ） A ．CH 4分子的球棍模型:B ．硝基苯的结构简式：C.苯的最简式 C 6H 6D.1－丁醇的键线式：OH3.下列有机物命名正确的是（ ） A ．2，3-二乙基丁烷 B.CH 3-CH-CH=CH 2CH 32－甲基－3－丁烯C.CH 3-CH-CH-CH 3CH 3Cl3－甲基－2－氯丁烷 D.CH 3－CH 3H 3C －1，3，4－三甲苯4.设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ） A.18.8g 苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6N A B.17g 羟基（-OH ）所含有的电子数是10N AC.标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5N AD.常温常压下，3.0g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A 5.按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是（ ）C 2H 5Br CH 2=CH 2 ClH 2C-CH 2Cl CH 2=CHCl CH 2-CHnClA ．消去反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应6.下列说法不正确的是（ ）A.李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献B.同位素示踪法、核磁共振法、红外光谱法、质谱法等是研究有机反应机理的重要方法C.洗气、蒸馏、萃取、分液、结晶等是有机化合物的分离与提纯的常见方法D.德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，打破了无机物和有机物的界限7．某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a ，一定在同一平面内的碳原子数为b ，一定在同一直线上的碳原子数为c ，则a ，b ，c 依次为（ ） A. 4，5，3 B. 4，6，3 C. 2，4，5 D. 4，4，6 8．能证明淀粉已经完全水解的试剂是（ ）A ．碘化钾溶液B ．银氨溶液C ．碘水D ．酚酞试剂9．下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中( ) A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH 2CH 2OH C ．CH 3-CH=CH 2CH 3D ．－COOH－OH10.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是 ①能与HCl 发生反应生成盐 ②能与NaOH 发生反应生成盐③能缩聚成两种高分子化合物 ④能发生消去反应⑤能发生水解反应 ⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. ① ② B. ③ ⑥ C. ① ⑥ D. ④ ⑤11.将－COONa－OCOCH 3转变为－COONa －OH 的方法为（ ）A ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOHB ．加入足量的稀盐酸共热C ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaHCO 3D ．与足量的NaOH 溶液共热后，再滴加过量的盐酸12.2014年广东省发现登革热病例。
浙江省杭州市西湖高级中学2013-2014学年高二5月考试化学试题 Word版含答案
（满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是A.12753I和12953I2互为同位素B.NH5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 3．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A、电解熔融态的Al2O3；12C转化为14C都属于化学变化B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D、SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确．．．的是A、常温下，100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AB、标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1N AC、1mol氢氧根离子中电子数为10N AD、28g N2和C2H4的混合气体分子数为N A,体积约为22.4L5．下列叙述正确的是A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。
B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO－3==Fe3＋＋NO↑＋2H2OC、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D、蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－7．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
浙江省杭州地区2014学年第二学期期中七校联考高二年级化学学科试题(含详细答案)
浙江省杭州地区2014学年第二学期期中七校联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷满分1××分，考试时间××分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，He－4一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述中不正确的是A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放2.下列各组物质一定互为同系物的是A、苯和乙炔B、C3H8 C4H10C、C3H6 C5H10D、乙烯和丁二烯3.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。
下列叙述正确的是A．13455sC和13755sC形成的单质物理性质相同B．13455sC比13153I多3个中子C．13455sC和13755sC形成的单质化学性质相同D．13455sC和13755sC都是铯的同素异形体4.下列各组有机物中，仅用溴水不能鉴别出的是A．苯、四氯化碳B．乙炔、乙烯C．丙炔、乙烷D．苯、酒精5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打B．分子晶体：干冰，硫磺，冰醋酸C．非电解质：乙醇，铜，葡萄糖D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸6.下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾褪色C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD. 丙烯与水加成反应的产物存在．．同分异构体7.某一化学反应在不同催化剂条件下的能量变化曲线如右图所示。
浙江省杭州地区六校1314年下学期高二期中联考化学试题(附答案)
2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高二年级化学试题卷考生须知:1､考试时间为90分钟,卷面满分为100分2､答题前,在答题卷密封区内填写班级､学号､姓名;座位号写在指定位置;3､请将答案写在答题卷上,写在试题卷上无效;考试结束后,只需交答题卷｡相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Si 28一､选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用,下列有关说法正确的是A.洪涝､地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒,是利用石灰可使蛋白质变性的性质B.食品添加剂对人体均有益,因此在添加时无需对其用量进行严格控制C.生活中常见的石英玻璃､普通玻璃､钢化玻璃都属于硅酸盐产品D.根据分散系的稳定性,将分散系分为溶液､胶体和浊液2.下列化学用语正确的是A.I-131:7853IB.乙烯的结构简式:CH2CH2C.Cl-的结构示意图:D.Na2S的电子式:3.下列物质的分类全部正确的是A.NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B.汽油—混合物胆矾—纯净物金刚石—单质C.纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质4.