第2节第1课时钠的重要化合物学案
钠的重要化合物(第一课时)教学设计
【知识与技能】
（1）了解Na
2O
2
的物理性质及用途。
（2）掌握Na
2O
2
的化学性质。
【过程与方法】
（1）通过演示和学生探讨，体验通过实验进行科学探究的研究方法，并体会归纳和演绎探究元素化合物性质的方法。
（2）采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
【情感态度与价值观】
（1）通过实验，学生体会对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
（2）通过合作与探究式学习，增强学生善于与他人合作的良好心理品质。
并用双线桥标出转移的
电子数目
引导学生写出过氧化钠
和二氧化碳反应的化学
方程式，并用双线桥标出
学方程式转移的电子数目
主动参与小组活动意识（3分）课
是
行
化
作能力
自评他评自评。
钠的重要化合物(教学设计).docx
钠的重要化合物----人教版高一化学（必修 1）第三章第二节：几种重要化合物教案一、教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
对于过氧化钠， 重点介绍它与水的反应， 以及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍， 使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
二、教学目标： 1、知识与技能(1) 使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
(2) 通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。
（1）以氧化钠和过氧化钠为， 碳酸钠和碳酸氢钠载体探究组成和结构相似的物五、教学用具： 1、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台等2、Na 2 O 2、稀盐酸、蒸馏水、酚酞试剂。
六、教学方法： 实验探究法、对比学习法、讨论法七、教学过程：质性质的异同。
（2）完善学生的实验能力和创造思维能力。
3、情感态度与价值观（1）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。
（2）通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、 中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
三、教学重点： 过氧化钠的重要性质 四、教学难点： 过氧化钠和二氧化碳、水的反应教师活动学生活动设计意图【引入】多媒体投影“2010 年 11 月 25 日上海火灾”图片。
问题 1：火灾出现了，可以怎样灭火？【讲解】通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗 ?学生思考，回答：用水或者泡沫灭火器。
观察，质疑源于生活引入课题，加强安全教育【趣味实验】蘸有 Nａ2 O2的脱脂棉与水的反应。
问题 2：消防战士的呼吸面具通过什么来提供氧学生思考气？回答：过氧化钠本节课我们将学习钠的一系列重要化合物趣味实验，引人入胜一、氧化钠、过氧化钠（Na2O、 Na2O2）1、对比氧化钠与氧化钙的化学性质,写出下列反应的化学方程式（1）Na O + H O=2NaOH22（2）Na22=23O + CO Na CO（3）Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O 那么， Na O 的化学性质又如何呢？22写出反应方程式联系、对比产生新知识2、 Na2 O2的性质：淡黄色固体学生动手实验，同一小组的学生配合【学生分组实验】把水滴入盛有Na2 O2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
《钠的重要化合物》学生学案
《钠的重要化合物》学生学案《钠的重要化合物》学生学案班级姓名【学习目标】掌握钠的化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的物理性质、化学性质及用途。
【学习重点】钠的化合物的化学性质。
【学习难点】Na2O2的化学性质，Na2CO3、NaHCO3性质的异同点。
探究问题1：Na2O和Na2O2的性质实验探究1：Na2O2和H2O的反应预测产物验证方法现象结论实验步骤：取一药匙Na2O2于试管中，加入约3mL水，依次验证产物，注意观察现象。
化学方程式：实验探究2：Na2O2的氧化性验证方法现象结论实验步骤：取约3mL品红试液于试管中，加入一药匙Na2O2，注意观察现象。
实验探究3：Na2O2和CO2的反应实验步骤：取一药匙Na2O2，用脱脂棉包好，放在改进石棉网上，用嘴对准吸管向脱脂棉上药品部位吹气，观察现象，注意实验安全。
实验现象：化学方程式：第 2 页第 3 页（A）纯碱：NaOH （B）火碱：Na2CO3（C）小苏打：NaHCO3（D）熟石灰：CaO3．在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质应该是（）（A）NaOH （B）Na2CO3（C）Na 2O2（D）NaHCO34．下列物质，在空气中能稳定存在的是（）（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2（D）NaCl5．Na2CO3中混有少量的NaHCO3，你怎样用最简单的方法把它除去？原理是什么？（用方程式说明）6．滴加稀盐酸后产生无色无味气体的溶液中，是否一定含有CO32-离子？布置作业：作业1：结合金属钠，绘制钠和钠的化合物反应关系图作业2：查阅资料，根据性质，收集钠的化合物的更多用途。
作业3：完成书后1、4、12题。
作业4：自学焰色反应，完成自学笔记。
