电子式导学案
高一化学 HX-BX2-10 《第一章 物质结构元素周期律 复习》导学案(二)
高一化学 编号：HX-BX2-09《第一章 物质结构元素周期律 复习》导学案编写： 王伟 审核：王伟 包科领导：李祖民班级： 组别： 姓名：【学习目标】1掌握原子核、核外电子排布的综合知识，学会电子式的表示方法。
2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 【学习重难点】 知识的理解和应用 【学习过程】二 知识点二 元素周期律和元素周期表【探究问题设1】（二）元素周期表的结构1、俄国化学家 发现了元素周期律，编制了第一张元素周期表，元素周期表是 的具体表现形式；2、原子序数＝核电荷数＝ ＝ ；3、元素周期表共有 个周期，其中，l 、2、3周期称为 ；元素周期表中共有 个纵列，其中第8、9、l0三个纵列称为 族；第18纵列称为 ；其余14个纵列，每个纵列为一族，有 和 之分。
元素周期表中第3～12列中的元素称为 元素。
元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区，如果沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线，虚线的左面是 ，右面是 。
位于虚线附近的元素，既表现 的某些性质，又表现 ；所含元素种类最多的周期是 ；最多的列是 ；周期表中现有非金属元素 种。
（三）“位—构—性”关系及应用1、周期序数＝ ；主族序数＝ 。
2、元素的最高正价＝主族序数＝最外层电子数＝价电子数； 主族非金属元素的负化合价＝主族序数－8＝最外层电子数－8。
（理解记忆）3、第三周期元素性质的递变规律三知识点三化学键（理解记忆）1、离子键和共价键的比较2、共价键的分类和判断3、离子化合物和共价化合物离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）5、电子式的书写掌握下列微粒的电子式：【探究问题设2】H 2 Cl 2 N 2CO 2 H 2S NH 3 CH 4【探究问题设3】Na 2S MgCl 2 HCl KClNaOH【探究问题设4】 HClO H 2O 2 Na 2O 2NH 4Cl OH －_NH 4+ 【课堂小结】【当堂检测】1、已知A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的短周期元素，其中A 、D 同主族。
初中化学电子式讲解教案
初中化学电子式讲解教案
教学内容：初中化学-电子式
教学目标：
1. 了解原子的基本结构和电子分布；
2. 理解原子的化学性质与其电子层次关系；
3. 掌握电子式的书写方法和应用。
教学重点：
1. 原子的基本结构和电子分布；
2. 电子式的书写方法；
3. 化学性质与电子层次的关系。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过简单的实验或图示，引导学生了解原子的结构及电子分布。
二、讲解（15分钟）
1. 原子的结构：原子由原子核和围绕核心运动的电子组成，电子分布在不同的能级（K、L、M等）上；
2. 电子式的书写方法：用字母代表元素符号，用上标下标表示原子序数和电子数；
3. 化学性质与电子层次的关系：原子的电子布局会影响其化学性质，比如化合价、反应活
性等。
三、示范与练习（15分钟）
1. 示范如何根据原子序数书写电子式；
2. 给学生一些练习题，让他们尝试根据元素符号写出相应的电子式；
四、拓展（10分钟）
1. 介绍电子云模型和原子轨道的概念；
2. 讨论电子式在化学反应中的应用。
五、小结与评价（5分钟）
总结电子式的书写方法和应用，并对学生的学习情况进行评价。
六、作业布置（5分钟）
布置相关的作业任务，巩固学生对电子式的掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够初步了解原子的基本结构和电子分布，掌握电子式的书写方法和应用。
在教学中要注意引导学生理解原子结构与化学性质之间的关系，培养他们运用电子式解决问题的能力。
《电子制作基础导学案》
《电子制作基础》导学案一、导学目标本课程旨在帮助学生掌握基础的电子制作知识，包括电子元件的应用、电路的搭建和基本的电子制作技巧。
通过进修，学生将能够独立完成简单的电子制作项目，并培养他们的动手能力和创造力。
二、导学内容1. 电子元件的基本认识：LED灯、电阻、电容、晶体管等电子元件的功能和应用方法。
2. 电路的基本搭建：串联电路、并联电路、简单的数字电路等。
3. 电子制作的基本技巧：焊接技术、电路布局、故障排除等。
4. 电子制作项目实践：通过实际的电子制作项目，让学生动手实践所学知识。
三、导学步骤1. 导入环节：通过展示一些简单的电子制作作品，引起学生对电子制作的兴趣。
2. 知识讲解：介绍电子元件的基本知识，包括各种元件的功能、符号表示和应用方法。
3. 操作演示：演示如何搭建简单的电路，并让学生亲自操作体验。
4. 实践练习：学生分组进行实践练习，完成指定的电子制作项目。
5. 总结回顾：总结本节课的进修内容，强化重点知识点。
四、导学要求1. 学生需认真听讲，积极参与教室互动。
2. 学生需独立完成实践练习，勤加练习，提高动手能力。
3. 学生需在课后复习稳固所学知识，做好笔记整理。
五、导学反馈1. 每节课结束时进行小测验，检验学生对知识点的掌握情况。
2. 定期组织学生进行电子制作比赛，激发学生进修的兴趣和积极性。
3. 收集学生的进修反馈意见，及时调整教学方法，提高教学效果。
六、导学评判本导学案旨在帮助学生系统进修电子制作基础知识，培养学生的动手能力和创造力。
通过本课程的进修，学生将能够熟练掌握电子制作的基本技能，为将来的进修和工作奠定坚实的基础。
电子稿电流与电流表的使用导学案
13．3 电流和电流表的使用（2012-11-19）班级： 姓名： 出卷人：姜浩良 审卷人：郭云洁一、认识电流1.观察分析右图左侧水轮机转动的原因,思考图 中右侧的小灯泡发光的道理.左图告诉我们：因为__________冲击水轮机，_________对水轮机做了功，使水轮机转动起来。
