人教版九年级化学第8单元复习导学案 (1)

合集下载

(完整word版)人教版九年级化学下册第八单元单元复习学案完美版

九年级化学科教学案课题:第八单元金属和金属材料复习教学案学习（教学）目标：1、知道日常生活中常见的几种重要的金属.掌握金属物理性质的相似性和差异性。

2、记住合金定义及常见重要合金的成分。

掌握合金的特性。

3、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

4、初步认识常见金属与酸的置换反应。

5、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。

6、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法.7、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。

8、了解防止金属锈鉵的简单方法。

9、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

本课重点：目标3、4、5、7本课难点:目标5、7课时安排：1课时学习（教学）程序象:__________________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。

⑷化学方程式：___________________________________________、_________________________________________________、_ ______________________________。

⑸注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO 再加热，实验完毕，先停止加热,继续通入CO 至试管冷却。

⑹尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用.2．工业炼铁(1）炼生铁的原理：______________________________.（2）冶铁高炉中发生的化学反应：①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为:______________________________;②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________； ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；练习：按如右图所示,写出有关化学方程式：①②③④⑤⑥六、金属的锈蚀和保护 1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈.铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。

九年级化学第八单元复习教案5篇

九年级化学第八单元复习教案5篇恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。

下面是小编为大家整理的5篇九年级化学第八单元复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学第八单元复习教案1元素周期律与元素周期表一.理解元素周期律及其实质。

1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。

二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。

1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。

元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。

2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。

元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。

1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。

2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。

3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。

4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。

四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。

1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价数=8-∣最低负价∣。

人教版九年级化学第八单元课题3-1导学案

九年级化学学科导学案内容学习目标1、知识与技能：了解金属资源的现状；认识铁的冶炼原理、原料、主要设备等；2、过程与方法：通过对铁的冶炼的认识学习，了解金属资源的利用3、情感态度价值观：感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，增强学习化学的强烈愿望重点：铁的冶炼原理难点：模拟铁冶炼的实验操作及装置分配导课 2分、自学8分、探究交流15、小结5 分、巩固10 分钟学习流程学案（学习过程）导案（学法指导）一、学习引导：（1）、金属资源的存在形式及现状；（2）、铁的冶炼；二、自主学习:1、金属资源广泛存在于，除少数很不活泼的金属如金、银以形式存在，其余都以形式存在。

常见的金属矿石有赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成分是）等。

2、炼铁的原理是高温下用CO把铁从它的氧化物中还原出来。

例如，用赤铁矿石炼铁的原理的化学方程式为： ;用磁铁矿石炼铁的化学方程式为。

炼铁的原料主要有、、；炼铁的主要设备是。

三、合作探究：CO还原Fe2O3实验的现象是什么？操作时应注意的事项是什么？尾气为什么要燃烧掉？还有别的处理方法吗？【展示纠错】鼓励学生积极发言把自己的看法说出来和大家分享。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【情境导入】人类大量使用的各种金属制品是自然界原本就有的还是人工制造的？还是人们利用自然界原有的原料加工出来的，又是怎样加工的呢？本节课以铁的冶炼为例来认识人类是如何利用金属资源的。

引导学生自学课本P14和P16内容，在学生完成自学后，完成基础知识填空，抽查学生掌握情况，在纠错的同时给予点拨。

合作探究：指导学生小组协作，发挥集体力量，在充分讨论的基础上得出结果。

展示纠错：鼓励学生勇于展现自己，敢于交流，多一些激励性评价。

预设讨论结果：四、自我测评1、下列炼铁的矿石中，从环保的角度考虑，不适宜炼铁的是（）：A、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；B、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）；C、黄铁矿（主要成分是FeS2）；D、菱铁矿主要成分是FeCO3）；2、人类利用金属的历史经历了青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。

【人教版】九年级化学：导学案(全册含答案)

目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空气（1）课题1 空气（2）课题2 氧气（1）课题2 氧气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1 原子的构成*课题2 元素*课题3离子*课题4化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物（1）*课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题1 金刚石、石墨和 C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火*课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3. 知道化学学习方法。

