化学简答题集锦
九年级化学化学简答题
______________________。（合理即可） 12、化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。
请从微观角度回答下列问题： （1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是
_____________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 ____________；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红的原 因是_________________________________。由此可见，物质的结构 决定物质的性质。 （2）图1反应的化学方程式为________________________________， 该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。 图2反应的实质是_________________结合成水分子。 由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。 14、根据反应“A＋B→C＋D”，请回答下列问题： （1）若A为甲烷，此反应的化学方程式为 _________________________。 （2）若B为NaOH，则A的化学式是____________或___________（写出 两种不同类别的物质）。 （3）若C为Fe，此反应的化学方程式为 ____________________________。 （4）若A为锌，D为氢气，该反应能发生的原因是 ____________________________。 （5）若D为碱，选择A、B两物质你需要考虑的因素是 ________________________________________________________________。 15、2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海 啸导致福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，发生钡、 氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些 能量可用于驱动汽轮机发电。 （1）从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是
化学简答题整理
化学简答题整理1.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：溶液会与玻璃塞中的SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，将瓶塞中瓶口黏住。
2.不能用手直接拿金属钠的原因是：手中的汗水与金属钠反应生成有强腐蚀性的烧碱。
3.大气中二氧化碳的含量增加会引起“温室效应”，为防止“温室效应”的增强，人类应采取的措施有：多植树绿化，或少用化石燃料；开发新能源。
4.吃米饭时，多加咀嚼会感到有甜味，其原因是：咀嚼后，淀粉水解成有甜味的麦芽糖（或葡萄糖）。
5.电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为：在潮湿的空气中，铜和铝接触能形成原电池，铝很快被腐蚀，造成短路。
6.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺，油价上涨的困惑，请你就解决能源危机问题提出一些切实可行的方法：开发新能源，减少化石燃料的使用。
7.炒菜时，加入少量的酒和醋可以使菜变的香甜可口，其原理是：酒中的乙醇和醋中的乙酸发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。
8.用自来水的（Cl2消毒过）来配制AgNO3溶液，时常出现白色混浊，原因是：AgNO3溶液中的Ag+与自来水中的Cl-结合生成AgCl白色沉淀。
9.碘酒是一种外用消毒药，它的消毒原理是：碘酒会使细菌中的蛋白质变性，使其失去生理活性。
10.有时在实验室看到浓硝酸呈黄色，其原因是：浓硝酸见光分解出红棕色的SO2，溶于其中，呈黄色。
11.研制生产可降解塑料的主要目的是：缓解由塑料造成的白色污染。
12．蒸馒头时经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，使用起来香甜可口，请写出其原理:小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使得馒头疏松，香甜可口。
13.绝对禁止用工业酒精来配酒出售，这是因为：工业酒精中含有甲醛，对人体有害，使人眼睛失明，严重则会使人死亡。
14.蚂蚁体内含有蚁酸，被蚂蚁叮咬过的皮肤会红肿灼痛，涂上稀氨水或肥皂水可减轻症状，其原理是：肥皂水或稀氨水可与蚁酸发生酸碱中和反应。
15.消除环境污染的可行措施：减少化石燃料的使用。
初中化学走进化学实验简答题专题训练含答案
初中化学走进化学实验简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、从细口瓶向试管里倾倒液体时，标签没向着手心的后果是什么？2、给试管加热时，试管炸裂的原因可能的是（答一点）？3、清洗玻璃仪器的标准是什么？4、给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是什么？5、药品取用三不原则有哪些？6、化学实验中的错误操作常会引起不良后果，请你猜测以下损坏试管的可能原因（各举一例）。
（1）加入石灰石会打破试管底。
（2）给试管中的固体加热，试管炸裂（3）给试管中的液体加热，试管炸裂。
7、某同学在实验室里用高锰酸钾加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因。
（请回答三个你认为可能的）8、试说出铁和硫分别在氧气中燃烧时，在集气瓶中留一定量的水各起什么作用？其中哪一个可以用细沙代替？9、某同学在做给试管中的物质加热时，试管发生了炸裂，试分析可能的原因（至少写三条）．10、浩瀚的海洋不仅繁衍着无数的水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、氯化钾等大量的无机盐。
请你设计出两种区别海水和蒸馏水的方法：11、父母亲为了你们的成长付出了很多，每当他们工作完回到家时，作为儿女应该倒上杯热开水，送上一片孝心。
从化学实验基本操作角度看，你认为倒开水时要注意哪些问题？12、①在用酒精灯给试管里的液体加热时或实验完毕后，发现试管炸裂了，可能的原因有哪些？（答出三点）②给试管里的固体加热，试管口能不能向上倾斜？为什么？13、酒精灯使用的三禁止？（写出3条）（3分）14、据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有什么性质？，这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意什么？15、实验课上，小明的老师要求学生量取一定量的食盐溶液、给所取溶液加热、最后洗涤试管。
分析化学简答题
简答1．基准物质的条件之一是摩尔质量要大，为什么？答：摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。
