【精品试卷】高考一轮复习钠、铝及其化合物(复习必备)

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高考化学一轮复习真题分类汇编：专题钠、镁、铝及其化合物

专题十三钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物1.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确．．．的是()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑答案C2.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能．．证实①中反应发生的是()①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案A3.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D4.(2014江苏单科,6,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A答案A考点二镁、铝及其化合物5.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl:C+2H+CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2OD.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O答案D6.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是()A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C7.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案B8.(2014课标Ⅱ,36,15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

2025年高考化学一轮复习考点通关卷(新高考通用)金属及其化合物1(解析版)

考点巩固卷03金属及其化合物考点01钠及其重要化合物（限时：15min ）考法01钠的性质及其应用考法02钠的氧化物考法03碳酸钠与碳酸氢钠考法04碱金属焰色试验考点02铁及其重要化合物（限时：20min ）考法01单质铁考法02铁的氧化物考法03铁的氢氧化物考法04亚铁盐与铁盐的性质考法05Fe 2+、Fe 3+的检验考点03铝及其重要化合物（限时：10min ）考法01铝的性质考法02铝的重要化合物考点04金属材料及金属矿物的开发利用（限时：15min ）考法01镁及其化合物的性质考法02铜及其重要化合物的性质考法03金属冶炼、金属矿物的开发利用考点01钠及其重要化合物考法01钠的性质及其应用1．(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。

金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是()实验现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色晶体A ．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同B ．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO 4溶液，可观察到蓝色沉淀生成C ．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO3【答案】B【解析】金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。

钠放置在坩埚中加热，钠熔化为小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，A项错误；水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B项正确；向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液只变红，不褪色，C项错误；④的白色晶体为碳酸钠，加热④的白色晶体，通入水中无明显现象，D项错误。

2．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。

高考化学金属及其化合物一轮复习(解析版)

金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。

3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ，所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。

(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第二节铝及其化合物

2011--2012年高考第一轮复习
考纲要求
了解常见金属（如Na、Al、
Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
一、铝的性质及应用
一、铝的性质及应用
较好的延展性可制成薄于0.01mm 的铝箔
反射性能很好常用来制造高质量的反射镜
一、铝的性质及应用
铝导电性仅次于银、铜在电器制造工业电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途

制取氢氧化铝的方案

①Al3+ 加入碱溶液得到（NaOH/氨水）

②AlO2- 酸化得到（盐酸/CO2）
③Al3+ 和AlO2- 反应得到

（写出实验操作步骤和有关离子方程式）
FeCl3和AlCl3溶液的分离

（1）向混合液中加过量NaOH溶液，过滤。 Al3++4OH- = AlO2- + 2H2O，FeБайду номын сангаас++ 3OH- = Fe(OH)3↓
（2）把Fe(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液。 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O （3）取步骤（1）所得滤液，加入适量盐酸（或通入足量CO2）至完全沉淀为止。 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ (或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-) （4）再过滤，沉淀经洗涤后，再用盐酸溶解，得AlCl3溶液。 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
铝热反应
2Al+Fe2O3
高温

高考化学一轮总复习专题十二钠、镁、铝及其化合物模拟创新题-人教版高三全册化学试题

钠、镁、铝及其化合物根据高考命题大数据软件分析，重点关注第2、5、6、10、13及创新导向题。

模拟精选题1．(2016·山东日照一中期中)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3答案 A2．(2016·甘肃兰州一中期中)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋答案 C3．(2016·福建省三明一中期中)下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案 B4．(2016·湖南长沙一模，12)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比应为3∶1；B项，滴入盐酸即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3＋、NH＋4、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH＋4完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀、与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。

高考一轮复习钠、铝及其化合物.docx

高中化学学习材料唐玲出品钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式①Na和H2O的反应②Na在空气中燃烧③Na2O2和H2O的反应④Na2O2和CO2反应⑤向NaOH溶液中通入过量CO2⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合⑫电解饱和食盐水2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应②Al(OH)3和NaOH溶液的反应③Al(OH)3和盐酸的反应④Al2O3和NaOH的反应⑤Al2O3和盐酸的反应⑥NaAlO2和过量盐酸的反应⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体⑧将NaAlO2与NaHCO3混合⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合二、值得强化记忆的实验现象1．钠和水反应的实验现象2．钠和乙醇反应的实验现象3．钠和水、煤油混合物反应的实验现象4．将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？6．将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合7．将一小块钠放入CuSO4溶液中，有什么现象？8．将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象？三、简答类语言规范再落实1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？2．焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？3．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。

高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

高考化学一轮必刷题专题08 钠及其重要化合物(含答案解析)

