化学计量点、滴定终点

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火电化学监督题库

第一部分火力发电厂化学技术监督第一章化学专业知识1 水分析基础理论和定量分析技术知识1.1 滴定分析法1.1.1 名词解释1）滴定分析法：滴定分析法又称容量分析法。

将一种已知准确浓度的试剂滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据试剂的浓度和用量来计算被测物质的含量。

2）滴定剂：已知准确浓度的试剂溶液。

3）化学计量点：加入的滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的化学计量关系，称为化学计量点。

4）指示剂：在滴定分析法中，在化学计量点时，往往觉察不到任何外部体征，必须借助于加入的另外一种试剂的颜色的改变来确定，这种能改变颜色的试剂称为指示剂。

1.1.2判断题1）常量滴定分析方法测定的相对误差应不大于0.2% 。

（√）2）滴定分析方法根据所利用的化学反应类型不同，可分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法和氧化还原滴定法。

（√）3）滴定分析法中常用的分析方式有直接滴定法、间接滴定法、置换滴定法和返滴定法四种。

（√）4）强碱滴定弱酸时，滴定的突跃范围是在碱性范围内，因此，在酸性范围变色的指示剂都不能作为强碱滴定弱酸的指示剂。

可选用酚酞和甲基橙等变色范围处于突跃范围内的指示剂作为这一滴定类型的指示剂。

（×）5）氧化还原滴定法根据所选作标准溶液的氧化剂的不同，可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法三类。

（√）6）氧化还原滴定法的指示剂有本身指示剂、特效指示剂和氧化还原指示剂三类。

其中亚铁盐中铁含量的测定中，二苯胺磺酸钠属于特效指示剂；在碘量法中，淀粉溶液属于氧化还原指示剂。

（×）7）配位化合物是中心离子和配位体以配位键结合成的复杂离子或分子。

络合物的稳定性是以络合物的络合常数来表示的，不同的络合物有其一定的络合常数。

（×）8）在pH为12时，用钙指示剂测定水中的离子含量时，镁离子已转化为氢氧化镁，故此时测得的是钙离子单独的含量。

（√）9）酸或碱在水中离解时，同时产生与其相应的共轭碱或共轭酸。

化学分析技术试题库

化学分析技术试题库一、填空（每空 1 分，总共20 分）1, 在滴定分析中，盛在滴定管中的溶液称为 _________ 。

滴加溶液的过程称为 ________ 。

当加入的标准滴定溶液与被测物质定量反应完全时，称反应达到了 ___________ 。

在滴定操作时，当指示剂变色时应停止滴定，停止滴定这一点称为 ____________ ，但在实际操作中的滴定终点与理论上的化学计量点不一定恰好吻合，它们之间存在很小的差别，由此引起的误差称为 ______________ 。

2, _____________________________ 甲基橙的变色范围是pH 。

当溶液的PH值小于这个范围的下限时呈 ______ 。

当溶液的pH值大于这个范围的上限时则呈 ______ ，当溶液的pH值在这个范围之内时呈_______ 色。

3, 一般用基准物质配制标准溶液的五个主要过程为：a、b 、cd 、e 、。

4, 在其它条件不变的时，升高温度，会使平衡向 ______ 热反应的方向移动；降低温度，会使平衡向 ____ 热反应的方向移动；若一个化学平衡系统受到外界的因素的影响，则该平衡系统便要向着的方向移动。

5, 摩尔质量的基本单位是 _______ ，在化学上常用__________ 表示，在数值上等于该物质的 _______________ 。

6, 37%的浓盐酸，其密度为 1.19克/ml，其物质的量浓度为摩尔/升。

实验室需配制500ml 0.5摩/升的稀盐酸，则需用_________ （填写仪器名称）量取上述浓盐酸ml 。

7, 化学反应的速率即反应的_________ ，通常用单位时间内反应物或生成物的 ________ ■勺变化来表示。

增加反应物的_______ ，可以增大反应的速度；对有气体参加的反应，压强对反应速度的影响，实际上就是 _________ ^寸速率的影响；在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速度 ________ 。

分析化学简答题

简答1．基准物质的条件之一是摩尔质量要大，为什么？答：摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。

