实验6-水、饱和氯化钠溶液的电解
水饱和氯化钠溶液的电解实验报告
水饱和氯化钠溶液的电解实验报告实验目的：1.理解水的电离反应及电解现象；2.探究水和饱和氯化钠溶液的电解过程和电解产物。
实验仪器：1.电解槽和电源；2.导线；3.碳棒电极。
实验材料：1.蒸馏水；2.饱和氯化钠溶液。
实验步骤：1.将电解槽中的一个隔膜板调整到中间位置，使两边的电解槽容积相等；2.在两边的电解槽中分别加入等量的蒸馏水和饱和氯化钠溶液；3.将两个碳棒电极插入电解槽中，并接上电源；4.调整电流大小，观察电解槽内的现象。
实验结果：在电解饱和氯化钠溶液的一侧，电解槽中的液体开始冒气泡，并且电解槽内产生的气体有刺激性气味；在电解水的一侧，电解槽内的液体不冒气泡，并且电解槽内没有产生气体。
实验讨论：水是一个极性分子，可以发生电离反应，产生氢离子和氢氧离子：H2O⇌H++OH-在电解过程中，由于电流的作用，氢离子会向阴极移动，氢氧离子会向阳极移动。
电解饱和氯化钠溶液的过程中，由于氯化钠溶液中存在Na+和Cl-离子，Cl-离子会向阳极移动，和阳极反应产生氯气：2Cl-→Cl2+2e-同时，水分子在阳极产生氢气：2H2O→O2+4H++4e-在阴极产生氢气：2H++2e-→H2实验中电解的一侧是饱和氯化钠溶液，另一侧是水。
由于饱和氯化钠溶液中含有氯离子，所以在电解槽中观察到产生氯气泡，同时水分子也发生电离反应产生氢气。
而在电解水的一侧，由于没有其他离子存在，所以只有水分子发生电离反应产生氢气和氧气。
实验总结：通过这个实验，我们深入了解了水和饱和氯化钠溶液的电解过程。
我们观察到在饱和氯化钠溶液电解的一侧产生有刺激性气味的氯气，而在电解水的一侧没有产生气体。
这是由于饱和氯化钠溶液中含有氯离子，而纯水中只有水分子，没有其他离子的存在所致。
这个实验有助于我们对电解现象和水的电离反应有更深入的理解。
大功告成，实验顺利完成！。
电解饱和食盐水方程式
电解饱和食盐水方程式
电解饱和食盐水是一种常见的化学反应，它是由氯化钠和氢氧化钠组成的溶液。
它的方程式可以表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl。
电解饱和食盐水是一种常见的化学反应，它可以用来制造各种化学物质，如氯化钠、氢氧化钠和氯化氢等。
它的反应原理是，当氯化钠和氢氧化钠混合在一起时，它们会产生氢氧化钠和氯化氢，这些物质可以用来制造各种化学物质。
电解饱和食盐水的反应可以用来制造各种化学物质，如氯化钠、氢氧化钠和氯化氢等。
它的反应原理是，当氯化钠和氢氧化钠混合在一起时，它们会产生氢氧化钠和氯化氢，这些物质可以用来制造各种化学物质。
电解饱和食盐水的反应可以用来制造各种化学物质，如氯化钠、氢氧化钠和氯化氢等。
它的反应可以用来制造各种化学物质，如清洁剂、消毒剂、染料和药物等。
它还可以用来清洁和消毒水源，以及用于工业废水处理。
电解饱和食盐水的反应是一种简单而有效的化学反应，它可以用来制造各种化学物质，并可以用来清洁和消毒水源，以及用于工业废水处理。
它的方程式可以表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl，它是一种常见的化学反应，可以用来制造各种化学物质。
实验六水.饱和食盐水的电解食盐电解
实验六水.饱和食盐水的电解食盐电解班级：化学二班学号：41107074 姓名：曹文婧实验六水、沼泽化氯化钠水溶液的电解一、目的和要求1、掌握演示电解水和电解饱和食盐水实验操作技能；2、初步熟练掌握这个两个实验的讲解方法；3、探索、设计电解水器的待用装置；二、实验原理水的电解：阳极反应：2H+ + 2e-→ H2↑阴极反应：4OH- - 4e-→ 2H2O + O2↑总反应：2H2O === H2↑ + O2↑饱和氢氧化钾溶液的电解：(1) 正接：阴极（Fe）：2H+ + 2e-→ H2↑阳极（C）：2Cl- - 2e-→ Cl2↑总反应：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(2) 反接（不换液）阴极（C）：2H+ + 2e-→ H2↑阳极（Fe）：Fe - 2e-→ Fe2+→ Fe（OH）2→Fe（OH）3总反应：Fe + 2H2O === H2 ↑+ Fe（OH）2↓(3) 直接反接（更换NaCl溶液）阴极（C）：2H+ + 2e-→ H2↑阳极（Fe）：Fe - 2e-→ Fe2+总反应：Fe + 2H+ === H2 + Fe2+三、主要仪器、材料和药品霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U形管、带刻度试管、石墨电极、铁电极、导线、石蜡、线香固体NaOH、酚酞试剂、淀粉KI试纸、氯化钠溶液四、实验内容1、用霍夫曼电解水仪电解水打开霍夫曼离子水器(如下图)上部两个旋钮，由贮液器加5%的NaOH溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接起来导线与直流低压电源。
