工业醋酸含量的测定(精)

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工业醋酸含量的测定

组内对照,任务同甲
组内对照,任务同乙
12
方案实施注意事项
1、注意碱式滴定管的使用 2、注意电子天平的使用 3、操作过程中注意安全
13
方案步骤
1、使用电子天平差减法准确称取待测工业醋酸样品于是250ml碘量瓶中,平行三次;
2、将NaOH标准溶液装入碱式滴定管; 3、选用酚酞作指示剂; 4、用NaOH标准溶液滴定待测工业醋酸溶
液; 5、记录数据 6、数据处理 7、结果分析
14
项目报告
一、称量记录（样品名称：工业醋酸）（g）
编号
A
B
C
W1
W2 W （样品重）
15
项目报告
二、滴定记录（滴定剂名称:氢氧化钠标准溶液）（mL）
编号
A
B
C
V1（初始读数）
V2（终止读数）
V（滴定剂耗量）
16
项目报告
三、数据处理计算公式： 6.0052 CV /W （%）
工业醋酸含量的测定
1
醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病和癌症发病率也很低.
------- 北京青年报
调味杀菌消毒（防治感冒、腹泻等）胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降血压）
2
醋酸的工脂
4
醋酸的工业应用
合成树脂
5
醋酸的工业应用
有机溶剂
6
醋酸的工业应用
编号
A
B
结果
平均值
最大相对偏差（dmax）
C
17
项目成果评价
项目组名称实施方法实施情况反馈
项目成果评价表评价要求
评价内容洗涤、试漏、装液、调零称量（电子天平的使用）
滴定操作读数、记录数据处理分析结果总评价值

4-工业乙酸乙酯中醋酸含量的测定习题及答案(精)

一、选择题1、用H2 C2 O4 · 2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D ），以防H2 C 2 O 4的分解。

A. 60 ° CB. 75 ° CC. 40 ° CD. 85 ° C2、用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中pH 值变化最大的是（A ）。

A. 0.1 mol/L HClB. 0.1 mol/L HAcC. 1 mol/L NH 3 · H 2 OD. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc3、用同一KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的FeSO 4 和H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO 4与H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为（A ）。

A. B.C. D.4. 若用0.1000mol/L KOH溶液分别滴定25.00mL 某H2SO4和HAc溶液,若消耗的体积相等, 则表示这两种溶液中( D )(A) [H+]相等(B) c(H2SO4) = c(HAc)(C) c(H2SO4) = 2c(HAc) (D) 2c(H2SO4) = c(HAc)5. 现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。

同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。

则a 和b 的关系是( C )(A) a>b(B) b = 2a(C) b>2a(D) a = b二、简答1、与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点?答案: 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：12、已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCI的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何?答案: 测定C HCI，用酚酞指示剂，偏高（多消耗NaOH）用甲基橙指示剂，无影响2NaOH→Na 2CO 3酚酞指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H 2ONa 2CO 3+HCI= NaHCO 3+NaCI 2NaOH - 1 HCI甲基橙指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H 2ONa 2CO 3+2HCI= CO 2+H 2O+2NaCI 1NaOH - 1 HCI3、酚酞指示剂使溶液变红后,在空气中放置一段时间后又变为无色,原因是什么? 答案: 溶液吸收了空气中的CO 2后,酸度增加, pH 值降低.三、计算题1、30.0mL 0.150mol·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。

醋酸的检验实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解醋酸的性质和检验方法。

2. 掌握使用化学试剂和仪器进行醋酸检验的操作技术。

3. 通过实验，加深对酸碱反应原理的理解。

二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种有机酸，具有典型的酸性反应。

在实验中，我们可以通过以下几种方法来检验醋酸的存在：1. 酸碱指示剂法：利用酚酞指示剂，观察溶液的pH变化，当溶液由无色变为粉红色时，表明溶液中存在酸性物质。

2. 碳酸钙反应法：醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过观察气体的产生来判断醋酸的存在。

