有机物基础知识总结
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
有机化学基础知识点归纳总结7篇
有机化学基础知识点归纳总结7篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支，主要研究其结构、性质、合成与应用。
本篇文章将对有机化学基础知识点进行归纳总结，以便于读者快速了解并掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化合物：含碳元素的化合物（除二氧化碳、碳酸及碳酸盐等）。
2. 共价键：有机化合物中原子间通过共享电子对形成的化学键。
3. 官能团：决定有机化合物性质的原子或原子团。
三、重要官能团及性质1. 烃基（-CnxHy）：烃类化合物的核心部分，常见性质包括取代反应和氧化反应。
2. 羟基（-OH）：涉及醇类、酚类化合物的官能团，常见反应包括酯化反应和脱水反应。
3. 羧基（-COOH）：涉及羧酸类化合物的官能团，具有典型的酸性，可发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）：涉及胺类化合物的官能团，可发生酸碱反应及偶联反应。
5. 醚键（-O-）：连接两个有机基团，常见反应包括裂解反应。
6. 酮羰基（-CO-）：连接两个碳原子，具有亲电和亲核反应的特性。
四、基本反应类型1. 取代反应：原子或原子团替换有机化合物中某些原子或原子团的过程。
2. 加成反应：不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的加成反应。
3. 消除反应：分子中相邻碳原子上连接相同基团时，脱去小分子形成不饱和键的过程。
4. 氧化-还原反应：涉及电子转移的反应，如醇的氧化、醛的还原等。
五、同分异构现象同分异构体是具有相同分子式但不同结构的化合物。
同分异构现象在有机化学中非常普遍，对化合物的性质有很大影响。
主要包括位置异构、构造异构和立体异构。
六、光谱分析在有机化学中的应用光谱分析是确定有机化合物结构的重要手段。
主要包括紫外光谱（UV）、红外光谱（IR）、核磁共振谱（NMR）等。
这些光谱技术有助于确定化合物的官能团、结构信息及立体构型。
七、有机合成与反应机理有机合成是有机化学的重要应用，通过合成目标分子实现特定功能。
反应机理是研究化学反应过程的原理，了解反应机理有助于预测和调控有机合成过程。
化学选修三有机物知识点总结
化学选修三有机物知识点总结一、有机物的结构特点。
1. 碳原子的成键特点。
- 碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子，可与其他原子形成4个共价键。
- 碳原子间可以形成单键（如烷烃中的C - C键）、双键（如烯烃中的C = C 键）、三键（如炔烃中的C≡C键）。
- 碳原子间可以形成链状结构，也可以形成环状结构。
2. 有机物分子的空间构型。
- 甲烷（CH₄）：正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点，键角为109°28′。
- 乙烯（C₂H₄）：平面结构，分子中的6个原子都在同一平面内，碳碳双键键角约为120°。
- 乙炔（C₂H₂）：直线型结构，分子中的4个原子在同一直线上，碳碳三键键角为180°。
- 苯（C₆H₆）：平面正六边形结构，12个原子都在同一平面内，碳碳键角为120°。
二、有机物的分类。
1. 按碳骨架分类。
- 链状有机物：分子中的碳原子相互连接成链状，如烷烃、烯烃、炔烃等脂肪族化合物。
- 环状有机物。
- 脂环化合物：分子中含有碳环，但性质与脂肪族化合物相似，如环己烷。
- 芳香化合物：分子中含有苯环的有机物，如苯、甲苯等。
2. 按官能团分类。
- 烷烃（CₙH₂ₙ₊₂）：官能团为碳碳单键（C - C），是饱和烃，如甲烷（CH ₄）、乙烷（C₂H₆）等。
- 烯烃（CₙH₂ₙ）：官能团为碳碳双键（C = C），如乙烯（C₂H₄）、丙烯（C₃H₆）等。
- 炔烃（CₙH₂ₙ - ₂）：官能团为碳碳三键（C≡C），如乙炔（C₂H₂）、丙炔（C₃H₄）等。
- 卤代烃（R - X）：官能团为卤素原子（-X，X = F、Cl、Br、I），如氯乙烷（C₂H₅Cl）。
- 醇（R - OH）：官能团为羟基（-OH），如乙醇（C₂H₅OH）、甲醇（CH₃OH）等。
- 酚：羟基直接连在苯环上的有机物，官能团为酚羟基，如苯酚（C₆H₅OH）。
- 醛（R - CHO）：官能团为醛基（-CHO），如乙醛（CH₃CHO）。
有机物较全的知识点总结
（l）△H=-12804KJ·mol-1
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
淀粉
1、水解
五、蛋白质与氨基酸
1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P
2、性质
（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大
（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然气
天然气的主要成分：CH4
石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物
煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O
二、结构
1、甲烷：分子式：CH4结构式：
电子式 正四面体结构
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②取代反应
