物理化学各个实验详尽步骤
基础物理化学实验
积分得：
c ln kt c-x
旋光度与物质浓度成正比，所以有： t=0 体系旋光度 α0=βc t=∞ 体系旋光度 α∞=γc t=t 体系旋光度 αt=β(c-x)+γx
将以上关系代入一级动力学积分式，有：
ln(t - ) ln(0 - ) - kt
该实验用旋光仪来间接测定x值。
2.蔗糖和盐酸反应时，是将哪个溶液加入到哪个溶液中？可
否反过来添加？ 3. 在测量蔗糖转化速率时，选用长的旋光管好，还是短的旋 光管好？ 4. 旋光度与哪些因素有关？?
旋光度对温度比较敏感，温度升高会使旋光管的长度 增大，但使液体的密度有所降低，有时还会涉及旋光物质 分子不同构型平衡态之间的改变，以及溶剂-溶质分子之 间相互作用的改变等内在因素。在要求不太高的测量中可 以将旋光仪放在空气恒温箱内，用普通的样品管进行测量，
但要求被测试样预先恒温，然后注入样品管，再恒温3～5
0 x c
0 x c
该反应的动力学方程式为：
dx k (c x )( 55.55 x ) k (c - x )， (55 .55＞＞ c) dt
Northwest University
化学国家级实验教学示范中心
k为反应速率常数。 如果测得不同时刻t的 x值(???)，则可求出 相应的k。若k值为常 数，则证明该反应为 一级反应。
min进行测量。
Northwes验教学示范中心
六、实验延伸
活化能测定：
测定不同温度下的速率常数，根据阿仑尼乌斯方 程可求算反应的活化能E。
Northwest University
化学国家级实验教学示范中心
七、思考题
1. 配置蔗糖溶液时称量不够准确，对测量结果是否有影响 ?
2011年19系物化实验步骤
燃烧热的测定1.样品压片截取 15 cm 无弯曲、无扭折的镍丝在电子天平上准确称至0.0001 g。
将镍丝的中部在细金属棒上绕上4 ~ 5圈，抽出金属棒，将镍丝的两端合并穿入模子的底板，将模子放在底板上，然后置于压片机的托板上。
在台秤上秤取0.8g已干燥的苯甲酸（不超过１g）,倒入模子，向下转动压片机旋柄，将样品压片，压好后，向上转动旋柄，抽出托板，底板脱落，在压模下置一张洁净的纸片，再向下转动旋柄，将压片压出，放在已称重的燃烧皿中，再次准确称量至0.1mg。
2.装弹将燃烧皿置于氧弹支架上，将镍丝两头分别紧绕在电极的下端，将弹帽放在弹体上，旋紧弹帽，用万用电表检查两电极是否通路；绑镍丝前应不通，绑镍丝后应为通路，否则重新压片。
通路时两极间电阻值一般应不大于20 。
3. 充氧气将氧弹进气口和充氧器的出气口接通，按下充氧器的手柄，此时表压指针指向0.5MPa，松开充氧器的手柄，氧气已充入氧弹中。
用特制顶针顶开氧弹出气孔，放出氧弹内的空气，再将氧弹进气口和充氧器的出气口接通，按下充氧器的手柄，此时表压指针指向1.5 MPa，1 min 后松开充氧器的手柄，氧气已充入氧弹中。
将充好氧气的氧弹再用万用表检查两极是否通路；若通路，则将氧弹放入量热计的内筒中。
4调节水温将温差测量仪探头放入水夹套，测量并记录夹套内水温，用容量瓶取2000ml已调温的水注入内筒中(控制内筒水温比夹套水温低1℃左右)，5. 燃烧和测量温度装上搅拌马达，将氧弹两极用电线连接在点火变压器上，温差测量仪探头插入内筒水中，然后盖上盖子。
打开总电源开关，打开搅拌开关，接通精密温度温差测量仪，选择温差档，可精确至0.001℃，按下时间键，计时的时间间隔将在1 min 和0.5 min 之间转换选择；打开量热计控制器的电源，按下搅拌键，预热10 min 后，开始实验计时，此时每隔1 min 读一次数据；10 min 后，按下点火键，同时计时的时间间隔改为0.5 min；直到每次读数时温度上升小于0.1℃再改为1 min 读一次，继续10 min，结束实验。
物理实验的步骤和要求 → 化学实验的步骤和要求
物理实验的步骤和要求→ 化学实验的步骤和要求物理实验的步骤和要求本文档将介绍物理实验的常见步骤和要求，以帮助实验者正确进行实验并获得准确的结果。
实验步骤1. 准备实验器材和材料：根据实验要求，准备所需的器材和材料，并确保其在良好的状态下。
准备实验器材和材料：根据实验要求，准备所需的器材和材料，并确保其在良好的状态下。
2. 设计实验方案：根据实验目的和要求，设计合适的实验方案，包括实验的变量、测量方法和数据处理方式等。
设计实验方案：根据实验目的和要求，设计合适的实验方案，包括实验的变量、测量方法和数据处理方式等。
3. 进行实验：按照实验方案，依次进行实验步骤，注意保持实验环境的稳定和安全。
进行实验：按照实验方案，依次进行实验步骤，注意保持实验环境的稳定和安全。
4. 记录数据：在实验过程中，及时记录所测量的数据和观察到的现象，并注意记录实验条件和控制变量的情况。
记录数据：在实验过程中，及时记录所测量的数据和观察到的现象，并注意记录实验条件和控制变量的情况。
5. 数据处理与分析：根据实验数据，进行数据处理和分析，包括计算、绘制图表、拟合曲线等，并根据实验目的得出结论。
数据处理与分析：根据实验数据，进行数据处理和分析，包括计算、绘制图表、拟合曲线等，并根据实验目的得出结论。
6. 撰写实验报告：根据实验结果和结论，撰写实验报告，包括实验目的、原理、实验步骤、数据处理方法、结果和结论等内容。
撰写实验报告：根据实验结果和结论，撰写实验报告，包括实验目的、原理、实验步骤、数据处理方法、结果和结论等内容。
7. 清洗实验器材：实验结束后，及时清洗实验器材，并妥善保管，为下次实验做好准备。
清洗实验器材：实验结束后，及时清洗实验器材，并妥善保管，为下次实验做好准备。
实验要求1. 安全第一：在进行物理实验时，务必遵守实验室的安全规定，佩戴实验室所提供的个人防护装备，如实验手套、护目镜等，避免发生意外。