2．什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有哪些?各适用于什么情况?①标准溶液：准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。

该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。

②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。

③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液。

3．什么是化学计量点?什么是滴定终点?两者有什么区别?在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反响到达了化学计量点。

在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。

在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色，即化学计量点和滴定终点常常不一致。

4．标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响?标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0．05～1．0 mol／L为宜。

5．滴定分析对化学反响有什么要求?⑴反响必须定量完成。

即反响按一定的反响式，无副反响发生，并且能进展完全〔完全程度≥99.9% 〕,这是定量计算的根底。

⑵反响速度要快。

⑶反响不受其他杂质的干扰。

⑷有适当的方法确定滴定终点。

6．滴定分析的特点有哪些?举例说明滴定分析的方法有哪些?仪器设备简单，操作简便、快速且准确，相对误差可达0．1％～0．2％。

滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。

7．滴定分析计算的根本原那么是什么?如何确定反响物的根本单元?在确定根本单元后，可根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的量相等的原那么进展计算。

一般酸碱反响以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化复原反响那么以给出或承受一个电子的特定组合为依据。

8．滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除?滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差与浓度误差。

第七版分析化学第三章作业

分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。

再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。

主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。

2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答:①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。

答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。

指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。

4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。

5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答:表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。

滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。

6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答:因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。

用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。

因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。

8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。

答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。

换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OT（H2C2O4/NaO）H=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。

滴定分析概论

滴定度
（1）概念滴定度是指与每毫升标准溶液相当于被测组分的质量，用T被测组分/滴定剂表示，用字母表示其定义式为：
（单位：g/mL）
例如：
表示每消耗1 mL KMnO4标液可与0.005682g Fe完全反应
使用滴定度的目的：
二、滴定度(T待测物/滴定剂)
滴定度—1毫升标准溶液相当的待测组分质量。例如：有一高锰酸钾溶液，1毫升相当于0.005682g铁，则可表示为T Fe/KMnO4=0.005682g/mLT Fe/KMnO4换算为物质的量浓度 cKMnO = 0.02034mol/L 换算方法如下：
A B
A B A B A
B
注意：TA/B的单位
A与B 的“身份”
5. 滴定分析结果的计算
5.1滴定剂与被滴物质之间的关系 aA + bB
cC + dD
（被测物）（标准溶液）
化学计量点时：
n a n b
A B
a n n b
A
B
b n n a
B
A
据此推导出的公式：（1）A、B均为溶液
nH 2C2O4 2 H 2O (1 / 2)n NaOH mH 2C2O4 2 H 2O (1 / 2)(CV ) NaOH M H 2C2O4 2 H 2O V 20mL，mH 2C2O4 2 H 2O 1 / 2 0.20 20103 126.07 0.26g 3 V 25mL，mH 2C2O4 2 H 2O 1 / 2 0.20 2510 126.07 0.31g 故
11
例: 如何配制浓度约为0.10mol•L-1的Na2S2O3溶液250mL ?
解：先计算所需 2 S 2O3质量 Na m (CV ) M 0.10 0.250158.12 4.0 g 然后用台称称取 .0 gNa2 S 2O3，溶于250m L 4 蒸馏水，加入少量 2CO3，保存于棕色瓶中， Na 放置7天后在标定。

分析化学滴定法概述

比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法。
4.标准溶液浓度的表示方法
4.1物质的量浓度(简称浓度） (1)定义单位体积溶液所含溶质的物质的量(n)，如物质B的浓度用符号表示。
（mol/L）注意：单位和下角标!
（2 －1）
(2)物质的量n与质量m的关系
mB nB MB
（2 －2 ）
第二章滴定分析法概述
基本概念标准溶液滴定分析的计算
1. 基本概念
（1）滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过
定量关系计算待测物质含量的方法。
（2）滴定：滴加标准溶液的操作过程。
5.2 被测组分质量分数的计算
设试样质量为mS ，被测组分的质量为 mA ，则被测组分在试样中的质量分数为
m 100% (2－8） m a m C V M b
A A S
A
B
B
A
a C V M 100% b m
B B A A S
(2－9）
5.3 根据等物质的量反应规则计算滴定剂和被测物质之间的计量关系
C2O42-
间接测定
3. 标准溶液
概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液基准物质：能用于直接配制或标定标准
溶液的物质
一般试剂等级及标志
级别中文名称英文名称标签颜色主要用途
一级优级纯 GR 绿精密分析实验二级分析纯 AR 红一般分析实验三级化学纯 CP 蓝一般化学实验生物化生化试剂 BR 咖啡色生物化学及学试剂生物染色剂（染色剂：玫红色）医用化学实验

