第十一单元盐化肥复习教案
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_12
第十一单元盐化肥考点梳理考点一、生活中常见的盐(1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。
②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒持续搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，所以，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。
③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。
3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
反应的化学方程式为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，工业上用该反应制取烧碱。
(3)CO 2－3和HCO －3的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：取样――――――――→滴加稀盐酸有气泡产生――――――――――→通入澄清石灰水有白色沉淀产生。
温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。
4．盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
如：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
如：H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
CO 2气体等。
(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。
盐 化肥 复习 —— 初中化学第二册教案_九年级化学教案
盐化肥复习——初中化学第二册教案_九年级化学教案第十一单元复习课（1）目的：1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。
2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32‑的检验方法，简单固体混合物的分离。
3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法方法：讨论归纳，实验探究药品器材：Cu Fe HCl H-2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等教学过程：过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识思路提示：存在、制取、提纯食盐存在广：食盐用途多：粗盐的提纯方法步骤：①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。
②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法完成方程：CaCO3+[1] [2] [3] 下一页简答题的专题复习课课题义务教育课程标准九年级化学总复习一、教科书和学生现状分析简答题作为考查学生学科知识、语言表达能力和逻辑思维能力的一种必要题型，是中考中经常出现的题型之一，也是主观性试题中较容易失分的题型。
因此，教师要在教学过程中让学生理论联系实际。
初三复习阶段学生已经有一定的化学知识基础，所欠缺的是对知识的逻辑性、层次性的分析理解，回答问题的准确性、针对性。
二、教学目标复习简答题，使学生掌握回答简答题的方法、注意事项等。
培养学生语言表达能力，逻辑思维能力，分析问题、解决问题的能力。
通过本节课的复习，培养学生辩证唯物主义思想和实事求是的科学态度。
三、教学重点怎样理论联系实际进行分析和解答简答题四、教学难点如何把所学知识和实际生活相联系五、教学方法启发引导、合作交流六、学法指导通过具体的实例分析逐步引导学生怎样回答简答题。
第十一单元 盐 化肥 复习教案
教研开放日教案第十一单元盐化肥（复习教案）赣县二中黎春兰【引入】：在电视上我们经常看到有关抢答的节目，今天我也先请同学们来做几道抢答题，我说出几点与该物质相关的信息，你们来猜一猜它是我们学过的哪种化学物质？1、调味品融雪剂菜里少它没味道2、侯德榜溶液呈碱性作洗涤剂3、建筑材料难溶于水制生石灰设问：它们都属于哪一类物质（学生答：盐）这节课我们就来复习盐的有关知识【板书】：第十一单元盐化肥【讲述】：在我们的生活生产中物质有成千上万种，你能很快分辨出哪些物质是盐吗？【例题】：赣县二中实验室刚买了一批化学药品，有①硝酸②氢氧化钾③镁带④硫酸铜⑤氧化铁⑥氯化钙⑦铁粉⑧浓硫酸⑨碳酸钠⑩硫酸铵，其中能与氯化钠放在同一药品橱的有__________【提问】：由此我们知道盐的组成特点是什么？【板书】：一、盐的组成特点：【演板】：试着写一写你还知道的其它的盐的化学式？【过渡】：我们知道酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，那盐溶液一定是中性的吗？硫酸铜溶液为什么是酸性的，与它其中的哪种粒子有关？碳酸钠溶液呢？讨论：小强同学在实验室发现了两种失去标签白色固体，询问老师后得知它们分别是NaCl和Na2CO3,请你帮他设计多种方法将它们鉴别开来。
