高一化学必修一学案第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应电子转移的表示氧化剂还原剂

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第三节氧化还原反应

第2课氧化还原反应电子转移的表示氧化剂、还原剂

【使用说明与学法指导】

1．认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。

学习目标：

1．掌握氧化还原反应的特征，能根据反应前后元素化合价的变化判断氧化还原反应。2．掌握氧化还原反应的实质，能用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目。

3．了解常见的氧化剂和还原剂，会比较物质的氧化性和还原性的强弱。

【复习回顾】

1．判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。2．物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应。

【探索新知】

一、氧化剂和还原剂

1.常见氧化剂：

物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。氧化剂在化学反应中被，发生反应。

常见的氧化剂:

①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2、O3等

②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等

③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等

④元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等

⑤元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、

K2Cr2O7(H+)、 FeCl3等

⑥具有－O－O－结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等

⑦某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等

2.还原剂：

物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。还原剂在化学反应中被，发生反应。

常见的还原剂:

①活泼的金属单质：如Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。

②某些非金属单质：如H2、C、Si 、S等

③某些低价元素的物质：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等

④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等

⑤含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S 2- 、SO 32- 、I -、Br -、Cl -

等

⑥含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等

注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。

思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？ S SO 2 H 2SO 3 H 2O 2 FeCl 2

3．物质的氧化性和还原性：

物质的氧化性是指 电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有 性；

物质的还原性是指 电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有 性。

4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

一般来说，元素化合价处于最低价态，只具有 ；处于最高价态，只具有 ； 处于中间价态，既有 又有 。

[对应练习1]

1．在下列化学反应中水作为：

A 、既是氧化剂又是还原剂

B 、既不是氧化剂又不是还原剂

C 、只是氧化剂

D 、只是还原剂

(1)2Na+2H 2O=H 2↑+2NaOH ( ) (2)2F 2+2H 2O=4HF+O 2 ( )

(3)Cl 2+H 2O=HCl+HClO ( ) (4)2H 2O 电解2H 2↑+O 2 ( )

2．实现下列反应需加入氧化剂的是 （ ） A 、HCl→CaCl 2 B 、HCl→H 2 C 、HCl→Cl 2 D 、HCl→C O 2

3．黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C = K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是( )

A.N

B.C

C.N 和S

D.N 和C

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法

（1）双线桥的箭头从左反应物指向右生成物，连接不同价态的同种元素

（2）线上标明 得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应等

（3）电子转移数以a×be -形式，a 表示原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，a=1

或b=1时可省略不写

［举例］MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O

【对应练习2】用双线桥表示下列氧化还原反应。

0 得到2e －

，化合价降低，发生还原反应 失去2×e －，化合价升高，发生氧化反应 △

MnO 2

（1）Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （2）2KClO 3 2KCl + 3O 2↑

（3） CuO +H 2 = Cu + H 2O （4） 2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑

（5）3Cl 2＋ 8NH 3 = 6NH 4Cl ＋ N 2 （6）2KMnO 4 = K 2MnO 4+ MnO 2 +O 2↑

（7）3FeCl 2+4HNO 3 = 2FeCl 3 + NO ↑+ 2H 2O + Fe(NO 3)3

2.单线桥法

（1

,电子从 转移到

（2）线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“ 失”。

例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移

CuO

+ H 2 == Cu + H 2O

氧化剂 还原剂

【对应练习3】用单线桥表示下列氧化还原反应。

（1）Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （2） 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑

【思考交流】

1．氧化还原反应中氧化剂得到的电子数和还原剂的电子数之间有什么联系?

2．单线桥和双线桥所表示的含义有什么不同?

3．如何理解电子的转移?

4．氧化还原反应中转移电子的总数指的是什么？

【随堂演练●达标测评】

1．下列反应中，CO 2作氧化剂的是 （ ）

A ．Ca （OH ）2＋CO 2CaCO 3↓＋H 2O

B ．CO 2＋

C 2CO

C ．2Fe 2O 3＋3C 4Fe ＋3CO 2↑

D ．C ＋2H 2O 2H 2＋CO 2

2．下列说法正确的是 （ ）

A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B ．还原剂是一种能够得到电子的物质

△ MnO 2

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