元素周期表周期物质结构化学键

元素周期表周期物质结构化学键

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

元素周期表周期律物质结构化学键

西城

14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

东城

5.下列顺序不正确

．．．的是

A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI

B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3

D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液

6.下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

17.（10分）

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。

答案17.（10分）

（1）第3周期ⅢA族

丰台

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是

Y A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最

强

B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物

C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定

D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应

15.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置。

（2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为。

（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是> > （用离子符号回答）

（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为，。

②溶液c中的离子方程式为。

③请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因。

（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中

①转移电子的物质的量为。

②用一个离子方程式表示该反应。

答案（1）第二周期ⅣA族（1分）

（2）（1分）离子键（1分）

（3）S2->O2->Na+ （1分）

（4）①硝酸（HNO3）（1分）饱和NaHCO3溶液（1分，缺少“饱和”不给分）

②SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- (写H4SiO4也给分）（1分）

③碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原

子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金

属性强于碳元素。（2分）

G

B

A F

E

D

C

+

+

+

-

-

原子化合

（5）①0.5 mol （1分）

②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2－+ 5O2↑+ 20Na+ （2分）

海淀

5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理

．．．的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

15．（共8分）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

Y 地壳中含量居第一位

Z 短周期中其原子半径最大

Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_______（填序号）。

A．原子半径：Rb>I B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

答案15．（共8分）（1）

（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）

朝阳

8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确

．．．的是

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任

何酸反应

D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的

单质

石景山

4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数