溶液的配制及分析
溶液的配制及分析
溶质
V(aq) n(mol) C(mol/L)
20g NaOH 1L 0.5 0.5
80g NaOH 1L 2
2
98g 硫酸 500mL 1
2
49g 硫酸 100mL 0.5
5
1.12LHCl (S. T.P)
250mL 0.05
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在 1L水中，所得的溶液中溶质的物质的 量浓度是否为1mol/L？
例7：等体积的1mol/L的HCl与 0.5mol/L的HCl混合，求混合后溶液的 物质的量浓度(体积变化忽略不计）。
两种溶液混合后的浓度： C混 • V混 = C1 • V1 + C2 • V2 忽略体积变化时：
V混 = V1 + V2
不能忽略体积变化时：
V混 = （V1×ρ1 + V2×ρ2）/ρ混
4、有关气体溶解度等的计算 例8：在S.T.P 下，氨气与水以体积比 500∶1溶解，所得氨水密度为ρ，求C。
注：在有关氨水浓度的计算中，溶 质的 M 以17 g/mol 算。
练习：100mL 98%的浓硫酸， 密度为1.84g/mL， 稀释成 200mL。求C稀？
M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1 =0.05mol c(Na2CO3)= n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度 为0.2mol/L。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液， 需要NaCl的质量是多少？ 解 ： n(NaCl)= C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
A、 50mL 1mol/L KCl溶液
溶液的配制及分析
=106g/mol×0.010mol=1.06g
天平、药匙
用托盘天平称量1.1gNa2CO3固体
可编辑ppt
6
一、配制一定物质的量浓度溶液
烧杯、玻璃棒
实验步骤及所用仪器： ⑶溶解
提问将：溶除质了烧倒杯入外小还烧需杯要，哪些加仪入器适？量的
蒸馏水搅拌溶解，冷还却需至室要温玻。璃棒进行搅拌
注意事若项将：热的溶液转入容量瓶，则会导致所配溶液浓 度 1.应在烧.杯中溶解，不能在容量瓶中溶解
若再加水至刻度线，则会可导编辑致ppt所配溶液浓度偏小。 11
一、配制一定物质的量浓度溶液
实验步骤及所用仪器： ⑻装瓶贴标签
容量瓶不能存放溶液， 把溶液转移到试剂瓶中，贴 标签，标明溶液名称和浓度。
可编辑ppt
12
【合作实验】
配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液
可编辑ppt
13
溶液的配制及分析
可编辑ppt
1
3.6%含 糖ຫໍສະໝຸດ 量1.5 mol/L可编辑ppt
2
一、配制一定物质的量浓度溶液
容量瓶
检漏
线
1. 构造：细颈、梨形、平底、有塞
2. 标注： ⑴一条刻度线 ⑵温度和容积
3⑶.容常量见瓶容使积用的规注格意：事1项0/：50/100/250/500/1000mL
①.按所配溶液的体积选择合适规格的容
可编辑ppt
4
配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶贴签
可编辑ppt
5
一、配制一定物质的量浓度溶液
实验步骤n及(N所a2C用O仪3)=器c(N：a2CO3) ×V
溶液的配制及分析
小结: 离子的物质的量浓度只与溶液物质的 量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离 子的多少有关，而与溶液的体积无关。
7
3. 注意事项：
①使用前检查是否漏液（装水盖塞 倒立 玻璃塞旋转180° 倒立） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能加入过冷或过热液体 ⑤只能配制容量瓶上规定的体积 正立
17
1、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有
以下仪器：①烧杯；②100ml量筒；③100ml容量 瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平 （带砝码）。 （1）配制时必须使用的仪器有 ①④⑤⑥ （填代 号），还缺少的仪器是 胶头滴管和药匙 。该实验中 两次用到玻璃棒，其作用分是 加速溶解 ， 引流 。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 检查是否漏液 。 （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥ 洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序 为 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 。
溶液的配制及分析
• 一、物质的量浓度
• 二、一定物质的量浓度溶液的配制
1
课前提问
1、初中阶段溶液的组成是 。
2、溶液的浓度是用
表示。
3、溶解度的含义是
。
2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
质量 关系
40 g
36.5g
58.5 g
18 g
物质的 1mol 量关系
1mol
1mo为2mol/L的硫酸溶 液500mL, 含硫酸的物质的量为__mol 。 1
（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 2 mol/L。 盐酸，其物质的量浓度为_____ （3）将40g NaOH 配成2L溶液，其物 质的量浓度为______mol/L 。 0. 5
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
溶液的配制及分析
6
3、具体实验过程： 、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
7
