高三化学考前强化训练

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高三二轮专题复习化学课件氧化还原反应离子反应专题强化训练

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解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
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2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1

高三化学高考备考二轮复习专题强化——实验题专题训练

2022届高考化学二轮复习专题强化——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。

已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。

①NOCl 易水解，能与2O 反应。

某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。

回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。

(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。

(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。

(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。

(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。

2．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

回答下列问题(1)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0①，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：①仪器a 的名称为___________，装置D 中反应的化学方程式为___________。

①若该反应中加入足量的MnO 2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl 剩余。

①装置D 中通入干燥空气的作用是___________。

①该实验装置的缺陷是___________。

(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。

高三化学培优强化训练9 钛(Ti)

高三化学培优强化训练9 钛(Ti)高三化学培优强化训练9钛(ti)高级化学培训9钛（钛）2021/8/241.化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备结合起来，大大提高了原料利用率，减少了环境污染。

过程如下：回答以下问题：(1)写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式。

（2）通过钛铁矿和焦炭在高温下氯化得到的四氯化钛的化学方程式是：当产生1mol 四氯化钛时，转移电子的物质量为mol。

(3)利用四氯化钛制备tio2.xh2o时，需加入大量的水并加热的目的是（4）钛广泛应用于航空航天领域。

氩在钛冶炼过程中起着重要作用。

(5)利用co和h2制备甲醇：① 众所周知，燃烧热△ H2（g）、CO（g）和CH3OH（L）的h分别为-285.8kj/mol、-283.0kj/mol和-726.5kj/mol。

写出从CO和H2制备甲醇的热化学方程式。

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需补充标准状况下的h2l。

2.钛铁矿的主要成分为FeTiO 3（可表示为FeTiO 2），含有少量MgO、Cao、SiO 2等杂质。

钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业过程如下图所示：已知：fetio3与盐酸反应的离子方程式为：fetio3＋4h+＋4cl＝fe2+＋tiocl42＋2h2o(1)化合物fetio3中铁元素的化合价是。

(2)滤渣a的成分是。

－(3)滤液b中tiocl42转化生成tio2的离子方程式是。

（4）当固体TiO2发生反应时②转化为（NH4）2ti5o15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。

当反应温度过高时，Ti的浸出率降低的原因如下。

(5)反应③的化学方程式是。

－－（6）在滤液D制备LiFePO 4的过程中，17%过氧化氢与h 2C 2O 4的质量比为。

(7)若采用钛酸锂(li4ti5o12)和磷酸亚铁锂(lifepo4)作电极组成电池，其工作原理为：li4ti5o12＋3lifepo4li7ti5o12＋3fepo4，写下电池充电时的阳极反应公式。

