中和反应2 ppt课件
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《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
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利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
人教版化学九年级下册第1课时 中和反应课件
第1课时 中和反应
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
学习目标
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响， 成 盐 和 水 的反应叫中和反 应。实质是酸溶液中的 H和+ 碱溶液中的 O结H-合成 水的过程。
5.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石 油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗 涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的 质量是多少？
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80 x 40g×15%
98 x
多症,反应的化学方 程式为
。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分
是CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用_________来洗涤。写出 其与Mg(OH)2反应的化学方程式： ___________________________________。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成 铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你 的处理方法是加入适量的碱性物质发生中和反应， _如__加__入__熟__石__灰__［__C_a_(_O_H_)_2_］__，__生__成__氯__化__钙__和__水_____。 以上三个问题的解决方法应用的共同原理是: __________与________发生__________反应。
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►有时候，我们愿意原谅一个人，并不是我们真的愿意原谅他，而是我们 不愿意失去他。不想失去他，惟有假装原谅他。不管你爱过多少人，不管 你爱得多么痛苦或快乐。最后，你不是学会了怎样恋爱，而是学会了，怎 样去爱自己。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
学习目标
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响， 成 盐 和 水 的反应叫中和反 应。实质是酸溶液中的 H和+ 碱溶液中的 O结H-合成 水的过程。
5.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石 油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗 涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的 质量是多少？
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80 x 40g×15%
98 x
多症,反应的化学方 程式为
。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分
是CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用_________来洗涤。写出 其与Mg(OH)2反应的化学方程式： ___________________________________。
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成 铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你 的处理方法是加入适量的碱性物质发生中和反应， _如__加__入__熟__石__灰__［__C_a_(_O_H_)_2_］__，__生__成__氯__化__钙__和__水_____。 以上三个问题的解决方法应用的共同原理是: __________与________发生__________反应。
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►有时候，我们愿意原谅一个人，并不是我们真的愿意原谅他，而是我们 不愿意失去他。不想失去他，惟有假装原谅他。不管你爱过多少人，不管 你爱得多么痛苦或快乐。最后，你不是学会了怎样恋爱，而是学会了，怎 样去爱自己。
课题2 酸和碱的中和反应 第2课时
乳汁 胆汁 胰液
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 溶液的PH 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应 加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应 加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱 酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸 碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加 入水，下列能正确表示溶液的pH值变 化的曲线是( D )
PH
PH
6.6-7.1 0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0
尿液
粪便
4.7-8.4
4.6-8.4
pH与人体健康：
• 在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微 碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也
就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康
【基础练习】
• 1、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同 学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的 PH值进行了测定，结果如下表：
化肥名称 溶液的PH 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 7 8 5 11
该同学最好选用( c ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
2、下表为家庭中一些常见物质的PH值
的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食
物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，