第 4 页。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案教案标题：钠的重要化合物教案教案概述：本教案旨在介绍钠的重要化合物，包括氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。
通过本教案的学习，学生将了解这些化合物的性质、用途以及对人类生活和工业生产的重要性。
通过实验、讨论和练习，学生将加深对钠化合物的理解。
教学目标：1. 了解钠的重要化合物，包括氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠的性质和用途。
2. 掌握钠化合物的制备方法和实验室安全操作。
3. 了解钠化合物在人类生活和工业生产中的应用。
4. 培养学生的实验设计、观察和分析能力。
5. 提高学生的合作与沟通技巧。
教学重点：1. 钠的重要化合物的性质和用途。
2. 钠化合物的制备方法和实验室安全操作。
教学难点：1. 钠化合物在人类生活和工业生产中的应用。
2. 学生实验设计和观察分析能力的培养。
教学准备：1. 实验室设备和试剂：钠金属、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、酚酞指示剂等。
2. 实验操作指导书。
3. 多媒体课件和投影设备。
4. 学生手册和练习题。
教学过程：引入：1. 利用多媒体课件或实物展示钠金属，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 提问：你们知道钠金属有哪些重要化合物吗？它们有什么特点和用途？探究：3. 介绍氢氧化钠的性质和用途，包括其碱性、溶解性和在制皂、清洁剂等方面的应用。
4. 进行实验：制备氢氧化钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
5. 介绍碳酸钠的性质和用途，包括其碱性、溶解性和在食品加工、药品制备等方面的应用。
6. 进行实验：制备碳酸钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
7. 介绍氯化钠的性质和用途，包括其溶解性、熔点和在食盐、融雪剂等方面的应用。
8. 进行实验：制备氯化钠并观察其性质。
引导学生观察、记录实验现象，并进行讨论和总结。
拓展：9. 引导学生思考钠的其他重要化合物，例如硝酸钠、亚硝酸钠等，并介绍其性质和用途。
10. 练习题：提供一些练习题，让学生巩固所学知识。
钠的重要化合物教案.
第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与反应的化学方程式.。
水、CO2[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
第一课时 钠的重要化合物导学案1
第一课时钠的重要化合物（导学案）1、三维目标（1）知识与技能目标：①了解钠的重要化合物的性质及用途；②掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及水溶性、二者异同及相互转化；③提高实验操作能力。
（2）过程与方法：①通过钠的两种重要盐的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力；②通过实验和探究，提高实验操作、观察能力。
（3）情感态度与价值观：①让学生体会科学研究、合作与动手的乐趣，相互交流、团结协作；②关注与本节有关的生活、生产问题上，了解科学发展的重要意义。
2、本节重点：钠的两种氧化物、两种盐的化学性质、比较及转化。
3、本节难点：Na2CO3和NaHCO3性质的鉴别和相互转化。
一、钠的氧化物1、联系上节课内容，回想钠与氧气在什么条件下化合生成其两种氧化物？写出化学反应方程式并回想其外观有什么不同。
2、钠的氧化物放在空气中会不会变质？如果放置的时间较长最后会变成什么物质？（1）结合教材P55思考与交流，写出Na2O与水的反应方程式。
（2）P55实验3—5（要求：仔细观察现象，写出反应方程式）现象：方程式：（联系学过的氧化还原反应知识，讨论上面反应中的氧化剂和还原剂是什么？）（3）Na2O和Na2O2与CO2作用。
①②结合反应②，想一想Na2O2在生产实践中有什么用途？3、Na2O 、Na2O2与盐酸的反应。
①②（想一想，Na2O 、Na2O2都是碱性氧化物吗？）4、Na2O 与Na2O2的用途二、钠的两种重要的盐。
1、在我们的厨房里面，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？2、①Na2CO3、NaHCO3的外观有什么细小差别？能否溶于水？比较二者溶解度大小。
②Na2CO3、NaHCO3溶解过程热量变化怎样？其水溶液酸碱性如何？填P56科学探究（1）表。
3、仔细观察实验现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性大小怎样？填P56科学探究（2）表。
5、讨论Na2CO3与NaHCO3能否与碱（如氢氧化钙）反应（从离子反应的角度分析）。
钠的重要化合物课教案
钠的重要化合物优质课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握钠的重要化合物的概念及性质；（2）了解钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）学会运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生的科学思维能力；（3）培养学生的合作交流能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、追求真理的精神；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠的重要化合物的概念及性质；（2）钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 教学难点：（1）钠的重要化合物的结构与性质的关系；（2）实际应用中钠的重要化合物的制备和反应原理。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用问题驱动法，引导学生主动探究；（2）运用实验观察、数据分析、比较、分析、归纳等方法进行教学；（3）组织学生进行小组讨论和合作交流。