安全第一：在进行物理实验时，务必遵守实验室的安全规定，佩戴实验室所提供的个人防护装备，如实验手套、护目镜等，避免发生意外。
理化生实验正规流程
理化生实验正规流程理化生实验是高中生学习理化生的重要内容之一，实验的目的在于让学生通过实际操作来体验理论知识，提高其科学素养与动手能力。
所以，一般情况下，实验的设计应该遵循一定的标准流程，以确保实验的科学性、规范性和安全性。
下面，将介绍理化生实验正规流程的主要内容。
第一部分：实验前准备。
1.确定实验目标和实验步骤。
在实验开始之前，必须要确切地了解实验的目的、方法和步骤。
可以从指导书、老师介绍、其他学生的经验等途径获取相关信息，有必要时也可以进行补充阅读。
2.安全措施准备。
实验的安全措施十分重要，需要在实验前进行充分准备。
可以准备一些必要的安全设施，比如手套、安全眼镜、实验柜等，以防止实验时出现意外。
3.实验器材准备。
在进行理化生实验之前，必须先准备好所需要的器材和试剂。
这些物品一般需要提前购买或准备，确保数量足够，品质良好。
4.实验室规则和注意事项。
在实验前，还需读取实验室的规则和注意事项，了解实验室内的禁忌和规矩，在实验中保持诚实、认真、负责任的态度，避免出现不必要的麻烦和危险。
1.进行必要的试验记录。
在开始实验前，需要先准备好试验记录表，记录实验步骤、数据、结果等相关内容。
在实验过程中需要注意详细、准确的记录，以便后期的分析和讨论。
2.按照实验步骤进行开展。
在进行实验过程中，必须坚持按照实验步骤进行，注意每个步骤的顺序和细节，确保实验能够按照预期达到目的。
3.注意实验操作的精密度和实验室的洁净度。
在实验操作过程中，要注意精密度，进行操作时需要保持手部干净、清洁，防止结果的偏差。
同时在实验室环境上，也要保持干净整洁的状态。
1.数据分析。
实验结束后，需要对实验数据进行整理、统计和分析，进一步总结实验数据和结论。
2.实验废弃物处理。
在实验结束后，需要对残留的实验废弃物进行妥善处理。
这些物品一般需要进行分类处理，将有害物质与无害物质分离，并采取必要的保护措施，防止影响环境和人类健康。
3.试剂、器材和设施的清洗和消毒。
物化生专业的实验操作与实验流程
物化生专业的实验操作与实验流程一、实验室准备在进行物化生专业的实验操作之前，首先需要进行实验室准备工作。
这包括清洁实验设备、准备实验试剂和材料，并确保实验平台和仪器设备的正常运行。
同时，要做好实验室安全工作，如佩戴实验室服装、戴好手套和护目镜，确保实验环境的安全卫生。
二、实验准备在进行实验操作之前，需要对实验内容进行充分了解和准备。
这包括阅读实验指导书、了解实验原理和目的，以及了解实验方法和步骤。
同时，还需要准备实验所需的化学试剂、实验仪器和设备，并将其摆放整齐，方便实验操作。
三、实验操作1. 实验前准备首先，根据实验的要求和目的，准备好所需的试剂和仪器设备。
然后，根据实验步骤依次进行实验操作。
在进行实验操作之前，要仔细阅读实验指导书上的注意事项和安全提示，确保实验操作的安全性。
2. 实验步骤根据实验的要求和目的，按照实验指导书上的步骤进行实验操作。
在进行实验步骤时，要注意以下几点：(1) 严格按照实验步骤进行操作，确保实验的准确性和可重复性；(2) 控制好试剂和溶液的用量，避免浪费和污染；(3) 在进行实验操作时，要注意仪器设备的正确使用方法，并遵守操作规程；(4) 实验过程中要注意观察、记录和分析实验现象，及时调整实验操作，以确保实验结果的准确性。
四、实验结果的处理和分析在实验操作完成后，需要对实验结果进行处理和分析。
这包括数据的测量和记录，实验数据的计算和统计，以及实验结果的分析和解释。
在实验结果的处理和分析中，要注意以下几点：1. 数据的测量和记录在进行实验操作过程中，要准确测量和记录实验数据。
测量数据时要注意仪器的精确度和准确性，并记录下实验数据的具体数值和单位。
2. 实验数据的计算和统计根据实验结果的需要，对实验数据进行计算和统计。
这包括平均值的计算、标准差的计算和数据的图表表示等。
3. 实验结果的分析和解释根据实验目的和要求，对实验结果进行分析和解释。
这包括对实验结果的理论解释和实验误差的分析。
化学实验步骤 → 物理实验步骤
化学实验步骤→ 物理实验步骤化学实验步骤实验目的本实验旨在探究化学反应的过程和特征，增加学生对化学实验的理解和实践能力。
实验材料- 稀硫酸- 氢氧化钠- 硝酸银- 盐酸- 锌片- 铜片- 碘溶液- 淀粉溶液- 实验器材（烧杯、试管、滴管、玻璃棒等）实验步骤1. 实验前准备：- 清洗实验器材，确保其干净、无污染。
- 准备所需要的材料和试剂，并按实验要求测量所需的数量。
- 充分了解实验的原理和预期结果，做好相关的准备。
2. 预实验：- 取一小块锌片，加入少量盐酸中，观察反应现象，并记录反应结果。
- 将一小块铜片放入稀硫酸中，观察反应现象，并记录反应结果。
3. 实验一：酸碱中和反应- 取两个试管，分别加入适量的稀硫酸和氢氧化钠溶液。
- 将两个试管中的溶液缓慢混合，观察反应过程中是否产生气体和颜色的变化，并记录观察结果。
- 如果反应产生了气体，可以用湿润的红色石蕊试纸测试其性质。
4. 实验二：金属置换反应- 取一个小块锌片放入稀硫酸中，观察反应现象和产生的气体，并记录反应结果。
- 将产生的气体收集在试管中，并进行测试以确定其组成。
- 将铜片放入硝酸银溶液中，观察反应现象和产生的物质，并记录反应结果。
5. 实验三：化学反应速率- 取两个装有稀硫酸的试管，一个加热，一个不加热。
- 同时向这两个试管中滴加相同数量的锌粉悬浮液，观察反应过程中产生的气体的量和速率，并记录观察结果。
- 分析加热和不加热对反应速率的影响。