3. 银镜反应法：醋酸与银氨溶液反应，生成银镜，通过观察银镜的形成来判断醋酸的存在。

三、实验器材1. 试剂：醋酸溶液、酚酞指示剂、碳酸钙、银氨溶液、氢氧化钠、氯化钠、稀硝酸等。

2. 仪器：烧杯、试管、滴定管、移液管、酒精灯、铁架台、滤纸等。

四、实验步骤1. 酸碱指示剂法a. 取一支试管，加入少量待检溶液。

b. 滴入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。

c. 若溶液变为粉红色，则表明其中含有酸性物质，即醋酸。

2. 碳酸钙反应法a. 取一支试管，加入少量待检溶液。

b. 加入少量碳酸钙，观察是否产生气泡。

c. 若产生气泡，则表明其中含有酸性物质，即醋酸。

3. 银镜反应法a. 取一支试管，加入少量待检溶液。

b. 加入少量银氨溶液，轻轻振荡。

c. 将试管放入水浴中加热，观察是否产生银镜。

d. 若产生银镜，则表明其中含有醋酸。

五、实验结果与分析1. 酸碱指示剂法：实验结果显示，待检溶液在加入酚酞指示剂后变为粉红色，说明其中含有酸性物质，即醋酸。

2. 碳酸钙反应法：实验结果显示，待检溶液在加入碳酸钙后产生气泡，说明其中含有酸性物质，即醋酸。

3. 银镜反应法：实验结果显示，待检溶液在加入银氨溶液后加热产生银镜，说明其中含有醋酸。

六、实验讨论1. 本实验通过三种方法检验醋酸的存在，结果表明，待检溶液中确实含有醋酸。

2. 在实际应用中，我们可以根据具体情况选择合适的检验方法。

工业乙酸原料中乙酸纯度的测定方法（结晶点法）

工业冰醋酸中乙酸纯度的测定（结晶点法）（参考GB/T7533-93）1、范围本标准规定了有机化工产品结晶点的测定方法本标准适用于结晶点在-10-150℃范围内有机化工产品2、方法提要液体或融化的有机化工产品在常压下降温，以液相到结晶的相变过程中，由于释放出潜热，观察到保持的恒定阶段的最高温度为结晶点，其中结晶点与醋酸纯度的参照下表表一结晶点与醋酸含量对照表3、仪器设备干燥的100ml比色管1个，50℃温度计两支(分刻度0.1℃) 两孔橡皮塞1个，冰水浴杯1个，不锈钢螺旋搅拌棒1个，500ml烧杯一个。

4、实验步骤4.1 冰水浴的制备向冰水浴瓶中注入约800ml清水，到浴瓶的白色标志线处，加入自制冰块，用温度计测量其温度，使温度保持在大约5℃以下。

4.2测量试样的准备首先用醋酸原料清洗100ml比色管2-3次，带清洗完全后，加醋酸原料到白色标志线处，再盖上带有温度计和搅拌棒的塞子，保持温度计10℃以上在塞子上面，方便观察温度变化，温度计水银柱完全浸没在醋酸原料中，温度计不能与比色管接触，并保持竖直。

向500ml烧杯中注入大约300ml热水，再对入100ml自来水，把带有式样的比色管放入烧杯中，使醋酸原料缓慢升温到完全融化。

4.3结晶点的测定将比色管缓慢的放入冰水浴中，保持冰水浴液面高于比色管中试样的液面，此时试样温度开始下降（期间不要搅拌），待温度计示数下降到10℃以下时，缓慢拿出比色管，拉动搅拌棒，温度开始上升，观察温度计示数，待温度计上升到最大示数，读取并记录该温度值，即为试样的结晶点。

4.4用测得的结晶点减去温度计校正后的测量误差后得到的是真正的醋酸原料的结晶点，再根据表一查出该结晶点所对应的醋酸含量。

5、注意事项1>比色管内试样液面低于冰水浴的液面2>温度计水银球必须完全浸没在试样中，不能与结晶管接触，并保持竖直。

3>结晶管放入冰水浴后不要搅拌，让试样自然降温。

化学分析工试题

化学分析工试题（高级工）一、填空：1、系统误差可分为（仪器）误差、（试剂）误差、（方法）误差、环境误差和操作误差。

2、我国化学试剂分为（优级）纯、（分析）纯、（化学）纯和实验试剂。

3、滴定分析法按反应类型可分为（酸碱滴定）法、（氧化还原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。

4、化学键有（离子键）、（共价键）、（配位键）三类。

5、共价键的键合力一般比离子键的键合力（强）。

6、石英玻璃制品能承受（温度）的剧烈变化，是优良的（电）绝缘体，能透过（紫外线），不能接触（氢氟）酸。

7、铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在（氧化或外）焰中加热，不能在（还原或内）焰中加热。