设N A表示阿伏加德罗常数｡下列叙述正确的是A.常温常压下,22 g CO2中含有N A个C=O键B.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为N AC.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为N AD.9 g重水含有的电子数为5 N A5. 下列有关化学实验操作正确的是A.闻气味B.量取液体C.将乙醇与水分离D.检查装置的气密性6.下列反应中,属于取代反应的是A.CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2BrB.2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2OC.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7.某常见有机物(只含碳､氢､氧三种元素)分子的比例模型如图所示｡请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是①该有机物的化学式为C2H4O2②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强③该有机物能发生酯化反应A.全部正确B.只有②错误C.只有③D.全部错误8.下列关于苯的说法中,不正确．．．的是A.苯的分子式是C6H6,但不能使酸性KMnO4溶液褪色B.在催化剂作用下,苯与溴水反应生成溴苯,发生取代反应C.在一定条件下,苯也可以发生加成反应D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同9.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a､b､d､e是浸有相关溶液的滤纸｡向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面｡己知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是10. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊试液变红的溶液中:I-､K+､NO3—､Na+B.含有大量Fe3+的溶液:NH4+､HCO3—､SO42—､OH—C.水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-､Na+､ClO-､NH4+D.澄清透明的溶液:Cu2+､Fe3+､SO42—､NO3—11.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.Na2O､Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO212.下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2OB.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO－2+4NH＋4D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-13.下列实验过程中,不会产生气体的是14.向明矾[KAl(SO4)2.12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,这时铝元素的存在形式是A. Al(OH)3沉淀B. 只有〔AlO2〕- 离子C. Al(OH)3沉淀和Al3+D. Al(OH)3沉淀和〔AlO2〕-离子15.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯｡光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是A.二氧化硅是酸性氧化物,因此能与水反应生成硅酸B.用二氧化硅制取单质硅时,当生成2.24 L 气体(标准状况)时,得到2.8 g 硅C.二氧化硅制成的光导纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应,但能与碳酸钠固体在高温时发生反应16.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较:MnO 2>Fe 3+>Cl 2>Br 2C.表中②组反应的氧化产物是MnCl 2,1molMnO 2电子转移数目是2N AD.表中③组反应的离子方程式为:2MnO 4—+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O17.下列物质转化在给定条件下能实现的是①Al 2O 3NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤18.已知某物质X 能发生如下转化:下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X 为N 2或NH 3(催化氧化),则A 为硝酸B.若X 为S 或H 2S(完全燃烧),则A 为硫酸C.若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 不一定能与金属铜反应生成YD.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应19.A ､B ､C ､D ､E 分别是 Cu ､Ag ､Fe ､Al ､Mg 五种金属中的一种｡已知:(1)A ､C 均能与稀 H 2SO 4反应放出气体;(2)B与D的硝酸盐反应,置换出单质D;(3)C与强碱反应放出气体;(4)C､E 在冷浓H2SO4中发生钝化反应,由此可以推断A､B､C､D､E依次为A. Fe､Cu､Al､Ag､MgB.Al､Cu､Mg､Ag､FeC. Mg､Cu､Al､Ag､FeD.Mg､Ag､Al､Cu､Fe20.在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16gFeSO4,当加入50mL0.4mol•L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有N x O y气体逸出,则该N x O y是A､N2O B､NO C､N2O3D､NO2二､简答题(本题包括3小题,共31分)21.(共9分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸､硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱｡(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是▲ (填物质的化学式)｡(2)“三酸”与“两碱”之间的反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时) ,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式:(酸过量时) ▲ ､▲ ｡(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物｡下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是▲ ｡A.Au B Cu C.Al D.Fe(4)烧碱､纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):①▲ ,②Na2CO3,③▲ ,④NaHCO3｡22.(10分)A､B､C､D､E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)｡(1)若D为氧气,C为NaAlO2,试写出B转化为C的化学方程式▲ ｡(2)若A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,C具有漂白性｡试写A转化为B的化学方程式▲ ｡画出组成单质A的元素原子结构示意图▲ ｡(3)若A､B､C均为钠盐的水溶液,D､E均为卤素单质,请写出B转化为C的离子方程式▲ ｡(4)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,且D､E为同一物质,则B为▲ ｡(5)若B､D为质子数小于18的元素原子形成的单质,A､E､C均为氧化物,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式▲｡23.(共12分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题:(1)A物质可以导致酸雨的形成｡则A应该属于▲ (用字母代号填写)a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中▲ (填写化学式,下同) 失去电子,氧化剂是▲ ｡(2)若A物质通入品红溶液,观察到溶液褪色,说明A物质具有▲ (填序号,下同);若A物质通入Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有▲ ｡