化学实验基本方法粗盐提纯
粗盐提纯实验报告
现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
结论：1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反应的条件。③用排空气法还是排水法收集气体。2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
实验结果
现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。2、滤纸上有不溶的杂质。3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。
结论：称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率
%
教师批注
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
实验名称
实验室制取二氧化碳的研究与实践
实验时间
实验目的
设计CO2的制取装置并验证产生的气体
仪器器材
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水
实验过程
1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：①试管、导管、集气瓶。②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验CO2
试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4
实验过程
1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
实验结果
观察到的现象：1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。第2支试管反应适中，气泡较多。第3支试管反应较慢，气泡较小。第4支无任何现象。
提纯粗盐实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在日常生活和生产中的应用。
4. 通过实验，了解粗盐中杂质的去除过程，并制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐主要成分是氯化钠，但其中常含有泥沙、硫酸钙、碳酸钙等不溶性杂质以及可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，最终得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解：- 使用托盘天平称取2.5克粗盐（精确到0.1克）。
- 用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中。
- 将粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。
2. 过滤：- 将烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤纸上的剩余物和滤液的颜色。
- 若滤液仍浑浊，应再次过滤。
3. 蒸发：- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
- 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
- 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 称量与比较：- 将蒸发皿中的固体用玻璃棒转移到纸上，称量。
- 将提纯后的精盐与原粗盐进行对比，分析杂质去除情况。
五、实验现象与结果1. 在溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色。
2. 在过滤过程中，滤液呈无色，滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质。
3. 在蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体，为精盐。
六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质。
2. 实验过程中，掌握了溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 理解并运用了过滤法分离混合物的化学原理。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤和火灾。
2. 称量粗盐时，要精确到0.1克。
九年级化学 化学实验基本方法第二课时 粗盐提纯课件
淘金方法(fāngfǎ)：水冲
洗
第三页，共二十二页。
思考·交流
如果(rúguǒ)有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法：
1、用磁铁(cítiě)将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸(yán
化学方法
suān)
过滤
物理方法
第四页，共二十二页。
二、混合物的分离(fēnlí)和提纯
依据(yījù)： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
第十七页，共二十二页。
化学(huàxué)方法除杂质小结
1.化学(huàxué)方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质(zázhì) 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。
物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到 更为纯净的物质的过程。
常用(chánɡ yònɡ)的分离与提纯的方法有哪 些？ 物理方法：过滤(guòlǜ)、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液
化学方法： ①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。
② 向过滤器中倾倒液体时，必须(bìxū)使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴(jǐn tiē)漏斗内壁。 “二低” 是指滤纸边缘(biānyuán)要低于漏斗边；
过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；
思考(sīkǎo)与交流
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 过量 BaCl2
粗盐的提纯
一、实验目的 实验目的
1．学会用化学方法提纯氯化钠的原理和方法。 2．练习台秤的使用、过滤、蒸发、 结晶、干燥等无机制备的基本操作。 3． 了解中间控制检验和氯化钠纯度的检验方法。