方法一： ____________________________________________________________ 方法二： ____________________________________________________________ 方法三： ____________________________________________________________学生讨论小结：盐可以与酸碱盐这三类物质反应，盐还能与哪类物质反应？学生答：金属【板书】：二、盐的化学性质1、盐溶液+ 金属= 新盐+新金属属于_____反应2、盐溶液+ 碱溶液= 新盐+ 新碱属于_______反应3、盐溶液+ 盐溶液= 新盐+ 新盐属于反应4、盐+ 酸= 新盐+ 新酸属于反应【提问】：大家能否把其中涉及到的化学方程式写出来呢？补充写碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式（学生演板）【板书】：碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验：盐酸、澄清石灰水它们又分别属于什么化学反应类型呢？【板书】：三、复分解反应1、特点：化合物互相交换成分，化合价不变2、条件：产物有沉淀或气体或水例题：下列化学反应中属于复分解反应的是（）A 2H2O通电2H2↑＋O2↑B Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OC Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OD Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑提问：硝酸与氯化钠，硫酸铜与氯化钾能否发生复分解反应呢？（学生回答）过渡：说明这些物质在溶液中能共存，下面我们来看一道有关共存的试题练习：(2011.湛江市)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO3NaCl H2SO4 B. CaCO3NaOH K2SO4C. BaCl2KNO3CuSO4D. AgNO3Na2SO4 NH4Cl【设问】：这几个选项中有没有我们农作物所需要的化肥呢？【板书】：四、化肥1、氮肥2、磷肥3、钾肥4、复合肥提问:如何区分NH4Cl与KCl?NH4+的检验：（根据新评价P43填表复习）练习：（根据新评价P45 T12）课堂过关演练：（利用课堂时间完成）新评价：P44 –P46 1、2、5、7、8、14\课后练习：新评价：P44 1、2、3。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案_6
一、教学目标：
（一）知识与技能：
1、知道生活中常见物质的性质；
2、会依据物质的性质实行分离和提纯；
3、能综合使用所学知识解物质除杂的综合选择题。
（二）过程与方法：
1、通过度析中考选择题对物质的除杂的考查，归纳出中考中重点考查的物质性质及化学反应，学习重要的知识实行规律化的方法；
2、学习利用结构化的知识解决相关物质除杂的综合题的方法。
（三）情感态度与价值观：
1、通过归纳总结，逐步提升对知识实行归纳、提炼、再理解的水平；
2、认同形成知识结构，掌握解题方法的重要性。
二、教学重点：
依据生活中常见物质的性质，综合使用所学知识解物质分离与提纯的综合选择题。
三、教学难点：
会利用物质的性质和物质之间的转化解物质的分离与提纯的综合选择题。
四、教学手段：
多媒体课件、白板、导学案。
人教版九年级下册 第十一单元 盐和化肥 复习教案
人教版九年级下册第十一单元盐和化肥复习教案一、教学目标1.复习掌握盐的性质和化肥的种类与用途；2.强化学生对盐和化肥的认识，培养学生的实验观察能力；3.提高学生的科学素养和动手能力。
二、教学重点1.盐的性质及其应用；2.化肥的种类和用途；3.实验操作技能的培养。
三、教学内容1.盐的性质和应用；2.化肥的种类与用途；3.盐的合成原理；4.化肥的制造方法。
四、教学准备1.教师：课件、教学实验用品；2.学生：课本、笔记本、实验器材。
五、教学过程第一步：导入教师利用课件或教具，向学生介绍盐和化肥的基本概念，引起学生的兴趣和好奇心。
示范问题： 1. 你们平时都用过哪些盐和化肥？ 2. 盐和化肥有什么共同点和区别？ 3. 为什么说盐是我们日常生活中必不可少的物质？第二步：复习盐的性质和应用1.复习盐的基本性质，如溶解性、导电性等；2.复习盐的应用领域，如食盐、工业用盐等；3.通过实例讨论，引导学生认识到盐在日常生活中的重要性。
第三步：复习化肥的种类和用途1.复习无机化肥和有机化肥的区别；2.复习主要的无机化肥种类，如尿素、铵肥、磷肥等；3.通过案例分析，让学生理解化肥在农业生产中的作用。
第四步：盐的合成原理1.复习盐的合成方法，如氯化钠的制备；2.讲解氯化钠的合成原理，引导学生理解盐的生成过程。
第五步：化肥的制造方法1.复习化肥的制造方法，如尿素的制取过程；2.讲解尿素的制造方法并进行示范实验，让学生亲身体验化肥的制造过程。
第六步：实验操作1.设计一道实验题目，让学生进行实验操作；2.引导学生观察实验现象，总结实验结果。
第七步：讲解反思1.结合实验结果，回顾盐和化肥的性质和制造过程；2.引导学生思考，探讨盐和化肥在生活和生产中的重要作用。
六、教学反思本节课通过复习盐和化肥的性质、应用和制造过程，巩固了学生对这些知识点的理解和掌握。
通过实验操作，培养了学生的实验观察能力和动手能力。
但是，在今后的教学中，应该更注重培养学生的实践能力，提供更多实践机会，使学生能够将所学知识应用到实际生活和学习中。
人教版九年级化学第十一单元 盐 化肥复习教案
人教版九年级化学第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.知识目标：通过本课的学习，学生能够理解盐和化肥的概念，掌握盐的命名法则和化肥的制造方法，并能正确运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作能力和合作意识。
3.情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维和创新意识。
二、教学重难点1.教学重点：盐的命名法则，化肥的制造方法。
2.教学难点：盐的命名与化肥的制造之间的联系。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过探究盐和化肥在日常生活中的应用，引发学生对盐和化肥的思考和探索。
2. 知识讲解（15分钟）盐的概念与命名法则•盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
•盐的命名法则：阳离子在前，阴离子在后，两者之间用连字符连接。
化肥的概念与制造方法•化肥是指提供植物所需元素的化学物质。
•化肥的制造方法包括化学合成法、矿石法和生物合成法等。
3. 案例分析（20分钟）以实际案例为基础，让学生运用所学知识进行分析和解决问题。
案例：某农田连续多年种植庄稼，土壤中盐分过高导致庄稼生长不良，请设计一种化肥来改善土壤质量。
4. 实验操作（30分钟）实验1：盐的制备实验步骤： 1. 取一定质量的金属钠和金属氯化铜粉末，混合均匀。