a.氧化性b.还原性c.漂白性若A物质通入双氧水,请大胆判断所得溶液是▲ (填溶质的化学式)(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为▲ L (假设气体全部逸出)｡若用 4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正盐,写出发生的反应方程式▲ ,计算需要NaOH溶液的体积▲ L｡三､实验题(本题包括2小题,共19分)24.(12分)在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,按下图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯｡(1)试管B中盛放的试剂是▲ (填名称),实验时往往在B试管中可以看到少量气泡,写出与此现象对应的离子方程式▲ ｡(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是▲ ｡(3)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生｡若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是▲ ｡(4)用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实验产率是理论产率的60%,则可得到的产物质量是▲ g｡(5)某同学采用“CH3CH218OH”做该实验,结果含18O原子的产物的结构简式为▲ ,乙酸分子的官能团名称为▲ ,乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为▲ ｡25.(7分)如下图所示,A､B､C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石､浓盐酸､稀盐酸､锌粒､二氧化锰､氯化铵､熟石灰｡现欲利用这些药品分别制取NH3､Cl2､H2､CO2四种气体,试回答以下问题｡(1)选用A装置可制取的气体有▲;选用B装置可制取的气体有▲;通常选用C装置制取的气体有▲｡若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置▲(填装置的编号字母)｡(2)写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式: ▲｡(3)若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的▲(填序号)｡a.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷(4)标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外,在实验中常用于▲(填实验操作名称)｡四､计算题(本大题共2小题,共10分)26.(4分)将含有C､H､O的有机物3.0g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管,测得A管质量增加了1.8 g,B管质量增加了4.4 g,已知该有机物的相对分子质量为60｡(1)燃烧此有机物3.0 g需消耗O2(标准状况) ▲ L;(2)求此有机物的分子式▲ ｡27.(6分)已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol｡(1)原NaOH溶液的质量分数为▲ ;(2)所得溶液中Cl-的物质的量为▲ mol;(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= ▲ ｡2013学年第二学期期中杭州地区六校联考高二年级 化学参考答案一､ 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)注:方程式未配平扣1分,若化学方程式写成离子方程式均给分,离子方程式写成化学方程式不给分｡二､简答题(本题包括3小题,共31分)21.(共9分)(1)Na 2CO 3(1分)(2)H + + OH - =H 2O (2分)､2H + + CO 32- = CO 2↑+H 2O(2分)｡(3)B(2分)｡(4)NaOH ､Na 2CO 3,Na 2CO 3､NaHCO 3(每空1分,漏答或多答均不得分)｡22.(10分)(1) Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+2H 2O(2分)(2) 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O,(2分)(1分) (3) 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - (2分)(4) SO 2 (1分)(5) 2Mg+CO 2 点燃2MgO+C(2分)(条件不写不扣分)23.(共12分)(1)d;SO 2;KMnO 4(每空1分) (2)c;a;H 2SO 4(每空1分)｡(3) 2.24(2分);2NaOH + SO 2 =Na 2SO 3 + H 2O(2分);0.05(2分)｡三､实验题(本题包括2小题,共19分)24.(12分)(1)饱和Na 2CO 3溶液(1分);2CH 3COOH+CO 32- → 2CH 3COO - +CO 2↑+H 2O(2分)｡(2)CH 3COOH+CH 3CH 2OH → CH 3COOCH 2CH 3+H 2O(2分)｡(箭头写成“=”或没有条件扣1分｡)(3)分液漏斗(2分)｡(4)26.4(2分)浓H 2SO 4(5)CH3COOCH2CH3;羧基;(每空1分)｡25.(7分)每空1分(1)NH3;CO2,H2;Cl2;B(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (条件不写或无气体符号扣1分,两者都不写也扣1分｡)(3)a(4)分液四､计算题(本大题共2小题,共10分)26.(4分)(1)2.24L (2)C2H4O227.(6分)(1)10.7%｡(2)0.25｡(3)3︰2｡(每空2分)。
浙江省杭州高级中学2013-2014学年高一下学期期中化学试题 Word版含答案
杭高2013学年第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本卷考试时间90分钟，满分100分。
2．本卷答案一律做在答卷页上。
3．本卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl25.3 Fe56Cu64 Ag108一、选择题（本大题有10小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题3分，强热共30分）1、灼烧绿矾的反应方程式如下：2（FeSO4·7H2O）＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出2、下列有关说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－14、下列关于氮的固定的说法不正确的是A．固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物B．工业上用N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．闪电时，空气中的氧气和氮气化合成NOD．豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物5、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。
浙江省杭州市某重点中学2013-2014学年高二上学期抽测化学试题 Word版含答案.pdf
高二化学问卷考试说明：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号、学号。
3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。
4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。
第Ⅰ卷(选择题，共分) 1. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的 ? A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 ? B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 ? D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1 2．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的 nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 4．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。
