电子式导学案
高一化学 HX-BX2-10 《第一章 物质结构元素周期律 复习》导学案(二)
高一化学 编号：HX-BX2-09《第一章 物质结构元素周期律 复习》导学案编写： 王伟 审核：王伟 包科领导：李祖民班级： 组别： 姓名：【学习目标】1掌握原子核、核外电子排布的综合知识，学会电子式的表示方法。
2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 【学习重难点】 知识的理解和应用 【学习过程】二 知识点二 元素周期律和元素周期表【探究问题设1】（二）元素周期表的结构1、俄国化学家 发现了元素周期律，编制了第一张元素周期表，元素周期表是 的具体表现形式；2、原子序数＝核电荷数＝ ＝ ；3、元素周期表共有 个周期，其中，l 、2、3周期称为 ；元素周期表中共有 个纵列，其中第8、9、l0三个纵列称为 族；第18纵列称为 ；其余14个纵列，每个纵列为一族，有 和 之分。
元素周期表中第3～12列中的元素称为 元素。
元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区，如果沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线，虚线的左面是 ，右面是 。
位于虚线附近的元素，既表现 的某些性质，又表现 ；所含元素种类最多的周期是 ；最多的列是 ；周期表中现有非金属元素 种。
（三）“位—构—性”关系及应用1、周期序数＝ ；主族序数＝ 。
2、元素的最高正价＝主族序数＝最外层电子数＝价电子数； 主族非金属元素的负化合价＝主族序数－8＝最外层电子数－8。
（理解记忆）3、第三周期元素性质的递变规律三知识点三化学键（理解记忆）1、离子键和共价键的比较2、共价键的分类和判断3、离子化合物和共价化合物离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）5、电子式的书写掌握下列微粒的电子式：【探究问题设2】H 2 Cl 2 N 2CO 2 H 2S NH 3 CH 4【探究问题设3】Na 2S MgCl 2 HCl KClNaOH【探究问题设4】 HClO H 2O 2 Na 2O 2NH 4Cl OH －_NH 4+ 【课堂小结】【当堂检测】1、已知A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的短周期元素，其中A 、D 同主族。
初中化学电子式讲解教案
初中化学电子式讲解教案
教学内容：初中化学-电子式
教学目标：
1. 了解原子的基本结构和电子分布；
2. 理解原子的化学性质与其电子层次关系；
3. 掌握电子式的书写方法和应用。
教学重点：
1. 原子的基本结构和电子分布；
2. 电子式的书写方法；
3. 化学性质与电子层次的关系。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过简单的实验或图示，引导学生了解原子的结构及电子分布。
二、讲解（15分钟）
1. 原子的结构：原子由原子核和围绕核心运动的电子组成，电子分布在不同的能级（K、L、M等）上；
2. 电子式的书写方法：用字母代表元素符号，用上标下标表示原子序数和电子数；
3. 化学性质与电子层次的关系：原子的电子布局会影响其化学性质，比如化合价、反应活
性等。
三、示范与练习（15分钟）
1. 示范如何根据原子序数书写电子式；
2. 给学生一些练习题，让他们尝试根据元素符号写出相应的电子式；
四、拓展（10分钟）
1. 介绍电子云模型和原子轨道的概念；
2. 讨论电子式在化学反应中的应用。
五、小结与评价（5分钟）
总结电子式的书写方法和应用，并对学生的学习情况进行评价。
六、作业布置（5分钟）
布置相关的作业任务，巩固学生对电子式的掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够初步了解原子的基本结构和电子分布，掌握电子式的书写方法和应用。
在教学中要注意引导学生理解原子结构与化学性质之间的关系，培养他们运用电子式解决问题的能力。
《电子制作基础导学案》
《电子制作基础》导学案一、导学目标本课程旨在帮助学生掌握基础的电子制作知识，包括电子元件的应用、电路的搭建和基本的电子制作技巧。
通过进修，学生将能够独立完成简单的电子制作项目，并培养他们的动手能力和创造力。
二、导学内容1. 电子元件的基本认识：LED灯、电阻、电容、晶体管等电子元件的功能和应用方法。
2. 电路的基本搭建：串联电路、并联电路、简单的数字电路等。
3. 电子制作的基本技巧：焊接技术、电路布局、故障排除等。
4. 电子制作项目实践：通过实际的电子制作项目，让学生动手实践所学知识。
三、导学步骤1. 导入环节：通过展示一些简单的电子制作作品，引起学生对电子制作的兴趣。
2. 知识讲解：介绍电子元件的基本知识，包括各种元件的功能、符号表示和应用方法。
3. 操作演示：演示如何搭建简单的电路，并让学生亲自操作体验。
4. 实践练习：学生分组进行实践练习，完成指定的电子制作项目。
5. 总结回顾：总结本节课的进修内容，强化重点知识点。
四、导学要求1. 学生需认真听讲，积极参与教室互动。
2. 学生需独立完成实践练习，勤加练习，提高动手能力。
3. 学生需在课后复习稳固所学知识，做好笔记整理。
五、导学反馈1. 每节课结束时进行小测验，检验学生对知识点的掌握情况。
2. 定期组织学生进行电子制作比赛，激发学生进修的兴趣和积极性。
3. 收集学生的进修反馈意见，及时调整教学方法，提高教学效果。
