化学人教版九年级下册复分解反应条件探究
人教版初三化学下册复分解反应发生条件的判断
2.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
3.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
4.CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
5.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
找出相同之处，观察，思考。发现凡是有水生成或者有沉淀生成或者有气体产生的复分解反应都能发生
学以致用
教学重点难点：
重点: 1.理解复分解反应的概念2.掌握复分解反应的条件，学会用条件判断复分解反应的发生。
难点:复分解反应的条件和实质
教学目标（三维目标）
知识与技能：
1.进一步理解酸、碱、盐等基本概念；
2.能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识；
3.掌握复分解反应发生的条件。
7min
［讲解］
讲解习题，校对答案，分析。
倾听
做记录
反思，总结做错原因
强调知识重点，难点，易错点。
6min
［总结］
通过这部分内容的学习，我们要重点学会从宏观角度依据生成沉淀、气体、水判断复分解反应能否发生。从微观角度理解复分解反应发生的实质是离子数目的减少和离子浓度的减小。
倾听，思考
在练习巩固后进一步总结，效果会更加好。
教学方法（策略）
探究法：通过与学生共同探究阐述复分解反应是有特定物质生成的反应。
实验法：通过学生分组实验，验证复分解反应发生的本质和条件。
讲授法：讲授复分解反应概念分析、实质、发生条件等相关知识。
总结法：梳理复分解反应发生的预判方法。
教学媒体：seewo课件，数字化手持终端，板书。
初三化学复分解反应的条件课件
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2022/ 5/92022/5/9M onday, May 09, 2022 10、低头要有勇气，抬头要有低气。2022/5/ 92022/ 5/92022/5/95/ 9/2022 7:10:22 AM 11、人总是珍惜为得到。2022/5/92022/5/92022/5/9May-229-May- 22 12、人乱于心，不宽余请。2022/5/92022/5/92022/5/9Monday, May 09, 2022 13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2022/5/92022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022 14、抱最大的希望，作最大的努力。2022年5月9日 星期一2022/5/ 92022/ 5/92022/5/9 15、一个人炫耀什么，说明他内心缺 少什么 。。2022年5月 2022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022 16、业余生活要有意义，不要越轨。2022/5/ 92022/ 5/9May 9, 2022 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2022/5/92022/5/92022/5/92022/5/9
（2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。
盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶；
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
类型三：碱+盐——新碱+新盐
酸+金属氧化物——盐+水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
类型一：酸+碱——盐+水
HCl+NaOH= + H2O
九年级化学解读复分解反应
九年级化学
解读复分解反应
江苏张海波
复分解反应涉及的知识面相对广泛，是酸、碱、盐知识中的一个难点。
下面就对复分解反应作一个全面解读。
一、抓住特点
1．“首尾结合”：复分解反应是反应物在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物都是化合物。
生成物由反应物拆开后再按首尾交叉结合的原则重新组合。
即AB+CD=AD+CB。
2．“价不变”：复分解反应前后，各元素的化合价均保持不变。
二、明确条件
复分解反应发生时，酸、碱、盐、氧化物在溶液中相互交换离子生成沉淀、气体或水。
其实质是使反应朝着使溶液中离子的种类或浓度减小的方向进行。
反应条件的口诀为：反应物，有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物：要么生成水、要么有沉淀、要么放气体，三者必有其一。
四、学会书写
书写复分解反应的化学方程式，应遵循四个基本步骤：
1．确定反应物生成物的化学式，尤其是交换成份之后的生成物，化学式的准确书写是关键。
2．依据质量守恒定律，配平化学方程式。