2．什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有哪些?各适用于什么情况?①标准溶液：准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。
该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。
②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。
③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液。
3．什么是化学计量点?什么是滴定终点?两者有什么区别?在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反响到达了化学计量点。
在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。
在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色，即化学计量点和滴定终点常常不一致。
4．标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响?标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0．05～1．0 mol／L为宜。
5．滴定分析对化学反响有什么要求?⑴反响必须定量完成。
即反响按一定的反响式，无副反响发生，并且能进展完全〔完全程度≥99.9% 〕,这是定量计算的根底。
⑵反响速度要快。
⑶反响不受其他杂质的干扰。
⑷有适当的方法确定滴定终点。
6．滴定分析的特点有哪些?举例说明滴定分析的方法有哪些?仪器设备简单，操作简便、快速且准确，相对误差可达0．1％～0．2％。
滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。
7．滴定分析计算的根本原那么是什么?如何确定反响物的根本单元?在确定根本单元后，可根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的量相等的原那么进展计算。
一般酸碱反响以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化复原反响那么以给出或承受一个电子的特定组合为依据。
8．滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除?滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差与浓度误差。
化学简答题(九年级上册)
物质性质 物质用途 反映 决定 期末复习填空简答题1.CO 2和O 2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，从化学的角度写一点它们的相同点： ；大气中若排放CO 2过多会引起 效应。
潮湿的空气因含有O 2使铁器 。
可见任何物质都有其有利的一面，同时也有其不利的一面。
2、小亮同学从珠江河畔取100mL 浑浊的河水装在小烧杯中， 然后加入几粒明矾搅拌，静置后，观察到的现象是 。
若再采用过滤的方法净化上述小烧杯中的河水，需要的仪器除了有玻璃棒、铁架台（带铁圈），还有 （填编号） ①漏斗 ②天平 ③烧杯 ④酒精灯3、用数字或化学符号．．表示： （1）氧化镁中镁元素显+2价 ； （2）2个氮原子 ；（3）2个铵根离子 ； （4）3个水分子 。
4、茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。
茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。
实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：（1）请写出上述实验过程中的操作名称：操作① ，操作② ；（2）保存茶多酚晶体时应注意 。
5、右图为某元素的粒子结构示意图，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；该粒子的质子数为 ，原子的核外电子数为 ；该粒子核外电子属于（填“稳定”或“不稳定” 结构，该元素在元素周期表处在第 周期，在化合物中的常见化合价为 。
6、化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）2005年末，吉林某化工厂发生爆炸，大量有毒物流入松花江。
环保部门及时向水中投入活性炭以减少污染，这是利用了活性炭的 性。
（2）自2005年12月1日起，我国部分省市推广使用乙醇汽油，即在汽油中添加适量乙醇，使用乙醇汽油的好处是 ，乙醇（C 2H 5OH ）在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。
7、干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，下图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“ ” 这一角度分析干冰具有的性质和用途。
（1）干冰升华时 （填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作制冷剂或用于人工降雨。
(完整版)无机化学简答题
1 物质的状态2.1什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。
2.6 一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发生？ 2.6纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中2 化学热力学3.1 什么类型的化学反应Q P 等于Q V ？什么类型的化学反应Q P 大于Q V ？什么类型的化学反应Q P 小于Q V ？3.1 当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的量小时，V p Q Q <；反之则V p Q Q >；当反应物与生成物气体的物质的量相等时，或反应物与生成物全是固体或液体时，V p Q Q =。
3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等？为什么？ 3.5 不相等C 的同素异形体中，石墨最为稳定，即0=∆ mf H ；金刚石0>∆ m f H ；而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此可得两者的燃烧热不同。
3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。
3.6 焓变为＋；熵变亦为＋。
3.25 比较下列各组物质熵值的大小(1) 1molO2(298K，1×105 Pa) 1molO2(303K，1×105Pa)(2) 1molH2O(s，273K，10×105 Pa) 1molH2O(l，273K，10×105Pa)(3) 1gH2(298K，1×105Pa) 1molH2(298K，1×105Pa)(4) n molC2H4(298K，1×105 Pa) 2mol －(CH2) n－(298K，1×105Pa)(5) 1molNa(s，298K，1×105Pa) 1molMg(s，298K，1×105Pa)3.25（1）303K的氧气的熵值大（2）液态水熵值大（3）1mol氢气的熵值大（4）n mol乙烯熵值大（5）1molMg熵值大3.26 试判断下列过程熵变的正负号(1)溶解少量食盐于水中；(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2；(3)冰熔化变为水；(4)石灰水吸收CO2；(5)石灰石高温分解。
