常见酸和碱(第3课时)教案

部编人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第三课时教案-最新

课题1 常见的酸和碱第3课时常见的碱【核心素养】通过对常见的碱的性质和用途的学习，使学生认识重要的化学物质——碱。

【教材分析】本课题的内容属于义务教育化学课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物”。

“常见的碱”属于人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容。

第十单元《酸和碱》的教学包含了课题1《常见的酸和碱》、课题2《酸和碱的中和反应》以及实验活动6、7。

本单元首先从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。

接下来在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

课题1《常见的酸和碱》主要包含三个板块的内容：酸碱与指示剂作用、常见的酸、常见的碱。

“常见的碱”是在认识了酸和碱能与指示剂反应、常见酸的性质和用途后学习常见的碱，既是前一部分知识的延伸，又为后面的中和反应及盐的学习做好铺垫。

“常见的碱”的教学内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途以及通过物质导电性实验说明酸和碱各有其相似化学性质的原因，需两课时完成。

本节课是第一课时，主要探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。

【学情分析】一、认知基础通过前面内容“常见的酸”的学习，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质的基础和方法；学生对于二氧化碳与石灰水的反应非常熟悉，对于研究二氧化碳与氢氧化钠的反应能起到引导作用。

二、学生特点初三学生处在半幼稚半成熟的阶段，兴趣对于学生的学习就显得更为重要，结合化学学科的特点，有小组成员共同参与的实验活动，能积极培养学生的学习兴趣，利于学生的发展。

【教学目标】1.通过对实验进行观察与分析，使学生掌握氢氧化钙和氢氧化钠的主要化学性质，并能正确书写有关反应的化学方程式；2.通过实验探究，培养学生的团队合作意识，提炼化学思想方法，内化提升化学学科核心素养。

常见的酸和碱第三课时教案新部编本

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校常见的酸和碱（第三课时）教案第三课时学习目标1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途学习重点1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质学习过程（情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害）三、常见的碱（用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。

回顾溶解过程中的吸热和放热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。

强调：是氢氧化钠“固体”。

用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。

）1.NaOH（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而潮解，极易溶于水，同时放热。

（2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO2而变质。

P55图10-5（3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

（4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

（体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量的氢氧化钠。

追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用时要注意些什么？）（5）保存：密封保存注：碱液溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

2.氢氧化钙（教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些知识的整理，小结。

）（实验10-6）（1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而降低。

（2）化学性质：腐蚀性，易吸收空气中的CO2而变质CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（3）俗称：熟石灰、消石灰（4）制法：它可由生石灰与水反应得到。

人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》(第3课时)教学设计.doc

人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》(第3课时)教学设计人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》（第3课时）教学设计教学目标①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：碱的化学性质。

实验准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。

器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。

教学设计2 / 10引入新课演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。

2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。

1、几种常见的碱实验10-5：取固体NaOH 观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。

完成实验10-5表格。

回答：1.潮解。

设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知3 / 104 / 105 / 10演示实验10-6：材料引入： 1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。

2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。

问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。

补充实验：取生石灰加水观察现象。

问题：1.实验现象及反应。

2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注格。

粉刷久后为什么会变白变硬呢？涉及Ca(OH)2与CO 2发生了反应，生成了坚硬的CaCO 3 。

生活中还有哪些事例与此相关呢？我想知道！ 1放热 2消毒、建筑材度感知若干关于氢氧化钙的知识。

让学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。

人教九年级化学导学案常见的酸和碱第三课时

课题1 常见的酸和碱（第3课时）[温故知新]1．写出几种常见碱的化学式。

、、。

2.写出检验二氧化碳的反应方程式。

[我会自学]1．氢氧化钠是_____色固体，放置在空气中容易，溶于水____热。

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做________、________或________。

2．氧化钙俗称_________，它溶于水后生成熟石灰,其化学方程式________________。

该反应为_______热反应。

由于氧化钙和氢氧化钠固体都具有______性，所以可做某此气体的干燥剂，但是不能干燥________、________等气体。

3．酸溶液都能解离出离子，所以酸有相似的化学性质。

碱溶液都能解离出离子，所以碱也有相似的化学性质。

[我会探究]1．固体氢氧化钠为什么要密封保存？2．常见食品包装袋中的生石灰起什么作用？2．碱有哪些相似的化学性质？[例题解析]实验室里某小组正在探究一个问题。

根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。

然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。

小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。

同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。

请你补填下表的空缺。

[解析] 根据反应方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，当溶液由红色变为无色时，氢氧化钠一定反应完，此时溶液可能显中性也可能显酸性。