保证原子数目相等，离子电荷守恒、得失电子守恒。
3．关注反应条件，复分解反应是在溶液中进行，常温下反应物相互接触，反应即可进行。
4．标明生成物的状态。
复分解反应，一定有水或气体或沉淀生成，气体或沉淀需要标注相应的状态符号。
尤其是生成物中的沉淀的判断，需要根据酸碱盐的溶解性表进行，以免漏标或错标。
化学人教版九年级下册复分解反应的条件及实质
复分解反应的条件：生成水
Na+
NaOH
氢氧化钠与盐酸反应 实质：
OH-
结论：两种化合物
ClH2H O+
HCl
相互交换成分，有 水 生成时，复 ______ 分解反应能够发生。
复分解反应的条件：生成沉淀
Ba2＋ BaCl2
氯化钡与硫酸反合物
H＋
SO BaSO 4
2－ 4
互相交换成分生成另外两种化合物 的反应。
A B + CD =
+
复分解反应特点：双交换、价不变。
复分解反应条件：生成物有 水、淀、气中一种 反应物有酸可过关，无酸两相溶
活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）
注意:1、请按下表的提示完成实验并在表格中完成实验记录 2、根据反应现象及质量守恒定律完成写出下列方程式 3、注意药品的取量，规范操作，注意安全 4、小组分工合作，完成实验记录后举手示意
① 木 炭 的 燃 烧 ③ 铜 和 硝 酸 银 溶 液 反 应
②加热KMnO4制O2
【察颜•观色】
CuSO4
化学反应方程式：
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
NaOH
NaOH
【酸•碱•盐分类】
k2CO3
H2SO4
Ba(NO3）2
NaOH
NaCl
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
H＋
相互交换成分，有 沉淀 生成时，复分 _____ 解反应能够发生 。
H2SO4
复分解反应的条件：生成气体
k2CO3
K+
CO32－
K+
碳酸钾与硫酸反应
九年级化学人教版(五四学制)化学九年级全册 第四单元生活中常见的盐--复分解反应的条件 教案
生活中常见的盐（第3课时）----复分解反应的条件教学目标：【知识与技能】1、掌握复分解反应的特点、发生的条件；2、能利用酸碱盐的溶解性规律及条件完成实际应用。
【过程与方法】让学生掌握解决物质鉴别、推断、提纯的方法，培养学生独立思考、善于创新的能力。
【情感态度与价值观】通过认识反应规律遵循实际情况，让学生懂得科学来不得半点虚假，从而培养学生尊重事实的科学态度。
教学重难点：复分解反应的发生条件与应用中的解题方法。
教学方法：启发式教学法、寓教于乐法、快乐学习旅行学习方法：魔术激趣、合作讨论、开心竞猜、归纳对比。
教学课时：一课时（第3课时）教学准备：1、教学设备：计算机、投影仪2、实验用品：试管4支、试管架、胶头滴管盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、3、学生学案：快乐化学学习之旅“旅行单”快乐之旅第一站：魅力魔术我揭秘：1、“花开花落知多少”：2、“清水变汽水”：3、“巧制果冻”：4、“清水变牛奶”：快乐之旅第二站：“结缘”反应复分解送你“法宝一”：部分酸碱盐的溶解性规律碱中氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡于水，氢氧化钙于水，其余氢氧化物都于水。
盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部于水；硫酸盐除不溶，还有和微溶于水，其余全溶；氯化物中只有难溶于水。
送你“法宝二”：常用离子对气体水快乐之旅第三站：判断反应有新招反应条件：生成物中要有 或 或 生成快乐之旅第四站：小试牛刀我能行H 2SO 4+Ba(NO 3)2== K 2CO 3+NaOH== H 2SO 4+NaOH == Ba(NO 3)2+K 2CO 3 == Ba(NO 3)2+NaOH == K 2CO 3 +H 2SO 4 ==快乐之旅第五站：灵活运用我自信1、(2008’苏州)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A 、Na +、Ca 2+、CO 32-、OH -B 、Na +、SO 42-、Cl -、OH -C 、OH -、Ba 2—、Cl - 、H +D 、OH -、Ag +、NH 4+、NO 3-2、（2007’广元）下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（ ） A 、BaCl 2、CuSO 4 B 、KCl 、NaOH C 、Ca(OH)2、Na 2CO 3 D 、CaCO3、KNO 33、 用一种试剂一次性能将澄清的石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂为（ ） A 、CO 2 B 、无色酚酞试液 C 、BaCl 2 D 、Na 2CO 34、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ） A.NaOH 、CuSO 4、HCl 、KNO 3 B.HCl 、KOH 、NaCl 、Na 2SO 4 