2020高考化学大一轮复习讲义第一章 第1讲
高考化学大一轮复习 第一单元 化学反应中的热效应习题详解课件
答
案
：
(1)
1 2
H2SO4(aq)
＋
NaOH(aq)===
1 2
Na2SO4(aq)
＋
H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol－1
[核心考点·层级突破]
1．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol
[高考载体·巧妙利用] (1)放热反应 2 mol H2 和 1 mol O2 的总能量大于 2 mol H2O(g) 的能量 (2)221 kJ (3)不是，氢的燃烧热为 ΔH＝－285.8 kJ/mol (4)2CO(s)＋O2(g)===2CO2(s)ΔH＝－566 kJ·mol－1 C 的燃烧热为 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 (5)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 (6)ΔH1>ΔH2
• ⑦“一元钱虽小，可也不能无缘无故多给吧？”我与之评理，“我 多给一元钱，人家非但不会说我好，弄不好，反而有人会说我是 傻子呢。没理由的钱我不能给。”前面一个拐弯，一辆10路公交 车在我乘坐的5路车前横行而去。看到这辆公交车，我似乎想到了 什么。
• 想到了什么呢？我自己也说不清楚，但左手不由自主地伸向裤袋 的钱包中，很费劲地取出一元硬币，让人帮忙传递着投进无人售 票车钱箱。 ⑨一周之后的一天傍晚，我又乘坐5路公交车。夜色中，一个小女 孩来到我的面前：“阿姨好，还你车票钱。”事隔那么久，小女 孩还念念不忘还我一元钱。为了还我一元钱，我估摸她天天都在 这人海茫茫之中寻找着我。还好我今天来了，否则，为了还我一 元钱，她不知要在这儿等候多久。透过这枚硬币，我似乎看到了 小女孩那颗金子般的心。 在小女孩面前，我为自己深感惭愧……
2020高考化学一轮复习 第一章 练习+专题讲座新人教版【共5套36页】
本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章专题讲座一剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第1讲化学实验的常用仪器和基本操作含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第2讲物质的分离与提纯含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第3讲物质的量气体摩尔体积含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用限时50分钟A 组(25分钟)1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀盐酸100 mL ，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥④D ．④③⑦⑤⑥ 解析：选B 。
配制 1 mol·L－1的稀盐酸100 mL 所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L －1×0.1 L×36.5 g·mol －11.2 g·cm －3×36.5%≈8.3 mL，应选取10 mL 量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。
2．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C 。
配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A 、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D 错误。
高三化学一轮 第1章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应 大纲人教版
【自我检测】 用单、双线桥法分别表示铝与氢氧化钠溶液的反应。 解析： 铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与H2O反应，生成的 Al(OH)3又与NaOH发生了反应，因此铝是还原剂，H2O是氧化剂，被还原 的元素是H2O中的氢元素。 答案：
1．氧化还原反应 定义：凡有电子 转移 (得失或共用电子对偏移)或化合价 升降 的反 应叫做氧化还原反应。 实质：电子 转移 (微观)。 特征：化合价 升降 (宏观)。
2．两剂两产物 氧化剂： 得到 电子的物质或是含有 可得 电子的元素的物质。 还原剂： 失去 电子的物质或是含有 可失 电子的元素的物质。 氧化产物：化合价 升高 的元素所生成的物质或是还原剂 失电子 后 的生成物。 还原产物：化合价 降低 的元素所生成的物质或是氧化剂 得电子 后 的生成物。
2．表示方法
(1)双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失 去电子的结果。在线上标出“失去”或“得到”电子的数目，一条箭头线由氧 化剂指向还原产物，另一条由还原剂指向氧化产物。如：
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
(2)单线桥法：用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。 在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指向氧 化剂。如：
(5)根据氧化产物的价态高低判断
当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根
据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe＋3Cl2
2FeCl3，Fe＋S
FeS，可以判断氧
化性Cl2>S。
(6)根据原电池的正、负极，电解池中两电极上离子放电顺序判断
①两种不同的金属构成原电池的正、负极。负极金属是电子流出
高考化学大一轮复习 专题1 第1讲 物质的组成与分类 性质的分散系
第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。
2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。
3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。