重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。

教学难点：引导学生学习化学的学习方法。

评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。

学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。

2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。

这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。

，奠定了近代化学的基础。

②发现了元素周期律和元素周期表。

6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。

以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。

- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。

- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。

- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。

- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。

2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。

- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。

- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。

常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。

3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。

通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。

- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。

- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。

- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。

- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。

二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。

金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。

同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。

2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。

人教版九年级化学第8单元复习教案

第八单元金属和金属材料复习导学教案一、中考考点1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。

2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。

3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

4．知道常见的金属与氧气的反应。

了解防止金属锈蚀的简单方法。

5．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。

6．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。

7．知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。

8．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；9．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性.二、第八单元知识点（一）、金属材料1、纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好生铁：含碳量2%~4.3% 钢：含碳量0.03%-2%不锈钢：含铬、镍的钢黄铜: 铜锌具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小、优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好（二）、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)（三）、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越*前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

人教九年级化学第八单元导学案

课题1 金属材料(第1课时)[温故知新]1.干电池的负极所用的金属材料是__________。

2.日常所用导线里导电的金属材料是________。

3.你知道我们日常所用的一元硬币的材料是什么吗?这样的材料有什么特点?[我会自学]1.常见金属的物理性质有：、、、、、等，物质的在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑、、、、等多种因素。

2. 叫合金，生铁和钢是含碳量不同的两种，黄铜的硬度比组成它的纯金属，焊锡、武德合金的熔点比组成它们的纯金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良性能如：、、、、等优点。

3.铜和铁是最常见的金属，但两种金属在性质上存在许多差异，请你列举至少三点予以说明。

[我会探究]1.一般情况下你是如何用简单的方法区别常见的金属与非金属？由此得出金属一般具有那些重要的物理性质？２.为什么镰刀和锄头用铁制而不用铅制？灯泡内灯丝用钨制而不用锡制？银的导电性大于铜，但导线一般用铜制而不用银制？由此得出决定金属用途的因素有那些？3.通过完成实验[8-1]和第5页讨论中及表8-2提供的信息，试比较纯金属和合金的性质有哪些不同？例题1：我们的生活与金属密切相关，请针对下面生活中的问题填空。

（1）日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银色金属是（填化学式，下同）；温度计中填充的金属是。

（2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有性；铁能拉成丝，说明铁具有性；盛放在油罐车里的石油产品（如汽油、柴油等）震荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的性。

例题2：将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔合物—合金，这是制取合金的常用方法之一。

仅根据下列数据判断，不宜采用上述方法制A．Fe-Cu合金B．Mg-Al合金C．Al-Na合金D．Cu-Na合金[体验收获]1.下列物质中不属于金属材料的是( )A.生铁B.青铜C.氧化铁D.焊锡2.下列关于铁合金的说法不正确的是( )A.合金具有许多良好的物理、化学、机械性能B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金就是将不同的金属高温溶合而成D.多数合金的熔点比组成它的成分金属要低3.世界卫生组织把铝确定为仪器污染源之一。

人教版九年级化学第8单元复习导学案

第九单元《金属及金属材料》复习导学稿一、复习目标：1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、有关防金属锈蚀的措施。

2、熟悉并掌握金属的化学性质。

3、熟练掌握金属活动顺序表，会利用金属活动顺序表来判断金属活动性的强弱。

二、诊断测试：1、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。

“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的性，有关金属的物理性质你还能说出的是、、、等。

2、简答题①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？②银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话可能会出现什么情况？由此，你可以得出金属的用途主要由什么决定，此外，还可能受到哪些因素的影响？3、下列各组物质中，都属于金属材料的是（）A．碳、氧化铁B．硅钢、汞C．铜、氯化铜D．青铜、玉石4、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。

⑴一周后，编号为__________的试管中铁钉最易生锈；⑵比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地 A B C区是____________________，理由是⑶如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法），。

5、金属活动性是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要作用，你能写出常见金属的活动顺序吗？（按活动性由强到弱排列）；从金属活动顺序中你能获得哪些信息？三、合作、自主归纳、展示1、金铜铁铝四兄弟、遇氧表现有差异。

