九年级化学第十单元导学案汇总
九年级化学第十单元导学案(最新整理)
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱(第一课时)一、学习目标1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;2.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液;3.进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、学习准备你知道哪些酸和碱?在下面写出它们的名称。
三、学习过程(一)合作探究【探究活动一】认识酸碱指示剂(展示)石蕊溶液和酚酞溶液石蕊溶液本身色,酚酞溶液本身色(学生实验)1.分别将盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯净水倒入试管中 1-2ml(取样两组,共 8 支试管)2.向其中一组试管中分别滴加 2-3 滴紫色石蕊溶液,振荡,观察现象3.(总结)1.石蕊溶液遇酸性溶液变成色,遇碱性溶液变成色,遇中性溶液色;酚酞溶液遇酸性溶液变成色,遇碱性溶液变成色,遇中性溶液色。
2.石蕊和酚酞叫做,通常也简称,它们能跟酸或的溶液起作用而显示。
【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体(实验内容)现有 A、B、C 三瓶无色液体,分别是白醋(酸性)、石灰水(碱性)和氯化钠溶液(中性),请用酸碱指示剂加以鉴别(设计方案)我组选择的指示剂是(实验步骤)1.将三种液体分别取样于试管中2.3.(实验现象)按你组设计的实验方案选填现象2.瓶闻到酸味。
(实验结论)A B C(过渡)英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特•波义耳无意间发现酸碱指示剂的故事。
(问题)那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢?【探究活动三】观摩自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性(视频)用紫甘蓝制作指示剂的过程(学生实验)用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
(反思)1.请你根据你的认识谈一谈,为什么大千世界会有万紫千红的花儿?_2.与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?(二)课堂小结,畅谈收获四、自我检测1.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是()A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳2.使酚酞试液变红色的溶液,能使紫色石蕊试液()A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色3.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下,由下表判断,不能做指示剂的是()植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A 牵牛花瓣红色紫色蓝色B 胡罗卜橙色橙色橙色C 紫罗卜皮红色紫色黄绿色D 月季花瓣浅红色红色黄色4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。
九年级化学下册第十单元教案范文
九年级化学下册第十单元教案范文教案可以恰当地选择和运用教学方法,调动学生学习的积极性,面向大多数学生,同时注意培养优秀生和提高后进生,使全体学生都得到发展。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学下册第十单元教案内容,感谢大家阅读,希望能对大家有所帮助!九年级化学下册第十单元教案11教学目标知识与技能:1、使学生了解二氧化碳的物理性质。
2、让学生知道二氧化碳一般情况下,不能燃烧、也不支持燃烧,并且可与水、石灰水反应等化学性质。
3、使学生了解二氧化碳对我们生活与环境的影响,培养学生的环保思想。
过程与方法:1、通过实验探究让学生认识二氧化碳的性质;通过实验、合作、交流。
培养学生的观察与概括总结能力。
2、通过师生互动,培养学生观察能力和抽象概括能力,理解并掌握研究实际问题的方法。
情感、态度与价值观:1、通过二氧化碳性质探究,让学生切身感受到化学学科在世界的神奇奥妙,增强学生学习化学学科的热情和自豪感。
2、通过课件的演示和实验的探究激发学生学习化学的兴趣。
2学情分析学习内容分析:本节课主要介绍的是二氧化碳的性质。
它是在学习了实验室制取二氧化碳的基础上,利用收集到的二氧化碳,去探究二氧化碳的物理性质和化学性质。
同时根据总结出的二氧化碳的性质去推断二氧化碳的用途,以及让学生了解二氧化碳对生活和环境的影响,做到理论联系实际,使所学知识为生活服务。
学习者分析:学生在第一单元里学习了空气,对二氧化碳虽有了解,但二氧化碳具体有哪些性质、以及对生活和环境的影响并不清楚。
二氧化碳是我们生活中比较熟悉的物质,看不见又摸不着的。
学生对二氧化碳肯定感兴趣。
所以我们要抓住学生渴求对二氧化碳要进行全面了解的心理。
在教学过程中恰当的使用幻灯片,教师并加以引导,通过探究使学生获得知识。
3教学重点、难点教学重点:二氧化碳的化学性质解决的措施:利用课件和实验探究,通过师生互动、交流、合作来解决教学难点:二氧化碳与水的反应,二氧化碳与石灰水的反应。
初中化学第十单元教案
初中化学第十单元教案
教学目标:
1. 了解化学反应速率的定义和计算方法;
2. 掌握影响化学反应速率的因素;
3. 能够应用化学反应速率的知识解释现实生活中的化学现象。
教学重点:
1. 化学反应速率的概念;
2. 影响化学反应速率的因素;
3. 化学反应速率的计算。
教学难点:
1. 化学反应速率的计算方法;
2. 化学反应速率和反应物浓度、温度之间的关系。
教学准备:
1. 实验器材:烧杯、钟表、试管等;
2. 实验药品:稀盐酸、铁丝等;
3. 多媒体教学设备。
教学过程:
一、导入:通过展示一段视频或图片引入化学反应速率的概念,让学生了解化学反应速率的定义和重要性。
二、讲解:介绍化学反应速率的定义、计算方法以及影响因素,并通过实验演示和示意图讲解化学反应速率的概念。
三、实验:让学生进行化学反应速率实验,观察反应的进行情况并记录实验数据,进一步加深对化学反应速率的理解。