8、托盘天平的分度值是（0.01）g,工业天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。

9、天平的计量性能包括稳定性、（灵敏度）、（正确性）和（示值变动性）。

10有机试剂应按（官能团）分类存放，贵重试剂应由（专人）保管。

11、在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。

12、化学反应完成时的化学计量点称为（等量点），指示剂颜色改变的转折点称为（滴定终点），二者的差值称为（滴定误差或终点误差）。

13、酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，PH突跃必须大于（0.3 ）单位，因此要求C*K ≥10-8才行。

14、弱酸的电离常数Ka与酸的（浓度）无关，只随（温度）变化。

15、某溶液的PH=0.0，它的[H+]=（1.0 ）mol/L 。

16、酸碱知识剂本身都是（弱酸或者弱碱），它们的变色范围是（pK+ 1 ）。

17、醋酸溶液稀释后，电离度会（增大），氢离子浓度会（减小）。

18、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是（H3O+ ），共轭碱是（OH- ）。

19、在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是（NH4+ ），共轭碱是（NH2- ）。

20、在I+Cl2 I2+Cl-反应中，I-的氧化数（增大），是（还原）剂；Cl2的氧化数（降低），是（氧化）剂。

工业醋酸、盐酸,NaOH,Na2CO3标定以及混合碱的测定

编辑：自由小五001目录1、氢氧化钠标准溶液标定2、混合碱的测定（双指示剂法）3、 0.2mol/L HCl 标准溶液标定4、工业醋酸含量测定5、 0.1mol/L Na 2CO 3标准溶液的配制6、混合碱的测定氢氧化钠标准溶液标定一. 实验目的1. 学习碱标准溶液浓度的标定方法。

2. 进一步练习滴定操作和减量法称量。

3. 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。

二. 实验原理酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进行标定。

标定碱溶液用的基准物很多，下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法：邻苯二甲酸氢钾，是一种二元弱酸的共轭碱，它的酸性较弱，在标定 NaOH 溶液到达等当点时反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显微碱性，化学计量点pH=9.1，pH 图越范围在8.1～10.1，因此可用酚酞为指示剂，反应如下：结果计算：M=204.2g/mol三. 仪器与试剂1.1000)(-⨯=L m ol V M mC NaOHNaOH邻苯二甲酸氢钾COOH COOK+NaOHCOOKCOONa +H 2O仪器：电光分析天平（0.1mg），滴定管(碱式，50mL)。

试剂：NaOH 标准溶液(0.2mol / L)，邻苯二甲酸氢钾（基准试剂），酚酞指示剂（0.2%）。

四. 实验步骤1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。

2. 用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾1g（准确至小数点后4位），置于250 ML洗净的锥形瓶中。

3. 加入50 ML 蒸馏水溶解，必要时可用小火温热溶解。

冷却后，加酚酞指示剂1～2 滴。

4. 用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，将氢氧化钠溶液从尖嘴放出，洗涤结束后，加入氢氧化钠溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。

5. 将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用氢氧化钠溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。

离子色谱法测定工业废水中醋酸

本页面为作品封面，下载文档后可自由编辑删除！环境保护行业污水单位：姓名：时间：离子色谱法测定工业废水中醋酸摘要用离子色谱法测定工业废水中醋酸，醋酸检出限为0.01mg/L，方法简便快速，准确度高。

对实际废水样品进行分析，醋酸的加标回收率为94.0%～103.5%。

关键词离子色谱法；工业废水；醋酸醋酸也叫乙酸，是1种有机一元酸，为食醋主要成分。

醋酸是大宗化工产品，是最重要的有机酸之一，主要用于生产乙酸乙烯、乙酐、乙酸酯和乙酸纤维素等，在食品工业中用作酸化剂，增香剂和香料。

醋酸易溶于水，对环境有危害，可对水体造成污染。

据文献报道，水中醋酸的测定一般采用气相色谱法、高效液相色谱法等，但方法前处理复杂且仪器成本高［1］。

本文利用离子色谱电导检测法检测工业废水中醋酸，方法简单、灵敏、抗干扰能力强，完全能满足废水分析要求。

1实验部分1.1仪器和试剂DionexICS-900型离子色谱仪，附带电导检测器；艾科浦纯化水机；优级纯NaHCO3和Na2CO3；1000mg/L醋酸标准溶液（上海安谱实验科技有限公司）；本实验所用溶液均用电阻率为18. 3mΩ•cm超纯水配制。

1.2色谱条件IonPacAS23分离柱；AG23保护柱；ASRS300-4自动再生抑制器；淋洗液为4.5mmol的Na2CO3和0.8mmol的NaH-CO3混合溶液；流速1.0mL/min；抑制电流25mA；进样量为10μL。