6. 实验四：化学指示剂- 取一小量碘溶液，加入淀粉溶液中，观察反应现象和产生的颜色变化，并记录观察结果。
数据分析根据实验步骤中的观察结果，可以得出以下结论：- 酸碱中和反应会产生气体，并可以通过红色石蕊试纸测试其性质。
- 金属置换反应中，锌能取代稀硫酸中的氢，产生氢气。
铜能取代硝酸银中的银，生成铜离子溶液和银固体。
- 加热能提高化学反应的速率。
- 碘溶液和淀粉溶液的反应会产生蓝色复合物。
物理实验步骤实验目的本实验旨在帮助学生对物理知识的理解和应用能力，通过实验让学生亲自操作并观察物理现象，从而增强对物理的实际认识。
物理化学基本实验操作流程
物理化学基本实验操作流程引言物理化学是研究物质性质和变化规律的学科，实验是物理化学研究的重要手段之一。
本文将介绍物理化学基本实验的操作流程，包括实验前准备、实验步骤、数据处理和实验后清理等内容，希望能够对读者进行实验操作的指导和帮助。
实验前准备在进行物理化学实验之前，必须进行充分的实验前准备工作。
首先，要仔细阅读实验操作手册或实验指导书，了解实验的目的、原理和要求。
其次，要检查实验所需的仪器、试剂和玻璃仪器是否齐全，并保持其干净整洁。
同时，要检查仪器的工作状态是否正常，如电源是否接通、仪器是否校准等。
最后，要做好实验室安全防护措施，如佩戴实验服、手套和护目镜，确保实验过程中的安全。
实验步骤物理化学实验的步骤一般包括样品制备、仪器调试、实验操作和数据记录等。
首先，根据实验要求，制备所需的样品。
这可能涉及到溶液的配制、固体样品的研磨和过滤等。
接下来，要对实验所需的仪器进行调试。
例如，根据实验原理和要求，调整仪器的参数和测量范围，确保仪器的准确性和可靠性。
然后，进行实验操作。
根据实验步骤和操作要求，将样品放入仪器中，进行测量和观察。
在实验操作过程中，要注意操作的规范和细节，避免操作失误和数据误差。
最后，要及时记录实验数据。
实验数据的记录应准确、完整，包括样品的质量、体积、温度、时间等参数。
同时，还要记录实验操作的注意事项和实验结果的观察。
数据处理在物理化学实验中，数据处理是非常重要的一步。
首先，要对实验数据进行整理和归纳。
将实验数据按照实验要求和目的进行分类和汇总，方便后续的数据处理和分析。
其次，要进行数据的计算和分析。
根据实验原理和公式，对实验数据进行计算和处理，得出实验结果。
在数据处理过程中，要注意数据的单位和精度，保证计算结果的准确性和可靠性。
最后，要对实验结果进行讨论和分析。
通过对实验结果的分析，可以得出实验结论，并与理论知识进行比较和验证。
实验后清理物理化学实验结束后，要进行实验后清理工作。
初中物理化学综合实验教案
初中物理化学综合实验教案
实验目的：通过制备氧气和氢气实验，掌握氧气和氢气的制备方法、性质和用途。
实验器材：试管、试管夹、试剂瓶、酸性钠氯酸、锌粉、煤气生成装置、试管架、酒精灯、玻璃棒、火柴等。
实验步骤：
1. 实验前准备：准备好所有实验器材和试剂，检查试验台面整洁，摆放好试管、试管夹和
试管架。
2. 制备氢气：取一些锌粉放入试管中，用试管夹夹住试管底部稍微倾斜放置于试管架上，
注入适量的酸性钠氯酸溶液，观察气体生成情况。
3. 收集氢气：用煤气生成装置收集生成的氢气，将试管的开口置于水中，收集氢气。
4. 制备氧气：取一些锌粉放入试管中，注入适量的酸性钠氯酸溶液，观察气体生成情况。
5. 收集氧气：用煤气生成装置收集生成的氧气，将试管的开口置于水中，收集氧气。
6. 实验结束：观察收集到的氢气和氧气的性质，记录实验结果，清理实验台面和器材。
实验注意事项：
1. 实验中操作要谨慎，避免酸性溶液溅到皮肤或眼睛中。
2. 注意锌粉和酸性溶液之间的化学反应可能产生氢气，要注意收集氢气。
3. 实验结束后要及时清理实验器材和台面，将废弃物品分类处理。
实验总结：通过本次实验，了解了氢气和氧气的制备方法，掌握了氢气和氧气的性质和用途，加深了对化学反应和气体性质的认识。
物理化学实验完整讲述
(2)铜电极的制备(一般已由老师或接受此任务的同学事先准备 好了)
将铜电极取出后放入混合酸 (HNO3,H2SO4,CrO3) 溶液中浸 一下,除去氧化物,用蒸馏水冲 洗干净.然后把它作为阴极,另 一块纯铜片作阳极(作阳极的纯 铜片也要在混合酸中过一下并用 蒸馏水冲洗干净),放入盛有镀 铜溶液的电镀槽内电镀2min,电 流密度控制在20mA/cm2,电镀后取 出用水冲洗干净,再用蒸馏水淋 洗,插入电极管,塞紧橡皮塞. 取 10ml 小 烧 杯 二 个 分 别 盛 上 CuSO4(0.1000mol 和 CuSO4(0.0100 mol)各一杯, 将电极管虹吸管分 别插入两个小杯溶液中,注意 浓度不要搞错,用洗耳球将电解 液分别吸进电极管,同样应使虹 吸管无气泡和漏液现象.
EQ / H2Q E池 E甘汞 pH = 2.303RT F
EQ / H2Q + E电池 E甘汞 pH = 2.303RT F
(2)
(3)
三,仪器和试剂
1) SDC数字电位差综合测试仪一台; 2) BC9a型饱和标准电池(1.01855—1.01868V)1个; 3) 饱和甘汞电极1支;锌电极一支;铜电极二支; 4) 电极管3只;10ml烧杯3只;50ml烧杯一只;洗耳球一个;空 广口瓶1个; 5) ZnSO4溶液(0.100molL-1);CuSO4溶液(0.100molL-1);CuSO4 溶液(0.025molL-1);饱和KCl水溶液; 6) 镀铜溶液——100ml水中溶解15g CuSO45H2O,2.5ml浓硫酸 ,5ml乙醇. 7) 光亮铂电极1支;15ml移液管2根; 8) QH2Q固体; 9) 1#不明待测溶液(由老师给出); 10) 2#待测溶液(取0.2 molL-1HAc溶液和0.2 molL-1NaAc溶 液各15ml组成).