化学学常考简答题
化学学常考简答题一、定义类问题1.什么是物质？物质是构成宇宙所有事物的基本单位，具有质量和体积。
2.什么是元素？元素指的是由相同类型的原子组成，无法通过化学反应分解成更简单物质的物质。
3.什么是化合物？化合物是由两种或更多种不同元素的原子以确定的比例结合而成的物质。
4.什么是原子？原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
5.什么是离子？离子是通过失去或获得电子而带电的原子或分子。
二、性质与状态问题1.什么是物质的物理性质？物质的物理性质是指不改变其化学组成情况下可以被观察到的特征，例如颜色、密度、熔点和沸点等。
2.什么是物质的化学性质？物质的化学性质是指与其他物质发生化学反应时所表现出来的特征，例如燃烧性、腐蚀性和反应活性等。
3.什么是物质的固态？物质的固态是指物质具有固定的形状和体积，在常温常压下保持稳定。
4.什么是物质的液态？物质的液态是指物质在常温下具有固定的体积，但没有固定的形状，可以流动。
5.什么是物质的气态？物质的气态是指物质在常温常压下具有自由流动的形态，没有固定的形状和体积。
三、化学反应问题1.什么是化学反应？化学反应是指物质在相互作用下发生变化，形成新的物质的过程。
2.什么是反应物？反应物是参与化学反应的原始物质。
3.什么是生成物？生成物是化学反应后生成的新的物质。
4.什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
5.什么是___？___是物质的计量单位，表示1摩尔物质的质量等于该物质的___质量。
以上是关于化学学常考简答题的一些常见问题和答案。
有机化学简答题汇编
学习-----好资料有机化学简答题1．画出BrCHCHCHBr 以C1-C2为旋转轴的最稳定和最不稳定的Newman投影式。
2222．比较各种碳正离子的稳定性？为什么？3．乙烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与水加成，其反应速度哪个最快？为什么？答:乙烯< 丙烯< 异丁烯。
决定于活性中间体碳正离子的稳定性次序。
4．叁键比双键更不饱和，为什么亲电加成的活性还不如双键大？答:叁键碳原子sp杂化，双键碳原子sp2杂化。
电负性Csp>Csp 2 。
σ键长sp-sp<sp2-sp 2叁键中形成两个π键的p 轨道交盖的程度比在双键中更大，结合更紧密。
故不易发生给出电子的亲电加成反应。
5．反式二取代环己烷是否一定比顺式结构稳定？答:不一定。
取代基在 e 键上的构象比较稳定。
以二甲基环己烷为例：反式 1,2- 二甲基环己烷和 1,3- 二甲基环己烷的顺式结构，取代基都可以在 e 键上，此种构象是最稳定的。
（反）-1,2- 二甲基环己烷（顺） -1,3- 二甲基环己烷6．如何判断化合物的芳烃性？答:化合物的芳烃性需要同时符合三个条件：首先π电子数符合 4n+2 ，是一个闭合的大π键，而且在同一个平面上。
7．萘的亲电取代反应往往发生在α位，那么如何制备β位取代物？答:萘的α位活性比β位大，所以取代反应一般得到的是α位产物。
原子在空间上有相互干扰作用，因此α - 萘磺酸是比较不稳定的，在较高的温度下会转位成β - 萘磺酸，因此萘的其他β - 衍生物往往通过β - 萘磺酸来制取。
8．为什么叔卤烷易发生 SN1 反应，不容易发生 SN2 反应？答:单分子亲核取代（ SN1 ）反应分两步进行，第一步决定反应速度，中间体为碳正离子，由于烃基是供电子基，叔碳正离子的稳定性大于仲碳正离子和伯正离，子，因而叔卤烷易发生 SN1 反应。
双分子亲核取代（ SN2 ）反应一步进行，空间位阻决定反应速度，由于叔卤烷空间位阻大，因而叔卤烷不易发生 SN2 反应9．氯乙烯是卤代烃，为什么不易发生亲核取代反应？答:乙烯型卤代烯烃： P-π共轭， C-X 键更为紧密，不易发生一般的取代反应。
初中化学常见的酸和碱简答题专题训练含答案
初中化学常见的酸和碱简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共18题）1、铜和浓硫酸的反应方程式是什么？2、氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存．3、焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NHCl溶液来代替盐酸，这个事实4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。
说明NH44、简述在实验室如何稀释浓硫酸。
5、简述在实验室如何稀释浓硫酸。
6、在校外社会实践活动中，小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下（黄蜂毒液呈碱性），感到非常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质如何处理才能达到目的？原因是什么？7、石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？8、遇氨气能冒白烟的酸有哪些？9、 28．（2分）将浓硫酸倒入浓盐酸中，会迅速产生大量白雾，发生这种现象的原因是什么?10、钢丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会儿，很快铜表面的黑色氧化铜就没有了，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解了，请你和他一起通过如图所示的三个实验完成这次探完活动：（取纯的氧化铜粉末做实验）（1）你提出的假设是______.（2）通过实验I可以证明______.（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入______.（4）探究的结果为___________，你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是______.11、如图为硫酸标签中的部分内容．（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL）（2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法．12、请完成下列实验设计：（1）怎样测定一待测液的酸碱度？（2）怎样验证甲烷的元素组成？（包括操作方法、现象和结论）13、氢氧化钠要怎样保存？为什么？14、酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。
初中化学简答题全册(附答案)
初中化学简答题1、如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质答：如果把金刚石和石墨放在氧气中燃烧,结果只生成同一种产物二氧化碳,且在一定条件下石墨也能转化成金刚石,这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质。