接通电源，恒定电压为最大时，可看到刻度管内有大量气泡，约10min，可看到阴极产生的气体的体积为阳极的2倍。
打开阴极旋钮，直接在尖嘴处点燃，燃烧产生淡蓝色水晶，证明是H2。
再打开阳极旋钮，在尖嘴处用带火星的线香，线香复燃，说明是O2。
氢气燃烧：氧气使带火星的线香捷伊：2、饱和NaCl溶液的电解如下图，向具支U形管中滴加饱和NaCl混合物至支管以下约2cm 处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极。
电解饱和nacl溶液化学方程式
电解饱和nacl溶液化学方程式
电解饱和氯化钠溶液，又称普通盐水溶液或水溶液，指由氯化钠添加水而制成的溶液，它的溶液体系化学方程式为：
NaCl（s）➡Na+（aq）+Cl-（aq）
其中 NaCl（s）代表氯化钠的固体，Na+（aq）、Cl-（aq）代表溶解后的氯化
钠离子和氯离子。
该反应是一个典型的电解反应，也叫分解反应，由于氯化钠的沉淀，就形成了饱和溶液。
由于水的极性，Na+和Cl-之间形成离子间相互作用，从
而形成水溶液。
电解饱和氯化钠溶液，拥有数量众多的应用，它具有大量的用途，如作为腐蚀剂、解毒剂、水溶剂和调节媒介。
电解饱和氯化钠溶液是用作行丆、加工丆、剪切丆、钻井，以及滤液等工业用途中非常重要的物质，甚至在医药、食品、制药中也有重要的地位。
氯化钠溶液可有效降低池塘水的电导率，是一种清洁和安全的温莎，可以有效提高蓝鲸的繁殖率。
总而言之，电解饱和氯化钠溶液因其独特的化学结构而具有众多特性，在工业、农业和医疗等诸多领域都有重要的应用，对现代社会具有重要的现实意义。
2019高二化学实验5电解饱和食盐水学案
由电解槽流出的阴极液中含有 30%的 NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱、阴 极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜；阳极区产物湿氯气经冷却、 干燥、净化、压缩后可得到液氯． （1） 2NaOH+C2l===NaCl+NaClO+H2O （2） H2O+Cl2===HCl+HClO （3） H2+Cl 2===2HCl （4） 2NaOH+C2O===Na2CO3+H2O （5） NaOH+C2O===NaHC3O 因此主要产品有： ①32%氢氧化钠；② 50%氢氧化钠；③固体氢氧化钠 ( 片碱 ) ；④高纯盐酸；⑤工业盐酸；⑥次 氯酸钠；⑦氯气、液氯 ( 液态氯气 ) ；⑧ PVC(聚氯乙烯树脂， 氯碱工业一般都伴随 PVC树脂 ) ； ⑨氢气等
内发生的现象。
问题探究： 上述实验装置制取氯气和烧碱有何不足？ 1、 H2 和 Cl 2 混合遇火发生爆炸不安全 2、 Cl 2 会和 NaOH反应，会使得到的 NaOH不纯 离子交换膜法制烧碱
生阴极： 2H+ +2e -===H2↑ 阳极： 2Cl --2e -===Cl2↑ 由于 H+发生反应变成 H2，破坏了附近水 的电离平衡，促进了水继续电离，结果 在阴极区溶液里 OH-的浓度增大而呈碱 性。
A．氯气 B ．氢气和氯气 C ．氢气和氢氧化钠 D．氯气和氢氧化钠
【答案】 C
电解 【解析】 电解饱和食盐水总反应： 2NaCl＋ 2H2O====2=NaOH＋H2↑＋ Cl 2↑，阳极反应式为： 2Cl -－ 2e-===Cl2↑，阴极反应式： 2H+＋ 2e-===H2↑或 2H2O＋2e-===H2↑+2OH- ，因此阴极区的产
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水洪浩2011级化学一班第三实验小组邮箱：809250023@一、实验目的1.掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能；2.初步掌握电解饱和食盐水实验的讲解方法。
二、实验原理1.电解饱和食盐水在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极，在这样的电解条件下阳极(C)：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极(Fe):2H＋＋2e－===H2↑由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。
因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。
电解总反应式：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑实验装置如图2.水的电解（1）电解液的配制配制约200mL15%NaOH溶液：秤取35.2g NaOH固体，溶解在200mL的水中，溶解后作为电解质溶液。
（2）打开霍夫曼电解水器上部两个旋钮，由贮液器加15%的NaOH溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与直流低压电源。
