初三化学生活中的酸和碱

初三化学生活中的酸和碱

学习目的：

1.酸和碱的组成和分类

2.酸碱中和反应原理和应用

实战演练：

一、常见的酸和碱

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无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

了解酸的溶解性：我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等，绝大多数酸都溶于水，但硅酸（H2SiO3）3、碱的组成

【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。

氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2

4、碱的溶解性

和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。

5、碱的颜色

Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色

6、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？

【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。

【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。

（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。

（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。

（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。

【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。

三、酸碱中和反应

1、什么是中和反应？

酸和碱反应，生成盐和水，这一类反应称为中和反应。

2、探究中和反应

如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中，理论上我们知道已发生了化学反应，但看不到任何现象。如果我们摸一下烧杯外壁，却能感受到明显的发热。由此可以设计如下的实验来探究中和反应。

【实验和现象】在一个小烧杯中，倒入约5ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞试液（立即变红色），插入一支温度计，再滴加稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，直至溶液红色刚好褪成无色，发现温度明显上升。

思考：中和反应的产物是什么？

【实验】将上述反应后的溶液放在蒸发皿中加热，直至大部分水被蒸发掉，静置，待其冷却、结晶，得到我们非常熟悉的物质——NaCl，根据化学反应的原则，反应前后元素种类不变，各元素原子个数不变。可知另一种产物是H2O

HCl+NaOH−−→NaCl +H2O

3、中和反应的应用

生产中的应用：

（1）改良酸性土壤。根据中和反应的原理，要中和掉土壤中过多得酸，适宜用碱（或碱性物质），但一般不会用NaOH，一是碱性太强，二是成本太高，常见的碱是廉价的石灰Ca(OH)2

（2）废水处理。工厂中含有酸的废水，一定要先处理后才可排放，否则将污染水源和环境，常用熟石灰或氨水。

（3）吸收废气。上述方法也适用于酸性废气（或尾气）的处理。

生活中的应用;

(1)洗涤油污。洗发液多呈碱性的。但头发含有蛋白质，呈弱酸性，碱性条件下会枯萎，所以洗发

后用呈酸性的护发素以中和洗发后留下的碱性，保护头发。

（2）治疗胃酸过多。可用止酸剂（主要成分是氢氧化镁）。

2HCl+ Mg(OH)2−−→MgCl2 +2H2O

（3）止蚊虫叮咬痒。被蚂蚁或蚊子叮咬后，可涂些肥皂水或稀氨水止痒，这是因为蚂蚁、蚊子体内含有蚁酸，而氨水、肥皂水都具有碱性。

典型练习题

1.写出下列反应的化学方程式

①盐酸和氢氧化钠________________________________；

②盐酸和氢氧化钙________________________________；

③硫酸和氢氧化钠________________________________；

2.下列物质的水溶液，不能使无色酚酞试液变为红色的是( )

A. 氢氧化钾

B. 熟石灰

C. 生石灰

D. 二氧化碳

3.根据酸的分类，既属于含氧酸，又属于一元酸的是（）.

A. HCl

B. HClO

C. H2SO3

D. NaHCO3

4.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）

A. 无色

B. 红色

C. 蓝色

D. 紫色

5.下列各PH表示溶液酸性最强的是（）

A. pH=14

B. pH=7

C. pH=1

D. pH=0

6.下列化学式与其名称或俗名相符的是（）

A．Ca(OH)2（生石灰） B. CaO（熟石灰）

C.FeO(氧化铁)

D. Fe(OH)2（氢氧化亚铁）

7.下列溶液中，pH最大的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液B．使石蕊试液变红的溶液

C．不使酚酞变色的溶液D．pH等于7的溶液

8.欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（）

A．盐酸B．水C．氢氧化钠D．氯化钠

9.下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（）

10.土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度．

11.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，Ph 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．