定性分析PPT课件

Pb2+)
Cd2+, 不溶于水
SnⅡ, Ⅳ)
Ni2+)
硫化物
溶于水
不溶于稀酸
氯化物不溶于水——第I组(银组)(Ag+, Hg22+, 氯化物溶于水——第Ⅱ组(铜锡组)(Bi3+, Cu2+,
Hg2+, AsIII, V, SbIII, V,
溶于稀酸——第Ⅲ组(铁组)(Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+,
影响反应速度、沉淀溶解沉淀晶形 （四）溶剂的影响 （五）干扰物质（共存物）的影响
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
四、鉴定反应的灵敏性与选择性
(一) 鉴定反应的灵敏性 同一离子不同鉴定反应，其灵敏性是不同的。 灵敏性以数值形式来表示，这些数值称为灵敏度
灵敏度的表示 通常用最低浓度和检出限量来表示。
（1）最低浓度
定义：在一定条件下，被检出离子能得到肯定结果的最低浓度。
鉴定反应
1、定义 鉴定反应：具有明显外部特征、反应灵敏、迅速且
完全的化学反应 要求：反应要完全、迅速，有外部特征。
2、 外部特征 指人们感觉器官能直接觉察的现象。
（1）沉淀的生成和溶解 （2）溶液颜色的改变 （3）有气体的排出 （4）有特殊气味产生
三、反应进行的条件（“三度一剂一物”）
（一）反应物的浓度 鉴定离子浓度适当即可，并非愈浓愈好 （二）溶液的酸度 （三）溶液的温度
常用试剂：
HCl, H2S, (NH4)2S, (NH4)2CO3 硫化氢分析系统 NaOH, NH3·H2O, H2SO4，HCl 两酸两碱分析系统
常见阳离子与常用试剂的反应
二、 硫化氢系统分析
应用最为广泛，目前较为系统的一种系统分析方法。
（一）重要依据 各离子硫化物溶解度的显著差异是常见阳离子分组的主要依据。
➢ 表示方法
（1）用µgmL-1或 ppm（百万分之几）表示
（2）1G （G是含有1g被鉴定离子的溶剂的质量）
实际计算中，由于溶液很稀，G被看作是溶液的质量、溶剂或 溶液的体积（mL) （水的密度=1g/mL）
例如：Na3Co(NO2)6鉴定K+ 1:12500
换算
1 G = x 106
x =106/G
1.1 定性分析概述
一、定性分析的任务
鉴定物质中所含有的组分。 对无机定性分析来说，这些组分通常表示为元素或离子；而在有 机分析中，所鉴定的通常是元素、官能团或化合物。
二、定性分析中所应用的化学反应
(一）用来分离或掩蔽离子（分离反应或掩蔽反应） 要求：反应进行完全，有足够的速度，方便 （二) 用来鉴定离子
碳酸盐不溶于水——第Ⅳ组(钙组)(Ba2+, Sr2+, Ca2+) 碳酸盐溶于水 ——第Ⅴ组(钠组)(Mg2+, K+, Na+, NH4+)
一般分成五组，现简化为四组(将钙、钠组合并)
表1-3 阳离子的硫化氢系统分组方案
分
硫化物不溶于水
组
在稀酸中生成硫化物沉淀
根
据 氯化物
氯化物溶于热水
在稀酸中不生
的 不溶于 特 热水 性
硫化物不溶 于硫化钠
硫化物溶 于硫化钠
成硫化物沉淀
1.2 阳离子分析
• 常见阳离子有哪些？分析特性如何？ • 硫化氢系统分析方案(第一组是基础，第二组是重点) • 两酸两碱系统分析方案(简介)
一、常见阳离子及分析特性
本章讨论的是下列 25种常见阳离子:
Ag+, Hg22+, Pb2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, Hg2+, AsIII, V, SbIII, V, SnⅡ, Ⅳ, Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+
则上例中 x = 106/12500= 80 ppm
说明: 灵敏度为实验值，是相对量； G 值越大，表明溶液越稀，该鉴定反应也越灵敏。
（2）检出限量
➢ 定义：在一定条件下，某鉴定反应(方法)所能检出某 种离子的最小质量。
➢ 表示：以微克(µg )为单位，符号 m 换算：1g :12500 mL= m: 0.05 mL（1滴） m=1g×0.05mL/12500mL=4×10-6g =4 µg
（二）最低浓度 1200,000 = x106 x = 5ppm
(二) 鉴定反应的选择性 1、特效反应、特效试剂
能在其它离子共存时不受干扰地鉴定某种离子的鉴定反应， 称为特效反应。该试剂称为特效试剂。
2、选择反应、选择试剂
与为数不多的离子发生反应的试剂，称为选择试剂，相应的 反应叫选择性反应。
3、提高选择性的方法
六、分别分析与系统分析
（一）分别分析 不定顺序，不经分离，利用特效反应及选择性高
的反应直接鉴定某种离子。
（二）系统分析 按照一定的步骤和顺序，将离子加以分组分离，
然后进行鉴定。 组试剂：将各组离子分开的试剂
(三) 两者关系
上次课内容
绪论 1.1 定性分析概述
• 本次课探讨 1.2 阳离子的分析 1.3 阴离子的分析 1.4 一般物质的分析
说明：“检出限量”为绝对量；“最低浓度：为相对量；
通常都是用“检出限量”和“最低浓度”两种方式来表 明一个鉴定反应的灵敏度，而不用指明试液的体积。
（3）两者的换算
➢ 最低浓度为1G，每次鉴定时所取的体积为V(mL）， 则检出限量为m (μg)
1G =m×10-6 V
m= V×106/G
➢ 如果已知某鉴定反应的最低浓度为x ppm，又已知 每次鉴定时所取的体积为V mL, 则检出限量m为：
m×10-6 V = x 106 m= xV
例：用CrO42-鉴定Pb2+时，将含有Pb2+的试液稀释到与 水的重量比为1200,000，至少要取此试液才能观察到 黄色的沉淀析出，那么这个鉴定反应的检出限量及最 低浓度分别是多少？
解：（一）检出限量： 1200,000 = m0.03 m= 0.15 g
（1）控制溶液的酸度；（2）掩蔽干扰离子 （3）附加补充实验； （4）分离干扰离子
五、空白试验与对照试验
(一) 空白试验 定义： 用蒸馏水代替试液同时进行相同方法的试验。 作用： 用于检查试剂或蒸馏水中是否含有被检验的离子。
(二) 对照试验 定义：用已知离子的溶液代替试液同时进行相同方法的试验。 作用：用于检查试剂是否失效或反应条件是否控制正确。