2020年高考化学微专题复习《有机推断题常见信息分析(2015～2019五年大数据)》
(完整版)高中化学有机推断题解题策略及常见题型归纳
有机推断题解题策略及常见题型归纳有机化学推断题是根据有机物间的衍变关系而设计的。
这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，如推断各有机物的结构特点和所含官能团、判断反应类型、考查化学方程式的书写、书写同分异构体等。
一、解题策略解有机推断题的一般方法是：1、找已知条件最多的，信息量最大的。
这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。
2、寻找特殊的或唯一的。
包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。
3、根据数据进行推断。
数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。
4、根据加成所需22Br H 、的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。
5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。
二、常见题型归纳1、给出合成路线的推断题（即框图题）此类题是最为常见的有机推断题。
除题干给出新化学方程式、计算数据、实验现象和分子式或结构式外，大部分信息均集中在框图中。
解答这类题时，要紧紧抓住箭头上下给出的反应条件，结合题给信息，分析每个代号前后原子数、碳干和官能团变化情况，找准突破口。
例1 已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，如：化合物A~E 的转化关系如图a 所示，已知：A 是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物；B 有酸性；C 是常用增塑剂；D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D 也可由其他原料催化氧化得到）；E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图b 。
A ①−−−−→−+-H ,MnO 4B ②正丁醇−−−−−→−+H ,C 108H C42216O H C③ 250℃D ④苯酚−−−−→−+H , E 348O H C图a写出A 、B 、C 、D 的结构简式。
【高考复习】高考化学有机推断题专题解析
【高考复习】高考化学有机推断题专题解析元素周期律和元素周期表是化学理论的重要组成部分，学好本部分知识对元素化合物知识的学习起着非常重要的作用。
现将本部分的学习方法及知识规律总结如下：学法指导：1、抓牢两条知识链(1)金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子失去电子的能力元素的金属性最高价氧化物对应水化物的碱性单质置换水(或酸)中氢的能力单质的还原性离子的氧化性。
(2)非金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子获得电子的能力元素的非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性气态氢化物形成难易及稳定性单质的氧化性离子的还原性。
2、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据(1)金属性强弱的实验标志①单质与水(或酸)反应置换氢越容易，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。
④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。
(2)非金属性强弱的实验标志①与氢气化合越容易(条件简单、现象明显)，气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。
规律总结：1、同周期元素四增四减规律同周期元素从左至右：①原子最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小;②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱;③最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱;④非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
2、同主族元素四增四减四相同规律同主族元素从上到下：①电子层数逐渐增多，核对外层电子的引力逐渐减弱;②金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;③非金属气态氢化物的还原性逐渐增强，稳定性减弱;④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
四相同：原子最外层电子数相同;最高正化合价、最低负化合价相同;最高价氧化物及其水化物通式相同;非金属气态氢化物通式相同。
化学有机合成与推断题专题复习
②－Cl
四、典例讲评
【例1】有以下一系列反应，终产物为草酸。
A →B →C →D →E →F →HOOC－COOH
已知B的相对分子质量比A大79，请推测用字母代表的化合物的结构简式：
C是；F是。
【例2】已知 (注：R，R'为烃基)。A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。
； 或
⑶由酯化反应原理，可推测：HOOC－COOH＋HOCH2CH2OH反应产物有三类：①链状酯HOOCCOOCH2CH2OH；②环状酯： ；③聚酯：
5.注意有机反应中量的关系
⑴烃和氯气取代反应中被取代的H和被消耗的Cl2之间的数量关系；
⑵不饱和烃分子与H2、Br2、HCl等分子加成时，C＝C、C≡C与无机物分子个数的关系；
(5)写出E生成高聚物的化学方程式：。
(6)C的同分异构体C1与C有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：
。
【例3】(06年·北京理综卷)有机物A为茉莉香型香料
(1)A分子中含氧官能团的名称_______________________.
