实验6-水、饱和氯化钠溶液的电解
水饱和氯化钠溶液的电解实验报告
水饱和氯化钠溶液的电解实验报告实验目的：1.理解水的电离反应及电解现象；2.探究水和饱和氯化钠溶液的电解过程和电解产物。
实验仪器：1.电解槽和电源；2.导线；3.碳棒电极。
实验材料：1.蒸馏水；2.饱和氯化钠溶液。
实验步骤：1.将电解槽中的一个隔膜板调整到中间位置，使两边的电解槽容积相等；2.在两边的电解槽中分别加入等量的蒸馏水和饱和氯化钠溶液；3.将两个碳棒电极插入电解槽中，并接上电源；4.调整电流大小，观察电解槽内的现象。
实验结果：在电解饱和氯化钠溶液的一侧，电解槽中的液体开始冒气泡，并且电解槽内产生的气体有刺激性气味；在电解水的一侧，电解槽内的液体不冒气泡，并且电解槽内没有产生气体。
实验讨论：水是一个极性分子，可以发生电离反应，产生氢离子和氢氧离子：H2O⇌H++OH-在电解过程中，由于电流的作用，氢离子会向阴极移动，氢氧离子会向阳极移动。
电解饱和氯化钠溶液的过程中，由于氯化钠溶液中存在Na+和Cl-离子，Cl-离子会向阳极移动，和阳极反应产生氯气：2Cl-→Cl2+2e-同时，水分子在阳极产生氢气：2H2O→O2+4H++4e-在阴极产生氢气：2H++2e-→H2实验中电解的一侧是饱和氯化钠溶液，另一侧是水。
由于饱和氯化钠溶液中含有氯离子，所以在电解槽中观察到产生氯气泡，同时水分子也发生电离反应产生氢气。
而在电解水的一侧，由于没有其他离子存在，所以只有水分子发生电离反应产生氢气和氧气。
实验总结：通过这个实验，我们深入了解了水和饱和氯化钠溶液的电解过程。
我们观察到在饱和氯化钠溶液电解的一侧产生有刺激性气味的氯气，而在电解水的一侧没有产生气体。
这是由于饱和氯化钠溶液中含有氯离子，而纯水中只有水分子，没有其他离子的存在所致。
这个实验有助于我们对电解现象和水的电离反应有更深入的理解。
大功告成，实验顺利完成！。
电解饱和食盐水方程式
电解饱和食盐水方程式
电解饱和食盐水是一种常见的化学反应，它是由氯化钠和氢氧化钠组成的溶液。
它的方程式可以表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl。
电解饱和食盐水是一种常见的化学反应，它可以用来制造各种化学物质，如氯化钠、氢氧化钠和氯化氢等。
它的反应原理是，当氯化钠和氢氧化钠混合在一起时，它们会产生氢氧化钠和氯化氢，这些物质可以用来制造各种化学物质。
电解饱和食盐水的反应可以用来制造各种化学物质，如氯化钠、氢氧化钠和氯化氢等。
它的反应原理是，当氯化钠和氢氧化钠混合在一起时，它们会产生氢氧化钠和氯化氢，这些物质可以用来制造各种化学物质。
电解饱和食盐水的反应可以用来制造各种化学物质，如氯化钠、氢氧化钠和氯化氢等。
它的反应可以用来制造各种化学物质，如清洁剂、消毒剂、染料和药物等。
它还可以用来清洁和消毒水源，以及用于工业废水处理。
电解饱和食盐水的反应是一种简单而有效的化学反应，它可以用来制造各种化学物质，并可以用来清洁和消毒水源，以及用于工业废水处理。
它的方程式可以表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl，它是一种常见的化学反应，可以用来制造各种化学物质。
实验六水.饱和食盐水的电解食盐电解
实验六水.饱和食盐水的电解食盐电解班级：化学二班学号：41107074 姓名：曹文婧实验六水、沼泽化氯化钠水溶液的电解一、目的和要求1、掌握演示电解水和电解饱和食盐水实验操作技能；2、初步熟练掌握这个两个实验的讲解方法；3、探索、设计电解水器的待用装置；二、实验原理水的电解：阳极反应：2H+ + 2e-→ H2↑阴极反应：4OH- - 4e-→ 2H2O + O2↑总反应：2H2O === H2↑ + O2↑饱和氢氧化钾溶液的电解：(1) 正接：阴极（Fe）：2H+ + 2e-→ H2↑阳极（C）：2Cl- - 2e-→ Cl2↑总反应：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(2) 反接（不换液）阴极（C）：2H+ + 2e-→ H2↑阳极（Fe）：Fe - 2e-→ Fe2+→ Fe（OH）2→Fe（OH）3总反应：Fe + 2H2O === H2 ↑+ Fe（OH）2↓(3) 直接反接（更换NaCl溶液）阴极（C）：2H+ + 2e-→ H2↑阳极（Fe）：Fe - 2e-→ Fe2+总反应：Fe + 2H+ === H2 + Fe2+三、主要仪器、材料和药品霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U形管、带刻度试管、石墨电极、铁电极、导线、石蜡、线香固体NaOH、酚酞试剂、淀粉KI试纸、氯化钠溶液四、实验内容1、用霍夫曼电解水仪电解水打开霍夫曼离子水器(如下图)上部两个旋钮，由贮液器加5%的NaOH溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接起来导线与直流低压电源。
接通电源，恒定电压为最大时，可看到刻度管内有大量气泡，约10min，可看到阴极产生的气体的体积为阳极的2倍。
打开阴极旋钮，直接在尖嘴处点燃，燃烧产生淡蓝色水晶，证明是H2。
再打开阳极旋钮，在尖嘴处用带火星的线香，线香复燃，说明是O2。
氢气燃烧：氧气使带火星的线香捷伊：2、饱和NaCl溶液的电解如下图，向具支U形管中滴加饱和NaCl混合物至支管以下约2cm 处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极。
电解饱和nacl溶液化学方程式
电解饱和nacl溶液化学方程式
电解饱和氯化钠溶液，又称普通盐水溶液或水溶液，指由氯化钠添加水而制成的溶液，它的溶液体系化学方程式为：
NaCl（s）➡Na+（aq）+Cl-（aq）
其中 NaCl（s）代表氯化钠的固体，Na+（aq）、Cl-（aq）代表溶解后的氯化
钠离子和氯离子。
该反应是一个典型的电解反应，也叫分解反应，由于氯化钠的沉淀，就形成了饱和溶液。
由于水的极性，Na+和Cl-之间形成离子间相互作用，从
而形成水溶液。
电解饱和氯化钠溶液，拥有数量众多的应用，它具有大量的用途，如作为腐蚀剂、解毒剂、水溶剂和调节媒介。
电解饱和氯化钠溶液是用作行丆、加工丆、剪切丆、钻井，以及滤液等工业用途中非常重要的物质，甚至在医药、食品、制药中也有重要的地位。
氯化钠溶液可有效降低池塘水的电导率，是一种清洁和安全的温莎，可以有效提高蓝鲸的繁殖率。
总而言之，电解饱和氯化钠溶液因其独特的化学结构而具有众多特性，在工业、农业和医疗等诸多领域都有重要的应用，对现代社会具有重要的现实意义。
2019高二化学实验5电解饱和食盐水学案
由电解槽流出的阴极液中含有 30%的 NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱、阴 极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜；阳极区产物湿氯气经冷却、 干燥、净化、压缩后可得到液氯． （1） 2NaOH+C2l===NaCl+NaClO+H2O （2） H2O+Cl2===HCl+HClO （3） H2+Cl 2===2HCl （4） 2NaOH+C2O===Na2CO3+H2O （5） NaOH+C2O===NaHC3O 因此主要产品有： ①32%氢氧化钠；② 50%氢氧化钠；③固体氢氧化钠 ( 片碱 ) ；④高纯盐酸；⑤工业盐酸；⑥次 氯酸钠；⑦氯气、液氯 ( 液态氯气 ) ；⑧ PVC(聚氯乙烯树脂， 氯碱工业一般都伴随 PVC树脂 ) ； ⑨氢气等
内发生的现象。
问题探究： 上述实验装置制取氯气和烧碱有何不足？ 1、 H2 和 Cl 2 混合遇火发生爆炸不安全 2、 Cl 2 会和 NaOH反应，会使得到的 NaOH不纯 离子交换膜法制烧碱
