化学计量点、滴定终点
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TB/A: 指每毫升滴定液相当于被测物质 的克数。
cHCl 0.00346.4465160000.122m2oLl1
THCl/3NHcH1Cl0M0N0H 3 0.1222117.000300.0020g8/m 1 L
TH
cH Cl/BaO
Cl M12BaO0.122125.330.0093m6L7g 1000 21000
8.酸碱反应的实质是什么？什么是 溶剂水的质子自递反应？ 酸碱反应的实质就是两个共轭酸 碱对之间的质子传递反应。
水的质子自递反应: H2O是两性物 质,在H2O分子之间也可发生质子的 转移,即一个H2O分子把质子传递给 另一个H2O分子,这种仅在H2O分子 之间发生的转移反应称为水的质子
自递反应。
9.酸的浓度和酸度
酸的浓度: 是指酸的分析浓度,即酸 的总浓度,包括已离解酸的浓度和未 离解酸的浓度。
酸度: 溶液中的氢离子浓度,当其浓 度很小时,常用其负对数pH表示。
10.酸碱指示剂的变色原理：
常用的酸碱指示剂是一些有机弱
酸或弱碱。与之对应的共轭碱或 共轭酸具有不同结构,颜色也各不 相同,当溶液的pH值改变时,由于 离解平衡的移动,共轭酸碱相互发 生转变,从而引起溶液颜色变化以 指示滴定终点的到达。
(2) 多元酸Ka1/Ka2 ≥ 104,且 c .Ka1≥10-8时可用碱标准溶液进行分 步滴定。
习题
1.什么是化学计量点？什么是滴定终 点？它们有何不同？
化学计量点: 在滴定过程中, 当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组
分的物质的量恰好符合化学反应式
所表示的化学计量关系时,我们称反 应到达了化学计量点。
滴定终点: 指示剂颜色发生变化时, 即停止滴定,这一点称为滴定终点。 不同点: 化学计量点是根据化学反 应的计量关系求得的理论值,而滴 定终点是实际滴定时的测得值。
(1)3.4~6.2 √ (2)4.4~6.2
(3)3.0~4.6 (4)5.7~6.8
15.常用的酸碱指示剂 (P79) 16.酸碱滴定中指示剂的选择
依据酸碱滴定突跃区间,如果指示 剂的变色区间全部或部分在滴定突 跃区间内都可以指示滴定终点。
17.在选择指示剂时,不必考虑的因素是： （1）终点时的pH值 （2）指示剂的颜色 （3）滴定方向 （4）指示剂的变色范围 √（5）指示剂的分子量
H2C2O42NaO NH2aC2O42H 2O n(H2C2O4)n(2NaOH) n(H2C2O4)c(2Na OVH (2)Na OH)
6. 求0.01750mol/L KMnO4溶液以 TKMnO4及TKMn4O/Fe表示的滴定度的 值。
M 4 5 2 n F 8 O e H M 2 5 3 n F 4 2 O e H
2. 在滴定分析中,化学计量点与滴定 终点的关系是：
(1)两者必须吻合 (2)两者含义相同 (3)两者互不相干 √ (4)两者愈接近，滴定误差愈小 (5)两者的吻合程度与滴定误差无关。
3.能用于滴定分析的化学反应必须具备 哪些条件？
(1)反应能定量地完成,即待测物与 标准溶液之间的反应要严格按一定的 化学方式进行,无副反应发生。反应 的程度要达到99.9％以上。
19.若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的
NH3·H2O,则应选择的指示剂是： （1）百里酚蓝 (KHIn=10-2) √（2）甲基橙 ( KHIn =10-4) （3）溴百里酚蓝 ( KHIn =10-7) （4）酚酞 ( KHIn =10-9)
20.直接滴定
（1）强酸、强碱及c .Ka≥10-8或c .Kb ≥10-8的弱酸或弱碱,都可用酸碱标准 溶液直接滴定。
0.002g7/6m 5 L
n(M4 )nn O (5F 2)e
T K4 M /F e n c K O 1 4 M M 0 5 n2 F O 0 e 0 .0 01 1 5 .7 0 8 5 5 0 4 50 0 7