药学综合一 710 分析化学重点名词解释

分析化学名词解释Accuracy：准确度，测量值与真实值接近程度，用误差表示Precision：精密度，测定条件相同，一组平行测定值之间相互接近程度，偏差表示Absolute error：绝对误差，测量值与真值之差Relative error：相对误差，绝对误差与真值比值。

Systematic error：系统误差，由于某种确定原因引起的误差。

Accidental error：偶然误差，由偶然因素造成的误差Significant figure：有效数字，分析工作中实际测量到的数字，保留一位欠准数字置信区间：一定置信水平下，测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。

酸度：溶液中氢离子浓度，严格讲是氢离子活度，pH表示Autoprotolysis reaction：溶剂质子自递反应，在溶剂分子间发生的质子转移反应分布系数：溶液中某种酸碱组份的平衡浓度占其总浓度的分数Proton balance equation：质子条件式，酸碱反应平衡时，酸失去的质子数等于碱得到的质子数。

酸碱滴定突跃和突跃范围：酸碱滴定中溶液pH的突然变化称为突跃，突跃所在的pH范围称为突跃范围。

Stoichiometric point：化学计量点，化学反应按计量关系完全作用时候的点。

滴定终点：借助化学指示剂变色确定化学计量点的到达，指示剂变色点称为滴定终点Aprotic solvent：无质子溶剂，分子中无转移性质子的溶剂Levelling effect：均化效应，将各种不同强弱的酸碱拉平到溶剂化质子水平，使固有的酸碱度不能表现的效应。

Differentiating effect：区分效应，能区分酸碱强弱的效应条件稳定常数：在有副反应的情况下，配位反应实际的稳定常数封闭现象：有些金属指示剂与金属离子产生稳定的配合物，当配位滴定时候即使配位剂EDTA过量也不能将指示剂置换出来，使终点变色不敏锐。

标准电极电位：在25度下，氧化还原半反应中各组份活度都是1mol/L，气体分压为1atm 时的电极电位。

分析化学四大滴定总结

分析化学四大滴定总结滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。

这其中又有重要的四大滴定方法。

以下是店铺整理的分析化学四大滴定总结，欢迎查看。

一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。

可用于测定酸、碱和两性物质。

其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。

用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。

最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。

标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。

方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。

离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。

当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。

多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。

盐酸滴定碳酸钠分两步进行：﹢ˉCO32-+H→HCO3HCO3ˉ+H﹢→CO2↑+H2O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。

某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。

这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。

有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。

然后也可以用酸碱滴定法测定之。

第三章滴定分析法概论

三、滴定分析法的分类与滴定方式（一）滴定分析法的分类 1．酸碱滴定法
以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法称为酸碱滴定法。其反应实质可用下式表示：
H+＋OH- = H2O
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第一节概述 2．沉淀滴定法以沉淀反应为基础的滴定分析方法称为沉淀滴定法。做银量法，是应用最广泛的沉淀滴定方法，它的反应式为： Ag+ + X- = AgX↓ 式中: X- 为Cl- 、Br-、I- 及SCN- 等离子。
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第二节滴定液 2．比较法标定
准确量取一定体积的待标定溶液，用已知准确浓度的滴定液滴定，或准确量取一定体积的滴定液，用待标定的溶液进行滴定，平行实验3次。根据两种溶液反应完全时消耗的体积及滴定液的浓度，计算出待标定溶液的准确浓度。这种用已知浓度滴定液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程。
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第一节概述
例：Ca2+
CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液间接测定
C2O2 4
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第二节滴定液一、标准溶液的浓度表示法 1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
nB cB V
Hale Waihona Puke cB 单位：mol/L使用物质的量浓度时必须指明基本单元，同一溶液的浓度值可因选择的基本单元的不同而不同。
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第三节滴定分析法的计算
例3-6.已知浓盐酸的密度为1.19kg/L，其中HCl的质量分数为0.3700，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。若要配制0.1mol/L的盐酸溶液1000ml，应取浓盐酸多少毫升？
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第三节滴定分析法的计算

