第十一单元盐化肥复习教案

《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标

1 ．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；

2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；

3 ．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；

4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点

1 ．几种常见盐的性质和用途；

2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法

讨论、归纳、练习

教学过程

梳理知识网络

第一课时盐

主要内容回顾

一、盐

盐的概念：由和构成的化合

1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途

2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质

(1)与盐酸反应，都会有____ 产生，反应的化学方程式分别为：

① _________________________________ 碳酸钙：、

②_________________________________ 碳酸钠：、

③________________________________ 碳酸氢钠：。

（2）_______________________________________________ 碳酸钠与氢氧化钙反应：

3、CO32-的检验

①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水②检验方法：

取样于试管中有气泡产生, 通入澄清石灰水中石灰水变浑浊探究：纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。

4．酸、碱、盐的溶解性

① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性

② 碱溶解性规律

碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。

③ 盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl ，硫酸盐不溶

BaSO4；

5、盐的化学性质 ①盐＋金属＝新盐＋新金属 条件 ： a.盐必须可溶或微溶； b . 金属

的活动性比盐中金属的活动性强。

Cu ＋ 2AgNO 3===Cu （ NO 3） 2＋2Ag ； Cu ＋ AgCl →不反应 （AgCl 不溶于水 ） ②盐＋酸＝

新盐＋新酸 条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋ CO 2↑ BaCl 2＋ H 2SO 4===BaSO4↓＋ 2HCl ③盐＋碱＝新盐＋新碱 条件： a. 反应物必须可溶或微溶。 b ．生成物至少一种为沉淀、气体或水。

Na 2CO 3＋ Ca （OH ）2====CaCO 3↓＋ 2NaOH NH 4Cl ＋NaOH ===NaCl+NH 3↑+H 2O ④盐＋盐＝新盐＋新盐 条件： a. 反应物必须可溶或微溶 ; b ．生成物至少一种为沉淀 .

CaCl 2＋ Na 2CO 3=====2NaCl+CaCO 3 ↓ BaCl 2＋ Na 2SO 4=====BaSO 4↓＋ 2NaCl 二、复分解反应 1．概念：两种化合物 ，生成 的反应。 2. 反应表示为： AB ＋CD AD ＋CB 3. 发生条件：生成物中有 放出、或有 生成或有 析出 .反应物为碱和盐或盐和盐时

必须可溶或微溶。

4. 复分解反应的类型 ①酸＋碱＝盐＋水 ②酸＋盐＝新酸＋新盐

③碱＋盐＝新碱＋新盐 ④盐＋盐＝新盐＋新盐

中考典例

某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。

①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液

（1） 为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，

还需增加的一种试剂是 。

（2）

选择 （ 填序号 ） 两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发

生，其化学 方程式 。

（3） 下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 （ 填序号 ） 。（ A ．锌与稀

硫酸反应 B ．天然气燃烧

C ．石灰石与稀盐酸反应

D ．过氧化氢分解 2011 安徽）下图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。

（1）图中标示的物质中，含有金属元素是 （写出一种即可），

属于有机合成材料的是 。 （2）淀粉属于

（填字母序号）。

A. 蛋白质

B. 糖类

C. 油 脂

D. 维生素

（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种 白色粉末时， 可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中， 再滴入 （填 试剂名称），有 现象的原物质是碳酸氢钠。

（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（ Mg 2Si 3O 8·nH 2O ），能与盐酸发生复分解反应，则反 应后产物中含镁的化合物是 （填化学式）。

铝箔 塑料

药片（主要成分：

碳酸钙、淀粉）

三、粗盐的提纯

1. 原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。

2. 操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。

3. 实验装置

4. 问题与交流 (1) 粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？ (2) 某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因 可

能有哪些？

(3) 在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净 物

了吗？

(4) 实验中产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？ 5、注意事项

① 过滤阶段要注意：“一贴、二低、三靠”。

② 蒸发阶段要注意：“边加热边不断搅拌，等到出现较多固体时，停止加热。”

中考典例

氯化钠是生活必需品 , 也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

(1) 操作①中必须用到的一种仪器是 ( 填序号 ) 。

A ．研钵

B ．量筒

C ．烧杯

D ．试管

(2) 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是

(3) 操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操 作中容易造

成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可 采取 等措施。

(4) 实验结束后称量获得的精盐 , 并计算精盐的产率，发现产率较低， 其可能原因是 ( 填序号 ) 。

A ．食盐没有全部溶解即过滤

B ．蒸发时食盐飞溅剧烈

C ．蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

( 填序号 ) 。