四、讨论:引导学生讨论不同因素对化学反应速率的影响,让学生分析实验数据并得出结论。
五、总结:总结本节课的重点内容,强调化学反应速率在生活中的应用,并让学生回答相关问题来检验学习效果。
六、作业:布置相关阅读任务和实验报告,巩固学生对化学反应速率的理解。
教学反思:
通过本节课的教学活动,学生应该能够理解化学反应速率的概念、计算方法和影响因素,以及掌握化学反应速率的实验方法和应用。
在教学过程中,要注重培养学生的实验能力和分析能力,让他们通过实验和讨论来深入理解化学反应速率的原理和应用。
同时,要关注学生的学习情况,及时调整教学方法,确保教学效果的实现。
人教九年级化学导学案第十单元复习
第十单元《酸和碱》复习[知识回顾]1.石蕊溶液遇酸溶液变,遇碱溶液变,酚酞溶液遇酸溶液变,遇碱溶液变。
2.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并。
浓硫酸溶于水后,液体温度将。
浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量分别将,;溶质质量分数。
盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出和,即在不同的酸溶液中都含有相同的,所以,酸有一些相似的化学性质。
3.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名叫做、或。
氢氧化钠固体必须密封保存,否则会因吸收和而变质。
氢氧化钠变质的化学方程式:。
氢氧化钙俗称、,它由生石灰(CaO)与水反应生成,反应放出大量的,反应的化学方程式:。
氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱,在水溶液中都能解离出和,即在不同的碱溶液中都含有相同的,所以,碱有一些相似的化学性质。
4.溶液的酸碱度常用来表示,酸性溶液的pH ,碱性溶液pH ,中性溶液pH ,测定pH最简便的方法是使用。
5.硫酸厂的污水含有硫酸等杂质,可以用进行中和处理。
该反应的化学方程式:,农业生产中,农作物一般适宜在pH为或接近的土壤中生长;酸雨的pH为,引起酸雨的原因,防治措施。
[问题讨论]1.某环保小组监测到一小型电镀厂向河中非法排放酸性废液。
根据所学知识,试设计三种检测酸性废液的方法。
2.如何除去金属铁制品表面的锈?除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?3.某食品包装小纸袋上写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。
为什么生石灰能做干燥剂?小纸袋放在空气中一段时间后,袋内的白色颗粒粘在一起成为块状,这是为什么?4.有些胃药中含有氢氧化铝,它在人的胃内起什么作用?[例题赏析]要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水④生石灰和水A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④解析:审图可知:①当瓶中气体体积膨胀时,装置中的小气球才能鼓起来;②瓶中气体体积增大有以下两种情况:一是固体与液体混合时生成气体,如题中①②;二是固体与液体混合放出大量的热,使瓶中气体受热膨胀,如题中③④。
人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题1常见的酸和碱--酸、碱与指示剂作用导学案
常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用导学案一、学习目标1.了解几种常见的酸和碱;2.认识紫石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂;3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;4.认识溶液具有酸碱性的原因。
5.能自制酸碱指示剂,并设计和完成有关的实验。
二、学习重点认识几种常见的酸和碱;运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
三、学习难点认识溶液具有酸碱性的原因【知识模块一】一、自主研习【你来谈一谈】1.生活中常见的酸味物质:2.生活中常用的洗浴物品:【你该知道的】“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染。
生活中的酸有:食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH);水果有酸味、水果中有果酸,如苹果中有;柠檬、柑桔等水果中有等生活中的碱有:炉具清洁剂中含有氢氧化钠,石灰水中有,它们都是碱。
_____:阳离子只有______的化合物_____:阴离子只有__________的化合物下列哪些溶液能 使小灯泡发光呢?物质 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液蒸馏水 酒精 导电性上表某些物质为什么能导电?因为该物质中存在可自由移动的 (填“分子”或“原子”或“离子”),该离子带电。
上表可得出规律: 酸 +碱 +【测一测,看看谁厉害】1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________,即在不同的酸溶液中都含有相同的_________;2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________,即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
1.蒸馏水______(填“能”或“不能”,以下同)导电;乙醇______导电; 氯化钠溶液_____导电;氢氧化钠溶液______导电;有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应(第一课时)[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应,2、了解中和反应的实质;会正确书写中和反应的化学方程式;能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
