第三节 《化学反应的利用》(第一课时)
高中化学必修二《化学反应的速率》【创新教案】
思考，
交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳
思考，交流
学会交流，学
会用化学语言解决简单的问题
引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，为下面的实验探究现象观察做铺垫
问题
探究
二：
化学
反应
速率
的定
量表
示
【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注
意的几个问题。
学会进行学科知识迁移
知道化学反应速率的概念和掌握简单计算
通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
问题探究三：影响化学反应速率的因素
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。
板书设计
一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条：温度↗，v↗浓度↗，v↗
（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
思考，
回答
大胆猜想
设计实验方案，进行实验探究
观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论
整理归纳
培养学生给定条件下的合理猜想能力
通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
化学反应的利用 ppt (1)
2．实验室制取氯气时有如下操作,操作顺序正 确的是( ) ①连接装置,检查气密性 ②缓缓加热 ③加入 MnO2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加 入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析: 本题考查了实验室制取Cl2时的气密性 检查、药品加入顺序及Cl2的收集方法、尾气 吸收方法,有利于培养思维的逻辑性。制取气 体时,应首先检查装置的气密性再加药品,B错 误；加药品时,应先加固体药品于烧瓶中,再加 液体药品,C错误；加好药品后才进行加热操 作,A错误；由于Cl2的密度大于空气,所以可用 向上排空气法收集,由于Cl2有毒,为防止污染空 气,用NaOH溶液作尾气吸收剂吸收多余的 Cl2,D正确。 答案: D
装置
易与电解 难溶于电 质溶液反 所有危险或有 解质溶液 适用 应的气 污染气体均可 的易燃气 气体 体,如 用此法(只适用 体,如 H2、 Cl2、 2S、 于少量气体) H CO 等 SO2 等
应用指南 中学阶段能用启普发生器制取的气 体只有三种:H2(锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应)、 H2S(FeS 与稀盐酸或稀硫酸反应)和 CO2(石灰石 与稀盐酸反应)。理解启普发生器的原理,下面的 装置均在高考试题中考查过,应认真体会。
6．注意事项 (1)制取时要注意反应条件是“浓盐酸”或“加 热”,一旦盐酸成为稀盐酸,反应将不再进行。
43.9
(2)实验中使用分液漏斗而不用长颈漏斗。43.5 (3)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度 不宜过高,或者减慢滴加浓盐酸速度,都可以减 少HCl挥发。 (4)漏斗颈下端要离MnO2稍远些,防止泡沫堵塞 漏斗口。 (5)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2, 再拆卸装置,避免污染空气。
化学反应的速率和限度教学设计完美版
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。
知道化学反应速率的概念及其表达方式。
（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。
认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。
了解化学反应限度的概念和产生原因。
（4）知道达到化学反应限度的特征。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。
2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。
知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。
3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。
培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。
化学反应的利用2(15016)
G √
④电极反应方程式的书写
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
3.化学能与光能的相互转化
化学能
燃烧 光合作用
光能
如：光化学电池 太阳能分解水制氢气
测干电池时，电流计指 针偏向 正 极方向 测铜锌原电池时，电流 计指针偏向 铜 片方向
锌片为负极 铜片为正极
③原电池的形成条件
【实验探究】
（可以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极 （不可以）
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
第一组实验
（可以）
（不可以）
应提供能源
电能
光能……
4.原电池的设计
请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个
原电池
负极： 正极：
Fe 比Fe不活泼的金属或石墨
电解质溶液： CuSO 、CuCl 等 4 2
5.常见的原电池装置
普通干电池 １８６０年 雷克兰士
氢氧燃料电池 (电极材料为多孔镍)
第二组实验
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
总结：
组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或 一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中
③两极相连形成闭合电路
④能自发的氧化还原反应
下列哪些装置能构成原电池？自己动手做一做。
Zn Cu