(2)C的分子结构可表示为(其中R和R’代表不同的烃基)
1.掌握各类有机物的官能团的特点，理解其官能团的特征反应，根据物质性质推断分析其结构和类别。
⑴能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的官能团有：、、、
⑵能与Na反应放出H2的官能团有：、。
⑶能与FeCl3溶液作用显紫色；
⑷能与Na2CO3溶液作用放出CO2气体官能团为：；
⑸与银氨溶液反应产生银镜，或与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液作用产生红色沉淀；
2020届高考化学专项练习 有机推断题(包含答案)
2020届高考化学专项练习有机推断题（含答案）1．与A具有相同的分子式、且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种结构简式_____________________、_______________________、__________________________。
2．满足下列条件的D的所有同分异构体有多种。
①含有苯环；②与D具有相同的官能团；③分子中只含有一个甲基。
请写出符合上述条件的2种同分异构体的结构简式：3．同时满足下列条件的有机物G（C6H10O4）的同分异构体的结构简式为____________。
①含一种官能团；②能发生银镜反应；③含甲基且有三种化学环境不同的氢原子。
【答案】HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH4．肉桂酸（）有多种同分异构体，符合下列条件：a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1 mol该有机物最多生成4 mol Ag。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物结构简式：________________________、____________________________。
ACH CHCOOH+CH2CHCH2OH CH CHCOOCH2CH CH2H2O浓H2SO4+【答案】、5．的方案（不超过4步）。
（合成路线常用的表示方式为：A B−−−−−→−−−−−→⋅⋅⋅⋅⋅⋅反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物）【答案】6B剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−−→−−−−−→⋅⋅⋅⋅⋅⋅反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物）【答案】7．A 是苯甲醛，请写出由A2个氢原子芳香烃的合成路线。
（无机物试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−−→−−−−−→⋅⋅⋅⋅⋅⋅反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物）【答案】OHCCHOCH 3OHC CHOCH 3OH2CCl BrBrNaOH H O ，△OHOH H 2Ni ，△OHOH8．已知：。
高中化学复习要点之有机推断题完全解析
【命题趋向】综观近几年化学高考试题，作为高考化学理综命题不可缺少的有机化学而言，其命题呈现如下趋势：①是以烃及烃的衍生物的转化关系为内容的传统考查方式仍将继续，②是有机推断中渗透有机实验、有机计算等其它有机综合性问题、开放性的考查形式。
一、知识网络1、知识网1（单官能团）卤代烃R—X醇R—OH醛R—CHO羧酸RCOOH水解取代氧化还原氧化水解酯化消去加成加成消去不饱和烃水解酯RCOOR’酯化2、知识网2（双官能团）二、知识要点归纳反应条件可能官能团浓硫酸△①醇的消去（醇羟基）②酯化反应（含有羟基、稀硫酸△①酯的水解（含有酯基）②二糖、多糖的水解NaOH水溶液△①卤代烃的水解②酯的水解NaOH醇溶液△卤代烃消去（－X）H2、催化剂加成(碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环)O2/Cu、加热醇羟基（－CH2OH、－CHOH）Cl2(Br2)/Fe 苯环Cl2(Br2)/光照烷烃或苯环上烷烃基碱石灰/加热R－COONa反应条件可能官能团5、注意有机反应中量的关系⑴烃和氯气取代反应中被取代的H和被消耗的Cl2之间的数量关系；⑵不饱和烃分子与H2、Br2、HCl等分子加成时，C＝C、C≡C与无机物分子个数的关系；⑶含－OH有机物与Na反应时，－OH与H2个数的比关系；⑷－CHO与Ag或Cu2O的物质的量关系；⑸RCH2OH → RCHO → RCOOHM M－2 M＋14⑹RCH2OH ＋CH3COOH浓H2SO4→ CH3COOCH2RM M＋42(7)RCOOH ＋CH3CH2OH浓H2SO4→RCOOCH2CH3 (酯基与生成水分子个数的关系)M M＋28(关系式中M代表第一种有机物的相对分子质量)三、注意问题1．官能团引入:引入官能团有关反应羟基-OH烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解,葡萄糖分解卤素原子（－X）烃与X2取代,不饱和烃与H X或X2加成，(醇与H X取代)碳碳双键C=C某些醇或卤代烃的消去，炔烃加氢醛基-CHO某些醇(－C H2O H)氧化,烯氧化,糖类水解，（炔水化）羧基-COOH醛氧化,酯酸性水解,羧酸盐酸化，(苯的同系物被强氧化剂氧化)酯基-COO-酯化反应其中苯环上引入基团的方法：类型方式酯成环（—COO—）二元酸和二元醇的酯化成环酸醇的酯化成环醚键成环（— O —）二元醇分子内成环二元醇分子间成环肽键成环二元酸和二氨基化合物成环氨基酸成环不饱和烃单烯和二烯2．合成方法：①识别有机物的类别，含何官能团，它与何知识信息有关②据现有原料，信息及反应规律，尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入、转换，保护方法或设法将各片断拼接衍变③正逆推，综合比较选择最佳方案3．合成原则:①原料价廉，原理正确②路线简捷，便于操作，条件适宜③易于分离，产率高4．解题思路:①剖析要合成的物质(目标分子)，选择原料，路线(正向、逆向思维，结合题给信息)②合理的合成路线由什么基本反应完全，目标分子骨架③目标分子中官能团引入四、重要的图式试分析各物质的类别X属于，A属于 B属于，C属于。