生阴极： 2H+ +2e -===H2↑ 阳极： 2Cl --2e -===Cl2↑ 由于 H+发生反应变成 H2，破坏了附近水 的电离平衡，促进了水继续电离，结果 在阴极区溶液里 OH-的浓度增大而呈碱 性。
A．氯气 B ．氢气和氯气 C ．氢气和氢氧化钠 D．氯气和氢氧化钠
【答案】 C
电解 【解析】 电解饱和食盐水总反应： 2NaCl＋ 2H2O====2=NaOH＋H2↑＋ Cl 2↑，阳极反应式为： 2Cl -－ 2e-===Cl2↑，阴极反应式： 2H+＋ 2e-===H2↑或 2H2O＋2e-===H2↑+2OH- ，因此阴极区的产
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水洪浩2011级化学一班第三实验小组邮箱：809250023@一、实验目的1.掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能；2.初步掌握电解饱和食盐水实验的讲解方法。
二、实验原理1.电解饱和食盐水在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极，在这样的电解条件下阳极(C)：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极(Fe):2H＋＋2e－===H2↑由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。
因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。
电解总反应式：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑实验装置如图2.水的电解（1）电解液的配制配制约200mL15%NaOH溶液：秤取35.2g NaOH固体，溶解在200mL的水中，溶解后作为电解质溶液。
（2）打开霍夫曼电解水器上部两个旋钮，由贮液器加15%的NaOH溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与直流低压电源。
（3）阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2通电总反应：2H2O=2H2↑+O2↑（4）电解实验装置如图：（5）接通电源，调节电压为20V时，可看到刻度管内有大量气泡，观察两侧气体的体积读数。
三、实验器材和药品仪器：具支U型管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、石墨电极、铁电极、导线、直流电源（含电流表）橡胶管、玻璃管、镊子。
药品：饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水、固体NaOH、酚酞试剂、淀粉KI试纸、饱和NaCl溶液、KSCN试剂、稀H2SO4。
四、实验步骤1.饱和NaCl溶液的电解向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(24V)，观察实验现象。
电解饱和氯化钠溶液反应方程式
电解饱和氯化钠溶液是一个重要的化学实验，它可以通过电解的方式将氯化钠溶液分解成氯气和氢气，这是一个具有重要实际意义的反应方程式。
下面我们来详细了解一下这一重要的反应方程式。
一、实验原理1. 氯化钠的电解氯化钠在电解时可以分解为氯气和氢气。
在电解过程中，正极是氯化钠溶液中的氯离子，而负极是水分子。
在负极，水分子会发生还原反应并放出氢气，同时在正极，氯离子会发生氧化反应并放出氯气。
2. 电解槽的构造电解槽通常由两块电极（正极和负极）组成，正极和负极之间用隔膜隔开，以防止气体混合。
正极处会产生氯气，负极处会产生氢气。