C.Ca(OH)2、Na 2CO 3、NaCl 、HCl D.NaNO 3、MgCl 2、KCl 、Ba(OH)2教学流程：教学流程 活动内容用顺口溜激情引入课题，激发学生对复分解反应及条件的探究欲望快乐学习之旅第二站： 理解复分解反应的概念、特点和通式，并学会判断 快乐学习之旅第一站： 回顾旧知，认识复分解反应的四种类型引入新课观看魔术，表演魔术，书写化学原理；认识复分解反应的四种类型（酸与碱、盐与碱、盐与酸、盐与盐）“问题式”讨论，学生得定义、找特点、写通式，并进行复分解反应的“智力大闯关”，判断正误，巩固提高教学过程：【板书】酸+碱盐+水盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐+盐两种新盐观察思考并回答，自己得结论。
化学人教版九年级下册复分解反应——离子共存
复分解反应——离子共存专题(一)知识与技能1、在掌握复分解反应的基础上，理解离子反应的的本质。
2、带颜色的离子是学习的基础3、培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
4. 提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
(二)过程与方法1、通过离子间的反应，进而判断能否共存。
2、在一些隐含条件中，进行简单的判断。
3、掌握初中阶段常见的离子反应。
(三)情感态度与价值观1、通过难题的锻炼，激发学生的学习欲望，培养学生的善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、在练习中培养学生独立思考能力，总结能力，以及语言组织能力。
3、培养了学生分析题，解决较难题的能力。
4. 锻炼和培养学生解决难题的能力重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。
教学方式：“分析引导”的教学模式“小组合作”的学习模式教学准备：多媒体课件教材分析：这部分是酸碱盐中较难的部分，要多练习，慢慢掌握。
学情分析：离子共存是初中化学酸碱盐部分的延伸，较难，但是中考还要考，是初中化学的难点，但是不能太难，否则学生接受不了，所以要做到深入浅出，深入是对学情较好的学生高中学习做铺垫，浅出是为大部分学生做题做准备。
教学内容：一、【课堂引入】1、教师活动：通过酸碱盐的回顾，引出复分解反应的发生条件是什么？只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时复分解反应才可以发生。
学生活动：学生思考酸碱盐，同时复习复分解反应。
让学生回忆复分解反应发生的条件：产生气体，水，沉淀。
设计意图：反应联系到本节课。
培养学生学习新知识回忆以前知识的能力。
2、教师活动：由走出迷宫小游戏引出今天的课题：离子共存问题。
学生活动：思考一下怎样走出迷宫。
设计意图：通过小游戏激发学生探索问题的兴趣。
二、【例题讨论】1、教师活动：【展示例题】下列各组离子，只有一组在溶液中能够大量共存，你知道是哪一组吗？（1）SO42- Na+Ba2+ （2）H+ K+CO32-（3）NO3- Cl- Ca2+ （4）H+ OH- Na+学生活动：学生讨论并回答问题设计意图：通过习题总结出溶液中离子共存的条件是：相互间不反应即离子能共存，则相互间结合，不能生成沉淀、气体或水。
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计
课题1:复分解反应发生的条件一、教学目标知识与技能1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应,能较熟练的书写典型的复分解反应的化学方程式过程与方法1.【2.通过具体复分解反应的实验探究、归纳总结复分解反应发生的条件3.重视师生交流和生生互动，增强学生自主学习能力情感态度与价值观1.引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想2.培养学生严谨求实的科学态度二、教学重难点教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：|判断复分解反应的发生。
三、教学手段多媒体PPT 课件化学药品及仪器四、教学方法讲授法实验探究法分组讨论法归纳总结法反应？观察到认识复分解反应发生的实验探究【讨论】1. 上述两个反应是否属于复分解的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？【归纳】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀 或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【过渡】这里气体一般是指 CO ，水 HO ，那么沉淀有哪些呢？这就涉及到物质的溶解性问题 【讲解】部分酸碱盐的溶解性表，总结物质的溶解 性规律【口诀记忆】酸：大多可溶 碱：钾、钠、氨、钡、钙微溶； 盐 钾、钠 、硝 、铵皆可溶; 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶 硫酸钡； 碳酸盐只溶 钾、钠、铵；正确书写化学方程式分小组讨论，学生代表回答，尝试归纳听教师讲解 进行观察归纳记忆理解让学生通过实验及讨论条件对复分解反应的条件进行归纳， 同时引起学生继续学习化学的兴趣复分解反应发生的条件实验 11-3一、复分解反应发生的条件沉淀气 体水二、酸碱盐的溶解性》板书设 计。