专题08 钠及其重要化合物1．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

下列分析推理正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/LB．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数3．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒6．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1 B．2 C．3 D．48．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2OB．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:19．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O 2B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大10．下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是( ) A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在11．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

金属钠镁铝及其化合物高考真题(含解析)

《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

高考化学总复习单元检测卷钠、镁、铝及其化合物1

高考化学总复习单元检测卷钠、镁、铝及其化合物1可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—651．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO23．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．Na C．Fe D．Al4．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉5．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6．已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。

向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(双选)(选项A B C Dn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)12337.下列反应与2222422A ．2Na 2O 2＋2CO 2―→2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3―→2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4―→Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3―→2Na 2CrO 4＋Na 2O8．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸非选择题9．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低( )(2)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na 2CO 3可直接与油污反应( )(3)除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3固体可用灼烧的方法( )(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(5)在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解( )(6)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( )(7)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上( )(8)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论两种物质均受热分解( )(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液( )(10)溶解度：小苏打<苏打( )(11)海水提镁涉及到复分解反应( )(12)Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg 物质间转化均能一步实现( )(13)向1 mol·L －1AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液来制备Al(OH)3悬浊液( )(14)Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(15)常温下，Al(OH)3既能与NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应( )(16)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应( )(17)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )(18)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(19)对于“甲→乙丙”，若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2( )(20)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂( )(21)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( )10．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。

高考一轮复习-化学考点排查落实练3 钠、铝及其化合物

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高考一轮总复习 ·化学
3．实验现象强化记忆 ①向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，有什么现象？ ②将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合，有什么现象？ ③将过量 Na2O2 粉末逐渐加入到 AlCl3 溶液中，有什么现象？ ④铝粉与 Fe2O3 粉末反应，有什么现象？
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Hale Waihona Puke 17高考一轮总复习 ·化学
⑫将 NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
3_A__lO__－ 2_＋__A__l3_＋_＋__6_H__2_O_=_=_=__4_A_l_(O__H__)3_↓__________。
⑬向 AlCl3 溶液中加入过量氨水： _A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=__A_l_(O__H__)3_↓__＋__3_N__H_＋ 4_______。 ⑭向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液： _A__l3_＋_＋__4_O__H_－_=_=_=__A_l_O_－ 2_＋__2_H__2_O_____________________。 ⑮将 AlCl3 溶液与 NaHCO3 溶液混合： _A__l3_＋_＋__3_H_C__O_－ 3_=__=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__3_C__O_2_↑_____________。
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高考一轮总复习 ·化学
3．实验现象强化记忆 ①钠和水反应的实验现象_N__a_浮___在__水__面__上__，_四__处__游___动_ ， _发__出__“__嘶__嘶__”__的__响__声__，__并__熔__化___成__光__亮__的__小__球__，__最__后__小__球____ _完__全__消__失__，__滴__入__酚__酞__试__液__，__立___即__变__红______________。 ②钠和乙醇反应的实验现象___钠__沉 ___在__乙__醇__液__面__下__，_ _钠__块__表__面__有__气__泡__产__生__，__反__应__不__如 ___钠__与__水__反__应__剧__烈____。

百强校高考化学一轮复习专题7：钠、铝及其化合物

百强校高考化学一轮复习专题7：钠、铝及其化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27．有一无色透明溶液，取出少量滴入氯化钡溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量过氧化钠，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入过氧化钠的量关系如图所示，则①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是A．③④⑧B．③④⑦C．②③④⑧D．①③④⑦8．下列离子方程式书写正确的是A．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑9．如图所示，A、B是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A．A装置的气球膨胀得快B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等10．下列叙述正确的是A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价11．下列说法中不正确的是( )A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋12．由下列实验操作和现象所得结论正确的是A．A B．B C．C D．D13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④B．①④C．③④D．②③14．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。

高考化学钠及其重要化合物(精练)一轮复习(原卷版)

钠及其重要化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·上海奉贤区·高三二模）如图向盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中，加入小块金属钠。

以下说法错误的是A ．钠浮在液面上四处游动B ．钠熔化成一个光亮的小球C ．恢复到室温时，溶液中的Na +数目减小D ．恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大2．（2021·重庆高三一模）化学与生产、生活密切相关，下列物质用途不正确的是A ．次氯酸钠：漂白剂B ．碳酸氢钠：候氏制碱法的初始原料C ．硅酸钠：木材防火剂D ．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 3．（2020·吉林油田第十一中学高三月考）关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是A ．等物质的量时所含阴离子数目相同B ．颜色相同C ．所含化学键类型相同D ．化合物种类不同4．（2021·上海虹口区·高三二模）测定一定质量小苏打中NaHCO 3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是A ．加热至恒重，称量剩余固体质量B ．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积C ．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定D ．溶解后加入足量CaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量5．（2021·辽宁沈阳市·高三一模）某些氧化物在一定条件下能与22Na O 反应，且反应极有规律，如22224=Na O SO Na SO +，2232422Na O 2SO (g)=2Na SO O ++。