（3）阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2通电总反应：2H2O=2H2↑+O2↑（4）电解实验装置如图：（5）接通电源，调节电压为20V时，可看到刻度管内有大量气泡，观察两侧气体的体积读数。
三、实验器材和药品仪器：具支U型管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、石墨电极、铁电极、导线、直流电源（含电流表）橡胶管、玻璃管、镊子。
药品：饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水、固体NaOH、酚酞试剂、淀粉KI试纸、饱和NaCl溶液、KSCN试剂、稀H2SO4。
四、实验步骤1.饱和NaCl溶液的电解向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(24V)，观察实验现象。
电解饱和氯化钠溶液反应方程式
电解饱和氯化钠溶液是一个重要的化学实验，它可以通过电解的方式将氯化钠溶液分解成氯气和氢气，这是一个具有重要实际意义的反应方程式。
下面我们来详细了解一下这一重要的反应方程式。
一、实验原理1. 氯化钠的电解氯化钠在电解时可以分解为氯气和氢气。
在电解过程中，正极是氯化钠溶液中的氯离子，而负极是水分子。
在负极，水分子会发生还原反应并放出氢气，同时在正极，氯离子会发生氧化反应并放出氯气。
2. 电解槽的构造电解槽通常由两块电极（正极和负极）组成，正极和负极之间用隔膜隔开，以防止气体混合。
正极处会产生氯气，负极处会产生氢气。
3. 反应方程式氯化钠在电解时的反应方程式为：\[2NaCl(aq) \rightarrow 2Na^+(aq) + Cl_2(g) + 2e^-\[2H_2O(l) + 2e^- \rightarrow H_2(g) + 2OH^-(aq)\]\[总方程式：2NaCl(aq) + 2H_2O(l) \rightarrow 2Na^+(aq) + Cl_2(g) + 2H_2(g) + 2OH^-(aq)\]二、实验步骤1. 准备饱和氯化钠溶液在实验室中，首先需要准备好饱和氯化钠溶液。
将适量的氯化钠固体加入到适量的水中，并搅拌至完全溶解，即可得到饱和氯化钠溶液。
2. 构造电解槽将准备好的饱和氯化钠溶液倒入电解槽中，并插入两根电极（通常为碳棒）。
在电解槽中间加入隔膜，隔膜的作用是隔开正负极，以防气体混合。
3. 进行电解反应接通电源，调节电压和电流大小，开始进行电解反应。
在正极会产生氯气，而在负极会产生氢气。
4. 收集气体用试管或气包收集产生的气体。
氯气会被收集在试管中，而氢气则会被收集在气包中。
5. 观察结果观察实验结果，检验气体的性质，进行必要的实验室分析和实验室操作。
三、实验现象和解释1. 氯气的性质收集到的氯气呈绿色，有刺激性气味，可以支持燃烧，与火焰呈黄绿色。
2. 氢气的性质收集到的氢气呈无色无味，具有易燃性，与氧气混合能形成爆炸性混合气体。
电解饱和氯化钠溶液
电解饱和氯化钠溶液
氯化钠溶液是一种常见的电解溶液，它是从盐酸和氢氧化钠经过电解获得的，一般为
稳定混合液，广泛用于医药、食品和化学制造等领域。
氯化钠溶液由氯离子和钠离子组成，在水溶液中它们具有良好的溶解性，因而能够有效成果的进行离子交换和电解反应，是许
多各种电解溶液的基础原料，用于工业和实验室等不同用途。
氯化钠溶液分为电解饱和溶液和电解非饱和溶液，其中电解饱和氯化钠溶液是指系统
中所含氯离子和钠离子的比例精确配比，使氯离子和钠离子的浓度达到平衡状态的溶液，
在解决微量元素的萃取、分离和检测时常被应用。
相比于电解非饱和溶液，电解饱和氯化钠溶液具有更强的弱酸性和碱性特性，通常在pH值在7.0--7.3之间，离子吸附能力强，满足离子交换及电解反应中离子的释放、拆分
及沉淀条件，便于操作和调整电解饱和溶液的PH值，可满足各种实验室及工业用途的电
解反应。
与电解单离子水或混合水溶液相比较，电解饱和氯化钠溶液可以屏蔽其中一部分
离子，从而改变混合溶液的导电性能、pH值及离子表面活性特性，得到更优质的电解水分离效果。
电解饱和氯化钠溶液由常温下的氯化钠溶解液制成，无需采用特殊的保护剂，耐受性
相对较强，在暴露于空气中的情况下，稳定性比较好，也不容易产生有害气体，但是，存
在潜在的风险，可能会因污水、机械搅拌、抛射等原因而产生EMF，影响氯化钠溶液的性
质和安全性，因此，必须正确使用电解饱和氯化钠溶液，并经常进行作进一步检测和严格
的质量控制，以确保安全性和可靠性。
氯化钠水溶液电解方程式
氯化钠水溶液电解方程式氯化钠水溶液电解方程式是化学中的一个重要知识点，它涉及到电解质溶液的电离和电极反应等方面。
本文将从以下几个方面进行阐述：氯化钠水溶液的电离、电解过程、电解反应和电解的应用。
一、氯化钠水溶液的电离氯化钠是一种电解质，当它溶解在水中时，会发生电离反应。
电离是指分子或离子在溶液中失去或获得电子，从而形成带电离子的过程。