[学习重点]中和反应的理解及应用课前准备(学习导引:自学课本60-61页,填写)1.酸之所以显酸性,是因为酸在水中可以解离出_____ _,碱之所以显碱性,是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起,那么H+和OH—就会结合,结果会怎样呢?已知:Na+ + Cl—→ NaCl,猜想:H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了,这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式:Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3,应该用哪种物质来改良该酸性土壤?写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3,请写出胃酸(HCl)与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】:中和反应演示实验【10-9】:向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变为_____ 色,说明氢氧化钠溶液显___ _性,再向其中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色逐渐变____ _,最终呈____ _色,说明此时溶液不再显____ _性,此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入,溶液碱性减弱,最终不再显碱性?(用化学方程式表示)________________________ 。
观察图10-13发现,随着稀盐酸的不断加入,溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _(填离子符号)与稀盐酸中的____ (同上)结合形成了____ , _____ (同上)不断减少直至消失,最终溶液变为无色。
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH
第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第2课时溶液酸碱度的表示法——PH 导学案【学习目标】1、了解溶液酸碱度的表示法——PH,学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度,提高学习化学的兴趣,形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。
【课前延伸】1、前面我们学过,检验一种溶液显酸性还是碱性,可以用溶液或溶液,若溶液变,说明溶液显酸性,但(填“能”或“不能”)判断溶液的酸性是强还是弱。
2、溶液的酸碱性强弱程度即________,用___________来表示,范围在_________之间。
酸性溶液的PH________,碱性溶液的PH_______________,中性溶液PH______________。
测定PH 最简便的方法是使用____________。
测定方法_____________________________3、了解溶液的酸碱度有重要意义,人体内酸性最强的液体是________农作物适宜在PH________的土壤中生长;正常雨水的PH约_______,PH小于的降水称为。
4、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好,带到学校进行实验。
5、按照课本63页“活动与探究”的要求,完成第(1)、(2)步,留待课堂上观察。
【课堂探究】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系(自主学习)认真阅读课本61页上半部分,回答: pH ,溶液呈中性。
pH ,溶液呈碱性;pH越大,碱性越。
pH ,溶液呈酸性;pH越小,酸性越。
(精讲点拨)当酸溶液被稀释时,溶液酸性减弱,pH变大,但不会变成碱性,所以稀释后的溶液的pH不会大于7;当碱溶液被稀释时,溶液碱性减弱,pH变小,但不会变成酸性,所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
(对应练习)若要使酸性溶液的PH升高,可以加入或。
其中,加可以使它的PH升高到等于7或者大于7,加则不能。
2、pH的测量方法(自主学习)学生阅读课本61页回答:怎样用PH试纸测定溶液的PH?。
人教版九年级化学第十单元课题1-1导学案
九年级化学学科导学案学习内容第十单元(章)第1课时课型:新授课学习目标 1、初步认识酸、碱、盐的概念及酸碱指示剂的概念;能利用酸碱指示剂区别酸和碱;2、学会从溶液的导电原因中认识酸碱盐的定义;借助实验现象来认识酸碱指示剂区别酸和碱的方法;3、感受和体会化学物质的重要作用;保持和增强学习化学的强烈欲望。
重点:酸、碱、盐及酸碱指示剂的概念;难点:真确区别酸、碱、盐及会利用酸碱指示剂来区别酸、碱、盐;时间分配导课 5 分、知识点拨10分合作探究10分小结3分巩固提高12分学习过程学案(学习过程)导案(学法指导)知识点拨:1、酸:电离时,产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物,叫做酸。
例如:HCl= H++Cl-盐酸(HCl)是酸;H2SO4=2H++ SO42-硫酸(H2SO4)是酸;H2CO3=2H++CO32-碳酸(H2CO3)是酸;2、碱:电离时,产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物,叫做碱。
例如:NaOH=Na++OH-氢氧化钠(NaOH)是碱;Ca(OH)2= Ca2++2 OH-氢氧化钙【Ca(OH)2】是碱3、盐:电离时,产生的阳离子是金属离子或铵离子(NH4+)和阴离子是酸根离子的化合物,叫做盐。
例如:NaCl= Na++ Cl-氯化钠(NaCl)是盐;K2SO4=2 K++ SO42-硫酸钾(K2SO4)是盐;NH4NO3= NH4++ NO3-硝酸铵(NH4NO3)是盐;4、酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液发生作用(反应)显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,简称指示剂;石蕊和酚酞是常用的指示剂。