化学9个实验操作方法
化学9个实验操作方法化学实验是研究物质的性质和变化规律的重要手段之一，实验操作方法的正确性和规范性对于实验结果的准确性起着至关重要的作用。
下面我将介绍9个常见的化学实验操作方法。
1. 酸碱中和反应实验操作方法实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。
操作步骤：①取一定体积的盐酸溶液倒入烧杯中；②加入适量的酚酞指示剂；③缓慢滴加氢氧化钠溶液，直至溶液的颜色由粉红色变成淡紫色；④记录氢氧化钠溶液的用量，根据滴定结果计算出盐酸的浓度。
2. 沉淀生成反应实验操作方法实验材料：铜硫酸溶液、亚硫酸钠溶液、试管等。
操作步骤：①取一定体积的铜硫酸溶液倒入试管中；②加入适量的亚硫酸钠溶液；③观察反应产物的形态和颜色的变化；④将反应产物过滤，用水洗净，将其放置晾干。
3. 气体生成反应实验操作方法实验材料：锌末、稀硫酸溶液、导管、水槽等。
操作步骤：①将适量的锌末放入烧杯中；②将稀硫酸溶液倒入烧杯中；③将导管的一端插入烧杯中，另一端放入水槽中；④观察并收集产生的氢气。
4. 金属活性实验操作方法实验材料：稀盐酸溶液、一些金属丝片、酚酞指示剂等。
操作步骤：①将一些金属丝片分别放入试管中；②加入适量的稀盐酸溶液；③观察试管内的反应现象，如是否冒气泡、溶液颜色变化等。
5. 燃烧实验操作方法实验材料：锥形燃烧瓶、石蜡烛、镁条等。
操作步骤：①将石蜡烛等固体放入锥形燃烧瓶中；②点燃石蜡烛等固体；③将镁条点燃，放入锥形燃烧瓶中；④观察燃烧产生的现象，如火焰颜色、火焰是否能燃烧等。
6. 燃烧产物分析实验操作方法实验材料：盐酸、适量的铜、无水铜硫酸、葡萄糖、点燃器、试管等。
操作步骤：①将铜片等放入试管中，加入适量的无水铜硫酸；②观察产生的气体的性质及颜色；③将点燃器点燃后迅速放置于试管口，观察气体的燃烧现象；④用酸试液检验气体酸碱性。
7. 酯化反应实验操作方法实验材料：苯甲醇、过量的乙酸、稀硫酸溶液、饱和食盐水等。
操作步骤：①将苯甲醇、乙酸和稀硫酸溶液按一定体积配比置于烧杯中；②加热溶液，同时用酒精灯或电炉控制延缓挥发；③加饱和食盐水，使生成的酯酸在有机层浓缩，分离有机层，并重复几次；④过浓氢氧化钠溶液净化、除水分，蒸馏分离出酯。
初中物理化学实验基本操作
初中物理化学实验基本操作本文档旨在介绍初中物理和化学实验的基本操作步骤。
以下是一些常见实验操作步骤的简要说明：物理实验基本操作1. 测量长度：使用直尺或游标卡尺等工具，将待测物体的长度准确测量并记录。
测量长度：使用直尺或游标卡尺等工具，将待测物体的长度准确测量并记录。
2. 测量质量：使用天平或电子称等工具，将待测物体的质量准确测量并记录。
测量质量：使用天平或电子称等工具，将待测物体的质量准确测量并记录。
3. 测量时间：使用秒表或时钟等工具，将实验所涉及的时间准确测量并记录。
测量时间：使用秒表或时钟等工具，将实验所涉及的时间准确测量并记录。
4. 温度测量：使用温度计或温度传感器等工具，将液体或气体的温度准确测量并记录。
温度测量：使用温度计或温度传感器等工具，将液体或气体的温度准确测量并记录。
5. 实验记录：在进行物理实验时，及时记录实验过程、观察结果和测量数据，便于后续分析和总结。
实验记录：在进行物理实验时，及时记录实验过程、观察结果和测量数据，便于后续分析和总结。
化学实验基本操作1. 试管操作：将待测物质放入试管中，注意选择适当大小和材质的试管，并掌握合理的试管倾斜角度。
试管操作：将待测物质放入试管中，注意选择适当大小和材质的试管，并掌握合理的试管倾斜角度。
2. 溶液制备：按照实验要求，将溶质逐渐溶解于溶剂中，并搅拌均匀，直到达到所需浓度。
溶液制备：按照实验要求，将溶质逐渐溶解于溶剂中，并搅拌均匀，直到达到所需浓度。
3. 酸碱中和：通过逐滴加入酸碱试剂，直到出现中性或指示剂变色，实现酸碱中和反应。
酸碱中和：通过逐滴加入酸碱试剂，直到出现中性或指示剂变色，实现酸碱中和反应。
4. 过滤操作：使用滤纸或滤膜等过滤装置，将固体颗粒从溶液中分离出来，得到纯净的溶液。
过滤操作：使用滤纸或滤膜等过滤装置，将固体颗粒从溶液中分离出来，得到纯净的溶液。
5. 实验安全：在进行化学实验时，务必穿戴好实验服、护目镜等安全装备，遵循实验室的安全规定。
物理化学实验指导书
物理化学实验指导书石家庄铁道大学四方学院实验一二组分金属相图实验目的1．用热分析法(步冷曲线法)测绘Bi—Sn二组分金属相图。
2．了解固液相图的特点，进一步学习和巩固相律等有关知识。
3．掌握热电偶测量温度的基本原理。
实验原理较为简单的二组分金属相图主要有三种；一种是液相完全互溶，凝固后，固相也能完全互溶成固熔体的系统，最典型的为Cu—Ni系统；另一种是液相完全互溶而固相完全不互溶的系统，最典型的是Bi—Cd系统；还有一种是液相完全互溶，而固相是部分互溶的系统，如Pb—Sn系统，本实验研究的Bi—Sn系统就是这一种。
在低共熔温度下，Bi在固相Sn中最大溶解度为21％(质量百分数)。
热分析法(步冷曲线法)是绘制相图的基本方法之一。
它是利用金属及合金在加热和冷却过程中发生相变时，潜热的释出或吸收及热容的突变，来得到金属或合金中相转变温度的方法。
通常的做法是先将金属或合金全部熔化，然后让其在一定的环境中自行冷却，画出冷却温度随时间变化的步冷曲线(见图1)。
图1步冷曲线图2步冷曲线与相图当熔融的系统均匀冷却时，如果系统不发生相变，则系统的冷却温度随时间的变化是均匀的，冷却速率较快(如图中ab线段)；如果在冷却过程中发生了相变，由于在相变过程中伴随着放热效应，所以系统的温度随时间变化的速率发生改变，系统的冷却速率减慢，步冷曲线上出现转折(如图中b点)。
当熔液继续冷却到某一点时(如图中c点)，此时熔液系统以低共熔混合物的固体析出。
在低共熔混合物全部凝固以前，系统温度保持不变．因此步冷曲线上出现水平线段(如图中cd线段)；当熔液完全凝固后，温度才迅速下降(如图中de线段)。
由此可知，对组成一定的二组分低共熔混合物系统，可以根据它的步冷曲线得出有固体析出的温度和低共熔点温度。
根据一系列组成不同系统的步冷曲线的各转折点，即可画出二组分系统的相图(温度—组成图)。
不同组成熔液的步冷曲线对应的相图如图6—2所示。