对于氯化钠水溶液来说，它的电离反应可以用以下方程式表示： NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个方程式表示了氯化钠晶体在水中溶解后的电离过程。
其中，NaCl(s)表示氯化钠晶体，它在水中溶解后，分解成Na+离子和Cl-离子。
Na+离子和Cl-离子在水中是自由活动的，它们可以随时与其他离子或分子发生反应。
二、氯化钠水溶液的电解过程氯化钠水溶液的电解是指在电解质溶液中，通过外加电流，使其发生电解反应的过程。
电解是一种将化学能转化为电能的过程，它是通过外加电势来促进反应的进行。
对于氯化钠水溶液来说，它的电解过程可以用以下方程式表示：2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)这个方程式表示了氯化钠水溶液在电解过程中的电离反应。
当外加电势足够大时，Na+离子和Cl-离子会向电极移动，从而在电极上发生氧化还原反应。
在电解过程中，钠离子向阴极移动，被还原成钠金属；氯离子向阳极移动，被氧化成氯气。
因此，氯化钠水溶液的电解过程是一个重要的化学反应，它涉及到电离、电极反应和氧化还原反应等多个方面。
三、氯化钠水溶液的电解反应氯化钠水溶液的电解反应是指在电解过程中，钠离子和氯离子在电极上发生氧化还原反应的过程。
具体反应式如下：在阴极上的反应：2Na+(aq) + 2e- → 2Na(s)在阳极上的反应：2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-在这个反应中，钠离子被还原成钠金属，氯离子被氧化成氯气。
在阴极上，电子从电极中流入电解质溶液中，钠离子接受电子，被还原成钠金属。
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水一、实验原理在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着na+、h+、cl-、oh-四种离子。
当接通直流电原后，带负电的oh-和cl-移向阳极，带正电的na+和h+移向阴极，在这样的电解条件下阳极(c)：2cl－－2e－===cl2↑阴极(fe):2h＋＋2e－===h2↑由于h+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成h+和oh-，h+又不断得到电子，结果溶液里oh-的数目相对地增多了。
因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。
电解总反应式：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl由原理可知，本次实验中用到的仪器和试剂有：具支u型管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、碳棒、粗铁钉、导线、直流电源（含电流表）饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
二、实验操作过程与实验现象电解nacl水溶液装置（1）向具支u形管中碱液饱和状态nacl溶液至支管以下约2cm处为。
（2）从两管口各滴加2滴酚酞试液。
（3）装上铁阴极和石墨阳极，拨打扰动直流电源(6-12v)。
（1）电极附近有大量气泡。
（2）在阴极区，溶液变白，在阳极区上方，用润湿的ki淀粉试纸先行之，试纸变蓝。
三、实验应注意的事项1、电解用饱和状态nacl溶液在采用前一定必须精制，这样可以除去其中的ca2+、mg2+，以防止在阴极附近发生白色浑浊现象。
方法就是：给盛有36gnacl的烧杯中重新加入蒸馏水，边冷却边烘烤，做成饱和溶液。
等待稍加热，倒入2几滴酚酞试液，再转化成所含naoh和na2co3各2g的混合溶液至碱性。
静置数小时，等待结晶构成后过滤器，将滤液冷却至融化，稍热后碱液盐酸至酚酞刚好变成无色年才。
2、电解nacl过程中，在滴入酚酞的溶液表面有时会出现一层白色胶体，这是由于酚酞在饱和溶液中溶解度变小之故。
3、电源电压为12v，例如短路，按一下登位键即可。
4、具支u型管用铁架台固定。
5、具支u型管挑食盐水不要太多，没有过电极即可。
电解饱和氯化钠溶液的一个微型实验设计
从 而在 多 大 电压 下 反 应 现象 明显 ， 果 好 ， 究如 下 。 效 探
５ 实验 优点
实验微型化 ， 计科学 。所需仪 器较少 ， 作更 简单 ， 设 操 现
象 明显。生成 的氯气是 微量 的， 空气 的污染很小 ， 合绿 对 符 色化学理念 。 若该微型实验作 为演 示实验 ， 结合 多媒 体现代
方法线的另一侧 ； 转动 转动臂 ， 变入 射角 的大小 ， 射角 改 反 和折射角的大小 也随之改变 ， 并且可 以粗 略的读 出入射 角、
面上 ， 我们 看到一束红色亮线从玻璃砖的下表面射出 （ 二次 折射光线 ） 如用一把 直尺反 向延长二 次折射光 线 ， 看 到 ， 会