4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
1高考化学鲁科豫宁陕皖新素养备考大一轮讲义：第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 含答案
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量及其单位——摩尔(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A或N＝n·N A 2．摩尔质量(M)(1)概念理解写出下列三种微粒的摩尔质量：①Fe56 g·mol－1；②O348 g·mol－1；③NH＋418 g·mol－1。
(2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系公式：n＝mM或m＝n·M。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A()(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是() A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案 B2．3.4 g OH－含有的电子数目为。
答案2N A或1.204×10243．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
第01讲 物质的分类及转化 (讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】(原卷版)
第01讲 物质的分类及转化【化学学科素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【必备知识解读】 一、物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别二、物质的分类1.树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等特殊氧化物：Na 2O 2、H 2O 2、Fe 3O 4等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2等难溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH 、Ba （OH ）2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等复盐：KAl （SO 4）2·12H 2O 等【特别提醒】记住物质分类中的一些特例 ①纯净物和混合物a ．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O 2和O 3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
2022届高考化学一轮复习第1章第1节氧化还原反应大纲人教版-完整PPT课件
3．不同的还原剂或氧化剂与同一氧化剂或还原剂反应时，条件要求 越低（温度越低，浓度越小）或者氧化剂（或还原剂）被还原（或 被氧化）的程度越大，则还原剂或氧化剂的还原性（或氧化性） 越强。 4．根据原电池或电解池的电极反应判断 （1）两种不同的金属与稀盐酸构成原电池的两极，负极是电子流出 的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属＞ 正极金属。 （2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性 较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
化合、分解、置换、复分解反应。 2．根据化合价是否发生变化是否发生电子转移可分为 氧化还原反 应、非氧化还原反应。 3．根据能量变化，可分为吸热反应、放热反应。 4．根据反应是否可逆，可分为不可逆反应、可逆反应。
【思维延伸】 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示：
知识点2 氧化还原反应
【思维延伸】
书写的化学反
应方程式，都是氧化还原反应方程式，原因就是不知道哪
些物质是氧化
剂、还原剂及这些物质反应后生成什么物质还原产物、氧
化产物。那
么常类 见型的氧化剂、还原剂实及例其(及对对应应产物的或价产态物) 有哪些呢？
活泼非金属单质 高价态氧化物
F2(F－)、O2()、Cl2(Cl－)、O3()、Br2(Br－)
示）_____2_H__2_O__2__2_H_2_O__＋__O__2_↑__________。
变式练习
2．2010·湖北百所重点中学月考水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应
是3Fe2＋＋22O ＋O2＋OH－ Fe3O4＋4O ＋2H2O，下列说
法中，正确的32 是
2 6
A．＝2
B．参加反应的Fe2＋全部作还原剂
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第1讲 化学实验基础知识和技能
第1讲化学实验基础知识和技能复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。
使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的2 3。
(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
(6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。
使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。
一般用于液体混合物的分离与提纯。
2．常用的计量仪器(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。