二、实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质（如泥砂等）和可溶性 杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+、SO42-）。 1．除去SO42-及不溶性杂质 在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液时，可将 SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 溶液过滤，除去BaSO4沉淀及不溶性杂质。
五、实验现象（数据）记录与处理： 实验现象（数据）记录与处理：
（一）粗食盐提纯 （二）纯度检验现象、结论 实验步骤 SO42－ Ca2+ Mg2+ Ba2+ （NH4）2C2O4 镁试剂 实验现象 结论 （相应离子是否除尽）
六、注意下列基本操作：
（一）溶液与沉淀的分离： 倾析法、过滤法、离心分离法。 倾析法、过滤法、离心分离法 （二）溶解与结晶 1、固体的称量与溶解 2、蒸发与浓缩 （三）PH试纸的用法
七、思考题
1. 在粗食盐提纯过程中涉及那些基本操作？操作方法 和注意事项如何？ 2. 由粗食盐制取试剂级氯化钠的原理是什么？怎样检 验其中的Ca2+、Mg2+、 SO42-离子是否沉淀完全？ 3. 怎样检验提纯后பைடு நூலகம்食盐的纯度？
3．在上述液体中加入1mL2mol·L-1NaOH和5mL1mol·L-1Na2CO3加热 至沸，待沉淀沉降后于上清液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，至不 再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤 （注意：要用少量蒸馏水洗涤烧杯） 注意：要用少量蒸馏水洗涤烧杯） 检验Ba2＋是否除尽? 只要除尽Ba2＋其他离子即已除尽,为什么?） 4．向滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上 试验, 直至溶液呈微酸性为止(pH控制到3∽4)。 5．将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为 止，但切不可将溶液蒸发至干。 6．冷却后，用布氏漏斗减压过滤，尽量将结晶抽干并移入表面皿中， 放入烘箱在100—105℃下干燥20分钟。 7．干燥氯化钠放冷后，称量计算产率。
粗盐的提纯(硫酸根离子的检验)教案
3)易分离------被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原------被提纯物质要复原
三必须：
(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
(3)除杂途径必须选最佳
3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？
蒸发皿中产生了白色固体。
［投影总结］
1、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。
操作要点：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
(过滤、蒸发、结晶等)
［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？
(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
［板书］(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）
实验1—1粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
5、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质。
6、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
教学
重难点
过滤和蒸发的操作方法；
正确的实验研究方法及实验报告的撰写。
教学方法
讲授法、实验法、观察法
课型
新授课
教学用具
大学粗盐提纯实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习通过化学方法提纯粗盐，提高对化学实验操作的理解和应用能力。
二、实验原理粗盐中主要成分是氯化钠，但常含有泥沙、硫酸盐、钙镁离子等杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片、研钵、研杵四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平准确称取2.5克粗盐，记录数据。
2. 溶解：用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察溶解现象。
用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。
3. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
将溶液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，过滤完毕后观察滤液颜色。
4. 沉淀：向滤液中加入过量BaCl2溶液，观察沉淀现象。
过滤去除沉淀。
5. 去除镁离子：向滤液中加入过量NaOH溶液，观察沉淀现象。
过滤去除沉淀。
6. 去除钙离子和钡离子：向滤液中加入过量Na2CO3溶液，观察沉淀现象。
过滤去除沉淀。
7. 酸化：向滤液中加入适量盐酸，观察沉淀现象。
过滤去除沉淀。
8. 蒸发结晶：将澄清滤液倒入蒸发皿中，放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
9. 称量精盐：用托盘天平称量得到的精盐，记录数据。
五、实验结果1. 称取粗盐：2.5克2. 得到精盐：1.2克3. 精盐产率：48%六、问题与讨论1. 实验过程中，发现部分溶液在过滤过程中仍然浑浊，可能原因是滤纸破损、过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
化学实验基本方法二粗盐提纯
粗盐的提纯：
步骤
现象
⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加 粗盐逐渐溶解而减少,食盐水 到约12g水中,用玻璃棒轻轻搅 略显浑浊， 拌,直至粗盐不再溶解为止，
⒉ 过滤：将烧杯中的液体沿 不溶物留再滤纸上,液体渗过
玻璃棒倒入过滤器中过滤，若 滤纸,沿漏斗颈流入另一烧杯
滤液浑浊,再过滤一次，
中，
⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿,然后 水分蒸发,逐渐析出固体，
化学方程式: NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、 CaCl2以及一些硫酸盐,应加入什么试剂 属分离还是提纯
