高一化学必修一学案第二章第三节氧化还原反应氧化还原反应电子转移的表示氧化剂还原剂
2021高三化学学案：第2章 第节 氧化还原反应 含答案
第3节氧化还原反应[考试说明] 1.了解氧化还原反应的本质和特征。
2.了解常见的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化性、还原性的比较方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
[命题规律] 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点。
高考中常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律；结合工艺流程图以填空题型考查新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平以及与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的有关计算等.考点1 氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法知识梳理1。
氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如,反应MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是□13MnO2，还原剂是错误!HCl，氧化产物是错误!Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为错误!2N A,被氧化的HCl的物质的量是错误!2 mol,盐酸显示的性质是错误!还原性和错误!酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1）双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!（2）单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系（1）一定属于氧化还原反应的是错误!置换反应.（2)一定不属于氧化还原反应的是错误!复分解反应。
（3)一般属于氧化还原反应的化合反应的共同点是错误!有单质参加。
(4)一般属于氧化还原反应的分解反应的共同点是错误!有单质生成。
5．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2错误!X－O2O2－、O错误!、OH－、H2O元素处于高价KMnO4(H＋）错误!Mn2＋续表（2)常见的还原剂某些非金属单质H2、C、S H2O、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物CO CO2SO2错误!SO3或SO错误!氢化物NH3N2或错误!NOH2S错误!S或SO2离子SO错误!错误!SO错误!Fe2＋错误!Fe3＋I－错误!I2(3）具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋错误!Fe3＋错误!FeSO2－，3错误!SO错误!错误!SH2O2错误!O2错误!H2O其中，Fe2＋、SO错误!主要表现错误!还原性，H2O2主要表现错误!氧化性。
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
四川省成都市龙泉中学2021-2022学年人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应2、3课时学案
其次章第三节氧化还原反应（3课时）第2、3课时学案一、课时支配：2课时二、学习目标：1、学问与技能（1）从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念,并从这些分析中生疏到氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；（2）把握氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。
2、过程与方法：(1) 同学在对氧化剂和还原剂等本质问题的探讨过程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通过问题设计让同学自我培育探究精神。
(2)通过对具体例子的分析，挂念同学理解氧化剂、还原剂的概念，学会分析反应过程电子转移的方向和数目及其表示方法。
3、情感态度与价值观通过师生共同探讨以及阅读教材和查阅资料，了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，生疏并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会进展的重要作用以及其利弊。
三、学习重点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2) 氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
四、学习难点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
五、学习过程：其次课时（一）、引入分析下列反应：△①CuO+CO ===Cu+CO2②Zn+FeSO4== ZnSO4+ Fe③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O分组争辩后回答(3分钟内完成）：（1）反应①是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（2）反应②是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（3）反应③是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是。
（二）.通过以上分析、理解、争辩，同学自己归纳得出以下三点（6分钟内完成）：1.。
2.。
3.。
高温课堂练习（一）：分析化学反应：CuO+C == = Cu+CO↑独立思考、分析后完成下列问题（4分钟内完成）：（1）、氧化剂是，中的元素化合价了（填上升、降低），它发生了反应，被还原。
氧化还原反应(第一课时)教案
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）教学设计一、教学分析（一）、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学必修1第二章第三节的内容。
氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
本节内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
（二）、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
二、教学目标1．知识与技能（1）使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应；（2）学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应；（3）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
2．过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3．情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
三、教学重点和难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
2021高三化学人教版一轮学案：第二章第三节氧化还原反应含解析
第三节氧化还原反应最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。
2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
