九年级化学化学方程式计算综合复习

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2022学年人教版九年级化学上册期末复习第五单元《化学方程式》综合训练卷附答案

2022学年九年级化学上册期末复习第五单元《化学方程式》综合训练卷一、单选题1．实验室里一般不能制得氧气的物质是A ．高锰酸钾B ．氯酸钾C ．氯化钠D ．过氧化氢2．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是A ．反应前后分子的种类不变B ．反应前后共有三种氧化物C ．丙物质由8个原子构成D ．反应中甲和丁的分子个数比是2∶13．在实验室和化工生产中常用到硝酸。

硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为3224HNO +C=2H O+4X +CO ↑↑。

则X 是A ．NO 2B ．COC ．NOD ．N 2O 54．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（）A ．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价B ．参加反应的反应物间分子个数比是1:1C ．反应前后分子数目不变D ．该反应属于化合反应5．红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O 2点燃P 2O 5指出其中错误是A ．反应条件应改为燃烧B ．氧气应改为“↑”C ．没有配平化学方程式D ．五氧化二磷应改为“↓”6．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：242H +SiCl Si+4X 高温，其中X 的化学式是A ．Cl 2B ．H 2OC ．HC lD ．SiH 47．将25gA 物质与5gB 物质充分反应后，收集到的物质有10gA ，还有一种新物质C 。

若A 、B 、C 的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是A ．2A ＋B=2CB ．2A ＋B=C C ．A ＋2B=CD ．A ＋2B=2C8．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。

一定条件下，CO 和H 2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A ．甲醛（CH 2O ）B ．甲醇（CH 4O ）C ．乙醇（C 2H 6O ）D ．乙酸（C 2H 4O 2）9．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。

九年级化学中考专题复习精练――化学方程式计算

九年级化学中考专题复习精练――化学方程式计算一、常规计算1、我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。

某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为CaCl2)，化验员欲测定原料中NaCl 的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。

(已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓) 试回答下列问题(写出计算过程)：(1)原料中NaCl的质量分数是多少?(2)当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少? .（1）96.3%(2)21.2g2、某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。

请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________(2)生成氧气的质量是_________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是______________(1)2H2022H20+02 ↑(2)3.2g(3) (4)20％ (5)85g3、下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：(1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？650cm3Y=0.4g4、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。

人教版化学九年级复习：初中常见化学方程式总结

初中常见化学方程式总结一、物质与O2的反应：（1）单质与O2的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 5.气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 注：铝与O2的反应条件可是加热、点燃、常温下反应6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与O2的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑三．几个氧化还原反应：18. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 19. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑20. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑21. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑22. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO223. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO224. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]

九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈：２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ；２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ１１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ＝= CaCl ２＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ２F ｅ＋３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４＋２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒

28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。

红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。

32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

中考化学总复习有关化学方程式的计算(基础)知识讲解(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

2018中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）【考纲要求】1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。

2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。

【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。

（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。

（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。

（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。

2.化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。

【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规X，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。

3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。

4.计算过程中已知量一定要带上单位。

5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。

6.计算出的结果一定要带上单位。

7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。

考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：。

【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。

2.趋向于实际型、开放型、智能型。

3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。

4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。

【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算1.用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。

【答案】解：设生成氢气质量为x。

九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)

四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。

初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。

2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算

2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算1．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。

（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）2．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图Ⅰ所示的实验装置。

（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应）（1）理论计算：请根据图Ⅰ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（写出计算过程）_____（2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。

3．某实验小组同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10.00 g 该样品加热一定时间后（样品中的杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g9.129.089.049.04问：（1）完全反应后生成的氧气的质量为g（计算结果精确到0.01）；（2）求该样品中高锰酸钾的纯度（计算结果精确到0.1%）。

4．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40H：1C：12O：16Cl：9．为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将 10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g 。

试计算该合金中铜的质量分数 _________。

10．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂处理废水提供参考，该小组的同学进行了以下实验：取废水300g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，请计算：（计算结果精确到0.1%）(1)300g 该废水中所含硫酸铜的质量。

九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识学习总结要点整理

九年级化学《利用化学方程式的简单计算》知识点整理一、根据化学方程式进行计算的理论依据：1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。

利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。

各物质的质量比有两种计算方法：各物质的质量比=各物质的实际质量比各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。

2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。

抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。

此法在化学计算中应用广泛。

反应物的质量总和=生成物的质量总和反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和二、根据化学方程式进行计算步骤（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）（5）答：检查结果，简明作答。

注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1已知在反应3A+2B=2c+D中，反应物A、B的质量比为3：4。

当反应生成c和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物c和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。