电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是 ①锌为负极，Ag2O为正极 ②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 5.等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是 A. △H<0, △S0, △S<0C. △H0D. △H>0, △S>0 6. 反应：NO+CO2N2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．缩小体积使压强增大 B． C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 ． C+CO22COH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3 ΔH2＜0，反应速率v2。
2014-2015学年浙江省杭州市第二中学高二下学期期中考试化学试题
2014-2015学年浙江省杭州市第二中学高二下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分命题:高二备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Br-80第Ⅰ卷 （选择题部分 共45分）一、单项选择题（1～15每小题2分，16～20每小题3分）1A ．人工牛胰岛素的合成，标志着人类在化学合成技术上迈出了重要的一步。
B ．牛胰岛素的水溶液可产生丁达尔效应C ．结晶牛胰岛素合成之前，应先确定每条链上氨基酸的排列顺序D ．结晶牛胰岛素双链之间通过肽键联接2．现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．1H 核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数B ．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快C ．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D ．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置3．以下各种模型图都由C 、H 、O 、N中的一种或多种元素构成。
下列说法正确的是（ ）A ．图①是球棍模型，其化学式为: C ３H 7O 2N ，是一种蛋白质B ．图②是比例模型，其化学式为:C 9H 13NO ，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C ．图③是球棍模型，其化学式为: C 9H 10O 3，1 mol 该物质能消耗3mol 氢氧化钠D ．图③是比例模型，其化学式为: C 9H 13ON ，能够发生消去反应 4．下列有关同系物、同分异构体的说法正确的是（ ）A ．凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C ．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 5．充分燃烧某液态芳香烃X ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳 香烃X 的质量相等。
浙江省杭州二中2013-2014学年高二上学期期中化学试题Word版含答案
杭州二中2013学年第一学期高二年级期中考试化学试卷命题：高一化学备课组可能要用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al －27S－32 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 I－127 Pb－207一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 03．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)，△H1；2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)，△H2；H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)，△H3；2S(g)=S2(g)，△H4。
有关△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) B．△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C．△H4=2/3(△H1+△H2+3△H3) D．△H4=2/3(△H1-△H2-3△H3)4．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
已知：①CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO (g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -574 kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g) ＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160 kJ·mol-1下列说法正确的是A．反应CH4(g)+2NO2(g) ＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的ΔH= -867 kJ·mol-1B．若用CH4还原0.2mol NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJC．若用CH4还原l mol NO x为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO x至N2，整个过程中转移电子0.4 mol5．已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a-b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量和金属钠之间6．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
浙江省杭州二中2013-2014学年高二下学期期中化学试卷
CH 2－CH 2n HC HCS S C=C S S CH CH 杭州二中2013学年第二学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108第Ⅰ卷（选择题）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分) 1．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为 2．下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖 3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯 C ．水和硝基苯 D ．苯和汽油 5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。
下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 3 6．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
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杭高2013学年第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。
