第十章氧化还原平衡习题答案

第十章氧化还原平衡

一、选择题

1．C

2. 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ C ）

（A）H2+Cl2══2HCl （B）2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+

（C）Ag++Cl－══AgCl （D）2Hg2++Sn2+══Hg22++Sn4+

3. C

4. C 写出电极反应的Nernst方程计算

5．已知电极反应ClO3－+6H++6e－══Cl－+3H2O的=－839.6kJ·mol－1，则Eθ(ClO3－/ Cl －)值为（ A ）（A）1.45V （B）0.73V （C）2.90V （D）－1.45V

6. B

7. B

8. D

9. A

10．已知Eθ（Zn2+/Zn）=－0.76V，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为( pH=5.07 D ）

Zn+2H+(a mol·L－1)══Zn2+(1 mol·L－1)+H2(1.013×105Pa)

11．下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是（ D ）（A）[Ag(NH3)2]+/Ag （B）AgCl/Ag （C）AgBr/Ag （D）Ag+/Ag

12. A

13．某电池（－）A/A2+（0.1 mol·L－1）‖B2+(1.0×10－2mol·L－1)‖B（+）的电动势E 为0.27V，则该电池的标准电动势Eθ为（ C ）（A）0.24V （B）0.27V （C）0.30V （D）0.33V

14. D

15．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ B ）（A）Cu2++2e－══Cu （B）I2+2e－══2I－

（C）2H++2e－══H2 （D）Fe3++e－══Fe2+

二、填空题

1．降低，得电子，还原：升高，失电子，氧化

2．将Ag－AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V与标准氢电极[Eθ(H+/H2)=0.000V]组成原电池，该原电池的电池符号为(－) Pt H2 (1.013×105 Pa) H+ (1mol L-1) Cl- (1mol L-1) AgCl (s) Ag (s) (＋)；正极反应；负极反应；；电池反应；电池反应的平衡常数为。

3．电池（－）Cu︱Cu+‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）和（－）Cu︱Cu2+、‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）的反应均可写成Cu+Cu2+══2Cu+，则此二电池的相同，Eθ不相同，Kθ相同（填"相同"或"不同"）。

两个电池的总反应是相同的，所以其反应的和相同；由于两个电池的电极反应不同（电子转移数目也不相同），所以电池的电动势也不同。

4．在Fe3++e－══Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F－，则使电极电势的数值减少；在Cu2++e－══Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I－可使其电极电势的数值升高。

5．已知，Ag(NH3)2+：K稳=1.1×107；AgCl：Kθsp=1.8×10－10；Ag2CrO4：Kθsp=2×10－12。用"大于"或"小于"填写。

（1）Eθ[Ag(NH3)2+/Ag]

（2）Eθ(Ag2CrO4/Ag) >Eθ(AgCl/Ag)

三、计算题

1．1) -0.34V; 65.62kJ/mol; 1.26*10-12

2) -0.427V; 82.5kJ/mol; 从左向右不能自发

2.

3．已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799V，Ag2C2O4的溶度积常数为3.5×10－11。求Ag2C2O4+2e－

2Ag+C2O42－Eθ=?

解：两种思路：1）设计原电池，根据标准电池电动势和标准平衡常数的关系求解。

2）先根据沉淀溶解平衡求算银离子浓度，然后由Nernst方程直接求解。

4. 此题和上面的第3题是一回事。

(1) CuCl →Cu＋+ Cl－Ksp=[Cu＋][Cl－]

(2) 选取电极电势值高的作正极，低的作负极：

Cu(s)|CuCl(s)|Cl－(1mol/L)||Cu＋(1mol/L)|Cu(s)

(－): Cu + Cl－= CuCl + e

(＋): Cu＋+ e = Cu

总反应：Cu＋＋Cl－＝CuCl 1