人教版初三化学(上)第五单元化学方程式复习总结(含答案解析)

人教版初三化学（上）第五单元化学方程式复习总结（含答案解析）第五单元复习____________________________________________ __________________________________________________________________________________ ______________________________________1．质量守恒定律的理解。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

3．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

4．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

5.学会化学方程式的简单计算。

一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气3.化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

三、书写原则：1.以客观事实为基础2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）四、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3.方法：最小公倍数法五、化学方程式的简单计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

六、计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答点燃注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点复习(含答案解析)

一、选择题1．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（） A ．10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液B ．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30gC ．2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水，这符合质量守恒定律D ．2g 氢气和8g 氧气完全反应，生成10g 水，这符合质量守恒定律B 解析：BA 、10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P 2O 5，则参加反应的O 2和磷的总质量一定为30g ，符合题意；C 、质量守恒定律，是化学反应前后，物质的总质量相等，不是体积，不符合题意；D 、氢气和氧气反应：2222H +O 2H O 点燃，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，故2g 氢气和8g 氧气反应，氢气剩余，不能生成10g 水，不符合题意。

故选B 。

2．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A ．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B ．此反应是分解反应C ．参加反应的两种分子的个数比为1:1D ．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律D 解析：DA 、由微观示意图可知，反应物中有单质参加反应，单质的化合价为0，化合物中元素化合价均不为0，故反应前后一定有元素的化合价发生变化，说法错误；B 、由图可知反应物中有两种，此反应一定不是分解反应，说法错误；C 、若用化学方程式配平此反应，其分子个数分别为1，2，1，2，即该反应中参加反应的两种分子的个数比1：2，说法错误；D 、所有化学反应均符合质量守恒定律，说法正确。

故选：D 。

3．我国科学家研究出碳化钼（Mo 2C ）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO 和H 2O 在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。