高三化学知识点强化训练--四种基本反应类型

2020届高三化学知识点强化训练--四种基本反应类型1.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是()A. ①②⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤2.选项A B C D化合物Y CO2SiCl4Al2O3FeBr2W MgO HCl Fe2O3FeCl3A B C D3.以下物质可以通过化合反应直接制得的是()A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Fe(OH)2D. H2SiO34.不能通过化合反应得到的是()A. NH4ClB. Cu2SC. FeCl2D. Al(OH)35.下列正确的叙述有()①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个6.用CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的()A. 纳米级金刚石属于胶体B. 制造过程中元素种类没有改变C. 另一种产物可能是NaClD. 这个反应是置换反应7.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是X Y ZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A B C D. D8.NH4H+H2O=NH3⋅H2O+H2的反应类型是()A. 复分解反应B. 分解反应C. 氧化还原反应D. 置换反应9.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是()A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应10.热还原法冶炼金属的反应一定是()A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应11.下列操作能导致置换反应发生的是()A. 将铜片置于盐酸中B. 将锌片置于MgCl2溶液中C. 将铁片置于CuSO4中D. Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合12.下列属于置换反应的是()A. 2KI+Cl2=2KCl+I2B. CaCO3=CaO+CO2↑C. SO3+H2O=H2SO4D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl13.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的()X Y ZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D14.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是()A. Cu→Cu(OH)2B. C→H2CO3C. FeCl3→Fe2(SO4)3D. MgCO3→Mg(OH)215.下列反应属于置换反应的是()A. CuO+H2− △ Cu+H2O B. CaCO3− 高温 CaO+CO2↑C. Na2O+H2O=2NaOHD. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑17.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()A. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2B. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. 2Na +Cl 2=2NaClD. CuO +H 2=Cu +H 2O18. 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是( )A. 化合反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 置换反应19. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是( )A. 以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B. 凡石灰(主要成分为碳酸钙)，经火焚炼为用(出自《天工开物》)C. 以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D. 铅山县有苦泉(含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》) 20. 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )A. CuSO 4+H 2S =CuS ↓+H 2SO 4B. 2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2C. Cu 2(OH)2CO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CuO +CO 2↑+H 2OD. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)321. 下列化合物不可以由化合反应制得的是( )A. Fe(OH)3B. FeCl 2 C. FeCl 3 D. Al(OH)322. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe 2O 3+3CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +3CO 2.下列对该反应的叙述不正确的是( ) A. CO 是还原剂B. Fe 2O 3被还原C. 氧化产物是CO 2D. 属于置换反应23. 金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为GeO 2+2H 2=ΔGe +2H 2O ，该反应属于 ( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应24. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑B. Cl 2+H 2O =HCl +HClOC. 2KClO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2KCl +3O 2↑D. Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO25. 中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.下列有关说法中，你认为错误的是( ) A. Na 的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaClC. 该反应可能在空气中进行D. 这个反应是置换反应26. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( ) A. 2Fel 2+Cl 2=2FeCl 3 B. CaO +H 2O =Ca(OH)2 C. 2H 2O 2=2H 2O +O 2 D. Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 2 27. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C. “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应D. “曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致答案和解析1.【答案】B【解析】解：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。

2021年高三强化训练(三) 化学含答案

2021年高三强化训练（三）化学含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

共16页，考试时间150分钟，共300分。

考生注意：1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

．．．．．．．．．．．．．2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。

第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7．下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为N A②35.5gC12中含有共价键数为N A③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.2N A⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．②③⑤I II IVIII9．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

化学：高考一轮复习强化训练——离子推断(3套)

高三化学一轮复习：离子推断强化专练一1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的DA.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2．某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3的白色沉淀产生下列结论正确的是（A ）A．肯定含有离子的①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离昌是①③⑥3．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是DA．HCO3－B．SO32－C．CO32－D．CH3COO－4．有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（B ）A．OH—、S2—、CO32—B．MnO4—、SO42—、NO3—C．C1—、NO3—、SO42—D．A1O2—、MnO4—、SO42—5．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应氧化还原反应+讲义

专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。

③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子共存判断题中常见的限制条件限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。

2020届高三化学知识点强化训练：渗析(含解析)