硝化反应
用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等
第二单元食品中的有机化合物
一、乙醇
1、结构
结构简式：CH3CH2OH官能团-OH
医疗消毒酒精是75%
2、氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O
断1、3键
2 CH3CHO+ O2 2 CH3COOH
3、与钠反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑
用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂
二、乙酸
1、结构
分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH
有机化学知识点总结超全
有机化学知识点总结超全完整版
一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
有机物基础知识总结
有机物基础知识总结有机物是由碳元素构成的化合物，其在自然界中广泛存在并具有广泛的应用。
本文将总结有机物的基础知识，包括有机物的组成、结构、性质以及其在生活中的应用。
一、有机物的组成有机物通常由碳、氢和其他少量元素（如氧、氮、硫等）构成。
碳是有机化合物的主要组成元素，其特殊的电子结构使得碳原子具有形成巨大多样性有机分子的能力。
二、有机物的结构有机物的结构可以分为线性、分支和环状结构。
线性结构是指碳原子按照直线排列的结构，例如甲烷（CH4）。
分支结构是指碳原子之间存在分支连接的结构，例如异丙基（CH(CH3)2）。
环状结构是指碳原子形成环状排列的结构，例如苯环（C6H6）。
三、有机物的性质1. 燃烧性：有机物在适当的条件下能燃烧，并释放出能量和二氧化碳。
例如，乙醇（CH3CH2OH）在火焰中被完全氧化产生二氧化碳和水。
2. 溶解性：有机物通常具有较好的溶解性，尤其是在有机溶剂中。
由于有机物中常含有极性官能团（如羟基、胺基等），使得其能够与溶剂形成氢键或其他相互作用力。
3. 反应活性：有机物常常具有较高的反应活性，可以进行各种各样的化学反应。
例如，醇可以和酸反应生成酯类物质。
四、有机物的应用1. 药物：有机合成药物广泛应用于医学领域，可以治疗各种疾病。
例如，阿司匹林是一种常用的非处方药，用于缓解头痛和退热。
2. 塑料：有机物的聚合反应可用于制备各种塑料。
塑料在日常生活中得到广泛应用，如聚乙烯用于制作塑料袋，聚丙烯用于制作塑料家具等。
3. 燃料：有机物可以被用作能源来源，如石油中的烃类化合物可用于汽车燃料。
此外，生物质燃料也是一种可再生的有机物燃料。
4. 农药和化肥：有机合成的农药和化肥被广泛用于农业生产中，用于提高农作物的产量和质量。
总结：有机物是由碳元素构成的化合物，其具有多样性的结构和性质。
有机物在生活中有着广泛的应用，包括药物、塑料、燃料等。
通过对有机物基础知识的了解，我们可以更好地理解和应用有机化合物。
有机物基础知识
有机物复习纲要一、基础知识1、最简单的有机物是 甲烷 （写名称），其分子式为 CH 4 ，电子式为 ，结构式为 ，空间结构为 正四面体 ，物理性质无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小 ，存在于 沼气、天然气等甲烷的取代反应：取代反应方程式：HCl Cl CH Cl CH +−−→−+324光照，HCl Cl CH Cl Cl CH +−−→−+2223光照HCl CHCl Cl Cl CH +−−→−+3222光照，HCl CCl Cl CHCl +−−→−+423光照2、可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂的是 乙烯（写名称），其分子式为 C 2H 4 ，结构简式为 CH 2=CH 2 ，空间结构为 平面型 。
物理性质 无色、稍有气味的气体，微溶于水，密度比空气小 化学性质（1）、氧化反应：能使 酸性高锰酸钾溶液 褪色。
（2）、加成反应：①与Br 2反应（使 溴水 褪色） CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br②与HCl 反应，生成氯乙烷 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl③与水反应，生成 乙醇 CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3、石油 是一种 黑 色或 褐 色的 粘稠 的油状液体，不溶于水，有 特殊 气味，密度 比水小 ，没有一定的 熔点 和 沸点 。
(1)、组成元素：除 C 、H 元素外，还含有少量的 O 、N 、S 等元素(2)、组成化合物：主要是由各种 烷烃 、 环烷烃 和 芳香烃 所组成的 混合物(3)、状态：大部分是 液态 烃，同时溶有少量的 气态 烃、 固态 烃。
没有固定的沸点.(4).指出下图各部分的装置名称①温度计的水银球插在什么位置?液面上蒸馏烧瓶支管口附近②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?为什么？碎瓷片（或沸石）。
作用：防止暴沸。
③冷凝水的流动方向如何？为什么？下口进水，上口出水。
使热交换更充分。
④得到的汽油、煤油是纯净物吗? 是混合物。
有机物基础知识
有机物基础知识有机物官能团与性质［知识归纳]有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16。