显中性时溶质只有硫酸钠，显酸性时溶质有硫酸钠和硫酸，证明溶液显酸性可根据酸的通性回答。

答案（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）（2）碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶液显红色）[体验收获]1．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑桔汁、酸奶等物质的水溶液等都有一定的酸性，这是由于他们（）A ．组成中含有氢元素B ．水溶液中含有酸分子C ．溶于水时生成了盐酸D ．溶于水时，在水中解离产生了H+2．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.稀硫酸3．下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是（）A．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2B．纯碱、氢氧化钠、NaOHC．生石灰、碳酸钙、CaCO3D．干冰、水、H2O4.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体5．含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇雨形成酸雨降落到地面会带来很大的危害。

3 教案第二节常见的酸和碱(第3课时浓硫酸的特性)

第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第3课时）三维目标：知识与技能：知道浓硫酸的物理性质及特性；过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓硫酸的物理性质；教学设计一、了解：酸、碱、盐的概念（自学）1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；电离通式：H n R==nH++R n-；2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；3.盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、常见的酸（互学）1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等三、浓硫酸的物理性质（导学）1．无色无味、黏稠、油状液体，溶于水会放出大量的热2．密度比水大，通常为1.84g/cm3, 能与水以任意比例互溶另外，浓硫酸还有一些特性：3．吸水性（物理性质），敞口放置后，溶液的质量，溶质的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数（填变大、变小、不变）用途：浓硫酸可以用于干燥酸性气体和中性气体，酸性气体：中性气体：但不能干燥（）性气体，如：NH3等[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]4．脱水性（化学性质）——浓硫酸与蔗糖反应，发生炭化现象原理为：5．强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+2H2O（高中）又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜。

九年级化学下册《课题1 常见的酸和碱(第三课时)》教案新人教版

九年级化学下册《课题1 常见的酸和碱（第三课时）》教案新人教版九年级化学下册《课题1常见的酸和碱（第三课时）》教案新人教版福建省长汀市第四中学九年级化学第二卷“主题1常见酸碱（三班）”教案新人教版教学目标①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

② 了解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，总结碱的类似化学性质及其原因。

重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：碱的化学性质。

实验准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、Cao固体、澄清石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳熟鸡蛋。

器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。

教学设计教师活动新课程介绍：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。

2.清水变“奶”：吹CO2使清水变浑浊。

问题：让我们思考一下这些神奇现象的反应原理？实验引导naoh的性质及用途取固体NaOH进行观察，将其放在表面皿上，将固体NaOH溶解在试管中，并检测其温度变化。

问题：1氢氧化钠固体表面溶解的原因。

2.如何保存NaOH固体？3.可以用作干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%naoh溶液浸泡过的鸡爪。

问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。

2.使用naoh时应注意什么？3.氢氧化钠在生产和生活中扮演什么角色？本实验指导了Ca（OH）2材料的性质和用途的介绍：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。

一2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。

3.装有石灰水的试剂瓶，长期使用后瓶壁有白色薄膜。

问题：上述材料涉及的物质和化学性质。

演示实验109：取生石灰加水观察现象。

问题：1.实验现象及反应。

2.ca(oh)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？小组实验活动探索碱的化学性质小组实验：1.naoh、ca(oh)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。

2.充满co2的软塑料瓶中滴加naoh溶液，密封观察。

3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。

问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。

课题1第三课时

教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第3课时）教学目标：1. 知道氢氧化钠的吸水性和腐蚀性；2. 初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

教学难点：碱的化学性质。

教学用具：氢氧化钠、生石灰、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、表面皿、镊子、试管、蒸发皿、点滴板、胶头滴管等。

教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：PPT投影《石灰吟》千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

提问：这首诗中包含了哪几个化学反应？看谁写的又快有多？评价：写得很好。

这里面多次出现了Ca(OH)2，那Ca(OH)2属于哪类物质呢？引入新课：今天我们就一起来学习一下常见的碱：NaOH和Ca(OH)2。

由刚才的化学方程式可以看出，Ca(OH)2可以由CaO和H2O反应制得：CaO + H2O ═ Ca(OH)2教师演示【实验10-7】讲解：Ca(OH)2又叫熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水。