化学人教版九年级下册复分解反应及条件
2、通式 AB+CD=AC+BD
Байду номын сангаас一想：
H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液 两两之间是否发生反应？
请在学案上完成
温馨提示：
1、注意小组分工与协作。 2、注意规范操作，注意实验安全与节约 药品。 3、注意观察实验现象并记录。
小结：
复分解反应的条件：
互相交换成分后，生成物有气体或有水或 有沉淀生成。
思考：
为什么酸、碱、盐之间，当生成物中有水、沉淀或气 体时，反应才会发生？
回忆： 酸和碱的中和反应的实质给了我什么启示？
H
OH
_
H 2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
复分解反应的实质： 反应物中的某些离子结合生成 沉淀或气体或水
H2SO4 + KNO3 × ——K2SO4
+
HNO3
H+、SO42－ K+、NO3－ 反应前
K+、SO42－
H+、NO3－
反应后
溶液中离子种类没有改变
√
—— H2SO4 ＋ Na2CO3 —— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后
溶液中离子种类发生改变
谈谈你的收获：
复分解反应及条件
利辛中学 韩磊
演示实验1
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入几滴 澄清石灰水，观察现象 现象： 产生白色沉淀
化学方程式： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件教案
复分解反应发生的条件
姓名：黄沛霖任教学科：初中化学所在学校：夏湾中学
附录：
复分解反应发生条件实验探究
设计：黄沛霖1、复分解反应的定义
两种在溶液中成分，生成另外两种的反应。
2、实验探究
【实验探究①】CuSO4和NaOH反应
操作：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，振荡后观察现象。
【实验探究②】HCl和Na2CO3反应
【实验探究③】HCl和NaOH反应
操作：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液后，观察现象，并滴加足量稀盐酸振荡后观察现象。
3、拓展探究
判断以下四组物质是否能发生复分解反应，如果能，请写出化学方程式；如果不能，请说明理由。
(1) Ba(NO3)2 + H2SO4─
(2) CaCO3 + HCl ─
(3) NaOH +HNO3─
(4) NaCl +HNO3─
5、本课小结
复分解反应发生的条件是：两种物质在水溶液中交换成分，生成的产物有或或。
人教版九年级化学教案设计：11.1复分解反应发生条件复习
复分解反应发生条件复习教学目标：知识技能：1、了解复分解反应发生的条件，加深对复分解反应规律的认知。
2、能够通过复分解反应，得出常见化合物之间发生复分解反应的实质。
过程与方法：学会用比较归纳的方法得出信息，并对获取的信息进行加工。
情感态度价值观：培养勤于思考，严谨求实勇于探究的科学态度。
重点：复分解反应发生的条件难点：复分解反应的实质教学流程：一、引言（略）二、1.复习提问什么是复分解反应？2.符号表示是什么？三、新课：出示课件四（1）、请学生说出下列物质的名称类别及水溶性。
HCl. H2SO4NaOH Ca(OH)2 Ca(OH)2CaCO3 BaCO3Na2SO4Na2CO3MgSO4BaSO4 AgNO3BaCl2CuO（2）、请学生根据上述化学式完成化学方程式1、酸性化学性质2、碱性化学性质3、盐性化学性质HCl+CuO--- NaOH+MgSO4-- Na2CO3+BaCl2---H 2SO4+NaOH--- Ca(OH)2+Na2CO3--- BaCl2+AgNO3---HCl+CaCO3---HCl+AgNO3--2、通过学生活动，得出复分解反映的条件：两种化合物相互交换成分。
生成物中有气体或沉淀或水生成，复分解才能发生。
若反应物有酸时，不考虑另一反应物是否溶于水只看生成物是否有气体沉淀、或水;若反应物无酸存在时两种反应物必须可溶，生成物有气体沉淀或水反应才可发生。
分解进一步探究：复分解反应的实质（3）、氢氧化钠溶液与盐酸反应为例NaOH +_HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+AgNO3---H 2SO4+Na2CO3--讨论：举列下离子共存的离子：H+OH—CO32-Ag+Cl-SO42-Ba2+NH4+五、小结：学生讨论后总结六、板书设计复分解反映条件复习（一）、复分解反映发生的条件（二）、复分解反映的实质。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
教学重点：复分解反应发生的条件。
教学难点：如何判断复分解反应是否发生。