二次折射光线与人射光线平行 。
理 念 考 虑 ， 用 １ Ｖ 或 １Ｖ 反 应 电 压 即 可 较 快 的 观 察 到现 采 ２ ４
象， 又减小 了对环境 的污染。
４ ２ 现 象 ．
① ｏ电极 （ 阴极 ） 与试纸接触处 Ｐ Ｈ试纸变蓝 ． 出现一个
２ 实 验仪器 和药 品
图 １０为 阴 极 ｂ为 阳 极
蓝色圆圈 ； ②６电极 （ 阳极 ） 与试纸接 触处 出现一个 双色 同
教学仪器投影仪使用 ， 能使学生更清楚的观察到实验过程及
根 据 上 表 数 据 分 析 ， 电 压 １Ｖ 时 两 碳 棒 处 出 现 的 现 在 ６ 现 象 ， 给 学生 留下 深 刻 的 印象 ， 到 很 好 的教 学 效 果 。 会 收
象 最快 ， 由于此 时产 生的 ｃ２ 较多 ， 但 ｌ量 嗅觉感 觉 明显 ， 对 学 生和老师 的身心危 害较大 。从环保 的角度 和绿 色化学的 且可以粗 略地读 出入射角 和反 射角的度 数。
氯化钠溶液电解反应方程式
氯化钠溶液电解反应方程式哎哟，说起这个氯化钠溶液电解反应方程式，那可真是咱们化学学科里的一块“硬骨头”啊！记得当年我在学校里学这个的时候，那可是一脸懵圈，老半天才搞明白这其中的门道。
咱先说这氯化钠溶液，也就是咱们平时说的盐水。
把盐（NaCl）溶解在水里，盐就变成了Na+和Cl-这两种离子。
电解的时候，电流一过，Na+和Cl-就开始了它们的“奇幻之旅”。
先说Na+吧，它老老实实地被电到了阴极，也就是负电极，在那里它被还原成了金属钠。
可钠这玩意儿在水里可待不住，它立马就和水反应，生成了氢气和氢氧化钠（NaOH）。
这个过程就是Na++e- → Na，Na + H2O → NaOH + H2↑。
再说说Cl-，这小东西可就不老实了。
它被电到了阳极，也就是正电极，在那里它被氧化，和电极上的金属反应，生成了氯气（Cl2）。
这个过程就是2Cl- → Cl2 + 2e-。
把这个两半拉儿的过程一合，咱就得到了完整的电解反应方程式：2NaCl + 2H2O → 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑。
哦，说起来这电解反应，咱还得说说它的用途。
比如说电解水，咱就可以用它来生产氢气和氧气。
再比如说电解食盐水，咱就可以得到氢氧化钠，这是一种重要的化工原料。
哎，说回来，这个氯化钠溶液电解反应方程式，其实也不难。
关键是要记牢这两个过程，一个是还原，一个是氧化。
咱把这两个过程记牢了，这方程式就不再是“硬骨头”了，而是一块“软柿子”。
哎，这化学啊，真是玄妙得很。
有时候，你觉得它复杂得要命，可当你搞明白了其中的道理，又会觉得它简单得很。
这就是化学的魅力吧！。
饱和氯化钠溶液的电解
饱和氯化钠溶液的电解409070522009级化学一班第四实验小组电话一、实验原理饱和NaCl溶液的电解阴极反应：2H++2e-→H2↑ 阳极反应：2Cl--2e-→Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2NaOH二、实验操作过程与实验现象1.饱和氯化钠溶液的电解：如图所示，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极（铁电极和石墨电极使用时，要想进行预处理，用砂纸打磨铁电极，除去铁锈，用硫酸浸泡铁电极和石墨电极），接通低压直流电源（12~24V）。
可以看到电极附近有大量气泡产生。
在阴极区，溶液变红，说明阴极区溶液呈碱性；在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝，说明在阳极区有Cl2生成。
电解氯化钠溶液的装置2.探究实验：（1）不换溶液在上述实验的基础上反接阴极和阳极，发现在铁电极的一侧出现白色絮状沉淀，并且沉淀向下移动，在具支U型管底部慢慢变为灰绿色。
取少量灰绿色的沉淀于试管中，加少量稀硫酸酸化，加硫氰化钾溶液，可观察到试管中的溶液变为血红色。
可知灰绿色的沉淀是Fe（OH）2被氧化生成的F e(O H)3。
（2）换新的饱和氯化钠溶液，直接反接（铁电极做阳极，石墨电极做阴极），电解时发现阴极变为红色，电极附近没有Fe(OH)2絮状沉淀生成，看见铁电极附近溶液变黄，且黄色渐渐向下移动，在具支U形管底部生成灰绿色沉淀。
同样取少量灰绿色沉淀于试管中，加少量稀硫酸酸化，加硫氰化钾溶液，可观察到溶液变为血红色。
该过程为：电解产生的Fe2+被向阴极移动与向阳极移动的OH-反应，生成Fe(OH)2，溶液中的氧化性物质会将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，所以底部有灰绿色沉淀生成。
（3）换新的饱和氯化钠溶液，正接电极（石墨电极做阳极，铁电极做阴极），但将连接石墨的铁丝也浸没在氯化钠溶液中。
接通电源可观察到，两个电极上均有气泡产生，阳极产生的气体能使湿润的碘化钾试纸变蓝，阴极变红，产生能燃烧的氢气。
氯化钠水溶液电解方程式