所以我们推测：右侧电路中的小灯泡发光的原 因可能是有________通过小灯泡的灯丝时做了 功，使灯丝发光。
2.讨论：用一节干电池供电时灯泡的亮度明显比用两节干电池供电时弱，这是为什么？ 3、我们将电流与水流进行 ，了解电流的概念。
4、在物理学中，我们用 （简称电流）来表示电流的大小，用字母 表示。
5、电流的单位： （1）国际单位： ，简称 ，用字母 表示。
这个单位是为了纪念 国 物理学家 。
（2）其它常用单位： 、 。
（3）换算关系：1A ＝ mA 1mA ＝ μA 1A ＝ μA 6、身边的电流值荧光灯正常工作时的电流约 A 电冰箱正常工作时的电流约 A 二、电流表及其使用1、测量电流的器件是： 其元件符号为 。
2、观察电流表（1）三个接线柱： 、 、 。
（2）若接“-”和“0.6”,量程为 , 选用这一量程时，表盘上每大格表示 A ，每一小格表示 A ，分度值为 。
（3）若接“-”和“ 3 ”,量程为 , 选用这一量程时，表盘上每大格表示 A ，每一小格表示 A ，分度值为 。
3、电流表的读数如图，甲表的示数 ， 乙表的示数 。
4、使用电流表测量电流时应注意：（1） （2） （3） （4） 注：电流表的电阻很小，相当于导线。
5、交流讨论：①为什么要进行零点校正？若在测量前电流表的指针偏向“0”刻度的左边，则会使测量值 。
②为什么要串联？如果并联了后果会是怎样的？③为什么要“使电流必须从+接线柱流入,从-接线柱流出电流表”？如果使电流从标有“-”接线柱流入,从“+”接线柱流出电流表，后果会怎样？ ④如果被测电流超过了电流表的量程，会出现什么后果？ ⑤为什么绝不允许把电流表直接连到电源的两端？ 【课堂反馈】 1．完成下列单位换算：（1）2A= mA= μA ； （2）3×106μA= mA= A 。
化学电子式趣味讲解教案
化学电子式趣味讲解教案教案标题：化学电子式趣味讲解教案教案目标：1. 引起学生对化学电子式的兴趣，激发学习化学的动力；2. 帮助学生理解化学电子式的基本概念和原理；3. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
教案步骤：引入活动：1. 使用一个有趣的化学实验或现象作为引入，例如：利用火焰颜色来展示不同金属离子的特征色。
2. 提问学生观察到的现象，并引导学生思考这些现象背后的化学原理。
知识讲解：3. 介绍电子式的概念和作用，解释它在化学反应和化合物中的重要性。
4. 通过示意图或实际案例，向学生展示电子式的组成和表示方法，如：氧化数、电荷等。
5. 解释电子式在化学方程式中的应用，包括平衡反应、指示反应类型等。
趣味互动：6. 设计一个趣味游戏或小组活动，让学生应用所学知识，通过组队竞赛的方式解决一系列化学电子式问题。
7. 提供一些有趣的化学反应方程式，要求学生根据电子式进行配对和解释。
8. 鼓励学生在小组内分享和讨论答案，促进合作学习和思维碰撞。
巩固训练：9. 提供一些练习题，让学生独立完成，检验他们对电子式的理解和应用能力。
10. 在课堂上进行答案解析和讲解，帮助学生纠正错误和加深理解。
拓展延伸：11. 鼓励对化学电子式的进一步学习和研究，介绍一些相关的实际应用领域，如：药物研发、环境保护等。
教学评估：12. 设计一个小测验或问答环节，检验学生对化学电子式的掌握程度。
13. 观察学生在趣味互动活动中的参与度和表现，评估他们的学习兴趣和动力。
教学反思：14. 结合学生的反馈和表现，总结教学过程中的优点和不足，为今后的教学改进提供参考。
通过以上教案步骤的设计和实施，学生将在趣味互动中对化学电子式产生浓厚的兴趣，同时也能够深入理解和掌握相关知识。
这样的教案设计将帮助学生在轻松愉快的氛围中提高学习效果，促进他们在化学学习中的积极参与和思考能力的培养。
高中化学电子式教案
高中化学电子式教案
教学内容：电子式
教学目标：
1. 了解原子结构和电子排布的基本原理。
2. 掌握电子式的表示方法和使用方法。
3. 能够根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式。
教学重点：
1. 原子结构和电子排布的基本概念。
2. 电子式的表示方法。
3. 元素的电子式写法。
教学难点：
1. 理解电子排布的规律。
2. 根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式。
教学准备：
1. 教案PPT
2. 白板和彩色粉笔
3. 电子式练习题
教学过程：
1. 导入：通过提问引导学生回顾原子结构和周期表的相关知识，引出电子排布的概念。
2. 讲解：通过PPT介绍原子结构和电子排布的基本原理，让学生了解电子式的表示方法。
3. 实践：让学生根据元素的原子序数和电子数，用符号表示法写出其电子式。
4. 练习：分发练习题，让学生自主完成，并相互讨论纠正。
5. 总结：让学生总结本节课所学的知识点，并提出问题，与老师一起讨论解决。
6. 作业布置：布置相关练习题让学生巩固所学内容。
教学反思：
通过这节课的教学实践，学生对原子结构和电子排布有了更深入的理解，掌握了电子式的表示方法和使用技巧。
同时，学生也能够根据元素的原子序数和电子数来写出其电子式，提高了他们的化学学习能力和实践能力。
在教学中，我会根据学生的实际情况，灵活调整教学方法和手段，帮助他们更好地掌握化学知识。
高中化学电子式教案
高中化学电子式教案教案标题：高中化学电子式教案教学目标：1. 理解电子式的概念和意义；2. 掌握化学元素的电子排布规律；3. 能够根据元素的原子序数和电子排布规律，画出元素的电子式；4. 理解电子式与元素的化学性质之间的关系。
教学准备：1. 教师准备：电子式的相关知识和示例、化学元素周期表、投影仪或黑板；2. 学生准备：化学笔记本、化学元素周期表。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入电子式的概念，解释电子式的意义和作用。
