高考化学状元之路系列 17 化学键复习课件 新人教版

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类比迁移
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1.下列物质中含离子键的是( )
A.Cl2 答案:C
B.CO2
C.NaCl
D.CH4
解析:活泼的金属与活泼的非金属元素之间容易形成离子键; 非金属单质(稀有气体单质除外)､非金属氧化物､非金属氢 化物中均只能存在共价键｡
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重点探究
(4)原子团 不仅要标出各原子最外层电子数,而且还应用“[ ]”括起来, 并在右上角标出“n”或“n”,如铵根离子
[H∶N:H],氢氧根离子[H∶O∶]｡
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(5)离子化合物 由阴､阳离子的电子式构成,但相同的离子不得合并,且带同类
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体验热身
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1.(2009·新建模拟)某分子的球棍模型如图所示｡已知分子中 所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相 连｡下列有关说法中错误的是( )
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A.X原子可能为ⅤA族元素 B.Y原子一定为ⅠA族元素 C.该分子中,既含极性键,又含非极性键 D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4 答案:B 解析:由该原子结构知Y原子最外层有一个或七个电子,Y原子
(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质,也可解释物质的物 理性质｡根据不同的物质类型,有的物质发生物理变化要克 服化学键｡如金刚石､晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解 释｡而HF､HCl､HBr､HI中的化学键强弱只能解释其化学性 质,它们的物理性质与H—X键无关｡
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2.离子键和共价键的比较
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6.(2010·石家庄市质检一) (1)元素甲是第三周期第ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元
素可组成离子化合物A｡写出A的电子式
__________________________________｡
(2)在所有的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素 乙的单质与水反应的化学方程式 _2_F_2_+_2_H_2_O_＝__4_H_F_+_O__2 ___________________________｡
学案17 化学键
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轻松学教材
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一､化学键:离子键､共价键 化学键定义:使1离子相结合或原子相结合的作用力 类型 离子键(1)定义:2带相反电荷离子之间的相互作用 (2)成键微粒:3阴､4阳离子 (3)成键实质:5静电作用(离子间的静电 吸引力与电子和电子之间､核与核之间的静 电排斥达到平衡)
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二､微粒电子式的书写与用电子式表示形成过程
1.电子式
(1)原子:把其最外层电子用“·”或“×”来表示,如钠原子Na·､
氖原子
｡
(2)阴离子:不仅要标出最外层电子数,而且还要用“[ ]”括起
来,并在右上角标出“n-”,如氯离子[
]-｡
(3)单核阳离子:与离子符号相同｡
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,如 AgCl､AlCl3等都是共价化合物｡
(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物
,如H++OH-＝H2O,2H++CO
2 3
＝CO2↑+H2O｡
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(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合 物｡如NH3+HCl＝NH4Cl｡
(4)有化学键被破坏的变化不见得是化学变化｡如HCl溶于水 ,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化｡
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(4) 形 成 条 件 :6 活 泼 金 属 (ⅠA､ⅡA 族 ) 与 7 活 泼 非 金 属 (ⅦA､ ⅥA族)化合时,
一般形成离子键 (5)存在:所有的离子化合物中都有8离子键
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共价键(1)定义:原子间通过9共用电子对所形成的 相互作用 (2)成键微粒:10原子 (3)成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子 对对核的静电11吸引与核间､电子间的静电 12排斥达到平衡 (4)形成条件:13同种或不同种非金属原子相结合 时,一般形成共价键
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【例1】下列反应过程中,同时有离子键､极性共价键和非极 性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
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比较