(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等 与原子、分子或离子等 的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是 (mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 ，通常用 表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： ，单位： 。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的 。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )5．4 g NaOH 的物质的量为0.1 mol 。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气体。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________。
高考化学大一轮考点精讲复习(课件+讲义) (1)
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
19
【解析】 氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成 CO2 气体，与氢离子有关，故 A 正确；氯水中含 HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，故 B 正确；氯离子和硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故 C 正确；向 FeCl2 溶液中滴加氯水，再 滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，是由于氯水中含有 Cl2 和 HClO，都具有强氧化性， 可将 FeCl2 氧化为 FeCl3，与 HCl 无关，故选 D。
考点8
氯及其化合物
第3讲
元素化学
1
知识条目 1.氯气的工业制法 2.实验室制取氯气的反应原理及其装置 3.氯气的物理性质及用途 4.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 5.氯气的化学性质(跟某些金属、 H2、 H2O、 碱的反应)， HClO 的漂白作用
必考要求 a a a b c
加试要求 b b a b c
＋
HCl＋HClO H ＋ClO
－
H ＋OH
＋
－
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
8
根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与 反应的微粒不同。
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
9
重点中学与你有约 · 化学
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
22
【解析】 当产物中 NaClO3 的物质的量最大时即只生成 NaCl 和 NaClO3，所以 △ 根据转移电子守恒得 n(Cl )＝5n(ClO3 )， 则发生的离子反应为： 3Cl2＋6OH =====5Cl
2020版高考化学鲁科版大一轮温习讲义第1章专题讲座一
专题讲座一 化学计算的经常使用方式方式一 守恒法(一)质量守恒(原子守恒)依据化学反映的实质是原子的从头组合，因此反映前后原子的总数和质量维持不变。
[典例1] (2019·石家庄调研)28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na 2O 2固体，充分反映后过滤，将滤渣增强热，最终取得的固体质量为( )A ．36 gB ．40 gC ．80 gD ．160 g答案 B解析 28 g 铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na 2O 2固体，由于Na 2O 2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，因此充分反映后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣增强热，最终取得的固体为Fe 2O 3，依照铁原子守恒，n (Fe 2O 3)＝12n (Fe)＝12×28 g 56 g·mol －1＝ mol 所得Fe 2O 3固体的质量为： mol×160 g·mol －1＝40 g 。
针对训练1．(2018·长汀县校级月考)有14 g Na 2O 2、Na 2O 、NaOH 的混合物与100 g 质量分数为15%的盐酸恰好反映，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A ． gB ． gC ． gD ．无法计算答案 C解析 混合物与盐酸反映后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后取得NaCl ，由Cl －质量守恒关系可得100 g×15%×错误!＝m (NaCl)×错误!，解得m (NaCl)≈ g。
2．(2018·奉贤区二模)必然量的H 2和Cl 2充分燃烧后，将反映生成的气体通入100 mL mol·L －1的NaOH 溶液中，二者恰好完全反映，生成NaClO 为 mol ，那么燃烧前H 2和Cl 2的物质的量之比为( )A ．5∶4B ．4∶5C ．4∶3D ．3∶4答案B解析100 mL mol·L－1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为mol·L－1× L＝mol；二者恰好完全反映，说明mol NaOH完全反映，生成的mol NaClO来自Cl2与NaOH的反映(Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)，那么氢气和氯气反映后剩余氯气的物质的量为mol，消耗NaOH的物质的量为mol，发生反映NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，消耗NaOH的物质的量为：mol－mol＝mol，那么n(HCl)＝n(NaOH)＝mol，n(H2)＝n(Cl2)＝12n(HCl)＝mol×12＝mol，因此原混合气体中含有Cl2的物质的量为：mol＋mol＝mol，氢气的物质的量为mol，燃烧前H2和Cl2的物质的量之比＝mol∶ mol＝4∶5。
2020高考化学专题复习第1讲：基本概念pdf版本
研习任务2 “分类思想”贯穿于化学学习的始终。根据物质 的组成、性质和变化可进行物质的分类,正确进行物质的分 类是把握物质性质的有效方法。 (1)CO2、CO、NO2、SO3 均为酸性氧化物吗?
(2)纯碱(Na2CO3)是碱吗? 干冰是固态水吗? 冰水混合物 是混合物吗? 纯净的盐酸是纯净物吗?
(4)石油的分馏、裂化和裂解,煤的干馏、气化和液化中哪些 是物理变化? 哪些是化学变化?