2. 提问学生：你知道电子式是什么吗？它有什么作用？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解电子排布规律：阐述能级、轨道和电子的概念。
2. 解释化学元素的电子排布规律：主要包括泡利不相容原理、奥卡规则和洪特规则。
3. 通过示例解释如何根据元素的原子序数和电子排布规律，画出元素的电子式。
三、示范与实践（15分钟）1. 展示一个元素的电子式，并解释其含义。
2. 学生根据自己的化学元素周期表，尝试画出几个元素的电子式。
3. 学生互相交流、讨论和纠正。
四、巩固与拓展（10分钟）1. 提问学生：电子式与元素的化学性质之间有什么关系？2. 引导学生思考：电子式有助于我们理解元素的原子结构和化学性质之间的联系。
3. 提供更多的元素，让学生根据电子式推测其化学性质。
五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生根据给定的元素名称，画出其电子式，并解释其含义。
2. 强调作业的重要性，并鼓励学生独立思考和探索。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解电子式的概念和意义，掌握化学元素的电子排布规律，并能够根据元素的原子序数和电子排布规律，画出元素的电子式。
通过示范与实践的环节，学生能够更好地理解和运用所学知识。
在巩固与拓展的环节，学生能够将电子式与元素的化学性质联系起来，培养了学生的综合思考能力。
作业布置环节旨在巩固学生对所学知识的掌握，并培养学生的独立思考和解决问题的能力。
《化学键与物质构成》 导学案
《化学键与物质构成》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键、共价键的形成过程和特点。
2、能够区分离子化合物和共价化合物，并了解其性质差异。
3、掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单物质的形成过程。
4、理解化学键与物质构成、性质之间的关系。
二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
核外电子分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、元素周期表周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排成横行。
族：最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排成纵行。
三、新知识讲解（一）化学键的概念化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子能够结合形成稳定的分子或晶体。
（二）离子键1、定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程：原子失去或得到电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电引力结合在一起。
例如，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠（NaCl）。
3、离子化合物由离子键构成的化合物称为离子化合物。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
常见的离子化合物有：活泼金属氧化物，如 Na₂O、MgO 等。
大多数盐，如 NaCl、KNO₃等。
强碱，如 NaOH、KOH 等。
（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2、形成过程：原子通过共用电子对达到稳定结构。
例如，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯化氢分子（HCl）。
3、共价化合物由共价键构成的化合物称为共价化合物。
共价化合物一般熔点和沸点较低，在熔融状态下不导电。
常见的共价化合物有：非金属氧化物，如 CO₂、SO₂等。
酸，如 HCl、H₂SO₄等。
大多数有机化合物，如甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）等。
（四）电子式1、定义：用小黑点（或×）表示原子的最外层电子的式子。
《电子式的书写》教案
电子式的书写一、教学目标知识与技能：1、能用电子式表示各种微粒以及离子化合物、共价化合物的形成过程。
过程与方法：1、通过不同类型电子式的书写，培养学生的归纳能力；2、通过不同类型电子式的书写培养学生通过对比联系记忆的能力。
情感态度与价值观：1、通过不同类型物质电子式的书写，培养学生归纳对比的能力；2、通过电子式的书写让学生体验由具体模型表示微观概念的科学方法二、教学重难点教学重点：用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。
三、教学过程【讲解】我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】电子式一、定义在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
二、电子式的书写1、表示原子H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
注：（1). 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
(2). 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
(3). 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