2、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是什么答：金刚石和石墨中碳原子排列的不同。
3、木炭和活性炭为什么有吸附能力答：由于木炭和活性碳具有疏松多孔的结构,所以具有吸附能力.4、“一种元素只能组成一种单质”这种说法对吗举例说明}答：这种说法不对,例如碳元素可组成金刚石和石墨等多种单质5、我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么答：墨的主要成分是碳,由于碳在常温下化学性质不活泼,所以不退色.6、用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点答：干冰升华会吸收大量的热,使环境温度降低,升华后无残留物,不会弄湿和污染食品,且产生二氧化碳能抑制细菌的繁殖.7、为什么二氧化碳可用于灭火答：由于二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大,所以可用于灭火.8、为什么在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量@答：植物进行光合作用时,将二氧化碳和水转化为糖类.淀粉和纤维素,贮存在植物体内.因此在温室中施放二氧化碳,能提高农作物的产量.9、实验室制取二氧化碳时，为什么不用硫酸或浓盐酸答：如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.10、煤气为什么会使人中毒室内放一盆清水，能否防止煤气中毒为什么答：煤气的主要成分是一氧化碳, 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失与氧结合的能力,使人中毒,由于一氧化碳既不能溶于水,又不跟水发生反应,所以室内放一盆清水不能防止煤气中毒.11、固体物质的溶解度受到哪些因素的影响答：固体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质和温度的影响, 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大.少数固体的溶解度受温度的影响变化不大,也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.12、气体物质的溶解度受到哪些因素的影响…答：气体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质.温度和压强的影响. 气体的溶解度随温度的升高而减小, 随压强的增大而增大.13、为什么我国内陆的盐碱湖冬季可以从湖中“捞碱”，夏季可以晒盐答：由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低碳酸钠的溶解度小,湖中就会有碳酸钠结晶析出,所以冬天可以“捞碱”.而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠就会结晶析出,所以夏天可以晒盐.14、为什么酸.碱.盐的水溶液能够导电答：由于酸.碱.盐溶解于水时,都能发生电离,生成能自由移动的阴.阳离子,所以酸.碱.盐的水溶液都能导电.15、怎样稀释浓硫酸答：稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失,切不可把水倒入浓硫酸中.16、为什么酸类具有相似的化学性质|.答：由于酸在水溶液中都能电离生成氢离子,所以酸类具有相似的化学性质17、金属活动性顺序表表示何意义答：在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;排在氢前面的金属能够置换酸中的氢, 排在氢后面的金属不能置换酸中的氢; 排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.18、在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，为什么在氢氧化钠溶液中要滴加几滴酚酞试液.答：由于盐酸与氢氧化钠溶液反应,没有明显的现象,滴加几滴酚酞试液是为了指示盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否恰好完成19、氢氧化钠为什么要密封保存答：由于氢氧化钠在空气里不仅能吸收水分发生潮解,而且还能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须密封保存20、为什么碱类具有相似的化学性质、答：由于碱类在水溶液中都能电离出氢氧根离子,所以碱类具有相似的化学性质.21、如何测定溶液的PH答：用玻璃棒蘸待测溶液滴在pH试纸上,然后迅速与标准比色卡对照,即可测出溶液的pH.22、复分解反应发生的条件是什么答：复分解反应的本质是反应物在水溶液中互相交换成分,当反应产物有沉淀产生,或者有气体放出,或者有水生成时,复分解反应才会发生.23、用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液时，为什么不能使用铁制容器用铝制容器可以吗答：由于铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁,这样不仅损坏了铁制容器,而且降低了药效,所以不能用铁制容器盛放,同理,用铝制容器盛放也不行.25、为什么铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用<答：由于铵盐能遇碱反应生成氨气而降低肥效,所以铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用26、被雨水淋湿的自行车能否直接用带油的布擦为什么答：不能,由于直接用带油的布擦,水分会被覆盖保留在自行车部件上,使自行车部件更容易生锈.27、如何证明蜡烛的主要成分石蜡里一定含有氢元素和碳元素答：点燃蜡烛,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,会发现烧杯内壁上有水珠生成,然后将烧杯倒过来,倒入澄清的石灰水震荡,石灰水变混浊.这就证明蜡烛的主要成分石蜡中一定含有氢元素和碳元素.28、如果发现室内煤气泄漏，你应采取什么措施答：打开门窗,通风透气,检查并关闭煤气阀门.切不可打换气扇等电器开关以及用明火检查煤气管道.29、某学生做实验时，不小心把稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题，但不久发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么、答：由于稀硫酸的水分挥发后就变成了浓硫酸,浓硫酸有很强的腐蚀性,使衣服出现小洞30怎样检验市售的无水酒精中是否含有水分怎样除去酒精中的小分制无水酒精答：可以取酒精样品,加入无水硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,就证明含有水分.要除去酒精中的水分可加入生石灰31、在用于治疗胃酸过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用写出化学方程式。
化学学简答题
化学学简答题1. 什么是原子？- 原子是构成化学物质的基本粒子。
它由质子、中子和电子组成。
2. 什么是元素？- 元素是由相同类型的原子组成的物质。