合作探究:1、实验10-1 认真观察,作好记录并填写在课本表格中,然后思考如何正确理解酸碱指示剂?2、课本51页探究——自制酸碱指示剂,留到春末夏初时家庭小实验;展示纠错:说说探究结果或得出的结论;课堂小结:回顾本节内容,试谈谈你的收获是什么?巩固提高(当堂检测):1、下列物质不是酸的是()A、H3PO4B、H2SO4C、NaH CO3D、H2S2、下列物质是碱的是()情境导入:300多年前,英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上,喜爱花的他马上进行冲洗,一会儿却发现紫色的花瓣变红了。
人教版化学九年级下册:3.【教用】第十单元 酸和碱 导学案(含答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1.知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2.认识几种常见的酸,知道盐酸、硫酸的性质和用途。
【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。
【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。
【学习过程】一、自主学习1.石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂,石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
2.纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。
打开浓盐酸的瓶盖,在瓶口会看到白雾,说明浓盐酸具有挥发性。
3.浓硫酸是无色、黏稠状液体,不易挥发。
浓硫酸具有的特性:①吸水性,常作干燥剂;②腐蚀性,能使木材、纸张等炭化而变黑;③溶于水放出大量的热,所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”,探究酸碱指示剂的变色规律。
1.能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂,常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2.酸碱指示剂的变色规律特别提醒:1.酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化,而且变色的是酸碱指示剂,而不是酸碱性溶液;2.记忆口诀:石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳。
【自主探究】自制酸碱指示剂。
1.制取步骤:(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2.实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色 月季花 红色 红色 草绿色 红色 草绿色 牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3.牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显,可以用作酸碱指示剂。
知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”,探究盐酸、硫酸的物理性质。
【K12学习】XX秋九年级化学第十单元导学案(人教版)
XX秋九年级化学第十单元导学案(人教版)课题2酸和碱之间会发生什么反应课时中和反应及应用学习目标:知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
了解中和反应在生活生产中的应用。
通过实验探究,激发学生学习兴趣,培养学生的科学探究能力。
【知识回顾与预习】前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念,知道了由和构成的化合物叫做盐,那么盐在水溶液中能电离出和。
另外,由和构成的化合物也是盐。
把下列物质分类,将序号和化学式填在相应的空格上。
①氢氧化钠②碳酸钠③硝酸铵④硫酸⑤氯化钠⑥硝酸⑦氢氧化钙⑧硫酸铜⑨氢氧化镁酸碱盐写出酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应的化学方程式各2个在学习酸、碱的化学性质时,我们已经知道,酸能跟碱反应,生成,化学上把这类反应叫做。
这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
例如,由于酸雨等原因,导致一些地区的土壤变成酸性,不利于农作物生长,可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。
例如,硫酸厂的污水中含有硫酸,可以用进行处理。
例如,胃酸过多,可以服用某些含有的药物,如、等以中和过多的胃酸。
被蚊虫叮咬时,皮肤肿痛,可以涂一些含有的物质,如、、等。
能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么?【课堂探究】通过课前的预习,我们知道,治疗胃酸过多,可以服用含氢氧化铝的药物,被蚊虫叮咬,可以涂抹稀氨水等碱性物质,那么,胃酸中的盐酸与氢氧化铝,蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢?中和反应观察老师的实验:将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论:该实验有没有明显的现象?可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应?方案一:方案二:……各小组展示自己组内设计的方案,并互相评价,老师给予指导。
各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验,观察现象是否明显。
各小组按照课本58页实验10-9进行操作,观察实验现象。
并与自己设计的实验进行比较。
讨论:为什么要加入指示剂?用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好?为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失,而不能直接倒入?为什么要不断搅拌溶液?能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液,再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止?写出这个反应的化学方程式写出下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===2So4+H2o===gcl2+H2o讨论:中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应,这种说法是否正确?举例说明。