2、表示离子（1）表示简单阳离子Na+、Mg2+、Al3+【讲解】简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
因次最外层没有电子，即没有黑点。
（2）表示简单阴离子O2-、O 22、S2-、Cl-注：标明最外层电子数，（一般是8个），非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）；用括号括上表示得失电子；在括号右上角标明所带电荷及电性。
H····C·····N······O·Na··Mg···Al······S······Cl∶3、表示复杂的阴阳离子【讲解】复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，阴离子和复杂的阳离子都要用中括号括起来。
导学案模板
展示
情况
组内展示充分、有序。组间展示竞争充分，规范有序。敢于提问，有效质疑。点评准确，评价恰当。
组内展示能够正确表达自己的观点，理由充分。组间能够进行有效质疑，评价中肯。
仅有1、2个人参与小组活动，小组任务仅由小组中的某一个人承担。
（2）单片机与2片串入并出移位寄存器74HC164相连。其中，RXD作为164的数据输入，TXD作为164的同步时钟。程序运行时，单片机将2个数码管的段码连续发送出来，通过串行口送给164。2位字型码送完后，TXD保持高电平。此时每片164的并行输出口将送出保存在内部移位寄存器中的8位的段码给数码管，令数码管稳定地显示所需的字符。
20
2．主体性。以学生为主体，从学生的“学”出发。
10
3．导学性。重在引导学生学习，指导学生学法。
10
4．探究性。供学生在研究中学习，增强探究性，杜绝习题化。
10
运用价值
25分
1．符合学习规律和学情特点，由浅入深，循序渐进。
10
2．适用于教学（预习、展示、反馈）全过程，既是学案，也是教案。
15
补充评价
【知识链接】
1、认识七段数码管
通常使用的是七段LED显示器，这种显示器由8个发光二极管构成，有和两种,共阴极数码管的8个发光二极管的阴极连在一起，接公共端COM。使用时公共端，当发光二极管的阳极为高电平(+5V)时，发光二极管点亮。共阳极数码管则与之相反。
2、静态显示驱动
静态驱动也称直流驱动。静态驱动是指每个数码管的每一个段码都要由单片机的一位端线进行驱动，或者使用如BCD码二-十进制译码器译码进行驱动。静态驱动的优点是。缺点是。
《电子制作基础导学案-2023-2024学年高中通用技术地质版2019》
《电子制作基础》导学案第一课时导学目标：通过本节课的进修，同砚将能够精通电子制作的基础知识和技能，了解电子制作的原理和应用，并能够进行简易的电子制作实践。
一、导入1. 问题导入：什么是电子制作？你对电子制作有什么了解？2. 激发爱好：展示一些电子制作的成品，让同砚猜想是如何制作的。
二、知识讲解1. 电子制作的基础知识：- 电子元件：电阻、电容、二极管、三极管等- 电路图：了解电路图的基本符号和表示方法- 电子制作工具：焊接工具、示波器、万用表等2. 电子制作的原理：- 了解电流、电压、电阻的基本观点- 精通欧姆定律和基尔霍夫定律3. 电子制作的应用：- 电子音乐盒的制作- LED灯的控制- 无线遥控器的制作三、实践操作1. 试验一：LED灯的制作- 筹办材料：LED灯、电阻、电池、导线- 操作步骤：按照电路图毗连LED灯，观察灯光是否亮起2. 试验二：蜂鸣器的制作- 筹办材料：蜂鸣器、电容、电阻、开关- 操作步骤：按照电路图毗连蜂鸣器，观察蜂鸣器发出的声音四、综合训练1. 设计一个简易的电子制作项目，包括所需的元件、电路图和实际操作步骤。
2. 分组进行实践操作，展示自己设计的电子制作成品。
五、教室总结通过本节课的进修，我们精通了电子制作的基础知识和技能，了解了电子制作的原理和应用，并进行了实际操作练习。
期望大家能够继续深度进修，探究更多有趣的电子制作项目。
第二课时一、进修目标：1. 了解电子制作的基本观点和原理。
2. 精通常见的电子元器件及其应用方法。
3. 能够进行简易的电子制作试验。
4. 提高动手能力和创设力。
二、进修内容：1. 电子制作的观点和应用领域。
2. 常见的电子元器件：电阻、电容、电感、二极管、晶体管等。
3. 电路图的绘制和分析。
4. 电子制作试验：LED闪灼灯、蜂鸣器报警器等。
三、进修过程：1. 导入环节：通过展示一些简易的电子制作作品，引起同砚的爱好和好奇心，激发进修动力。
2. 理论进修：讲解电子制作的基本观点和原理，介绍常见的电子元器件及其特性。
《电子制作基础导学案-2023-2024学年高中通用技术地质版2019》
《电子制作基础》导学案一、导学目标：1. 了解电子制作的基本观点和原理；2. 掌握常见的电子元器件及其功能；3. 学会应用电子元器件进行简单的电路毗连和实验；4. 提高动手能力和创造力，培养解决问题的能力。
二、导学内容：1. 电子制作的基本观点- 电子制作是指利用电子元器件和电路毗连技术，制作各种电子设备和产品的过程。
例如：电子游戏机、电子钟表、电子温度计等。
- 电子制作的原理是通过电路毗连将电子元器件进行组合，实现特定功能的设备。
2. 常见的电子元器件及其功能- 电阻：限制电流、调节电压、分压、测量电流等；- 电容：储存电荷、滤波、延时、振荡等；- 二极管：整流、稳压、开关、发光等；- 三极管：放大、开关、稳压、振荡等；- 集成电路：集成多个功能模块，简化电路设计。
3. 应用电子元器件进行电路毗连和实验- 掌握基本的电路毗连方法，如串联、并联、反向毗连等；- 进行简单的电路实验，如LED灯闪烁、蜂鸣器发声等。
4. 提高动手能力和创造力- 通过实际操作，提高动手能力和实践能力；- 鼓励学生动手尝试，发挥创造力，设计自己的电子制作作品。
三、导学步骤：1. 导入：通过介绍电子制作的观点和意义，引发学生对电子制作的兴趣。
2. 理论进修：讲解常见的电子元器件及其功能，引导学生了解电子制作的基本原理。
3. 实践操作：指导学生进行简单的电路毗连和实验，让学生亲自动手实践。