常温见氧脸披纱；. 纯氧炉中火星射；火中见氧红变黑；.此子不愧真君子，脸不改色心不跳。

2、可由金属跟酸直接反应制得的化合物是（）A、CuCl2B、AgClC、Fe Cl3D、Mg Cl2就你所知，排在金属活动顺序表中越靠前的金属，与酸反应生成氢气的速率就越。

九年级化学第八单元复习导学习型教学案

九年级化学第八单元复习导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第八单元《金属和金属材料》复习学案知识点一：金属材料⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。

.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的、、2.金属之最（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素（7）：地壳中含量最多的金属元素（8）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（9）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、、等共同作用生锈。

铜锈的主要成分铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。

铁锈的主要成分3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象与o2反应、mg+o2—2、Fe+o2—3、cu+o2—4、Al+o2—、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化金属+酸→盐+H2↑Zn+H2So4—Fe＋H2So4—Al+H2So4—Zn+Hcl—Fe＋Hcl—Al+Hcl—金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe+cuSo4—现象：cu+AgNo3—现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应A+B==AB化学方程式：，⑵AB==A+B化学方程式：，⑶A+Bc==Ac+B化学方程式：。

人教版化学九年级下册：1.【教用】第八单元金属和金属材料导学案(含答案)

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料第1课时几种重要的金属【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2．了解常见金属的性质及用途。

3．了解物质的性质与用途的关系。

【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素。

【学习过程】一、自主学习（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．按要求填空：（1）写出表格中金属对应的元素符号。

（2计中填充的金属是汞。

（均填金属名称）（3）地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（填金属名称）。

2．天然存在的最硬的物质是金刚石，由此性质，决定了它可用于玻璃钻头等。

3．我国文物“司母戊大方鼎”证明，早在商代，中国就开始使用铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。

由此可知人类利用金属铁、铝、铜由早到晚的时间顺序是铜、铁、铝。

4．物质的物理性质包括：状态、气味、颜色、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。

二、新知导学知识点一金属材料（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。

纯金属有铁、铜、铝、金等。

合金有钢、青铜、铝合金等。

2．金属材料的发展：（1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。

（2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。

（3）钛被称为21世纪第三大金属。

知识点二金属材料的物理性质【新知探究】【提出问题】观察课件图片，想一想。

这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和特性呢？请同学们阅读教材P2~P4内容回答以上问题。

【归纳总结】金属的物理性质资料卡片地壳中含量最高的金属元素——铝。

人体中含量最高的金属元素——钙。

目前世界年产量最高的金属——铁。

熔点最低的金属——汞。

导电、导热性最好的金属——银。

知识点三金属的性质和用途之间的关系【活动与探究】阅读教材P3表8-1，分组讨论，然后回答下列问题：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。

【精品初三化学】化学人教版九年级下册：化学导学案8-1.1

九年级化学学科导学案学习内容第八单元（章）第 1 课（节）： (第_1__课时)课型：新授课学习目标 1 了解金属材料包括纯金属以及它们的合金；认识金属物理性质方面的相似和不同之处；正确认识物质用途的决定因素；2 结合教材文字解说和插图说明并联系日常生活准确认识金属物理性质的相同点和不同之处；学会综合分析物质的用途的决定因素；3感受和体会化学及物质在人类生产生活中的重要作用，保持和增强学习化学的强烈欲望。

重点：金属物理性质的相似点与不同之处；综合分析物质用途的决定因素；难点：准确认识常见金属的物理性质及用途。

时间分配导课 2 分、自学 8 分、探究交流 15 分、小结 3 分、巩固 12 分学习过程学案（学习过程）导案（学法指导）自学新知1、学习引导（1）三种常见金属（2）金属物理性质（3）金属用途的决定因素2、新知导读（1）金属材料包括以及它们的；是日常生活中常见的三种金属，它们的认识先后是；（2）金属物理性质相似之处有：a 常温下一般为，有金属光泽；b 大多数金属呈；c 有良好的；d 一般密度；e 熔点。

也存在不同的各自特征：例如，铜是紫红色，金是黄色：汞是液体；金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也很大。

（3）物质的用途很大程度上由物质的决定，同时还需要考虑、、、，以及的影响等多种因素。

探究交流参照课本教材第4页讨论题合作探究问题导入：在日常生活中同学们一定见识了用来烧水煮饭的锅，但从人体健康角度考虑提倡使用铁锅不主张用铝锅，你知道这是为什么？要知道答案就得学习有关金属方面的知识，第八单元《金属和金属材料》简单介绍有关金属知识。