2. 放入试管中，加热，观察试管颜色变化。
3. 冷却后观察形成的盐。
实验要点： - 盐的制备反应为化学反应。
- 实验过程中要注意安全操作。
实验2：化肥的制造实验步骤： 1. 取适量草木灰或动物粪便，并进行研磨。
2. 将研磨后的物质与适量尿素混合均匀。
3. 将混合物撒在已经耕翻的土地上，进行肥料施用。
实验要点： - 化肥的制造方法选择适宜的原料和合适的比例。
- 实验过程中要注意环境保护。
5. 总结归纳（10分钟）学生对盐和化肥的概念、命名法则和制造方法进行总结和归纳。
6. 延伸拓展（15分钟）让学生根据所学知识，自主研究并设计盐的制备和化肥的制造实验，并进行实验操作和结果验证。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
第十一单元盐化肥复习学案
第十一单元 盐 化肥 复习学案一、学习目标1、 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途2、 能对含有碳酸根、碳酸氢根的盐进行检验3、 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4、 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物5、 了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用6、 了解化肥，农药对环境的影响常见：硫酸钾K 2SO 4，氯化钾KCI知识结构生活中常见的盐岸理活动的重要性用途：医疗，工业，食用 氯化钠］分布：海水，盐湖，盐井，盐矿 粗盐提纯碳酸钠 用途：工业，建筑碳酸氢钠 碳酸钙化学性质「 与盐酸的反应-碳酸钠与石灰水的反应I 复分解反应( 定义：两种化合物相互交换成分，生成另 两种化化合物的 反应条件：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉 淀或气体或水生化 学 肥 料磷肥彳钾肥彳作用 '常见：尿素 CO(NH 2)2，氨水NH 3H 2O , 碳酸氢铵NH 4HCO 3,硝酸铵NH 4NO 3硝酸钠NaNO 植物固氮作用常见：磷矿粉Ca 3(PO 4)2,钙镁磷肥 作用化肥的 简易 识 别氮肥钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水全部溶于水大多数不溶于水 或部分溶于水灼烧可0■燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动 或有摩擦声加熟 放 石灰攵出具有刺激 圭气味的氨气无具有刺激性 气味的氨气复合肥料：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥，如硝酸钾KNO 3等化肥的危害及合理施用农药的作用及危害三、要点解读（一）本单元概念、定律复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应说明：比如BaCl2+H 2SO4=BaSO 4妊2HCI在此反应中Cl-和H +结合成HCI , Ba2+与SO4 2-结合生成了BaSO4沉淀，有难电离的物质生成，所以发生的复分解反应CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 T+H 2O，在此反应中，CO3 2-与H +反应生成了H2CO3，H2CO3不稳定分解生成了水和二氧化碳气体，所以也是复分解反应复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥说明：比如KNO3，同时含有钾元素和氮元素这两种营养元素，所以叫复合肥料（二）典型例题例1、下列物质间不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙和稀盐酸B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液思路分析：复分解反应的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中至少要有水，气体,是能溶解于水的物质答案：B例2、我国研制的大型激光器“光神二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4 ）大晶体。
人教版化学九年级下册(新)第十一单元盐化肥教案
第十一单元盐、化肥复习教案内容《盐化肥》十一单元复习复习目标：1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32--的检验方法。
3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
复习重、难点：重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件。
复习过程：一、自主梳理知识及相应练习（一）生活中常见的盐【练习1】填写下表：1、物质分为哪两类？2、单质分为单质、单质和稀有气体。
3、化合物至少含有几种元素？4、含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？5、氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？6、你能举出几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？【练习2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本83页图11-15的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。
空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、铁、氢氧化镁、二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、氦气。
（三）盐的化学性质1、盐（溶液）+金属—— +新金属2、盐 +酸------新盐+3、盐（溶液）+ 碱（溶液）------新盐+4、盐（溶液） + 盐（溶液）------新盐1+新盐2【练习3】练习2中上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。
