夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——沉淀溶解平衡的影响因素

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夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差分析和终点判断

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差分析和终点判断夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.下列说法不正确的是()A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用2.下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHB. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2—3mL酚酞试液作指示剂D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物3.电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol⋅L−1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L−1的NaOH溶液和氨水溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是()A. 滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂B. a点溶液中：c(H+)+c(NH4+)−c(OH−)=0.05mol⋅L−1C. b点溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)D. a、b、c三点的溶液中，水的电离程度c>b>a4.下列实验操作都能够达到预期目的是()A. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1B. 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多1/ 15C. 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性D. 在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝5.下列装置或操作能达到实验目的是()A. 验证反应的热效应B. 定量测定化学反应速率C. 滴定法测FeSO4溶液的浓度D. 构成铜锌原电池6.下列说法正确的是()A. 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B. 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC. 常温下若强酸.强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D. 在pH=12的某溶液中，水电离出的c(OH−)=10−2mol/L7.下列有关对定量实验误差分析正确的是()A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH──测定结果无影响D. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制──溶液浓度偏低8.下列说法符合事实的是()A. 强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B. 在5 mL.0.1mol/L的AgNO3溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)> K sp(AgCl)C. 物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(X−)+c(HX)=0.005mol/LD. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学反应速率综合专练

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学反应速率综合专练1/ 25夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]。

乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

已知，t3~t4阶段为使用催化剂。

下列说法中不正确的是（）A. 若t1＝15min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·min－1B. t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强C. B的起始物质的量为0.02molD. t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）＋2C（g）ΔH＝＋100akJ·mol－12.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p−CP，控制p−CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。

实验测得p−CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 由①可得，降解反应在50～150s内的反应速率：v(p−CP)=8.0×10−6mol·L−1·s−1B. 升高温度，有利于加快降解反应速率。

但温度过高反应速率又会变慢。

C. ③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响D. 298K下，有机物p−CP降解速率pH=10时比pH=3快3.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用

442夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修四化学反应原理——盐类水解中三大守恒的应用1.下列叙述不正确的是()A.0.1mol⋅L−1NaOH溶液与0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液等体积混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1B.常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl−)=c(CH3COOH)C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH+)大小顺序为①=②>③D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=132.常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol⋅L−1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是()A.V=40B.c点所示溶液中：c(H+)−c(OH−)=2c(NH3⋅H2O)C.d点所示溶液中：c(NH+)=2c(SO4−)D.NH3⋅H2O的电离常数K=10−4mol⋅L−13.某温度下，向10mL0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中滴加0.1mol⋅L−1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：K sp(ZnS)= 3×10−25.下列有关说法正确的是()1/16443444A.该温度下Ksp(CuS)=10−27.7B.X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小C.Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=c(Na+)D.向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为1×10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入1×10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀4.下列说法中正确的是()A.当溶液中存在的离子只有Cl−、OH−、NH +4、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl−)>c(NH +4)>c(OH−)>c(H+)B.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH−)、c(NH+)、c(H+)均下降C.常温下，c(NH+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D.常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO−3)>c(CO2−)>c(H2CO3) 5.25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡的图像分析(强化练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学平衡的图像分析（强化练习题）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.根据下列图示所得出的结论正确的是A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO32−)C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知MOH是强碱D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1mol CH4和1mol CO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=12.已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是()1/ 24A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2 v (Z)B. 图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%C. T0时，该反应的平衡常数为33.3D. 该反应正反应的反应热△H<03.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时平衡：Fe3+(aq)+SCN−(aq)⇌Fe(SCN)2+(aq)；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应是吸热反应B. A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大C. 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2D. 反应处于D点时，一定有v正>v逆4.三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)+3HCl(g)⇌SiHCl3(g)+H2(g)，同时还有其他副反应发生。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 等效平衡(提升练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 等效平衡（提升练习题） 1 / 18夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 一定温度下，在三个体积均为1.0L 恒容密闭容器中发生反应：下列说法正确的是( )窗口编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)H 2(g)1 380 0.10 0.600.0602 380 0.2032300.100.0500.050A. 该反应的正反应为放热反应B. 达到平衡时，容器1中的H 2体积分数比容器2中的小C. 容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长D. 若起始时向容器Ⅲ中充入0.10mol(g)、0.10mol(g)和0.10mol H 2，则反应向逆反应方向进行2. 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)△H =−92.6kJ ⋅mol −1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化 N 2H 2NH 3① 1 3 02分钟放热 46.3 kJ ②0.41.2 1.2 /Q (Q >0)下列叙述不正确的是( )A. 达平衡时，两个容器中NH3的物质的量浓度相等B. 容器①中反应从开始到刚达平衡时用NH3表示的反应速率为v(NH3)=130mol⋅L−1⋅s−1C. 若容器①体积为0.3 L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJD. 容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q3.某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)⇌F(g)+xG(g)；△H<0.若起始时E浓度为a mol⋅L−1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol⋅L−1；若E的起始浓度改为 2a mol⋅L−1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是()A. 升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B. 若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C. 若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol⋅L−1D. 若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol4.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2=N2O4△H<0)下列叙述正确的是()A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D. 室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深5.工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=−90.8kJ/mol.300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是()容量甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2mol CH3OH平衡时CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——等效平衡（提升练习题）A. 2c1>c3a+b<90.82P2<P3α1+α3<16.某温度下，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1.该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示．下列判断不正确的是()A. x=y=0.16B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快C. 甲中0～5min的平均反应速率：v(CO)=0.004mol/(L⋅min)D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍7.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1]，下列说法正确的是()A. 2c1>c3α1+α3<12p2<p3a+b>92.43/ 188.已知298K时，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−Q kJ⋅mol−1.在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时生成0.2molNH3放出的热量为Q1 kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2kJ，若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH3，达到平衡时吸收的热量为Q3kJ.则下列关系式正确的是()A. Q>Q1>Q2>Q3B. Q=Q1+Q3C. Q>Q1+Q3D. Q>Q3>Q1>Q29.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)ΔH=−92.6kJ/mol。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——电解质溶液中的曲线问题(提升练习题