离子键
共价键
概念
使阴､阳离子 原子间通过共用电子对而形
结合成化合
成的相互作用
物的相互作
用
分类
—
极性键
非极性键
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特点 形成条件 存在实例
阴､阳离子间的相 共用电子对偏向 共用电子对不偏
互作用
一方
向一方
①活泼金属和活 ①不同的非金属
泼非金属通过得 元素的原子间②
失电子形成阴､阳 非金属元素与不
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(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2,则元 素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 _r_(_C_a_2_+)_<_r_(C__l-_) __(用离子符号表示),元素丁的原子序数比 丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 _______2 _M _g _ __C _O _2 点 __燃 __2 M __g _O _ _C ___________｡
断裂生成H原子､Cl原子,而后H原子､Cl原子形成离子键的 过程 上述各种说法正确的是( )
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A.①②⑤
B.都不正确
C.④
D.①
答案:B
解析:水中存在分子内H､O原子之间的相互作用,形成化学键, 分子间的H､O原子的作用是分子间作用力(氢键),故①不对 ;离子键只有活泼金属和活泼非金属化合时才形成,故②不 对;在离子化合物中,阴､阳离子间存在相互作用,不单指相 互吸引,还有相互排斥,故③错误;HCl分子中不存在离子,属 于共价化合物,分子中没有离子键,故④不正确;化学反应的 本质是旧键断裂,新键形成的过程,但HCl中存在共价键而 非离子键,故⑤不对｡
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变化规律:一般来说,对于组成和结构相似的物 质,相对分子质量越大,分子间作用力23越大, 物质的熔沸点也24越高
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2.氢键定义:25NH3､26H2O､27HF等分子之 间存在着一种比分子间作用力稍强 的相互作用,这种相互作用叫氢键 作用:分子间形成氢键会使物质的28熔点 和29沸点升高
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(5)分类①14非极性共价键:两个相同非金属
原子间形成的共价键
②15极性共价键:两个不相同非金
属原子间形成的共价键
(6)存在①非金属单质(稀有气体除外)
②共价化合物
③含有复杂离子(如NH
4
､OH-､O
2 2
､
CO 2 )的离子化合物
3
与化学反应的关系:化学反应的实质就是16旧化学键的
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重点探究
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一､化学键
考查化学键的主要内容:化学键的分类;化学键的表示方法:电 子式､结构式;化学键的强弱对物质性质的影响;化学键与 化学反应｡
1.要分清离子键､共价键的本质､含义及表示方法,明确化学键 的意义,特别要弄清楚以下问题:
(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键
答案:D
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【方法归纳】 化学键的类型与物质的类别 (1)只含非极性共价键的物质,同种非金属元素组成的单质,如
I2､N2､P4分子､金刚石､晶体硅等｡ (2)只含有极性共价键的物质,一般是不同非金属元素组成的
共价化合物,如HCl､NH3分子和SiO2等｡ (3)既有极性共价键又有非极性共价键的物质,如H2O2､C2H2､
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4.(2008·海南高考)HBr分子的电子式为( )
A . H B r ∶ B . H B r C . H [ B r ∶ ] D . H — B r
答案:A 解析:因为HBr分子为共价化合物分子,H､Br两种原子通过共 用电子对成键,从而分析得出在HBr分子中不存在H+和
解析:各反应中化学键断裂及形成的情况如下:A项,NH4Cl中 无非极性共价键,NH3和HCl中只有极性共价键;B项,反应物 中不存在离子键和非极性共价键,产物中不存在非极性共 价键;C项,产物中不存在非极性键,CO2中存在极性共价键; 产物Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键,O2中存在 非极性共价键｡
断裂和17新化学键形成的过程
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二､分子间作用力､氢键 1. 分子间作用力定义:把18分子聚集在一起的作用力,又称19范
德华力 特点分子间作用力比化学键弱得多,它主要 影响物质的20熔点､21沸点､22溶解度 等物理性质 分子间作用力只存在于由共价键形成的 多数共价化合物和绝大多数气态非金 属单质分子以及稀有气体分子之间
为ⅠA族或ⅦA族元素,根据成键形式X原子最外层有五个 电子或三个电子,故B错;F的半径小于N,故D正确｡
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2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 M层电子数
a b c d efg 1 2 3 4 5 67
A.a和c C.d和g 答案:BD
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B.a和f D.b和g
解析:由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层, 元素a~g均为第三周期元素｡a､b均为活泼的金属元素,f､g 均为活泼的非金属元素,所以a与f,b与g间易形成离子键｡