化学方程式的书写及意义
化学方程式及其意义
化学方程式及其意义化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
它由化学反应物和产物之间的化学式、符号和箭头组成。
化学方程式的意义在于准确描述了化学反应发生的物质变化和能量变化，同时也提供了反应的摩尔比例和反应速率等重要信息。
1.物质变化：化学方程式通过化学式表示了反应物和产物之间的物质变化。
它告诉我们原子、离子或分子是如何重新组合形成不同的化学物质的。
例如，氢气与氧气反应生成水的方程式为2H2+O2→2H2O，它表示了4个氢原子和2个氧原子重新组合成2个水分子的过程。
2.反应的摩尔比例：化学方程式中的化学式和系数可以告诉我们反应物和产物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的系数表示了反应物和产物之间的物质的摩尔比例。
例如，2H2+O2→2H2O表明，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，反应物和产物的摩尔比例为2:1:23.反应的能量变化：化学方程式还可以表示反应的能量变化。
有些方程式中会标注有反应的热变化，通常以ΔH表示。
ΔH>0表示吸热反应，即反应过程中吸收了热量；ΔH<0表示放热反应，即反应过程中释放了热量。
例如，燃烧反应的方程式C3H8+5O2→3CO2+4H2O+热，其中的“热”表示反应过程中释放的热量。
4.反应速率：化学方程式还提供了反应速率的信息。
反应速率可以通过化学方程式中的系数和反应物的浓度来确定。
系数越大，表示反应物在反应中的摩尔数越多，反应速率也相应增加。
反应速率还受到反应物浓度的影响，浓度越高，反应速率越快。
通过化学方程式，我们可以了解到一些反应是快速进行的，而另一些反应则是缓慢进行的。
除了以上意义外，化学方程式还有其他的应用，例如：5.反应平衡：化学方程式可以用于描述反应的平衡状态。
平衡状态下，反应物和产物的浓度保持不变。
平衡常数可以通过方程式中的系数来确定。
通过化学方程式，我们可以了解到一些反应是可逆反应，而另一些反应是不可逆反应。
6.反应机理：化学方程式还可以用于推测反应的机理。
化学方程式所表达的意义及书写方法
化学方程式所表达的意义及书写方法
化学方程式是化学反应的符号表示，用于描述反应物与生成物之间的化学变化。
化学方程式的意义包括以下几个方面：
1. 描述反应物与生成物之间的物质转化：化学方程式通过描述反应物和生成物之间的
化学变化，清晰地表示出了反应中发生的化学转化。
2. 表示反应物与生成物的物质的相对量：化学方程式中的化学式表示了反应物和生成
物的物质的相对量关系，可以清晰地表达化学反应中的物质的定量关系。
3. 揭示反应的反应条件和反应类型：化学方程式中的反应条件和反应类型的表示可以
帮助人们了解反应的条件和性质，例如温度、压力、溶剂等。
化学方程式的书写方法主要包括以下几个方面：
1. 反应物和生成物的符号表示：化学方程式中使用化学元素符号表示反应物和生成物，使得方程式具有简洁和准确的表达效果。
2. 反应物和生成物的化学式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物之间的化学式需
要达到平衡，即反应物和生成物中的原子数量必须相等。
3. 反应条件和反应类型的表示：化学方程式中可以使用反应条件和反应类型的表示，
例如用箭头表示反应的方向，用温度、压力等符号表示反应条件。
4. 参与反应的物质状态的表示：化学方程式中可以使用物质状态的符号来表示参与反应的物质的状态，例如(s)表示固体、(l)表示液体、(g)表示气体、(aq)表示溶液中的物质等。
总的来说，化学方程式通过符号表示反应物和生成物之间的化学变化，清晰地表达出反应物和生成物的物质转化和定量关系。
同时，方程式中的反应条件和反应类型的表示可以帮助人们了解反应的条件和性质。
5.2化学方程式(第1课时化学方程式的意义及书写)课件九年级化学人教版(2024)上册
CO2
C原子个数： 1
1
O原子个数：
2
2
原子总个数：
3
3
化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等。
探究新知
氢气与氧气反应生成水：
H2
＋
O2
点燃
H2O
H原子个数： 2
2
O原子个数：
2
1少
原子总个数：
4
≠
3
探究新知
在H2前配上2，在H2O前配上2，式子两边的H原子、O原子 数目相等，即化学方程式配平了。
反应物
生成物
探究新知 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为：
“和”“反应条件” “生成”
点燃
C ＋ O2
CO2
反应物
生成物
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
探究新知
化学方程式的意义
通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的
质量关系，即各物质之间的质量比。
点燃
C ＋ O2
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
2.一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为X＋3O2
点燃
===
2CO2＋3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（
D
）
A．H2
B．CH4
C．CH3OH
D．C2H5OH
点燃
3.化学方程式C＋O2 === CO2的正确读法是（ C ）
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳
C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
化学方程式及其意义
化学方程式的含义及书写【观念一】化学方程式的书写原则【示例一】例1、有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。
现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗？请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。
Answer：例2、下列现象能用质量守恒定律解释的是：。