2020届高三化学知识点强化训练----渗析1.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离()A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取2.下列有关说法中，不正确的是()A. 除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法B. 实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中C. 中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次D. 将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3混合后，溶液显红色3.糖类、油脂、蛋白质是人体必须的三大营养物质．下列说法正确的是()A. 蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应和银镜反应B. 植物油可用于萃取碘水中的碘C. 面粉、牛油、丝绸完全燃烧都只生成CO2和H2OD. 用渗析的方法不能对鸡蛋白和淀粉的混合溶液进行分离4.下列有关实验操作对应正确的是()A. 实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B. 过滤除去粗盐中的沙子C. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 除去CO2中的HCl气体5.化学与生活、生产、社会密切相关．下列说法正确的是()A. 高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维B. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D. 有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液6.下列说法不正确的是()A. 绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染B. 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物C. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程7.下列说法正确的是()A. 可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B. 0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(H2CO3)C. 常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D. 25℃时K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(AgI)=1.0×10−16，故新生成的 AgCl可转化为AgI8.下列装置能达到实验目的的是①②③④A. 用①装置制取干燥的氨气B. 用②装置除去淀粉溶液中的NaClC. ③装置可用于氨气的收集、检验D. ④装置可用排空气法收集氢气9.()序号被提纯物质(不纯物)除杂试剂分离方法A CH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B溴乙烷(Br2)NaOH溶液分液C蛋白质(氯化钠)AgNO3溶液过滤D C2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏A B C D10.下列叙述正确的是()A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体带电C. 渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D. 用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子11.下列有关实验操作说法中，不正确的是()①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取10.00mL浓硫酸③过氧化钠与水在启普发生器中制备氧气④向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，持续加热至溶液变为红褐色制得氢氧化铁胶体⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧检查容量瓶是否漏水的方法是加水、倒立观察、正立；经检查不漏水后将容量瓶洗干净，不需干燥，备用A. ①③④⑤⑥B. ①②③⑤⑦C. ③④⑤⑧D.①②③④⑥⑧12.下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是A. “海市蜃楼”既是—种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关B. 欲制备Fe(OH)3腔体，将Fe(OH)3溶于水，搅拌即可C. 利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl−D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前肯则没有13.下列不属于海水淡化方法的是：A. 蒸馏法B. 过滤法C. 电渗析法D. 离子交换法14.下列实验不能达到目的的是A. 欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液B. 乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸C. 油水混合体系可用分液的方法分离D. 碳酸钠固体中混有NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化15.下列有关实验的做法错误的是()A. 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B. 用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl−D. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO316.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A. 用蒸发法进行海水淡化B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD. 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质17.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是()A. 植物油(水)--分液B. Fe(OH)3胶体(HCl)--渗析C. 水(NaCl)--蒸馏D. CO2(HCl)--氢氧化钠溶液，洗气18.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实A B C D19.下列各种物质中，常用渗析方法分离的是()A. CaCO3和Na2CO3B. NaCl和KNO3C. CCl4和水D. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液20.能用渗析分离方法提纯的物质组是()A. 硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B. 淀粉与碘化银的混合物C. 蛋白质与葡萄糖的混合溶液D. 盐卤和明矾的混合溶液21.区别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液最简便的方法是()A. 渗析B. 过滤C. 电泳D. 丁达尔现象22.下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B. 以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D. 加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—23.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()A. 过滤B. 渗析C. 萃取D. 丁达尔效应24.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.25.为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤C CH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏A B C D26.以下所采取的分离方法正确的是()A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B. 由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离C. 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D. 水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精27.下列除去杂质的方法不正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 氢氧化铁胶体中混有氯化钠，可用过滤的方法除去C. 加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. CO2中混有HCl，将气体通入饱和NaHCO3溶液中洗气答案和解析1.【答案】C【解析】试题分析：食用花生油不溶于水，直接分液即可，答案选C。

