九年级化学第十单元导学案汇总

第十单元 常见的酸和碱

知识点1：认识酸碱盐

1、酸：水中电离出的阳离子全部是 的化合物就是酸。酸都是由 离子与 离子构成的。 常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸、 硝酸 、醋酸 等。 判断：NaHCO 3是否是酸？ 。

2、碱：水中电离出的阴离子全部是 的物质就是碱。碱是由 离子（或 离子）与 离子构成的。

判断：CuCO 3(OH)2是否是碱？ 。

常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等

3、盐：盐在水溶液中电离出 离子和 离子

常见的盐有：氯化钠 、碳酸钠 、碳酸钙 、碳酸氢钠 等

练习：

1、以下物质：CuSO 4、H 2SO 4、Ba(OH)2, 其中属于酸的物质是 ；属于碱的物质是 ；属于盐的物质是 。

2、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）

A ．KNO 3、NaOH 、HCl

B ．Ca(OH)2、HCl 、NaCl

C ．H 2SO 4、Na 2CO 3、Ba(OH)2

D ．HNO 3、KOH 、CuSO 4

3、下列说法正确的是（ ）

A ．酸中一定有氢元素

B ．碱中一定有氧元素

C ．盐中一定有金属元素

D ．氧化物中一定有氧元素

知识点2：

练习：

1．现有C 、H 、O 、Na 、Cu 、S 六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：

(1)气体单质 ⑵ 固体单质 （3）金属氧化物

（4）非金属氧化物 （5）酸 （6）碱 （7）

2、下列按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）

A ．H 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、CuO

B ．H 2O 、Ca （OH ）2、HCl 、Na 2SO 4

C ．H 2SO 4、NaOH 、Na 2CO 3、Fe 2O 3

D ．NaOH 、H 2CO 3、NaCl 、CO 2

知识点3：酸碱指示剂

练习：1.柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（）

A.显酸性

B.显碱性

C.显中性

D.无法确定

2．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液（）

A.变红

B.变紫

C.变蓝

D.不变

3.日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（）

A.酸奶

B.食盐

C.蔗糖水

D.肥皂水

4.判断：能使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红（）

知识点4：浓盐酸、浓硫酸

1、浓盐酸：无色液体，有气味，有性━━敞口放置瓶口会出现白雾。

2、浓硫酸：①无色粘稠油状液体，有性，可以作为气体干燥剂；②浓硫酸具有强腐蚀性，又叫做“脱水性”。注意：吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。③浓硫酸遇水要放出大量的热，浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且不断的搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。如不慎将浓硫酸沾到了皮肤，应立即用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

3、盐酸、硫酸的用途：工业原料，金属除锈。人体胃部有可以帮助消化，又称胃酸。

练习：

1、下列物质敞口放置在空气中，溶质质量分数会降低，溶液质量会增加，的是（）

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.食盐水

D.蒸馏水

2．在实验室里常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性

3、下列有关浓硫酸的实验中，没有发生化学变化的是（）

A.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑

B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，有大量水蒸气产生

C.用木棍蘸浓硫酸，放置一会儿会变黑

D.布上蘸有浓硫酸，不久布上出现破洞

4．下列对酸的描述正确的是（）

A．可以采用加热蒸发的办法让盐酸的溶质质量分数由35%提高到38%

B．盐酸是一种纯净物

C．人体胃液里含有少量胃酸，可以帮助消化，因此盐酸没有腐蚀性

D．浓盐酸有强烈的挥发性，在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴

5、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）

A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．浓硫酸有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜

C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌

知识点5：酸的化学性质（酸溶液中都有H+离子，因此酸有相似的化学性质。以稀盐酸、稀硫酸为准）

1、1、酸与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气（条件：①在金属活动性顺序中，排在H前面的金属才

能置换出酸中的氢；②HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水）锌和稀硫酸；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

铁和稀硫酸；Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑铁和稀盐酸；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3、酸与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4、酸与碱发生中和反应生成盐和水（一定反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

5、酸与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应；NaHCO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3

练习：

1、酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )

A. 酸能使指示剂变色

B. 酸能跟碱反应生成盐和水

C. 酸溶液能导电

D. 酸溶液中含有H+

2、下列各变化属于物理变化的是( )

A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈

B. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色

D. 盐酸使指示剂变色

3．稀盐酸、稀硫酸可以给金属表面除锈。现将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，

可能观察到的现象时（）

①铁钉表面的铁锈逐渐消失②铁钉上有气泡产生③溶液呈棕黄色

A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②

4、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）

A、氯化镁

B、硫酸锌

C、氯化亚铁

D、硫酸铜

5．铜锌合金，俗称黄铜，呈金黄色。一些不法分子借以假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别

黄铜和黄金，以下方法最合适的是（）

A．看颜色B．加水搅拌C．加稀盐酸D．用磁铁吸引6．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒落到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）

A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气

7.下列化学方程式符合事实的是()

A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑

B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

C.用盐酸除锈：Fe2O3+HCl====FeCl2+H2O

D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑

8．除去下列物质中少量的杂质（括号内的物质为杂质），同时又不引入新杂质，分别写出有关