3. 反应方程式氯化钠在电解时的反应方程式为：\[2NaCl(aq) \rightarrow 2Na^+(aq) + Cl_2(g) + 2e^-\[2H_2O(l) + 2e^- \rightarrow H_2(g) + 2OH^-(aq)\]\[总方程式：2NaCl(aq) + 2H_2O(l) \rightarrow 2Na^+(aq) + Cl_2(g) + 2H_2(g) + 2OH^-(aq)\]二、实验步骤1. 准备饱和氯化钠溶液在实验室中，首先需要准备好饱和氯化钠溶液。
将适量的氯化钠固体加入到适量的水中，并搅拌至完全溶解，即可得到饱和氯化钠溶液。
2. 构造电解槽将准备好的饱和氯化钠溶液倒入电解槽中，并插入两根电极（通常为碳棒）。
在电解槽中间加入隔膜，隔膜的作用是隔开正负极，以防气体混合。
3. 进行电解反应接通电源，调节电压和电流大小，开始进行电解反应。
在正极会产生氯气，而在负极会产生氢气。
4. 收集气体用试管或气包收集产生的气体。
氯气会被收集在试管中，而氢气则会被收集在气包中。
5. 观察结果观察实验结果，检验气体的性质，进行必要的实验室分析和实验室操作。
三、实验现象和解释1. 氯气的性质收集到的氯气呈绿色，有刺激性气味，可以支持燃烧，与火焰呈黄绿色。
2. 氢气的性质收集到的氢气呈无色无味，具有易燃性，与氧气混合能形成爆炸性混合气体。
电解饱和氯化钠溶液
电解饱和氯化钠溶液
氯化钠溶液是一种常见的电解溶液，它是从盐酸和氢氧化钠经过电解获得的，一般为
稳定混合液，广泛用于医药、食品和化学制造等领域。
氯化钠溶液由氯离子和钠离子组成，在水溶液中它们具有良好的溶解性，因而能够有效成果的进行离子交换和电解反应，是许
多各种电解溶液的基础原料，用于工业和实验室等不同用途。
氯化钠溶液分为电解饱和溶液和电解非饱和溶液，其中电解饱和氯化钠溶液是指系统
中所含氯离子和钠离子的比例精确配比，使氯离子和钠离子的浓度达到平衡状态的溶液，
在解决微量元素的萃取、分离和检测时常被应用。
相比于电解非饱和溶液，电解饱和氯化钠溶液具有更强的弱酸性和碱性特性，通常在pH值在7.0--7.3之间，离子吸附能力强，满足离子交换及电解反应中离子的释放、拆分
及沉淀条件，便于操作和调整电解饱和溶液的PH值，可满足各种实验室及工业用途的电
解反应。
与电解单离子水或混合水溶液相比较，电解饱和氯化钠溶液可以屏蔽其中一部分
离子，从而改变混合溶液的导电性能、pH值及离子表面活性特性，得到更优质的电解水分离效果。
电解饱和氯化钠溶液由常温下的氯化钠溶解液制成，无需采用特殊的保护剂，耐受性
相对较强，在暴露于空气中的情况下，稳定性比较好，也不容易产生有害气体，但是，存
在潜在的风险，可能会因污水、机械搅拌、抛射等原因而产生EMF，影响氯化钠溶液的性
质和安全性，因此，必须正确使用电解饱和氯化钠溶液，并经常进行作进一步检测和严格
的质量控制，以确保安全性和可靠性。
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水、饱和氯化钠溶液的电解
一、目的与要求
1、 掌握演示电解水和电解饱和食盐水实验操作技能；
2、初步掌握这两个实验的讲解方法；
3、探索、设计电解水器的代用装置。
二、实验原理
水的电解：
阴极反应：
+
-H 2↑ 阳极反应：4OH --4e -→2H 2O+O 2↑
总反应：2H 22↑+O 2↑
饱和NaCl 溶液的电解
阴极反应：2H ++2e - 阳极反应：2Cl --2e -→Cl 2↑
总反应：2NaCl+2H 22+Cl 2↑+2NaOH
三、主要仪器、材料与药品
霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支U 形管、带刻度试管、石墨电极、铁电极、导线、烧杯、玻璃棒；
固体NaOH 、酚酞试液、淀粉KI 试纸、NaCl 饱和溶液。
四、实验内容
1.水的电解
用霍夫曼电解水器电解水