高三化学有机推断知识点
高三化学有机推断知识点化学是一门重要的自然科学，它研究的是物质的组成、性质和变化规律。
高中化学教学的一个重要内容是有机化学，其中有机推断作为有机化学的重要内容之一，是高三学生需要掌握的知识点之一。
本文将为大家详细介绍高三化学有机推断知识点。
一、有机化合物的推断方法有机化合物的推断是指通过已知的化合物的实验数据，推测未知化合物的化学式或结构。
有机化合物的推断需要运用有机化学的基本理论和相关实验技术，可以通过以下几个方面进行推断。
1. 元素分析元素分析是一种常用的推断方法，通过对已知化合物的元素成分分析结果，推测未知化合物的元素成分。
元素分析可以确定化合物中的碳、氢、氧、氮等元素的百分含量，根据元素含量可以初步判断未知化合物的可能结构。
2. 紫外可见光谱分析紫外可见光谱分析是一种通过物质吸收、反射或透射可见光和紫外光的波长和强度，来推断物质的结构和化学性质的方法。
通过测量吸收谱图，可以得到物质在不同波长光下的吸收变化情况，从而推断未知物质的结构或官能团。
3. 红外光谱分析红外光谱分析是一种通过物质对红外光的吸收、散射和透射来推断物质结构和官能团的方法。
通过测定物质在红外区的吸收峰位和吸收强度，可以推断未知物质的官能团和结构。
4. 质谱分析质谱分析是一种通过物质在高真空下向质谱仪中引入并通过各种方法进行分离和测定质谱图来推断物质的结构的方法。
通过质谱图可以获得物质的分子峰、碎片峰等信息，从而推断未知物质的结构。
二、有机推断的实例分析下面将通过一个有机推断的实例，详细介绍有机推断的过程和方法。
已知某化合物中含有3个氧原子，元素分析得到的数据为：C 48.38%，H 5.06%，O 46.56%。
根据元素分析的数据可以计算出氧原子的摩尔数为：摩尔数 = O的质量 / O的摩尔质量从元素周期表中查得，氧的摩尔质量为32.00g/mol。
代入数据计算得到：摩尔数 = 46.56 / 32.00 = 1.45mol由于化合物中氧原子的数目不能为小数，因此可能存在四个或两个氧原子的情况。
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有机推断题解题策略及常见题型归纳有机化学推断题是根据有机物间的衍变关系而设计的。
这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，如推断各有机物的结构特点和所含官能团、判断反应类型、考查化学方程式的书写、书写同分异构体等。
一、解题策略解有机推断题的一般方法是：1、找已知条件最多的，信息量最大的。
这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。
2、寻找特殊的或唯一的。
包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。
3、根据数据进行推断。
数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。
4、根据加成所需H2、Br2的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。
5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。
二、常见题型归纳1、给出合成路线的推断题（即框图题）此类题是最为常见的有机推断题。
除题干给出新化学方程式、计算数据、实验现象和分子式或结构式外，大部分信息均集中在框图中。
解答这类题时，要紧紧抓住箭头上下给出的反应条件，结合题给信息，分析每个代号前后原子数、碳干和官能团变化情况，找准突破口。
例 1已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，如：化合物 A~E 的转化关系如图 a 所示，已知： A 是芳香化合物，只能生成 3 种一溴化合物； B 有酸性； C 是常用增塑剂； D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（ D 也可由其他原料催化氧化得到）；E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图b。
高考有机推断知识点总结
高考有机推断知识点总结高考是每个学生人生中的一次重要考试，而有机推断是高考中一个重要的考点。
有机推断在高考中所占比重较大，因此掌握有机推断的相关知识点对于提高分数至关重要。
本文将对高考有机推断的知识点进行总结，希望能对广大考生有所帮助。
一、有机化合物的识别在有机推断中，有机化合物的识别是一个重要的环节。
我们可以根据化合物的性质和特征进行识别。
1. 碳骨架结构：通过分析化合物的碳骨架结构，可以初步推断其所属类别。
如烃类、醇类、醛类、酮类等。
2. 官能团的存在：判断化合物中是否存在官能团，如羟基（-OH）、酮基（-C=O）等。
官能团的存在可以推测化合物的性质和反应。
3. 功能团的位置：对于有机化合物，官能团的位置也有一定的推断价值。
如卤代烃中卤素的位置不同，其性质和反应性也会有所不同。
二、有机化合物的性质推断有机化合物的性质推断可以通过化学试剂进行实验，从而确定其化学性质和反应。
1. 氧化性：通过与氧化剂反应，观察产物的变化，可以推测化合物的氧化性。
如醇类可以被氧化为醛或酮，醛可以被进一步氧化为羧酸。
2. 还原性：通过与还原剂反应，观察产物的变化，可以推测化合物的还原性。
如酮类可以被还原为醇。
3. 酸碱性：判断化合物是否具有酸碱性，可以通过其化学结构中的特定基团进行判断。
如羧酸具有酸性。
三、合成路线的推测在有机推断中，合成路线的推测是一个重要的考点。
合成路线指的是通过给定的起始物质合成目标化合物的步骤和反应。
我们可以根据有机化学反应的规律和常用的合成方法进行推断。