九年级化学第十单元学案
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2、熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途。
3、掌握浓硫酸的稀释方法4、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项,并掌握有关事故的急救与处理常识。
【课前预习】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液,溶液变_________,反应的化学方程式是:________2、石蕊和酚酞溶液叫做_____________,通常也简称__________,石蕊溶液遇酸性溶液变_____,遇碱性溶液变_________,酚酞溶液遇酸性溶液________,遇碱性溶液变__________。
3、盐酸和硫酸的用途(1)盐酸是重要的化工产品。
用于_________,制造__________;人体胃液中的盐酸可________。
(2)、硫酸是重要的化工原料。
用于生产 、 、 、 以及 、 和____________等。
浓硫酸有_____________性,在实验室中常用它做___________。
4、常见的酸有 、 、 、 等,食醋中含有 ,柠檬、柑橘等水果中含有 ,汽车用铅蓄电池中含有5、怎样稀释浓硫酸?如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸,应如何处理?【当堂导学】一、酸碱指示剂(情景导入)用波义耳发现石蕊溶液可做酸碱指示剂的故事引入新课。
溶液指示剂酸性溶液 例: 中性溶液 例: 碱性溶液例: 紫色石蕊试液无色酚酞试液浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它(填“变大”、“变小”或“不变”) 若长时间敞口放置,溶质质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数 若长时间敞口放置,溶质质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数【当堂达标】1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是()A、蒸馏水B、食盐水C、石灰水D、食醋2、柠檬汁能使石蕊溶液变红色,由此可知柠檬汁()A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定3、小红通过查阅资料得知:红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
34.第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时)导学案
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字:班级:姓名:课题:第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时) 课时安排:二课时年级:九年级科目:化学设计者:马学军内容学习注解学习目标:了解常见的碱的性质:(1)碱的特性(2)碱的化学性质。
技能:理解碱与非金属氧化物反应时出现的各种现象。
情感态度与价值观:在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点:氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
难点:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
学习过程:一、课前预习新课预习:根据要求,阅读课本相关内容,完成下面的问题。
1.氢氧化钠化学式为,俗称、、,它具有强烈性,易吸水而,可以作剂。
2.生石灰与水反应的化学方程式为,氢氧化钙俗名、。
二、创设情境,导入新课由课本P50页上一段文字引入,什么是酸和碱?三、课内学习,合作探究,展示汇报:几种常见的碱(一)氢氧化钠的物理性质1.【实验】P55 实验10-52.讨论:氢氧化钠有哪些主要物理性质?【拓展与应用】1.氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解,潮解属于什么变化?利用此性质可以做什么?2.氢氧化钠有哪些用途?(二)氢氧化钙1.制法:2.石灰水中溶质是;溶剂是。
总结:常见的干燥剂氧化钙氢氧化钠固体浓硫酸俗称颜色、状态与水相遇能干燥的气体※氧化钙和氢氧化钠固体的混合物,称为“碱石灰”。
※铁粉称为“双吸剂”,吸收和。
【拓展与应用】氢氧化钙的用途:内容学习注解 1.消毒杀菌:(1)在广大农村,羊舍、鸡舍打扫后常撒一些熟石灰粉末来消毒。
(2)冬季公路两边树木都刷上一米多高的石灰浆来保护树木,防止春天树木生病虫。
2.鸡蛋保鲜:鸡蛋是有生命的,它在不断地吸入氧气,呼出二氧化碳。
当把鲜鸡蛋放入石灰水中,鸡蛋壳上出现许多小气泡,是鸡蛋呼出的二氧化碳气体,这时二氧化碳气体与石灰水反应,生成碳酸钙沉淀,落下来堵塞鸡蛋壳上的小孔,使氧气不能再进入鸡蛋内,鸡蛋就不能再进行呼吸作用了,可以保存较长时间。
写出反应的方程式:3.砌砖抹墙:修建房屋时,要用到熟石灰与沙子混合,搅拌均匀后用来砌砖,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。
初中化学十单元教案
初中化学十单元教案
教学内容:金属与非金属
一、教学目标:
1. 理解金属与非金属的概念与特点;
2. 掌握金属的性质以及金属的常见应用;
3. 了解非金属的性质以及非金属的常见应用;
4. 能够区分金属与非金属。
二、教学重点:
1. 金属的性质与应用;
2. 非金属的性质与应用;
3. 区分金属与非金属。
三、教学内容与方式:
1. 金属的性质与应用
- 通过实验展示金属的导电性、导热性等性质;
- 介绍金属的化学反应特点;
- 讲解金属的常见应用领域,如建筑材料、电线电缆等;
- 练习题目:金属的性质有哪些?金属的哪些特点使其在建筑材料中应用广泛?
