元素周期律(标准)PPT课件

原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
微 粒半径 大小取决于
①电子层数 ②原子核对外层电子的引力
即核电荷数。
①电子层数越多，半径越大。如
②电子层数相同时，核电荷数越大半径越小
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练习
1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：( AC)
A.Cl S P
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3 一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧 化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 >
3随—由1原1随110—个子号原11序增元个子8号数加素增序元的到，加数素增8从到的个，大L增8，个i从，大到而，N最，N达a而外e最到有到达层外A2稳到个电r层定有稳电子电结3定子数个子构结层电目数构，子目层由，
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7
1
12
2
2
18
8
3
18
8
周期性
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观察下表：
原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。请同学
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子 数的1.5倍；______
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的 1/4；________
2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原 子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子； Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素 形成的化合物的化学式是__________________.
1 → 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→ L → M→N → O → P
2→ 8 →18→32→50→ 2n2
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课堂练习 答案：1.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 2. NaF
• 1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示 意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的 1/2；___________
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观察与思考： H1氢--18号元素的原子核外电子排布规律H？e氦
Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖
Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩
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元素核1—外2号电元子素排，布从情H到况He只有1个
电子层，最外层电子数目由1个 增加到到2个，而达到稳定结构
A．RO2 C．R2O5
B．RO3 D．R2O7
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C 2 下列递变情况 不正确 的是：
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢 化物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
(1)、除稀有气体外，原子半径最大的 是
：
Na
(2)、最高价氧化物的水化物碱性最强的
是 NaOH；最高价氧化物的水化物呈两性的
是 Al(OH；)3最高价氧化物的水化物酸性最强的
是
H；ClO4
(3)、能形成气态氢化物且最稳定的是 H。Cl
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4、R元素形成的化合物RH3，其中R的化 合价是其最低负化合价，则R元素最高价 氧化物的化学式是： ( C )
B. N O F
C.Al3+ Mg2+ Na+ D. K Na Li
2.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列 的是: ( A )
A. Al3+ Al Na K
B. F Cl S2- S
C. S2- Clˉ K+ Ca2+ D. Mg Si P K
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元素化合价
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1０
＋1 ＋５ －４ －１ ０ F、O
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随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现Байду номын сангаас期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递
增而呈现周期性的变化— 元素周期律
元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。
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非 金 属
性质的比较： 非金属性：P<S<Cl
﹤ ﹤ 酸性： H3PO4 H2SO4
HClO4
﹥ ﹥ 气态氢化物稳定性 ：HCl
H2S
PH3
﹥ ﹥ 单质的氧化能力 ： Cl2 S
P
金属性:Na>Mg>Al
﹥ ﹥ 还原性：Na Mg
Al
﹥ ﹥ 碱性：NaOH
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Mg(OH)2
Al(OH)3
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1、用元素符号（化学式）回答原子 序 数11~18的元素的有关问题：
第二节 元素周期律
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1
原子核外电子排布
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2
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。
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排布规律
电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
每个电子层最多只能排布2n2个电子。
K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。
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随着原子序数的递增，元素原子的
最外层电子数、原子半径、化合价呈现
周期性变化，元素的金属性和非金属性
是否也随原子序数的变化呈现周期性的
变化呢？ 1、从原子结构分析
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强
同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金 属性逐渐减弱
2、设计实验验证
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们讨论，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎 样的变化规律？！
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一些元素原子半径规律性变化示意图 由外规大) 律到结：小论从的2左：周到随期右着性，核变原电子化半荷（径数稀CH逐的E有N渐LI递气减增体小，；元元素(稀素除有原外气子）体半元。径素除呈1现0
补充:原子半径大小的影响因素（理解）
单质氧化性越强； 金
单质还原性越强；
与H2反应越容易，越剧属烈与；酸反应的剧烈程度越强；
性 气态氢化物越稳定；性 与水反应的剧烈程度越强；
越 强
最高价氧化物水化物越强酸性最越高强价。氧化物水化物碱性越强
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元素的金属性和非金属性强弱的判断原则：
元素金属性越强，其对应性质越强；
元素非金属性越强，其对应性质越强。
＋1
＋７ －４ －１ ０
周期性
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常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外。 最高正价=最外层电子数； 最高正价 + ︱最低负价︱= 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应 中只显正价）；既有正价又有负价的元素一 定是非金属元素；
③氟元素无正价，氧元素无最高正价
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