用热分析法(步冷曲线法)绘制相图时，被测系统必须时时处于或接近相平衡状态，因此冷却速率要足够慢才能得到较好的结果。
理化试验的操作方法
理化试验的操作方法理化试验的操作方法是指在进行化学和物理实验时，根据实验要求和方法，正确地进行实验步骤和操作技巧。
以下是一些常见的理化试验的操作方法：1. 称量：首先，用天平或称量器具准确称取所需试剂的质量。
在称取前，要仔细清洗和干燥容器，以避免其他物质的污染。
同时，要注意保持天平的灵敏度和准确性。
2. 洗涤：对于需进行溶液制备的试验，需要使用纯净的溶剂和试剂。
操作时，将试剂加入容器中，并用适量的纯溶剂溶解或稀释。
倒入溶液前，要确认容器干净，并使用滤纸、漏斗或过滤器筛选掉不需要的固体颗粒。
3. 过滤：在溶液制备或分离析出物时，需要进行过滤操作。
首先，挑选合适的过滤器纸或滤纸，将其放置在漏斗的漏嘴上。
然后，将待过滤的溶液缓慢倒入漏斗中，并确保过滤纸上没有气泡。
最后，等待溶液完全滤过，并将滤液倒入容器中。
4. 加热：某些实验需要加热试剂或溶液。
在加热前，要先将试剂放入合适的容器中，并配备加热设备，如电炉或燃气灯。
注意要避免接触到加热设备的加热部位，以免烫伤。
在加热过程中，要保持适当的火候和加热时间，避免试剂过度加热或溢出。
5. 反应：在进行化学反应时，要准确控制试剂的加入量和反应条件。
首先，选择合适的反应容器，并将试剂按指定配比逐步加入容器中。
在反应过程中，注意搅拌和控制反应温度，以促进反应进行。
对于气体反应，要特别注意气体排放的安全和控制。
6. 测量：在实验过程中，要进行各种物理和化学性质的测量。
对于质量测量，可以使用天平、称量器具等；对于体积测量，可以使用量筒、移液管等；对于温度测量，可以使用温度计或热敏电阻等。
注意测量仪器的准确性和使用方法。
7. 结晶：某些实验需要进行结晶操作，以分离纯净的晶体产物。
首先，在溶液中加入沉淀剂，搅拌均匀，然后将溶液慢慢挥发或冷却，使溶剂挥发或降温。
待溶液中的溶质达到饱和度时，结晶物会逐渐析出。
最后，用滤纸过滤并用干燥剂或温气箱将晶体干燥。
8. 分离：在实验过程中，有时需要进行物质的分离。
高二物化生报告的实验步骤与操作技巧
高二物化生报告的实验步骤与操作技巧高二物化生课程中，实验是不可或缺的一部分，通过实验，学生可以亲自动手进行操作，观察现象、收集数据，并通过实验结果来验证理论知识。
然而，对于许多学生来说，实验步骤和操作技巧可能是一项挑战。
本文将介绍高二物化生报告的实验步骤与操作技巧，帮助学生更好地完成实验任务。
实验步骤1. 实验目的在开始实验之前，确保清楚地明确实验目的。
实验目的应该是明确的、具体的，并且与所学知识有直接关联。
例如，如果实验是关于酸碱中和反应的实验，实验目的可以是研究不同浓度的酸溶液对中和反应速率的影响。
2. 实验材料准备为了确保实验的顺利进行，准备好所需的实验材料是非常重要的。
根据实验要求，收集所需的试剂、仪器和玻璃器皿。
确保试剂的质量和纯度，并检查仪器是否正常工作。
3. 实验步骤描述在报告中详细描述实验步骤很重要，这将有助于其他人复现实验，并理解实验结果。
在描述实验步骤时，要尽量用清晰明了的语言，避免使用模糊或多义词汇。
4. 数据记录与处理进行实验时，及时记录所观察到的数据和实验过程中的变化。
使用适当的统计方法对数据进行处理，并绘制相关的图表或图像，以便更好地理解实验结果。
操作技巧1. 安全注意事项在进行实验前，了解并遵守所有实验室的安全规定和操作规程。
穿戴适当的实验室服装和防护装备，如实验服、手套和安全眼镜。
确保实验室通风良好，并使用实验中需要的防爆设备或容器。
2. 仔细测量与操作在进行实验操作时，仔细进行测量与操作是十分重要的。
使用适当的仪器进行准确的测量，注意单位的转换和精度的保留。
遵循实验步骤进行操作，并避免疏忽或马虎。
3. 控制变量在实验中，要控制其他可能影响实验结果的变量。
对于需要进行对比实验的情况，保持其他条件恒定，只改变一个变量。
这将有助于准确地观察和分析实验结果。
4. 实验结果的分析分析实验结果时，要仔细观察数据并进行适当的推理和解释。
考虑结果的可靠性和合理性，并与相关理论知识进行比较和讨论。
物化生专业的实验技术与操作流程
物化生专业的实验技术与操作流程物化生专业的实验技术和操作流程是学生在物化生实验室中进行科学研究和实验的重要环节。
本文将介绍一些物化生专业常见的实验技术和操作流程，并详细阐述它们的步骤和要点。
一、色谱分析技术与操作流程色谱分析技术是物化生实验室中常用的一种手段，可以分离混合物中的化合物，并定量分析它们的含量。
常见的色谱分析技术包括气相色谱和液相色谱。
以下是液相色谱的操作流程示例：1. 样品制备：将待检测的样品溶解在适当的溶剂中，制备成所需浓度的溶液。
2. 柱填充：选择合适的色谱柱，并通过注射器将样品溶液注入柱中。
3. 流动相准备：根据实验要求，选择适当的流动相，并将其进行准备。
4. 柱子保持恒定温度：将色谱柱置于温室中，并保持恒定的温度。
5. 进样：通过自动进样器或手动方式，将样品注入色谱柱中。
6. 分离与检测：打开流动相表并启动色谱仪，观察溶液在柱上的运动情况，并记录峰的出现时间和高度。
7. 结果分析：根据峰的面积或高度，结合标准曲线，进行数据分析和结果计算。
二、核酸提取与PCR技术操作流程核酸提取和PCR技术在生物学研究中起着重要的作用，可用于从生物样品中提取和扩增目标DNA或RNA。
以下是核酸提取和PCR技术的操作流程示例：1. 样品准备：从待提取的样品中获取目标细胞或组织，并进行预处理，如蛋白酶消化、细胞破碎等。
2. 细胞破碎：使用适当的细胞破碎缓冲液，将细胞破碎并释放核酸。
3. 分离：离心使得核酸在样品中分离出来。
4. 提取：使用特定的提取试剂将核酸从其他杂质中纯化出来。
5. PCR反应体系准备：根据实验要求，准备PCR反应体系，包括目标DNA或RNA、引物、酶等。
6. PCR扩增：将PCR反应体系放入热循环仪中，进行DNA或RNA的扩增反应。
7. PCR产物分析：通过凝胶电泳等方法对PCR产物进行检测和分析。
三、光谱技术与操作流程光谱技术是物化生实验室中常用的一种分析手段，可以通过测量样品对特定波长的光的吸收、发射或散射来分析其化学和物理性质。
高中物理化学几个重要实验总结