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2溶液 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH溶液
Na2CO3
HCl
关键： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面,稀盐酸 在最后，
课堂练习：
1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液
中加入过量氢氧化钠的溶液,又有白色沉淀生成；再过
滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 ，原溶
液中含有的离子可能是
BC
A.Ag+、Cu2+、Ba2+
化学实验基本方法二 粗盐提纯
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二、混合物的分离和提纯
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质,可以
用水洗法将金子从沙里分离出来， 2、如何分离铁屑和沙子
可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来， 混合物的分离：是指用物理到原状态,得到比较纯的物质， 混合物的提纯：只要将杂质除去即可，物质提纯的原则 为：不增、不变、易分，
【化学知识点】粗盐的提纯步骤
【化学知识点】粗盐的提纯步骤
基本步骤：1.溶解；2.过滤（除去不溶性杂质）；3.加入稍过量的氯化钡；4.过滤（除去SO42-离子）；5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
具体步骤：
1、准备器材
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤
时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时
用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的
状态并计算精盐的产率。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
化学粗盐提纯实验报告
化学粗盐提纯实验报告摘要：本实验旨在通过化学实验的手段，提纯粗盐，以获得高纯度的盐类产品。
实验中采用了结晶、溶解、沉淀等基本化学操作，通过对盐溶液的处理，分离出其中的杂质，最终得到纯净的盐。
实验结果表明，化学提纯的方法可以对粗盐进行有效的净化，改善其质量和纯度。
1. 引言盐是我们日常生活中不可或缺的调味品之一，其含有丰富的矿物质元素，对人体健康具有一定的重要性。
然而，在盐的生产过程中，由于工艺或设备等原因，常会产生一定的杂质，导致盐的纯度下降。
因此，提纯粗盐成为一项重要的工作，旨在提高盐的纯度和质量，提供优质的调味品。
2. 实验步骤2.1. 制备盐溶液将一定质量的粗盐加入适量的水中，搅拌使其充分溶解，制备成盐溶液。
2.2. 结晶将盐溶液放入蒸发皿中，放置在通风处，让其自然蒸发，盐晶逐渐析出。
2.3. 过滤将生成的盐晶沉淀过滤，以去除其中的杂质。
可使用滤纸进行过滤操作。
2.4. 干燥将经过过滤的盐晶沉淀放入干燥器中，进行足够时间的干燥，使剩余的水分蒸发。
2.5. 称重将干燥后的盐晶称重，得到纯净盐的质量。
3. 结果与讨论通过实验操作，得到了一定质量的纯净盐产品。
经过称重测量，计算其纯度和得率等参数。
实验结果显示，通过本实验提纯的盐具有相对较高的纯度和良好的得率，达到了预期的效果。
通过对盐溶液进行结晶处理，盐晶的析出是由于溶质浓度超过饱和溶解度，导致溶质逐渐析出的结果。
此时，溶质中的杂质依然分散在溶液中，并未参与结晶过程，因此通过过滤操作可以将杂质留在滤渣中，从而提高盐的纯度。
干燥过程中的充分蒸发，可以进一步去除盐晶中残留的水分，使得盐晶得到充分干燥，提高产品的质量。
4. 结论本实验通过化学实验的手段，提纯粗盐，获得了高纯度的盐产品。
实验结果表明，通过结晶、溶解、过滤和干燥等操作，可以有效地分离盐溶液中的杂质，提高盐的纯度。
该方法简单易行，操作方便，为工业生产和日常生活中的盐提纯提供了参考。
值得注意的是，在实际应用中，还可以根据不同的盐类和杂质特性，采用其他更加精细的提纯方法，如离心、吸附、结晶温度的控制等，以提高纯净盐的得率和纯度。
古代粗盐提纯
PART 4
注意事项
注意事项
在溶解和沉淀过程中：需 要控制好水的温度和加入 的化学试剂的量，以保证 杂质能够完全去除
在晾晒结晶过程中：需要 选择晴朗干燥的天气进行 晾晒，以保证结晶体中的 水分能够完全蒸发
12
+
34
在过滤和蒸发结晶过程中： 需要保证过滤器和蒸发器 的清洁度，以免引入新的 杂质
古代的提纯技术较为简单： 所得的食盐纯度有限。如果 需要更高纯度的食盐，需要
粗盐提纯的过程
1
溶解：将粗盐放入溶解池中，加入适量的水，搅拌均匀，使粗盐完全溶解。这一步主要是将粗盐中的 固体杂质与食盐分离
沉淀：在溶解后的盐水中加入适量的草木灰或石灰水，使溶液中的杂质离子如钙离子、镁离子等形成
2 沉淀。这些沉淀物经过静置后，可以用工具将其去除。这一步主要是利用了化学反应原理，使溶液中
进行更深入的处理和提纯
PART 5
总结
总结
1
古代粗盐提纯技术虽然较为简单，但是它体现了人们对于制盐工艺 的不断探索和尝试
通过粗盐提纯，人们可以得到较为纯净的食盐，满足日常食用和工 业需求
2
3
同时，古代粗盐提纯技术也为现代制盐工艺的发展奠定了基础
随着科技的不断进步，制盐工艺也在不断改进和完善，但古代粗盐 提纯技术的原理和基本流程仍然在现代制盐工艺中得到广泛应用
这些来源的盐中含有大量的杂质，如泥 沙、矿物质等，因此需要进行提纯
PART 2
粗盐提纯的原理
粗盐提纯的原理
粗盐提纯的原理主要是利用食盐(氯化钠)在水中的溶 解度较大，而其他杂质在水中的溶解度较小这一特点， 通过一系列的物理和化学方法将杂质去除，最终得到 较为纯净的食盐
PART 3
最新1.1化学实验基本方法之粗盐的提纯课件ppt
➢ 五、使用注意：
➢
酸涩之品，有敛邪之弊。凡外感实邪者，一般不宜使用，以防恋
邪。对于虚极欲脱之证，应以治本为主，本类药仅作辅助药。
第一节 固表止汗药
➢ 定义:这类药能行肌表、固腠理，而治疗自汗和盗 汗证。
➢ 自汗：指白天不因劳动、厚衣或发热而汗自出的一 种症状，多因肺气虚弱、卫阳不固所致。
➢ 盗汗：指夜间入睡后不自觉的汗出，醒后即止的一 种症状，多因阴虚内热，迫汗外泄所致。
1.1化学实验基本方法之粗 盐的提纯
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
实验操作
过滤要注意：“一贴二低三靠紧” 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低 ：滤纸边缘要低于漏斗，过滤器中的液体要低
于滤纸边缘。
三靠： 烧杯口靠玻璃棒（引流），玻璃棒靠三 层滤纸处（轻靠），漏斗下端靠（接液）烧杯 内壁。