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——电解质溶液中的曲线问题（提升练习题）1 / 19夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 常温下，用0.1000mol ⋅L −1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol ⋅L −1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是( )A. 在曲线上任一点均存在：c(Na +)−c(OH −)=c(CH 3COO −)−c(H +)B. 点①所示溶液中：c(CH 3COO −)+2c(OH −)=c(CH 3COOH)+2c(H +)C. 点②所示溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO −)D. 点③所示溶液中：c(Na +)>c(OH −)>c(CH 3COO −)>c(H +)2. 如图所示与对应的叙述相符的是( )A. 图I 可表示N 2+3H 2⇌2NH 3的速率时间图象，t 1时刻改变的条件是升高温度B. 图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L 醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH 溶液得到的滴定曲线C. 图Ⅲ可表示NO 2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H <0、P 1<P 2D. 图Ⅳ可表示pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程的pH 变化．其中曲线a 对应氨水3. 室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH 溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO −、ClO 3−等离子的物质的量浓度c 与时间t的关系曲线如下。

下列说法正确的是( )A. NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B. a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO3−)+c(OH−)C. b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO3−)=c(ClO−)D. t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－4.下列有关图示说法正确的是()A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，(a、b均为石墨电极)，a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e−+4H2O= 2CO2↑+N2↑+16H+B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能C. 常温下向10mL0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b点HA溶液与氨水恰好完全反应D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)5.用0.1mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol⋅L−1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是()A. NaX溶液呈碱性B. P点：c(Na+)>c(H+)C. M点：c(HX)+c(X−)=2c(Na+)D. M点水电离程度小于N点6.25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=10 0mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——电解质溶液中的曲线问题（提升练习题） 3 / 19A. K a (HA)=1×10−6mol/LB. b 点c (B +)=c(A −)=c(OH −)=c(H +)C. c 点时，c(A −)c(OH −)⋅c(HA)随温度升高而减小D. a →c 过程中水的电离程度始终增大7. 常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH 溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是( )A. 实验过程中用pH 试纸测定溶液的pHB. a ～b 段，溶液中 c(H +)c(OH −) 减小C. b 点对应溶液中：c(Cl −)>c(H +)>c(HClO)>c(ClO −)>c(OH −)D. c 点对应溶液中：c(Na +)=c(Cl −)+c(ClO −)8. 常温下，向10mL 0.1mol/L 的HR 溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的NH 3⋅H 2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图．下列分析正确的是( )A. HR 为强酸B. a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C. b 点溶液中c( NH 4+)>c( R −)、c(OH −)>c(H +) D. a ～c 任意点溶液均有c(H +)×c(OH −)=K w =l.0×l0−149. 已知：2CrO 42−+2H +⇌Cr 2O 72−+H 2O.25℃时，调节初始浓度为1.0mol ⋅L −1的Na 2CrO 4溶液的pH ，测定平衡时溶液中c(Cr 2O 72−)和c(H +)，获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是( )A. 平衡时，pH 越小，c(Cr 2O 72−)越大B. A 点CrO 42−的平衡转化率为50%C. A 点CrO 42−转化为Cr 2O 72−反应的平衡常数K =1014D. 平衡时，若溶液中c(Cr 2O 72−)=c(Cr 2O 42−)，则c(H +)>2.0×10−7mol ⋅L −110. 常温下，实验测得1.0mol/LNH 4HCO 3 溶液pH =8.0，平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 等效平衡(基础过关)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——等效平衡（基础过关）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.温度为 T 时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是()A. 反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032mol⋅L⋅sB. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol⋅L−1，则反应的△H<C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%2.