1．氧化还原反应的本质和特征注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
2.氧化还原反应中对立统一的两组概念概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。
例如：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
3．电子转移的表示方法4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×) 提示：浓硫酸虽具有强氧化性，但能干燥SO2、CO等还原性气体。
2．金属阳离子一定只具有氧化性(×)3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)4．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(√)5．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)6．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)提示：H2O作为还原剂时，其中必有某元素化合价升高，氢元素＋1价为最高价，只能氧元素的化合价升高，则产物中一般有O2生成。
7．Na2O2与水的反应中，水是还原剂(×)提示：Na2O2与水的反应中，水既不是还原剂，也不是氧化剂。
高一化学必修1 第二章第三节 氧化还原反应
第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化
第 三 节 氧 化 还 原 反 应
复习与思考1
请例举几个氧化反应和还原反应的实例， 讨论交流这类反应的分类标准。 氧化反应和还原反应为什么是同时发生？ C：发生氧化反应
2CuO+C===2Cu+CO2
CuO：发生还原反应
③高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。 ④酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。 ⑤盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。
常见的还原剂
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。 ②某些非金属：H2、C、Si、P等。 ③非金属阴离子：S2-、I④含有较低化合价元素的化合物：
H2S、Na2S、HI、NH3、CO、 SO2、Na2SO3 、FeCl2等。
F，Cl ，Br ，I，S
单质（原子）氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原逐渐增强
（3）根据使其他物质被氧化或被还原的程度进行比较 如：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，
点燃
Fe＋S＝FeS
可以判断单质的氧化性：Cl2＞S
（4）利用价态规律 处于最高价态 ——只具氧化性 同种元素
处于最低价态 ——只具还原性
（1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。 失去4e-,化合价升高，被氧化
2CuO + C
+2
0
高温
2 Cu + CO2
0
+4
得到2× 2e-,化合价降低，被还原
双线桥
分析:
价升高 失3×4e- 被氧化
3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应教案设计
第二章氧化还原反应（一）氧化还原反应是高中化学基本概念的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
【教材的重点与难点】本节课的教学重点是在掌握氧化还原反应的定义，理解氧化还原反应化合价变化的本质，能够准确辨析氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的关系，学会用氧化还原反应的观点分析生活生产中遇到的化学问题。
【教学过程】[提出问题，启发思考]:[生活常识，引发思考]苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色），喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口。
【生活中的化学】抗氧化剂能吸收氧气降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期．一些食品的包装盒内常印有“抗氧化剂”的小包，内盛灰黑色的粉末，该灰黑色的粉末可能是（）A．铁粉 B．氧化铜C．铜粉 D．氧化镁展示食品包装中为防止氧化放置在食品包装中的各种抗氧化剂，展示有关氧化反应和还原反应的图片，让抽象的概念更加贴近生活和生产实际，让同学们体会到学习化学是为了解决生产生活中的问题，激发学生学习兴趣。
【导入新课】回顾之前学到的化学反应类型：[思考]①②③⑤⑥反应都有氧元素参与，按照得氧失氧的角度分析，以上反应发生了氧化反应或还原反应。
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑在这个反应中，CuO失去了氧，发生了还原反应，C得到了氧，发生了氧化反应。
事实上，根据质量守恒定律，在同一个反应，元素种类和原子个数是不会变的，有得到氧的物质，一定有失去氧的物质，也即是说氧化反应和还原反应一定是同时发生的，这也就是我们今天要学习的氧化还原反应除了复分解反应和离子反应，其他的五个反应方程式，有什么共同的特点？【学生分析】都有氧氧元素参与、都有热量变化、不是离子反应、有单质参与或生成等【提示】单质和化合物的区别在哪？请同学们分析以上反应的化合价情况？【结论】每个反应都有元素的化合价发生变化，反应④和⑦有没有化合价变化C + 2CuO = 2Cu + CO2↑【讲】根据刚才的分析，这些反应有氧参加，反应前后都有元素化合价的变化，CuO失去氧，发生还原反应，Cu化合价降低，C得到氧，发生氧化反应，化合价升高。
新课教学案：第三节氧化还原反应(第一课时)
第二章化学物质及其变化课题：第三节氧化还原反应第一课时【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究3]（三）请分别填写下列表格氧化反应： 还原反应： 被氧化：被还原：[探究4] （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
（注：下面Cu 改为Ca ）结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：[探究5]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? （五）氧化还原反应的实质[讨论1] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ，②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应① 2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl 反应② 2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因：思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？总结：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移结论：氧化还原反应的实质是氧化反应的实质是 还原反应的实质是综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应
4、其它特殊物质：
1、金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等；
2、非金属单质如H2、C、P等； 3、低价态离子如Fe2+、I-、S2-等；