2023年届高三化学知识点总结强化训练同素异形体

2228 C2023 届高三化学学问点强化训练---同- 素异形体1. 以下说法正确的选项是( )A. C 3H 7Cl 的同分异构体有 3 种C. CH 3OH 和CH 3 − O − CH 3分子组成相差一个CH 2，所以互为同系物D. 由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体2.13C − NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的构造分析．以下有关 13C 的说法正确的 6 6是( ) A. 13C 的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 6 个中子 6B. 13 与金刚石、石墨、C 6 60 等互为同素异形体C. 13C 与 12C 是两种不同的碳元素6 6D. 13C 是碳的一种核素，与 12C 互为同位素663. 长征 2 号火箭担当运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号(CZ2F)火箭的优良炸药．以下说法正确的选项是( ) A. LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比 1：2：3 B. 它们都是强氧化剂C. H 、D 、T 之间互称为同素异形体D. 它们都是强复原剂4. 我国科学家成功地研制出长期依靠进口、价格昂贵的物质 18O .以下说法正确的选项是8 ()A. 它是 16O 的同分异构体 8B. 它是O 3的一种同素异形体C. 18O 8216O 互为同位素8D. 1mol 18O 2分子中含有 20mol 电子 5. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是( )A. 氘(D)原子核外有 1 个电子B. 1H 与D 互称同位素C. H 2O 与D 2O 互称同素异形体D. 1H 18O 与D 16O 的相对分子质量一样226. H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反响进程的变化如以下图，以下说法正确的选项是( )A. 元素O 的单质存在O 2和O 3两种同位素B. 参与催化剂，减小了H 2O 2分解反响的热效应C. 假设H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移 4mol 电子D. H 2O 2和Na 2O 2所含化学键类型不同7. 以下说法不正确的选项是( )A. 14 C 与 14 N 为不同的核素但具有一样的质量数B. 分子式为C 2H 6O 的有机物和金属钠确定会反响C. 金刚石、石墨、C 60互为同素异形体D. 乙酸乙酯和HCOOCH 3互为同系物8. 以下说法正确的选项是( )B.的名称为3 −甲基丁烷与2 2 60A. H 与 D ， 16O 与 18O 2 互为同位素B. H 16O 、D 16O 、H 18O 、D 18O 互为同素异形体2222C. 在NaCl 晶体中，每个氯离子四周都有8 个钠离子D. L 层电子为奇数的全部短周期元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等9. 以下说法不．正．确．的是 A. 18O 和 16O 是质子数一样的两种核素B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2 −乙基丙烷C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目一样D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体10. 以下说法正确的选项是( )A. 35Cl 与 37Cl 2 互为同位素B. 分子式为C 4H 10的物质确定属于纯洁物C. O 2和O 3互为同素异形体，因分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异D. CH ≡ CH 和CH 2 = CH − CH = CH 2互为同系物11. 以下说法错误的选项是( )A. 港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能B. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体C. 唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，文中的“烟”能产生丁达尔效应D. 我国西周时制造的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理12. 以下说法正确的选项是A. 14N 与 15N 7 7 2 互为同位素B. O 2和O 3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C. 乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D. H 3COCH 3的一氯代物只有 2 种(不考虑立体异构)13.13C − NMR(核磁共振)、15N − NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2023 年诺贝尔化学奖．下面有关13C 、15N 表达正确的选项是( )A. 13C 与 15N 有一样的中子数B. 13C 与 12C 是同一种核素C. 15 2 与 14N 2互为同位素 D. 13C 与金刚石互为同素异形体 14. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的奉献。

高三化学知识点强化训练—缩聚反应的相关概念

2020届高三化学知识点强化训练—缩聚反应的相关概念1.下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是()A. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C. 由HO−CH2−COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D. 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇2.有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是()A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B. X分子环上的一氯取代物只有三种C. X分子中至少有12个原子在同一平面上D. 在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应3.下列说法中正确的是()A. 除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤B. 对苯二甲酸和1，4−丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C. 制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D. 蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应4.在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出．这种材料难以分解，处理麻烦．最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯．它是由乳酸缩聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，下列关于聚乳酸的说法正确的是()A. 聚乳酸是一种纯净物B. 其聚合方式与聚苯乙烯相似C. 其单体为D. 聚乳酸是一种线型高分子材料5.下列说法不正确的是()A. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。

B. 通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用。

C. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烃，将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。