2. 教学手段：（1）利用多媒体课件进行教学；（2）进行实验演示和数据分析；（3）发放实验材料和教材。
四、教学内容与课时安排1. 第一课时：钠的重要化合物概述（1）钠的重要化合物的概念；（2）钠的重要化合物的性质；（3）钠的重要化合物在实际应用中的作用。
2. 第二课时：钠的重要化合物的制备与结构（1）钠的重要化合物的制备方法；（2）钠的重要化合物的结构特点；（3）钠的重要化合物性质与结构的关系。
3. 第三课时：钠的重要化合物的反应及应用（1）钠的重要化合物的反应原理；（2）钠的重要化合物在实际应用中的案例分析；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
4. 第四课时：实验操作与数据分析（1）进行钠的重要化合物的实验操作；（2）观察实验现象，记录实验数据；（3）分析实验数据，得出结论。
5. 第五课时：总结与评价（1）总结钠的重要化合物的概念、性质、制备、反应及应用；（2）评价学生的学习效果；（3）布置课后作业。
第三章第二节 钠的重要化合物(第1课时)教案
《钠的重要化合物》教案一、教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，以及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
本节教材具有以下特点：1．与第一节教材类似，本节教材也很重视实验教学。
教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材中的实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
2．教材重视采取对比的方法来介绍氧化钠和过氧化难、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
这样的编写方法，可以使学生在比较中学习，并使他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
3．教材重视知识在实际中的运用，教材中编入的“讨论”以及小实验，就是引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
二、教学目标：知识与技能：1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
能力与方法：1.培养学生的观察能力。
2.训练学生用对比的方法认识事物。
3.完善学生的实验能力和创造思维能力。
情感、态度价值观：通过实验激发学生的求知欲望和学习期望，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
三、教学重点：1.过氧化钠的重要性质2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法四、教学难点：过氧化钠和二氧化碳、水的反应五、教学用具：1、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台等2、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。
六、教学方法：实验探究法、对比法、讨论法七、教学过程：八、板书设计第二节 几种重要的金属化合物一、氧化钠和过氧化钠 二、碳酸钠和碳酸氢钠NaNa 2O 2O 2NaOHNa 2CO 3NaHCO 3。
《钠的重要化合物》教学设计
《钠的重要化合物》教学设计一、教学分析1.教材分析（1）课标要求教材内容《课程标准》中明确提出了：“能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物主要性质”的要求。
《钠的重要化合物》是第三章《金属及其化合物》中第二节《几种重要的金属化合物》的第一个框题。
它是中学化学的重要基础知识，也是学生今后在生活和工作中将要经常接触和应用的基础知识。
（2）本节内容的功能和地位本节内容既可以为前面所学的实验方法和理论知识补充感性材料，使有关知识得到应用和进一步深化；又可以为后面将要学习的物质结构、元素周期律、化学反应和能量等理论知识打下重要基础，起到了承前启后的作用。
另外，本节课还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，并使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
分析（1）对预备技能的分析学生在学习本节内容之前，对钠的化合物的知识有了一定的认识，但是知识比较简单，脉络比较零散，还未形成比较系统的研究方法，大多数学生对金属化合物的性质规律和学习的思路方法仍需加深认识。
（2）对目标技能的分析新教材在这部分的教学中设计了很多实验、科学探究和实践活动，目的在于使学生了解并体验科学探究的过程，培养学生的对比分析、猜想推断、实验设计、归纳总结的科学研究能力。
学生在前两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，具备一定的实验设计能力，对物质分类、氧化还原、离子反应的分析有了一定程度的掌握，在此基础上学习这部分内容，学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化，学生自身的能力将得到较大的提高。
（3）对学习态度的分析我校是高中一般校，学生基础比较薄弱，但如果从已有经验出发学习新的知识，会比较容易接受。
同时学生在分析问题以及解决问题的方面还需要教师的引导和帮助。