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述错误的是()A. 容器①、②中反应的平衡常数相等B. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C. 容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJD. 若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ3.80℃时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+53kJ⋅mol−1，获得如下数据：下列判断正确的是()1/ 22A. 20～40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L⋅s)B. 在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80molNO2，达到平衡后NO2的转化率为75%C. 反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJD. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大4.已知一定温度下，2X(g)+Y(g)⇌mZ(g)△H=−a kJ/mol(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是()D. m<3A. m=4B. a=bC. a<b25.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是()A. 当n=2时，物质A、B的转化率之比为1:2)B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n−a2C. 当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应达到平衡D. 容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态6.在恒容条件下化学反应：2SO2( g )+O2( g )⇌2SO3(g)△H=−QkJ⋅mol−1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量( Q )如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是()A. 在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2 kJB. 2Q1<2Q2=Q1<QC. Q l=2Q2=2Q3=QD. 2Q2=2Q3<Q1<Q7.在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇔PCl5(g)夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 等效平衡（基础过关）3 / 225min 末达到平衡，有关数据如表．下列判断不正确的是( )A. 若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B. 反应5min 内，v(PCl 3)=0.08 mol ⋅L −1⋅min −1C. 当容器中Cl 2为1.2mol 时，可逆反应达到平衡状态D. 平衡后移走2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)<0.2 mol ⋅L −18. 向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6 mol ·L −1。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解的的规律、影响因素和应用

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解的的规律、影响因素和应用1 / 16夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是()A. HS −+H 2O ⇌H 3O ++S 2−B. CO 2+2 H 2O ⇌HCO 3−+H 3O +C. NH 4++2H 2O ⇌NH 3⋅H 2O +H 3O + D. HCO 3−+OH −⇌CO 32−+H 2O2. 相同物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX 、HY 、HZ 的酸性强弱顺序为( )A. HX 、HY 、HZB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HZ 、HYD. HZ 、HY 、HX3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：Na +、NH 4+、NO 3−、ClO −B. c(H +)c(OH −)=10−10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3−、Cl −C. 0.1 mol ⋅L −1NaAlO 2溶液中：Na +、Al 3+、HCO 3−、SO 42−D. 常温下，在c(H +)水⋅c(OH −)水=10−26的溶液中：K +、Fe 2+、Cl −、NO 3−4. H 2C 2O 4为二元弱酸，K a1(H 2C 2O 4)=5.4×10−2，K a2(H 2C 2O 4)=5.4×10−5，设H 2C 2O 4溶液中c(总)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4−)+c(C 2O 42−)。

室温下用NaOH 溶液滴定25.00mL0.1000mol ⋅L −1H 2C 2O 4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 0.1000mol ⋅L −1H 2C 2O 4溶液：c(H +)+0.1000mol ⋅L −1=c(C 2O 42−)+c(OH −)−c(H 2C 2O 4)B. c(Na + )=c(总)的溶液：c(Na + )>c(H 2C 2O 4 )>c(C 2O 42− )>c(H + )C. pH =7的溶液：c(Na + )=0.1000 mol ⋅L −1+c(C 2O 42−)−c(H 2C 2O 4)D. c(Na + )=2c(总)的溶液：c(OH −)−c(H +)=2c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4−)5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B. 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C. FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板D. 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠6.向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡常数及应用