D. 水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，再加入适量的石膏制得。

6.愈创木酚作原料合成香草醛的路线如图所示，下列说法正确的是()A. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液B. 化合物2在一定条件下可发生加聚反应C. 理论上反应1→2中原子利用率100%D. 等物质的量的四种物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1：3：2：17.下列说法正确的是()A. 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B. 按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)CH2CH2CH3命名为：2−甲基−3−乙基庚烷C. 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同8.下列说法正确的是()A. 油脂是天然高分子化合物B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C. 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性D. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂9.合成高分子化合物提高了人类的生活质量．下列说法正确的是()A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维B. 塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料C. 用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料D. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物10.下列说法正确的是()A. 可用和HCHO为原料合成B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC. C3H8的六氯代物共有4种，而且CH3−CH=CH−CH3与C3H6一定互为同系物D. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等11.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛，糠醛是重要的化工原料，在一定条件下可与苯酚反应制备糠醛树脂()，下列说法正确的是()A. 糠醛的结构简式为B. 糠醛树脂可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀C. 通过质谱法测定糠醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度D. 糠醛树脂的链节为12.下列各项中正确的是()A. 可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯B. 淀粉与纤维素不互为同分异构体，但二者完全水解的产物相同C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D. 对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚醋纤维()13.对二甲苯(PX)是生产矿泉水瓶(聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET)的必要原料，生产涉及的反应之一如图所示．下列有关说法错误的是()A. PX分子中既含σ键又含π键B. PTA是该反应的氧化产物C. PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料D. 该反应每消耗1molPX，共转移12N A个电子(N A为阿伏伽德罗常数)14.下列关于有机物的说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解B. 乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物C. 分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种D. 处于同一平面上的原子数最多为18个15.在一定条件下，下列物质间的反应能使碳链减短的是()A. 苯酚和甲醛B. 无水醋酸钠与碱石灰C. 乙醛和银氨溶液D. 溴乙烷和氰化钠16.聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。

高三化学一轮复习强化训练原子结构核外电子排布(含解析)

原子结构核外电子排布不正确．．．的是( ) A.道尔顿——提出原子学说B.爱迪生——发现电子C.卢瑟福——提出带核的结构模型D.玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道1.答案 B 英国物理学家汤姆孙发现了电子,B 错误。

x ,该氯化物中R 微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该核素的符号为( )A .Y Y RB .YY +Y R C .Y +Y Y +Y +Y R D .Y +Y Y +Y R2.答案 C 氯化物中阳离子为R x+,其核外电子数为Z,则R 质子数为Z+x,质量数为Z+x+Y,C 正确。

3. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C 、15N 叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与12C 是同一种核素C.15N 2与14N 2互为同位素D.13C 60与金刚石互为同素异形体3.答案 D 13C 与15N 的中子数分别为7、8,A 错误;13C 与12C 中子数不相同,不是同一种核素,B错误;同位素是质子数相同中子数不同的原子,14N 2与15N 2都是分子,不是同位素,C 错误;由同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫做该元素的同素异形体,13C 60与金刚石是碳元素的同素异形体,D 正确。

4.已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n4.答案 A 在原子中,核电荷数等于核外电子数;在阳离子中,核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数;在阴离子中,核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。

因为X m+和Y n-具有相同的核外电子排布,所以,X m+和Y n-具有相同的核外电子数,a X m+的核外电子数为a-m,b Y n-的核外电子数为b+n,则a-m=b+n,A正确。

高三化学知识点强化训练--电子转移的表示方法

2020届高三化学知识点强化训练--电子转移的表示方法1.下列各叙述中不正确的是()A. 电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于N A个(Cu−64)B. 向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2OC. 向10 mL 0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液20 mL，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH−+NH4++Al3++2SO42−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OD. 浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2：6HCl+KClO3=3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反应转移6 N A个电子2.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维3.下列有关化学用语的表达正确的是()A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O⋅Al2O3⋅6SiO2D. 反应的电子转移情况：4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N−H键数为3N AB. 标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2N AC. 71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N AD. 电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2N A5.下列说法正确的是()A. 在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成56g N2时转移电子的数目为15×6.02×1023B. 16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的物质的量约为0.6molC. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加D. 向水中加入NaHCO3或NaHSO3固体后，水的电离程度均增大6.在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole−转移C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2D. CO2分子中含有极性键和非极性键7.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()A. Na2O2与足量CO2反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N AB. 室温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.01N AC. 0.1mol聚丙烯中含有双键的数目为0.1N AD. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A8.有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是()A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C. 在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br29.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