教学准备：课件、实物道具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化学知识，提问：“什么是复分解反应？”二、探究复分解反应的条件（15分钟）1. 教师展示实例：“氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，教师提问：“这个反应是如何发生的？”3. 学生回答后，教师总结并板书：“复分解反应发生的条件是：反应物中至少有一个是可溶性盐，且反应物的溶解度较大。
”三、实例分析（10分钟）1. 教师给出实例：“碳酸钙与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，判断是否符合复分解反应的条件。
3. 学生分组讨论，分享分析结果。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的复分解反应发生的条件。
2. 学生回答后，教师进行点评和补充。
五、课后作业（5分钟）1. 学生根据本节课所学，完成课后练习题。
2. 教师布置作业，要求学生在课后进一步巩固复分解反应的知识。
教学反思：本节课通过实例分析，使学生掌握了复分解反应发生的条件。
在课堂实践中，学生积极参与，课堂气氛活跃。
但在课后作业的布置上，可以适当增加一些具有挑战性的题目，激发学生的学习兴趣和探究精神。
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
九年级化学复分解反应的三个条件
复分解反应条件1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
复分解反应的实质复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。
如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应条件为：反应物有酸可不溶于水，无酸可不溶于水；生成物有气体，沉淀，水产生（任意至少一种）。
复分解反应：(1)复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB(2)复分解反应的特点：①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。
（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。
通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。
（2）碱性氧化物与酸反应规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水条件：酸要溶于水，且一般为强酸。
（3）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱条件：参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
（4）酸与盐的反应：规律：酸＋盐→新盐＋新酸条件：反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
（5）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐至少有一是沉淀。
常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应N a2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl②常见的有气休生成的复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O③常见的有水生成的复分解反应NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑复分解反应易错点：例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
人教版九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐——复分解反应发生的条件 教案设计
盐酸盐只有氯化银AgCl不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡BaSO4不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
CO32-或HCO3-的检验
【课堂练习】
一、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4+ NaNO3——
Na2SO4+ BaCl2——
2HNO3+ K2CO3——
KNO3+ NaOH——
[演示实验11－3]向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
分析：上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么共同之处？
小结：生成物含有气体或有水或有沉淀。