（若不反应的简单说明理由）1、盐（溶液）+金属——新盐+新金属CuSO4+ Fe ------CaCO3 +Fe2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸CuSO4 + HCl ----- CuSO4 + H2SO4 ------CaCO3 + HCl ------ CaCO3 + H2SO4 ------3、盐（溶液） + 碱（溶液）----- 新盐+新碱MgCl2 + NaOH ----- CuSO4 + NaOH ------CuSO4 + Mg(OH)2------ CaCO3 + Mg(OH)2-----CaCO3 + NaOH-----4、盐（溶液） + 盐（溶液）----- 两种新盐BaCl2 + CuSO4------ CuSO4+ CaCO3 -----MgCl2 + CaCO3 -----（四）复分解反应发生的条件及类别1、（1）定义：由两种化合物 ,生成另外两种的反应。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教学设计_10
一、教学目标根据“课程标准”和“教科书”的要求，并结合所带班级学生的接受水平，确定本节课目标如下：1、知识与技能知识与技能知识与技能知识与技能：（1）明确混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐、无机物、有机物等概念之间的并列及从属关系；（2）能依据物质的组成和性质，对常见物质实行简单分类；（3）知道分类标准不同，物质的类别也不同。
2、过程与方法过程与方法过程与方法过程与方法：（1）学会用“树状”法构建一些概念图；（2）进一步提升获取信息、加工信息的水平；（3）培养知识应用水平和解题技巧。
3、情感态度与价值观：（1）激发学习化学的兴趣，培养不怕困难、敢于拼搏的精神；（2）体验分类法是学习化学的重要方法；（3）感悟物质分类的意义。
二、学情分析：“物质的分类”是初中化学的精髓内容，是学习一些基础理论、元素化合物知识的基础；它贯穿初中化学的始终，对知识起到了承上启下、统领全局的作用。
所以，它是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。
因为它涉及20多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它又是初中化学教学的难点，学生经常易错，需要系统的复习。
三、教学重、难点及解决措施：1、教学重点：（1）宏观物质的简单分类和知识体系的建立；（2）对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解和区分。
（3）能应用上述概念对常见物质的实行分类。
2、教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解、区分和对常见物质的实行分类。
3、解决措施：（1）配合微观理解，进一步理解概念，建立体系；（2）学生互查互助，完成对概念的理解和理解。
自我检测1．下列物质中，属于氧化物的是( )A．O2 B．H2OC．KMnO4 D．Ca(HCO3)22．下列物质属于纯净物的是( )A．生铁 B．液氧 C．果汁 D．空气3.国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）A．有机物 B．混合物C．金属单质 D．盐4.下列说法中不准确的是 ( )A.食盐是盐B.醋酸是酸C.纯碱是碱D.水是氧化物5．下列物质中属于纯净物的是（）A．蒸馏水 B．白醋C．不锈钢炊具 D．调和油6．“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂风波”。
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 总复习教案
第十一章盐化肥复习教案【知识网络】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。
生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。
生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_10
一、教学目标【知识与技能】1.能准确写出NaOH变质所涉及的反应方程式。
2.能说出鉴别氢氧化钠变质及水准的简单方法。
3.会出去氢氧化钠中的碳酸钠杂质。
4.逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
【过程与方法】通过对氢氧化钠变质与否、变质水准的讨论和实验探究，提升使用碱和酸碱盐的化学知识解决实际问题的水平以及实行科学合理实验的探究水平。
【情感态度与价值观】1.通过实验探究，激发学生展开科学探究和学习化学的兴趣。
2.养成互相配合，取长补短、共同进步的团队合作精神。
3.养成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点重点：1.氢氧化钠的变质原因2.氢氧化钠是否变质及其变质水准的鉴定方法；3.氢氧化钠中碳酸钠杂质的除去方法。
难点：通过实验探究，学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
三、教法分析1.多媒体辅助法：增加课容量，同时把繁杂的问题简易化。
这样既能激发学生的兴趣，又可提升教学效率。
2.引导讨论法：通过师生与生生的互动，以培养学生观察、分析、解决问题的水平。
3.情境教学法：在教学中创设情境，让学生在情境中学习，增强学生的情感体验。
1.情境导入，激发学生的学习兴趣[视频导入] 某学生在做中和反应时，将稀盐酸加入氢氧化钠时，发现有气泡产生，这是为什么？[学生]氢氧化钠已经变质。
[教师追问]为什么会变质？[学生]书写化学方程式。
[教师设问]怎样检验氢氧化钠溶液是否变质？[方法指导]实质是检验碳酸钠是否存有，从碳酸钠的性质入手。
[学生]①加稀盐酸；②加Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液；③加BaCl2或CaCl2溶液。