第三节 第一课时 氧化还原反应
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加
(×)
(2)Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程
(√)
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化
合价的降低
(×)
(4)置换反应一定是氧化还原反应
答案：B
高温 5．Fe2O3＋2Al ===== Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是_______。
在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子
________电子，被________；而________元素的化合价降
低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，
Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应， ________是氧化产物，________是还原产物。 解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元 素化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还 原，得到的铁是还原产物；Al的化合价由0价升到＋3价， 发生氧化反应，得到的Al2O3是氧化产物。 答案：置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还 原 氧化 Al2O3 Fe
1．判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元 素的化合价？
提示：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元 素化合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六。
合价升高
C．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元
素被还原
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变
化学反应为人类提供能量——教学设计
第三节化学反应的利用——化学反应为人类提供能量学校名称：陕西省府谷中学设计者姓名：刘占宽案例版本及章节：鲁科版必修2第二章第三节适用年级：高一年级教学主要使用的信息技术方法：实验探究法，启发、讨论、对比教学设施环境：多媒体实验室教师的资源：课程标准内提供的资源，从网上查到的有关图片，相关的flash动画辅助学生从微观角度了解电池原理。
学习环境：带有多媒体的标准化实验室，实验的必要仪器联系方式：e-mail: lzklhc@ 地址及邮编：陕西省府谷中学 719499一、教材分析——知识框架二．教学目标1.知识与技能目标（1）使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。
（2）引导学生掌握原电池的工作原理。
（3）通过“活动·探究”，培养学生的观察能力，实验能力和分析推理能力。
（4）利用“追根寻源”、“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓他们的视野，使他们从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
2.过程与方法目标（1）通过“交流·研讨”，教师创设问题情境，学生进行实验探究，提高学生的分析、比较、 综合的能力。
（2）通过“活动·探究”，培养学生的观察能力和分析解决问题的能力。
3.情感态度与价值观目标（1）通过教材中活动栏目的设计，培养学生的探索精神和实事求是的科学态度。
（2）提升学生对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
三、教学重点、难点1.知识上重点、难点：如何利用化学反应将化学能转化为电能。
2.方法上重点、难点：探究能量转化研究的利用。
四、教学资源与工具设计教师的资源： 课程标准内提供的资源，从网上查到的有关图片，相关的flash 动画辅助学生从微观角度了解电池原理。
学习环境： 带有多媒体的标准化实验室，实验的必要仪器实验仪器： 烧杯、电流表、导线实验药品： 锌片、铜片、铝片铅笔芯、酒精、稀硫酸、桔子、西红柿等五、教学方法：实验探究法，启发、讨论、对比六、教学过程【引入】面对纷繁复杂的化学反应，为了研究和应用的方便，人们从不同的角度进行了分类。
鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第三节化学反应的应用(第一课时)
3、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓 HCl反应，则所得Cl2的量（ B ） A、①比②多 B、②比①多 C、一样多 D、无法比较 4、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是① 连接装置，检查气密性，②缓缓加热③加入二氧化锰粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗加入浓盐酸⑤将多余氯气用氢 氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气 ( D ) A、①②③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤ C、①④③②⑥⑤ D、①③④②⑥⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CaCO3==CaO+CO2↑(加热) C+O2==CO2,C+CO2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(高温) S+O2==SO2(点燃); 2SO2+O2==2SO3(高温、催化剂) SO3+H2O==H2SO4 N2+3H2==2NH3（高温、高压、催化剂
注意装置的顺序
气流方向
饱和食盐水
浓 H2SO4
Cl2收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2,且Cl2密度大于空气）
气流方向
b.排饱和食盐水法
（对气体干燥程度不做要求，氯气不溶于饱和食盐水法）
饱和食盐水
Cl2尾气的处理
氯气?