2020届高三化学知识点强化训练—同主族元素性质递变规律

2020届高三化学知识点强化训练—同主族元素性质递变规律1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述错误的是()A. 原子半径的大小顺序：Y>Z>W>XB. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. 元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键D. 化合物YX、ZX2的化学键类型不相同2.下列说法中正确的是()A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B. NaHSO4中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D. CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4.常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H−H F−F H−F H−Cl H−IE(kJ/mol)4361575684322981mol H2和1mol F2完全反应时，释放25kJ能量B. 表中最稳定的共价键是H−F键C. 1mol H2转化为H原子时，吸收436kJ能量D. 432kJ/mol>E(H−Br)>298kJ/mol5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是()A. NX2一定不与酸反应B. R2与水反应时，水是还原剂C. 简单离子的半径：M<Z<XD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M6.随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A. 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B. 碱金属和卤素单质的密度都依次变大C. 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D. 碱金属单质还原性逐渐增强7.下列说法正确的是()A. 同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高B. 全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键C. 在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片D. 氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型8.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D. 干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大C. ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D. 16O2与 18O2互为同位素，它们的性质基本相同10.下列说法不正确的是()①H2O2分子中既含极性键又含非极性键②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为 a b X⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A. ②⑤⑥⑧B. ①③④⑤C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑦⑧11.已知 16S、 34Se位于同一主族，下列关系正确的是A. 热稳定性：H2Se>H2S>HClB. 原子半径：Se>P>SiC. 酸性：H3PO4>H2SO4>H2SeO4D. 还原性：Se2−>Br−>Cl−12.下列事实与元素周期律相关知识无关的是()A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH) 3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃13.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是()A. NH4I的电子式：B. Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱C. 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D. Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同14.下列叙述错误的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②密度：K<Na<Rb③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④HCl的形成过程：⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑥结合质子的能力：S2−>Cl−⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N．A. ①②④⑤B. ③⑤⑥⑦C. ②④⑤⑥D. ①③④⑦15.砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A. 砹是有色固体B. 非金属性：At<IC. HAt非常稳定D. I2能从可溶性盐溶液中置换出At216.应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是()①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性②Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2⑤SrSO4(硫酸锶)是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A. ①③⑤B. ②④⑥C. ③④⑥D. ①②③17.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是()A. CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2C. Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强于Cs+D. Na的金属性强于Cs的金属性18.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数).下列说法正确的是()A. 若X的最高价含氧酸为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mC. 若X元素形成的单质是X2，则Y形成的单质一定是Y2D. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱19.117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。