据此判断下列反应方程式错误的是A ．2223222Na O 2N O =4NaNO O ++B ．2223Na O 2NO 2=NaNO +C ．2225322Na O 2N O 4NaNO =O ++D ．2227422Na O 2Mn O 4NaMnO =O ++6．（2021·江苏南通市·高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。

高考化学一轮总复习专题十二钠、镁、铝及其化合物AB卷

钠、镁、铝及其化合物A卷全国卷钠及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。

答案 C镁、铝及其化合物2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析A项，发生的反应依次为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项，草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。

高考化学一轮练习钠、铝及其化合物人教版

排查落实练五钠、铝及其化合物(教师用书独具，学生用书本部分需单独订购。

)一、钠及其重要化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Na和H2O的反应：_____________________________________________②Na和乙醇的反应：__________________________________________③Na2O2和H2O的反应：________________________________________④Na2O2和CO2的反应：________________________________________⑤NaH和H2O的反应：__________________________________________⑥NaOH溶液中通入少量CO2气体：______________________________⑦NaOH溶液中通入过量CO2气体：_______________________________⑧Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：_______________________________⑨Na2CO3溶液中通入CO2气体：_________________________________⑩NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：__________________________⑪NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：__________________________⑫电解熔融氯化钠：____________________________⑬电解饱和食盐水：____________________________________________⑭向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体：_________________________⑮Na2O2与SO2反应：________________________________________3. 实验现象强化记忆①钠和水反应的实验现象_______________________________________②钠和乙醇反应的实验现象______________________________________③钠和氯气反应的实验现象____________________________________④Na 在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象_________________________ ⑤将一小块Na 放入FeCl 3溶液中，有什么现象？ __________________________________________________________⑥将水滴入用脱脂棉包住的Na 2O 2中，有什么现象？ ____________________________________________________________4. 简答类语言规范再落实①怎样从试剂瓶中取用金属钠？________________________________________________________________ ②焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾元素的焰色？_________________________________________________________________ ③不用其他试剂，能否鉴别Na 2CO 3溶液和稀盐酸？怎样操作？________________________________________________________________ ④能否用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液？为什么？_______________________________________________________________ ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，有什么现象？为什么？_____________________________________________________________ ⑥向酚酞溶液中加入Na 2O 2，有什么现象？为什么？_____________________________________________________________ 答案：2. ①2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑③2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑④2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2⑤NaH ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑⑥CO 2＋2OH －===CO 32－＋H 2O⑦CO 2＋OH －===HCO 3－⑧CO 32－＋Ca 2＋===CaCO 3↓⑨CO 32－＋CO 2＋H 2O===2HCO 3－⑩HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O⑪2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O⑫2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑⑬2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ⑭NaCl ＋H 2O ＋CO 2＋NH 3===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓⑮Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 43. ①Na 浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。

高考化学总复习《钠、镁、铝及其化合物》专项复习

高考化学总复习《钠、镁、铝及其化合物》专项复习1．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀3．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐4．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( )A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25．（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．（2014·北京高考真题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．（2016·浙江高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛8．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

高考化学一轮复习元素化合物2 铝及其化合物试题

冠夺市安全阳光实验学校铝及其化合物【考向分析】【要点讲解】要点1. 铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。

铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。

1.铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。

铝在空气中强热：4Al＋3O 22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、推进剂等。

铝与氮气在高温下反应：2Al＋N 22AlN ，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。

在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。

温馨提示：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。

将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。

2.铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（4）铝与稀硝酸反应不产生H2。

3.铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。

上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑温馨提示：Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，Al与酸、碱反应生成氢气的实质都是Al――→失3e－Al3＋，所以Al无论与酸反应还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。

高考化学考点复习专题五钠、镁、铝及其化合物(新高考含答案)

专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2021浙江绍兴测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2021山西太原测试改编]化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.Na2O2可用作潜水艇供氧剂B.自来水厂常用明矾净水,用ClO2代替明矾净水,其原理相同C.将84消毒液和医用酒精混合使用,会降低灭活新冠病毒的效果D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2021四川成都摸底测试改编]下列说法正确的是( )A.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠的密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明反应生成了碱4.[2021中央民族大学附中月考改编]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃酸过多症NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对;Ⅱ对;有关系D过氧化钠可用作航天员的供Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系氧剂5.[2021湖南衡阳八中月考,14分]钠的化合物在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。