北京市西城区2020届高三上学期期末考试化学(解析版)

B、1.7 g NH3的物质的量为n= = =0.1mol，1个NH3中含有10个质子，0.1mol NH3的质子数为1mol，所以，1molNH3的质子数数目约为6.02×1023，故B正确；
C、8 g S物质的量为： =0.25mol，在足量O2中完全燃烧转移的电子数约0.25×4×6.02×1023=6.02×1023，故C错误；
C.向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变
D.含0.1 mol·L−1NH3·H2O与0.1 mol·L−1NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
【答案】C
【分析】含0.1 molCH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液中，如果加入少量的强酸或强碱，反应后不会改变溶液的大致组成，pH变化不大；如果加入较多的强酸或强碱，则会改变溶液的组成和性质。
D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键。
7.下列解释事实的化学用语不正确的是（）
A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+== H2O+CO2↑
B.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3−== 3Cu2++2NO↑+4H2O
【详解】A、1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a中，CH3COONa电离出CH3COO--，对CH3COOH的电离有抑制作用，因此溶液a中CH3COOH的电离程度小于0.1 mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，故A正确；
B、向溶液a中通入0.01 molHCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，反应后溶液组成为0.11 mol CH3COOH和0.09 mol CH3COONa，溶液组成没有大的变化，pH变化不大，故B正确；
5.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）
A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−
B.含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+
C.由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−
D. pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−
A.无色气体是CO2
B. HCO3−只发生了电离
C.白色沉淀中含有FeCO3
D.上述实验过程中发生了氧化还原反应
【答案】B
【分析】FeSO4与NaHCO3溶液反应，产生无色气体和白色沉淀，气体能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳，沉淀中有FeCO3，HCO3−是二元弱酸的酸式根既发生了电离，也发生了水解。
【详解】A、产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，在该反应中肯定为二氧化碳，故A正确；
B、HCO3−是二元弱酸的酸式盐离子，既能发生电离，也发生水解，故B错误；
C、浊液迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，表明沉淀中有FeCO3，故C正确；
D、另一份静置一段时间后变为红褐色，生成了氢氧化铁，说明溶液中亚铁离子被氧气氧化成铁离子，故D正确。
A.元素的金属性：K＞37Rb
B.中子数为50的Rb的核素：50Rb
C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
【答案】C
【分析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。
答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握物质的结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意蛋白质盐析和变性的条件。
3.下列反应过程，与氧化还原反应无关的是（）
A.在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁
B.向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+
C.向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放
【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
【详解】A、同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜37Rb，故A错误；
B、中子数为50的Rb的核素表示为：87Rb，故B错误；
C、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Rb＞I，C正确；
D、同主族从上往下金属元素对应氧化物水化物的碱性增强，故碱性RbOH＞KOH，故D错误。
答案选C。
【点睛】考查元素周期表，侧重考查学生的分析能力，要求学生熟悉元素周期表的排布规律，同时了解元素的一些性质变化规律。
答案选B。
9.PET（ ，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是（）
D.补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收
【答案】B
【详解】A、钢铁设备上连接金属锌，构成原电池时锌为负极，原电池反应为氧化还原反应，故A不符合题意；
B、向废水中加入Na2S，S2-与Cu2+、Hg2+反应生成对应的沉淀，为复分解反应，故B符合题意；
C、向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，为氧化还原反应，故C不符合题意；
北京市西城区2020届高三上学期期末考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1.可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是（）
A. 旧自行车钢圈B. 旧报纸
C. 旧塑料盆D. 旧衣物
【答案】A
【详解】A、钢圈的主要材料是铁的合金，故A符合题意；
溶液a
通入0.01 mol HCl
加入0.01 mol NaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是（）
A.溶于后者
B.向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大
C、由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13mol·L−1的溶液既可能是酸也可能是碱，NH4+在碱性溶液中不能大量存在，HCO3−在酸性和碱性条件下都不能大量共存，故C错误；
D、pH＝11的NaOH溶液中有钠离子和氢氧根，CO32−、K+、NO3−、SO42−与它们都不反应，可以共存，故D正确。
答案选D。
C.氨的催化氧化反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O
D.少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH−+SO2== SO32−+H2O
【答案】A
【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙应该写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B、铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3−== 3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确；
C、 的单体为：HOCH2CH2OH和 ，乙二醇中有两个羟基，在组成上与乙醇也没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；
D、NaOH醇溶液只与PET端基中的羧基反应，n（NaOH）=cv 10-3mol，则PET的物质的量也等于cv 10-3mol，则PET的平均相对分子质量= = g/mol，PET的平均聚合度 ，故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。
10.室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
6.下列说法正确的是（）
A. 1 mol O2的体积是22.4 L
B.1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023
C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023
D. 0.5 mol·L−1NaCl溶液中含有Cl−的物质的量为0.5 mol
【答案】B
【详解】A、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算气体体积，故A错误；
C、氨的催化氧化反应，氨被氧化为NO，化学方程式为：氨的催化氧化反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故C正确；
D、少量二氧化硫与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，故D正确。
答案选A。