A．蜡烛燃烧后质量减小B．铁丝燃烧后固体质量增加C．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小D．湿衣服在太阳下晒干E．高锰酸钾受热后质量减轻F．水结成冰前后，质量保持不变G．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLH．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水I．1.2g碳与3.2 g氧气反应可生成4.4g二氧化碳Answer：【观念二】化学方程式的书写【示例二】例1、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C 3H 6O 3)，使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
能正确表示该反应的化学方程式是（ ）A 、C 3H 6O 3＋3O 2 ══ 3CO 2＋3H 2OB 、C 3H 6O 3＋O 2 ══ CO 2＋H 2OC 、C 3H 6O 3＋3O 2 ══ 3CO 2↑＋3H 2OD 、2 C 3H 6O 3＋5O 2 ══ 6CO 2＋6H 2O Answer ：例2、 下列化学反应方程式中，书写正确的是（ ） 点燃A 、C 2H 5OH ＋O 2 ══ CO 2＋H 2OB 、CuSO 4 + 2NaOH ══ Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓点燃C 、Fe + O 2 ══ Fe 2O 3D 、H 2O══ H 2↑＋O 2↑ Answer ：例3、法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒。
砒霜的成分是As 2O 3，用Zn 和试样混合在一起加稀盐酸，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砒化氢（AsH 3）、氯化锌和水，试写出反应的化学方程式为： 。
化学方程式所表达的意义及书写方法
化学方程式所表达的意义及书写方法表达意义1.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
2.表示个物质间的原子和分子的个数比。
3.表示反应在什么条件下进行。
4.表示反应物，生成物各物质间的质量比。
5.化学方程式是化学反应简明的表达形式。
它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。
如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。
从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
书写方法要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实1.反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。
2.化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
3.要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。
如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)。
4.注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成(反应物中不含气体)，“↓”表示有难溶物产生或有固体生成(反应物中不含固体)。
常用的配平化学方程式的方法有：(1)最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。
在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。
初中化学化学方程式知识点
初中化学化学方程式知识点一、化学方程式的定义与意义。
1. 定义。
- 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
2. 意义。
- 质的方面。
- 表示反应物、生成物和反应条件。
例如在反应2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O中，反应物是氢气(H_2)和氧气(O_2)，生成物是水(H_2O)，反应条件是点燃。
- 量的方面。
- 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O这个反应中，氢气、氧气和水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9。
- 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
在上述反应中，氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为2:1:2。
二、化学方程式的书写原则与步骤。
1. 书写原则。
- 以客观事实为基础。
- 绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，而不能写成Fe+O_2{点燃}{===}FeO_2（不存在FeO_2这种物质）。
- 遵守质量守恒定律。
- 等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2. 书写步骤。
- 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例：- 写反应物和生成物的化学式：P+O_2-P_2O_5。
- 配平：通过观察法或其他配平方法，在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。
在这个反应中，配平后的方程式为4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5。
- 注明反应条件：把点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等反应条件写在等号上方或下方。