今天我们首先来学习的是金属材料第1课时。

指导学生自学课本第2页至第4页内容。

填写学案中“新知导读”部分的空白。

鼓励学生积极参与小组讨论，各组长作好记录并把大家的观点统一归纳出来，做好发言准备。

展示纠错：鼓励学生积极发言，并给予激励性评价。

预设讨论结果：1、铁的硬度比铝大，且铁的密度比铝大；2、银的价格比铜高，学习过程展示纠错：积极发言把自己的看法和认识说出来和大家分享。

人教版九年级化学第八单元复习教案模板

人教版九年级化学第八单元复习教案模板教学中，备课是一个必不可少、十分重要的环节，备课不充分或者备得不好，会严重影响课堂的气氛和学生的积极性，一堂准备充分的课，会令学生和老师都获益非浅。

因此，平时，我们紧抓备、教、改、辅、查等教学中的重要环节。

下面是小编为大家整理的5篇人教版九年级化学第八单元复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！人教版九年级化学第八单元复习教案1一、说教材1、本课的地位、作用：《分子和原子》是学生第一次接触分子、原子概念,是在学习化学变化、物理变化及混合物、纯净物的基础上,由宏观世界转向微观世界的开端，也是今后学习化学不可缺乏的理念基础。

对本课题内容的学习不仅可以把前面的教学内容从微观的角度上认识得更加深刻，而且还是后面继续学习化学方程式、质量守恒定律、物质结构等内容所必备的基本知识。

并且对培养学生[此文转于斐斐课件园]抽象思维能力，辩证思维能力有重要作用。

2、教学目标根据《课程标准》和学生实际，我将教学目标确立为：●知识与技能：认识物质的微粒性，能说出物质是由分子、原子等微小粒子构成的;会用分子、原子观点解释一些生活中的现象;了解分子、原子在化学变化中的特点;认识分子与保持物质化学性质之间的关系。

●过程与方法：学习通过观察身边物质、实验现象等方法获取信息，从而运用想象类比、分析归纳等方法处理信息;能在教师的启发和指导下，对有疑惑或有价值的问题进行探究，实验中注意观察与思考结合，对实验的结果和分析能用文字、图形及化学语言进行表述和交流;认识科学研究的方法-假说与模型的方法，体验科学探究的艰辛与快乐。

●情感态度与价值观：保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣;培养勤于思考、严谨求实的科学精神。

3、教学重点和难点：依据教学目标和学生实际，我将教学重、难点确立为：教学重点：分子的基本特征;从分子、原子角度认识物质的构成和物质的变化;对自然、实验现象的猜测、观察、分析、交流、表达、总结等能力。

第八单元金属和金属材料导学案大单元整体设计—2021-2022学年九年级化学人教版下册

人教版九年级化学第八单元导学案大单元整体设计初三年级化学学科第八单元第 1 课题学案一、课题名称：金属和金属材料（P1~P8）二、学习目标1、能说出常见金属的物理性质和某些金属的特性，知道常见金属在实际中的应用。

2、知道物质的使用除了要符合其性质外，还需考虑价格、环保等因素。

3、知道合金是混合物，其性能比组成它们的纯金属更好，比纯金属的应用更广泛。

知道生铁和钢、铝合金、钛合金等是当前重要的和合金材料。

第1课时几种常见的金属三、学习内容及程序（一）温故知新1．通常情况下，燃烧需要三个条件，下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与氧气有关的是（）A．③④B．②③C．②④D．①②2．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是（）A．水能分解B．纸不是可燃物C．没有和氧气接触D．温度未达到纸的着火点3．《石灰吟》是于谦17岁时写的一首石灰的赞歌。