1. 减法合成：通过对目标化合物的结构进行分析，可以判断合成路线中需要缺失的部分，从而确定减法合成的反应。
2. 增加合成：通过分析目标化合物与已知物质的差异，可以判断合成路线中需要添加的反应。
3. 变换合成：通过观察目标化合物与已知物质的结构相似性，可以判断合成路线中需要进行的变换反应，如氧化、还原、取代等。
四、化合物的鉴定有机化合物的鉴定是一个综合性的推断过程，通过多个方面的推断来确定待鉴定化合物的结构和性质。
2020学年高考化学专题 有机推断专题(解析版)
专题12 有机推断1．已知气态烃A 在标准状况下的密度是1.16 g·L −1，B 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G 是一种高分子化合物。
现有 A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 存在如下关系：请回答：（1）D 中的官能团名称是_______________。
B 的结构式为_________； （2）写出 C+E→F 反应的化学方程式__________； （3）写出 C→D 反应的化学方程式为__________；（4）已知三分子 A 在一定条件下可合成不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式___________，反应类型为___________。
（5）下列有关叙述正确的是_____________。
a. A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为非电解质 b. A 中所有原子不可能处于同一平面上c. 加热时，D 能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀d.75%(体积分数)的 C 水溶液常用于医疗消毒e. 将绿豆大小的钠块投入 C 中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生 【答案】醛基CH 3CH 2OH+ CH 3COOH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3+H 2O2CH 3CH 2OH ＋O 2CuΔ−−→2CH 3CHO ＋2H 2O 3CH≡CH 一定条件−−−−−−→ 加成反应 cd【解析】气态烃A 在标准状况下的密度是1.16 g·L −1，M =22.4ρ= 22.4L·mol −1×1.16 g·L −1= 26g/mol ，B 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，说明B 为CH 2=CH 2，则A 为HC≡CH ，C 为CH 3CH 2OH ，C(CH 3CH 2OH)催化氧化变为D(CH 3CHO)，D(CH 3CHO)催化氧化变为E(CH 3COOH)，乙酸和乙醇酯化反应生成F(CH 3COOCH 2CH 3)，G 是一种高分子化合物，则G 为聚乙烯。
高三有机化学推断知识点
高三有机化学推断知识点在高三有机化学学习过程中，推断题属于常见题型之一。
学好有机化学推断题的思路和解题方法对于考试取得好成绩非常重要。
本文将从有机化学推断题的基本知识点、解题思路和解题技巧等方面进行探讨，以帮助同学们更好地应对高考有机化学推断题。
1. 推断题的基本知识点有机化学推断题主要考察学生对有机化合物结构、化学性质以及相关反应的理解和掌握程度。
在解题过程中，需要对有机化合物的官能团、官能团反应以及化学性质等方面进行分析和推断。
2. 解题思路解有机化学推断题的过程主要包括以下几个方面：（1）分析化合物的结构：首先要仔细观察化合物的分子结构、官能团等信息，根据已学知识对化合物的性质进行初步判断。
（2）寻找特征反应：根据化合物的性质特点，寻找与之相关的重要官能团反应，进一步推断化合物的结构。
（3）结合化学性质进行推理：根据已学知识，综合考虑化合物的性质和反应特点，进行推理和判断，得出准确答案。
3. 解题技巧为了提高解有机化学推断题的准确性和效率，以下是一些解题技巧供参考：（1）掌握官能团的反应规律：有机化合物中常见的官能团有醇、醛、酮、酸、醚等，了解这些官能团的常见反应规律，可以帮助我们推断化合物的结构。
（2）注意官能团的选择性反应：在考虑特定官能团反应时，要注意其选择性，即与之反应的官能团种类和位置限制。
（3）考虑反应条件和催化剂：在有机化学反应中，反应条件和催化剂往往对反应结果有重要影响，因此要注意这些因素在推断过程中的应用。
（4）多进行反推法：在解题过程中，可以通过多次推理和反推，将已知条件与化合物结构联系起来，推断出未知化合物的结构。
总结：高三有机化学推断题的解题方法主要包括分析化合物结构、寻找特征反应，结合化学性质进行推理等步骤。
在解题过程中，我们需要掌握官能团的反应规律，注意官能团的选择性反应，考虑反应条件和催化剂，并灵活运用反推法来得出准确答案。
通过不断练习和积累，我们可以提高对有机化学推断题的理解和解题能力，顺利应对高考有机化学试题。
高考化学推断题专题整理
目夺市安危阳光实验学校化学推断题专题高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。
一、找到突破口进行联想：推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。
在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。
每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。
考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。
二、在训练中找感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。
解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。
可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。