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学平衡常数及应用夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是()A. 在 A、B两点对应的容器中，n(A)总：n(B)总=4：5B. 在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间t A<t CC. 设B、C两点的平衡常数分别为K B、K C，则K B<K CD. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率2.已知：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=−25kJ·mol−1。

某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。

下列说法中不正确的是()物质CH3OH CH3OCH3H2Oc/mol·L−10.08 1.6 1.6A. 此时刻反应达到平衡状态B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ3.在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)−反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()1/ 19A. 该反应的△H>0B. 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大mol⋅L−1min−1C. 300℃时，0−1min内CH3OH的平均生成速率为n12t1D. A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时n(H2)减小n(CH3OH)4.一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)⇌Z(g)，经10s达到平衡，生成0.1molZ.下列说法正确的是()A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol⋅L−1⋅s−1C. 该反应的平衡常数为10D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<05.氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO.25℃时氯气−氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)⇌Cl2(aq)K1=10−1.2Cl2(aq)+H2O⇌HClO+H++Cl−K2=10−3.425℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是()A. 用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好B. Cl2(g)+H2O⇌HClO+H++Cl−K=10−4.6C. 图中点③所示溶液中，c(Na+)=c(Cl−)D. 图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度6.下列有关说法正确的是()A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B. 催化剂可以改变化学反应速率但不能改变化学反应的反应热C. 室温下，100mLpH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大7.下列有关说法正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡常数及应用 3 / 19A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B. 2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H >0 C. 加热0.1mol ⋅L −1Na 2CO 3溶液，CO 32−的水解程度和溶液的pH 均增大D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H <0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大8. 工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学平衡状态的建立和判断

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学平衡状态的建立和判断夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)，下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的有几个()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个2.砷的化合物Na3AsO3能发生如下反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)⇌AsO43−(aq)+2I−(aq)+H2O(l)，25℃时，将20mL3x mol⋅L−1Na3AsO3、20mL3x mol⋅L−1I2和20mL NaOH溶液混合，发生上述反应，溶液中c(AsO43−)与反应时间(t)的关系如图。

则下列说法不正确的是1/ 21A. 溶液的pH不再变化时，可判断反应达到平衡，B. t n时v逆大于t m时v逆，C. 若平衡时溶液的pH=13，则该反应的平衡常数K为400y3，(x−y)2D. 平衡时AsO33−的转化率为100y％3X3.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是()(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2(2)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. (1)(2)(3)(4)(5)B. (2)(3)(4)C. (1)(3)(4)(5)D. (1)(4)(5)4.在容积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(？)+B(？)⇌2C(g)，下列说法正确的是()A. 若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B. 升高温度，C的体积分数增大，则该反应正方向放热C. 达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定增大D. 达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态5.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定(强化练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定（强化练习题） 1 / 16夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 若用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG 的定义为AG =lg[c(H +)c(OH −)].室温下实验室中用0.01mol ⋅L −1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol ⋅L −1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( ) A. 室温下，醋酸的电离常数约为10−5B. A 点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC. 若B 点为40mL ，所得溶液中：c(H +)=c(CH 3COO −)+c(CH 3COOH)D. 反应过程中一定存在：0.01mol ⋅L −1+c(OH −)=c(Na +)+c(CH 3COOH)2. 用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( )A. 未用标准液润洗碱式滴定管B. 滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A. 用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D. 用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4. 用已知浓度的标准KMnO 4溶液滴定未知浓度的亚铁溶液，判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小的是( )A. 滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量待测的亚铁溶液溅出B. 读取标准液读数时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数C. 装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡D. 未用标准KMnO 4溶液润洗滴定管5. 常温下，取20mL 某浓度的HCl 作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH 溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH 溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是()A. 所用HCl的浓度是0.09mol⋅L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol⋅L−1B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl−)>c(H+)>c(OH−)C. A.B.C三点水的电离程度大小依次为：A>B>CD. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低6.为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是()A. 为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B. 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部C. 为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值D. 为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定7.下列实验操作会引起测定结果偏低的是()A. 用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡D. 配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL，未经冷却即注入容量瓶定容8.下列有关实验操作或方法正确的是()A. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B. 烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化D. 用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”9.常温下，用0.10mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L−1的CH3COOH(K a=1.75×10−5)溶液和HCN (K a=4.9×10−10)溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是()A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCNB. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN−)=c(CH3COO−)C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO−)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COOH)夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定（强化练习题）D. 在点②和③之间(不包括端点)存在关系：c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)(A−代表溶液中的酸根离子)10.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g.另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/ L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL.该聚合硫酸铁样品中a：b 的比值为()(己知：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)A. 1：1B. 3：5C. 3：1D. 2：111.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性B. 图2表示H2(g)与O2(g)反应生成H2O(l)或H2O(g)时的能量变化的关系C. 图3表示向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化D. 由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>012.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()A. a mLB. (50―a)mLC. 大于(50―a)mLD. 大于a mL13.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L−1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)作为标准液来滴定。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡移动及影响因素(强化练习