高三化学知识点强化训练--同素异形体

2020届高三化学知识点强化训练--同素异形体1.化学是人类进步的关键，与我们的生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 可燃冰将成为21世纪极具潜力的洁净新能源B. 据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢与氢气互为同位素C. 煤的液化是将煤处理成清洁能源，可减少环境污染D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四，下列说法正确的是()种元素质子数之和的12A. 简单离子的半径：W>Z>Y>XB. W和M形成的化合物是离子化合物C. 五种元素中只有X存在同素异形体D. 工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A. 化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C. 同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D. 混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉4.下图中△H1=−393.5kJ⋅mol−1，△H2=−395.4kJ⋅mol−1，有关说法正确的是A. 金刚石比石墨稳定性强B. 石墨变为金刚石是物理变化C. 石墨变为金刚石是放热反应D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ5.兰州近代物理研究所研制出我国首批氧−18气体，氧−18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是()A. 1.8g氧−18气体的物质的量是0.1molB. 0.1mol重氧气体的体积是2.24LC. 重氧气体的摩尔质量为36gD. 0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个6.下列说法正确的是()A. 1735Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素B. 乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯()互为同系物CH3−CH：−CH−CH]C. 的名称为2−乙基丁烷D. CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3互为同素异形体7.意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN−N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是()A. N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B. 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C. lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D. N4与N2互为同素异形体8.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是()A. 维勒打破了无机物和有机物的界限，汤姆生提出了带核的原子结构模型B. 甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C. “光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体9.下列说法中正确的是()A. 任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B. 、互为同位素， 2与 2互为同素异形体C. 常温下，4.48L 2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)D. O2−、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示10.下列说法正确的是()A. 与属于同分异构体B. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C. C60与 14C互为同素异形体D. 乙酸与硬脂酸互为同系物11.下列说法错误的是()A. 硅是良好的半导体材料B. 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D. 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金12.掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A. H、D、T互为同素异形体B. H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C. NH4Cl的电子式为：D. CO2分子的比例模型图：13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是()A. 石墨转化为金刚石不属于化学变化B. 石墨比金刚石更稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素14.C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是()A. 三者的单质均存在同素异形现象B. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物C. CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同D. 同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3<Na2SO3<Na2CO315.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A. 原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律B. 第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大C. ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D. 16O2与 18O2互为同位素，它们的性质基本相同16.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B. 重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C. 光导纤维属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体17.雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是：A. O2和O3互为同位素B. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C. O2和O3的相互转化是物理变化D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数18.下列各组物质中，互为同分异构体的是()A. 水与冰B. O2与O3C.D.19.石墨烯(如图甲)是目前科技研究的热点，可看做将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体(具有规则几何外形的固体).石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛地应用于诸多电子设备当中．将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格(即每个碳原子上)中可得到石墨烷(如图乙)，下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()A. 石墨烯与石墨互为同素异形体B. 石墨烯转变为石墨烷可以看作加成反应C. 石墨烷是一种绝缘材料N A个六元碳环D. 12g石墨烯中理论上有1620.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是()A. H2与H3属于同素异形体B. O2与O4属于同位素C. C60的质量数为720g/molD. N5+中含有36个电子21.下列说法正确的是()① 11H、 12H、 13H为三种不同的核素② 11H、 12H、 13H互为同位素③水与重水互为同素异形体④最外层有2个电子的原子都是金属原子⑤硒元素位于元素周期表的第6纵行⑥互为同位素的原子性质相同⑦非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数⑧0.03mol铜溶于硝酸产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)气体共0.05mol．该混合气体的相对分子质量可能是60．A. ①②⑦⑧B. ①②③⑥C. ①②⑥⑦D. ①②⑦22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的两倍，X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等，Z的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是()A. X只能形成一种单质B. 原子半径：X<Y<Z<WC. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. Y的最高价氧化物对应水化物是一种强碱23.下列说法不正确的是A. 目前工业上主要采用接触法制硫酸B. 科学家应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵C. 有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是互为同位素D. 人类开发、利用各种金属的时间先后与金属的活动性有关24.纳米是长度单位，1纳米等于1×10−9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A. 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B. “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C. “纳米铜”与铜是同素异形体D. 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快25.下列关于化学与生产、生活的认识，正确的是()A. 制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B. 不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金C. 福岛核电站泄漏的放射性物质 131I和 127I互为同素异形体，化学性质几乎相同D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染26.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是()①通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中。