6℃以下)；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶:甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：(1）、银镜反应（2)、乙酸乙酯的水解(3）苯的硝化(4)糖的水解（5)、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有:（1）、实验室制乙烯（170℃）（2)、蒸馏（3)、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解(70－80℃）(5）、中和热的测定（6)制硝基苯（50－60℃）［说明]：(1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应产生H2的有机物有：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖(等凡含羟基的化合物）4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖（等凡含醛基的物质）5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1）含有碳碳双键（烯烃）、碳碳叁键（炔烃）的烃类物质和烃的衍生物、苯的同系物（2）醇和酚类物质（含有羟基的化合物）（3)含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）(5)葡萄糖、麦芽糖、油脂6．能使溴水褪色的物质有：（1)含有碳碳双键(烯烃）和碳碳叁键（炔烃)的烃类物质和烃的衍生物（加成反应)（2）苯酚等酚类物质（取代反应）（3）含醛基物质（氧化反应）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应)（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
化学有机物知识点总结
化学有机物知识点总结化学有机物是由碳元素构成的化合物，是研究碳元素化合物的结构、性质和合成方法的分支学科。
有机物是生命的基础，广泛存在于自然界中，同时也是合成有机化学和药物化学等领域的重要研究对象。
1. 有机物的命名：有机物的命名主要通过命名法规和系统来进行。
常见的命名法包括：直接命名法、机能团命名法、持续数字命名法等。
采用命名法可以准确描述化合物的结构和组成。
2. 有机物的结构：有机物的结构可分为分子结构和键构型两部分。
分子结构指的是有机物分子中原子的相对电子排布，包括键长、键角、双键、三键等。
键构型则描述了有机物中的键的空间排列方式。
3. 有机物的性质：有机物的性质种类繁多，其中包括物理性质和化学性质。
物理性质包括溶解度、密度、沸点、熔点等，而化学性质则包括氧化还原反应、取代反应、加成反应等。
4. 饱和与不饱和有机物：有机物可以分为饱和和不饱和有机物两类。
饱和有机物中的碳原子与其他原子之间只存在单键，如烷烃类化合物；而不饱和有机物则包括烯烃和炔烃，其中烯烃含有一个或多个双键，炔烃则含有一个或多个三键。
5. 有机反应类型：有机反应是指有机物分子之间或有机物分子与其他物质之间发生的化学反应。
常见的有机反应包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
6. 生物有机化学：生物有机化学研究有机物在生物体内的合成、代谢和作用机理。
生物有机化学的研究内容包括生物合成途径、酶催化反应、药物设计等。
7. 有机合成：有机合成是指通过化学反应将简单的有机分子合成为复杂的有机化合物的过程。
有机合成方法有多种，包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。
8. 重要有机化合物：有机化学中有许多重要的有机化合物，如醇、醚、醛、酮、酸、酯等。
这些化合物在药物、医学、农业、化工等领域均有重要应用。
9. 有机聚合物：有机聚合物是由许多有机单体通过共价键结合而成的高分子化合物。
有机聚合物具有多样的结构和性质，广泛应用于塑料、纤维、涂料、胶水等行业。
有机化学基础知识
一、有机化合物的特点：1、溶解性（大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，例如：乙醇，乙醚）2、热稳定性（绝大多数有机物受热容易分解，易燃烧）3、熔点(绝大多数有机物熔点低）4、导电性（绝大数有机物是非电解质，不易导电）5、化学反应（有机化合物参加的化学反应比较复杂，一般比较慢，经常伴有副反应，常常需要加热或者使用催化剂来促进反应的进行。
有机物的许多物理性质和化学性质的特点跟有机物的机构密切相关，大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子通常以共价键相结合，同时这些分子聚集时又是分子晶体。
二、有机化合物的分类：有机化合物简称有机物，指的是含碳元素的化合物，研究有机物的化学叫做有机化学，组成有机物的元素除主要的碳以外，通常含有氢、氧、氮、硫、卤素等。
无机化合物简称无机物,一般指的是组成里不含碳元素的物质,如水、食盐、氨、硫酸等，但比如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数物质，虽然含碳元素，由于它们组成的性质跟无机物很相近，一向把它们作为无机物。
有机物的种类繁多，这时因为碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键，而且碳原子跟碳原子之间能以共价键结合，形成碳链。