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修四化学反应原理——化学平衡移动及其影响因素（强化练习）1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)⇌B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是放热反应，则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响2.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是()A. 反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol⋅L−1⋅s−1B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D. 保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大3.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是()A. 平衡时NO2体积分数：甲<乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)c(NO2)D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态4.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是()A. 升高温度，正、逆反应速率均加快B. 增大压强，化学平衡正向移动C. 充入O2，可提高SO2的转化率D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态5.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O2CrO42−(黄色)+2H+。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解平衡的影响因素和探究

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解平衡的影响因素和探究夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.常温下，下列说法不正确的是()A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B. pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C. 0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A)D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42−)>c(OH−)=c(H+)2.已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是()A. 图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率B. 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小C. 据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右D. 常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3−的数目3.某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图．下列说法不正确的是()A. 在0−6min之间，25℃时R的水解速率为0.05mol⋅L−1⋅min−1B. 在0−24min之间，曲线3对应水解速率最小C. 由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大D. 由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大1/ 204.“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是()实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解的应用(提升练习题)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的应用（提升练习题）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.含硫各微粒(H2SO3、HSO3−和SO32−)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是()A. pH=8时，溶液中c(HSO3−)>c(SO32−)B. pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3−)+c(SO32−)C. 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右D. 由图中数据可估算出c(H+)×c(SO32−)/c(H2SO3)为10−7.32.下列有关实验操作及原理正确的是()A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸B. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C. 将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4D. 用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加3.下列表述中，合理的是()A. 将水加热，K w增大，pH变小B. 把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C. 用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D. 电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极4.对于下列常见化学的认识错误的是()A. 明矾可用作净水剂B. 干冰能用于人工降雨C. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分5.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是()1/ 15A. 为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B. 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C. 为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D. 为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下6.将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是()A. Na2SO4B. Na2CO3C. CH3COOHD. KOH7.对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是()A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4⇌2NH4++SO42−B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42−)均增大C. 加水稀释，溶液c(NH3⋅H2O)减小c(NH4+)D. 溶液中：c(SO42−)=2c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)8.化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是()A. 提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B. “玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C. 为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D. 碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解9.下列说法不正确的是()A. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2②NH4HSO4③(NH4)2CO3④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④B. 浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者C. H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2−)=c(Na +)D. 0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3−)+c(H2CO3)+c(CO32−)=0.2mol/L10.下列有关实验的叙述正确的是()A. 在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素B. Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用C. 用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)D. 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的应用（提升练习题）11.室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH−)浓度的乘积为10−24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A. SO32−B. HCO3−C. NH4+D. NO3−12.相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3；②CH3COONa；③NaOH；④Ba(OH)2；⑤NaHSO4；⑥H3PO4；按pH由大到小的顺序是()A. ⑥⑤②①④③B. ⑥⑤①②③④C. ④③②①⑤⑥D.④③①②⑥⑤13.下列溶液的pH大于7的是()A. KBrB. CuSO4C. NaClOD. Ba(NO3)214.下列说法正确的是()A. Fe、Al、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物B. 加热Na2CO3溶液至水分蒸干，可得到NaHCO3和NaOH混合物C. 碳化硅的硬度大、熔点高，是一种高温结构陶瓷D. 工业上用电解熔融MgCl2⋅6H2O的方法冶炼金属镁15.有物质的量浓度均为0.1mol⋅L−1的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是()A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C. 若分别加入25mL 0.1mol⋅L−1盐酸后，pH最小的是②D. 若升高温度，则③的pH不变16.常温下，下列有关叙述正确的是()A. 0.1mol⋅L−1Na2S溶液与0.1mol⋅L−1 NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)−2c(HS−)=2c(S2−)+2c(H2S)B. 向20 mL 0.1mol⋅L−1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol⋅L−1 NaOH溶液 20 mL：2c(SO42−)=c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)C. 10 mL 0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液与6 mL 0.2mol⋅L−1盐酸混合：c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)D. 0.2mol⋅L−1NaHCO3溶液和0.1mol⋅L−1 NaOH溶液等体积混合：3c(HCO3−)+6c(H2CO3)−c(Na+)=3c(OH−)−3c(H+)17.下列叙述正确的是()A. 0.1mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O−)>c(H+)>c(OH−)B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小3/ 15C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2−)下降18.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂②实验室配制FeCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释③氯化铝溶液蒸干不能得到固体AlCl3④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性⑩NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全有关19.下列叙说正确的是()A. 一定温度下，若等浓度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，则HA，HB的Ka前者小于后者B. 在一定温度下的CaSO4的水溶液中，Ca2+和SO42−浓度的乘积是一定是常数C. 常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na+)=2c(HCO3−)+2c(CO32−)+2c(H2CO3)D. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=−566kJ⋅mol−1图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系20.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是()A. AlCl3B. NaHCO3C. (NH4)2CO3D. MgSO4夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——盐类水解的应用（提升练习题）21.下列叙述与胶体知识无关的是()A. “卤水点豆腐”B. 明矾可用作净水剂C. 在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀22.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()A. KClB. NaHSO4C. NaHCO3D. AlCl35/ 15答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)>c(H+)，则c(SO32−)>c(HSO3−)，故A错误；B.pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(HSO3−)+2c(SO32−)+c(OH−)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3−)+2c(SO32−)，故B错误；C.图象可知，为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右，故C正确；D.由图中数据，pH=2时，c(HSO3−)=c(H2SO3)，HSO3−⇌SO32−+H+，则由Ka的表达式可知，H2SO3的第二级电离平衡常数K2=c(H+)×c(SO32−)/c(HSO3−)=c(H+)×c(SO32−)/c(H2SO3)≈c(H+)=10−2，故D错误，故选：C。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡状态的判断依据(强化练习