D A B C 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可然性气体点燃处理，选用D。
阅读课本P49
课堂练习
1、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的 MnO2可用的试剂是（ D ） A、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次通过 的试剂是（ B ） A、浓H2SO4,碱石灰 B、饱和食盐水,浓H2SO4 C、碱石灰,浓H2SO4 D、水,饱和食盐水
高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章第三节氧化还原反应教案（第1课时）【教学目标】1、掌握氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。
2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。
【教学重点、难点】判断和分析氧化还原反应【教学方法】启发引导、精讲点拨【教学过程】一、氧化反应反应1、氧化还原反应【旧知回顾】1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应。
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。
【新知探究】2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应（结合课本P35第二个“思考与交流），填写下表：从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
【合作探究1】判断下列反应是否为氧化还原反应。
若是氧化还原反应，尝试分析哪种元素参加氧化反应被氧化，哪种元素参加还原反应被还原？（1）Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4（2）2Na +Cl2点燃2NaCl（3）H2 +Cl2点燃2HCl （4）CaO＋H2O＝Ca(OH)23）从电子转移的角度认识氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。
【合作探究2】结合下表分析，思考为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化？（元素化合价变化的实质是什么？）化合价升高 →失e - → 发生氧化反应化合价降低 →得e - → 发生还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应、分解反应为交叉关系；置换反应全都是；复分解反应全不是。
【合作探究3】完成下列两个问题，思考、讨论课本P37“学与问”。
高中化学《化学反应的利用氯气的制备》优质课教学设计、教案
新课标鲁教版必修二第二章第三节化学反应的利用第一课时教学设计【引入】化学反的特点是什么有新物质生成，人们利用这些反应，来制备在日常生活和工农业生产中有着十分重要用途的新物质，以满足人类的生存和发展。
利用多媒体展示：化学反应在日常生活和化工生产中的应用。
【评价与概括】1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？我们学习了具有代表性的金属和非金属元素单质及其化合物的化学性质，了解了这些物质之间的化学反应。
知道了化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键的生成,既有物质的变化也有能量的变化。
2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。
请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？概括学生发言，展示各种图片（可由网上下载）。
指出化学反应中物质的变化被应用在新物质的合成、新材料的研制上，能量的变化被应用在新能源的开发和利用等方面。
【点评】重在分析学生对化学反应实质的认识。
肯定学生在课前准备中所作的努力，激发学生的学习兴趣。
【过渡】我们将利用两节课的时间来认识人们是怎样利用化学反应制备新物质以及能量的转化。
本节课先来探究有关新物质的制备。
【板书】第三节化学反应的利用一、利用化学反应制备新物质【讲述】消毒剂和漂白剂的有效成分中大多含有氯元素，如次氯酸盐和二氧化氯等，它们都可以由氯气和其它物质反应制得，那么，氯气又是如何制备的呢？本节课我们就以氯气的制备为例来学习怎样利用化学反应制备新物质。
【板书】1、探究实验室制取氯气【思考】回忆氯气的物理性质和化学性质做同步训练相关题目。
【讲述】反应②是瑞典化学家舍勒在研究软锰矿石时，把盐酸和软锰矿矿石混合在一起加热，意外地发现有一种令人窒息的黄绿色气体生成，产生的就是氯气。
至今，实验室中仍用这种方法制取氯气。
反应③也是实验室中常用的制取氯气的方法之一。
【板书】反应原理：MnO2+4HCl ＝MnCl2+Cl2↑+2H2O△ 【过渡】确定了反应原理和药品，还需要选择合适的仪器装置。
化学反应的速率和限度(第一课时)说课稿
化学反应的速率和限度（第一课时）说课稿作者：许丹萍衷明华来源：《课程教育研究·学法教法研究》2016年第22期【中图分类号】G64.23 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01老师同学们，大家好！我今天说课的课题是化学反应的速率和限度第一课时。
我将从教材分析、学情分析、三维目标、教学重难点、教法学法、教学过程、板书设计、教学反思这八个方面来进行我的说课。
首先是教材分析，本课题选自新课标人教版高中化学必修二第二章第三节。
课本内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
本节的教学内容比较抽象，理论性强。
为了帮助学生较好地理解和掌握这部分内容，教材中列举了大量的生活和生产实际。
同时，利用了“思考与交流”和“科学探究”等小栏目来帮助学生一步一步由浅入深地掌握这部分内容。
美国著名的教育心理学家奥苏·贝尔说过：“影响学习的唯一重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并据此进行教学。
”本节课的授课对象是高一普通班学生。
在知识的储备上，通过前一專题的学习，学生了解了化学反应的本质和化学键的相关知识。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在能力储备上，学生已经学了一些基本的实验操作方法，已有一定的实验能力和分析能力，能够对实验有很好的把握，具备了一定的化学思维能力。
能够完成本节课的学习任务，并较好地把握学习内容。
结合教材分析和学情分析，我确定了以下三维目标：【知识与技能】1.了解基本的化学反应速率的概念。
2.能够学会有关反应速率的简单计算。
3.熟悉影响化学反应速率的外界条件。
【过程与方法】1.通过对化学反应速率定义的探究，培养学生对比分析、归纳总结能力。