4. 总结反思：让学生总结实验结果，思考电子制作的应用和意义，激发学生的创造力。
四、导学评判：1. 能够简单描述电子制作的基本观点和原理；2. 能够识别常见的电子元器件及其功能；3. 能够独立进行简单的电路毗连和实验；4. 具备一定的动手能力和创造力，能够设计简单的电子制作作品。
通过本次导学活动，学生将对电子制作有一个初步的了解，掌握基本的电子元器件知识和操作技能，培养动手能力和创造力，为未来深入进修电子制作打下良好的基础。
电子式的书写教案
2014 年 11 月 17 日 授课班级 课 题 讲授法、练习法、讨论法 高三（5） 授课教师 学科 化学 课型 新授课
教
电子式的书写
现代化教学辅助手段 多媒体
授课方法
目 标
重 点
教 学
教 学
1．了解电子式的概念； 2．学会书写原子、简单阴阳离子的电子式； 3 能写出常见离子化合物、共价化合物和非金属单质的电子式。 1. 常见离子化合物，共价化合物，非金属单质电子式的书写
2
2014 年 11 月
1
H
（2）
（3）CaF2：
程
（4）NH4Br： （5）NH3： （6）H2O：
（7）NaH：Na＋［∶H］－ （8）NaOH： 2 写出电子式 N2H4 (CN)2 四 小结：
（9）N2： N⋮⋮N （10）SiH4∶
H2O2 Na2O2 CaO CS2Βιβλιοθήκη 板 书 设 计电子式的书写
1 电子式的概念 2 电子式的书写 1）原子 2）简单阴阳离子 3）常见离子化合物 4）常见非金属单质、共价化合物 5）一些原子团 2014 年 11 月
学
过
难 点
教 学
【学生】参与，共同完成。 5 以共用电子对方式形成的物质的电子式的书写 【教师】NaCl MgCl Na2S MgS 由活泼的金属和非金属构成，金属失去电子变成阳离子，非金 属得到电子变成阴离子。非金属原子之间的情况是怎样的？ 如 H H , Cl Cl , H Cl 以共用电子对形式结合，其电子式为 形成共用电子对的个数与原子所含未成对电子数目有关。如氢只有一个未成对电子，故能 形成一对共用电子对，氧有二个未成对电子，故能形成二对共用电子对。 继续完成 O2 N2 CH4 NH3 H2O H2S CO2 【学生】参与，讨论，共同完成。 6 一些原子团的电子式 － － 【教师】还有一些原子团，如 NH4+ OH O22 【学生】参与。 三、练习 1 判断电子式的正误，错误的改正 （1）HClO：
电子式教学课程设计案例
电子式教学课程设计案例一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握电子式的基本概念，理解其在日常生活和科学领域中的应用；2. 学会运用电子式的表示方法，正确书写常见原子、离子和分子的电子式；3. 了解电子式中的电子排布规律，能运用八隅规则分析判断电子式的正确性。
技能目标：1. 培养学生运用电子式分析问题、解决问题的能力；2. 提高学生电子式的书写速度和准确性，增强其化学表达技巧；3. 学会运用电子式相关的知识解决实际化学问题，提高学生的实际操作能力。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发其探索未知、追求真理的精神；2. 增强学生的团队合作意识，培养其在学习过程中互相帮助、共同进步的良好品质；3. 使学生认识到电子式在化学学习和科学研究中的重要性，培养其严谨、踏实的学术态度。
课程性质：本课程属于化学学科，针对学生年级特点，结合电子式的知识内容，以实用性和操作性为核心。
学生特点：学生具备一定的化学基础知识，但电子式的概念和书写方法尚属陌生，需要通过具体实例和实际操作来理解和掌握。
教学要求：注重理论与实践相结合，突出电子式的应用价值，以学生为中心，关注个体差异，提高学生的自主学习能力和实践操作能力。
通过课程学习，使学生达到上述课程目标，为后续化学知识的学习奠定基础。
二、教学内容1. 电子式的定义与表示方法：介绍电子式的概念，电子式的表示规则，以及电子式在化学式中的应用。
教材章节：第二章第二节“化学键与电子式”2. 原子、离子和分子的电子式书写：学习原子、离子和分子电子式的书写方法，掌握常见化学物质的电子式表示。
教材章节：第二章第三节“原子、离子和分子的电子式”3. 电子排布规律与八隅规则：讲解电子排布的基本规律，掌握八隅规则的运用，分析判断电子式的正确性。
教材章节：第二章第四节“电子排布规律与八隅规则”4. 电子式在实际化学问题中的应用：通过实例分析，让学生学会运用电子式解决实际化学问题，提高学生的实际操作能力。
电子式导学案
课题：电子式第课时计划课时【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）反思与纠错栏1.了解电子式的书写规则和作用2.能用电子式表示物质的形成过程3.理解范德华力和氢键以及它们的影响内容【学习重难点】1.了解电子式的书写规则和作用2.能用电子式表示物质的形成过程【学法指导】【知识链接或课前预习要点】知识点二：电子式的书写电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。
原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
分子或共价化合物电子式：正确标出共用电子对数目。
离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程知识点四：结构式用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
知识点五：金属键与范德华力、氢键存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质金属键金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。
分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内电性引力弱（稍强）分子晶体的熔沸点【导学环节】一、导（导入与导学）二、思（自主学习。