0.Hale Waihona Puke Baidu048g8/m 6 L
7.已知一稀盐酸的滴定度(THCl)为 0.004456g/mL,求THCl/NH3,THCl/BaO的值。 已知: MHCl=36.46, MNH3=17.03 TB: 指1mL标准溶液所含溶质的克数。
(2) 反应应迅速。
(3) 要有简便可靠的确定终 点的方法。
4.什么是标准溶液？如何配制？
标准溶液: 是已知准确浓度的溶液, 滴定分析中必须使用标准溶液,并通 过标准溶液的浓度和用量,来计算被 测物质的含量。
配制方法： (1)直接配制法 (2)间接配制法
5.若将H2C2O4.2H2O工作基准试剂不密 封、或长期置于放有干燥剂的干燥器 中,用它来标定NaOH溶液的浓度时,结 果是偏高、偏低，还是无影响？
12.酸碱指示剂变色的pH区间
[I n ] p H p K H Ilng [H p In H p K ]H I1 n
13.某指示剂的KHIn=1×10-5,未离解的 HIn显黄色, 阴离子In-显蓝色, 它在 pH=3和pH=7的溶液中分别呈现 （黄色和蓝色）
14.甲基红指示剂(KHIn=1×10-5)的变色 范围是：
18.在下列滴定中选用哪些指示剂比较 合适？ (1) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L
NaOH 9.70~4.30 甲基红、酚酞
(2) 0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/L
HAc 7.75~9.70 酚酞、百里酚酞。 (3) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NH3.H2O 6.25~4.30 甲基红、溴甲酚绿、溴 酚蓝和甲基橙。
分析：TB与cB之间的换算
cBTB M 1B0或 0TB 0cB 1M 0B 00
TB/A与cB之间的换算
TB/ AcB 1M 0A 0 或 c 0 BTBM / A 1 A 000
解：
T KM 4 c n KO M 1 4 M n 0 K O M 4 0 0 n .0 0 O 1 1 1 0 7 .0 5 0 5 4 8 0 0
cHCl 0.00346.4465160000.122m2oLl1
THCl/3NHcH1Cl0M0N0H 3 0.1222117.000300.0020g8/m 1 L
TH
cH Cl/BaO
Cl M12BaO0.122125.330.0093m6L7g 1000 21000
8.酸碱反应的实质是什么？什么是 溶剂水的质子自递反应？ 酸碱反应的实质就是两个共轭酸 碱对之间的质子传递反应。
水的质子自递反应: H2O是两性物 质,在H2O分子之间也可发生质子的 转移,即一个H2O分子把质子传递给 另一个H2O分子,这种仅在H2O分子 之间发生的转移反应称为水的质子
自递反应。
9.酸的浓度和酸度
酸的浓度: 是指酸的分析浓度,即酸 的总浓度,包括已离解酸的浓度和未 离解酸的浓度。
酸度: 溶液中的氢离子浓度,当其浓 度很小时,常用其负对数pH表示。
10.酸碱指示剂的变色原理：
常用的酸碱指示剂是一些有机弱
酸或弱碱。与之对应的共轭碱或 共轭酸具有不同结构,颜色也各不 相同,当溶液的pH值改变时,由于 离解平衡的移动,共轭酸碱相互发 生转变,从而引起溶液颜色变化以 指示滴定终点的到达。
(2) 多元酸Ka1/Ka2 ≥ 104,且 c .Ka1≥10-8时可用碱标准溶液进行分 步滴定。
习题
1.什么是化学计量点？什么是滴定终 点？它们有何不同？
化学计量点: 在滴定过程中, 当滴入 的标准溶液的物质的量与待测定组
分的物质的量恰好符合化学反应式
所表示的化学计量关系时,我们称反 应到达了化学计量点。
滴定终点: 指示剂颜色发生变化时, 即停止滴定,这一点称为滴定终点。 不同点: 化学计量点是根据化学反 应的计量关系求得的理论值,而滴 定终点是实际滴定时的测得值。
(1)3.4~6.2 √ (2)4.4~6.2
(3)3.0~4.6 (4)5.7~6.8
15.常用的酸碱指示剂 (P79) 16.酸碱滴定中指示剂的选择