氯化钠水溶液电解方程式电解是一种将电能转化为化学能的化学反应。
在电解中，电能被用于分解化学物质，产生新的化学物质。
氯化钠水溶液电解是一种常见的电解反应。
本文将介绍氯化钠水溶液电解的方程式、反应机制以及应用。
1. 氯化钠水溶液电解反应方程式氯化钠水溶液电解的反应方程式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2在这个反应中，氯化钠被电解成钠离子和氯离子。
钠离子和水反应生成氢氧化钠和氢气。
氯离子和水反应生成次氯酸和氢气。
次氯酸可以进一步分解为氯离子和氧气。
2. 反应机制在氯化钠水溶液电解中，电解槽中的阳极和阴极分别承担不同的作用。
阳极是电解槽中的正极，阴极是电解槽中的负极。
在阳极上，水分子被氧化成氧气和氢离子。
这个反应可以表示为：2H2O → O2 + 4H+ + 4e-在阴极上，水分子被还原成氢气和氢氧化物离子。
这个反应可以表示为：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-在电解槽中，氯离子和钠离子向阳极和阴极运动。
在阳极上，氯离子被氧化成次氯酸离子。
这个反应可以表示为：Cl- → ClO- + e-在阴极上，钠离子被还原成钠金属。
这个反应可以表示为： Na+ + e- → Na钠金属和水反应生成氢氧化钠和氢气。
这个反应可以表示为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 应用氯化钠水溶液电解在工业上有广泛的应用。
其中最重要的应用是生产氯气、氢气和氢氧化钠。
氯气是一种重要的化学品，用于生产塑料、杀菌剂和清洗剂等。
氢气是一种重要的燃料，用于生产氨和其他化学品。
氢氧化钠是一种重要的化学品，用于生产纸张、肥皂和清洁剂等。
此外，氯化钠水溶液电解还可以用于回收金属。
在这个过程中，金属离子被还原成金属，从而回收金属。
总之，氯化钠水溶液电解是一种重要的化学反应，具有广泛的应用。
通过了解其反应方程式和反应机制，可以更好地理解其应用。
电解饱和氯化钠实验的改进和创新 说课课件
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01
教材分析
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02
说课内容
Contents
学情分析
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03
教学目标
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04
教学重难点
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05
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06
教学过程
反思与评价
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教材分析
人教版 选修1 第四章 第二节 电解原理及其应用
——电解饱和氯化钠溶液
污染环境
产量未知
混合爆炸
1.增加分离装置
2.增加气体收集装置
阳离子交换膜的作用
教学过程------
阳离子交换膜
阳离子交换膜：
只允许阳离子通过(如Cl－、
OH－离子和气体不能通
过)，把电解槽隔成阴极
室和阳极室。
环节3——改进实验，解决问题
A
阳极
阴极
B
实验一：验证阳离子交换膜的作用
阴极
阳极
两极区域有大量气泡产生；阳极区湿润的淀粉-KI试纸未
教材传统电解饱和氯化钠溶液的实验装置
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02
学情分析
已有的基础：
1.已经学习电解原理的知识
2.知道物质检验的一般方法
3.能够书写陌生的电极反应方
程式，并设计相应的实验
认识的局限：
1.缺乏电解原理的感性认识
2.对电解原理的应用,了解不
够深入
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03
教学目标
基于化学学科
核心素养发展
的教学目标
重点
——建立电解饱
和氯化钠溶液的
认知模型
改进与创新
2019高二化学 实验5 电解饱和食盐水学案
电解饱和食盐水氯碱工业1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气、氢气2、学会离子交换膜法制烧碱工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH阴极：2H+ +2e−===H2↑ 阳极：2Cl−-2e−===Cl2↑U形管、电流表、碳棒、铁棒、离子交换膜电解槽、饱和食盐水、酚酞溶液一般在惰性电极时，阴、阳离子的放电顺序如下：阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−>含氧酸根>F−阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+实验操作实验现象及解释按右图所示的装置，在U 形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。