4、含较低价态元素的物质如 CO 、NH3、 H2S、SO2、HI、HBr、Na2SO3等。
第三节 氧化还原反应
例1：下列哪些反应属于氧化还原反应 ( AB)C（EF反应条件已略去）
A、CuO + H2 = Cu + H2O B、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C、2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
CO2↑ E、3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O F、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +
例3：用“单线桥”分析下列氧化还原反
应
(1)
2NaCl
+
2H2O 通==电 2NaOH
+
H2↑+
Cl2↑
光
(2) 2HClO 2HCl＋O2↑
(3) H2O+C
CO+H2
(4) H2+CuO Cu+H2O
例3：用“单线桥”分析下列氧化还原反
应
(1)
2e-
2NaCl + 2H2O 通==电 2NaOH
例2：
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
Mn
氧化剂： OH2C
氧化还原反应
汝阳县实验高中2012——2013学年第一学期高一化学学案第二章第三节“氧化剂和还原剂” 第二课时制作人： 吴少杰 审核人：赵润豪 包科领导：徐正武 ［课程目标］1． 了解常见的氧化剂和还原剂2．了解氧化还原反应的电子得失和电子转移情况的两种表示方法。
一、常见的氧化剂、还原剂1、常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如：O 2、Cl 2、Br 2、I 2、S …（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）有变价元素的高价态化合物如：47O Mn K +、35O I K +C 、浓462SO +H、35O N H +、24O N +…。
（3）金属阳离子如：Fe 3+、Cu 2+、(H +)…（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe ＋CuSO 4=FeSO 4＋Cu 中，实质上是Cu 2+离子氧化Fe 原子，Cu 2+作氧化剂，Fe 是还原剂）。
2、常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K 、Ca 、Na 、Mg …（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。
（2）某些非金属单质及氧化物如：H 2、C 、CO 、SO 2…。
（3）有变价元素的低价态化合物如：H 2S 、HI 、HBr 、HCI 、FeSO 4 、Na 2SO 3…。
（4）非金属阴离子如：S 2－、I －、Br －、CI －…。
例3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ． 一定被氧化B ． 一定被还原C ． 可能被氧化，也可能被还原D ． 化合价降低为0解析：化合态时元素的化合价可能是正价，也可能是负价，转变成游离态0价，因此，元素可能是被还原也可能是被氧化，所以选C 。
小结：金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失（偏离）电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。
例4：从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。
新课程标准高中化学必修1第二章第三节 氧化还原反应
新课程标准高中化学必修1第二章第三节氧化还原反应一、说教材：1、教学背景：大纲中对教学内容所规定的教学要求，都是高中阶段教学的最终要求，在具体实施时，应遵照教学规律，视学生的情况，采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。
对于氧化还原反应，教材在体现大纲规定的教学要求时是分三个年级来推进的。
其总体设计是：高一第二章只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂与还原剂即可，通过后续碱金属、卤素、氧族元素等的学习，在学生对氧化还原反应有了更多更具体的感性认识之后，再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识，对侧重理科学习的学生，高二要求学会氧化还原反应方程式的配平方法，高三在已有知识的基础上，要求学生能归纳和总结出氧化还原反应一些规律性的知识，因此，教学时教师应严格把握教材深广度。
不要脱离学生的接受能力，人为地制造教学难点，这样会严重地挫伤学生学习的积极性。
2、本节教材地位与作用“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
3、教学目标知识技能目标：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法（2）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应（3）理解氧化还原反应的实质过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应电子的转移与氧化态的变化
氧化还原反应电子的转移与氧化态的变化氧化还原反应是化学反应中的一类重要反应，涉及到电子的转移与氧化态的变化。
本文将深入探讨氧化还原反应中电子的转移过程以及其对物质氧化态的影响，以期达到更好的理解和应用。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中发生氧化的物质失去电子，而发生还原的物质得到电子。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，它能够接受电子而被还原，而发生还原的物质称为还原剂，它能够失去电子而发生氧化。
氧化剂和还原剂共同参与反应，通过电子的转移实现化学反应。
二、电子的转移过程在氧化还原反应中，电子的转移是至关重要的。
电子的转移过程可以描述为氧化剂从还原态转变为氧化态，同时还原剂从氧化态转变为还原态。
这一过程中，发生氧化的物质会失去电子，而其氧化态将增加；而发生还原的物质会得到电子，其氧化态将减少。
通过电子的转移，氧化还原反应实现物质结构的改变。
三、氧化态的变化在氧化还原反应中，物质的氧化态会发生变化。
氧化态是指物质中原子通过共享、捐赠或接受电子而具有的相对电荷状态。
在氧化态的变化中，氧化剂的氧化态会增加，而还原剂的氧化态会减少。
通过氧化态的变化，我们可以判断某个物质是氧化剂还是还原剂，并进一步理解反应过程中电子的转移情况。
四、氧化还原反应中的应用氧化还原反应在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，电池的电化学反应就属于氧化还原反应，通过电子在电解液中的转移，产生电能，驱动物理设备的工作。
另外，金属的腐蚀过程也是一种氧化还原反应，金属失去电子而发生氧化，导致金属表面锈蚀。
此外，在有机合成中，氧化还原反应是一种重要的反应类型，可以实现对分子结构的改变和有机物的合成。
五、总结氧化还原反应中，电子的转移与氧化态的变化密切相关。
氧化还原反应是一类重要的化学反应，通过电子的转移，实现物质结构的改变。
在反应中，氧化剂的氧化态增加，还原剂的氧化态减少。
氧化还原反应不仅具有理论上的重要意义，还广泛应用于生活和工业中的许多领域。
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第三节氧化还原反应
第2课氧化还原反应电子转移的表示氧化剂、还原剂
【使用说明与学法指导】
1．认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。
学习目标：
1．掌握氧化还原反应的特征，能根据反应前后元素化合价的变化判断氧化还原反应。
2．掌握氧化还原反应的实质，能用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目。