阅读文本，分别完成ABCD层级思考题；要求化“目标”为层级“题”）【基础识记】（A级）1．表示方法(1)用电子式表示①Cl 2: __________________________ ②N 2：__________________________ ③H 2O 2：________________________ ④CO 2: ________________________ ⑤HClO ：______________________ ⑥CCl 4：________________________ (2)用结构式表示 ①N 2：____________ ②H 2O ：____________ ③CO 2：________________(3)用电子式表示共价键形成过程： _____________________________________________【理解应用】（B 级）2．下列电子式书写正确的是( )A ．[Na ＋]·· S ······2－[Na ＋]B ．[H ·· N ···· ·· H ··H]＋[·· Cl ···· ··]－ HC ．H ··N ····H D ．H ＋[·· O ······]2－H ＋【迁移运用】（C 级）3．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( )A ．氯气的电子式：Cl ··Cl B ．氢氧根离子的电子式：··O ···· ··H C ．次氯酸分子的结构式：H —O —Cl D ．HClO 的电子式：H ·· Cl ···· ··O11. 下列物质的电子式书写错误的是A. 次氯酸B. 过氧化氢C. 氨基D. 二氧化碳12. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同【拓展提升】（D 级）13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2S B．BF3C．CI4D．PCl514. 下列叙述正确的是A. P4和NO2都是共价化合物B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子15.下列物质的电子式书写正确的是()三、议（合作学习。
人教版高中化学必修二导学案：第一章物质结构 第三节第9课时电子式
第三节第9课时电子式
【考点要求】用电子式表示化合物的形成过程
【教学目标】掌握化学键的形成过程和形成条件，并熟练地用电子式表示化合物的形成过程。
电子式
1、定义：在周围用或来表示的式子叫做电子式
知识点一：电子式的书写：
（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）
（2）阳离子的电子式：
②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号
③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷
（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷
（4）共价化合物：没有离子只有原子的电子式，突出共用电子对。
用电子式表示共价化合物形成过程：如HCl的形成过程：
小结一：用电子式表示离子化合物的形成过程时需要注意
(1)连接号必须使用，不能用。
(2)离子化合物要标明，阴离子的电子式要用表示；共价化合物要突出。
(3)离子化合物形成过程用用箭头标出电子转移情况，共价化合物不用
例题一：.写出下列原子的电子式:
Na Mg C N O
Cl Al F Si S
例题二：.写出下列离子的电子式:
H+Na+Mg2+K+
Br-N3-Cl-O2-
例题三；写出下列离子化合物的电子式:
NaCl Na2S MgCl2
MgO K2S CaF2
例题四;.用电子式表示下列离子化合物的形成过程
例:NaCl:
K2S:
MgBr2:
MgO: CaF2:。
1.31化学键的导学案 (第1课时)
1.31化学键的导学案（第1课时）知道离子键和离子化合物的概念掌握用电子式表示简单离子化合物的形成过程【教学重点、难点】重点：掌握用电子式表示简单离子化合物的形成过程难点：掌握用电子式表示简单离子化合物的形成过程【新课引入】【自主学习】一、离子键二、离子化合物1.定义由构成的化合物。
2．常见物质、绝大多数（一些盐为共价化合物：。
如3．表示方法(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的(价电子)的式子。
1(2)用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：MgCl2：4. 离子键对离子化合物性质的影响离子键越强的物质溶沸点越高，硬度越大。
【课堂深化】1.离子键233.离子键的强弱及对离子化合物性质的影响(1)影响离子键强弱的因素：离子的半径和电荷数。
离子半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。
(2)一般来说，离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。
例如：r (Na ＋)<r (K ＋)，NaCl 的离子键比KCl 的离子键强，NaCl 的熔点比KCl 的熔点高。
(3)与其他作用力相比，由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。
(4)很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。
4.离子键、离子化合物的判定(1)从元素判定：一般金属元素与非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。
注意两特殊：铵盐虽然所含元素全部为非金属元素但属于离子化合物，而AlCl 3不属于离子化合物。