同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾试纸检验放出的气体。
接通直流电源后，注意管阳极碳棒上产生的有刺激性气味的气体（Cl2）能使湿润的碘化钾试纸变蓝；阴极铁棒上产生无色无味的气体（H2）；阴极区溶液变红。
在食盐水中，存在着Na+、H+、Cl−、OH−四种离子，通电时，Na+、H+向阴极移动，Cl−、OH−向阳极移动，由于放电能力H+>Na+，Cl−>OH−，因此在两极上分别发阳极材料：金属钛网（涂钛钌氧化物）阴极材料：碳钢网（有镍涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过1．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。
下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的说法是（）A ．可以选用炭棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒B ．用湿润的淀粉KI 试纸靠近阴极区域，试纸变蓝C ．电解过程中，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色D ．实验结束后将溶液搅拌，然后用pH 试纸检验，溶液呈中性【答案】C【解析】A ．金属做阳极，阳极是活泼金属铁本身放电，电极反应方程式为：Fe-2e −===Fe 2+，故A 错误；B ．选用碳棒作为阴、阳极材料，电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H 2O-2e −===2OH −+H 2↑，阳极反应式为：2Cl −-2e −===Cl 2↑，阴极产物为NaOH 和氢气，无氯气，试纸不会变蓝，故B 错误；C ．用惰性材料作阴极，电解饱和食盐水阴极上氢离子放电，同时得到氢氧根离子，在阴极区域溶液中滴加酚酞，溶液变红色，故C 正确；D ．电解一段时间后，所得的电解质溶液是氢氧化钠溶液，将电解液全部转移到烧杯中，会显示碱性；故D 错误；故答案为C 。
电解氯化钠溶液方程
电解氯化钠溶液方程嘿，朋友们！今天咱们来聊聊电解氯化钠溶液这个超有趣的事儿。
你就把氯化钠溶液想象成一个小小的化学王国，里面住着钠离子和氯离子这对小伙伴呢。
当我们开始电解这个氯化钠溶液的时候，就像是给这个小王国来了一场超级大变革。
阳极就像一个超级严厉的老师，专门对负离子进行严格管理。
氯离子呢，就像一群调皮捣蛋的学生，在阳极这个老师面前，只能乖乖听话。
这个时候就发生了反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑，你看，氯离子失去电子就变成氯气跑出来啦，就好像那些调皮学生被老师教训后灰溜溜地离开学校一样，氯气“噗噗噗”地冒出来啦。
再看看阴极这边，阴极就像一个温暖的港湾，专门迎接阳离子。
钠离子和氢离子都朝着这个港湾奔来。
不过呢，氢离子就像一个个短跑健将，它们跑得特别快，比钠离子这个小胖子可快多啦。
所以在阴极是氢离子得到电子，反应是2H⁺+ 2e⁻ = H₂↑。
就好像在一场赛跑比赛中，瘦小灵活的选手一下就冲到了终点，得到了奖品（电子）变成氢气飞走啦。
整个电解氯化钠溶液的方程式就是2NaCl + 2H₂O =通电= 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑。
这个方程式看起来就像一个魔法配方一样。
氯化钠溶液就像一锅魔法药水，经过通电这个魔法棒一挥，就变成了氢氧化钠这个新的魔法物质，还产生了氢气和氯气这两个神奇的小泡泡。
你想啊，如果把这个过程拍成一部化学小电影，阳极上氯气冒出来的时候就像绿色的烟雾弹爆炸一样，阴极上氢气冒出来就像一个个小气球不断地往上飘。
而氢氧化钠就像一个默默在背后成长起来的小英雄，在溶液里悄咪咪地出现了。
这电解氯化钠溶液就像是一场微观世界里的狂欢派对。
各种离子在电极的指挥下，该跳舞的跳舞（发生反应），该离开的离开（变成气体飞走）。
每个离子都有自己的角色，少了谁都不行呢。
而且啊，这个过程的神奇之处还在于，我们从平平无奇的氯化钠溶液，就像从一块普通的石头里变出了像氢气和氯气这样完全不同的宝贝，还有氢氧化钠这个新成员加入，就像从一个小盒子里掏出了一堆意想不到的礼物。
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水、饱和氯化钠溶液的电解
一、目的与要求
1、 掌握演示电解水和电解饱和食盐水实验操作技能；