有机物的分类：根据组成元素的不同，有机物分为烃（碳和氢的化合物）和烃的衍生物（除碳以外，还可能含氢、氧、卤素、碳等元素）有机化合物分为：1、烃2、烃的衍生物3、糖类4、蛋白质烃：分为链烃和芳香烃（苯）烃的衍生物:分为醇、醛、羧酸、酯糖类：分为单糖、二糖、多糖（多糖分为淀粉和纤维素）含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，（但CO,C02、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物。
绝大数有机化合物都含有氢元素，C,Ｈ,Ｏ,Ｎ,Ｓ,Ｐ卤素是有机物中的主要组成元素，有机化合物的分类：一、按照骨架分为1、链状化合物2、环状化合物二、按照官能团分为：1、烷烃2、烯烃3、炔烃4、芳香烃5、卤代烃6、醇7、酚8、醚9、酯10、羧酸三、有机化合物的结构特点：1、碳原子成键特点：形成4个共价键，不仅能与氢和其它原子形成共价键，碳原子之间也可以形成单键、双键、叁键2、同分异构现象：碳链异构，位置异构，官能团异构有机化合物的命名：习惯命名法和系统命名法烯烃或炔烃最长碳链应包含双键或叁键苯的命名应以苯为母体四、研究有机物的步骤1、分离提纯2、元素定量分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式有机化学中的基本概念和术语甲ji ǎ 乙y ǐ 丙b ǐng 丁d īng 戊w ù 己j ǐ 庚g ēng 辛x īn 壬r én癸gu ǐ三、烃 只含碳、氢两种元素的化合四、烃的衍生物生物分子：1、 糖类—碳水化合物2、 葡萄糖的分子式 C 6H 1206结构特点：-CHO 银镜反应结构特点：-OH 多羟基醛官能团3、淀粉：天然高分子化合物催化剂性质：水解反应（C6H10O5）n +nH2 n C6H12O6三、蛋白质 --高分子蛋白质水解氨基酸蛋白质：某些蛋白质遇浓硝酸变黄。
完整版)有机化学基础知识点总结
完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。
2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。
有机化学基础知识点总复习
有机化学基础知识点总复习一、协议关键信息1、有机化学的基本概念有机化合物的定义与特点：＿___________________________官能团的概念与常见官能团：＿___________________________同系物、同分异构体的定义与判断：＿___________________________2、烃类化合物烷烃的结构、性质与命名：＿___________________________烯烃的结构、性质与加成反应：＿___________________________炔烃的结构、性质与化学性质：＿___________________________芳香烃的结构、性质与苯的同系物：＿___________________________3、烃的衍生物卤代烃的性质与卤代烃的取代反应：＿___________________________醇的结构、性质与醇的氧化反应：＿___________________________酚的结构、性质与酚的酸性：＿___________________________醛的结构、性质与醛的氧化还原反应：＿___________________________羧酸的结构、性质与羧酸的酯化反应：＿___________________________酯的结构、性质与酯的水解反应：＿___________________________4、有机化学反应类型取代反应的特点与常见实例：＿___________________________加成反应的特点与常见实例：＿___________________________消去反应的条件与常见实例：＿___________________________氧化反应与还原反应的判断与常见反应：＿___________________________聚合反应的分类与常见聚合反应：＿___________________________5、有机化合物的合成合成路线的设计原则：＿___________________________官能团的引入与转化方法：＿___________________________有机合成中的保护与去保护策略：＿___________________________6、有机化合物的结构鉴定红外光谱、核磁共振氢谱的原理与应用：＿___________________________有机化合物结构推断的方法与思路：＿___________________________二、协议内容11 有机化学的基本概念111 有机化合物是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等通常被归类为无机化合物。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。
2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。
3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。
二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。
3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。
- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。
- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。
- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。
- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。
- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。
- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。
2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。
3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。
有机化学基础知识点归纳总结6篇
有机化学基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要研究碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物。
有机化学是化学领域中的一个重要分支，与日常生活、工业生产、医药卫生等方面密切相关。
1. 有机化合物的特点：有机化合物主要特点是分子中含碳元素，且大多数化合物为分子晶体。
碳原子之间可以形成稳定的单键、双键和三键，这使得有机化合物具有丰富的结构和性质。
2. 有机化合物的分类：根据碳原子之间的连接方式，有机化合物可分为开链化合物、环状化合物和芳香族化合物等。
此外，根据官能团的不同，有机化合物还可分为醇、醛、酮、酸、酯等。
3. 有机化学反应类型：常见的有机化学反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
这些反应类型各有特点，是研究有机化学反应和性质的基础。
三、有机化学重要知识点1. 烷烃：烷烃是只含碳、氢两种元素的化合物，具有通式CnH2n+2。
烷烃的物理性质如熔点、沸点等随碳原子数的增加而变化。
重要的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等，它们在自然界中广泛存在，是重要的能源物质。
2. 烯烃：烯烃是含有碳碳双键的烃类，具有通式CnH2n。
烯烃的化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应。
常见的烯烃包括乙烯、丙烯等，它们是植物生长过程中重要的调节物质。
3. 炔烃：炔烃是含有碳碳三键的烃类，具有通式CnH2n-2。
炔烃的化学性质与烯烃类似，但更活泼。
常见的炔烃包括乙炔、丙炔等，它们在工业上有着广泛的应用。
4. 醇类：醇类是含有羟基（-OH）的有机化合物，其通式为CnH2n+1OH。
醇类具有醇羟基的性质，可以发生取代反应和氧化反应。
常见的醇类包括甲醇、乙醇等，它们是重要的工业原料和溶剂。
5. 醛类：醛类是含有醛基（-CHO）的有机化合物，其通式为CnH2nO。
醛类具有醛基的性质，可以发生加成反应和氧化反应。
常见的醛类包括甲醛、乙醛等，它们在食品和化妆品等行业中有广泛应用。
6. 酮类：酮类是含有酮基（C=O）的有机化合物，其通式为CnH2n-2CO。
有机化学基础知识点总结,都是精华!
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
有机物基础知识
有机物基础知识有机物是指由碳和氢以及其他原子组成的化合物。
它们是地球上最为丰富的化合物类别，也是生命存在的基础。
有机物具有多样的性质和应用，深入了解有机物基础知识对于理解生命、化学反应以及许多实际应用都至关重要。
一、有机物的碳-碳化学键有机物由碳原子组成，并通过碳-碳化学键连接在一起。
碳原子可以与其他碳原子形成直线、分支或环状的结构，从而形成多样性的有机分子。
碳原子还可以与氧、氮、硫等其他原子形成化学键，进一步丰富有机物的结构和功能。
二、有机物的功能团有机物的功能团是指特定原子或原子团在有机分子中的存在，赋予分子特定的化学性质和反应性。
常见的功能团包括羟基（-OH）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）等。
通过功能团的存在，有机物可以发生不同的化学反应，产生新的化合物。
三、有机物的命名和结构有机物的命名是由化学学会制定的一套规则，旨在准确描述分子结构。
命名方法通常基于有机分子的功能团和碳原子骨架的结构特征。
常用的命名方法包括IUPAC命名法和常规命名法。
了解有机物的命名方法可以帮助我们理解和识别复杂的有机化合物。
四、有机物的重要分类有机化合物可以按照其结构特征或化学性质进行分类。
常见的分类包括醇、酮、醛、羧酸、酯等。
不同类别的有机物具有不同的性质和用途，了解它们的分类对于理解有机物的多样性和广泛应用具有重要意义。
五、有机物的应用有机物广泛应用于生活和工业中的许多领域。
有机合成是有机化学的重要分支，通过合成新的有机化合物，人们可以获得药物、塑料、染料、香料等各种产品。
同时，有机物也是生命体系中重要的组成部分，了解有机物的特性和功能可以帮助我们更好地理解生命的本质。
六、有机物的环境影响有机物在自然界中的存在和活动对环境和生态系统产生重要的影响。
有机物的排放和污染会导致空气、水体和土壤的污染，对生物体产生毒性影响，甚至对生态平衡造成破坏。
因此，正确处理和管理有机物在环境中的存在至关重要。
结论有机物基础知识对于理解和应用有机化学具有重要作用。
高一化学有机物知识点文档
高一化学有机物知识点文档有机化学是化学的一个重要分支，主要研究碳元素和其他元素之间的化学反应和化合物的合成。