[教师]强调不能用酚酞检验氢氧化钠是否变质。
[学生实验]检验桌面上的氢氧化钠溶液是否变质。
得出结论：氢氧化钠溶液已经变质。
3.实验探究，了解检验氢氧化钠是否完全变质的方法[教师提问]变质的氢氧化钠溶液的成分可能有哪些情况？[学生猜想]①部分变质，含有NaOH和Na2CO3；②完全变质，只有Na2CO3。
第十一单元盐化肥复习课
【小结】
反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼
【学生完成】
BaCl2＋2HCl＝不反应
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
【边观看，边总结】
【学生讨论回答】
【边观看，边总结】
【小结】
反应的条件：盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。
【观看】
了解盐和盐反应的条件与现象
【小组讨论】
BaCl2＋NaOH——BaCl2＋Mg(OH)2——
CaCO3＋NaOH——Na2CO3＋Ca(OH)2——
【播放视频】
【回忆】这类反应要发生需要具备什么条件？
【小结】
反应的条件：盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。
【投影】盐＋盐的两个反应，并强调只作了解。
【播放视频】
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl＋A盐都易溶于水；
硫酸盐除硫酸钡；
盐酸盐除氯化银；
碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水；
酸大都可溶于水；
溶碱有四种，钾、钠、钡、钙。
【完成学案练习1－6小题】
【学生完成】
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋ Cu
CaCO3＋Fe——不反应
CuSO4＋K——不反应
【学生讨论回答】
【学生讨论回答】
【提问】是否金属跟盐一定发生置换反应？
【点评】
注意：活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液
【提问】越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？
【播放视频】
【小结】
反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。
第十一单元盐化肥复习教案
第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.了解盐和化肥的定义、性质和用途。
2.掌握盐的制备方法、性质及鉴别方法。
3.掌握化肥的分类、性质及施用方法。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容1.盐的定义、性质和用途2.盐的制备方法和鉴别方法3.化肥的定义、分类和性质4.化肥的施用方法及注意事项三、教学重点与难点1.重点：盐和化肥的定义、性质和用途；盐的制备方法和鉴别方法；化肥的分类和施用方法。
2.难点：盐的鉴别方法；化肥的施用方法及注意事项。
四、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，我们在日常生活中经常接触到哪些盐？（3）提问：那么，你们知道化肥是什么吗？2.教学新课（1）讲解盐的定义、性质和用途①提问：什么是盐？②讲解：盐是由阳离子（除了氢离子）和阴离子（除了氢氧根离子）组成的化合物。
③提问：盐有什么性质？⑤提问：盐有什么用途？⑥讲解：盐在日常生活、工业生产中有广泛的用途，如食用、清洁、制药等。
（2）讲解盐的制备方法和鉴别方法①提问：如何制备盐？②讲解：制备盐的方法有：蒸发法、离子交换法等。
③提问：如何鉴别盐？④讲解：鉴别盐的方法有：外观鉴别、溶解性鉴别、化学鉴别等。
（3）讲解化肥的定义、分类和性质①提问：什么是化肥？②讲解：化肥是含有一种或多种植物所需养分的物质。
③提问：化肥分为哪几类？④讲解：化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
⑤提问：化肥有什么性质？（4）讲解化肥的施用方法及注意事项①提问：如何施用化肥？②讲解：化肥的施用方法有：撒施、冲施、点施等。
③提问：施用化肥要注意哪些事项？④讲解：施用化肥要注意：施肥量、施肥时间、施肥方法等。
3.课堂小结本节课我们学习了盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法。
希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，为我们的生活带来便利。
4.作业布置（2）完成课后练习题。
五、教学反思本节课通过讲解盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法，使同学们对盐和化肥有了更深入的了解。
第十一单元盐化肥复习教案
第十一单元盐化肥复习教案第十一单元盐化肥复习教案课型：复习课(____胡继升翻开) 课时：2课时第一课时知识梳理第二课时典型习题讲解教学目的： 1.知识目的：1)通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2)稳固有关重要反响化学方程式的书写，并在此根底上进一步总结某些化学反响的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反响能否发生，以及稳固CO32-的检验方法。
3)运用各类物质的性质及互相关系解决一些详细问题。
2.才能目的：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析^p 归纳才能。
3.情感目的：辩证认识化肥和农药，增强环保和可持续开展意识。
教学重点：盐的性质、复分解反响、化肥的区别。
教学难点：复分解反响、化肥鉴别。
教学用具：教学方法：教学过程：教师：同学们，第十一单元的学习我们已经完毕，今天我们回过头来梳理一下已经学过的知识。
板书：第十一单元复习 1.生活中常见的盐教师：我们在生活中常见的盐中学习了哪些盐？学生：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教师：由此我们知道化学中盐的概念是什么？学生：是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