每种元素都有唯一的原子数，以及其特定的化学性质。
3. 什么是化学键？- 化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子组合成分子或离子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4. 什么是化学反应？- 化学反应指原子或分子之间发生的化学变化。
在化学反应中，反应物被转化为产物，同时伴随着能量的吸收或释放。
5. 什么是酸碱中和反应？- 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸贡献质子（H+离子），而碱贡献氢氧根离子（OH-离子），它们结合形成水。
6. 什么是氧化还原反应？- 氧化还原反应是指原子、离子或分子中电子的转移。
在这种反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这种反应也被称为红ox化还原反应。
7. 什么是离子？- 离子是带有电荷的原子或分子。
当原子失去或获得电子时，它们会形成正离子（失去电子）或负离子（获得电子）。
8. 什么是聚合物？- 聚合物是由重复单元组成的大分子化合物。
它们通过化学反应将单体（小分子）结合在一起形成长链或网络结构。
9. 什么是分子量？- 分子量是一种表示分子质量的度量。
它通常以原子质量单位（amu）或克/摩尔表示，是所有原子在分子中的质量总和。
10. 什么是化学平衡？- 化学平衡是指反应物浓度和产物浓度达到一种稳定的状态，即反应速率前后保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的反应速率相互平衡。
化学 简答题
1.怎样才能减少“白色污染”？答：①少使用塑料②回收利用③研制可分解塑料等。
（合理即可）2.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？答：细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。
3.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？答：稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，所以使衣服出现几个小洞。
4.避免水污染的措施有哪些？①工业“三废”经过处理后再排放②农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）……5.如何鉴别：硬水和软水？答：硬水和软水分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果泡沫多的是软水，否则为硬水。
6.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明:答：(1)冬天捞纯碱的道理. 碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。
(2)夏天晒盐的道理：氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。
7. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。
根据你的经验，举出二例受限制的应用。
①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药……8.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。
答：危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。
9.经研究发现如果在炒菜时经常使用我国发明的铁锅做饭，①可减少缺铁性贫血的发生，原因是？②加入适量的食用醋，效果会更好，理由是？答：①炒菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。
②醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。
无机化学复试面试简答题
无机化学复试面试简答题
1.什么是化学键？
化学键是化学元素之间电子的共享或转移所形成的连接力。
2.什么是晶体？
晶体是由有规律地排列的原子、离子、分子组成的固体，具有明显的晶体结构。
3.什么是化学反应？
化学反应是指化学物质发生转化，一种或多种物质通过化学变化形成新的物质的过程。
4.什么是电解质和非电解质？
电解质是在溶液中可以导电的化合物，如盐酸、氯化钠等；非电解质是在溶液中不能导电的化合物，如蔗糖、甘油等。
5.什么是物质的化学式？
物质的化学式是用化学符号和数字表示化学物质中元素种类和相对原子或分子的数量比。
例如，水的化学式为H2O。
6.什么是氧化还原反应？
氧化还原反应是指化学反应中某些原子的电荷状态发生变化的过程，其中电子的转移是必不可少的。
氧化是指原子失去电子，还原是指原子得到电子。
7.什么是化学平衡？
化学平衡是指在一个化学反应中，反应物和产物的浓度保持不变的状态。
在此状态下，反应物和产物的速率相等。
8.什么是溶液？
溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指用于溶解的物质，如在水中溶解的盐水。
9.什么是化合价？
化合价是指化学元素在其化合物中的价态，也可以理解为元素原子中的电子能够参与化学反应所表现的力量大小。
10.什么是离子？
离子是带电的化合物，通过原子或分子失去或增加一个或多个电子形成，可以是阳离子（失去电子）或阴离子（增加电子）。
例如，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
有机化学简答题
有机化学简答题1．画出BrCH2CH2CH2Br 以C1-C2为旋转轴的最稳定和最不稳定的Newman投影式。
2．比较各种碳正离子的稳定性？为什么？3．乙烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与水加成，其反应速度哪个最快？为什么？答:乙烯< 丙烯< 异丁烯。
决定于活性中间体碳正离子的稳定性次序。
4．叁键比双键更不饱和，为什么亲电加成的活性还不如双键大？答:叁键碳原子sp杂化，双键碳原子sp2杂化。
电负性Csp>Csp 2 。
σ键长sp-sp<sp2-sp 2 叁键中形成两个π键的p 轨道交盖的程度比在双键中更大，结合更紧密。
故不易发生给出电子的亲电加成反应。
5．反式二取代环己烷是否一定比顺式结构稳定？答:不一定。
取代基在 e 键上的构象比较稳定。
以二甲基环己烷为例：反式 1,2- 二甲基环己烷和 1,3- 二甲基环己烷的顺式结构，取代基都可以在 e 键上，此种构象是最稳定的。
（反） -1,2- 二甲基环己烷（顺） -1,3- 二甲基环己烷6．如何判断化合物的芳烃性？答:化合物的芳烃性需要同时符合三个条件：首先π电子数符合 4n+2 ，是一个闭合的大π键，而且在同一个平面上。
7．萘的亲电取代反应往往发生在α位，那么如何制备β位取代物？答:萘的α位活性比β位大，所以取代反应一般得到的是α位产物。
原子在空间上有相互干扰作用，因此α- 萘磺酸是比较不稳定的，在较高的温度下会转位成β- 萘磺酸，因此萘的其他β - 衍生物往往通过β - 萘磺酸来制取。