3．了解常见的氧化剂和还原剂，会比较物质的氧化性和还原性的强弱。
【复习回顾】
1．判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。
2．物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应。
【探索新知】
一、氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂：
物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
氧化剂在化学反应中被，发生反应。
常见的氧化剂:
①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2、O3等
②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等
③金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等
④元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等
⑤元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、
K2Cr2O7(H+)、 FeCl3等
⑥具有－O－O－结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等
⑦某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等
2.还原剂：
物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。
还原剂在化学反应中被，发生反应。
常见的还原剂:
①活泼的金属单质：如Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。
②某些非金属单质：如H2、C、Si 、S等
③某些低价元素的物质：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl2、Na2SO3、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等
④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等
⑤含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S 2- 、SO 32- 、I -、Br -、Cl -
等
⑥含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等
注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。
思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？ S SO 2 H 2SO 3 H 2O 2 FeCl 2
3．物质的氧化性和还原性：
物质的氧化性是指 电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有 性；
物质的还原性是指 电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有 性。
4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
一般来说，元素化合价处于最低价态，只具有 ；处于最高价态，只具有 ； 处于中间价态，既有 又有 。
[对应练习1]
1．在下列化学反应中水作为：
A 、既是氧化剂又是还原剂
B 、既不是氧化剂又不是还原剂
C 、只是氧化剂
D 、只是还原剂
(1)2Na+2H 2O=H 2↑+2NaOH ( ) (2)2F 2+2H 2O=4HF+O 2 ( )
(3)Cl 2+H 2O=HCl+HClO ( ) (4)2H 2O 电解2H 2↑+O 2 ( )
2．实现下列反应需加入氧化剂的是 （ ） A 、HCl→CaCl 2 B 、HCl→H 2 C 、HCl→Cl 2 D 、HCl→C O 2
3．黑火药的爆炸反应为：2KNO 3+S+3C = K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中被还原的元素是( )
A.N
B.C
C.N 和S
D.N 和C
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
（1）双线桥的箭头从左反应物指向右生成物，连接不同价态的同种元素
（2）线上标明 得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应等
（3）电子转移数以a×be -形式，a 表示原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，a=1
或b=1时可省略不写
［举例］MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O
【对应练习2】用双线桥表示下列氧化还原反应。
0 得到2e －
，化合价降低，发生还原反应 失去2×e －，化合价升高，发生氧化反应 △
MnO 2
（1）Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （2）2KClO 3 2KCl + 3O 2↑
（3） CuO +H 2 = Cu + H 2O （4） 2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑
（5）3Cl 2＋ 8NH 3 = 6NH 4Cl ＋ N 2 （6）2KMnO 4 = K 2MnO 4+ MnO 2 +O 2↑
（7）3FeCl 2+4HNO 3 = 2FeCl 3 + NO ↑+ 2H 2O + Fe(NO 3)3
2.单线桥法
（1
,电子从 转移到
（2）线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“ 失”。
例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移
CuO
+ H 2 == Cu + H 2O
氧化剂 还原剂
【对应练习3】用单线桥表示下列氧化还原反应。
（1）Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （2） 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑
【思考交流】
1．氧化还原反应中氧化剂得到的电子数和还原剂的电子数之间有什么联系?
2．单线桥和双线桥所表示的含义有什么不同?
3．如何理解电子的转移?
4．氧化还原反应中转移电子的总数指的是什么？
【随堂演练●达标测评】
1．下列反应中，CO 2作氧化剂的是 （ ）
A ．Ca （OH ）2＋CO 2CaCO 3↓＋H 2O
B ．CO 2＋
C 2CO
C ．2Fe 2O 3＋3C 4Fe ＋3CO 2↑
D ．C ＋2H 2O 2H 2＋CO 2
2．下列说法正确的是 （ ）
A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B ．还原剂是一种能够得到电子的物质
△ MnO 2
-
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的
3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A．物质失电子的反应为氧化反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
4. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
5．(2014·烟台高一检测)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是mol。