新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负
担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，
严重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处 于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废 物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。
6．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应 加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应 加水或酸性溶液
pH 7 VH2O 酸中加水 pH 7 V碱 酸中加碱 pH 7 VH2O 碱中加水 pH
7
V酸 碱中加酸
身边一些物质的PH
了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
PH
练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加 入水，下列能正确表示溶液的pH值变 化的曲线是( D )
PH
PH
中和反应课件ppt
中和反应在生活中常被用于降低碱性食物的碱性，使其更适口并符合酸碱平 衡的饮食需求。例如，在烹饪过程中使用酸性食材如柠檬汁、醋等来中和面 食等食物中的碱性成分。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
处理废碱液
在工业生产和实验室中会产生大量的废碱液，中和反应可以用来处理这些废 碱液以减少对环境的污染。例如，向废碱液中加入酸性物质如盐酸回收再利 用。
中和反应的速率方程可以用来描述中和反应的速率与反应物浓 度的关系。
中和反应的速率方程也可以用来预测一定条件下反应的速率， 帮助人们更好地理解和控制化学反应。
04
中和反应的平衡
中和反应的平衡概述
酸碱反应的平衡常数表达式：$K_{a}= \frac{c(H^{+}) \cdot c({OH}^{})}{c(HA)}$ 酸碱反应的平衡常数与温度有关
中和反应在化学实验中的应用
检测酸碱物质
中和反应可以用于检测酸或碱的存在。例如，用酚酞指示剂在中性溶液中显淡红 色，加入一滴酸溶液后颜色消失，而加入一滴碱性溶液时颜色变为粉红色。
分离提纯
中和反应在化学实验中常被用来分离提纯某些物质。例如，通过加入某种酸或碱 使杂质离子与该离子反应形成沉淀物，从而除去杂质离子。
中和反应的能量变化计算
酸碱反应平衡常数
酸碱反应平衡常数是衡量酸碱反应进行程度的物理量，可以通过实验测定，也可 以通过计算得出。
中和反应热效应计算
中和反应热效应是衡量中和反应能量变化的重要物理量，可以通过中和反应平衡 常数计算得出。
中和反应的能量变化图
中和反应能量变化曲线图
中和反应能量变化曲线图可以形象地展示中和反应过程中能 量的变化情况。
化学反应，从而确定被测物质的浓度和含量。
中和反应的速率常数
中和反应的速率常数是指反应速度与反应物浓度的比例 系数。
中和反应课件ppt
中和反应理论研究的进展
01
分子动力学模拟
利用分子动力学模拟可以深入了解中和反应过程中的分子结构和动态
行为，有助于设计更高效的催化剂和反应条件。
02
量子化学计算
量子化学计算可以精确描述化学反应过程中的电子结构和能量变化，
为中和反应的理论研究提供更准确的理论依据。
03
人工智能与机器学习
人工智能和机器学习技术的发展可以助力中和反应理论研究，通过对
化学平衡与化学反应速率理论
化学平衡
在一定条件下，化学反应正反两个方向的速率相等，从而建立动态平衡。
化学反应速率
衡量化学反应的快慢，与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
THANKS
，如酸碱中和反应可以用来处理采矿废水和钻井废水。
医学中的应用
药品制备
许多药品的制备过程中涉及到酸碱中和反应，如一些碱性药物需 要经过酸碱中和反应来制备。
诊断试剂
诊断试剂的制备过程中也常常涉及到酸碱中和反应，如pH指示剂 的制备。
生物样品处理
在医学研究中，酸碱中和反应也常用于生物样品的处理，如血液 样品的处理和细胞培养液的配制。
大量数据的分析，发现隐藏的模式和规律，为理论研究提供新的思路
和方法。
中和反应应用领域的拓展
新材料开发
中和反应可以用于合成新型材料，未来随着研究的深入，将会 发现更多具有特殊性能的材料。
生物医学应用
中和反应在生物医学领域也有广泛的应用前景，例如药物设计 和生物大分子的合成等。
环境科学领域
中和反应可以用于处理环境污染问题，例如合成催化剂用于降 解有机污染物等。
实验技术自动化
随着技术的发展，中和反应实验将更加自动化，减少人为操作误差，提高实验的准确性和 可重复性。
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》ppt课件全
2
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
2
盐
酸
碱
水
+
+
由金属离子和酸 根离子构成
H2SO4 + NaOH =
Na2SO4 + 2H2O
自学检测1： 1. 完成下列酸和碱发生类似的反应：
什么叫盐？什么叫中和反应？
酸 + 碱 → 盐 + 水
1.盐： ______________________________________
2.中和反应: ________________________________
一般情况下，洗发剂是弱碱性的；护发剂是弱酸性的。
洗发剂显碱性，容易侵蚀头发。用过洗发剂后再用显 酸性的护发剂中和头发上的洗发剂，对头发有保护作用。
先用弱碱性的洗发剂清洁头发，再用弱酸性的护发剂 调节头发和毛皮的酸碱平衡，从而保护头发。
当堂训练2：
C
1.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是 2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下 列不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 2.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的 雨水称为酸雨。一场雨后从甲地测得雨水的 pH=4，乙地测得雨水的pH=6.6，则( ) A.甲地酸雨 B.乙地酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨
课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时）
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蛰伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
显酸性
学习目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应 2、了解中和反应的实质 3、了解中和反应在实际中的应用
酸和碱的中和反应 课件
pH＞7；溶液呈碱性
数值越大碱性越强
滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞仍红色。
pH＝7；溶液呈中性
， 滴入石蕊试液仍紫色 滴入无色酚酞仍无色。
5、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
⑷测定人体内或排出的液体的pH， 尿液 4.7~8.4
可以了解人体的健康状况。