板书：盐：是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
教师：氯化钠有什么用处？板书：1〕氯化钠氯化钠的用处学生：在日常生活中用于调味、腌渍蔬菜肉类，农业上用于选种，工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸。
教师：氯化钠分布在哪里？学生：海洋、盐湖、盐井和盐矿中。
教师：粗盐如何提纯。
板书：粗盐的提纯学生：①溶解②过滤③蒸发④计算产率教师：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙有什么用处？板书：2〕碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙学生：在工业上，碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂消费。
碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，通常用作建筑材料。
碳酸氢钠用于焙制食品和治疗胃酸过多。
教师：请大家写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反响的化学方程式。
学生：Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaClNaHCO3+HCl==H2CO3+NaCl CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 教师：这些反响可以检验什么离子的存在？学生：CO32- 教师：什么是复分解反响？板书：复分解反响学生：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_7
复习目标：1、掌握金属、酸、碱、盐、氧化物等各类物质的化学性质2、掌握典型物质的特征颜色、物质间反应的特征现象4、学生通过对问题的探究、激发求欲、提升学习兴趣——理清思路找准突破口教学方法；探究讨论、分析归纳、理解使用教学重点、难点：1、各类物质的化学性质、特征颜色、物质间反应的特征现象2、物质推断题的解题技巧教学过程：推断题的解题关键在于寻找题眼，物质的特殊结构、状态、颜色、类别、特性及反应特征、现象等都可作为题眼，应重点掌握。
（1）找准“题眼”：全题兼顾，找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。
（2）“顺藤摸瓜”：根据找到的题目突破口，实行顺推或逆推，把能推出的尽量先写在题目上，进而全面解答。
（3）自我验证：把推出的答案放回原题去实行检验，确定答案的准确性。
Ⅰ. 物质的性质1、有刺激性气味的：NH32、能使带火星的木条复燃的气体（O2），不支持燃烧的气体（CO2、N2）3、还原性气体（CO、H2）有毒气体（CO）4、能使紫色石蕊溶液变蓝的气体（NH3）Ⅱ. 物质的用途1. 可用作建筑材料的：盐是大理石（CaCO3）,碱是熟石灰［Ca（OH）2］2. 常用于人工降雨（固体）、灭火、用于绿色植物光合作用（CO2）3. 改良酸性土壤的物质：熟石灰［Ca（OH）2］、草木灰（K2CO3）4. 人体中的胃酸协助消化：盐酸（HCl）5. 能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：O26. 常用于金属除锈的物质：稀硫酸（H2SO4）、稀盐酸（HCl）7. 配制波尔多液的物质：熟石灰［Ca（OH）2］、硫酸铜（CuSO4）8. 治疗胃酸过多的物质：氢氧化铝［Al（OH）3］、氢氧化镁［Mg（OH）2］、碳酸氢钠（NaHCO39. 可用作干燥剂的有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体10. 检验二氧化碳气体的是澄清石灰水11. 常用的调味品、配制生理盐水：氯化钠（NaCl）12. 厨房清洁剂的主要成分：NaOH13. 焙制糕点、发酵粉的主要成分：碳酸氢（NaHCO3）例：A～H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中协助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
九年级化学下《第十一单元盐化肥单元复习》教案5
化学反应种类讲课目标：知识与技术：要修业生会鉴别化学反应的基本种类，特别是要掌握这些基本种类反应的主要特色；要修业生能理解到生活中各处有化学，并能用化学方程式表达常有的化学反应；要修业生掌握初中化学反应所陪伴的现象并能灵巧使用。
过程与方法：经过学生观看视频《漂亮的化学反应》，让学生感悟化学反应的动向美和色彩美，从而增添学生对化学的热爱；经过学生自己着手实验，让学生近距离的观察化学反应，并能意会四大基本反应的特色，从而默写出与所做实验种类一致的化学反应；经过学生观看几幅图片，让学生理解到生活生产中也有化学，从而对化学反应更亲密；经过教师演示气球的胀大，让学生思虑原由，联合化学反应的现象，剖析出其所对应的化学反应，培育学生综合思想水平。
感神情度与价值观：经过分组实验和人人书写化学方程式来培育学生的团队精神和学科中心涵养；经过观察图片平易球的胀大的实验，培育学生综合剖析问题的水平；让学生在学习中获取踊跃、欢欣的感情体验，愿意连续学习，并逐渐成长成为一个乐于学习的人；让学生对化学形成踊跃的态度，对化学保持好奇心，愿意议论化学反应；让学生体验成功，从而形成踊跃的自我效能感，发展自信心和意志力。
讲课要点 :化学反应的基本种类，要修业生娴熟而正确地区分.学情剖析：学习本节课前，学生已经学习了四大基本反应种类，但他们对四大基本反应种类的理解不够系统，对四大基本反应的差别还不够熟习 ,特别是对化学反应陪伴的现象的剖析水平有待培育；其余，学生已经具备了必定的基本的实验操作的水平，但对基本仪器和药品的使用有待进一步规范和指导。
对一些科学的研究方法，如比较法、归纳法等等作初步的认识，因此讲课方案要力求从实质出发，展现实物实例，切近学生的生活，从应用的角度去学习，会使学生感觉到学习的意义，使课堂再生动。