8．为什么叔卤烷易发生 SN1 反应，不容易发生 SN2 反应？答:单分子亲核取代（ SN1 ）反应分两步进行，第一步决定反应速度，中间体为碳正离子，由于烃基是供电子基，叔碳正离子的稳定性大于仲碳正离子和伯正离，子，因而叔卤烷易发生 SN1 反应。
双分子亲核取代（ SN2 ）反应一步进行，空间位阻决定反应速度，由于叔卤烷空间位阻大，因而叔卤烷不易发生 SN2 反应9．氯乙烯是卤代烃，为什么不易发生亲核取代反应？答:乙烯型卤代烯烃： P-π共轭， C-X 键更为紧密，不易发生一般的取代反应。
化学简答题
化学知识应用竞赛简答题总题库1一般普通的酒，为什么埋藏了几年就变为美酒呢？白酒的主要成分是乙醇，把酒埋在地下，保存好，放置几年后，乙醇就和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应，生成的乙酸乙酯具有果香味。
2生活中常用的小苏打、苏打、大苏打，分别为哪三种化学物质。
请分别说出它们的化学名称碳酸氢钠、碳酸钠、硫代硫酸钠3水晶、玛瑙、粘土等物质的主要成分是什么？A 硅酸盐B 碳酸盐4菠菜有时有涩口感，这是由于菠菜中含有哪种物质？草酸5水果为什么可以解酒？这是因为，水果里含有机酸，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用成脂类物质从而达到解酒的目的。
6对绝大多数物质来说，随着温度的降低体积缩小，其密度增大，而哪种物质的密度在摄氏度时最大？水7哪种化合物是导致职业病矽肺病的主要成分？二氧化硅8绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？这是因为绿豆的细胞里含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
9食盐为什么会潮解？因为食盐中常含有氯化镁，氯化镁在空气中有潮解现象。
10危险化学品的生产、储存、使用单位应设置哪些装置？危险化学品的生产、储存、使用单位，应当在生产、储存和使用场所设置通讯、报警装置，并保证在任何情况下处于正常适用状态。
11地壳中含量最大的金属元素是什么？铝12中国最大的煤炭基地在哪个地方？山西13固体酒精是怎样制成的？将工业酒精（乙醇）中加入凝固剂使之成为胶冻状。
14豆腐能不能与菠菜一起煮，为什么？不能。
菠菜和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的沉淀，是产生结石的诱因。
15为什么把一些贵重的药材浸成药酒饮用呢？酒能慢慢溶解药材中一些有用的物质，人饮用了药酒，就可以吸收到药材中的有用成分，发挥药的作用，但要注意，有些人对酒精是过敏的，所以饮酒要量力而行。
16灯泡用久了为什么会发黑？因为钨丝发热蒸发遇冷灯泡壁。
17铝锅用久为什么会变黑？因为水里的铁盐置换了铝。
18没擦干的小刀在火上烘为什么表面会变蓝？因为铁和水化合生成四氧化三铁。
化学简答题练习试题集
化学简答题练习试题答案及解析1. 氮元素可形成叠氮化物及络合物等。
（1）氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H ＋和N 3－。
①写出与N 3－互为等电子体的分子： ，N 3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe 3＋及Cu 2＋及Co 3＋等形成络合物，如：[Co (N 3)(NH 3)5]SO 4、Fe(CN)64－。
写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
CN －中C 原子的杂化类型是 。
（2）由叠氮化钠(NaN 3)热分解可得纯N 2：2NaN 3(s)＝2Na(l)+3N 2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)A ．NaN 3与KN 3结构类似，前者晶格能较小B ．第一电离能（I 1）：N ＞P ＞SC ．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D ．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（3）对氨基苯酚（）的沸点高于邻氨基苯酚（）的沸点（填：“大于”、“小于”、“等于”），理由是 【答案】（1）①N 2O （CO 2或CS 2）； 直线 ② 3d 74s 2 sp 杂化（2）B C（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低 【解析】（1）①等电子体为原子数相同，价电子数相同，故等电子体为N 2O （CO 2或CS 2）；等电子体结构相同，其结构与二氧化碳相同为直线型；②CN －中结构铜氮气，形成碳氮三键，故碳原子为sp 杂化；（2）A 原子半径越小，晶格能越大，NaN 3晶格能大于KN 3，错误；B 氮原子最外层电子为半满的相对稳定结构，第一电离能高，正确；C 、根据均摊法计算可得顶点8×1/8=1中心1个，共2个，正确；D 氮气常温下很稳定，是因为氮原子间形成的三键稳定结构，错误。
（3）对氨基苯酚能形成分子间氢键，使沸点升高；邻氨基苯酚能形成分子内氢键，使沸点降低. 【考点】考查物质结构有关问题。
2. (14分) （1）在恒温，容积为1 L 恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1)，请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。
（完整版）无机化学简答题
（完整版）⽆机化学简答题1 物质的状态2.1什么是理想⽓体？实际⽓体在什么条件下可⽤理想⽓体模型处理？2.1 凡是在任何温度和压⼒下都严格遵守理想⽓体状态⽅程的⽓体即为理想⽓体在压⼒不太⼤、温度不太低的情况下，实际⽓体可视为理想⽓体2.2 为什么家⽤加湿器都是在冬天使⽤，⽽不在夏天使⽤？2.2 冬天天⽓⼲燥，空⽓中⽔蒸⽓含量低于相应温度下⽔蒸⽓的饱和蒸汽压，故可采⽤加湿器调节室内湿度；⽽在夏天，空⽓中⽔蒸⽓含量与相应温度下⽔蒸⽓的饱和蒸汽压相差不多，采⽤加湿器会使得空⽓中⽔汽过饱和，从⽽凝结成⽔，起不到加湿效果。
2.6 ⼀密闭容器放有⼀杯纯⽔和⼀杯蔗糖⽔溶液，问经过⾜够长的时间会有什么现象发⽣？ 2.6纯⽔杯的⽔全部转移⼊蔗糖溶液杯中2 化学热⼒学3.1 什么类型的化学反应Q P 等于Q V ？什么类型的化学反应Q P ⼤于Q V ？什么类型的化学反应Q P ⼩于Q V ？3.1 当反应物中⽓体的物质的量⽐⽣成物中⽓体的量⼩时，V p Q Q <；反之则V p Q Q >；当反应物与⽣成物⽓体的物质的量相等时，或反应物与⽣成物全是固体或液体时，V p Q Q =。
3.5 ⾦刚⽯和⽯墨的燃烧热是否相等？为什么？ 3.5 不相等C 的同素异形体中，⽯墨最为稳定，即0=?οmf H ；⾦刚⽯0>?οm f H ；⽽⽯墨与⾦刚⽯燃烧的产物完全相同，因此可得两者的燃烧热不同。
3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。
3.6 焓变为＋；熵变亦为＋。
3.25 ⽐较下列各组物质熵值的⼤⼩(1) 1molO2(298K，1×105 Pa) 1molO2(303K，1×105Pa)(2) 1molH2O(s，273K，10×105 Pa) 1molH2O(l，273K，10×105Pa)(3) 1gH2(298K，1×105Pa) 1molH2(298K，1×105Pa)(4) n molC2H4(298K，1×105 Pa) 2mol －(CH2) n－(298K，1×105Pa)(5) 1molNa(s，298K，1×105Pa) 1molMg(s，298K，1×105Pa)3.25（1）303K的氧⽓的熵值⼤（2）液态⽔熵值⼤（3）1mol氢⽓的熵值⼤（4）n mol⼄烯熵值⼤（5）1molMg熵值⼤3.26 试判断下列过程熵变的正负号(1)溶解少量⾷盐于⽔中；(2)⽔蒸⽓和炽热的碳反应⽣成CO和H2；(3)冰熔化变为⽔；(4)⽯灰⽔吸收CO2；(5)⽯灰⽯⾼温分解。