四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零； 使用前要调零 使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 两个托盘上各放一张大小相同 称量纸； 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则； 称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照从大到 用镊子夹取砝码应按照 小的顺序； 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中， 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零； 游码归零； 【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 思考】 能否直接放在称量纸上称量？ 能否直接放在称量纸上称量 为什么？应如何操作？ 8
9
4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？ 应如何处理？ 应如何处理 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 烧杯内壁 次 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 思考】如果用量筒量取液体药品， 洗涤吗？ 洗涤吗？ 6.定容 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 胶头滴管滴 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 时 改用胶头滴管 加蒸馏水至刻度线。 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
溶液的配制及分析-PPT课件
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
溶液的配制及分析
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸 ？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该 矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签 容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液 （比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能 按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减 少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）
溶液的配制及分析
⑥往烧杯里加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶 解，并使其恢复至常温；
⑦用酒精灯加热使AgNO3溶解；
⑧将溶液沿玻璃棒注入______mL容量瓶中。 (1)请选择配制过程所必需的操作，并按操作先后顺序 的排列为____________。 (2)第④步和第⑧步中空白处应该填入的数字依次是
____________和_____________。
【解析】选C。根据题意，由c(Na+)=3 mol·L-1可计算
出c(Mg2+)=c(Cl-)=5 mol·L-1，再由电荷守恒规律得 c(SO42-)=4 mol·L-1。
2.(16分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的
浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择 的仪器有：①玻璃棒 ⑤量筒 列问题： ⑥容量瓶 ②烧瓶 ⑦托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑧药匙。请回答下
【自主解答】配制溶液最主要仪器是容量瓶等，经计
算CuSO4·5H2O：25.0 g，然后考查具体操作的细节， 最后用胶头滴管定容。
答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、 胶头滴管 (3)托盘天平 (2)25.0 烧杯 玻璃棒
(4)玻璃棒
洗涤液
500 mL
容量瓶
容量瓶
玻璃棒
烧杯
(5)1 cm～2 cm (6)食指
(2)经计算需要CuSO4·5H2O：_________克；
(3)用_______量取CuSO4·5H2O并放入_______中，加 入适量水，用___________搅拌；
(4)把所得溶液沿______注入容积为_____的_____中， 并用适量水洗涤_______和______2～3次，把_____也
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释,将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温（4）移液：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）倒转摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
烧杯中（2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？三．关于溶液物质的量浓度的计算Ａ基本类型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1000Vρa ％cM=1000ρa ％强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
化学溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。
实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。