看这个化学方程式，是不是很眼熟啊？Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O提问：如果气体是CO2，会产生什么现象？评价：哎，说得很好！转折：另一种碱：氢氧化钠，又叫苛性钠、火碱或烧碱。

正如其名，一听就知道，氢氧化钠也不简单，它也具有强烈的腐蚀性。

如果一不小心，碱液滴到了身上，该怎么办呢？带着十二万的小心，我们来看一下氢氧化钠的真面目：【实验10-6】讲解：潮解。

转折：因此NaOH可做干燥剂，那是不是可以干燥所有的气体呢？提示：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 学生：集体朗诵。

学生：写化学方程式。

学生回答：碱。

学生：观察现象并讨论分析。

学生：实验室检验二氧化碳气体。

学生：澄清石灰水变浑浊。

学生：阅读书本，找出答案。

学生观察并记录现象：实验现象分析颜色、状态/放置在表面皿上放入有水的试管中并触摸试管外壁讲解：氢氧化钠只能干燥不与它发生反应的气体，如：N2、O2等。

《常见的酸和碱》第三课时教案

课题1 常见的酸和碱第3课时常见的碱【核心素养】通过对常见的碱的性质和用途的学习，使学生认识重要的化学物质——碱。

【教材分析】本课题的内容属于义务教育化学课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中的常见化合物”。

“常见的碱”属于人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容。

第十单元《酸和碱》的教学包含了课题1《常见的酸和碱》、课题2《酸和碱的中和反应》以及实验活动6、7。

本单元首先从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。

接下来在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

课题1《常见的酸和碱》主要包含三个板块的内容：酸碱与指示剂作用、常见的酸、常见的碱。

“常见的碱”是在认识了酸和碱能与指示剂反应、常见酸的性质和用途后学习常见的碱，既是前一部分知识的延伸，又为后面的中和反应及盐的学习做好铺垫。

“常见的碱”的教学内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途以及通过物质导电性实验说明酸和碱各有其相似化学性质的原因，需两课时完成。

本节课是第一课时，主要探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。

【学情分析】一、认知基础通过前面内容“常见的酸”的学习，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质的基础和方法；学生对于二氧化碳与石灰水的反应非常熟悉，对于研究二氧化碳与氢氧化钠的反应能起到引导作用。

二、学生特点初三学生处在半幼稚半成熟的阶段，兴趣对于学生的学习就显得更为重要，结合化学学科的特点，有小组成员共同参与的实验活动，能积极培养学生的学习兴趣，利于学生的发展。

【教学目标】1.通过对实验进行观察与分析，使学生掌握氢氧化钙和氢氧化钠的主要化学性质，并能正确书写有关反应的化学方程式；2.通过实验探究，培养学生的团队合作意识，提炼化学思想方法，内化提升化学学科核心素养。

《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)

《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）一、教学目标(一)知识与技能1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。

(二)过程与方法1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。

2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。

(三)情感态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重点酸的化学性质三、教学难点根据实验归纳酸碱的化学性质。

四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。

五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。

采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。

新课讲授26分钟[过渡]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。

学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。

学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。

《常见的酸和碱》第三课时教学设计

《常见的酸和碱》第三课时教学设计一、教学设计思路本课是课题1《常见的酸和碱》的第三课时，碱是一类重要的化合物。

在学生已经熟悉了几种常见碱的物理性质和用途的基础上，本节课介绍几种常见碱的化学性质及巩固用途。

本节课在设计上注意联系学生实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明碱的化学性质，从而归纳出碱的化学通性。

同时，通过活动与探究、讨论等方法，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

二、教学目标与重难点：【教学目标】知识与技能目标：1、知道碱的物理性质，学会其使用方法。

2、认识两种常见的碱的化学性质。

从结构的角度（OH-）认识碱的化学性质，归纳碱的共性。

过程与方法目标：1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。

2、积极参与探究活动的全过程。

主动发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。

情感态度价值观目标：1、学习和感受化学特有的思维方式--宏观和微观相结合。

2、树立大胆猜想、勇于突破的科学精神。

3、感受化学与生活的紧密联系。

【教学重难点】重点：碱的化学性质及化学方程式。

难点：理解碱的化学性质实质是OH-的性质。

三、教学实录：【引入新课】演示实验：“不吹自大的气球”（圆底烧瓶中盛二氧化碳气体，实验时向烧瓶中快速加入氢氧化钠溶液，塞上带玻璃导管的橡皮塞，导管在瓶内的一端系有气球，盖紧，振荡。