二、教学目标1. 知识与技能（1）认识氧化钠和过氧化钠的重要性质，了解它们的用途。
（2）认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，知道它们的性质差异，了解它们的用途。
《钠的重要化合物》 (第1课时) 导学案
第2节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物主编：钟萍香学生：【学习目标】1.掌握过氧化钠的性质及其用途。
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其差异,以及两者之间的相互转化和它们的用途。
3.了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。
【重点、难点】重点：过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质难点：1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写2、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别【知识回顾】1、你知道含钠的化合物有哪些？2、完成p55的思考与交流【自主学习】完成p55实验3-5后归纳小结下列问题：一、氧化钠与过氧化钠物质Na2O Na2O2颜色状态阴阳离子Na+∶O2-为Na+∶为个数比氧元素的化合价生成条件与水的反应与CO2Na2O+CO2的反应主要用途二、碳酸钠与碳酸氢钠完成p56的科学探究，然后小结下列内容：1.物理性质：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态俗名溶解性2.化学性质(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定,受热难分解,Na2CO3·10H2O易风化;②NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式为。
(2)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3:。
②NaHCO3:。
(3)与碱(氢氧化钠)反应①Na2CO3:与NaOH不反应;②NaHCO3: 。
三、焰色反应1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现。
2.操作（阅读p57的实验3-6，完成下列操作）(1)将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的火焰颜色时,要透过。
(3)用洗净铂丝,并在火焰上灼烧至色,再检验下一个试样。
3.几种金属的焰色钠: 色,钾: 色。
【思考】1.过氧化钠与H2O的反应中,氧化剂和还原剂分别是什么?2.Na2O2属于碱性氧化物吗?为什么?3.Na2O和Na2O2在常温下均能与水发生反应,它们的反应类型分别是什么?4.所有元素都有特征焰色吗?【探究活动】1:Na2O2与H2O、CO2的反应：200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)。
钠的重要化合物教案
第一课时《钠的重要化合物》教案云大附中万恩萍一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
（2）通过实验探究，比较Na2CO3和NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。
2、过程与方法（1）通过Na2O和Na2O2性质的探究和比较，Na2CO3和NaHCO3的性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质相去甚远的道理。
（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。
3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
（2）通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
（3）通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作及分享成果的良好品质。
三、教学重点（1）Na2O2的重要化学性质（2）Na2CO3和NaHCO3的性质比较四、教学难点：Na2CO3和NaHCO3的性质比较五、教学方式：以实验-探究式教学为主六、教学程序设计【第一环节】课题引入1、展示实物和图片了解钠的重要化合物在生活中的用途。
2、提出问题，引入课题。
（1）为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂?（2）患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？【第二环节】开展探究活动实验探究一：过氧化钠与水反应实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的木条。
钠的重要化合物优质课教案
钠的重要化合物教学设计教学过程【新课导入】观看PPT图片，指出图片中的物质有什么关联？【教师活动】这些物质都与钠的化合物有关，今天我们就学习钠的重要化合物。
【板书】钠的重要化合物【教师活动那么，同学们知道哪些钠的化合物呢？【学生活动】Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH。
【教师活动】NaOH是一种强碱，我们初中就已经学习过了。
我们来回忆一下我们上一节课做过的实验，新切开的钠暴露在空气中会发生哪些变化？【学生活动】银白色的钠变成灰暗色，生成Na2O，是被空气中的氧气氧化。