2. 非金属的性质与应用
- 通过实验展示非金属的反应特点;
- 介绍非金属的物理性质;
- 讲解非金属的常见应用领域,如玻璃、塑料等;
- 练习题目:非金属的物理性质有哪些?非金属在日常生活中有哪些应用?3. 区分金属与非金属
- 对比金属与非金属的性质;
- 练习题目:如何区分金属与非金属?举例说明。
四、教学方法:
1. 实验演示法;
2. 讨论交流法;
3. 图片展示法;
4. 互动问答法。
五、教学评价:
1. 学生能够正确理解金属与非金属的概念与特点;
2. 学生能够正确描述金属与非金属的性质与应用;
3. 学生能够准确区分金属与非金属。
九年级化学第十单元导学案
第十单元酸和碱课题1 常见的的酸和碱第1课时学习目标:1.了解酸和碱是生活中的化合物2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液课堂探究:1.将8支试管分成两组,每组4支试管分别装白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液,向另一组试管中滴加无色酚酞试液,观察现象。
讨论:根据上述实验现象你可得到的结论3.探究活动颜色变化。
讨论:比较实验结果,哪些指示剂在酸或碱溶液中变色效果较好?你认为这些指示剂有什么用途?。
我的收获:指示剂在酸、碱溶液中的变色情况:注意:①酸碱指示剂遇到酸、碱变色是变化,变色的是,而不是、。
②不溶于水的酸、碱不能使指示剂变色。
自我测评:1.有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液,请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
;2.在家里收集白醋、果汁、石灰水、清洁剂液、自来水等物质,用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
;3.某化学课外活动小组准备为同学们表演节目,方案如下:用干净的毛笔蘸取甲溶液在白纸上画上一朵花,再用另一支毛笔蘸取乙溶液画上叶子,将白纸挂在墙上。
待晾干后,用喷雾器向纸上的画喷洒丙溶液,结果将出现“花红叶蓝”的画面。
请根据所学的知识,. B .C D.化学课中老师给同学们变“魔术”:往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液课题1 常见的的酸和碱第2课时学习目标: 1.掌握常见酸的性质2.了解酸的相似化学性质及原理,能书写有关的化学方程式。
课堂探究:1.认识本节学习目标及重点:常见的酸有:;;等。
2.阅读课本盐酸、硫酸的内容,完成表格内容并识记。
4.浓硫酸:是无色无味黏稠的液体,具有(可用于干燥某些气体);具有性(不小心粘在衣服或者皮肤上应用大量水冲洗,再涂);与水混合放出大量的热(稀释浓硫酸时,应将沿器壁缓慢地倒入中并不断地搅拌)。
稀硫酸我的收获:酸的通性:①,如:②,如:③,如:④,如:自我测评:1.下列各组物质反应后产生的气体可使紫色的石蕊试液变红的是()A.镁和稀盐酸B.加热高锰酸钾C.大理石和稀盐酸D.锌和稀盐酸2.检验某种溶液是否是酸溶液,取少量溶液进行如下实验,其中不能得出结论的操作是( )A .滴加酚酞试液 B .滴加石蕊试液 C .滴加Na 2CO 3溶液 D .加入锌粉3.常温下,下列物质能用金属和稀盐酸反应制取的是( ) A .氯化镁 B .氯化铁 C .氯化铜 D .氯化银4.试管内壁残留下列物质,用稀盐酸不能除去的是( )A .铁锈锈渣B .NaOH 溶液与CuSO 4溶液反应后留下的蓝色固体C .用H 2还原CuO 后留下的红色固体D .长时间盛放石灰水留下的白色固体 5.下列说法错误的是( )A .浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少B .浓盐酸敞口放置在空气中会形成白雾C .氯化钠溶液敞口一段时间后,溶质的质量会增加D .浓硫酸敞口一段时间后,溶质的质量分数减小6.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,这是利用浓硫酸的( ) A .酸性 B .吸水性 C .脱水性 D .氧化性7.白蚁能分泌出蚁酸。
第十单元导学案
4、物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质:①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水,溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是()
A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤
5、利用家庭厨房中的常见物质,可完成的实验是①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐与纯碱③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④测定雨水的酸碱度()
下列说法中,不正确的是( )
A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
3.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A.H2SO4 Na2O C CO
B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3
D.HCl NaOH O2 P2O5
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗
2.常见食物pH的近似值范围如下:
常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清
PH(近似值)3.0—4.0 3.2—3.6 6.3—6.6 7.6—8.0
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质,原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是()
A.一氧化碳B.氢气
C.二氧化碳D.氧气
4.下列做法不科学的是( )
A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒
2021春人教版九年级化学下册 第10单元 导学案
10.2 酸和碱之间会发生什么反应1、知道酸和碱之间发生的中和反应2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用二、学习重点知道酸和碱之间发生的中和反应三、方法导航:知识回顾、1、写出常见酸、碱的化学式:常见酸:常见碱:;2、从生活中的事例—硫酸罐装车泄漏引出酸碱反应3、我猜想酸和碱之间会发生的反应有:。
4、探究活动实验步骤实验现象结论1、取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中,逐滴滴入酚酞试液2、向1中再逐滴加稀盐酸,边滴加边搅拌至颜色刚好无色3、蒸发反应后的溶液小结:1、酸与碱反应的实质—中和反应2、盐的定义结论:。