六、导学评判本导学案旨在帮助学生系统进修电子制作基础知识，培养学生的动手能力和创造力。
通过本课程的进修，学生将能够熟练掌握电子制作的基本技能，为将来的进修和工作奠定坚实的基础。
电子稿电流与电流表的使用导学案
13．3 电流和电流表的使用（2012-11-19）班级： 姓名： 出卷人：姜浩良 审卷人：郭云洁一、认识电流1.观察分析右图左侧水轮机转动的原因,思考图 中右侧的小灯泡发光的道理.左图告诉我们：因为__________冲击水轮机，_________对水轮机做了功，使水轮机转动起来。
所以我们推测：右侧电路中的小灯泡发光的原 因可能是有________通过小灯泡的灯丝时做了 功，使灯丝发光。
2.讨论：用一节干电池供电时灯泡的亮度明显比用两节干电池供电时弱，这是为什么？ 3、我们将电流与水流进行 ，了解电流的概念。
4、在物理学中，我们用 （简称电流）来表示电流的大小，用字母 表示。
5、电流的单位： （1）国际单位： ，简称 ，用字母 表示。
这个单位是为了纪念 国 物理学家 。
（2）其它常用单位： 、 。
（3）换算关系：1A ＝ mA 1mA ＝ μA 1A ＝ μA 6、身边的电流值荧光灯正常工作时的电流约 A 电冰箱正常工作时的电流约 A 二、电流表及其使用1、测量电流的器件是： 其元件符号为 。
2、观察电流表（1）三个接线柱： 、 、 。
（2）若接“-”和“0.6”,量程为 , 选用这一量程时，表盘上每大格表示 A ，每一小格表示 A ，分度值为 。
（3）若接“-”和“ 3 ”,量程为 , 选用这一量程时，表盘上每大格表示 A ，每一小格表示 A ，分度值为 。
3、电流表的读数如图，甲表的示数 ， 乙表的示数 。
4、使用电流表测量电流时应注意：（1） （2） （3） （4） 注：电流表的电阻很小，相当于导线。
5、交流讨论：①为什么要进行零点校正？若在测量前电流表的指针偏向“0”刻度的左边，则会使测量值 。
②为什么要串联？如果并联了后果会是怎样的？③为什么要“使电流必须从+接线柱流入,从-接线柱流出电流表”？如果使电流从标有“-”接线柱流入,从“+”接线柱流出电流表，后果会怎样？ ④如果被测电流超过了电流表的量程，会出现什么后果？ ⑤为什么绝不允许把电流表直接连到电源的两端？ 【课堂反馈】 1．完成下列单位换算：（1）2A= mA= μA ； （2）3×106μA= mA= A 。
化学电子式趣味讲解教案
化学电子式趣味讲解教案教案标题：化学电子式趣味讲解教案教案目标：1. 引起学生对化学电子式的兴趣，激发学习化学的动力；2. 帮助学生理解化学电子式的基本概念和原理；3. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
教案步骤：引入活动：1. 使用一个有趣的化学实验或现象作为引入，例如：利用火焰颜色来展示不同金属离子的特征色。
2. 提问学生观察到的现象，并引导学生思考这些现象背后的化学原理。
知识讲解：3. 介绍电子式的概念和作用，解释它在化学反应和化合物中的重要性。
4. 通过示意图或实际案例，向学生展示电子式的组成和表示方法，如：氧化数、电荷等。
5. 解释电子式在化学方程式中的应用，包括平衡反应、指示反应类型等。
趣味互动：6. 设计一个趣味游戏或小组活动，让学生应用所学知识，通过组队竞赛的方式解决一系列化学电子式问题。
7. 提供一些有趣的化学反应方程式，要求学生根据电子式进行配对和解释。
8. 鼓励学生在小组内分享和讨论答案，促进合作学习和思维碰撞。
巩固训练：9. 提供一些练习题，让学生独立完成，检验他们对电子式的理解和应用能力。
10. 在课堂上进行答案解析和讲解，帮助学生纠正错误和加深理解。
拓展延伸：11. 鼓励对化学电子式的进一步学习和研究，介绍一些相关的实际应用领域，如：药物研发、环境保护等。
教学评估：12. 设计一个小测验或问答环节，检验学生对化学电子式的掌握程度。
13. 观察学生在趣味互动活动中的参与度和表现，评估他们的学习兴趣和动力。
教学反思：14. 结合学生的反馈和表现，总结教学过程中的优点和不足，为今后的教学改进提供参考。
通过以上教案步骤的设计和实施，学生将在趣味互动中对化学电子式产生浓厚的兴趣，同时也能够深入理解和掌握相关知识。
这样的教案设计将帮助学生在轻松愉快的氛围中提高学习效果，促进他们在化学学习中的积极参与和思考能力的培养。
高中化学电子式教案
高中化学电子式教案
教学内容：电子式
教学目标：
1. 了解原子结构和电子排布的基本原理。
2. 掌握电子式的表示方法和使用方法。
3. 能够根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式。
教学重点：
1. 原子结构和电子排布的基本概念。
2. 电子式的表示方法。
3. 元素的电子式写法。
教学难点：
1. 理解电子排布的规律。
2. 根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式。
教学准备：
1. 教案PPT
2. 白板和彩色粉笔
3. 电子式练习题
教学过程：
1. 导入：通过提问引导学生回顾原子结构和周期表的相关知识，引出电子排布的概念。
2. 讲解：通过PPT介绍原子结构和电子排布的基本原理，让学生了解电子式的表示方法。
3. 实践：让学生根据元素的原子序数和电子数，用符号表示法写出其电子式。
4. 练习：分发练习题，让学生自主完成，并相互讨论纠正。
5. 总结：让学生总结本节课所学的知识点，并提出问题，与老师一起讨论解决。
6. 作业布置：布置相关练习题让学生巩固所学内容。
教学反思：