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡状态的判断依据（强化练习题） 1 / 252夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 一定条件下，在密闭容器内，SO 2氧化成SO 3的热化学方程式为：2SO 2(g)+O 2(g)⇌ 2SO 3(g)；△H =−a kJ ⋅mol −1在相同条件下，要想得到 a kJ 热量，加入各物质的物质的量可能的是( )A. 2 molSO 2和1molO 2B. 2molSO 2和2molO 2C. 3molSO 2和1.5molO 2D. 1molSO 2、0.5molO 2和1molSO 32. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)⇌N 2O 4(g).当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 混合气体的平均相对分子质量D. c(N 2O 4)c 2(NO 2)3. 一定温度下，在3个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)⇌CH 3OH(g)分别达到平衡。

下列说法正确的是( )A. 该反应的正反应是吸热反应B. x =0.16C. 平衡时，容器②中H 2的体积分数比容器①的大D. 400K 时若再向容器①中充入0.10molH 2、0.10molCO 和0.10molCH 3OH ，则平衡将向正反应方向移动4. T ℃时，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：X(s)⇌Y(g)+Z(g)。

反应过程中X 、Y 、Z 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )A. Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态B. b=1.2C. 2min时，X有1mol参加反应3D. 10min时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率5.已知X(g)+3Y(g)⇌2W(g)+M(g)△H=−a kJ·mol−1(a>0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol X(g)与3mol Y(g)，下列说法正确的是A. 充分反应后，放出热量为akJB. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2C. 当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小6.不同温度下，反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数如下：温度207387平衡常数0.4050.160下列说法正确的是()A. 其正反应的△H>0B. 207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志C. 387℃时，1L密闭容器中投入0.2 mol的CH3OH(g)，平衡时转化率为80%D. 387℃时，1L密闭容器中充入CH3OH0.1 mol、CH3OCH30.2 mol和H2O0.10 mol，则反应将向正反应方向进行7.恒温下，在5L的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；△H<0.10min后达平衡，测得容器内压强是反应前的5，下列说法6中错误的是()A. 平衡时，X 的转化率为50%B. 该温度下平衡常数K=10C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol⋅L−1⋅min−1D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆8.对于反应2SO2+O2⇌2SO3，判断下列说法正确的是()①单位时间内生成2mol SO2，同时生成1mol O2，则处于化学平衡状态夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡状态的判断依据（强化练习题）3 / 25②SO 2生成速率等于SO 2消耗速率，则处于化学平衡状态③SO 2、O 2、SO 3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2：1：2，则处于化学平衡状态。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解及影响因素(强化练习)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 盐类水解及影响因素（强化练习）1 / 18夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 已知：25℃时H 2C 2O 4的pK a1=1.22，pK a2=4.19，CH 3COOH 的pK a =4.76，K 代表电离平衡常数，pK =−lgK.下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1mol ⋅L −1NH 4HC 2O 4和CH 3COONH 4溶液中：c(NH 4+)前者小于后者 B. 将0.1mol ⋅L −1的K 2C 2O 4溶液从25℃升温至35℃，c(K +)c(C2O 42−)减小 C. 0.1mol ⋅L −1K 2C 2O 4溶液滴加盐酸至pH =l.22：c(H +)−c(OH −)=c(Cl −)−3c(HC 2O 4−) D. 向0.1mol ⋅L −1 CH 3COONa 溶液中滴加少量0.1mol ⋅L −1H 2C 2O 4溶液：CH 3COO −+H 2C 2O 4=CH 3COOH +HC 2O 4−2. 下列关于各图象的解释或结论正确的是( )A. 图甲表示用0.10mol ⋅L −1NaOH 溶液滴定20.00 mL0.10 mol ⋅L −1 醋酸溶液的滴定曲线B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的NaA 溶液与NaB 溶液相比，其pH 前者小于后者D. 图丁表示反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，t 1时刻减小了压强3. 下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A. 饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色B. 含4molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2共热，得到1molCl 2C. 铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧D. FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe 2+和Fe 3+4. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A. ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5.原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，X+与M2−具有相同的电子层结构，M与W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y与Z的最外层电子数之和等于X与W的最外层电子数之和。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡的图像分析