1、检查气密性 关闭霍夫曼电解水器（图6-8）上部的两个旋钮，然后向贮液器中加入水，观察贮液器中水面的变化，若无变化，证明气密性良好，若下降了，则应在活塞处涂抹凡士林或将下部电极处的塞子塞紧（本实验
中的现象：贮液器中水的页面并没有下降，证明气密性良好）；
2、打开霍夫曼电解水器上部两个旋钮，由贮液器加5%的NaOH溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与直流低压电源；
3、接通电源，调节电压为20V时，可看到刻度管内有大量气泡，约10min，可看到阴极产生的气体的体积为阳极的2倍（本实验现象：阴极产生的气体约为阳极的2倍）；
4、打开阴极旋钮，用溶液把气体压进小试管，点燃，发生爆鸣，证明
是H
2。
再打开阳极旋钮，用同法收集气体，余烬试之，复燃，说明是O
2。
（本
实验中的现象：收集阴极产生的气体，点燃后发生爆鸣，将带火星的火柴梗移至阳极管口，带火星的火柴梗复燃）。
图6-8 霍夫曼电解水器
2.饱和NaCl溶液的电解
如图6-10，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(6-12V)。
可看到电极附近有大量气泡。
在阴极区，溶液变红，在阳极区上方，用润湿的KI淀粉试纸试之，变蓝。
（本实验现象：阴极区，溶液变红，将湿润的淀粉KI试纸移至阳极区支管口，其变蓝）。
图6-10 电解NaCl水溶液装置
五、注意事项
1.用霍夫曼电解水器时，电解液为5%的H2SO4或5%的NaOH溶液。
2.实验完毕，一定要用水冲洗净霍夫曼电解水器中残留的酸碱液，以免旋钮被“卡住”。
3.电解水时，加入的电解质并不参与电极反应，主要是为了增加导电性。
浓度过低，达不到效果，以10%以上为宜。
若有低压直流电源，调高电压，可缩短演示时间，通常调在12～24V之间。
若用干电池，可4节串联为6V使用。
4.电解用饱和NaCl溶液在使用前一定要精制，这样可除去其中的Ca2+、Mg2+，以避免在阴极附近出现白色混浊现象。
方法是：给盛有36g NaCl的烧杯中加入蒸馏水，边加热边搅拌，制成饱和溶液。
待稍冷却，滴入2滴酚酞试液，再注入含有NaOH和Na2CO3各2g的混合溶液至碱性。
静置数小时，待沉淀形成后过滤，将滤液加热至沸腾，稍冷后滴加盐酸至酚酞刚好变为无色为止。
5.电解饱和NaCl过程中，在滴入酚酞的溶液表面有时会出现一层白色胶体，这是由于酚酞在饱和溶液中溶解度变小之故。
6、电解饱和NaCl时，一定注意将铁电极连在电源的负极。
7、电解饱和NaCl的过程中，阴极是铁而不是惰性电极的原因，是为了突出金属不能做阳极。
六、思考与讨论
1.电解水时，产生气体体积比和理论上的2∶1不一致，主要由于以下几个方面的原因：①气体溶解度不同。
20℃、1kPa时，O2为31mL.L-1，H2为18.2 mL.L-1；②电极材料与O2发生了反应。
如NaOH 中含有的少量NaCl，阳极放出的氧原子与Cl-生成ClO-；③电极上的其他副反应。
2.电解水时对电极材料的选择是：酸性溶液用铂、铅或电工用保险丝；碱性溶液用铂、镍或不锈钢丝。
无论酸性或碱性溶液，都不宜用铜或石墨作电极。
前者在电解时其阳极不断被溶解，减少O2的生成量；后者的超电压高，且对气体有吸附作用，产生气体速率慢。
3.检验离子定向移动的装置：将长约5cm、宽约3cm的滤纸预先用1mol.L-1 Na2SO4溶液浸泡，平铺在玻璃片上。
向滤纸中央放置几粒KMnO4晶体，在对称于晶体约2cm处各放置一石墨电极，用鳄鱼夹将石墨、滤纸、玻璃片夹在一起，调节直流电压至12V后接通电源，即可看到紫红色斑点向正极移动。
七、实验反思
1、讲解实验时，注意不能过于密集的提出问题；
2、作为一名教师，在给同学讲解实验原理时，一定要讲的清楚
明了；讲解仪器时一定要将其用法和注意事项讲清楚，尤其
是学生第一次接触到的仪器；
3、作为一名化学教师，一定要注意规范的化学用语。
（注：范文素材和资料部分来自网络，供参考。
请预览后才下载，期待你的好评与关注。
）。