分析化学名词解释一

逐级稳定常数和累积稳定常数：
逐级稳定常数是指金属离子与其它配位剂L逐级形成MLn型配位化合物的各级形成常数。将逐级稳定常数相乘得到累积稳定常数。
副反应系数：
表示各种型体的总浓度与能参加主反应的平衡浓度之比。它是分布系数的倒数。配位剂的副反应系数主要表现为酸效应系数αY(H)和共存离子效应αY(N)系数。金属离子的副反应系数以αM表示主要是溶液中除EDTA外的其他配位剂和羟基的影响。
均化效应和均化性溶剂：
均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为均化性溶剂。
区分效应和区分性溶剂：
区分效应是指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为区分性溶剂。
5稳定常数：
为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数以KMY表示此值越大配合物越稳定。
测量值与真值之差称为绝对误差（δ）。
相对误差（relative error）：
绝对误差与真值的比值称为相对误差。
偶然误差：
是由某些偶然因素所引起的误差其大小和正负均不固定。
有效数字：
是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
平均偏差（average deviation）：
F检验：
又称精密度显著性检验通过比较两组数据的方差S2以确定它们的精密度是否存在显著性差异。
3滴定：
将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。
3．滴定度（T）两种表示方法：
○1每毫升标准溶液中所含有的溶质的质量表示○2每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示（TT/A）
化学计量点：
滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。

南京中医药大学分析化学名词解释题库

一、名词解释滴定分析1．滴定(titration)：将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液中的操作过程称为滴定。

2．标定(calobration)：利用基准物质或标准溶液来测定待标液浓度的操作过程称为标定。

3．化学计量点(stoichiometric point)：标准溶液与被测组分按化学反应式的计量关系恰好反应完全的那一点。

4．滴定终点(titration end-point)：被滴定的溶液的颜色或电位、电导、电流、光度等发生突变之点。

5．返滴定法(back-titration)：先在被测物质溶液中加入一定过量的标准溶液，待与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液的方法。

此法也称回滴定法或剩余量滴定法。

6．置换滴定法(replacement titration)：先用适当的试剂与被测物质反应，使之置换出一种能被定量滴定的物质，然后再用适当的滴定剂滴定的方法。

7．标准溶液(standard solution)：已知准确浓度的溶液。

8．基准物质(primary standard substance)：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。

9．物质的量浓度(amount-of-substance concentration)：指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。

10．滴定度(titer)：常指每毫升滴定剂相当于被测物质的克数，单位g/mL。

用T T/A表示，T是滴定剂的化学式，A是被测物的化学式。

非水滴定1．非水酸碱滴定法(non-aqueous acid-base titration)：在水以外的溶剂中进行的酸碱滴定法。

2．拉平效应(leveling effect)：溶剂把不同强度的酸拉平到溶剂合质子水平及把不同强度的碱拉平到溶剂阴离子水平的作用叫拉平效应。

3．拉平性溶剂(leveling effect)：，具有拉平效应的溶剂称为拉平性溶剂。

4．区分效应(differentiating effect)：能区分酸碱强弱的作用叫区分效应。

水分析化学复习总结

一名词解释1．化学计量点-标准溶液与被测定物质定量反应完全时的那一点，用SP表示。

2．滴定终点-在滴定过程中指示剂正好发生颜色变化的那点称为滴定终点，ep表示。

3．酸效应-这种由于H+的存在，使络合剂参加主体反应的能力降低的效应称为酸效应。

4．条件电极电位：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度Cox=Cred=1mol/或Cox/Cred=1时的实际电极电位。