（完整版）九年级所有化学方程式总汇——全

（完整版）九年级所有化学⽅程式总汇——全初中化学⽅程式总汇⼀、氧⽓的性质：（1）单质与氧⽓的反应：（化合反应）1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空⽓中燃烧（研究空⽓组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空⽓中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2=点燃= CO29. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧⽓的反应：10. ⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧⽓的来源：13．玻义⽿研究空⽓的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14．加热⾼锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧⽓原理1）15．过氧化氢在⼆氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧⽓原理2）⼆、⾃然界中的⽔：16．⽔在直流电的作⽤下分解（研究⽔的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H2O == Ca(OH)218．⼆氧化碳可溶于⽔： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：24．⽊炭还原氧化铜：C+ 2CuO =⾼温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=⾼温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发⽣的三个反应：（⼏个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =⾼温= 2CO28．煤炉的上部蓝⾊⽕焰的产⽣：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）⼆氧化碳的制法与性质：29．⼤理⽯与稀盐酸反应（实验室制⼆氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定⽽分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．⼆氧化碳可溶于⽔： H2O + CO2== H2CO332．⾼温煅烧⽯灰⽯（⼯业制⼆氧化碳）：CaCO3=⾼温= CaO + CO2↑33．⽯灰⽔与⼆氧化碳反应（鉴别⼆氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）⼀氧化碳的性质：34．⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．⼀氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭⽕器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利⽤：37．甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、⾦属（1）⾦属与氧⽓反应：40．镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空⽓中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）⾦属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢⽓（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）⾦属单质 + 盐（溶液） ------- 新⾦属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（4）⾦属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3⾼温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + ⾦属 -------- 盐 + 氢⽓（见上）（2）酸 + ⾦属氧化物-------- 盐 + ⽔56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + ⽔（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐64．⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + ⾮⾦属氧化物 -------- 盐 + ⽔68．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH + SO3 ==Na2SO4 + H2O 71．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + ⽔（中和反应，⽅程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + ⾦属单质------- 另⼀种⾦属 + 另⼀种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附：初中化学⽅程式⼤全化合反应1、镁在空⽓中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧⽓中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空⽓中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢⽓在空⽓中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空⽓中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空⽓中燃烧：S+O2SO27、碳在氧⽓中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧⽓中不充分燃烧：2C+O22CO9、⼆氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO+O2 2CO211、⼆氧化碳和⽔反应（⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)213、⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯⽓中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室⽤双氧⽔制氧⽓：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热⾼锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢⽓）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、⽊炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、⽔蒸⽓通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、⼀氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、⼀氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、⼆氧化碳通过澄清⽯灰⽔（检验⼆氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和⼆氧化碳反应（除去⼆氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、⽯灰⽯（或⼤理⽯）与稀盐酸反应（⼆氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭⽕器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑⼀．物质与氧⽓的反应：⑴单质与氧⽓的反应：1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空⽓中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空⽓中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空⽓中燃烧：4P+5O22P2O58. 碳在氧⽓中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧⽓的反应：10. ⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O⼆．⼏个分解反应：13. ⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的⼆氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热⾼锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. ⾼温煅烧⽯灰⽯：CaCO3CaO+CO2↑三．⼏个氧化还原反应：19. 氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. ⽊炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. ⼀氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. ⼀氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. ⼀氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴⾦属单质+ 酸-------- 盐+ 氢⽓（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵⾦属单质+ 盐（溶液）------- 另⼀种⾦属+ 另⼀种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ ⽔37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ ⽔43．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ ⽔48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另⼀种酸+ 另⼀种盐59．⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另⼀种碱+ 另⼀种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．⼆氧化碳溶解于⽔：CO2+H2O==H2CO373．⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于⽔：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于⽔：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学⽅程式反应现象应⽤2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼⽩光.⽣成⽩⾊固体.放热.产⽣⼤量⽩烟⽩⾊信号弹2Hg+O22HgO银⽩液体、⽣成红⾊固体拉⽡锡实验2Cu+O2 2CuO红⾊⾦属变为⿊⾊固体4Al+3O22Al2O3银⽩⾦属变为⽩⾊固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、⽩光、放热、使⽯灰⽔变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味⽓体、空⽓中淡蓝⾊⽕焰.氧⽓中蓝紫⾊⽕焰2H2+O2 2H2O淡蓝⽕焰、放热、⽣成使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）⾼能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、⼤量⽩烟、放热、⽣成⽩⾊固体证明空⽓中氧⽓含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）甲烷和天然⽓的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⿊烟、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）氧炔焰、焊接切割⾦属2KClO3 2KCl+3O2↑⽣成使带⽕星的⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2HgO2Hg+O2↑红⾊变为银⽩、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体拉⽡锡实验2H2O2H2↑+O2↑⽔通电分解为氢⽓和氧⽓电解⽔Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿⾊变⿊⾊、试管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑⽩⾊固体消失、管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体碳酸氢铵长期暴露空⽓中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、锌粒逐渐溶解实验室制备氢⽓Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O ⿊⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼⾦属钨、利⽤氢⽓的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼⾦属钼、利⽤氢⽓的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄⾊⽕焰离⼦化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍⽩⾊⽕焰、瓶⼝⽩雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝⾊沉淀⽣成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空⽓污染物之⼀、煤⽓中毒原因2CO+O2 2CO2蓝⾊⽕焰煤⽓燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑⿊⾊逐渐变为红⾊、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼⾦属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼⾦属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使⽯蕊变红证明碳酸的酸性CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2⽩⾊沉淀逐渐溶解溶洞的形成，⽯头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑⽩⾊沉淀、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⽔垢形成.钟乳⽯的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⼩苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑⼯业制备⼆氧化碳和⽣⽯灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体实验室制备⼆氧化碳、除⽔垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体CuO+CO Cu+CO2⿊⾊逐渐变红⾊，产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼⾦属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼⾦属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼⾦属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝⾊⽕焰、产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽓体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿⾊变为⽆⾊Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红⾊⾦属表⾯覆盖⼀层银⽩⾊物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O⽩⾊固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O⽩⾊固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O⽩⾊固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O⽩⾊固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O⽩⾊固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl— 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O⽩⾊固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O⽩⾊固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O⽩⾊固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝⾊固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O⽩⾊固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O⽩⾊固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O⽩⾊固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O⽩⾊固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O⽩⾊固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O⽩⾊固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸⼯⼚的尾⽓（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄⾊褪去、有红褐⾊沉淀⽣成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝⾊褪去、有蓝⾊沉淀⽣成CaO+ H2O==Ca(OH)2⽩⾊块状固体变为粉末、⽣⽯灰制备⽯灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有⽩⾊沉淀⽣成初中⼀般不⽤Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有⽩⾊沉淀⽣成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有⽩⾊沉淀⽣成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝⾊晶体变为⽩⾊粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O ⽩⾊粉末变为蓝⾊检验物质中是否含有⽔AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应⽤于检验溶液中的氯离⼦BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应⽤于检验硫酸根离⼦CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有⽩⾊沉淀⽣成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体。

九年级化学化学方程式计算综合复习(中学课件201910)