在高一化学课程中，有机化学是一个重要的内容。
本文将从有机物的基本概念、碳的价、有机物的官能团、有机化合物的分类等方面总结高一化学有机物的相关知识点。
一、有机物的基本概念有机物是指由碳元素构成的化合物，其特点是碳元素与氢元素的化学键占主导地位。
有机物广泛存在于自然界中，如石油、天然气、植物、动物等都含有大量的有机物。
二、碳的价碳元素在化学中的价为4，即碳原子可以与其他4个原子进行化学键的形式。
这使得碳元素能够形成与丰富多样化的化合物。
例如，当碳元素与4个氢原子形成化学键时，生成甲烷(CH4)这样的单质。
三、有机物的官能团官能团是有机物中决定其化学性质的一个或多个原子团。
常见的官能团有羟基（-OH）、羰基（-C=O）、羧基（-COOH）等。
官能团不仅影响有机化合物的化学性质，也决定了有机物的命名和合成方法。
四、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中非常重要的一部分，它可以归纳为两个方面：命名原则和命名规则。
命名原则包括碳原子数和主要官能团的位置等；而命名规则则是根据化合物结构、功能团、官能团位置等一系列规则来命名化合物。
常见的命名方法有系统命名法、常规命名法等。
五、有机化合物的分类有机化合物可以根据碳骨架、官能团、性质等不同进行分类。
根据碳骨架，有机化合物可以分为链状化合物、环状化合物等；根据官能团，有机化合物可以分为醇、酮、醛等；根据性质，有机化合物可以分为酸性化合物、碱性化合物等。
各种分类方法可以帮助我们对有机化合物有一个更加清晰的认识。
六、有机反应的类型有机反应是指有机化合物之间或有机化合物与其他物质之间的化学反应。
有机反应的类型繁多，可以分为取代反应、加成反应、消除反应等。
有机反应的类型多样，但大多可归纳为某种基本反应类型。
七、有机合成与应用有机合成是指通过有机反应将简单的有机化合物合成为复杂的有机化合物。
有机化学知识点汇总
有机化学知识点汇总一、有机化学基础概念。
1. 有机物定义。
- 有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐、碳化物等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。
2. 有机物的特点。
- 多数有机物熔点低、受热易分解。
例如，蔗糖在加热到一定温度时会熔化，继续加热则会分解碳化。
- 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
如苯难溶于水，却能很好地溶解在四氯化碳等有机溶剂中。
- 有机物反应速率一般较慢，反应复杂且常伴有副反应发生。
例如，乙醇的酯化反应需要加热且反应时间较长，同时还可能发生乙醇的脱水等副反应。
二、烃。
1. 烷烃。
- 结构特点。
- 烷烃分子中的碳原子之间都以单键相连，其余价键都与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，因此烷烃又称为饱和烃。
例如甲烷（CH₄），其分子结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 通式：CₙH₂ₙ + ₂（n≥1）。
- 命名。
- 习惯命名法：对于直链烷烃，根据碳原子数称为“某烷”，碳原子数在十以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数大于十的，用汉字数字表示。
例如，C₅H₁₂称为戊烷。
- 系统命名法。
- 选主链：选择最长的碳链作为主链，根据主链碳原子数称为“某烷”。
- 编号：从距离支链最近的一端开始给主链碳原子编号。
- 写名称：将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，数字与名称之间用短线隔开。
如果有相同的支链，可以合并，用汉字数字表示支链的个数。
例如，CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃命名为3 - 甲基戊烷。
- 化学性质。
- 稳定性：烷烃在常温下比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。
- 可燃性：烷烃都能燃烧，完全燃烧的化学方程式为CₙH₂ₙ + ₂+(3n +1)/2O₂→nCO₂+(n + 1)H₂O。
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高中有机化学梳理烃烃:仅含C、H两种元素的有机物叫做烃。
甲烷烷烃一、结构特点和通式：1、结构特点：全部以C—C，和C—H结合的饱和链烃，烷烃。
2、通式：C n H2n+2 (满足此通式的必然为烷烃)3、同系物和同分异构体：同系物：结构相似，组成上相差一个或若干个CH2的有机物，互称为同系物；同分异体：分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。
二、物理性质：随碳原子数目的增加，烷烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高。
（碳原子相同的烷烃，支链多的熔、沸点低。
）三、化学性质：1、氧化反应：（1）燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O（2）烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色。