利用化学反应制备新物质
C 1.实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体 均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓 盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气 导入吸收剂中
A、①②③④⑤
B、④③①②⑤
C、①③④②⑤
D、①④③②⑤
2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸
问题2：实验仪器链接顺序是（按气体流动方向，可以重复使用） _c_→__e__→_f_→__e_→__f_→__g__→_h__→__d_ D中盛放N_a_O_H_溶_，液 作用_尾__气_处_，理E中分别盛放饱_和__N_a_C_l、__浓_H_2_S，O4作用除__H_C__l、__H_2_O__。
使管装是置 否内出1体的现气水积体柱的膨 。水胀溶。解观2体察插积入氯水气中,不的与导空管气是反否应有气,密泡度。比停空止气微大热后，导
•
【合作探究2】
5.分液漏斗使用前的操作是？滴加浓HCl时的操作是？
使用前应检验是否漏水 滴加浓HCl时，应将分液漏 斗盖打开，与大气相通
6.滴加浓HCl在加热前还是加热后？加热温度为何不能
发生反应的离子方程式为__C__l2__+_2_O__H__- _=_=_C__l_- _+_C__lO__-_+__H_2_O____。
（5）实验结束时，应先熄灭____D______处酒精灯。
【整合提升】制备气体的一般思路是什么？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置
课堂巩固
太高？ 滴加浓HCl后加热 浓HCl具有挥发性，不加强热是为减少浓HCl的挥发
7.尾气用什么溶液回收？化学方程、离子方程式？
化学反应的利用
课前预习领先的小组： 2组、 3组、 7组
分享你的预习收获
一、制备物质（Cl2）反应原理的选择
分析以下三个制取氯气的反应原理:
1、从氧化-还原反应的角度分析，有什么共同之处？ 2、从原料来源，价格等角度你认为哪个原理适合工业生产，哪 些原理可以用在实验室中？
△
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O 2NaCl + 2H2O ═ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
Байду номын сангаас
【小结】制备纯净气体的完整装置：
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
【练习1】
编号 ① ② ③
下表是实验室制备气体的有关内容：
实验内容 制氧气 制氨气 制氯气 实验原理 H2O2→O2 NH4Cl→NH3 HCl→Cl2 气体发生装置
c
B A
1）从氧化还原的角度看，明显不同于其他两种气体的是 NH3 。 2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将 其编号填入上表中的空格中。
A
B
C
2、下图所示的装置最适宜于哪种气体的干燥、收集和吸收
( D )
A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3
【整合提升】 制备气体的一般思路是什么？
【课堂检测区】
1、A
2、 △ 1） MnO2+ 4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O 2）E 饱和氯化钠溶液 3） A – E – E – E – C 4）吸收多余的氯气，防止污染空气 2OH- + Cl2 == Cl-+ ClO- + H2O
《第二章第三节化学反应的方向》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《化学反应的方向》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学反应方向的微观本质，掌握熵增原理及其应用。
2. 学会从热力学角度分析化学反应的可能性与可能性大小。
3. 培养科学思维和推理能力，提高分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：理解熵增原理，掌握从热力学角度分析化学反应方向的方法。
2. 教学难点：运用熵增原理解决实际问题，理解微观粒子的统计规律。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、图表、案例等。
2. 准备实验设备，进行实验演示。
3. 准备相关视频、动画等多媒体素材。
4. 设计课堂互动环节，引导学生思考和讨论。
5. 准备练习题，用于学生巩固知识。
四、教学过程：本节课的教学目标是让学生理解化学反应的方向，掌握化学反应进行的方向和方向的判断方法。
在教学过程中，我将采用以下步骤：1. 引入课题：首先，我会通过一些简单的化学反应实例，让学生了解化学反应的方向对于实际应用的重要性。
同时，通过这些实例，让学生感受到化学反应的方向并不是唯一的，从而引发学生对化学反应方向的兴趣和好奇心。
2. 讲授化学反应方向的概念：在引入课题之后，我将详细介绍化学反应方向的概念，包括焓变、熵变等概念。
通过讲解这些概念，让学生了解化学反应方向是由哪些因素决定的。
3. 讲解熵变和化学反应方向的关系：熵是衡量混乱度的物理量，而熵变则是衡量物质系统混乱度变化的物理量。
我将通过实例讲解熵变和化学反应方向的关系，让学生理解为什么熵增加的反应更容易进行。
4. 课堂讨论与实验：为了让学生更好地理解化学反应方向，我将组织学生进行课堂讨论和实验。
讨论部分，学生可以分组讨论生活中的化学反应实例，分析它们进行的方向。
实验部分，学生将进行一些简单的化学实验，如溶解、结晶等，通过实验观察化学反应的方向。
5. 总结与反馈：在课堂结束之前，我将总结本节课的内容，强调化学反应方向的重要性以及如何判断化学反应的方向。
同时，我会鼓励学生提出自己对本节课的疑问和收获，以便于进行反馈和改进。
2.3.1化学反应的利用
汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第二章第三节化学反应的应用(第一课时)制作人：赵润豪审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013.4.13教学目标：1.进一步具体化认识“利用化学反应造福人类”。
2.掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理方法。
3.通过“活动·探究－氯气的制取”，培养观察能力、实验能力和分析推理能力。
教学重点和难点：如何利用化学反应制造新物质课前预习案人们利用化学反应是利用它制备新物质和利用其释放的能量1、氯气的实验室制法⑴最早发现氯气的是：，他是用和混合加热制得。