1.3样品处理样品、吸收液、淋洗液均用0.45μm微孔滤膜过滤，分析前置于冰箱冷藏室中保存备用，工业废水中醋酸浓度较高时，必须稀释后测定［2］。

用水稀释样品，出现一个很大的水的负峰，影响醋酸的定量分析。

本文采用加入淋洗液储备液，使样品稀释后Na2 CO3和NaHCO3溶液浓度与淋洗液浓度保持一致。

2结果与讨论2.1标准曲线和方法检出限用移液管移取10mL1000mg/L醋酸标准溶液至100mL容量瓶，用超纯水定容于标线配成100mg/L醋酸中间溶液。

工业醋酸测定实验报告

一、实验目的1. 掌握工业醋酸含量的测定方法。

2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。

3. 了解工业醋酸的性质及其应用。

二、实验原理工业醋酸主要成分为醋酸（CH3COOH），是一种有机弱酸。

在酸碱滴定实验中，常用已知浓度的氢氧化钠（NaOH）标准溶液对醋酸进行滴定，以测定醋酸的含量。

滴定过程中，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O滴定终点时，溶液中的氢氧化钠与醋酸完全反应，此时溶液的pH值达到酚酞指示剂的变色范围（8.2-10.0）。

通过计算反应消耗的氢氧化钠的量，可以确定工业醋酸的含量。

三、实验器材1. 试剂：工业醋酸、氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、邻苯二甲酸氢钾（KHP）、蒸馏水。

2. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、电子分析天平、洗耳球、pH计。

四、实验步骤1. 准备工作：用电子天平准确称取约1.5g工业醋酸样品，置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解。

2. 标定NaOH标准溶液：准确称取0.5g邻苯二甲酸氢钾（KHP），用蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度。

取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗的NaOH标准溶液体积。

3. 滴定实验：取上述工业醋酸溶液25mL于锥形瓶中，加入适量酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗的NaOH标准溶液体积。

4. 计算醋酸含量：根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积，计算醋酸含量。

五、实验数据及处理1. NaOH标准溶液的浓度：c(NaOH) = 0.1mol/L2. 滴定KHP消耗的NaOH标准溶液体积：V(NaOH) = 20.00mL3. 滴定工业醋酸消耗的NaOH标准溶液体积：V(NaOH) = 15.00mL根据反应方程式，NaOH与醋酸的物质的量之比为1:1，所以醋酸的物质的量n(HAc) = n(NaOH) = c(NaOH) × V(NaOH)。

稀释醋酸实验报告

冰醋酸的成分含量测定方法实验目的：主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求（ch3cooh%>=98%）。

实验器材：烧杯三个（50ml）锥形瓶两个（带活塞1个）（250ml）酸式滴定管1个 100g的精密电子秤一个 .滴管2个实验原料：100ml的冰醋酸（无色透明液体，具有很强的挥发性，刺激性气味）0.1n的氢氧化钠（0.1mol/l的naoh是无色透明液体，有腐蚀性）酚酞指示剂（主要是为了测定溶液的碱性）蒸馏水（500ml以上）（注意不能用自来水）实验原理：主要是通过冰醋酸与氢氧化钠的中和反应，酚酞试剂遇碱变色的原理.往稀释的冰醋酸溶液中滴入0.1n的naoh溶液，直至溶液变成微红色。

（通过化学反应,可知1摩尔的醋酸消耗1摩尔的氢氧化钠。

测出消耗多少体积的氢氧化钠，就可以算出消耗多少摩尔的氢氧化钠，进而计算出消耗多少质量的醋酸，通过反应消耗醋酸的质量与样品的质量百分比，就求出样品中醋酸的含量百分比。

）化学反应式： naoh + ch3cooh = ch3coona + h2o计算公式：ch3cooh%={n(naoh)*v(naoh)*60.5/样品重（g）*1000}*100% 实验步骤：1.先在实验室充分准备好此次实验的器材和实验的原料。

（拿一个250ml 的锥形瓶（带活塞）到车间的助剂室提取100ml的冰醋酸，并立即盖好塞子。

贴上标签）其他的材料均可在实验室提取。

2. 分别给烧杯编上（1、2、3）号，锥形瓶（（装有样品醋酸的为1）、装稀释的醋酸为2），滴定管（1、2）3．开电子秤（待电子秤显示数据），接着把烧杯1放到电子称上面称量，调零。