【教师活动】钠在空气中燃烧会生成什么呢？【学生活动】Na2O 2【板书】 1.氧化钠和过氧化钠【教师活动】作为典型的金属氧化物，Na2O有什么性质呢？【学生活动】归纳总结Na2O的性质【PPT演示】投影Na2O的性质。
【教师活动】下面我们再看一组消防员灭火的图片，他们用什么灭火？【学生活动】水或二氧化碳【教师活动】其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”。
下面我们来进行实验3-5.【实验演示】教师取少量Na2O2装于试管，滴加蒸馏水，观察现象；用带火星的火柴棒检验生成的气体；让几个同学轻摸试管；向反应后的溶液滴加酚酞，引导学生观察现象。
【教师活动】Na2O2和水反应都生成了什么物质？你们是怎样知道的？【学生活动】有氧气生成，因为带火星的火柴棒燃烧；有碱生成，因为酚酞显红色。
【教师活动】还有什么现象呢？用手摸试管壁有什么现象？【学生活动】试管烫手，说明放出大量的热。
【教师活动】很好，那么你们就根据反应物和生成物来写出过氧化钠和水的反应方程式。
【板书】 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑【实验演示】在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。
【学生活动】观察现象，分析原因。
过氧化钠与二氧化碳也可以发生反应生成氧气。
【板书】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【教师活动】Na2O2能与H2O和CO2反应放出O2，同学是否能根据过氧化钠的性质猜想其具有什么的应用呢？【学生活动】制备氧气。
高中化学第2节第1课时钠的重要化合物学案新人教版必修
第三章 第二节第一课时《钠的重要化合物》学案[学习目标]一、通过实验探讨，掌握过氧化钠的性质及其用途。
二、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、了解焰色反映，能用焰色反映判断某些金属元素的存在。
[教学重点] 一、过氧化钠的性质 二、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 [学习进程]一、氧化钠和过氧化钠 [试探与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO 2的反映和氧化钙与水、CO 2的反映类似,请你写出氧化钠与水、CO 2反映的化学方程式.。
填入表1表1：氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动］[实验探讨] Na 2O 2与水反映（讲义P 55实验3-5） 现象：。
结论：。
[讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。
二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 [实验探讨］Na 2CO 3和NaHCO 3在水中的溶解性。
（讲义P ５６科学探讨） 步 骤 Na 2CO 3 NaHCO 3 步骤①现象步骤②现象物质名称 氧化钠过氧化钠化学式 颜色状态 生成条件 与水反应 与CO 2反应用途步骤③现象初步结论[试探]：一、向碳酸钠粉末中加入少量水取得的块状晶体是什么？二、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为何称其为食用碱？（2）热稳固性[学生实验探讨］Na2CO3和NaHCO3的热稳固性[试探]一、加热时试管内固体有什么转变？二、加热时试管壁有什么物质生成？3、澄清的石灰水有什么转变？将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3NaHCO3△2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑（3）与酸反映［讨论］写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反映的离子方程式。
，；。
［问题探讨］Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反映，哪个较快？答：。
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性与酸反应：热稳定性三、焰色反映[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？[学生活动］实验探讨讲义Ｐ５７实验3-6阅读讲义P57相关内容回答下列问题：[试探］１、焰色反映概念？，焰色：钠钾；二、步骤：→→；3、应用：。
钠的重要化合物教学设计
“钠的重要化合物”教学设计授课人：通江二中孙志萍 一、教学设计：1、教学内容：人教版高中化学必修1第三章第二节 几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物2、教学目标： 知识与技能：掌握Na ２O 、Na ２O ２的性质及异同。
过程与方法：1、充分利用表格，使学生通过比较掌握Na ２O 和Na ２O ２的性质。
2、通过实验演示，学习元素化合物知识，使学生加深认识，深化理解，达到巩固知识的目的。
3、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。
情感、态度与价值观：1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展，人类的进步而努力学习的责任感.2、通过Na ２O 和Na ２O ２性质的学习，培养学生的思维能力和分析能力。
教学重点：Na ２O ２的性质。
教学难点：Na ２O ２的性质。
教学过程：［引入］屏显潜艇图片，引出本节新课［教师］潜艇海底航行时，官兵呼出的二氧化碳去了哪儿？他们吸入的氧气又从何而来？这与我们今天将要学的钠的重要化合物--过氧化钠有关。
下面开始我们今天的学习历程吧。