(2 熔融是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。
注意水溶液导电不能判定。
5.电子式(1)原子的电子式书写原子的电子式，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，非金属元素原子最外层不成对电子数等于其负化合价数。
例如：H · ·Ca · ·N ···· ·O ····· ··Cl ····· (2)简单阳离子的电子式与其离子表示方法一致。
高中化学电子式教案
高中化学电子式教案高中化学电子式教案模板5篇教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。
下面是我为大家整理的高中化学电子式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
高中化学电子式教案（篇1）【教学目标】1、知识与技能（1）了解空气的主要成分；（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物2、过程与方法（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；（3）通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感、态度与价值观（1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；（2）知道空气是一种宝贵的自然资源；（3）养成关注环境、热爱自然的情感。
【内容分析】本单元是学生学习的第一大类物质。
空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。
本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等；更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。
通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。
学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。
本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 电子式和结构式书写学案 鲁科版选修4
山东省泰安市肥城市第三中学高中化学电子式和结构式书写学案鲁科版选修4学习目标：1.能够熟练书写常见单质和化合物的电子式2.能够熟练书写常见单质和化合物的电子式学习重点：电子式书写学习难点：电子式书写【自主﹒合作﹒探究】探究一、电子式书写1、电子式概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。
2.各种微粒的电子式书写方法（1）原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，、、、。
【练习1】写出下列原子的电子式：Be、C、Na、Cl、Ca（2）金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。
(3)非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，、、。
【练习2】写出下列阴离子的电子式：O2-、Cl-、Br-(4)共价化合物或某些非金属单质的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，、。
【练习3】写出下列物质的电子式：H2O、CCl4、HBr、BF3、N2、H2、CO2、CH4、仔细阅读，根据要求书写NH3、HClO（5）根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
电子式教案
电子式的书写三维目标知识与技能：1．掌握电子式的概念。
2．掌握原子、阴阳离子、离子化合物和共价分子的电子式。
3．能熟练地用电子式表示离子化合物和共价分子的形成过程。
过程与方法：通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点：1．原子、阴阳离子、离子化合物和共价分子的电子式。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物和共价分子的形成过程教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等教学用具：投影仪、多媒体教学过程【导入】回顾复习原子结构的表示方法ZZ电子式：在元素符号的周围用小点点表电子式：在元素符号的周围用小点点表由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
【板书】六、电子式1、电子式: 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
（1）原子：（2）阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。
Na ＋ Mg 2＋（3）阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n -”电荷字样。
[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-（4）离子化合物的电子式（用电子式表示物质的结构） 由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB 型A 2B 型AB 2 型【练习】1、写出下列电子式氧原子 钠离子 硫离子 氯化钙 氧化钠ClOMg Na H2、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