根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。
2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。
实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。
2. 称量固体溶质，准确至0.01g。
3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。
实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。
根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。
2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。
3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。
7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。
3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。
实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。
2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
溶液的配制及分析
m
÷M
×M
n
B
×NA
÷NA
N
×V（aq)
÷V(aq)
c （溶液）
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物 质的量浓度是0.5mol/L吗？
V指的是溶液体积，溶液的体积不等于
溶剂的体积。 2、从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中NaCl的物质的量 浓度及物质的量各是多少？ 从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液 1 1 1 c(mol/L) ，其 浓度 相同、所含溶质的 物质的量 不同。 0.1 0.01 0.001 __
量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移 容量瓶 入_______ 中，在操作过程中不能损失点 滴液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高 或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与 刻度线相切，若加水超过刻度线，会造 成溶液浓度偏 低 ，应该 重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
溶 液 的 配 制 及 分 析
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
要中和0.2 mol的NaOH，需要多少mL的 要中和0.2 mol的NaOH，需要多少 molH2SO4？ • NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O H2SO4溶液？ 在初中阶段，用什么物理量来表示溶液的浓度？ 溶质质量(g) 溶质的质量分数(%)= ×100% 溶液质量(g) H2SO4的质量分数为20%，需要多少克的H2SO4 溶液？49g
C(H+)=22/3mol/L
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
溶液的配制及分析
托盘天平
烧杯
冷却至室温 500
2～3
1～2 cm 与刻度线相切
凹液面
【特别提醒】 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积
的溶质在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。
(2)配制NaOH溶液时,必须用小烧杯快速称量NaOH固体,
不能将NaOH直接放在纸上,因NaOH固体易潮解,且易与
空气中的CO2反应。
(3)用玻璃棒向容量瓶引流时,玻璃棒下端应在容量瓶
的环形刻度线以下。
(4)容量瓶不能配制任意体积的溶液,不能溶解、稀释 和贮存液体,不能用作反应器。
【典题技法归纳】
下列说法正确的是
(
)
①配制
A.（2016·梧州模拟）可用 1 L 0.100 0 mol·L-1 NaCl溶液
B.（2015·安徽高考）可采用
第三单元
溶液的配制及分析
考点一 1.物质的量浓度: (1)含义。
物质的量浓度及有关计算 【核心知识通关】
物质的量
cB nB V
mol·L-1
(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其
不变 但所含溶质的_______ 物质的 浓度、密度、质量分数_____, 量 、_____ 质量 则因体积不同而改变。 ___
3 c2mol·L-1。 5 9.8c1 答案:(1) % 1
1 c2mol·L-1氨水的密度,等 5
(2) c1
2
(3)大于
大于
考点二
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 【核心知识通关】
1.有关仪器的使用: 左盘 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在_____, 右盘 读数精确到____g 0.1 。 砝码放在_____,
溶液的配制及分析
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)__________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、
玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)
。
a．某同学观察液面的情况如右图所示
b．没有进行上述的操作步骤D
溶解前小烧杯内有水