化学各章节简答题及答案
化学各章节简答题及答案第一章：化学基本概念1. 什么是化学？化学是研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。
2. 什么是原子？原子是物质能保持其化学特性的最小单位，由质子、中子和电子组成。
3. 什么是元素？元素是由具有相同原子数的原子组成的物质种类，不能被化学方法进一步分解。
4. 什么是化合物？化合物是由两种或更多不同元素以确定的比例和结构组成的物质。
第二章：化学反应1. 什么是化学反应？化学反应是指物质在新的物质或物质间发生变化的过程。
2. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和反应条件来描述化学反应的表示方法。
3. 什么是平衡反应？平衡反应是指反应物被完全转化为生成物，生成物的浓度和反应物的浓度之间达到稳定状态。
第三章：化学键和分子结构1. 什么是离子键？离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的一种键。
2. 什么是共价键？共价键是由非金属原子之间共享电子形成的一种键。
3. 什么是极性分子？极性分子是由于原子间具有电负性差异而导致分子整体具有偏离电荷分布的分子。
第四章：氧化还原反应1. 什么是氧化反应？氧化反应是指某种物质失去电子的过程。
2. 什么是还原反应？还原反应是指某种物质获得电子的过程。
3. 什么是氧化剂？氧化剂是指能够接受电子，使其他物质发生氧化反应的物质。
4. 什么是还原剂？还原剂是指能够提供电子，使其他物质发生还原反应的物质。
第五章：化学平衡1. 什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭系统内，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
2. 什么是平衡常数？平衡常数是平衡反应中各个物质浓度的比值的乘积。
3. 什么是反应速率？反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小。
第六章：酸碱反应1. 什么是酸？酸是能够释放出氢离子（H⁺）的物质。
2. 什么是碱？碱是能够释放出氢氧根离子（OH⁻）的物质。
3. 什么是中和反应？中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
以上是化学各章节的简答题及答案。
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中考化学简答题集锦1、用微粒的观点解释现象：中医“拔火罐”时，将点燃的酒精棉伸入玻璃罐内又迅速拿出，立即将罐口扣到皮肤上，玻璃罐被紧紧吸住，罐内皮肤凸起。
2、室温约20℃时，取三小块大小相近的白磷，用滤纸吸去表面的水，编号A、B、C。
将A放在石棉网上，将B用纸松松地包起来，也放在石棉网上，将C 放在铁片上。
观察发现：A先冒白烟后起火燃烧，B最先起火燃烧，C只冒白烟未起火。
分析上述现象异同的原因。
3、根据质量守恒定律解释并推断原因。
（1）铜丝在空气中加热后质量变大。
（2）乙炔是极易燃烧的气体，可用于照明、焊接及切割金属，相对分子质量为26。
1.3g乙炔在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和0.9g水，推断乙炔的化学式，写出推断过程。
4、如图所示，A、B是氢气吹出的肥皂泡，在空气中慢慢上升，用火柴从下方点燃A，将燃着的火柴放在B的上方，观察到：A、B均产生火球，B的爆鸣声比A的大。
解释以上现象产生的原因。
5、发生火灾时，一定要将附近的液化石油气罐尽快搬离火场，因为高温时，液化石油气瞬间体积膨胀250—300倍，罐内压力骤然增大致使罐体破裂而发生第一次爆炸；当泄露漏出的石油气在空气中的浓度降至3%-11%时，遇明火将发生第二次爆炸。
（1）用微粒的观点解释发生第一次爆炸的原因。
（2）分析第二次爆炸为什么会发生。
6、莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的重要成分，莽草酸的相对分子质量小于200.一定质量的莽草酸在空气中完全燃烧：①只生成二氧化碳和水；②反应消耗氧气的质量和生成二氧化碳中氧元素的质量相等；③生成的二氧化碳和水的分子个数比为1.4:1.（1）由①和②可以推知，莽草酸由元素组成。
（2）推断莽草酸的化学式，写出推断过程。
7、用微粒的观点分别解释一下变化中白烟和白雾形成的原因。
（1）少量白磷（由P4分子构成）露置在空气中自燃并很快冒出白烟（由P2O5分子构成）。
（2）在空气中打开装有干冰的容器，容器口会有白雾生成。
8、点燃蜡烛，将一个铁丝网平放在蜡烛火焰的中部，看到火焰只在铁丝网下方出现，铁丝网上方不见火焰，但有白烟；立即用火柴去点燃白烟，火焰重新变完整。
（1）为何铁丝网能截断蜡烛火焰？（2）铁丝网上方的白烟为何能被重新点燃？9、《科学日报》2011年3月2日报道，加拿大政府推出新规，从2012年开始，禁止销售含有金属汞的温度计、温度调节装置及电池等产品。
（1）随意丢弃含汞的废旧电池会污染（写一种即可）。
（2）用微粒的观点解释一下事实：如果不小心打破水银（汞）体温计，散落的水银在空气中会慢慢挥发，汞蒸气会侵害人体。
处理措施之一是迅速在水银上撒硫粉，使汞与硫（S8）反应生成硫化汞（HgS）固体，以消除对环境的污染。
10、水能灭火也能助燃。
（1）那大量水浇在炽热的炭上，炭火会熄灭。
分析灭火原理。
（2）在燃料油里喷入适量的细小水滴，油会将水滴包围起来，油因被水分散而雾化。
雾化后，油燃烧得越来越旺，为什么？11、根据质量守恒定律从微观角度解释：在高温高压条件下，石墨能变成金刚石。
12、蜡烛的烛芯一般由棉线搓成，先点燃蜡烛芯，烛芯周围的蜡熔化并被吸入烛芯，过一会火焰变得明亮；蜡烛燃烧一段时间后，烛芯顶端逐渐变硬，火焰会变暗；熄灭蜡烛时，有白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴接近白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。
（1）熄灭蜡烛时产生的白烟是。
（2）烛芯的作用是引燃石蜡，分析其作用原理。
（3）燃烧一段时间后，用剪刀剪去烛芯顶端变黑的部分可使火焰明亮起来，说明原因。
13、油库、面粉厂要严禁烟火，否则可能发生爆炸事故，分析爆炸的原因。
14、为探究化学反应中的质量关系进行如下实验：在烧杯中加入100ml氢氧化钠溶液放在托盘天平上称量，再将100g稀盐酸平均分成四份，依次加入其中，记录实验数据如下：（1）解释为什么加入的稀盐酸质量在0—50g时，烧杯内增加的质量等于加入的盐酸的质量。
（2）分析加入的稀盐酸质量在50—100g时，烧杯内质量变化异常的原因。
15、根据质量守恒定律解释：木炭在空气中充分燃烧，留下的灰烬比木炭轻。
16、细水雾灭火系统是一种新型的灭火方式，它利用高压或气流，使水形成极细的水雾，喷入火场。
相比传统水枪灭火方式。
细水雾灭火系统既能够使火熄灭，还能有效避免引燃周围其他可燃物，防止火势的进一步蔓延，分析其中的原理。