2、取代反应：(反应不可控制)CH4 + Cl2CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl CHCl3+Cl2CCl4＋HClCH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl（可生成9种取代物）3、高温分解：CH4C＋2H22CH4C2H4＋2H2乙烯烯烃一、结构特点和通式：1、结构特点：只含一个C=C，其余全部以C—C，和C—H结合的链烃叫烯烃。
2、通式：C n H2n (满足此通式的还可能为环烷烃)二、物理性质：随碳原子数目的增加，烯烃由g→l→s；随碳原子数目的增加，烯烃的熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：1、氧化反应：（1）燃烧：CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O（2）烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色。
乙烯与KMnO4溶液作用生成CO22、加成反应：CH2=CH2 +HBr CH3CH2BrCH2=CH2 +H2O CH3CH2OH CH2=CH2 +H2催化剂△CH3CH33、加聚反应：nCH2=CH2n 四、乙烯的实验室制法：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O注意：1、浓H2SO4催化剂、脱水剂的作用；2、加入碎瓷片防止暴沸；3、温度计的水银球应置于液面以下；4、应迅速升温到170℃，避免较多的副反应发生；5、除去乙烯中的杂质，最好用NaOH溶液。
副反应：2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 +H2O CH3CH2OH＋2H2SO4(浓)△2C＋2SO2↑＋5H2OC＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O实验设计：请设计一个实验证明此实验过程中的产生的气体生成物（CH 2=CH 2、SO 2、 CO 2）。
参考方案：在A 、B 、C 、D 中依次装：少量品红、品红、溴水、澄清石灰水（C 、D 中药品可以交换）如果A 中品红褪色则有SO 2；如果B 中品红不褪色，C 中溴水褪色则有CH 2=CH 2；如果D 中变浑浊则有CO 2。
说明：由于CH 2=CH 2与酸性KMnO 4溶液反应时会生成CO 2，如果最后检测CH 2=CH 2则可以用KMnO 4，否则用溴水。
乙炔 炔烃一、结构特点和通式：1、结构特点：只含一个C≡C ，其余全部以C —C ，和C —H 结合的链烃叫炔烃。
2、通式：C n H 2n-2 二、物理性质：随碳原子数目的增加，炔烃由g→l→s ；随碳原子数目的增加，炔烃的熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：1、氧化反应：（1）燃烧：2CH≡CH ＋5O 24CO 2＋2H 2O （火焰明亮而有浓烈的黑烟）（2）炔烃能使酸性KMnO 4溶液褪色。
乙炔与KMnO 4溶液作用生成CO 2 2、加成反应：CH≡CH+HClCH 2=CHCl （可控制）CH≡CH +H 2O CH 3CHO nCH 2=CHClCH≡CH +2H 2催化剂 △CH 3CH 33、加聚反应：nCH≡CH（聚乙炔）四、乙炔的实验室制法：CaC 2+2H 2O C a (O H )2+CH≡CH↑注意：1、因含H 2S 、PH 3而有特殊难闻的味道，最好用CuSO 4溶液处理。
2、用饱和食盐水代替水，可以获得较为平缓的气流。
3、不可以用启普发生器来制取。
苯 苯及同系物一、苯的同系物的结构特点和通式： 1、结构特点：只含一个，其余全部以C —C ，和C —H 结合的烃。
2、通式：C n H 2n-6（n≥6） 二、物理性质：随碳原子数目的增加，状态由g→l→s ；随碳原子数目的增加，熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：1、氧化反应： （1）燃烧：2＋5O 212CO 2＋6H 2O （火焰明亮而有浓烈的黑烟。
与乙炔相似因为碳的含量相同。
）（2）苯的同系物大多能使酸性KMnO 4褪色。
（与苯环相连的碳上有氢即可被氧化生成C 6H 5—COOH ）2、取代反应：+Br 2+HBr （可以控制） +Br 2+HBr+ Br 2+HBr （光照时取代发生在侧链上，不可控制．．．．）+HNO 3(浓)浓硫酸 △+H 2O （硝化反应是取代反应中的一种）3、加成反应：+3H 2催化剂△石油一、石油的组成和性质：石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点、沸点。
石油的性质比较稳定。
二、石油的分馏：1、温度计的水银球在液面以上，测的是馏分的温度；2、冷凝管的进水始终是“下进上出”，能够形成逆流更好。
三、石油的裂化和裂解：1、裂化是将长链烃变短，使其由固态变为液态，可以提高石油的利用价值。
C 16H 34催化剂 △C 8H 16+C 8H 182、裂解是更深度的裂化，可以得到乙烯，丙烯等更大程度提高石油的利用价值。
烃的衍生物 卤代烃一、结构特点和通式：1、官能团：—X （X=Cl 、Br 等），名称：氯原子、溴原子2、分类：氟代烃、氯代烃、溴代烃；一卤代烃、二卤代烃，多卤代烃。
二、物理性质：卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
溴代烃的密度都大于水的密度。