并关闭好各个电子称的各个门。

4.把装有醋酸的锥型瓶半倾，将滴管1伸进醋酸溶液的中间吸取溶液，接着将滴管1取出，并盖好锥形瓶1瓶子。

5.先打开电子称的顶门，将滴管1伸入电子秤上空中，滴2-3滴（0.05g）左右的醋酸溶液，关好电子秤的顶门，待秤上读数稳定，读取读数，并记录读数g。

紫外-可见光谱法快速测定乙酸乙酯含量

乙酸乙酯（Ａ）称醋酸乙酯，Ｅ又是无色透明有芳香气味的液体，有优异的溶解性、干性，一种具快是非常重要的有机化工原料和极好的工业溶剂，广被泛用于醋酸纤维、乙基纤维、化橡胶、氯乙烯树脂、乙酸纤维树脂、合成橡胶、涂料及油漆等的生产．乙酸
乙酯传统的制备方法有酯化法Ｊ乙醛缩合法、五、Ｊ
乙烯加成法和酶催化法Ｊ日前的研究主要集中，
在乙醇脱氢法 …．着石油资源的日益减少和环随境压力的逐渐增大，以木质生物质等可再生资源为
１显色原理
色原理对乙酸乙酯进行显色处理，用紫外一可见采分光光度法建立显色物在５０ｍ及８０ｎ处的吸３ｎ０ｍ
光值之差与乙酸乙酯浓度之间的线性关系，定量并测出乙酸乙酯的含量，察该方法的精确度．考
果较好，丁酮和过氧化氢反应液中其测定相对偏差为１７％，收率为９．％一在．９回５５
１０５．０％．
关键词：乙酸乙酯；含量测定；紫外一可见光谱；色反应；显双波长分光光度法中图分类号：Ｑ４．Ｔ０１７文献标识码：Ａ
ｌ
ＮＨＯＨ＋ＦＣＩ一ｅ，
—｝ — ｌＩｃ …
色谱法 ¨ 等．研究通过乙酸乙酯定性分析中的显本
收稿Ｈ期：０９０ — １２０ —３１

工业醋酸含量的测定

4．评分细则
序号
考核内容
考核要点
分值
评分方法
得分
1
准备
清点所需仪器
2
移取
溶液
1．手持移液管方法
21
每项3分，扣完为止
2．移液管插入溶液前尖端外壁的擦拭
3．吸取溶液方法正确、熟练
4．移取溶液体积准确
5．放出溶液方法正确
6.液面降至尖嘴后的停留
7．其他
3
定容
1．稀释至2/3容积时平摇
18
每项3分，扣完为止
烧杯
1
500mL
酚酞指示剂
1
2g/L乙醇
烧杯
1
250mL
洗瓶
1
烧杯
1
100或50mL
3．操作步骤
用10mL移液管准确移取醋酸试样置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用25mL移液管从容量瓶中移取一份稀释过的醋酸溶液，置于250mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至80100mL，加入酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠标准溶液滴定至微红色,并保持30s不褪色即为终点，计算样品中醋酸的含量（单位为g/L）。HAc摩尔质量为60.05g/mol。
5
结束
工作
1.仪器洗涤
9
每项3分，扣完为止
2.药品、仪器归位
3.实验过程中及实验结束后的工作台面
6
数据
记录
及处理
1.数据记录及时、正确，不得涂改
12
每项3分，扣完为止
2.计算公式及结果
3.正确保留有效数字
4.报告完整、规范、整洁
7
结果
准确度
误差≤0.5%
10
8
安全
文明
操作

酸碱滴定法—工业乙酸中乙酸含量的测定(化学分析课件)