我将经过视频吸引学生，增进学生学习的兴趣；从身旁的化学反应下手，让学生感知到化学反应就在我们身旁；还经过集体协作的形式，让学生充满好奇和欢欣，蠢蠢欲动，希望自己对化学反应的见解获取展现，激发学生的求知欲。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_11
除杂学习目标1 .通过对几个习题的讨论解决，归纳出物质除杂的原则和方法。
2.会对常见的混合物实行除杂。
情景激趣：如果你不小心将一袋食盐洒到地上了，你想除去食盐中的泥沙，利用实验室的条件，你将怎样除去泥沙得到食盐呢？如果食盐中混入了氯化钙，硫酸钠等可溶性杂质，又该怎么办呢？导入课题：日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，绝绝绝大部分都是混合物。
人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物实行分离和提纯，除去杂质。
除去杂质必须遵守的原则：１、不变，不改变原物质。
即所加的试剂只能和杂质发生化学反应而不能与被提纯的物质反应。
２、不增，即不增加新的杂质。
3、易分离，即把杂质变成容易分离的物质而除去。
如生成沉淀或气体等。
除杂质的具体方法（化学方法）：1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸除去。
程式为。
学生讨论交流。
教师总结：除去碳酸根离子又不引入新的杂质可选用稀硫酸。
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。
学生讨论交流。
教师总结：除去硫酸根离子又不引入新的杂质可选用氯化钡溶液。
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。
如：除去C 粉中的CuO粉，可加_______再过滤。
学生讨论交流。
教师总结：除去氧化铜又不引入新的杂质可选用稀硫酸。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4、置换法：将杂质通过置换反应而除去如：除去FeSO4中的CuSO4，可加_______再过滤。
学生讨论交流。
教师总结：除去氧化铜又不引入新的杂质可选用稀硫酸。
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4练一练：请选择试剂，去除下列各组物质括号中的杂质，并写出反应的化2，分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）.⑴Cu(Fe2O3)选用________.⑵CaCO3(CaCl2)选用________水平提升１、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）２、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A、加入过量稀硫酸微热后，过滤，洗涤B、增强热或在空气中灼热C、加适量水，加热，过滤，洗涤D、加适量稀硫酸，微热，过滤，洗涤课堂小结：学生谈收获。
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《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标
1 ．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；
3 ．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；
4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点
1 ．几种常见盐的性质和用途；
2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法
讨论、归纳、练习
教学过程
梳理知识网络
第一课时盐
主要内容回顾
一、盐
盐的概念：由和构成的化合
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
(1)与盐酸反应，都会有____ 产生，反应的化学方程式分别为：
① _________________________________ 碳酸钙：、
②_________________________________ 碳酸钠：、
③________________________________ 碳酸氢钠：。
（2）_______________________________________________ 碳酸钠与氢氧化钙反应：
3、CO32-的检验
①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水②检验方法：
取样于试管中有气泡产生, 通入澄清石灰水中石灰水变浑浊探究：纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
4．酸、碱、盐的溶解性
① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性
② 碱溶解性规律
碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③ 盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl ，硫酸盐不溶
BaSO4；
5、盐的化学性质 ①盐＋金属＝新盐＋新金属 条件 ： a.盐必须可溶或微溶； b . 金属
的活动性比盐中金属的活动性强。
Cu ＋ 2AgNO 3===Cu （ NO 3） 2＋2Ag ； Cu ＋ AgCl →不反应 （AgCl 不溶于水 ） ②盐＋酸＝
新盐＋新酸 条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋ CO 2↑ BaCl 2＋ H 2SO 4===BaSO4↓＋ 2HCl ③盐＋碱＝新盐＋新碱 条件： a. 反应物必须可溶或微溶。
b ．生成物至少一种为沉淀、气体或水。
Na 2CO 3＋ Ca （OH ）2====CaCO 3↓＋ 2NaOH NH 4Cl ＋NaOH ===NaCl+NH 3↑+H 2O ④盐＋盐＝新盐＋新盐 条件： a. 反应物必须可溶或微溶 ; b ．生成物至少一种为沉淀 .