卤代烃的同系物，随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质： 1、水解反应：（NaOH 的水溶液） CH 3CH 2Br + H 2O CH 3 CH 2 OH + HBr CH 3CH 2Br + NaOH△CH 3 CH 2OH + NaBr+2NaOH△+2NaBr附：卤代烃的检测：先在热的NaOH 的水溶液中水解，再用HNO 3酸化，最后加入AgNO 3溶液，若沉淀为淡黄色则为溴代烃；若为白色沉淀则为氯代烃。
2、消去反应：CH 3CH 2Br + NaOHCH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O+2NaOHCH ≡CH ↑+2NaBr+2H 2O注意消去反应的条件（至少有2个C 且与卤素原子相连的碳的相邻碳上必须有氢原子。
）四、卤代烃对环境的影响：卤代烃对臭氧层的破坏起了催化剂的作用，尤其是氯代烃。
乙醇 醇类一、结构特点和通式： 1、官能团：—OH2、饱和一元醇的通式：C n H 2n+2O 或者C n H 2n+1OH3、分类：一元醇、二元醇、多元醇。
二、物理性质：1、甲醇、乙醇、丙醇等能与水混溶，甲醇有剧毒。
2、饱和一元醇随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。
三、化学性质：1、与活泼金属反应： 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑现象：钠在乙醇中缓慢游动，并有气泡产生，产生的气体能够在空气中燃烧。
2CH 3CH 2OH ＋Mg△(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑+2Na+H 2↑附：CH 3CH 2ONa 在水中完全水解，其水溶液遇酚酞变红。
CH 3CH 2ONa+H 2O CH 3CH 2OH ＋NaOH 2、消去反应：CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O CH 3CH 2CH 2OH 浓硫酸 △CH 3CH=CH 2↑＋H 2O注意：与—OH 相邻的碳上有氢的醇都可以与浓H 2SO 4在加热的条件下反应生成不饱和烃。
在发生消去反应的同时，也有副产物醚生成。
3、乙醇的氧化反应：（1）燃烧：CH 3CH 2OH+3O 22CO 2＋3H 2O（2）大多数醇能与酸性KMnO 4溶液缓慢褪色。
R —CH 2OH 一般被氧化生成R —CHO ；一般被氧化生成；一般不被氧化。
（3）催化氧化： 2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O 2+O 2催化剂 △2+2H 2O4、乙醇的酯化反应：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 5、乙醇与HX 的取代：CH 3CH 2OH ＋HBr （浓）△CH 3CH 2Br ＋H 2O四、其它：乙二醇、丙三醇能与水任意比混溶；均可用作抗冻剂。
-OH 是重要的亲水基。
酚一、结构特点：1、定义：—OH 与苯环直接相连的烃的衍生物，属于酚类。
2、结构：由于苯环是个吸电子基团，将—OH 上的电子拉向苯环，从而使—OH 上的O —H 键容易断裂，同时也使—OH 的邻、对位比较活泼，容易发生取代。
二、苯酚的物理性质：苯酚是无色的有毒晶体，因在空气中被氧化而呈粉红色。
常温时在水中的溶解度不大，易溶于乙醇等有机溶剂，但在65℃以上能与水任意比混溶。
少量的苯酚溶液可以用于消毒。
三、苯酚的化学性质：1、弱酸性：酸性介于H 2CO 3和HCO 3－之间，不能使指示剂变色。
+H 2O ＋H 3O ＋+NaOH ONa+H 2O+Na 2CO 3ONa+NaHCO 3ONa+CO 2(少)+H 2O+NaHCO 32、与浓溴水的取代：+3Br 2↓+3HBr （苯酚的取代比苯的取代更容易） 3、氧化反应：（1）燃烧：+7O 26CO 2+3H 2O（2）能与酸性KMnO 4等强氧化剂作用。
4、与H 2的加成：+3H 2催化剂 △5、苯酚遇Fe 3＋显紫色，其它酚类遇Fe 3＋也会显色。
乙醛，醛类一、结构特点：1、官能团：—CHO 。
2、通式：C n H 2n O 或者C n H 2n+1CHO 二、醛的物理性质及用途：乙醛为无色有刺激性气味的液体，沸点：20.6℃，能与水以任意比混溶。
甲醛常温时为气体，能与水混溶，35%—40%的甲醛溶液为福尔马林溶液。
醛类是高度致畸的物质。
三、化学性质： 1、还原反应：（有机物加氢去氧的反应为还原反应，加氧去氢的反应为氧化反应）CH 3CHO ＋H 2催化剂 △CH 3CH 2OH2、氧化反应：（1）燃烧： 2CH 3CHO ＋5O 24CO 2＋4H 2O（2）催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2催化剂 △2CH 3COOH（3）特殊氧化：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2OHCHO ＋4Ag(NH 3)2OH(NH 4)2CO 3＋4Ag ↓＋6NH 3＋2H 2OCH 3CHO ＋2Cu(OH)2△CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O （配制C u (O H )2 时碱要过量）CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O CH 3COOH ＋2HBr(能使溴水，高锰酸钾溶液褪色) 附：能够与银氨溶液、新制的C u (O H )2 反应包括：醛类、HCOOH 、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。