⑵实验室制氯气反应的原理：___________________ ____________________氧化剂：还原剂：反应中转移的电子为 mol4molHCl反应，被氧化的有：，盐酸的作用：注意：a稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
B加热时温度不宜过高，是为了减少的挥发C实验结束，先停止加热，排出残留氯气，再拆装置。
2.氯气的工业制法：反应方程式氧化剂：还原剂：思考：两种制氯气的方法在原理上有什么相同之处？3.利用化学反应制备其它物质制备自然界里并不存在的物质，举例：人工合成许多自然界原本就有的物质，举例：【温馨提示】卓越始于坚持！提高在与思考。
讨论探究探究一：实验室制氯气1、认真观察课本48页图2-3-4，填写：○1试剂：○2仪器：问题：a集气瓶装置中导管的特点进气管，出气管，原因是：B观察到的现象是：C烧杯中氢氧化钠溶液的作用d氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用法收集。
如图(b)：2、通过以上问题总结：（1）氯气的收集方法：__________ ____或______ ___________（2）验满方法：或用湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则已满。
原理：（3）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
反应的化学方程式是：思考：制出的氯气中会有什么杂质？如何除去得到纯净干燥的氯气？将气体先通过盛的洗气瓶，再通过盛的洗气瓶。
《化学反应热的计算》人教版高二化学选修4PPT课件(第一课时)
②×2—①=③ △H= 2△H2 - △H1
2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) △H= －1135.2kJ/mol
二、可逆反应焓变
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =-197KJ/mol
若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时，反应放热为Q1KJ,另一密闭
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第3节 化学反应热的计算
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第一课时 盖斯定律
思考：
1.如何测定③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的反应热△H 根据下列反应计算 已知 ① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol ② H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
练习
4.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：
① N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
…… 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来
4、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。 利用已知反应的焓变求未知反应的焓变
（1）若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到， 则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到；
高一化学 第二章《化学物质及其变化》第三节 第一课时练习 新人教版必修1 精品
高一化学第二章《化学物质及其变化》第三节第一课时练习新人教版必修1一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(贵州兴义市精华中学2009－2010学年度高一月考，1)氧化还原反应的实质是( ) A ．氧元素的得与失 B ．化合价的升降 C ．电子的得失或偏移 D ．分子中原子重新组合【解析】 氧化还原反应的实质是电子的转移，包括电子的得失和电子偏移。
【答案】 C2．(贵州兴义市龙盘中学2009－2010学年度高一月考，2)下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应【解析】 置换反应中一定有元素的化合价变化。
【答案】 D3．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) ①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②氯气通入溴化钠溶液： Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl A ．①② B ．①③ C ．①④D ．①⑤【解析】 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应。
判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。
通过观察①②③④⑤知，只有①②④⑤有元素化合价变化，因此①②④⑤都是氧化还原反应。
【答案】 D4．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．元素化合价升高的反应是还原反应B ．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C ．有电子转移的反应就是氧化还原反应D ．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应【解析】 本题主要考查有关氧化还原反应的概念。
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第一课时盐类的水解学案新人教版选择性必修
第一课时盐类的水解明课程标准扣核心素养1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．认识盐类水解的原理。
3．掌握盐类水解离子方程式的书写。
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。
2．证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐类水解的类型与规律实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。
盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4溶液的pHpH＝7 pH>7 pH<7 pH＝7 pH>7 pH<7 溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱 _性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性理论分析：(1)NH4Cl溶液微粒变化NH＋和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动4平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性＋H2O NH3·H2O＋H＋水解方程式NH＋4(2)CH3COONa溶液微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性性水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
[问题探讨]已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。
1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S 2－发生了水解反应，Na 2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
化学反应热的计算第一课时盖斯定律教学设计
《化学反应热的计算（第一课时）》教学设计一、课题名称化学反应热的计算。
二、教学内容1.教材分析本节课选自人教版高中化学选修4第一章第三节,化学反应热的计算。
本章是选修模块中四大反应原理的第一个——化学反应与能量。
其中前两节学习了反应热、燃烧热和热化学方程式等相关概念，为学习本节课化学反应热的计算做了铺垫。
本节内容分2部分，第一部分介绍了盖斯定律；第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
本节内容的难点是盖斯定律的应用，为了突破难点，把本节分为两课时完成，第一课时为盖斯定律的理解及简单应用，第二课时为利用盖斯定律等进行化学反应热的综合计算。
本节为第一课时。
2.课程标准高中化学课程标准对本节课内容的要求是“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。
对本主题（本章）《化学反应与能量》的内容标准是：1)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2)通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3)能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4)体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
5)通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
6)能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
对本主题的活动与探究建议有：1)观看影像或讨论：化学反应与能量转化。
2)调查与交流：家庭使用煤气、液化石油气、煤等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。
3)查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。
4)讨论：太阳能储存和利用的途径。
5)查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理。
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第三节《化学反应的利用》课前预习学案班级：姓名：[目标要求]1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。
2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。
3、总结常见气体的制备装置及收集方法。
4、掌握原电池的工作原理；5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力；6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。
[知识导学]随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。
为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。
对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类：如：从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。
一、利用化学反应制备新物质电解饱和食盐水可制备、、；利用和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。
1、氯气的实验室制法最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。
（1）实验室制氯气的反应的原理：________________________该反应的氧化剂是，还原剂是。
浓盐酸在该反应显示了 _______性和___________性。
反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。
（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。
（2）发生装置：(仪器名称)_______________________________实验步骤：①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。
②检验装置的气密性。
（如何检验？）__________③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。
④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为 1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。
（3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。
（4）收集装置：______________或_________________（5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
（6）实验装置图：对于这套制取气体的装置，一定要认识各仪器并准确叫出名称，还要明确各装置的作用、原理及注意事项。
2、氯气的工业制法工业上制备氯气化学方程式：_____________________________________与实验室制法在原理上的共同之处是。