CaCl 2＋ Na 2CO 3=====2NaCl+CaCO 3 ↓ BaCl 2＋ Na 2SO 4=====BaSO 4↓＋ 2NaCl 二、复分解反应 1．概念：两种化合物 ，生成 的反应。
2. 反应表示为： AB ＋CD AD ＋CB 3. 发生条件：生成物中有 放出、或有 生成或有 析出 .反应物为碱和盐或盐和盐时
必须可溶或微溶。
4. 复分解反应的类型 ①酸＋碱＝盐＋水 ②酸＋盐＝新酸＋新盐
③碱＋盐＝新碱＋新盐 ④盐＋盐＝新盐＋新盐
中考典例
某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1） 为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。
你认为除上述四种药品外，
还需增加的一种试剂是 。
（2）
选择 （ 填序号 ） 两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发
生，其化学 方程式 。
（3） 下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 （ 填序号 ） 。
（ A ．锌与稀
硫酸反应 B ．天然气燃烧
C ．石灰石与稀盐酸反应
D ．过氧化氢分解 2011 安徽）下图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。
（1）图中标示的物质中，含有金属元素是 （写出一种即可），
属于有机合成材料的是 。
（2）淀粉属于
（填字母序号）。
A. 蛋白质
B. 糖类
C. 油 脂
D. 维生素
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。
如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种 白色粉末时， 可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中， 再滴入 （填 试剂名称），有 现象的原物质是碳酸氢钠。
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（ Mg 2Si 3O 8·nH 2O ），能与盐酸发生复分解反应，则反 应后产物中含镁的化合物是 （填化学式）。
铝箔 塑料
药片（主要成分：
碳酸钙、淀粉）
三、粗盐的提纯
1. 原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。
2. 操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。
3. 实验装置
4. 问题与交流 (1) 粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？ (2) 某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因 可
能有哪些？
(3) 在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净 物
了吗？
(4) 实验中产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？ 5、注意事项
① 过滤阶段要注意：“一贴、二低、三靠”。
② 蒸发阶段要注意：“边加热边不断搅拌，等到出现较多固体时，停止加热。
”
中考典例
氯化钠是生活必需品 , 也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1) 操作①中必须用到的一种仪器是 ( 填序号 ) 。
A ．研钵
B ．量筒
C ．烧杯
D ．试管
(2) 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
(3) 操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。
该操 作中容易造
成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可 采取 等措施。
(4) 实验结束后称量获得的精盐 , 并计算精盐的产率，发现产率较低， 其可能原因是 ( 填序号 ) 。
A ．食盐没有全部溶解即过滤
B ．蒸发时食盐飞溅剧烈
C ．蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
( 填序号 ) 。
（2012?安徽）海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为
原料，还可生产具有特殊用途的材料﹣﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
1）海水晒盐是（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程．
2）写出食盐的一种用途：。
3）A步骤反应的化学方程式是
4）实验室进行a 操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。
随堂练习】
2 、要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、金属氧化物、碳酸盐等杂质，最适合的方法是（）
A．用水反复冲洗 B ．先用盐酸洗，再用水冲洗
C．用沸水洗 D ．先用去污粉洗，再用水洗
(1) 写出A 物质的化学式：，写出A物质的俗称：。
(2) 写出反应②的化学方程式。
(3)反应①中加入过量A 物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也
过量，则对所得到的氯化钠纯度_ ( 填“有”或“没有” ) 影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果( “增
大”“不变”或“减小” ) 。
1、下列物质中，全部是盐类的一组是
（
A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰
C
）
B 、硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚硝酸钠
D 、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
3、初中化学里，我们学习以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）
2、
请你整理知识归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有（
Ａ、4组成Ｂ、5 组
4、下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是
A．水银银Ag B ．酒精
Ｃ、6组
( ) 乙醇C2H5OH
碳酸氢钠NaHCO3
HCl
、
H2SO4、NaCO3，
Ｄ、7组
5、今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸，随便给它们编号为A、B、C，多次
各取少许，按下列要求进行鉴别实验：
①不用其它任何试剂，将它们进行两两混合，混合结果如右图所示，表中“↓”、“↑
依次表示有沉淀析出，有气体放出，无明显现象。
试用溶液中溶质的化学式表示推断结果A ，B ，C
6、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请
参与实验并回答问题。
【课后作业】
《名冠金典练习册》P41-42。