）【探究新知】这部分安排了三个探究活动。

探究活动1：氢氧化钠课件展示课本图片“图10-7 洗净的鸡爪和在氢氧化钠溶液中浸泡一段时间的鸡爪”，说明氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性。

提问：“如果老师在刚才的实验中不小心将氢氧化钠溶液倒到手上了，怎么办？”学生自主齐读课文内容以回答。

学生完成【实验10-6】，学生在教师的指导下一步步完成了实验操作：取药品→观察→放置→加水→振荡→摸试管外壁→记录实验现象。

交流得出结论，学生填写学案。

课件出示“读一读”，要求学生阅读课文，归纳氢氧化钠的用途。

7.2常见的酸和碱第3课时教案-九年级化学下册

二、中和反应的微观解析
三、中和反应的应用
1、农业：改良土壤的酸碱性。植物需要在一定酸成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
2、工业：处理工厂的废水。硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质，用熟石灰进行中和处理。
3、医疗：治疗胃酸过多。胃酸的主要成分是盐酸。
胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝。氢氧化铝能中和胃酸。
【学生】猜想交流：同学们交流讨论后回答。
【学生】猜想：二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……
【学生】交流共享：方案一；方案二；方案三……
【学生】记录现象，讨论问题。
【学生】总结中和反应的应用。
培养学生观察能力、分析问题能力。
培养学生组内合作能力，实验设计能力。
7.2 常见的酸和碱第3课时教案
学习
目标
1、通过科学探究的方法验证HCl和NaOH能反应并理解该反应的实质。
2、通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。
3、认识酸碱中和反应在生产生活中的重要作用。
重点
1.酸和碱的反应；2.科学探究的思维方法
难点
科学探究的思维方法
教学过程
培养学生归纳总结能力。
课堂小结
一、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸+碱→盐+水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、中和反应的应用
1．改良酸性土壤
2．处理工业废水
3．用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
在炎炎的夏日，我们都会碰到这样的烦恼，被蚊虫叮咬又痛又痒。

人教版九年级下册化学10.1《常见的酸和碱》(第三课时)教案

第3课时常见的碱教学设计
教学目标：
知识与技能：
1.知道常见的几种碱------氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；
2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

过程与方法：
1.在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；
2.在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。

情感、态度与价值观：
在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。

教学重点难点：
碱的相似化学性质
教学准备：
氢氧化钠固体、20%的氢氧化钠溶液，盐酸、硫酸、蒸馏水、紫色石蕊溶液、酚酞试液、镊子、烧杯、滴管。

教学设计
板书设计
第3课时常见的碱
知识结构知识系列学习方法1.碱能使酸碱指示剂Ca(OH)2溶液、NaOH溶液都能够使个别
显示不同的颜色紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红↓2.碱能与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 一般
↓
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 规律
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
↓3.碱有相似的化学性质的原因碱溶液中都含有OH- 结论。

10.1常见的酸和碱第三课时教案-九年级化学人教版下册

#43;2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象，黑色粉末不断溶解，溶液由无色变为蓝色
温故而知新，为本节课酸的化学性质的学习打假基础。
利用已有知识来完成探究。培养学生独立思考，归纳总结的能力。
不断提出质疑，使学生形成认知冲突，寻求解决办法。
培养学生小组合作精神以及科学的实验探究能力
学以致用，及时巩固所学知识
学会知识迁移，利用已有知识来把握新知识
板书设计
课后作业
课后习题以及课计划相关内容
课后反思
【演示实验】107酸与指示剂作用。
教师总结酸的化学性质1.能够市石蕊变红，酚酞仍为无色。
【提问】回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，写出化学方程式。
【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？
【演示实验】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放一根生锈的铁钉，（铁锈主要成分是Fe2O3），过一会取出2铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
学生回答盐酸和硫酸的物理性质和用途。和硫酸稀释的操作要点。
学生预设：酸能使酸碱指示剂变色，能和较活泼的金属发生反应。
观察实验现象并填写54页探究的表格。
学生填写表格，写出镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式。
学生根据观察得到现象：铁钉表面的铁锈消失，变得光亮，溶液由无色变为黄色。
方程式Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
【讨论】1.上面的反应的生成物有什么共同之处？
2.利用上面的反应可以清除铁制品表面的绣，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
3.
【总结】根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？