粪便 4.6~8.4
由金属离子和酸根离子构成的化合 物叫做盐。
酸与碱发生反应生成盐和水的反应 叫中和反应。
中和反应的实质是酸解离出的 氢离子与碱解离出的氢氧根离 子反应生成水。
即：H+ + 0H-
H2O
二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤
2.处理工厂的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
即“蘸、滴、比、读 ” 读数为整数
6、改变酸碱度强弱的方法
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶 液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
注：（1）pH试纸不能用水润湿，也不能伸 入待测液中。
（2）pH＜7的溶液不一定是酸的溶液，如 NH4Cl的溶液pH＜7，但NH4Cl不是酸而 是盐类。
（3）pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如 Na2CO3的溶液pH＞7，但Na2CO3不是碱 而是盐类。
（4）酸雨的pH＜5.6。 （5）酸溶液加水稀释pH增大，但小于7； 碱溶液加水稀释pH减小，但大于7；
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH ⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
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酚酞 稀盐酸
酸
碱
结论：HCl + NaOH
盐
水
NaCl + H2O
问题 探究
Na+
Cl-
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应:
+
+
1.定酸义：酸与碱碱作用生成盐和盐水的反应水。
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余， 溶液为 红 色，溶液显_碱____性；
2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时， 溶液为 无 色，溶液显___中__性；
3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 无 色，溶液显___酸___性。
氢氧化 钠溶液
【实验结论】 酸碱之间可以发生反应
氢氧化 钠溶液 +酚酞
阅读课文P61相关内容， 概括中和反应在农业、工 业、医药方面的具体应用。
展示 交流
1.农业
2.工业
3.医药
中和反应在实际中的应用
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
盐碱地
碱性土壤 加入酸 性物质
中性土壤
2工业上处理废水中和硫酸工厂废水
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
氢氧化 钠溶液
酚酞
酚酞
问题 探究
氢氧化钠 溶液
探究一 酸和碱会发生反应吗？ 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
氢氧化 钠溶液
酚酞
稀盐酸
问题 探究
氢氧化钠 溶液+酚酞
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
检测 反馈
解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 例如：金属氧化物+酸——盐+水 非金属氧化物+碱——盐+水
问题 探究
探究二 中和反应的本质
HCl
H+ + Cl-
NaCl
NaOH
Na+ + OH-
H2O
NaCl
Na+ + Cl-
2.中和水反分应子的在实溶质液中：不易电离H。+反+应O后H，- H2O
溶酸液中中的减少H的+和离碱子是中的OHH+-反和应O。生H-成水。
二、中和反应在实际中的应用 腌制过程中生成了碱
⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
H2 SO4
Ca2 H(2OOH)2
3用于医药
胃舒平(复方氢氧化铝片) 【主要成分】
含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏 等 【作用与用途】
本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解 痉止疼作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃 痛等。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多
化学方程式: ⑵ 中和蚁酸
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
涩味消失
为什么？ 醋酸
沪教版九年级《化学》下册 第七章
中和反应
（第三课时 P47）
二牛中学 姜永超
探究一 酸和碱会发生反应吗？ 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
问题 探究
氢氧化钠 溶液
稀盐酸
A.不发生反应 B.发生反应，但无明显现象
探究一 酸和碱会发生反应吗？ 【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
问题
探究
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
讨论:
1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和 HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。
注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过 量。
的化学方程式：
H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O
3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学
方程式：
3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
展示 涩味消失 交流
醋酸
蜜蜂与马蜂
蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗
马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处 理，一种用酸液处理？
蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液；
二、中和反应在实际中的应用
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
本质
定义
中和 反应
应用
自主完成：
小组讨论：
考点一：酸碱中和反应的考查。
1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ） A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
小组讨论完成：
1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢
氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应