(2)明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金,蓄藏阳和意最深。 爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉……”诗中所写“乌金”的 主要成分是什么?
(3)明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺,“凡酸坏之酒,皆 可蒸烧”“以烧 酒 复 烧 二 次 …… 价 值 数 倍 也 ”涉 及 的 操 作 方 法是什么?
1
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2018:Ⅱ卷·T8 2017:Ⅰ卷·T7、Ⅲ卷·T7 2015:Ⅰ卷·T7
热点三:分 散 系 与 胶 体 (5 年 3 考)
2018:Ⅱ卷·T8 2017:Ⅲ卷·T7
2015:Ⅱ卷·T7
1.难度:较低。 2.呈现方式:新情境,文字描述,图片素材。 3.考查点:生活中化学问题、现代科技、文言文信 息、经典史籍中的材料等;物质的俗称、性质和用 途、反 应 本 质、物 质 的 变 化、获 取 的 方 法、反 应 的 基本原理等;化学与环境、能源、生命等内容。 4.关注点及素养考查角度: (1)生活、生产中与化学有关的热点(科学探究与 创新意识)。 (2)利用 所 学 化 学 知 识 解 释 生 活 中 化 学 问 题 (科 学探究与创新意识)。 (3)传统 文 化 中 与 化 学 有 关 的 实 验 及 原 理 等 (宏 观辨识与微观探析)。 (4)化学与环境、能源、生命、材料等学科的内容, 特别是新材料、新技术、新成果的化学知识(变化 观念与平衡思想)。
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题组四 干燥管的多种功能 7.(2018·福州第一中学高三月考)下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请 回答有关问题：
(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是__A___(
D
气体a NH3
SO2
C2H4
Cl2
固体R 碱石灰 浓硫酸 高锰酸钾 碱石灰
(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？ _打__开__止__水__夹__，__向__长__颈__漏__斗__中__注__入__适__量__蒸__馏__水____。 (3)图中可用于测量气体体积的是___C__(填装置字母，下同)，用作安全瓶的是 __D__，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是__B___。 (4)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从__a__端通入气体，根据液 体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。
(3)仪器④中A的名称为 圆底烧瓶 ，B的名称为蒸馏烧瓶 。使用方法：a.常用于
组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的 蒸馏 和分馏；b.加
热液体时，不能超过其容积的
2 3
。
(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于 滴定 操作；
c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有 腐蚀性 的固体药品；c.组装水浴加热装置。
(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装 置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为__C_O__2_，固体R为__N_a_2_O_2_。
解析 甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体， 中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。 (3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管 的作用是__防__止__倒__吸___。
(5)E为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 烧杯 内称量；③“ 左 物 右 码”； ④精确度： 0.1 g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器 内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球 应放在蒸馏烧瓶 支管口处 。
用酒精萃取碘水中的 可用于量取 蒸馏实验中
碘，分液时，碘层需 10.00 mL高锰 将蒸气冷凝
从下口放出
酸钾溶液 为液体
2.(2017·全国卷Ⅰ，26改编)下图是处理铵盐产生氨气并用g吸收氨气的装置， 回答下列问题：
(1)b中放入少量碎瓷片的目的是_防__止__暴__沸___。f的 名称是_直__形__冷__凝__管___。 (2)玻璃管a的作用_避__免__b_中__压__强__过__大___，作用原理 是_当__b_中__压__力__过__大__时__，__a_管__中__液__面__上__升__，__使__b_瓶__中__ _压__力__稳__定__。 (3)e为中空双层玻璃瓶，其作用是_保__温__，__使__氨__气__完__全__蒸__出___。
(√)
2.玻璃棒用途 (1)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流( × ) 解析 过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。 (2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度( √ ) (3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( √ ) 解析 浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液 体混合均匀。 (4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( √ )
解题探究 JIETITANJIU
题组一 常用仪器的用途和使用
1.下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是
选项
A
B
√C
名称
250 mL容量瓶
长颈漏斗
酸式滴定管
D 冷凝管
图形
用途与使 用操作
配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液， 定容时仰视刻度线，则配得的 溶液浓度大于1.0 mol·L－1
(5)E仪器的名称为 冷凝管 ；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体； ②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝 管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水 下 口进 上 口出。
辨析易错易混·正误判断