如此而为，做推断题便会有“感觉”。
无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用，又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查，因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。
无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。
不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析（正推和逆推）→验证确认。
解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
高考化学有机推断题,含答案
高考有机推断题型分析经典总结一、有机推断题题型分析1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】请观察下列化合物A -H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写:①浓NaOH 卜B ②肛 卜C ③浓NaOH 上D ④足量H 2 r C H CH 醇溶液△CCI 4 醇溶液△ 催化剂 65-25⑤稀NaOH 溶液△ 、F（1）写出反应类型：反应①；反应⑦ __________________________________ 。
（2）写出结构简式：B ； H ___________________________________________ 。
（3）写出化学方程式：反应③；反应⑥ _____________________________________________ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反 应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳 的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有 机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关 键：1、审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息（准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考（判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓佛征条件（特殊性质或特征反应。
但有机物 的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件能告诉有机物间的联系，类 别条件可给出物质的范围和类别。
高考化学有机推断题知识点总结及高考真题练习
高考化学大题专题(三)有机推断一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
(完整版)高中有机化学推断题解题方法和相关知识点全总结.docx
有机化学知识点整理与推断专题有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（ 1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤ 4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测 }1．红色：铜、Cu2O 、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3 、（ FeSCN ） 2+ （血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT 、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（ FeS2）、 * 磷酸银（ Ag3PO4 ）工业盐酸（含Fe3+ ）、久置的浓硝酸（含 NO2 ）（3）棕黄：FeCl3 溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体 FeCl3 、CuCl2 （铜与氯气生成棕色烟）、NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2 ）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态 [ 常温常压（ 1 个大气压、 20℃左右） ]（ 1）气态：①烃类：一般N(C)≤ 4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（ CH3Cl，沸点为 - 24.2℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氯乙烯（ CH2==CHCl，沸点为 - 13.9℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氯乙烷（ CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．四氟乙烯（ CF2==CF2，沸点为 - 76.3℃）氟里昂（ CCl2F2，沸点为 - 29.8℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．甲醛（ HCHO，沸点为 - 21℃）．．．．．．．．．．．．．．．．一溴甲烷（ CH3Br，沸点为 3.6℃）甲醚（ CH3OCH3，沸点为 - 23℃）甲乙醚（ CH3 2 510.8℃）环氧乙烷（，沸点为 13.5℃）OC H ，沸点为（ 2）液态：一般N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。
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、氟气