2、初步掌握这两个实验的讲解方法；
3、探索、设计电解水器的代用装置。
二、实验原理
水的电解：
阴极反应：
+
-H 2↑ 阳极反应：4OH --4e -→2H 2O+O 2↑
总反应：2H 22↑+O 2↑
饱和NaCl 溶液的电解
阴极反应：2H ++2e - 阳极反应：2Cl --2e -→Cl 2↑
总反应：2NaCl+2H 22+Cl 2↑+2NaOH
三、主要仪器、材料与药品
霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U 形管、带刻度试管、石墨电极、铁电极、导线、烧杯、玻璃棒；
固体NaOH 、酚酞试液、淀粉KI 试纸、NaCl 饱和溶液。
四、实验内容
1.水的电解
用霍夫曼电解水器电解水
1、检查气密性 关闭霍夫曼电解水器（图6-8）上部的两个旋钮，然后向贮液器中加入水，观察贮液器中水面的变化，若无变化，证明气密性良好，若下降了，则应在活塞处涂抹凡士林或将下部电极处的塞子塞紧（本实验
中的现象：贮液器中水的页面并没有下降，证明气密性良好）；
2、打开霍夫曼电解水器上部两个旋钮，由贮液器加5%的NaOH溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与直流低压电源；
3、接通电源，调节电压为20V时，可看到刻度管内有大量气泡，约10min，可看到阴极产生的气体的体积为阳极的2倍（本实验现象：阴极产生的气体约为阳极的2倍）；
4、打开阴极旋钮，用溶液把气体压进小试管，点燃，发生爆鸣，证明
是H
2。
再打开阳极旋钮，用同法收集气体，余烬试之，复燃，说明是O
2。
（本
实验中的现象：收集阴极产生的气体，点燃后发生爆鸣，将带火星的火柴梗移至阳极管口，带火星的火柴梗复燃）。
图6-8 霍夫曼电解水器
2.饱和NaCl溶液的电解
如图6-10，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(6-12V)。
可看到电极附近有大量气泡。
在阴极区，溶液变红，在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝。
（本实验现象：阴极区，溶液变红，将湿润的淀粉KI试纸移至阳极区支管口，其变蓝）。
图6-10 电解NaCl水溶液装置
五、注意事项
1.用霍夫曼电解水器时，电解液为5%的H2SO4或5%的NaOH溶液。
2.实验完毕，一定要用水冲洗净霍夫曼电解水器中残留的酸碱液，以免旋钮被“卡住”。
3.电解水时，加入的电解质并不参与电极反应，主要是为了增加导电性。
浓度过低，达不到效果，以10%以上为宜。
若有低压直流电源，调高电压，可缩短演示时间，通常调在12～24V之间。
若用干电池，可4节串联为6V使用。
4.电解用饱和NaCl溶液在使用前一定要精制，这样可除去其中的Ca2+、Mg2+，以避免在阴极附近出现白色混浊现象。
方法是：给盛有36g NaCl的烧杯中加入蒸馏水，边加热边搅拌，制成饱和溶液。
待稍冷却，滴入2滴酚酞试液，再注入含有NaOH和Na2CO3各2g的混合溶液至碱性。
静置数小时，待沉淀形成后过滤，将滤液加热至沸腾，稍冷后滴加盐酸至酚酞刚好变为无色为止。
5.电解饱和NaCl过程中，在滴入酚酞的溶液表面有时会出现一层白色胶体，这是由于酚酞在饱和溶液中溶解度变小之故。
6、电解饱和NaCl时，一定注意将铁电极连在电源的负极。
7、电解饱和NaCl的过程中，阴极是铁而不是惰性电极的原因，是为了突出金属不能做阳极。
六、思考与讨论
1.电解水时，产生气体体积比和理论上的2∶1不一致，主要由于以下几个方面的原因：①气体溶解度不同。
20℃、1kPa时，O2为31mL.L-1，H2为18.2 mL.L-1；②电极材料与O2发生了反应。
如NaOH 中含有的少量NaCl，阳极放出的氧原子与Cl-生成ClO-；③电极上的其他副反应。
2.电解水时对电极材料的选择是：酸性溶液用铂、铅或电工用保险丝；碱性溶液用铂、镍或不锈钢丝。
无论酸性或碱性溶液，都不宜用铜或石墨作电极。
前者在电解时其阳极不断被溶解，减少O2的生成量；后者的超电压高，且对气体有吸附作用，产生气体速率慢。
3.检验离子定向移动的装置：将长约5cm、宽约3cm的滤纸预先用1mol.L-1 Na2SO4溶液浸泡，平铺在玻璃片上。
向滤纸中央放置几粒KMnO4晶体，在对称于晶体约2cm处各放置一石墨电极，用鳄鱼夹将石墨、滤纸、玻璃片夹在一起，调节直流电压至12V后接通电源，即可看到紫红色斑点向正极移动。
七、实验反思
1、讲解实验时，注意不能过于密集的提出问题；
2、作为一名教师，在给同学讲解实验原理时，一定要讲的清楚
明了；讲解仪器时一定要将其用法和注意事项讲清楚，尤其
是学生第一次接触到的仪器；
3、作为一名化学教师，一定要注意规范的化学用语。
（注：范文素材和资料部分来自网络，供参考。
请预览后才下载，期待你的好评与关注。
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