预习检测1.实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶应盛（）A、稀盐酸B、浓硫酸C、水D、饱和食盐水2.实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A、①②③④⑤B、④③①②⑤C、①③④②⑤D、①④③②⑤课堂学习案1.氯气的实验室制法（1）反应的原理：_______________________________________注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
（2）制气类型：_________________________________________（3）发生装置：(仪器名称)_______________________________（4）收集装置：______________或_________________（5）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。
（6）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
（7）实验装置图：对于这套制取气体的装置，一定要认识各仪器并准确叫出名称，还要明确各装置的作用、原理及注意事项。
2.氯气的工业制法工业上利用电解饱和食盐水的方法制氯气。
化学方程式：_______________________________________________________3.实验室制备气体综述（2）气体发生装置的类型设计原则：根据__________、____________和____________等因素来选择反应装置。
（3）净化与干燥装置①气体净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：a.易溶于水的气体杂体可用水来吸收；b.酸性杂质可用碱性物质吸收；c.碱性杂质可用酸性物质吸收；d.水分可用干燥剂来吸收；e.能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
②气体干燥剂的类型及选择选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水份，而不能与气体发生反应。
气体净化与干燥注意事项：一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
（5）尾气处理对于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用___________吸收；尾气H2S可用_______或________溶液吸收；尾气CO气体可用___________将它转化为_______气体。
（6）气体实验装置的设计①装置顺序：____________→__________→_________________→____________②安装顺序：________________________________________③操作顺序：______________→______________→_________________【典题分析】例1.下列反应适用于实验室制备氧气的是①高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑②硝酸铵热分解2NH4NO34H2O+2N2↑+ O2↑③过氧化氢催化分解2H2O22H2O +O2↑④二氧化氮热分解2NO22NO+ O2↑A．只有①B．①和②C．①和③D．①③④例2．(1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是(填入仪器的编号)_______________。
(a)(b)(c)(d)(e)(f)(g)(h)(2)若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是_______________。
当堂检测1.验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能制取() A．氧气B．氢气C．氢气和二氧化碳D．氢气、氧气、二氧化碳2.图装置可用于()A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl3．实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是() A．NO2B．HClC．CH4D．NH3课后拓展训练1.图是为采用排空气法收集气体而设计的装置。
它可以正置(如图)也可倒置，气体可以从A 管也可以从B管导入，完全可据实验需要确定。
若以此装置分别收集下列气体，其中所集得气体纯度最低的是()A．H2B．O2C．CO D．CO22．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗的铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③3．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是() A．酚酞试液B．氯化钡试液C．氢氧化钠试液D．硝酸银试液4.按下述实验制备气体，合理而又实用的是（）A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳C、二氧化锰与稀盐酸反应制备氯气D、铝与浓硝酸常温下制备二氧化氮气体5.实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）A、蒸馏水B、氢氧化钾溶液C、稀盐酸D、热的浓盐酸6.从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2、②CO2、③Cl2三种气体的反应中，盐酸的作用（）A、①②③互不相同B、在①和②中相同C、在②和③中相同D、在①②③中均相7.（选做）漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：_____________________。
（2）洗气瓶中所装液体是_______________________。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_______________。
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是____________________________________________8．（选做）请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，制取和收集一瓶纯净的CO2气体。
(A)(B)(C)(D)(E)(F)请回答：(1)应选用的装置是_______________(填装置的字母)；(2)所选用的装置的连接顺序是(填各接口的字母)：()接()()接()()接()。