高中物理化学几个重要实验总结混合碱的分析——双指示剂法一、试验目的1、娴熟滴定操作和滴定终点的推断；2. 把握定量转移操作的基本要点；3. 把握混合碱分析的测定原理、方法和计算.二、试验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采纳双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。
此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设滴定体积V1mL。
再加入甲基橙指示剂，连续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。
依据V1和V2可以推断出混合碱的组成。
设试液的体积为VmL。
当V1V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g?L-1表示）可由下式计算：当V1V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g?L-1表示）可由下式计算：三、试验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶。
试剂：已标定好的0.10mol/L盐酸标准溶液，甲基橙1g/L水溶液；酚酞1g/L乙醇溶液，混合碱液。
四、试验步骤1、混合碱液的稀释精确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
2、混合碱液的测定用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，登记HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，连续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为其次终点，登记HCl标准溶液体积V2。
物理化学实验操作步骤
凝固点降低法测定摩尔质量实验操作步骤1．仪器安装及室温测量1.1将凝固点测量仪安装好；1.2调节冰水浴的温度至3℃左右；1.3打开精密数字温度温差仪电源，将测温探头直接插入冰水浴中，待温度下降2℃左右，按温度温差仪的采零钮，使温差显示为“0.000”。
取出测温探头，洗净擦干，放置在环己烷试剂瓶附近的空气中，待读数稳定后记录室温温度，供后续实验计算环己烷的质量用。
2．测纯溶剂的凝固点2.1 用移液管取25 ml环己烷于凝固点管中，装好探头和塞子；2.2将凝固点管直接插入冰浴中，当贝克曼温度计数字不变时，即为粗侧凝固点。
取出凝固管，用手握住使固体全部融化；2.3凝固管直接插入到冰浴中，使环己烷冷却至粗侧凝固点以上0.2 ℃时，迅速将凝固点管套入套管中。
并均匀搅拌，每隔15s记下相应温度，至温度不再改变，即可停止实验。
此温度即为环己烷的凝固点。
取出，熔化；2.4重复上述步骤，共三次。
三次测得的T值不得相差0.01 ℃。
3.测定溶液的凝固点3.1用电子分析天平准确称量0.2g左右的奈，倒入上述已测定凝固点的纯环己烷中，搅拌至全部溶解，按照以上测定纯溶剂凝固点的方法测出溶液的粗凝固点，然后再细测三次，得到溶液的凝固点。
4. 整理仪器，打扫卫生粘度法测量聚乙烯醇的相对分子质量1.安装粘度计1.1用洗液清洗粘度计，尤其是毛细管部位（洗液回收），电吹风吹干，C管套上软胶管，夹紧。
1.2安装粘度计，必须要垂直2.溶剂（纯水）流出时间的测定2.1将水（10ml）吸至刻度以上的小球内2.2打开C管的夹子，记录液体通过两个刻度线之间的时间，记三次取平均值。
3.溶液流出时间的测定3.1取10ml配置好的聚乙烯溶液（浓度为c0），再加入10ml水，测量c=1/2c0时的流出时间3.2分别测量c=1/3c0、c=1/4c0、c=1/5c0的流出时间（三次，取平均值）。
注意：毛细管下端的C管是必须和空气相通！！如果溶液过多，可以混合好之后取出一部分。
物化实验操作指南
物化实验操作指南一、实验目的本实验旨在通过对物质的物化性质进行观察和实验操作，掌握物质的性质变化规律，提高实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：- 烧杯- 试管- 称量瓶- 温度计- 酒精灯- 滴管- 磁力搅拌器- 实验台秤2. 试剂：- 纯净水- 硫酸- 氢氧化钠- 氯化钠- 碳酸氢钠- 碳酸钠- 硫酸铜- 硝酸银- 氯化铁三、实验步骤1. 固体的性质观察a. 取少量硫酸铜放入烧杯中，观察其颜色、形状和质地。
b. 取少量氯化铁放入烧杯中，观察其颜色、形状和质地。
c. 取少量碳酸钠放入烧杯中，观察其颜色、形状和质地。
2. 溶解性实验a. 取一定量的硫酸铜放入试管中，加入适量的纯净水，观察其溶解情况。
b. 取一定量的氯化钠放入试管中，加入适量的纯净水，观察其溶解情况。
c. 取一定量的碳酸氢钠放入试管中，加入适量的纯净水，观察其溶解情况。
3. 气体的性质观察a. 取少量氢氧化钠放入烧杯中，加入适量的纯净水，观察其产生的气体。
b. 取少量酒精灯燃烧产生的二氧化碳气体，通过试管收集气体，观察其性质。
4. 温度变化实验a. 取一定量的纯净水放入烧杯中，用温度计测量其初始温度。
b. 在烧杯中加热水，同时用温度计记录水温的变化情况。
c. 观察水的温度升高和沸腾现象。
5. 化学反应实验a. 取一定量的硫酸铜放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察其反应现象。
b. 取一定量的硝酸银放入试管中，加入适量的氯化钠溶液，观察其反应现象。
四、实验注意事项1. 实验操作前要仔细阅读实验操作指南，并按照实验步骤进行操作。
2. 实验过程中要注意个人安全，避免接触有毒或腐蚀性试剂。
3. 实验器材要保持干净，避免污染实验物质。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，并归还到指定位置。
五、实验结果记录与分析1. 将实验过程中观察到的结果记录在实验记录表中，包括物质的性质、溶解情况、气体的性质、温度变化和化学反应现象等。
高二物化生报告实验步骤解析