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡的图像分析1 / 21夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯—— 夯夯夯夯夯夯夯夯夯1. 根据下列有关图象，说法正确的是( )A. 由图①知，反应在T 1、T 3处达到平衡，且该反应的△H <0B. 图②中曲线表示反应2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，△H <0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C. 由图③知，反应在t 6时，NH 3体积分数最大，t 3时采取降低反应温度的措施D. 图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2=CH 2(g)+H 2(g)→CH 3CH 3(g)△H <0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2. 下列装置示意图中的实验不能达到目的是( )A. 研究压强对反应的影响(p 2>p 1)B. 研究温度对反应的影响C. 研究平衡体系中增加O 2浓度对反应的影响D. 体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响3. 容积均为1L 的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA 、2molB 和1molA 、1molB ，相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) △H <0。

测得两容器中c(A)随时间t 的变化如上图所示，下列说法不正确的是A.x=1B.此条件下，该反应的平衡常数K=4C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D.甲和乙的平衡转化率相等A. AB. BC. CD. D4.下列有关图象对应的叙述中，错误的是()A. 图A表示常温下，将铜粉加入到一定量浓硝酸中，生成气体的体积与所加铜粉的质量之间的关系B. 图B表示用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，若通电5min后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量C. 图C表示在恒温恒容的密闭容器中，反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，t1时缩小容器体积，t2时再达平衡时CO2的浓度变化D. 图D表示一定条件，在水溶液中1molCl−、ClO x−(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小由此可知，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO−(aq)=ClO3−(aq)+ 2Cl−(aq)△H=−117kJ⋅mol−15.下列实验过程中曲线变化正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学平衡的图像分析A. 表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B. 表示溴水中滴入Na2SO3溶液C. 表示AgNO3溶液中滴入氨水D. 表示一定条件下2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，升高温度6.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 由图可以判断：若T1>T2，反应A(g)+B(g)⇌2C(g)的△H<0B. 图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈43/ 21D. 图表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化7.COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是()A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化B. ②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C. ③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D. ④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化8.工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)，烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是()A. 上述反应的正反应为吸热反应B. 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C. 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响9.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理—— 化学平衡的图像分析5 / 21A. 该反应的化学方程式为3B +4D ⇌6A +2CB. 反应进行到1s 时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6s 时，B 和D 的物质的量浓度均为0.4mol ⋅L −1D. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L ⋅s)10. 在一定温度下，只改变反应物中n(SO 2)对反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的影响如图所示，下列说法正确的是( )A. 反应a 、b 、c 点均为平衡点，且b 点时SO 2的转化率最高B. b 点时SO 2与O 2的物质的量之比约为2︰1C. a 、b 、c三点平衡常数：K b >K c >K aD. a 、b 、c 三点反应速率大小为：v b >v c >v a11. 用CO 合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g)△H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示．下列说法正确的是( )A. 温度：T1>T2>T3B. 正反应速率：v(b)>υ(d)v(a)>υ(c)C. 平衡常数：K(a)>K(c)K(b)=K(d)D. 平均摩尔质量：M(b)>M(d)M(a)<M(c)12.有一反库：2E(g)+F(g)⇌2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是()A. 该反应是放热反应B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c 点可表V正<V逆13.现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D. H 2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>014.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法不正确的是()夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——化学平衡的图像分析A. 0～t2时，v(正)>v(逆)B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=ⅡC. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)15.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是()A. 在A、B、C三点时，v(正)=v(逆)，在D点时v(正)>v(逆)B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D. 在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动16.如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A. a点B. b点C. c点D. d点17.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是()A. x=1B. 此条件下，该反应的平衡常数K=47/ 21C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D. 甲和乙的平衡转化率相等18.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡。