通过对石灰制作过程的拟人化的描写，表达了他不怕艰险、勇于牺牲的大无畏精神和为人清白正直的崇高志向。

请在古诗的右边空格上进行“化学分析”：千锤万凿出深山，开采石灰石，这是变化（填“物理”或“化学”）烈火焚烧若等闲。

高温煅烧石灰石，方程式为，是热反应。

粉身碎骨浑不怕，块状生石灰与水反应变成粉末状，方程式为，是热反应。

要留清白在人间。

石灰水或石灰浆刷墙，会变白且坚固，方程式为。

（二）学习新知识1、金属材料（1）金属材料：包括纯金属以及它们的合金；（2）人类使用金属材料的历史（大量使用）：铜→铁→铝；现在世界产量：铁→铝→铜。

（3）金属含量之最：地壳中最多的金属是铝；人体中最多的金属是钙。

【针对训练1】我们的课室是由不少材料构筑而成的，请找出其中的金属材料（）A ．钢筋B ．水泥C ．砖头D ．石灰E ．窗框F ．玻璃【针对训练2】判断下列说法是否正确：A ．铝是人类最早利用的金属材料（）B ．铜是目前世界年产量最高的金属（）C ．铁是地壳中含量最高的金属（）D ．氧化铁、氧化铜属于金属材料（） 2、金属的物理性质（1）共性：固体，熔点较高，有金属光泽（多数是银白色），能导电，能导热，有延展性，能弯曲。

人教版九年级化学第八单元单元复习教学设计

金属与金属矿物复习一、重点、难点突破（一）金属的物理性质和用途1．共性：常温下是固体、有金属光泽、大多为热和电的良导体（用作加热器具和导线），有延展性（能展成薄片、拉成丝）、密度大、硬度大、熔点高等共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别。

2．特性：铁、铝等多数金属银白色，而铜为紫红色；多数为固态，而汞为液态等。

3．合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

合金的强度、硬度和抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属好，有更广泛的用途，生活中大量使用的不是纯金属而是合金，如生铁和钢；钛和钛合金等。

钢和生铁都是铁碳合金，生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％。

4．金属的性质很大程度上决定了它们的用途，例如，制造飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度；制造电灯丝的金属，熔点要高；制造保险丝的金属熔点要低；制造化工设备的金属要耐腐蚀等。

但性质不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等。

（二）金属的化学性质1．与氧气的反应：金属因活泼性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。

（1）镁、铝等在常温下（在空气中）就能与氧气反应。

例：4Al＋3O2＝2Al2O3银白色的铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（2）①铁在常温下的干燥空气中，很难与氧气发生反应，但在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生成暗红色的疏松的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）。

②铁丝在氧气中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁固体。

3Fe＋2O2Fe3O4（3）金在高温下也不与氧气反应。

2．与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑3．与某些盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag金属与稀盐酸、稀硫酸及与盐溶液反应能否发生都取决于金属在金属活动顺序表中的位置。

人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案

人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案有效教学九年级化学导学案第八单元«金属和金属资料»温习主备教员祁贤军汪秀武审核人先生姓名日期学习目的：1、了解金属的物理特性，区分罕见的金属和非金属，看法金属资料在消费、生活和社会开展中的重要作用2、掌握罕见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些罕见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴恢复出来的方法4、了解罕见金属的特性及运用，看法参与其他元素可以改动金属特性。

知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，看法回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的称号区分叫做________、________，它们都是用________资料制造的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。

二、金属的化学性质[回忆与讨论1]金属与氧气的反响请同窗们回想在氧气的化学性质中，我们研讨了哪几种金属和氧气的反响？你还能回想起这些反响的现象吗、？效果：1、铝与铁比拟，有哪些优秀性质？2、铝在常温下能与氧气反响在其外表熟成致密氧化铝维护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探求将一根铜丝和一枚金戒指区分在空气中熄灭，观察现象实验说明：大少数金属都能与氧气反响，但反响的难易和猛烈水平不同镁、铝在常温下就能与氧气反响。

铁、铜在常温下不能与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。

金即使在高温时不能与氧气反响。

活动性由强到弱依次是：________、________、________。

[回忆与讨论2]金属与酸的反响【实验探求】1.在4只试管里区分放入两小块镁、锌、铁、铜，再区分参与约5mL稀盐酸，观察现象，比拟反响的猛烈水平。

假设有气体生成，判别反响后生成了什么气体？〔用燃着的小木条放在试管口检验〕2. 用稀硫酸替代稀盐酸停止实验，并比拟发作的现象。