讨论:下列两组物质间能否发生复分解反应，为什么？
口诀：一水二气三碱四盐
一水H2O
二气CO2↑、NH3↑
三碱Mg(OH)2↓(白色)、Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe(OH)3↓(红褐色)
四盐AgCl↓(白色)、BaSO4↓(白色)、BaCO3↓(白色)
CaCO3↓(白色)
看课本114页附录I部分酸、碱和盐的溶解性表，找规律。
物质溶解性口诀：
酸都溶。
溶碱有五位：铵、钾、钠、钡。
二、判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、碳酸钡和盐酸
2、氢氧化镁和硝酸钾
3、硝酸银和氯化钠
4、硫酸和氢氧化钾
5、碳酸钙和硫酸钠
6、氢氧化钠和硫酸铝
7、氯化钡和硫酸铜
8、碳酸钾和硝酸钡
四、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。
A、氯离子B、硫酸根离子
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题：
酸、碱、盐之间发生复分解反应条件的探究
制作人：叶言生 2017年3月
酸、碱、盐之间发生复分解反应条件的探究
叶言生
一、【教学思路与设计】
复分解反应掌握熟练程度直接影响到学生对分离的理解，还直接影响到学生高中时离子方程式书写的学习。
培养学生从离子的角度认识物质在溶液中的反应，在初中阶段是对酸、碱、盐相互反应的高度总结和概括，更可以培养学生运用化学知识进行物质间反应的推理的能力，使学生能认识和体会到掌握化学规律的重要性。
学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。
通过对第九单元《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。
但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。
本节课的设计复习情景入手，要求学生根据所给的药品进行探究实验，从实验中归纳复分解反应的条件。
通过PPT对实验进行动态的展示和图片展示复分解反应的微观过程，引导学生从溶液中离子变化的角度来认识复分解反应的本质。
最后归纳复分解反应的特点、条件等，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。
二、【学情分析】
学生在学习本内容时常存在以下的两个问题。
1.由于历史留下的化学式、化学方程式的书写问题，从而导致学生不能很好的完成复分解反应方程式的书写。
2.学生没有记住酸、碱、盐的溶解性表，所以导致无法判断沉淀，从而判断不出哪些物质能发生复分解反应，最后无法正确书写出方程式。
三、【教学方法】科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法
具体步骤：复习引入→提出问题→学生讨论→演示实验→老师总结→引出下一问题→演示实验→学生讨论→老师点评，总结归纳。
四、【教学目标】
1、知识与技能目标：
(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；
(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；
(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。
2、过程与方法目标：
(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；
(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能
力。
3、情感态度与价值观目标：
(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；
(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
五、【重难点分析】
重点：复分解反应的概念和反应的条件。
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
六、【教具准备】
CuSO 4 溶液 NaOH 溶液 BaCl 2 溶液
七、【教学过程】
(一)复习引入
1．复习复分解反应的定义（课件展示）
AB+CD=AD+CB
板书：复分解反应发生的条件
(二)．新授
师：老师通过对定义的复习提出问题
你能归纳出常见复分解反应的类型吗？
（提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归 纳。
）
生：学生活动：讨论并提出自己的见解。
师： 指名与学生交流。
老师总结，得出结论，通过课件展示
金属氧化物 酸 碱 盐
板书
类型一： 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
类型二： 酸 + 碱 → 盐 + 水
类型三： 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
类型四： 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