5．BOD（生物化学需氧量）在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。

6.络合物条件稳定常数:在PH外界因素影响下，络合物的实际稳定程度。

K‘稳。

7.络合滴定的主反应：滴定剂EDTA与被测定金属离子形成MY的络合反应。

8络合滴定的副反应：当金属离子M与络合剂Y发生络合反应时，如有共存金属离子N也能与Y发生络合反应，这个反应称为副反应。

一、填空题1．测定某废水中Cl-的含量，五次测定结果分别为50.0，49.8，49.7，50.2和50.1mg/L，则测定结果的相对平均偏差为%。

d(%)=d/x*100对自来水硬度进行测定，结果以mg CaO/L表示，分别为106.4、106.2和106.6，则三次测定的相对平均偏差为%（保留1位有效数字）。

测定自来水中的钙硬度，三次平行测定结果为73.53、73.64和73.36 mg CaO/L，则测定结果的相对平均偏差为。

2．碘量法产生误差的主要原因是、和。

3．由于H+的存在而使EDTA参加主反应的能力的现象，称为。

4．络合滴定的方式有、、、。

5．如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=5.3×10-8，则它的变色范围为。

如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=7.6×10-10，则它的变色范围为，理论变色点为。

某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则它的变色范围为~ ，理论变色点为。

6．请列举常用水质指标、、。

7．莫尔法的pH条件为，而佛尔哈德法的pH条件为。

滴定终点名词解释

滴定终点名词解释滴定终点：在滴定分析中，指滴定突跃范围以外的滴定突跃点。

它既可指分析方法确定终点的线性范围，又可指分析方法能够检出的最低浓度。

1、滴定终点是指反应的终点。

2、滴定突跃是指由于滴定剂的存在而引起被测物质的化学计量点或化学计量关系向其一个侧面发生突变的现象。

3、滴定体积是指为了准确的计算终点时的消耗量而引入的一种概念。

4、滴定突跃是指由于滴定剂的存在而引起被测物质的化学计量点或化学计量关系向其一个侧面发生突变的现象。

5、常用的滴定终点指示剂有指示酸及其盐、金属离子及其盐、氧化剂、还原剂等。

指示酸及其盐类在指示剂中，最常见的就是酸式指示剂，常用的有铬酸钾(K2 CrO3)和重铬酸钾(K2 MnO4)，这两种都是六水合物，容易潮解，不稳定。

当溶液显酸性时，形成正六价铬离子;当溶液显碱性时，形成负六价铬离子，用这两种试剂配制的溶液，称为酸式滴定法。

这些盐可以跟相应的指示剂反应而变色，用铬酸钾或重铬酸钾的水溶液来滴定含有有机碱或含有强酸弱碱的无机化合物时，溶液呈蓝色;用重铬酸钾的水溶液来滴定含有硝酸盐或亚硝酸盐的化合物时，溶液呈红色。

一般情况下，指示剂遇碱会产生沉淀或使指示剂失效，而遇酸不会发生变色。

例如，当滴定某些碱时，指示剂可以变成白色或浅黄色，但滴定时仍需保持足够高的酸度，否则，难以达到滴定的要求。

因此在滴定时，应选择适当的指示剂。

指示金属离子的化合物金属离子的化合物与指示剂形成配合物，这些配合物具有稳定的颜色，例如Cu2++Cl-=CuCl-+Cl2-，当它们受到强氧化剂如KMnO4或Na2CO3等作用时，颜色迅速消失，在指示剂上留下很浅的粉红色痕迹，但它不影响指示剂本身的变色。

在滴定过程中，常用的指示剂有FeSO4、Al2(SO4)3、 FeCl3、 Na2CO3、 H(OH)2、 KMnO4、 Na2S、 Na2O等。

常用的滴定终点指示剂有指示酸及其盐、金属离子及其盐、氧化剂、还原剂等。

化学计量点时,标准溶液和待测组分的

在化学分析中，化学计量点是指在滴定或分析中，待测组分与标准溶液达到化学计量反应所需要的体积和浓度比例。

标准溶液是已知浓度的溶液，在化学分析中用来确定待测物质的含量或浓度。

而待测组分则是所要测定的化学物质。

在本文中，我们将深入探讨化学计量点时标准溶液和待测组分的相关概念，并分析其应用和意义。

一、标准溶液1.1 标准溶液的定义与特点在化学分析中，标准溶液是指其浓度已知并且能够准确地被确定的溶液。

通常情况下，我们会使用已知浓度的标准物质来制备标准溶液，例如硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液等。