－－
称量时间过长
减小 －
用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量流出
减小 － 减小 －
未洗烧杯和玻璃棒
减小 －
未冷却至室温就注入定容 － 减小
定容时，水加多后用滴管吸出 减小 －
对c的影响
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
可能引起误差的一些操作 定容摇匀时液面下降再加水
过程分析
mV － 增大
【规律小结】 使用物质的量浓度的注意事项 ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(一般以升为单位)，而不是溶 剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。 ③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度 不变。 ④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。 ⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质 的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。 ⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25 g胆矾 (CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水 量偏小，浓度偏高。
如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液的示意图。
溶液的配制与分析
操作步骤
配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一
次)________。
A．用 30 mL 水洗涤_______2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取
mL 2.4mol/L 的硫酸镁溶液，沿玻璃
棒倒入
中，再加入少量水(约 30 mL)，用
(A )
解析 据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取
混合前两硫酸溶液的体积为V
mL，则有c＝
nH2SO4 V溶液
＝
ρc11VV＋ ＋ρ3 cρ22VV××1100－－33＝cρ1＋1＋cρ22ρ3，应选答案A。
解题指导 1在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应 用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。2溶液稀 释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质 量和密度来计算。
D ．氢氧化钠溶液 E ．饱和石灰水
2.常温下，向饱和石灰水中加入生石灰，恢复到室温， 下列说法正确的是（ ）
A. 溶解度降低
B. PH值增大
C. 钙离子浓度减少 D. 钙离子数目减少
E. 溶液质量减少。
三.溶液的组成
下列溶液中所含的微粒数从多到少的是 50mL 0.1 mol/L的乙醇溶液 40 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液 30mL 0.1 mol/L的盐酸溶液 20mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液 溶液导电能力从大到小的是
第三讲 溶液的配制与分析
考纲要求
1.了解溶液的含义 2.了解溶解度、饱和溶液的概念 3.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量 分数、物质的量浓度的概念，并能进行有 关的计算。 4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶 液的配制方法。
化学必修1溶液的配制及分析
氧化还原反应
氧化还原反应是指电子转移的反 应，其中氧化剂获得电子并还原 其他物质，而还原剂则失去电子
并被氧化。
氧化还原反应的标志是元素化合 价的升降。
氧化还原反应广泛应用于化学合 成、工业生产和环境保护等领域。
05
实验：溶液的配制与分析
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
溶解误差
如果溶解不完全或不充分，会 影响溶液的浓度。
转移和定容误差
如果转移或定容不准确，会影 响溶液的浓度。
03
溶液的分析方法
酸碱滴定法
80%
原理
通过滴定实验，利用酸碱指示剂 颜色的变化来确定滴定终点，从 而计算出待测溶液的浓度。
100%
操作步骤
选择适当的指示剂，用标准溶液 滴定待测溶液，观察指示剂颜色 的变化，记录滴定终点时消耗的 标准溶液的体积。
溶液中的溶质和溶剂是相对而言的，通常把被溶解 的物质称为溶质，而把能溶解其他物质的物质称为 溶剂。
溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成，溶质 可以是固体、液体或气体，溶 剂也可以是固体、液体或气体 。
在一定温度和压力下，溶质在 溶剂中的溶解度是有限的，当 达到饱和状态时，溶质和溶剂 将形成均一稳定的混合物。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
实验操作步骤
01
02
03
04
05
1. 准备实验仪器 2. 称量与溶解 和试剂
3. 转移与定容
4. 测量与记录 5. 误差分析
容量瓶、天平、烧杯、量 筒、胶头滴管、蒸馏水、 待测物质等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液的配制及分析
周昌盛
一、教材分析
1、本节课在教材中的地位和作用
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以一定物质的量浓度溶液的配制这节课，不仅是本章知识的延伸，是本章的重点、难点、是整个高中化学中的一个重要的实验，是学生接触的第一个定量实验，其实验的准确性和规范性直接影响实验的精确程度。