求持续30s 不褪色？
2
工业乙酸含量的测定，为什么都用
酚酞作指示剂？
用酚酞作为指示剂。测定结果常以醋酸的
密度表示ρ(HAc)，其单位为g/L 。

项目二：酸碱滴定法
任务四：工业乙酸中乙酸含量的测定
知识点3：实验用品
知识点3：实验用品
1
仪器：碱式滴定管（50mL）；移液管（1 mL、
25mL）；锥形瓶（250mL）;容量瓶（100mL）。
2
试剂：NaOH标准溶液（0.1moL/L）;工业乙
酸样品；酚酞指示剂。
【重点】乙酸含量的测定原理、方法
【难点】终点的判断方法、移液操作技能
项目二：酸碱滴定法
任务四：工业乙酸中乙酸含量的测定
知识点4：实验步骤（难点）
知识点4：实验步骤
1
2
3
准确移取工业乙酸样品1.00mL于100mL容量瓶中，然后加
无 CO2的蒸馏水，定容，摇匀。
准确移取25.00 mL已稀释的工业乙酸于锥形瓶中，滴加2 ~
定未知物的含量。
03
熟悉移液管和容量瓶的使用
巩固滴定操作。
项目二：酸碱滴定法
任务四：工业乙酸中乙酸含量的测定
知识点2：实验原理（重点）
知识点2：实验原理
工业乙酸的主要成分是醋酸（HAc）
此外还有其他杂质。
HAc与NaOH的反应:
NaOH + HAc = NaAc +H2O
计量点时溶液的pH大约为8.7，可以
3滴酚酞指示剂，用0.1moL/L NaOH标准溶液进行滴定，当溶
液由无色变为微红色且30 s 内不褪色说明滴定已达终点，记录消
耗NaOH标准溶液的体积V（NaOH）。

醋酸测定方法

醋酸测定方法嗨，朋友！你有没有想过，在我们的生活和许多科学研究、工业生产中，醋酸这个小家伙可常常需要被我们准确地测定呢？这就像我们要知道一个调皮孩子到底有多淘气，得有专门的方法去衡量。

今天呀，我就来给你好好讲讲醋酸测定的那些事儿。

我有个朋友叫小李，他在一家食品厂工作。

他们厂生产的一些酱料里面就含有醋酸，这醋酸的含量多少可关系到酱料的口味和品质呢。

小李就跟我说过，要是醋酸放多了，那酱料就酸得让人龇牙咧嘴；放少了呢，又没那股子独特的风味。

所以呀，测定醋酸的含量就变得至关重要。

那怎么测定醋酸呢？一种常见的方法就是酸碱滴定法。

想象一下，这就像一场化学世界里的决斗。

我们有一个已知浓度的碱溶液，它就像是一个拿着标准武器的战士。

这个碱溶液呢，就慢慢地向含有醋酸的溶液里进军。

醋酸呢，就是另一个对手啦。

当碱溶液一滴一滴地加入到醋酸溶液里时，就像两个对手在互相较量。

碱溶液里的氢氧根离子和醋酸里的氢离子开始结合，直到最后一个氢离子也被氢氧根离子抓住，这个时候就达到了化学计量点。

这时候，就好像决斗结束，胜负已分。

我们通过消耗的碱溶液的体积，再根据化学方程式的比例关系，就能算出醋酸的含量啦。

我记得有一次我在实验室里做这个实验，我一边滴加碱溶液，一边心里念叨着：“碱啊碱，你可一定要把醋酸这个小调皮准确地找到啊。

”当看到指示剂变色的那一刻，我就像发现了宝藏一样兴奋，“哈哈，找到你了，醋酸的含量！”还有一种方法叫气相色谱法呢。

这可就有点高科技的感觉了。

就好像我们把一群不同的小分子都放在一个跑道上，让它们赛跑。

醋酸分子就是其中的一个选手。

这个跑道就是气相色谱柱。

在柱子里，不同的分子因为它们的性质不同，跑的速度就不一样。

就像在一场真正的赛跑里，有跑得快的长腿运动员，也有跑得慢一点的小短腿选手。

醋酸分子按照它自己的速度在柱子里前进，最后到达终点被检测到。

通过比较它和其他已知物质的出峰时间和峰面积，我们就能确定醋酸的含量啦。

我曾经听一位教授讲气相色谱法的时候，他说：“这就像是一场微观世界里的马拉松比赛，每个分子都在为自己的名次而努力呢。

工业醋酸含量的测定

工业醋酸含量的测定一、实验目的1、掌握工业醋酸中总酸量得测定方法。

2、进一步掌握用酚酞指示剂判断滴定终点的方法。

二、实验原理醋酸为一元弱酸，其离解常数Ka = 1.8×10-5，因此可用标准碱溶液直接滴定。

等当点时反应产物是NaAc，在水溶液中显弱碱性，可用酚酞作指示剂。

反应如下：HAc十NaOH =====NaAc 十H2O三、试剂（1）0.1 mo1/L NaOH标准溶液；（2）0.1%酚酞指示剂。

四、实验内容：用2mL吸量管吸取2.00mL工业HAc于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，塞上瓶塞摇匀。

用25mL移液管吸取稀释后的试液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴，用NaOH标准溶液滴定由无色变为浅粉红色且半分钟之内不再褪去即为终点。