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
海水本身含有大量的化学物质，又是宝 贵的化学资源。
现代盐田生产
《天工开物》制盐图
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
粗盐提纯实验报告
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
燃烧的条件
2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。
3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
实验结果
观察到的现象：
1、m（NaCl）=3g m（水）=47g V（水）=47ml 2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
结论：m（NaCl）=50×6%=3g V（水）=47ml
实验结果
现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
结论：1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反应的条件。③用排空气法还是排水法收集气体。2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊
粗盐提纯实验报告
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
粗盐的提纯
实验时间
实验目的
1、掌握粗盐提纯的方法。 2、了解混合物分离的概念。
仪器器材
天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、坩埚钳、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐
实验过程
1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。
2、过滤：过滤食盐水1，加热，结晶。
4、计算产率。
实验结果
现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。 2、滤纸上有不溶的杂质。 3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。
结论：称取粗盐 剩余粗盐 溶解粗盐 溶解粗盐 精盐 精盐产率
大型粗盐提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的原理和方法，了解实验过程中涉及的化学原理。
2. 通过实验，提高对混合物分离技术的理解和应用能力。
3. 培养严谨的实验态度和团队协作精神。
二、实验原理粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸钙等不溶性杂质以及氯化钠、氯化镁等可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质分离，最终得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴等。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取一定量的粗盐（例如50克），用量筒量取适量蒸馏水（例如100毫升）倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
观察溶液是否浑浊。
2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
若经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
找出原因后，重新操作。
3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 结晶：将蒸发皿中的固体取出，放入研钵中，用研杵研磨至细小颗粒。
用胶头滴管滴加适量蒸馏水，观察晶体形成情况。
若晶体形成，则说明提纯成功。
5. 称量与计算：用托盘天平称量提纯后的精盐，计算精盐的产率。
五、实验结果1. 实验过程中，粗盐溶解时观察到溶液浑浊，经过两次过滤后，滤液变得清澈。
2. 蒸发过程中，蒸发皿中出现较多量固体，经研磨后形成晶体。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的掌握粗盐提纯的基本原理和方法。
学会使用溶解、过滤、蒸发结晶等基本实验操作技能。
了解杂质离子对盐纯度的影响及除杂方法。
二、实验原理粗盐中含有不溶性的泥沙、石膏（CaSO₄）等杂质，以及可溶性的钙离子（Ca²⁺）、镁离子（Mg²⁺）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
提纯粗盐主要是通过溶解、过滤除去不溶性杂质，然后通过沉淀反应除去可溶性杂质，最后蒸发结晶得到较纯的精盐。
三、实验仪器与试剂1、仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带滤纸夹）、蒸发皿、酒精灯、石棉网、坩埚钳、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、pH试纸等。
2、试剂：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液）、Na₂CO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液。
四、实验步骤1、溶解（1）使用托盘天平称取一定质量的粗盐，记录其质量。
（2）将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解。
（3）观察溶解情况，如有未溶解的杂质，可适当加热，并继续搅拌，直至粗盐完全溶解。
2、过滤（1）将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢倒入已放好滤纸的漏斗中，注意不要让液体溅出。
（2）当滤液快接近滤纸边缘时，停止过滤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入漏斗中。
（3）继续过滤，直至滤液澄清。
（4）将滤纸上的固体杂质收集起来，观察其颜色、形状等特征。
3、除杂（1）向滤液中加入过量的BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液），搅拌，静置，使硫酸根离子沉淀为硫酸钡（BaSO₄）。
（2）向溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，搅拌，静置，使钙离子、镁离子和过量的钡离子沉淀为碳酸钙（CaCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）和碳酸钡（BaCO₃）。
（3）向溶液中加入过量的NaOH溶液，搅拌，静置，使镁离子沉淀为氢氧化镁（Mg(OH)₂）。