高中化学选择题选修4化学反应原理——沉淀溶解平衡的曲线分析

夯基提能【精品】高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理——沉淀溶解平衡的曲线分析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述不正确的是A ．图a 中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL 水稀释的图像B ．图b 中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gC ．图c 中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同D ．图d 中，三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大；且283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液2．某温度下，向210mL0.1mol /LCuCl 溶液中滴加0.1mol /L 的2Na S 溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Cu+-与2Na S 溶液体积()V 的关系如图所示，已知：lg20.3=，()-25Ksp ZnS 310=⨯ 22mol /L 。

下列有关说法正确的是A ．a 、b 、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点B ．2Na S 溶液中：()()()()22c Sc HS c H S 2c Na --+++=C ．向2100mLZn +、2Cu +浓度均为5110mol L --⋅的混合溶液中逐滴加入4110mol L --⋅的2Na S 溶液，2Zn +先沉淀D ．该温度下()3622sp CuS 410mol /L K -=⨯3．下列图象与文字描述正确的是 A ．根据图可判断对于“()()()223A g 3B g 2AB g +”：升温，化学反应平衡常数增大B ．图表示压强对可逆反应()()()()2A g 2B g 3C gD s ++的影响且P P <甲乙C ．图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．根据图，若除去4CuSO 溶液中的3Fe +可采用向溶液中加入适量2Cu(OH)至溶液的pH 在4左右即可4．下列图示与应叙述相符的是A ．图1表示向l 20mL0.lmol L -⋅氯水中逐滴加入10.lmol L -⋅醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B ．图2表示酸性介质Zn Cu -原电池反应过程中的电流强度的变化，T 时可能加入了22H OC ．图3表示SO 2与2O 反应过程中的能量变化，其中12T T >D ．图4表示在饱和23Na CO 溶液中逐步加4BaSO 固体后，溶液中c( 23CO )-的浓度变化5．已知：图甲是由某温度下()3Fe(OH)s 、()2Cu(OH)s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL 10.1mol L HA -⋅溶液中逐滴加入10.2mol L KOH -⋅溶液，混合溶液的pH 变化图．如图所示与推测的结论相符的是图甲图乙A ．由图甲知：(](]sp 3sp 2K [Fe OH)K [Cu OH)< B ．由图甲知：a 、b 点溶液中w K ，b 点的大 C ．由图乙知：HA 为强酸D ．由图乙知：Y 点对应的溶液中()()()c Kc A c OH +-->>6．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是A ．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B ．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C ．40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD ．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和7．向2MgCl 和3AlCl 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量()n 与加入氢氧化钠溶液的体积()V 关系如图所示．则下列说法正确的是A ．ab 之间、c 两点沉淀物成分相同，d 、e 两点沉淀物成分相同B ．在反应过程中，各状态点溶液的pH 大小顺序是：e d c a b >>>>C ．b c -段与c d -段溶液中阴离子的物质的量相等D ．在d 点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少8．往含Cl -和I -的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。