平行测定三次。

根据NaOH 标准溶液的浓度CNaOH和滴定时消耗的体积VNaOH，可以计算所取醋酸试样中醋酸的总含量(以克表示)。

三次平行测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.2%，否则应重做。

若时间许可，再以甲基橙为指示剂，滴定醋酸溶液，并与以酚酞为指示剂的实验结果进行比较，将得出什么结论？实验流程五、数据记录与处理编号实验项目工业醋酸的体积醋酸溶液的体积NaOH溶液终读数NaOH溶液初读数消耗NaOH溶液体积硫酸的质量分数NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色从容量瓶中移液管移取试液25.00ml 加酚酞指示剂2d用2ml吸量管吸取2.00mlHAc试液于250ml容量瓶中用蒸馏水稀释振荡定容摇匀六、思考题1.测定醋酸为什么要用酚酞作为指示剂?用甲基橙或中性红是否可以?试说明理由。

参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。

醋酸含量的测定计算公式

醋酸含量的测定计算公式在化学的奇妙世界里，醋酸含量的测定计算公式可是个相当重要的家伙！咱先来说说为啥要测定醋酸含量。

就好比你做一道糖醋排骨，得知道放多少醋合适，才能让这道菜酸甜可口。

在工业生产中，比如生产醋类产品，要是不知道醋酸含量，那可就乱套啦。

那测定醋酸含量到底咋算呢？一般常用的方法是酸碱中和滴定。

这个过程就像是一场小小的化学“战斗”。

假设我们用已知浓度的氢氧化钠溶液去滴定含有醋酸的溶液。

这时候就会发生一个化学反应：CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O。

计算公式就是：C(CH₃COOH) = C(NaOH) × V(NaOH) /V(CH₃COOH) 。

这里的 C(CH₃COOH) 表示醋酸的浓度，C(NaOH) 是氢氧化钠溶液的浓度，V(NaOH) 是消耗的氢氧化钠溶液的体积，V(CH₃COOH) 则是所取的醋酸溶液的体积。

我给您举个例子哈。

有一次在实验室里，我带着一群学生做这个实验。

其中有个叫小明的同学，特别认真，眼睛一眨不眨地盯着滴定管。

当指示剂颜色突变的那一刻，他兴奋地叫了起来：“老师，我看到啦！”我走过去一看，他记录的数据特别准确。

按照公式一算，醋酸的含量清晰明了。

这个公式看起来简单，但是实际操作中可不能马虎。

比如滴定时速度要控制好，不能太快也不能太慢，要不然数据就不准啦。

还有读数的时候，视线得和液面凹液面最低处保持水平，差一点儿都不行。

再说说这个公式在生活中的应用。

您想想，咱买的醋，厂家在生产的时候就得用这个公式来保证醋的质量和酸度稳定。

不然今天买的醋酸得倒牙，明天买的醋淡得没味儿，那多闹心啊！总之，醋酸含量的测定计算公式虽然只是化学世界里的一小部分，但它的作用可大着呢。

不管是在实验室里探索科学的奥秘，还是在工厂保障产品的质量，都离不开它。

希望您通过我的讲解，对这个公式能有更清楚的认识！。

化学检验员初级考试题及参考答案

化学检验员初级考试题及参考答案一、单选题（共70题，每题1分，共70分）1、滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是（）。

A、回收试验B、空白试验C、对照分析D、仪器校正正确答案：B2、酸碱滴定变化规律一般分成()个阶段来讨论。

A、1B、3C、4D、2正确答案：C3、用氧瓶燃烧法测定硫的含量，有机物中的硫转化为()。

A、SO2和SO3B、SO2C、H2SD、SO3正确答案：D4、碘量法反应时，溶液温度不能过高，一般在（）。

A、20～25℃B、15～20℃C、10～15℃D、0～10℃正确答案：B5、质量常用的法定计量单位（）。

A、吨B、公斤C、压强D、千克正确答案：D6、对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为()。