1.常用仪器的使用及注意事项 (1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( × ) 解析 锥形瓶可以垫石棉网加热。 (2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( × ) 解析 坩埚放在铁圈或三脚架上的泥三角上加热。 (3)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加( × ) 解析 应冷却至室温后补加沸石。
练后反思 用途广泛的干燥管
(1)位置不同，作用不同 ①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置
a.干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。 b.干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验。 c.可用于定量测定气体的质量。
②在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡” 既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体 (如CO2、水蒸气等)进入装置中，简记为“左吸右挡”。 (2)干燥管的创新使用
6.用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目 的的是
A.装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶 B.装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用 C.利用装置③制取SO2，并验证其还原性
√D.利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 常用化学仪器的识别与使用 考点二 化学基本操作及安全 探究高考 明确考向 课时作业
0
考点一
常用化学仪器的识别与使用
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超 过其容积的 23，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体时停止加热。 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_泥__ _三__角_上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。
题组三 仪器的创新应用 5.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产 生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发 生装置是
√
解析 加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题 中考虑到草酸晶体在101.5 ℃时熔化，为了达到实验目的，需要持续加热到150 ℃ 左右，因此，选择装置D。
3.其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。 (2)B仪器的名称为长颈漏斗 ；主要用途：用于组装气体发生装置。 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入 液面 以下，防止气体逸出。
(3)C仪器的名称为 分液漏斗 ；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体； ②梨形分液漏斗用于 萃取、分液 。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由 下口放出 ， 上层液体由 上口倒出 。 (4)D仪器的名称为 球形干燥管 ；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、 碱石灰 。 注意：一般为 大 口进气， 小 口出气。
(4)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( × ) 解析 氢氧化钠易潮解，且腐蚀纸片，应放在小烧杯中进行称量。 (5)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( × ) 解析 量筒没有“0”刻度。 (6)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒
镊子
仪器 纸槽 )
平 称量 _滴__管__ _瓶__倾__倒__ (或移液管)量取
(2)向仪器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品
②向容器内加液体药品
2.试纸的使用 (1)类型及作用 石蕊试纸 ——定性检验酸碱性 pH试纸 ——定量检测(粗测)酸碱性强弱 品红试纸 ——检验SO2等具有漂白性的物质 淀粉-KI试纸 ——检验Cl2等具有氧化性的物质
3.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定：
请回答仪器名称： 仪器A_坩__埚___，仪器B__5_0_0_m__L_容__量__瓶___。
题组二 用途多变的广口瓶 4.回答下列问题：
(1)收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从__b__口进气；若瓶中装满 饱和食盐水，从__a__口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2 中的少量HCl，则 广口瓶中盛放_饱__和__食__盐__水__，应从__b__口进气。
大一轮复习讲义
第一章 从实验学化学
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 3.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志。了解实验室一 般事故的预防和处理方法。 4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器 和收集方法)。
(2)气体物质的溶解或吸收
①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。 ②极易溶于水的气体，如 NH3 、 HCl 等，用如图b所示装置。 (3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度 较大 的液体加入密度 较小 的液体中， 如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4.化学试剂的保存方法 (1)试剂瓶及瓶塞的选择
(5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液( √ ) (6)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止 因受热不均匀而引起飞溅( √ )
提升思维能力·深度思考 1.球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_冷__凝__后___的__液__体__容__易__残__留__在__球__形__ _区__域__内__。 2.测定已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数方案：称取一定质量的固 体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。回答下列问题。 (1)下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是_坩__埚__、__泥__三__角__(填名称)。