人教版必修2第1章 第1节第2课时元素的性质与原子结构作业

课时分层作业(二)

(建议用时：40分钟)

[合格基础练]

1．Li和Na都是ⅠA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是( ) A．原子半径：Li>Na B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数相同D．核外电子数相同

[答案] B

2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )

A．K与H2O反应最剧烈

B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

[答案] D

3．第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )

A．单质有较高熔点

B．“类钫”在化合物中呈＋1价

C．“类钫”具有放射性

D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3

A [第119号元素在周期表中位于第八周期ⅠA族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误；B项正确；84号Po后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度的变化趋势是增大的，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。] 4．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是( )

A．碳酸锂受强热很难分解

B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小

C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂

D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)

A [解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。]

5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是( )

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2

C [A项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2→Cl2→Br2→I2，错误。]

6．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈( )

A．橙红色B．紫红色

C．无色D．深褐色

B [Cl2与KI反应，生成I2，CCl4萃取碘水中的I2，在下层呈紫红色。]

7．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )

A [3＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色的气体。②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙(黄)色。③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。]

8．已知第117号元素Ts，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( ) A．此元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定

B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2

C．其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂

D．AgTs是一种有色的易溶于水的化合物

C [Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，但由于Ts的非金属性很弱，所以HTs在常温下很不稳定，A错误；Ts单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换

反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。] 9．我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为_____________________________________________________ _____________________________________________________(写出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

[解析] 根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。

[答案] (1)6 1 55 (2)无蓝2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑(3)强10．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品

仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)