初三化学复习课
化学方程式计算的依据：
各个反应物和生成物的质量比。
质
量 1、实际质量比
比
的表
2、式量×系数
示
化学方程式计算的主要类型：
1、简单计算：
2、含杂质的计算：
质量分数型差量型
3、多步反应的计算：
；qq红包群 / qq红包群
；
转掠山南郡县不能守所至杀戮噍类无遗义宁中招慰使马元规击破之俄而收辑余众兵又大盛僣称楚帝于冠军建元为昌达攻陷邓州有众二十万粲所克州县皆发其藏粟以充食迁徙无常去辄焚余赀毁城郭又不务稼穑以劫掠为业于是百姓大馁死者如积人多相食军中罄竭无所虏掠乃取婴儿蒸而啖之因令军士曰 "食之美者宁过于人肉乎但令他国有人我何所虑？"即勒所部有略得妇人小儿皆烹之分给军士乃税诸城堡取小弱男女以益兵粮隋著作佐郎陆从典通事舍人颜愍楚因谴左迁并在南阳粲悉引之为宾客后遭饥馁合家为贼所啖又诸城惧税皆相携逃散显州首领杨士林田瓒率兵以背粲诸州响应相聚而攻之大战于淮源粲败以数千兵奔于菊潭县遣使请降高祖令假散骑常侍段确迎劳之确因醉侮粲曰 "闻卿啖人作何滋味？"粲曰 "若啖嗜酒之人正似糟藏猪肉 "确怒慢骂曰 "狂贼入朝后一头奴耳更得啖人乎 "粲惧于坐收确及从者数十人奔于王世充拜为龙骧大将军东都平获之斩于洛水之上士庶嫉其残忍竞投瓦砾以击其尸须臾封之若冢林士弘者饶州鄱阳人也大业十二年与其乡人操师乞起为群盗师乞自号元兴王攻陷豫章郡而据之以士弘为大将军隋遣持书侍御史刘子翊率师讨之师乞中矢而死士弘代董其众复与子翊大战于彭蠡湖隋师败绩子翊死之士弘大振兵至十余万大业十三年

九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。

向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。

试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。

②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。

(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。

【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。

(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑ 36.544=x 4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl 2)。

每次取100 g 样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：（1）求粗盐的纯度________。

（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。

九年级化学有关化学方程式的计算知识精讲

九年级化学有关化学方程式的计算【本讲主要内容】有关化学方程式的计算本课题是从量的方面研究物质化学变化的方法，是化学方程式的具体应用。

在学习中要注意解题过程的规X化，不断总结题型和解题技巧，提高解题能力。

本课题重点为：掌握有关反应物、生成物质量的计算，从量的角度进一步理解化学方程式；理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据；掌握化学方程式计算的步骤和书写格式；认识定量研究对于化学科学的发展有着重大作用。

难点为：掌握化学方程式计算的步骤并理解质量守恒定律是化学方程式计算的依据。

【知识掌握】【知识点精析】有关化学方程式计算，不同于数学的计算，其计算是建立在一个或多个化学的情景中，在计算前先要分析清楚化学背景，写出正确的化学反应方程式，利用化学方程式找到已知与未知再计算求解，所以方程式计算是以理解化学过程为主，计算为辅的一类知识点。

因此应该注意以下几点：一、根据化学方程式计算的解题步骤是：1、认真审题找出已知量与未知量2、设未知数3、写出与计算有关的化学方程式4、计算出与计算有关的物质的相对分子质量，将数据写在化学方程式中对应物质化学式的下面，在相对分子质量的下面写出与之相对应的已知量和未知量。

5、列比例求解6、简明写出答案7、有关计算公式：（1）标准状况下气体的密度公式：p＝m / V（2）物质的纯度＝纯净物质的质量 / 混合物的质量×100%总之化学方程式计算的一般步骤可简称为：“设、写、找、列、解、答”。

例1. g红磷在氧气中充分燃烧，可生成多少克五氧化二磷？解析：本题为已知化学方程式中反应物的质量求生成物的质量。

化学方程式中反应物与生成物的质量比等于各物质相对分子质量与其化学计量数乘积之比。

计算时需根据题意找出有关各物质间的质量比，通过列比例式解答即可，不必将所有反应物和生成物的质量比都算出来。

二、根据化学方程式计算的题型分类1、已知化学方程式中某物质的质量求另外一种物质的质量。

九年级化学第5单元化学方程式

第五单元化学方程式知识点复习提纲(可能用到的相对原子质量:C--12 H--1 O--16 Na--23 Al--27 Fe--56 Cu--64 Ca--40)1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。

所以，质量守恒。

一定不变的是：①物质质量总和②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子质量；一定改变的是：①物质种类②分子种类；可能改变的是：分子数目。

（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。

（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒；③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。

2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。

（3）读法：（以C + O 2点燃 CO 2为例） ①碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

（4）书写原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。

（5）书写步骤：①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号，并注意标注向上或向下的箭头。

（6）配平在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。