依据酸碱滴定突跃区间,如果指示 剂的变色区间全部或部分在滴定突 跃区间内都可以指示滴定终点。
17.在选择指示剂时,不必考虑的因素是： （1）终点时的pH值 （2）指示剂的颜色 （3）滴定方向 （4）指示剂的变色范围 √（5）指示剂的分子量
H2C2O42NaO NH2aC2O42H 2O n(H2C2O4)n(2NaOH) n(H2C2O4)c(2Na OVH (2)Na OH)
6. 求0.01750mol/L KMnO4溶液以 TKMnO4及TKMn4O/Fe表示的滴定度的 值。
M 4 5 2 n F 8 O e H M 2 5 3 n F 4 2 O e H
2. 在滴定分析中,化学计量点与滴定 终点的关系是：
(1)两者必须吻合 (2)两者含义相同 (3)两者互不相干 √ (4)两者愈接近，滴定误差愈小 (5)两者的吻合程度与滴定误差无关。
3.能用于滴定分析的化学反应必须具备 哪些条件？
(1)反应能定量地完成,即待测物与 标准溶液之间的反应要严格按一定的 化学方式进行,无副反应发生。反应 的程度要达到99.9％以上。
19.若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的
NH3·H2O,则应选择的指示剂是： （1）百里酚蓝 (KHIn=10-2) √（2）甲基橙 ( KHIn =10-4) （3）溴百里酚蓝 ( KHIn =10-7) （4）酚酞 ( KHIn =10-9)
20.直接滴定
（1）强酸、强碱及c .Ka≥10-8或c .Kb ≥10-8的弱酸或弱碱,都可用酸碱标准 溶液直接滴定。
0.002g7/6m 5 L
n(M4 )nn O (5F 2)e
T K4 M /F e n c K O 1 4 M M 0 5 n2 F O 0 e 0 .0 01 1 5 .7 0 8 5 5 0 4 50 0 7
0.Hale Waihona Puke Baidu048g8/m 6 L
7.已知一稀盐酸的滴定度(THCl)为 0.004456g/mL,求THCl/NH3,THCl/BaO的值。 已知: MHCl=36.46, MNH3=17.03 TB: 指1mL标准溶液所含溶质的克数。
(2) 反应应迅速。
(3) 要有简便可靠的确定终 点的方法。
4.什么是标准溶液？如何配制？
标准溶液: 是已知准确浓度的溶液, 滴定分析中必须使用标准溶液,并通 过标准溶液的浓度和用量,来计算被 测物质的含量。
配制方法： (1)直接配制法 (2)间接配制法
5.若将H2C2O4.2H2O工作基准试剂不密 封、或长期置于放有干燥剂的干燥器 中,用它来标定NaOH溶液的浓度时,结 果是偏高、偏低，还是无影响？
12.酸碱指示剂变色的pH区间
[I n ] p H p K H Ilng [H p In H p K ]H I1 n
13.某指示剂的KHIn=1×10-5,未离解的 HIn显黄色, 阴离子In-显蓝色, 它在 pH=3和pH=7的溶液中分别呈现 （黄色和蓝色）
14.甲基红指示剂(KHIn=1×10-5)的变色 范围是：
18.在下列滴定中选用哪些指示剂比较 合适？ (1) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L
NaOH 9.70~4.30 甲基红、酚酞
(2) 0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/L
HAc 7.75~9.70 酚酞、百里酚酞。 (3) 0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NH3.H2O 6.25~4.30 甲基红、溴甲酚绿、溴 酚蓝和甲基橙。
分析：TB与cB之间的换算
cBTB M 1B0或 0TB 0cB 1M 0B 00
TB/A与cB之间的换算
TB/ AcB 1M 0A 0 或 c 0 BTBM / A 1 A 000
解：
T KM 4 c n KO M 1 4 M n 0 K O M 4 0 0 n .0 0 O 1 1 1 0 7 .0 5 0 5 4 8 0 0