通过这节课的教学实践，学生对原子结构和电子排布有了更深入的理解，掌握了电子式的表示方法和使用技巧。
同时，学生也能够根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式，提高了他们的化学学习能力和实践能力。
在教学中，我会根据学生的实际情况，灵活调整教学方法和手段，帮助他们更好地掌握化学知识。
高中化学电子式教案
高中化学电子式教案教案标题：高中化学电子式教案教学目标：1. 理解电子式的概念和意义；2. 掌握化学元素的电子排布规律；3. 能够根据元素的原子序数和电子排布规律，画出元素的电子式；4. 理解电子式与元素的化学性质之间的关系。
教学准备：1. 教师准备：电子式的相关知识和示例、化学元素周期表、投影仪或黑板；2. 学生准备：化学笔记本、化学元素周期表。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入电子式的概念，解释电子式的意义和作用。
2. 提问学生：你知道电子式是什么吗？它有什么作用？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解电子排布规律：阐述能级、轨道和电子的概念。
2. 解释化学元素的电子排布规律：主要包括泡利不相容原理、奥卡规则和洪特规则。
3. 通过示例解释如何根据元素的原子序数和电子排布规律，画出元素的电子式。
三、示范与实践（15分钟）1. 展示一个元素的电子式，并解释其含义。
2. 学生根据自己的化学元素周期表，尝试画出几个元素的电子式。
3. 学生互相交流、讨论和纠正。
四、巩固与拓展（10分钟）1. 提问学生：电子式与元素的化学性质之间有什么关系？2. 引导学生思考：电子式有助于我们理解元素的原子结构和化学性质之间的联系。
3. 提供更多的元素，让学生根据电子式推测其化学性质。
五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生根据给定的元素名称，画出其电子式，并解释其含义。
2. 强调作业的重要性，并鼓励学生独立思考和探索。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解电子式的概念和意义，掌握化学元素的电子排布规律，并能够根据元素的原子序数和电子排布规律，画出元素的电子式。
通过示范与实践的环节，学生能够更好地理解和运用所学知识。
在巩固与拓展的环节，学生能够将电子式与元素的化学性质联系起来，培养了学生的综合思考能力。
作业布置环节旨在巩固学生对所学知识的掌握，并培养学生的独立思考和解决问题的能力。
《化学键与物质构成》 导学案
《化学键与物质构成》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键、共价键的形成过程和特点。
2、能够区分离子化合物和共价化合物，并了解其性质差异。
3、掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单物质的形成过程。
4、理解化学键与物质构成、性质之间的关系。
二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
核外电子分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、元素周期表周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排成横行。
族：最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排成纵行。
三、新知识讲解（一）化学键的概念化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子能够结合形成稳定的分子或晶体。
（二）离子键1、定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程：原子失去或得到电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电引力结合在一起。
例如，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠（NaCl）。
3、离子化合物由离子键构成的化合物称为离子化合物。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
常见的离子化合物有：活泼金属氧化物，如 Na₂O、MgO 等。
大多数盐，如 NaCl、KNO₃等。
强碱，如 NaOH、KOH 等。
（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2、形成过程：原子通过共用电子对达到稳定结构。
例如，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯化氢分子（HCl）。
3、共价化合物由共价键构成的化合物称为共价化合物。
共价化合物一般熔点和沸点较低，在熔融状态下不导电。
常见的共价化合物有：非金属氧化物，如 CO₂、SO₂等。
酸，如 HCl、H₂SO₄等。
大多数有机化合物，如甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）等。
（四）电子式1、定义：用小黑点（或×）表示原子的最外层电子的式子。
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课题：电子式第课时计划课时