高二物化生报告实验步骤解析实验目的：分析某种物质的化学性质和生物学效应，探究其对生物体的影响。
实验材料：1. 试剂A：某种特定化学物质2. 试剂B：生物样本（可以是细胞、生物组织等）3. 实验器材：试管、显微镜、移液器等实验步骤：1. 实验准备：a) 将试剂A和试剂B分别存放在适当的容器中，并确保容器表面清洁无污染。
b) 准备实验器材，如清洗试管、准备显微镜等。
c) 确保实验环境整洁，消毒实验台面和工具。
2. 样本处理：a) 取一定量的生物样本B，将其放入试管中。
b) 将试剂A缓慢地滴入试管中，观察溶液的颜色和形态变化。
c) 注意观察反应是否放热或吸热，并记录相关现象。
3. 反应观察：a) 使用显微镜观察反应产物的形态结构，并记录其特征。
b) 记录反应的速率、颜色变化和其他观察到的现象。
c) 按照实验要求，采集实验数据并整理。
4. 实验数据分析：a) 将实验数据整理成图表、表格等形式。
b) 分析数据，找出实验结果中的规律和趋势。
c) 使用适当的科学方法和理论解释数据，并得出结论。
5. 结论和讨论：a) 根据实验结果得出结论，总结实验的关键点和发现。
b) 讨论实验结果的意义和可能的应用前景。
c) 对实验中出现的问题进行思考并提出改进措施。
6. 结束实验：a) 清洗和整理实验器材，确保无污染。
b) 按照实验室规定处置实验废弃物。
c) 书写实验报告，包括实验目的、材料、步骤、数据分析等。
注意事项：1. 在实验过程中，保持实验室安全，并遵守实验室安全操作规程。
2. 确保实验数据的准确性，实验记录清晰明了。
3. 在实验结束后，仔细检查实验环境，保持清洁和整洁。
以上是针对高二物化生报告实验步骤的解析，根据具体实验内容和题目需求，可以进行相应的调整和补充。
实验步骤解析的目的是为了指导实验的进行，确保实验数据准确可靠，并能从中获取有意义的结论和讨论。
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氨基甲酸銨分解反应平衡常数测定步骤1打开恒温水浴开关，按回差键使之变为0.12装样：打开氨基甲酸銨分解反应平衡常数测定仪上端的加样口盖，加入一定量的氨基甲酸銨（平衡器中已装好）。
3抽空：关闭平衡阀1，打开平衡阀2，打开进气阀。
旋转玻璃活塞，使两个活塞为全通。
打开氨基甲酸銨分解反应平衡常数测定仪，使单位调为kpa。
按置零键置零。
打开真空泵，待泵运转正常后，关闭玻璃放空活塞，观察氨基甲酸銨分解反应平衡常数测定仪上的读数，待压力计读数达-93.5kpa时，关闭玻璃活塞，打开玻璃放空活塞后，关闭真空泵，关闭进气阀。
4测量：关闭平衡阀2，缓慢打开平衡调节阀1放入空气，观察U型管两端液面相等（3分钟不变，因为是化学反应调平后还会动，直到不动为止。
）时，关闭平衡阀1。
记录下温度和氨基甲酸銨分解反应平衡常数测定仪上的读数（室温测一个）。
打开恒温槽上的加热开关，打开搅拌开关，设置温度。
按置数键。
然后数字闪动按正三角键加数，按倒三角键减数，调至所需温度，比上一个温度高5℃。
第一位数字设完后按置数键设定下一位，三位数设完后，按置数键进入工作状态。
（加热时可用强档，当加热到与设定温度差2度时改用弱档。
加热时等压计液面发生变化，缓慢打开平衡调节阀1放入空气，防止分解产生的气体外逸。
）。
待恒温后继续用平衡阀1放气使两端液面相等，记录下温度和氨基甲酸銨分解反应平衡常数测定仪上的读数。
继续测定时方法同上，共做6组。
当六组数测完后，打开平衡阀1，打开平衡阀2，打开进气阀，打开玻璃活塞，关闭恒温槽及氨基甲酸銨分解反应平衡常数测定仪电源，实验结束。
饱和蒸汽压测定步骤5打开恒温水浴开关，按回差键使之变为0.16装样：打开饱和蒸汽压测定仪冷凝器上端的小玻璃帽，加入一定量的液体乙醇（平衡器中已装好）。
使单管高度为6cm。
打开冷凝器上水开关（水流不要太大）。
7抽空：关闭平衡阀1，打开平衡阀2，打开进气阀。
旋转玻璃活塞，使两个活塞为全通。
打开精密数字压力仪，使单位调为kpa。
按采零键置零。
打开真空泵，待泵运转正常后，关闭玻璃放空活塞，观察数字压力计上的读数，待压力计读数达约（室温15度时）-93.5kpa时(如果室温在20度时, -92.5kpa或乙醇沸腾) 。
关闭玻璃活塞，打开玻璃放空活塞，关闭真空泵，关闭进气阀，关闭平衡阀2。
8测量：缓慢打开平衡调节阀1放入空气，观察U型管两端液面相等（2分钟不变）时，关闭平衡阀1。
记录下温度和精密数字压力计上的读数（室温测一个）。
打开恒温槽上的加热开关，打开搅拌开关，设置温度。
按置数键。
然后数字闪动按正三角键加数，按倒三角键减数，调至所需温度，比上一个温度高5℃。
第一位数字设完后按置数键设定下一位，三位数设完后，按置数键进入工作状态。
（加热时可用强档，当加热到与设定温度差2度时改用弱档。
加热时缓慢打开平衡调节阀1放入空气。
防止乙醇沸腾）。
待恒温后用放气调平后，记录下温度和精密数字压力计上的读数。
然后继续测定，方法同上。
共做6组。
当六个数测完后，打开平衡阀1，打开平衡阀2，打开进气阀，打开玻璃活塞，关闭冷凝水，关闭恒温槽电源，实验结束。
电导法测定弱电解质的电离常数实验步骤1．调节恒温水浴温度为25.00±0.1℃首先打开恒温水浴开关，按“回差”键将回差设为0.1。
然后按“”键，使十位数字开始闪动，按“▲”键为增加，按“▼”键为减少，将十位设为“2”；接着再按“”键，使个位数字开始闪动，同上面方法，将个位设为“5”，其余各键均为“0”，再按“”键，使“工作”指示灯亮。
打开加热器开关，先置于强档，当温度与所设温度只差2℃（即23℃）时，将加热器置于弱档。
将水搅拌开关打开置于弱档。
恒温。
2．0.05mol/l和0.025mol/l浓度的醋酸溶液的配制用移液管移取25.00ml0.1mol/l浓度的醋酸溶液，注入50 ml容量瓶中，然后加蒸馏水至满刻度并摇匀即成，其浓度即为原溶液浓度的1/2，即0.05mol/l。
然后用刚配好的0.05mol/l醋酸溶液采取同样方法配制0.025mol/l浓度的醋酸溶液。
3.交流电桥线路的连接（已连好）按图用导线连接电桥线路，低频信号发生器输出频率为1000Hz,滑动变阻器触头置于50Ω处，接通各自电源，观察示波器屏幕，如果出现稳定的正弦波形，说明接线正确，仪器工作状态正常。