【板书】（5）共价分子的电子式①大多数非金属单质Cl2 N2F2H2电子式结构式注意：用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
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课题：电子式第课时计划课时
【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）
1.了解电子式的书写规则和作用
2.能用电子式表示物质的形成过程
3.理解范德华力和氢键以及它们的影响内容
【学习重难点】
1.了解电子式的书写规则和作用
2.能用电子式表示物质的形成过程
【学法指导】
【知识链接或课前预习要点】
知识点二：电子式的书写
电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。
原子的电子式是在元素符号的周
围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，
并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
分子或共价化合物电子式：正确标出共用电子对数目。
离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离
子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
阴离子电荷总数与阳离子电荷
总数相等，因为化合物本身是电中性的。
用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
反思与纠错栏
用电子式表示离子化合物的形成过程
知识点四：结构式
用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
知识点五：金属键与范德华力、氢键
存在范围
作用
本质
作用
强弱
决定键能大小因素影响性质金属键
金属阳离子和自
由电子之间及金
属晶体内
静电
作用
强
①离子电荷数越大，键
能越大；②离子半径越
小，键能越大
金属晶体的
熔沸点、硬度
等范德华
力
分子间和分子晶
体内
电性
引力
弱
结构相似的分子，其式
量越大，分子间作用力
越大。
分子晶体的
熔沸点、硬度
等氢键
分子间和分子晶
体内
电性
引力
弱
（稍
强）
分子晶体的
熔沸点
【导学环节】
一、导（导入与导学）
二、思（自主学习。
阅读文本，分别完成ABCD层级思考题；要求化“目标”为层级“题”）【基础识记】（A级）
1．表示方法 (1)用电子式表示
①Cl 2: __________________________ ②N 2：__________________________ ③H 2O 2：________________________ ④CO 2: ________________________ ⑤HClO ：______________________ ⑥CCl 4：________________________ (2)用结构式表示 ①N 2：____________ ②H 2O ：____________ ③CO 2：________________
(3)用电子式表示共价键形成过程： _____________________________________________
【理解应用】（B 级）
2．下列电子式书写正确的是
( )
A ．[Na ＋]·· S ···· ··2－[Na ＋]
B ．[H ·
· N ···· ··
H ··H]＋[·· Cl ···· ··]－ H C ．H ·
·N ····
H
D ．H ＋[·· O ·
···
··]2－H ＋
【迁移运用】（C 级）
3．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是
( )
A ．氯气的电子式：Cl ··
Cl B ．氢氧根离子的电子式：··
O ···· ··
H C ．次氯酸分子的结构式：H —O —Cl D ．HClO 的电子式：H ·· Cl ···· ··
O
11. 下列物质的电子式书写错误的是
A. 次氯酸
B. 过氧化氢
C. 氨基
D. 二氧化碳
12. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同
【拓展提升】（D 级）
13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2S B．BF3C．CI4D．PCl5
14. 下列叙述正确的是
A. P4和NO2都是共价化合物
B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子
15.下列物质的电子式书写正确的是()
三、议（合作学习。
小组讨论，两两对学、跨层群学，集解决BC层级问题，探究D层题）
四、展（展示能力。
分组分层竞展，褒优促后，牵线搭桥、适时点评、协作解决80%以上的问题）
五、评（精讲巧拨。
老师要准确表述和板书本节核心知识要点，引导学生达成本节终极目标）
六、助（扫除盲点。
根据课情学情，小组内互助解决疑难）
七、测（检查学习效果。
当堂检测，可用课件展示或备好的堂测）
【课堂演练】（BC级）
6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A. 氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中是完全电离的D．氯化氢是无色气体且有味
7. 下列物质中，属于同素异形体的是
A. O2和O3
B. CO 和CO2
C. 12C 和13C
D. CH4和C2H6
8．下列物质中，属于分子晶体的是
A. 食盐
B. 干冰
C. 金刚石
D. 二氧化硅
八、布置下次课前置预习内容。