A、0.26%B、0.30%C、0.18%D、0.54%正确答案：A7、使用721型分光光度计时仪器在100℅处经常漂移的原因是()。

A、保险丝断了B、电源不稳定C、电流表动线圈不通电D、稳压电源输出导线断了正确答案：B8、在一定条件下，电极电位恒定的电极称为()。

A、指示电极B、膜电极C、惰性电极D、参比电极正确答案：D9、过滤时，滤纸的大小应（）。

A、无要求B、高于漏斗边缘0.5～1cmC、恰好与漏斗边缘一致D、低于漏斗边缘0.5～1cm正确答案：D10、中级分析工是属于国家职业资格等级()。

A、四级B、三级C、一级D、二级正确答案：A11、王水的组分是（）。

A、3份盐酸+1份硝酸B、3份硫酸+1份盐酸C、3份硫酸+1份硝酸D、3份硝酸+1份盐酸正确答案：A12、下列操作正确的是()。

A、将强氧化剂放在一起研磨B、黄磷保存在盛水的玻璃容器里C、用四氯化碳灭火器扑灭金属钠钾着火D、制备氢气时，装置旁同时做有明火加热的实验正确答案：B13、25℃时，水的离子积是（）。

A、1.00×1014B、1.00×107C、1.00×10-7D、1.00×10-14正确答案：D14、既溶解于水又溶解于乙醚的是()。

工业分析实验步骤(精)

一、三氧化二铁的测定（一）EDTA络合法试剂：（1）1：1氨水溶液（2）1：1盐酸溶液（3）1：3硝酸溶液（4）10%磺基水杨酸溶液（5）0.02M EDTA标准溶液（需标定）测定步骤准确移取样品溶液25mL（视含铁量而定）于250mL锥形瓶种，加1：3硝酸1mL。

用1：1氨水及1：1盐酸调节溶液PH为1.6~1.8，以精密PH试纸检验。

加热到60~70°C，加10%磺基水杨酸钠溶液10滴，趁热以0.02M EDTA标准溶液滴定至呈黄色或淡黄色。

三氧化二铁百分含量按下式计算：式中M——EDTA标准溶液的摩尔浓度V——滴定消耗的EDTA标准溶液体积。

mLG——试样重量，g（二）磺基水杨酸比色法试剂（1）1：1氨水溶液（2）10%磺基水杨酸溶液（3）铁标准溶液：准确称取优级纯铁铵矾0.302g置于500m容量瓶中，加6N硫酸5mL，溶解后，加水稀释至刻度，摇匀。

此溶液每1mL含三氧化二铁0.1mg。

测定步骤准确移取样品溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用水稀释至约50mL,加入10mL10%的磺基水杨酸溶液，滴加1：1氨水至溶液由红色变黄色，再过量2~4mL，加水稀释至标线，摇匀，以1cm 比色皿，于波长430mm处测其吸光度。

标准曲线绘制：分别吸取0.00、0.50、1.0、3.0、5.0、7.0、9.0、11.0mL铁标准溶液置于一组100mL容量瓶中，按样液方法处理，测其吸光度，绘制标准曲线，从标准曲线上查出氧化铁含量。

三氧化二铁百分含量按下式计算：式中C——从标准曲线查得样液氧化铁含量，mg/100mL；G——试样重量，g。

二、氧化钛的测定（一）EDTA差减法试剂（1）磷酸。

（2）30%过氧化氢。

（3）5%硫酸溶液。

（4）钛标准溶液：准确称取优级纯二氧化钛0.1000g于400mL烧杯中，加6N硫酸20mL，硫酸铵2g，小心加热至完全溶解，冷却后，定容为1000mL，此溶液每毫升含0.1mg氧化钛。

醋酸含量的测定实验报告

醋酸含量的测定实验报告
一、实验目的
1、熟悉醋酸含量的测定原理；
2、运用受振景法测定醋酸的含量；
3、认识醋酸的化学性质及食品工业中的作用。

二、实验原理
受振景法依据醋酸的结晶度、折射率和溶解度来测定其含量，其原理是在经过某一温度下，把测定样中的醋酸从水液中沉淀出来，再以显色剂加以染色，将染色后的沉淀溶解，在其中加入一定的溶液，从而使染色液有透明度变化，再把这个透明度变化值与由实验得到的标准曲线做比较，从而可以得出醋酸含量。

三、实验观察
1、准备样品：我们用去角质的大枣磨碎，放在实验用的蒸锅中，加入一定量的水，用中火加热搅拌，当枣汁收干后，取样品驻在室温下放入冰箱冷藏，进行检测。

2、实验步骤：用准备的样品放在受振景仪上，设置好实验条件（如温度、量程、次数等），启动测定，根据实验结果得出醋酸含量。

四、实验结果
实验结果显示，所测样品的醋酸含量为：2.3%。

五、实验结论
通过受振景法测定得出的所测样品的醋酸含量为2.3%，符合预期要求。

实验结果表明，受振景法能有效的测定醋酸的含量，在食品
工业中具有重要意义。