2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3.本试卷可能用到的相对原子质量：Fe：56 S：32 Cu：64 Ag：108 N：14O：16 H：1 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个答案，共40分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1) ()A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/83. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A个C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A4．下列离子方程式正确的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓5．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－16．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是()①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO 3溶液中A ．只有①②③B ．只有①②C ．只有①②④D ．只有②③7.一定量CO 2通入某浓度的NaOH 溶液得溶液A ，向A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n (HCl)与生成n (CO 2)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．通入的CO 2气体在标准状况下可能大于22.4 LB ．A 溶液中n (NaOH)＝2n (Na 2CO 3)C ．A 溶液中既含Na 2CO 3，又含NaHCO 3D ．A 溶液中一定只有Na 2CO 38．下列图象表示Al 3＋与AlO －2物质的量变化的曲线，实线表示Al 3＋，虚线表示AlO －2，其中正确的是( )9．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A.22B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2 C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol D ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Br 210．关于化合物x Na 2CO 3·y H 2O 2的推理不正确的是( )A ．若1 mol 该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则x ＝y ＝3B ．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O 2和CO 2C ．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D ．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性11．用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe 2O 3＋3Na 2O 2=====熔融2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是( )A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移C ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物12．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g13..下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤14．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是() A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子15．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中属于这种情况的是()①过量的MnO2与浓盐酸反应②过量的Zn与18 mol·L－1的硫酸反应③过量的Br2与FeI2反应④过量的H2与N2在催化剂存在下反应A．②④B．②③C．①③D．①④16．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()17.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－318．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是() A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO219..现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是() A．产生的气体是0.2 mol NO2B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L－1C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol20．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中(忽略由水电离出的H＋和OH－)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。
下列说法中正确的是()A．③代表I－的变化情况B．①代表Fe2＋的变化情况C．m的数值等于9D．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol二、填空题（共50分）21、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。
①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C＋________＋____H2SO4―→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
22、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：(1)若D 是具有氧化性的单质，A 元素属于主族金属元素，则A 为________(填元素符号)． (2)若D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量D ，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________________________________________________；D 在潮湿的空气中易发生吸 氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：____________________________(3)若A 、B 、C 为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A 和C 反应生成B.请写出B 转化为C 的所有可能的离子方程式：_________________________________ 23、请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)加热过程中依次发生的反应： CuSO 4·5H 2O=====加热CuSO 4＋5H 2O CuSO 4=====高温CuO ＋SO 3↑4CuO =====1 000 ℃2Cu 2O ＋O 2↑2SO 31 000 ℃2SO 2＋O 2现称取25.0 g 硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000 ℃并恒温1小时左右。
请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：(1)最终固体的质量为__________g ；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在________mol 至________mol 之间。
(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g ，试判断该固体的组分是__________(写化学式)，其物质的量之比是________。
(3)如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36 L(已换算到标准状况下)，则SO 3的转化率为________。
24．某强酸性溶液X 可能含有Ba 2＋、Al 3＋、NH ＋4、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－3、SO 2－4、Cl －、NO －2、NO －3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1) 上述离子中，溶液X 中除H ＋外还肯定含有的离子是__________________，不能确定 是否含有的离子(M)是__________，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X 中不存在，最可靠的化学方法是________________________________________________________________________ (2)沉淀I 的化学式为__________，气体F 的电子式为________。