因此，学习它对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义。
2、教材目标的确立及确立依据
本节课是在学过了物质的量浓度的概念和意义的基础上，初步学会实验的方法和实验操作的基本技能，所以结合教材的具体内容、教学大纲和考试说明中的要求、结合学生实际情况，以培养学生实验能力为主，确实教学目标如下：
知识与技能：①使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能
②进一步学会容量瓶的使用方法
过程与方法：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生注重实验，崇尚科学的认知态度。
3、教学重点、难点的确立及确立依据
根据本节课在教材中的地位和作用，根据教学目标，结合学生的具体情况，我确定教学重点为溶液配制的方法和过程，难点为培养学生实验操作的能力。
二、教学方法
基于上述分析，本节采用指导实验和演示实验相结合的教法，同时辅以启发式、对比式、分析讨论式等教学方法，多处问题的解决和实验操作由学生完成，调动积极性，发挥学生主体作用。
三、教学手段
演示实验、学生实验、投影
四、教学过程
1、复习：物质的量浓度的概念及表达式
2、启发式引出新课：500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液的表示意义？
①体积为500ml 浓度为0.1mol/L
②溶液中含Na2CO3的物质的量为0.05mol，质
量为5.3g
问题：如果我们配制该溶液需要怎样做？
3、新课内容：
⑴指导阅读：同时指导学生注意实验操作程序和规范性。
⑵提出检查性问题：配制该溶液需要哪些仪器，有哪些操作步骤。
通过学生间讨论研究得出溶液配制的方法、步骤和所需仪器，调动学生积极思考，为亲手做实验做准备。
⑶提出讨论题：①容量瓶上为什么一定要注明温度？
②烧杯、玻璃棒为什么一定要洗涤二至三次？
③定容时，应平视液面最低处，仰视、俯视的错误操作
的结果是什么？
（深层思考、达到掌握、理解知识的目的，同时引起有意注意。
）
⑷教师介绍讲解：容量瓶的规格和使用方法。
⑸教师指导学生间配合完成实验：
分五步完成；
①检验各自实验桌上的容量瓶是否漏水，然后分别向容量瓶中
加水至接近刻度线，亲身感受平视、俯视、仰视时的体积变
化，然后汇报得出的结论，之后投影图片1配合图形讲解，
强化认识。
②用天平称量5.3g Na2CO3固体。
③溶解、转移、洗涤。
④定容、装瓶、贴标签。
⑤收拾实验桌上用品，摆放整齐，擦洗干净。
物质的量
⑹误差分析，从公式入手。
物质的量浓度=
溶液的体积
浓度与物质的量成正比，与体积成反比。
由感性认识到理性认识，重申实验规范操作的必要性。
⑺练习：下列情况对配制溶液的浓度有何影响。
1、用天平称量药品时，游码未放置零处。
2、溶液未经冷却移入容量瓶中。
3、定容时，仰视液面的最低点。
4、小结：实验步骤和注意点
5、作业：思考能造成浓度偏低的因素有哪些？
六、板书设计：
物质的量浓度
一定物质的量浓度溶液的配制
溶质为液体的溶液配制（溶液的稀释）：
1、原理C1V1=C2V2
2、步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签
教案
课题：物质的量的浓度（第二课时）
教学目的：1、使学生初步学会配制一定的物质的量浓度溶液的方法和技能；
进一步学会容量瓶的使用方法。
2、培养学生动手实验的操作能力和分析解决问题的能力。
3、培养学生注重实验，崇尚科学的认知态度。
重点难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
培养学生实验操作能力。
教学方法：指导实验与演示实验结合、启发、对比、讨论，。
教学用品；容量瓶（500ml）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、天平、滤纸、Na2CO3（固体）、蒸馏水。
教学过程：
一、复习：物质的量浓度的概念及表达式。
二、讨论式引出新课：500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液的表达意义是什么？
1、体积为500ml 浓度为0.1mol/L
2、溶液中含Na2CO3的物质的量为0.05mol。
质量的5.3g。
如果我们配制该溶液需要怎样做。
三、新课内容：
[阅读]指导阅读教材，同时指导学生注意实验操作程序和规范性。
[问题]提出检查性问题：1、实验操作需要哪些步骤。
2、用到哪些仪器，了解仪器的构造特点和使用方法。
通过学生间讨论研究得出溶液配制的方法、步骤和所需仪器。
[讲授]、容量瓶：展示不同规格容量瓶，注意观察形状和瓶上的标记。
介绍检验漏水方法和使用方法。
[设问]深层思考：1、为什么注明温度？
2、使用过程中要注意什么？为什么？
[讨论]提出讨论题：激发学生深层思考，同时提出问题引起注意。
1、配制溶液过程中，烧杯、玻璃棒为什么一定要洗涤二至三次。
2、定容操作时，应平视液面最低处与刻度线相切，仰视或俯视错误操作有什么影响？
[学生实验]分别向容量瓶中加水至接近刻度线，亲身感受平视、俯视、仰视。
从不同视角观察，液面与刻度线的位置关系，得出正确的结论。
[投影]配合图形讲解，突出实验操作规范性，同时认清错误操作造成的结果。
俯视
平视
仰视
[学生分步实验]1、检查实验桌上的容量瓶是否漏水。
2、用天平称量5.3g Na2CO3，注意天平使用方法。
3、溶解和转移，洗涤。
4、定容、装瓶、贴标签。
5、收拾实验桌面用品、摆放整齐、擦洗干净。
[概括性讲述]实验操作规范性，错误操作对浓度造成的影响。
[投影] 溶质的物质的量
物质的量浓度=
溶液的体积
由公式入手，浓度与物质的量成正比，与体积成反比。
只要造成溶质的物质的量或体积有误差，那么实验结果就有误差。
[思考]下列情况对配制溶液的浓度有何影响。
1、用天平称量药品时，游码未放置零处。
2、溶液未经冷却，移入容量瓶中。
3、定容时俯视液面最低处。
[总结]通过本节实验课，培养学生亲自动手的实验意识和实验操作能力，注意操作的准确性，从而养成科学的认知态度。
[作业]、思考：能造成浓度偏低的因素有哪些？。