氯及氯的化合物-PPT课件

不一样。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分 漂白粉的有效成分 漂白粉漂白原理 CaCl2 Ca(ClO)2
Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 +CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
ClO- + H+ = HClO（本质）
点燃百度文库
现象：苍白色火焰，瓶口冒白雾 混合后光 照或点燃可爆炸
（或光照）
3.氧化含低价态元素的化合物
如S2-、I－、Br-、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等
Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO422NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
+5
+7
HCl ← Cl2 → HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4
一、氯气的物理性质
黄绿色、有强烈刺激性气味的（有毒）气体， 比空气密度大，易液化，能溶于水（通常1：2）， 较难溶于饱和食盐水。
推断题中的依据： ①单质颜色或水溶液的颜色； ②水溶液用于消毒； ③物质体现了强氧化性（表现形式）； ④短周期元素的单质； ⑤和有机物发生了加成反应应或取代反应。
思考 常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？
2.氧化部分非金属，如P、H2、I2、Si等
点燃
2P + 3 Cl2 = 2 PCl3 PCl3 + Cl2 = PCl5 2P + 5 Cl2 = 2 PCl5 H2 + Cl2 = 2 HCl
点燃 点燃
现象：产生大量白色烟雾 PCl3是液体，PCl5是固体
5.与碱溶液反应
和NaOH溶液反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O △ 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O （类似S单质和碱溶液的反应）
（用于尾气吸收）
反应条件不一样，产物也
二、氯气的化学性质
1.氧化绝大多数金属，生成高价化合物
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃 点燃
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶 于水后，溶液呈蓝绿色
2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生棕色的烟，产物加水 后呈棕黄色
紧盯反应方程式本质，不逐一 单独记忆，成组理解性记忆。
和有还原性的离子或物质反应。
4.与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
常考查歧化反应、部分作氧化剂 或还原剂反应中电子转移数目。 试举例 Cl2 + H2O = H+ +Cl- + HClO 转移电子数 e-
氯气溶于水,俗称氯水,通常情况下，1体积水能溶解约2体积氯 气， 溶液呈 淡黄绿色
化学多媒体教学
氯及氯的化合物
授课者：程少军 湖北省京山一中
学法指导
元素化合物知识复习的主线 氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物(酸或碱)→盐
HCl ← Cl2 →
HClO
→ HClO2
→ HClO3 → HClO4
NaCl
Ca(ClO)2
KClO3
NaClO4
元素化合价的知识主线
-1
0
+1
+3
关注
1.发生反应的化学方程式 2.简短题的答题步骤。
（ 09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ A ．漂白粉溶液在空气中失效
ClO- +CO2 +H2O=HClO+HCO3
）
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气
MnO2 +2H+ +2Cl- Δ Mn2+ +Cl2 +2H2O
四. 氯的存在、氯气的用途和保存.
1、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主要有NaCl、CaCl2、
MgCl2…… 2、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药 3、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中（常温下干燥的氯气与铁不反 应）
（浙江联考题）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。 如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体 （ m mol ），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的 大小关系是_____（溶液体积变化忽略不计）。 A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＝乙 D．乙＞丙＞甲 简述选择的理由：_____________________。
其它:
2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑＋3H2O
还原性,酸性
2e-
2.装置:制气→除杂→收集→尾气处理 3.除杂:Cl2(HCl) _________Cl2(H2O) __________ 4.尾气处理: _______________验满__________
NaOH溶液 润湿 KI 淀粉试纸 饱和食盐水 浓硫酸
一套完整制氯气的装置
说出各仪器的名称 组装原则:由下至上,由左至右
饱和食盐水
实验注意事项：
(1)由于浓盐酸容易挥发。装
置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞； (2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，温度不宜超过90℃，否则 易使大量浓盐酸挥发造成氯不纯； (3)收集氯气时，除用向上排空气法外，还可用排饱和食盐水法收集， 多余的氯气用强碱溶液吸收； (4)可用润湿淀粉KI试纸或润湿蓝色石蕊试纸检验氯气是否集满集气 瓶。操作？
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3
AlO +CO2 +2H2O=Al OH3 +HCO
三. 氯气的实验室制法
1.原理:化学方程式:________________________
2↑+2H2O 离子方程式:________________________
MnO2+4HCl(浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++ 2Cl-＝Mn
2++Cl
盐酸显____________性质,转移电子数_____