今天我们主要学习钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠。
［板书屏显］钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠[屏显动动脑]1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
［学生］回答。
2、氧化钠与我们熟悉的氧化钙性质很类似，请大家回顾CaO的性质，对照写出Na2O分别与H2O、CO2盐酸反应的化学方程式。
［学生］分组做答，最后由每小组学生代表板演。
［教师］在构成上，Na２O２比Na２O多了一个氧原子，那么Na２O２是否能表现出类似的性质？但它们氧元素化合价不同，会不会因此又有差异呢？下面我们通过实验来探究过氧化钠的性质。
［教师演示实验3-5］把水加入盛有Na２O２的试管中，用带火星的木条检验生成的气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液，触摸试管外壁，感受温度变化，提醒学生注意观察现象并记录在学案上。
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第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》学案
［学习目标］
1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
［教学重点］
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
［学习过程］
一、氧化钠和过氧化钠
［思考与交流］
1. 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2. 氧化钠与水、CO的反应和氧化钙与水、CO的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO反应的化学方程式.。
填入表1
表1:氧化钠与过氧化钠的比较［学生活动］
［实验探究］
NaQ与水反应（课本P55实验3-5）
1
?
7
2
现象： __________________________________________________ 结论： __________________________________________________
［讨论］比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及 用途，填入表 1。
二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 ［实验探究］
NaCO 和NaHC C 在水中的溶解性。
（课本P 56科学探究）
［思考］:
1、 向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？
2、 N aCO 和NaHC （都属于盐类，为什么称其为食 用碱? （2）热稳定性
［学生实验探究］NaCO 和NaHCO 勺热稳定性 ［思考］1、加热时试管内固体有什么变化？
2、
加热时试管壁有什么物质生成?
3、 澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中：
（3）与酸反应
［讨论］写出Ns t CO和NaHC3与稀盐酸反应的离子方程式。
［问题探究］
NaCO和NaHC3与稀盐酸反应，哪一个较快？答：_____________
表2:碳酸钠与碳酸氢钠的比较
三、焰色反应
［学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钻玻璃你看到了什么？
［学生活动］实验探究课本P 5 7实验3-6
阅读课本P57相关内容回答下列问题：
［思考］］、焰色反应定义？ _______________________________ ,
焰色：钠____________ 钾_____________ ；
2、步骤：_________ —__________f _________ ;
3、应用：________________________________________ 。
［随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO （保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：NQCO+CO+HO===2NaHCO
答： ______________________________________________________ 。
［随堂检测］
1 •关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）
A. 能与水反应生成碱和氧气 B •是强氧化剂
C•能于CO反应生成盐和氧气 D.是白色固体
3
? 7
4
2 •物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A. NaO B . NaOH C . N Q Q D . NaCl
3•下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（） A.碳酸氢钠B .氢氧化铝C .氧化钙 D .、
4.
检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（ ）
A. 加少量的盐酸看是否有气体产生
B. 加过量的盐酸看是否有气体产生
C. 加热看是否有气体生成
D. 加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生 ［课后作业］基础训练习题
［课后探究］1何鉴别固体NaCI 、N C 2C （O 和 NaHCO / 2 、NaCQ 和NaHC 3怎样相互转化？
3、NaCQ 和NaHCO 溶液呈碱性的原因？
碳酸钡。