类型五： 盐 + 盐 →两种新盐
② ⑤ ③ ④ ①
过渡：老师通过对复分解反应的类型的总结提出问题
是不是酸、碱、盐之间都能发生复分解反应呢
师：首先通过CuSO4 溶液与NaOH溶液反应的实验来讨论碱和盐反应的条件老师和学生一起演示实验：CuSO4 溶液与NaOH溶液反应
生: 学生观察CuSO4 溶液与NaOH溶液现象，并书写化学方程式
师: 提问CuSO4 溶液与NaOH溶液反应的实验现象
师: 播放CuSO4 溶液与NaOH溶液反应动态PPT
生: 观看动态的反应PPT，了解碱与盐的发生复分解反应的原因和思考碱与盐条件
师：提问CuSO4 溶液与NaOH溶液反应，也就是盐与碱反应的条件？
生：回答盐与碱反应的条件
师：碱与盐发生复分解反应的条件：生成物有沉淀
给出正确的反应的化学方程式: CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
过渡：通过对盐和碱反应条件的总结，继续提问盐和盐的反应条件，并请学生演示实验，探究一下盐和盐的反应
学生实验：CuSO4 溶液与BaCl2 溶液反应
生：学生观察CuSO4 溶液与BaCl2 溶液反应现象，并书写化学方程式
师: 提问CuSO4 溶液与NaOH溶液反应的实验现象
师: 播放CuSO4 溶液与BaCl2溶液反应动态PPT
生: 观看动态的反应PPT，了解发生复分解反应的原因和思考盐与盐条件师：提问CuSO4 溶液与BaCl2溶液反应，也就是盐与盐反应的条件？
生：回答盐与盐反应的条件
师：盐与盐发生复分解反应的条件：生成物有沉淀
给出反应的化学方程式: CuSO4 + BaCl2 == CuCl2+ BaSO4↓
过渡：通过对以上两个反应条件的总结，
提问是否酸、碱、盐之间只有生成沉淀才能发成复分解反应？
( 提示：酸和碱反应)
播放：KOH溶液与HNO3 溶液反应的动态PPT ，并书写化学方程式
生: 观看动态的反应PPT，了解发生复分解反应的原因
师：提问KOH溶液与HNO3 溶液反应是否为复分解反应？
生：回答问题
师：点评答案，给出正确答案，提问KOH溶液与HNO3 溶液反应，也就是酸与碱反应的条件
生: 回答酸与碱反应的条件
师：酸与碱发生复分解反应的条件：生成物有水
给出反应的化学方程式: KOH＋HNO3 == KNO3+H2O
过渡：酸、碱、盐之间有沉淀、有水生成就能发生复分解反应，可还有其他的条件可以发生复分解反应？
（提示: 实验室制CO2的化学反应）
播放：HCl溶液与Na2CO3溶液反应的动态PPT，并书写化学方程式
生: 观看动态的反应PPT，了解发生复分解反应的原因
师：提问HCl 溶液与Na2CO溶液反应是否为复分解反应？
生：回答问题
师：点评答案，给出正确答案，提问HCl 溶液与Na2CO溶液反应，也就是酸与盐反应的条件
生: 回答酸与盐反应的条件
师：酸与盐发生复分解反应的条件：生成物有气体
给出反应的化学方程式:2HCl＋Na2CO3 == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
过渡：我们已经学习了酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件，让我们回忆一下
刚才学习的四个化学反应方程式
2NaOH＋CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4 + BaCl2 == CuCl2+ BaSO4↓
KOH＋HNO3==KNO3+H2O
2HCl＋Na2CO3==2NaCl+ CO2↑+ H2O
提出问题：观察以上的四个化学反应方程式实验，请同学们总结酸、碱、盐之间反应的条件：
生：回答提出的问题
师：老师点评答案，总结：只有当两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
板书
条件：有沉淀生成、有水生成、有气体生成
师：提出问题：Na2SO4溶液与KNO3溶液是否反应？
生: 学生自由讨论
师: 点名回答，老师点评答案
过渡：通过Na2SO4溶液与KNO3溶液不能反应，提问下列反应能否进行
1）．BaCl2+H2SO4—
2 ). Na2SO4 + KNO3
3）．FeCl3+ NaOH—
4）K2CO3+ H2SO4—
5）．Fe(OH)3+ HNO3—
生：学生独立做题
师：点名回答，老师点评答案
过渡:现在我们已经知道了酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是有沉淀、水或者气体的生成，那么接下来请同学们自由讨论课本P75的探究题，并试从微观角度探究溶液中复分解反应发生的实质。
生：学生自主讨论（课本p75探究)→指名交流
师：老师播放（课本p75探究）反应的微观动态PPT，并给出正确结论（“+”表示反应，“-”表示不反应）
过渡：刚才我们从微观角度学习复分解反应发生的实质，接下来请利用所学知识解决除杂的问题。
师：提出问题
生：学生独立做题（提示：不增不减除杂质）
师：点名回答，给出正确答案
播放：化学青花瓷视频
布置课后作业
书本P78页3、4题
板书设计：
教学反思： 复分解反应 A B+C D=A D+C B
发生条件
有沉淀生成
有水生成
有气体生成。