5、阅读课文内容,根据获得的信息总结中和反应在实际中的应用:四、学以致用皮蛋有涩味,如何验证它呈酸性还是碱性?在食用前如何除去涩味?五、自我检测1、下列物质的用途正确的是()①熟石灰可用来降低土壤酸性②实验室可用石灰石制取二氧化碳③胆矾可用来配制农药波尔多液④稀盐酸可用来除去铁锈A、①③B、②③C、①④D、①②③④2、向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,再向滤液中滴入几滴酚酞试液,酚酞试液变红色,则滤液中含有的溶质一定有(填化学式)。
3胃酸过多的人常服用含AL(OH)3的药物的原理是(用化学方程式表示)。
4、2003年12月23日夜晚,重庆开县一天然气井发生了井喷,喷出了大量的H2S气体,有两千多人因中毒,造成了严重的伤亡。
H2S气体有剧毒,它的水溶液是一种酸,叫(填名称)在工业生产和实验室里要严禁把该气体排放到空气中,某化工厂在“三废”处理中,用氢氧化钠废液吸收硫化氢废气,其反应原理用化学方程式表示为:5、分析下列实验现象的原因:(1)再做稀盐酸与氢氧化钠反应的实验中,看到了少量气泡产生:为什么?(2)在用生石灰溶于水变为消石灰的实验中,没有感觉到温度升高,向所得混浊液中加入酚酞试液,没有变红。
可能是因为?6、烧碱溶液8克,可与20克质量分数为13.5%的氯化铜溶液恰好完全反应,计算:(1)原烧碱溶液中溶质的质量分数?(2 )反应后过滤,可得滤渣和滤液各多少克?第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题分析本课题在知识结构上分为三部分:首先,从酸碱指示剂的实验,简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色,从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质,使学生对酸和碱有一些初步的认识,会用指示剂区分酸和碱,通过探究,学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂,并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化,使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
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第十单元 常见的酸和碱知识点1:认识酸碱盐1、酸:水中电离出的阳离子全部是 的化合物就是酸。
酸都是由 离子与 离子构成的。
常见的酸有:盐酸 、硫酸 、碳酸、 硝酸 、醋酸 等。
判断:NaHCO 3是否是酸? 。
2、碱:水中电离出的阴离子全部是 的物质就是碱。
碱是由 离子(或 离子)与 离子构成的。
判断:CuCO 3(OH)2是否是碱? 。
常见的碱有:氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等3、盐:盐在水溶液中电离出 离子和 离子常见的盐有:氯化钠 、碳酸钠 、碳酸钙 、碳酸氢钠 等练习:1、以下物质:CuSO 4、H 2SO 4、Ba(OH)2, 其中属于酸的物质是 ;属于碱的物质是 ;属于盐的物质是 。
2、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )A .KNO 3、NaOH 、HClB .Ca(OH)2、HCl 、NaClC .H 2SO 4、Na 2CO 3、Ba(OH)2D .HNO 3、KOH 、CuSO 43、下列说法正确的是( )A .酸中一定有氢元素B .碱中一定有氧元素C .盐中一定有金属元素D .氧化物中一定有氧元素知识点2:练习:1.现有C 、H 、O 、Na 、Cu 、S 六种元素,从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式:(1)气体单质 ⑵ 固体单质 (3)金属氧化物(4)非金属氧化物 (5)酸 (6)碱 (7)2、下列按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( )A .H 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、CuOB .H 2O 、Ca (OH )2、HCl 、Na 2SO 4C .H 2SO 4、NaOH 、Na 2CO 3、Fe 2O 3D .NaOH 、H 2CO 3、NaCl 、CO 2知识点3:酸碱指示剂练习:1.柠檬酸能使石蕊溶液变红色,由此可知,柠檬汁()A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定2.某溶液可以使酚酞溶液变红,则该溶液可以使石蕊溶液()A.变红B.变紫C.变蓝D.不变3.日常生活接触的物质,能使紫色石蕊溶液变红的是()A.酸奶B.食盐C.蔗糖水D.肥皂水4.判断:能使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红()知识点4:浓盐酸、浓硫酸1、浓盐酸:无色液体,有气味,有性━━敞口放置瓶口会出现白雾。
2、浓硫酸:①无色粘稠油状液体,有性,可以作为气体干燥剂;②浓硫酸具有强腐蚀性,又叫做“脱水性”。
注意:吸水性是物理性质,脱水性是化学性质。
③浓硫酸遇水要放出大量的热,浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并且不断的搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中。
如不慎将浓硫酸沾到了皮肤,应立即用水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
3、盐酸、硫酸的用途:工业原料,金属除锈。
人体胃部有可以帮助消化,又称胃酸。
练习:1、下列物质敞口放置在空气中,溶质质量分数会降低,溶液质量会增加,的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐水D.蒸馏水2.在实验室里常用浓硫酸做某些气体的干燥剂,这是利用浓硫酸的()A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性3、下列有关浓硫酸的实验中,没有发生化学变化的是()A.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,字迹变黑B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中,有大量水蒸气产生C.用木棍蘸浓硫酸,放置一会儿会变黑D.布上蘸有浓硫酸,不久布上出现破洞4.下列对酸的描述正确的是()A.可以采用加热蒸发的办法让盐酸的溶质质量分数由35%提高到38%B.盐酸是一种纯净物C.人体胃液里含有少量胃酸,可以帮助消化,因此盐酸没有腐蚀性D.浓盐酸有强烈的挥发性,在空气中形成白雾,该白雾是盐酸的小液滴5、进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是()A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液B.浓硫酸有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌知识点5:酸的化学性质(酸溶液中都有H+离子,因此酸有相似的化学性质。