【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）
1.了解电子式的书写规则和作用
2.能用电子式表示物质的形成过程
3.理解范德华力和氢键以及它们的影响内容
【学习重难点】
1.了解电子式的书写规则和作用
2.能用电子式表示物质的形成过程
【学法指导】
【知识链接或课前预习要点】
知识点二：电子式的书写
电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。
原子的电子式是在元素符号的周
围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，
并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
分子或共价化合物电子式：正确标出共用电子对数目。
离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离
子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
阴离子电荷总数与阳离子电荷
总数相等，因为化合物本身是电中性的。
用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
反思与纠错栏
用电子式表示离子化合物的形成过程
知识点四：结构式
用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
知识点五：金属键与范德华力、氢键
存在范围
作用
本质
作用
强弱
决定键能大小因素影响性质金属键
金属阳离子和自
由电子之间及金
属晶体内
静电
作用
强
①离子电荷数越大，键
能越大；②离子半径越
小，键能越大
金属晶体的
熔沸点、硬度
等范德华
力
分子间和分子晶
体内
电性
引力
弱
结构相似的分子，其式
量越大，分子间作用力
越大。
分子晶体的
熔沸点、硬度
等氢键
分子间和分子晶
体内
电性
引力
弱
（稍
强）
分子晶体的
熔沸点
【导学环节】
一、导（导入与导学）
二、思（自主学习。
阅读文本，分别完成ABCD层级思考题；要求化“目标”为层级“题”）【基础识记】（A级）
1．表示方法 (1)用电子式表示
①Cl 2: __________________________ ②N 2：__________________________ ③H 2O 2：________________________ ④CO 2: ________________________ ⑤HClO ：______________________ ⑥CCl 4：________________________ (2)用结构式表示 ①N 2：____________ ②H 2O ：____________ ③CO 2：________________
(3)用电子式表示共价键形成过程： _____________________________________________
【理解应用】（B 级）
2．下列电子式书写正确的是
( )
A ．[Na ＋]·· S ···· ··2－[Na ＋]
B ．[H ·
· N ···· ··
H ··H]＋[·· Cl ···· ··]－ H C ．H ·
·N ····
H
D ．H ＋[·· O ·
···
··]2－H ＋
【迁移运用】（C 级）
3．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是
( )
A ．氯气的电子式：Cl ··
Cl B ．氢氧根离子的电子式：··
O ···· ··
H C ．次氯酸分子的结构式：H —O —Cl D ．HClO 的电子式：H ·· Cl ···· ··
O
11. 下列物质的电子式书写错误的是
A. 次氯酸
B. 过氧化氢
C. 氨基
D. 二氧化碳
12. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同
【拓展提升】（D 级）
13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2S B．BF3C．CI4D．PCl5
14. 下列叙述正确的是
A. P4和NO2都是共价化合物
B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子
15.下列物质的电子式书写正确的是()
三、议（合作学习。
小组讨论，两两对学、跨层群学，集解决BC层级问题，探究D层题）
四、展（展示能力。
分组分层竞展，褒优促后，牵线搭桥、适时点评、协作解决80%以上的问题）
五、评（精讲巧拨。
老师要准确表述和板书本节核心知识要点，引导学生达成本节终极目标）
六、助（扫除盲点。
根据课情学情，小组内互助解决疑难）
七、测（检查学习效果。
当堂检测，可用课件展示或备好的堂测）
【课堂演练】（BC级）
6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A. 氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中是完全电离的D．氯化氢是无色气体且有味
7. 下列物质中，属于同素异形体的是
A. O2和O3
B. CO 和CO2
C. 12C 和13C
D. CH4和C2H6
8．下列物质中，属于分子晶体的是
A. 食盐
B. 干冰
C. 金刚石
D. 二氧化硅
八、布置下次课前置预习内容。