4．电导池常数的测定4．1 将电导电极和试管用蒸馏水洗净，然后用少量0.01mol/l的KCl溶液洗3次。
在试管中加入1/4～1/3容积的KCl溶液，插入电导电极，此时液面超过电极铂片1～2厘米。
将试管置于恒温水浴中恒温10分钟以上。
4. 2 将电阻箱的所有档位旋至0处，然后从最大档位（×1000）开始调节，每旋转一格，观察示波器屏幕上的正弦曲线的波幅变化，调至波幅最小为止。
依次调节下一个档位（×100，×10，×1），最终使得屏幕上波幅最小，尽量形成一条直线，这时可认为电桥达到平衡状态，将电阻箱各档位的读数相加，即为电阻箱阻值。
注意：如果从0开始调节某档位旋钮，发现正弦曲线波幅一直增大，说明前一档位调节过大，应将前一档位的数字减少一个，再回头调节该档位。
4．3重复4.2步骤两次，即一共测定3次，计算时取其平均值。
5．醋酸溶液电导的测定按上述 4.1～4.3的方法，依次测定浓度为0.025mol/l、0.05mol/l及0.1mol/l的醋酸溶液的电阻值。
6．再次测定电导池常数醋酸溶液电导测定后，再次重复4的操作。
7．实验结束，关闭所有仪器电源，清洗玻璃仪器及电导电极，并将电导电极置于蒸馏水瓶中浸泡保养。
二元液系相图操作方法1 温度设定：打开超级恒温水浴电源开关，打开搅拌器开关。
在温度设定窗下*10键按动2次使其变为2，*1键按动5次变为5，然后按（工作/置数）进入工作状态。
开始加热时可用强档，据所设温度之差为2度时改用弱档。
2装样：用量筒量取20ml无水乙醇从冷凝器上端漏斗加入蒸馏器中，注意观察蒸馏器中加热器的电阻丝是否浸没在液体中，如果未浸没在液体中，调整使其浸没在液体中（防止火灾或爆炸）。
接通冷却水。
3加热：将两个夹子夹在蒸馏器胶塞上端的两个接线柱上。
打开双液系沸点测定仪电源开关。
转动加热电源调节使电压显示调节至14.5伏开始加热。
并注意观察温度显示窗。
如果3分钟温度没有变化说明溶液已经平衡。
记录该温度。
4 平衡取样：转动加热电源调节使电压显示调节至零伏停止加热。
关闭电源。
分别在液相取样口和气相取样。
将取出的液相组成样品和气相组成样品分别放入小称量瓶中并盖上盖子（将取出的样品待到室温时测定折光率并记录。
）然后拔开加热器上端的胶塞加入4ml环己烷。
盖好胶塞。
加热及平衡后取样同上。
5测量：将取出的样品待到室温时测定折光率。
6 继续测定：重复加入环己烷的操作（分别在加入6ml 、8ml 、）。
三次环己烷加完、平衡、测量、记录后取下蒸馏器。
将液体倒入回收瓶中。
重新安装好蒸馏器。
7 装样：用量筒量取20ml环己烷从冷凝器上端漏斗加入蒸馏器中，重复加热、平衡、取样、测量、记录等操作（在分别加热器上端的胶塞加中加入无水乙醇4 ml、4ml、4ml、4ml、4 ml）。
重复加热、平衡、取样、测量、记录等操作共记录10组数据。
关闭电源。
将废液倒入回收瓶中。
关闭冷却水。
实验结束。
燃烧热的测定步骤1压片：首先截取镍丝15cm (质量0.01010g)，截取棉线10 cm (质量0.0052g)，然后压片。
从压片机中抽出上模和中模，将中模（平面）一面朝上，将上模放在中模上，用药勺取约0.6 g药品（苯甲酸或萘），加入上模中。
将手柄下的小锤插入上模中，加压，压紧后，抽出小锤，将中模翻转180度，插入小锤加压，取出药片。
将线在镍丝上绕2~3扣，然后用线将片绑紧，然后绑成十字花型。
2称量：将压好的片用分析天平称量。
3悬挂试样：将绑好的片上的镍丝绕在氧弹上盖下端的两个电极上（一端从小孔中穿出，并绕在电极柱的方型部位。
另一端绕在小螺丝上。
镍丝不要碰到小坩埚上）。
镍丝要缠紧。
两极不要联在一起。
然后将氧弹上盖放在下座上拧紧，然后拧紧放气阀（小方型）。
4充氧：拧开充气阀（小圆柱电极），接上氧气导管，用扳手拧紧。
旋转氧气瓶减压阀手柄，使氧气表的分压显示表为2MPa，充气时间为30秒，然后按相反方向旋转减压阀手柄关闭氧气。
拧开氧气导管的螺栓，拧上电极帽。
5装氧弹：打开氧弹热量计的上盖，把盛水桶安装在固定位置。
转动搅拌器看一看不要刮壁。
将氧弹放入水桶中，将调好的3000ml水放入水桶中，插上电极，盖好外盖，放好传感器。
6燃烧和温度的测量6．1 初期：打开控制器电源开关，打开搅拌，把时间调整为1分钟/次记录（听到声音，计次显示为1时记录）。
记录6次。
6．2 中期：把时间调解为半分/次记录。
按点火按钮（点火显示亮）。
再记录12次。
6．3 末期：把时间调至1分/次记录，记录6次。
关闭电源。
取出传感器。
打开热量计外盖，拔下电极（不要拉电线）。
取出氧弹。
用扳子拧开放气阀（小方柱）。
放气后，拧开氧弹盖。
将氧弹上盖放在支架上。
取下电极上剩余镍丝，称量记录。
7测量：操作方法同上（如果第一个做苯甲酸，第二个做萘）。
一级反应蔗糖水解实验步骤1.蔗糖溶液的配制：称取10.0g蔗糖，放入50ml小烧杯中。
加40ml蒸馏水，使之溶解。
溶解后转移到50ml容量瓶中，加少量水洗小烧杯。
将液体加至容量瓶刻度线，摇匀后倒入250ml三角瓶中。
2．α0的测量：打开旋光仪电源预热10分钟。
取出旋光管旋开螺旋（拧靠近鼓肚一端）。
加入蒸馏水，尽量使水面高出旋光管口。
放上玻璃片，盖上铁帽，旋紧螺旋。
擦干后放入旋光仪中测定旋光度，调节旋光仪下端黑钮。
并注意观察旋光仪目镜中的视象，使之变为（①中间黑杠；②中间与外边暗度相等；③中间白杠）②的状态。
记录读数，读数方法同游标卡尺相同（此数在零附近）。
3．αt的测量：取50ml 3mol/l 的HCl。
加入三角瓶中（加到约一半时），打开秒表记时。
将50mlHCl加完后，摇动三角瓶使溶液混合均匀。
用少量液体润洗旋光管后倒掉。
再将旋光管装满（尽量没有气泡，如果有气泡将气泡放到较粗部位）。
擦干净后放入旋光仪中测旋光度（此时数据在12～14之间）。
在2、4、6、9、12、15、20、25、30、40、50、60分钟记录旋光度（如果2分钟未测出第一个数，假如3分钟读出第一个数，可在所有记数时间加1）。
将剩余样品在恒温槽中加热55度（时间至少30分钟）。
4．α∞的测量：将加热后的液体冷却到室温，用少量液体润洗旋光管后倒掉。
将液体装入旋光管中（尽量无气泡）。
测量旋光度，读数为负值。
记录后关闭电源。
倒掉管中液体，用水冲洗后放好（不要弄丢旋光管上的玻璃片）。
实验结束。