2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
① 烃类：一般 N©≤4 的各类烃
注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
（3）棕黄：FeCl3 溶液、碘水（黄棕→褐色）
4．棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕） 5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 Br2） 6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） （淡黄绿色） 7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气
甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）
甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为 10.8℃） 环氧乙烷（
，沸点为 13.5℃）
（2）液态：一般 N©在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷 CH3(CH2)4CH3
环己烷
甲醇 CH3OH
甲酸 HCOOH
溴乙烷 C2H5Br
乙醛 CH3CHO
溴苯 C6H5Br 特殊：
不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味 甜味（无色黏稠液体） 甜味（无色黏稠液体） 特殊气味 刺激性气味 强烈刺激性气味（酸味） 芳香气味 令人愉快的气味
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
硝基苯 C6H5NO2
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
高中化学 有机推断题解题策略及常见题型归纳
有机推断题解题策略及常见题型归纳有机化学推断题是根据有机物间的衍变关系而设计的。
这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，如推断各有机物的结构特点和所含官能团、判断反应类型、考查化学方程式的书写、书写同分异构体等。
一、解题策略解有机推断题的一般方法是：1、找已知条件最多的，信息量最大的。
这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。
2、寻找特殊的或唯一的。
包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。
3、根据数据进行推断。
数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。
4、根据加成所需22Br H 、的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。
5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。
二、常见题型归纳1、给出合成路线的推断题（即框图题）此类题是最为常见的有机推断题。
除题干给出新化学方程式、计算数据、实验现象和分子式或结构式外，大部分信息均集中在框图中。
解答这类题时，要紧紧抓住箭头上下给出的反应条件，结合题给信息，分析每个代号前后原子数、碳干和官能团变化情况，找准突破口。
例1 已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，如：化合物A~E 的转化关系如图a 所示，已知：A 是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物；B 有酸性；C 是常用增塑剂；D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D 也可由其他原料催化氧化得到）；E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图b 。
A ①−−−−→−+-H ,MnO 4B ②正丁醇−−−−−→−+H ,C 108H C42216O H C③ 250℃D ④苯酚−−−−→−+H , E 348O H C图a写出A 、B 、C 、D 的结构简式。
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α-H 反应
(2)羧酸 α-H 卤代反应
(3)烯烃 α-H CH3—CH===CH2＋Cl2>―30―0→℃ClCH2—CH==CH2 取代反应 ＋HCl
炔烃的加成 2CH≡CH―→CH2===CH—C≡CH 卤代烃偶联 2R—Cl―N―a→R—R＋2NaCl 增
长 碳 格氏试剂
链
卤代烃取代 R—Cl―H―CN→R—CN―H―＋→R—COOH H2O
增长 碳链
羰基加成
芳香烃氧化
缩短 碳链
烯烃氧化
• 脱羧反应原理来源于教材中无水醋酸 钠与碱石灰加热制取甲烷的反应机理。
• ①烯烃的马尔可夫尼科夫加成规则 （不对称炔烃与HX、H2O加成）：
②反马氏加成
有机合成与推断中的重要反应 与信息解读
类型
举例
成环 反应
(1)脱水 反应
①生成 内酯成环 反应源自(1)脱水 反应②二元 酸与二 元醇形
成酯
③生 成醚
成环 反应
(2)Diels-Alder 反应
(3)二氯 代烃与 Na成环
成环 反应
(4)形成杂环化 合物(制药)
α-H 反应
(1)羟醛 缩合反应
命题调研 (2015～2019五年大数据)
2015～2019五年考点分布图
核心素养与考情预测
核心素养：宏观辨识与微观探析 科学精神与社会 责任
考情解码：预计在2020年高考中，仍会以合成新颖 的实用有机物为主线，运用典型的合成路线， 将 信息和问题交织在一起，环环相扣，串联多类有机 物结构、性质进行考查，同分异构体数目确定和书 写，以及利用题给信息设计简短合成路线将是命题 重点与难点。