以稀盐酸、稀硫酸为准)1、1、酸与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气(条件:①在金属活动性顺序中,排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水)锌和稀硫酸;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀硫酸;Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑铁和稀盐酸;Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、酸与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4、酸与碱发生中和反应生成盐和水(一定反应)盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钙反应:H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O5、酸与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体)大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应;NaHCO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl硫酸和硝酸钡溶液反应:H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3练习:1、酸具有一些相似的化学性质,这是因为( )A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电D. 酸溶液中含有H+2、下列各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成C. 用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色D. 盐酸使指示剂变色3.稀盐酸、稀硫酸可以给金属表面除锈。
现将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,可能观察到的现象时()①铁钉表面的铁锈逐渐消失②铁钉上有气泡产生③溶液呈棕黄色A.只有①②B.只有①③C.只有③D.①②4、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是()A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜5.铜锌合金,俗称黄铜,呈金黄色。
一些不法分子借以假冒黄金进行诈骗活动。
为了鉴别黄铜和黄金,以下方法最合适的是()A.看颜色B.加水搅拌C.加稀盐酸D.用磁铁吸引6.厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒落到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。
这种气体是()A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氧气7.下列化学方程式符合事实的是()A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑C.用盐酸除锈:Fe2O3+HCl====FeCl2+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑8.除去下列物质中少量的杂质(括号内的物质为杂质),同时又不引入新杂质,分别写出有关化学方程式。
⑴Cu(CuO)⑵Cu粉(Fe粉)9、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用()A. 石灰石B. 烧碱C. 碳酸钠D. 熟石灰10.下列物之间的转化,能通过一步反应实现的是()①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2 ③H2O2→H2O ④HCl→H2⑤Fe3O4→FeA.①②③④B. ①②③④⑤C. ①③④⑤D.②③④⑤11.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()①X+金属→盐+H2②X+金属氧化物→盐+H2OA.CaOB.CO2C.COD.H2SO412.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性。
(2)写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应:②与碳酸钠溶液反应:③与硝酸银溶液反应:④与氢氧化钠溶液反应⑤与氧化铁反应:(3)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与氧化铁反应:②与氯化钡溶液反应11.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()①X+金属→盐+H2②X+金属氧化物→盐+H2OA.CaOB.CO2C.COD.H2SO4知识点6:初步认识复分解反应复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件:生成物中有沉淀、气体或水生成。
可简记为AB+CD→AD+CB。
注意:复分解反应后化合价不变。
知识点7:常见的碱1、氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)(1)氢氧化钠物理性质:白色固体、易溶于水,有吸水性,在空气中易潮解。
(2)氢氧化钠可以做气体干燥剂:(3)氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
(4)氢氧化钠的用途:化工原料、生产肥皂。
2、氢氧化钙(俗称熟石灰、消石灰)(1)氢氧化钙微溶于水,有腐蚀性。
(2)氢氧化钙的用途:可做建筑材料,也可以用于配制农药波尔多液(硫酸铜溶液和石灰乳混合)。
(3)氢氧化钙可用生石灰与水反应制得:(该反应放热)练习:1、下列各组物质的俗名、化学名称及化学式对应关系正确的是()A.熟石灰氧化钙CaOB.纯碱氢氧化钠NaOHC.石灰水氢氧化钙Ca(OH)2D.烧碱氢氧化钠NaOH2、下列物质的俗名和化学式一致的是()A.水银-AgB.石灰石- Ca(OH)2C.生石灰-CaOD.纯碱-NaOH3、可作干燥剂的物质有、。
4、我们熟悉的下列物质中,溶于水不会放出大量热的是()A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙5、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )A.H2SO4Na2O C CO B.Mg(OH)2CuSO4 C CO2C.KOH HNO3O2SO3D.HCl NaOH O2P2O5第十单元常见的酸和碱知识点8:碱的化学性质(碱溶液里都有OH-离子,因此碱有相似的化学性质)1、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应:(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变色,无色酚酞试液遇碱变色。