标准溶液的制备需要严格按照化学计量反应的比例来进行，从而确保浓度的准确性和可靠性。

1.2 标准溶液的应用标准溶液在化学分析中有着广泛的应用。

最常见的用途是用于滴定分析，通过滴定标准溶液来测定待测溶液中特定物质的含量或浓度。

标准溶液还可以用于校准仪器、质量控制、药品制备等领域。

1.3 个人观点与理解对于化学分析工作者来说，制备和应用标准溶液是非常重要且基础的工作。

标准溶液的准确性直接影响着最终分析结果的可靠性，而标准溶液的应用则是进行定量分析的基础。

我们需要对标准溶液的制备技术和应用方法有着深入的理解和掌握。

二、待测组分2.1 待测组分的定义与特点待测组分是指在分析过程中需要测定的化学物质。

待测组分可以是单一物质，也可以是混合物中的某种成分。

在化学计量分析中，需要通过滴定或其他方法来确定待测组分的含量或浓度。

2.2 待测组分的测定方法对于不同的待测组分，可以采用不同的分析方法来进行测定。

常见的包括滴定分析、分光光度法、色谱法、质谱法等。

选择合适的分析方法需要考虑待测组分的性质、含量范围、实验条件等因素。

2.3 个人观点与理解在实际工作中，我们常常会遇到需要测定待测组分含量或浓度的情况。

对于不同的待测组分，需要选择合适的分析方法，并且在实验过程中要充分考虑其特征和可能遇到的问题。

待测组分的选择和测定也需要根据实际需要进行灵活调整，以达到最佳的分析效果。

配位滴定的化学计量点

配位滴定的化学计量点配位滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，其原理是通过配位反应，在溶液中测定待测物质的含量。

配位滴定可以用于定量分析金属离子、非金属离子、有机物等多种物质。

在配位滴定中，通常会使用一种称为指示剂的物质来指示滴定终点。

指示剂可以通过颜色的变化或其他性质的变化来表示滴定终点的到达。

常见的指示剂有酚酞、溴甲蓝、甲基橙等。

在滴定过程中，滴定剂会逐渐与待测物质发生配位反应，直到滴定终点。

配位滴定的计量点是指在滴定过程中，滴定剂与待测物质反应的临界点。

在计量点之前，滴定剂的用量过少，无法完全与待测物质反应；在计量点之后，滴定剂的用量过多，反应已经超过了滴定终点。

只有在计量点附近，滴定剂的用量与待测物质的摩尔比接近1:1，滴定终点才能准确测定。

配位滴定的化学计量点受多种因素影响。

首先，滴定剂和待测物质的配位反应速率是影响计量点的重要因素。

如果反应速率过快，滴定剂的用量很容易超过计量点，导致测定结果不准确；如果反应速率过慢，则滴定剂的用量可能不足，无法完全与待测物质反应。

因此，在选择滴定剂和待测物质时，应考虑它们的配位反应速率是否适合。

溶液的pH值也会影响配位滴定的计量点。

pH值过高或过低会影响滴定剂和待测物质的配位反应速率，从而影响计量点的位置。

在选择滴定条件时，应根据待测物质的性质和配位反应的特点，调整溶液的pH值。

温度对配位滴定的计量点也有一定影响。

温度过高会加快配位反应速率，使计量点偏向滴定剂用量过多的一侧；温度过低则会减慢反应速率，使计量点偏向滴定剂用量不足的一侧。

因此，在进行配位滴定时，应控制好反应的温度条件，以确保计量点的准确测定。

配位滴定是一种常用的定量分析方法，通过配位反应在溶液中测定待测物质的含量。

配位滴定的计量点是滴定剂与待测物质反应的临界点，需要考虑滴定剂和待测物质的配位反应速率、溶液的pH值和温度等因素。

只有在计量点附近，滴定终点才能准确测定。

配位滴定的计量点的准确测定对于分析结果的准确性至关重要，因此在进行配位滴定时需谨慎操作，控制好各个因素的影响。