（4）用pH试纸检测溶液酸碱度，如呈碱性，可加入少量稀盐酸中和，至溶液呈中性或微酸性。
制盐提纯教程实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验，了解制盐提纯的过程，提高实验操作能力。
二、实验原理制盐提纯实验主要是通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将含有杂质的粗盐提纯为较纯净的精盐。
实验过程中，利用了粗盐中的可溶性杂质和不溶性杂质在不同溶剂中的溶解度差异，以及不溶性杂质可以通过过滤分离的原理。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取一定量的粗盐（如5克），用量筒量取适量的蒸馏水（如10毫升）倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 清洗：将蒸发皿中的固体用少量蒸馏水溶解，过滤，再次蒸发，直至得到较纯净的精盐。
五、实验现象及分析1. 溶解：粗盐在水中溶解，溶液呈无色。
2. 过滤：滤纸上的剩余物为不溶性杂质，滤液为澄清的无色溶液。
3. 蒸发：滤液逐渐蒸发，蒸发皿中出现固体。
4. 清洗：清洗过程中，蒸发皿中的固体溶解，再次过滤，蒸发后得到较纯净的精盐。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了制盐提纯的基本操作技能，了解了过滤法分离混合物的化学原理。
在实验过程中，我们学会了如何使用实验仪器和药品，提高了实验操作能力。
第二课时化学实验基本方法(粗盐提纯)
随 堂 练 习
7、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生； ③取少量② 的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成； ④另取少量② 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写 名称） 硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 。 （2）写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ； ； 。
2、在实际操作中，试剂的添加顺序如何？ NaOH Na2CO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH Na2CO3 过滤 过滤 过滤 适量HCl 适量HCl 适量HCl
小结：
1.化学方法除 杂的原则是： 不增（不引入新的杂质）、不 减（不损耗样品）、易分（容 易分离）、易复原（变化后再 回到目标物）。 选择那些易与杂质反应生成气 体或沉淀的物质为试剂，然后 再根据“不增”的原则确定加 入试剂顺序
2.除杂的思 路：
3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。
随 堂 练 习
1、若除去CO中的CO2，应将混合气体通过
NaOH溶液 。
（洗气法）
2、除掉NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，应选用适量的试剂是 稀盐酸或CaCl2溶液、BaCl2溶液 。 （气化法或沉淀法） 3、欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的 稀HNO3 。 （互变法） 4、怎样除去铜粉中的铁粉？ 稀盐酸或稀硫酸 。（置换法）
思考与交流 怎么除去NaCl溶液中可溶性杂质？
1、要除去粗盐中的硫酸盐、CaCl2、MgCl2 ，应分别加入什么
试剂？
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 ①BaCl2 ②BaCl2 ③NaOH 加入的试剂
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遵守实验室规则
了解安全措施
掌握正确的操作方法
仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等
重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
一、化学实验的安全
2、常用危险化学品的标志
危险化学品与安全防范.flv
二、混合物的分离和提纯思考：怎样从沙子中淘金?
金矿中含有少量的纯金
一、混合物的分离与提纯
物质的分离:
混合物各种成分分开,分别得到纯净物质.物质的提纯:
混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.
除杂
除杂
除可溶性杂质除不溶性杂质
除杂
除可溶性杂质除不溶性杂质
化学除杂的原则
除杂原则
不增不减易分
不增不减易分不引入
新的杂
质。
不增不减易分
不引入新的杂质。
不消耗被提纯的物质
不增不减易分
不引入新的杂质。
不消耗
被提纯
的物质
杂质转化
为沉淀、
气体等，
易分离出
去。
分离与提纯:
1. 物质的分离：
混合物各成分分开，分别得到纯净物2.物质提纯
混合物含有杂质除去，以得到纯净物两者概念不同，但操作方法基本相同。
常用的分离和提纯的方法有：
(1)物理分离和提纯法：
过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、
液化、溶解等。
(2)化学分离和提纯法：
沉淀、置换、加热、分解、洗气等。
利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法
当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此方法。
利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法
当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此方法。
例：利用实验室用KClO
制取氧气的残渣提取KCl。
3
应用—粗盐的提纯
食盐
海水晒盐
粗
海盐岩盐盐
湖盐井盐
1、过滤
操作要点：一贴，二低，
三接触
2.蒸发
1）定义：给液体加热使液
体汽化，从溶液中分离出固
体物质的方法
2）注意：
a.安装仪器时从下到上。
b.用玻璃棒不断搅拌，加热，
防止局部过热液滴飞溅。
c.蒸干溶液，当出现较多固
体时停止加热，余热蒸干，
防止晶体过热迸溅
实验1—1粗盐的提纯
•仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
思考与交流
•经过过滤后的食盐是纯净的食盐的，可能还含有那些杂质？
如何检验含有（CaCl
2、MgCl
2
以及一些硫酸盐）
思考：应选择加入什么试剂？
一些物质的溶解性P7
资料：
OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微
离子检验
•我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐。
思考
这是用的化学方法还是物理方法？。