2020届高三化学知识点强化训练—核外电子分布和运动

2020届高三化学知识点强化训练—核外电子分布和运动1 / 112020届高三化学知识点强化训练—核外电子分布及运动1. 下列说法不正确的是( )A. 不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B. N ≡N 键能比N =N 与N −N 的键能和大，所以N ≡N 不易发生加成反应C. 根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF 2分子的极性小于H 2O 分子的极性D. 基态Na 原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态2. 下列各项叙述中，正确的是( )A. N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C. 2p 和3p 轨道形状均为纺锤形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子的轨道表示式：3. 下列对原子结构的描述正确的是( )A. Fe 原子的价电子排布式为3d 64s 2B. 基态S 原子的轨道表示式为C. 基态Cu 原子核外电子共有15种不同的运动状态D. 4f 、4s 、3d 原子轨道的能量关系为：E(4f)>E(4s)>E(3d) 4. 玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论，请根据这些理论来判断下列说法正确的是( )A. 凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B. 3p x、3p y 、3p z 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C. 凡AB 3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道D. 原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态5. 下列说法中正确的是( )A. 第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有元素中，氟的电负性最大D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子6. 下列有关说法不正确的是( )A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF 2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca 2+C. H 原子的电子云图如图3所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 金属Cu 中Cu 原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数均为127. 下列有关表述正确的是( )A. Na2O2和H2O2的电子式：B. 此图错误，违背了泡利原理C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：D. 硅原子核外有 14 种不同运动状态的电子，但只有 5 种不同能量的电子8.电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取A. 原子的发射光谱B. 原子的吸收光谱C. 电子的运动轨迹图像D. 电子体积大小的图像9.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p110.下列各项叙述中，正确的是()A. Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等D. 氮原子的最外层电子排布图：11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠB族的原子B. 价电子排布为4s1的原子和原子序数为19的原子C. 2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子D. 3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子12.在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括()①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋状态．A. ①②③④B. ①②③C. ①②D. ①13.下列说法正确的是()A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C. 氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的14.下列能级符号不正确的是()A. 1sB. 2dC. 3pD. 4f15.下列原子轨道中，轨道数为5的是()A. 5sB. 3dC. 5pD. 5f16.下列说法中正确的是()A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3s2表示3s能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多17.下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A. 轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同B. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键2020届高三化学知识点强化训练—核外电子分布和运动C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理[D. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道18.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

高三化学知识点强化训练---氧化还原反应基本概念

2020届高三化学知识点强化训练--氧化还原反应基本概念1.下列有关化学用语的表达正确的是()A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为：K2O⋅Al2O3⋅6SiO2D. 反应的电子转移情况：2.下列叙述中，正确的是()A. 氨水显碱性B. 铵盐不易溶于水C. 氨气可以用浓硫酸进行干燥D. NH3+HCl=NH4Cl属于氧化还原反应3.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()①过氧化钠与水反应②氨水与稀硫酸的反应③灼热的炭与CO2反应④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应⑤甲烷在O2中的燃烧⑥灼热的炭与水蒸气反应⑦铝片与稀硫酸反应⑧铝热反应⑨煅烧石灰石制生石灰⑩钾与水的反应A. ①⑤⑦⑧⑩B. ①③⑤⑦⑩C. ①②⑤⑦⑧⑩D. ①③⑤⑥⑦⑩4.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()。

A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用做冶铁的原料D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法5.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是()A. 臭氧消毒柜B. 甲烷燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶6.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)→CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是(N A表示阿佛加德罗常数)()A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐CaOCl2中含有3N A个离子C. 混盐CaOCl2中既含离了键又含共价键D. 每产生1mol氯气，转移电子数为N A7.下列叙述不正确的是()A. 由同一种元素组成的物质可能是混合物B. 干冰属于化合物，粗盐属于混合物C. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D. 直径在1～100nm之间的粒子称为胶体，电泳现象可证明胶体带电荷8.O3与H2O2都是常见的氧化剂，以下列说法正确的是()A. O3与O2互为同位素B. H2O2具有漂白性，与SO2混合后漂白效果增强C. O3与H2O2的分子内含有的化学键的类型相同D. 高空中的O3层保护人类免受紫外线的伤害9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B. 3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. CaCO3− 高温 CaO+CO210.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是()A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D. 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子11.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是()A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。