17、根据燃烧条件解释现象：取一支蜡烛，在烛芯上滴些溶有白磷的二硫化碳溶液（二硫化碳极易挥发），不一会，蜡烛便自己燃烧起来。
18、海水中含有多种无机盐，海水蒸发得到的粗盐中可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钙等杂质，根据下表中的数据，回答问题。
表1：海水中的主要成分表2：几种盐的溶解度海水蒸发时各种盐依次结晶析出，最先析出的是，其次析出的是，原因是。
19、两种抗胃酸过多的药物的主要成分及其溶解性见下表：（1）服药后发生中和反应的化学方程式为。
（2）请分析一声建议胃溃疡（胃粘膜溃烂）患者尽可能不要服用主要成分为NaHCO3的药物的原因。
（3）从溶解性的角度分析，服用Mg(OH)2比服用NaHCO3药效持久的原因。
20、乙醇（C2H5OH）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料。
虽然它们的分子构成不同，但完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗氧气的质量却相等。
用质量守恒定律解释这一事实。
21、火灾能给人们带来巨大的危害。
发生火灾时，根据可燃物的种类不同，选择的灭火剂也有所不同。
水是常用的灭火剂，但有的火灾不能用水灭火。
⑴木材着火可以用水扑灭，当水接触燃烧物时，水吸收热量转化为水蒸气，其体积增大1700倍左右，大量水蒸气笼罩在燃烧物的周围，使火焰熄灭。
说明其灭火原理。
⑵汽油、煤油、柴油燃烧造成的火灾，不能用水来灭火，其原因是什么？22、由缓慢氧化引起的自发燃烧的叫自燃。
秸秆、柴草、煤等在一定条件下都能发生自然现象。
（1）解释某些草堆发生自燃的原因。
（2）对如何存放可燃物以防止其发生自燃提出两条建议。
23、用来制取氧气的氯酸钾必须是纯净的晶体，不能含有纸屑、木屑或碳粉等杂质，否则加热时可能发生什么危险？并分析原因。
24、煤矿矿井里常含有甲烷。
某地矿井由于长期过度开采导致井内甲烷含量过高而发生爆炸事故，请解释爆炸的原因。
25、测定空气中氧气含量时，发现燃烧白磷比燃烧红磷消耗氧气要多一些，根据提供的信息解释其中的原因。
26、现有一甲烷（CH4）和甲醛（CH2O）的混合气体，在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，发现生成的二氧化碳中氧元素的质量小于反应消耗的氧气的总质量。
用质量守恒定律解释原因。
27、某同学在两个相同的小瓷盘中分别加入体积含量为85%和58%的酒精（体积相同），再用火柴分别点燃，控制变量观察到的现象：①85%的酒精燃烧较剧烈，火焰较高； 58%的酒精燃烧较弱、火焰较小。
②一段时间后，85%的酒精全部燃烧完没有任何残留；58%的酒精则熄灭，有液体残留。
试分别解释现象①、现象②的原因。
答案：1、酒精燃烧放热，罐内气体受热，分子运动加快，分子间间隔变大，体积膨胀，部分气体逸出；罐内气体被密封，温度降低，分子间间隔变小，体积收缩。
2、白磷在空气中缓慢氧化生成五氧化二磷，放热，纸上的白磷因温度逐渐升高，达到着火点而燃烧；纸包的白磷因热量不易散失，最先达到着火点；铁片上的白磷因铁片吸热，热量散失，达不到着火点。
3、（1）铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，所以加热后铜丝质量变大（2）C2H2【解析】试题分析：（1）铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，所以加热后铜丝质量变大（2）由二氧化碳和水的质量可知，碳元素的质量是4．4 g×12/44=1．2 g，氢元素的质量是0．9 g×2/18=0．1 g，两种元素质量之和是1．3 g，因此乙炔由碳、氢元素组成，碳、氢元素的原子个数比是(1．2 g/12):(0．1 g/1)= 1:1，已知乙炔的相对分子质量是26，因此化学式为C2H2。
4、A、B肥皂泡破裂，氢气与空气接触被点燃，燃烧产生火球并伴有爆鸣声，A中氢气被点燃时较纯，爆鸣声较小；B先破裂后被点燃，氢气与空气接触面积更大，燃烧更剧烈，爆鸣声更大。
5、（1）第一次爆炸发生的原因是：液化石油气分子之间有间隔，温度越高，液化石油气分子之间的间隔越大，当分子之间的间隔增大到一定程度时就会发生爆炸。
（2）第二次爆炸发生的原因是：当泄漏出的石油气在空气中的浓度降至3%～11%时，遇明火急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸．6、（1）碳、氢、氧；（2）C7H10O5，7、根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】（1）少量白磷（由P4分子构成）露置在空气中自燃并很快冒出白烟（由P2O5分子构成），是因为白磷燃烧放出热量，加快磷分子分解成磷原子，氧分子分解成氧原子，磷原子和氧原子重新结合成五氧化二磷分子，大量的五氧化二磷分子聚集成白色固体小颗粒悬浮在空气中形成白烟．（2）干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水分子运动速度减慢，分子间的间隔变小，聚集成小液滴悬浮在空气中形成白雾．故答案为：（1）白磷燃烧放出热量，加快磷分子分解成磷原子，氧分子分解成氧原子，磷原子和氧原子重新结合成五氧化二磷分子，大量的五氧化二磷分子聚集成白色固体小颗粒悬浮在空气中形成白烟．（2）干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水分子运动速度减慢，分子间的间隔变小，聚集成小液滴悬浮在空气中形成白雾．8、燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．【解析】（1）铁是热的良导体，将一个铁纱网平放在蜡烛火焰的中部时，热量迅速向四周扩散，使火焰中部的温度降低到蜡烛的着火点以下，导致中部火焰熄灭．（2）白烟是蜡烛蒸汽凝固的小颗粒，立即用火柴去点燃白烟时，因为温度达到了蜡烛的着火点，所以又燃烧起来．9、（1）土壤（或水）（2）汞原子不断运动；汞原子有毒。
硫分子分解成硫原子，硫原子和汞原子重新结合成硫化汞分子。
10、（1）水蒸发吸热，使碳的温度降低到着火点以下。
水蒸气使碳与空气隔绝。
（2）雾化后，油与氧气的接触面积增大，燃烧更剧烈。
二燃烧放热使细小的水滴急速气化，又将油分散成更小的液滴，因此油燃烧的越来越旺。
11、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变（1 分）石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同（1 分），在一定条件下，碳原子重新排列，能使石墨变成金刚石。
12、（1）石蜡的固体小颗粒（2）烛芯的着火点比石蜡低，先被点燃，燃烧产生的热量使石蜡熔化、汽化，并能达到其着火点从而引燃石蜡（3）可以增大石蜡蒸汽与空气的接触面积，使燃烧更旺13、空气中混有可燃性的气体或粉尘、遇明火发生急速的燃烧（1）短时间内积聚大量的热（1）在有限空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸（1）14、15、16、细水雾喷入火场，完全汽化，吸收大量的热，将可燃物的温度迅速降低至着火点以下（1）汽化后的水蒸气体积急速膨胀，排除空气，并包裹在可燃物周围使其与空气隔绝（1），同时使可燃物燃烧放出的热量不再扩散（1）达到防止火势蔓延的效果。