- 检查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件是否注明等。
三、化学方程式的配平方法。
1. 观察法。
- 例如：H_2+O_2{点燃}{===}H_2O，观察发现氧原子个数在反应前后不相等。
九年级化学《化学方程式的书写和意义》-知识点整合
课题：化学方程式的书写与意义一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
二、化学方程式的书写1．书写原则：①以客观事实为依据②符合质量守恒定律2．书写步骤写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式；配：在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后原子的种类和数目相同，配好后要进行验证检查；注意：①配平化学方程式时，决不能改变化学式右下角的数字②化学式前面的化学计量数最终应是最简整数比注：在等号上注明化学反应的条件；如反应物中无气态物质，生成物中有气体放出，则在生成的气体化学式右边加“↑”；如反应在溶液中发生，生成物有沉淀产生，则在生成的沉淀物化学式右边加“↓”；三、化学方程式的意义1．化学方程式表示的意义（1）宏观上：表明反应物、生成物和反应条件。
作用：可体现反应物的一种性质；生成物的一种制法（2）微观上：表明反应物、生成物各物质间的原子或分子个数比。
（3）质量上：表明反应物、生成物各物质间的质量比。
2．化学方程式的读法：以 C+O2点燃 CO2为例（1）宏观上：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳；（2）微观上：在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；（3）质量上：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
注意：“+”读作“和”或“与”；“=”读作“反应生成”或“反应得到”四、根据化学方程式的计算：1、计算依据：化学反应符合质量守恒定律，并且各反应物和生成物之间都有固定的质量比。
2、计算步骤：设、写、找、列、算、答注意：①解题过程中相关物质的质量比、已知量、未知量必须写在对应化学式的下面，以免出错。
②代入化学方程式中进行计算的相关质量必须是纯净物的质量，不纯物质的质量要转换成纯净物质的质量，体积也必须换算成质量后代入方程式，且单位要一致。
③解题过程的书写要规范。
化学方程式的书写
6
知识点一：化学方程式的意义 归纳与总结
考点一、化学方程式定义
【例1】．根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．化学反应中的反应物和生成物 B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．化学反应发生所需要的条件
2NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤 3、标
标明反应条件和生成物的状态 条件：点燃、加热△、通电、催化剂、高温 生成物的状态：气体后标“↑”、固体后标“↓”
考点三、化学方程式的意义
练3-3．下列关于化学方程式H2SO3+2H2 错误的是（ ） A．生成物有沉淀
S↓+3H2O的理解，
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份 质量的S和3份质量的H2O
2 2 电解水 H2O = H2 + O2
知识点二：化学方程式书写 1、化学方程式书写原则
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤
1、写 左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接 如： KClO3---KCl+O2
注意
书写化学式时，必须要考虑化合价，正确书写化学式
知识点二：化学方程式书写
2H2 + O2
2H2O
2024化学人教版9上第1课时 化学方程式的含义
课题2 化学方程式本课题主要介绍了化学方程式，包含化学方程式的意义、书写和根据化学方程式进行简单计算三部分内容，在化学方程式这一部分中，教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。
化学方程式的书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。
这两点对于初学化学的学生尤为重要，要使学生认识到无论是物质的化学式还是化学方程式，都应是客观事实的反映。
化学方程式要遵守质量守恒定律，化学方程式等号左右两边的各原子种类和数目相等。
化学方程式的书写是本课题教学的重点。
“根据化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
教材还给出了实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
第1课时化学方程式的含义课题化学方程式的含义课型新授课素养目标1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
3.通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点什么叫作化学方程式。
教学难点化学方程式的意义。
教具准备课件及相关图片。
课前预习1. 用化学式来表示化学反应的式子叫作化学方程式。
2. 化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示各物质粒子间的相对数量关系。
化学方程式的意义和书写
什么是化学方程式？
用化学式来表示化学反 应的式子。
以木炭燃烧为例把文字表达式改写成化学方程式： 1.文字表达式
碳 + 氧气
2.化学方程式
点燃
二氧化碳
C
+ O2 ====
点燃
CO2
化学方程式的意义
1 C + 1 O2 ==== 1 CO2
点燃
1 宏观意义： 表明了反应物，生成物和反应条件 2 微观意义： 表示各物质之间的粒子个数比，即化学 式前面的化学计量数之比。 3质量意义：表示各物质之间的质量比。 各物质的质量比 = 物质的相对分子质量与 其化学计量数的乘积之比
2 H2 + O2 == 2 H2O
反应物是氢气和氧气，生成物 1 宏观意义： 是水，反应条件是点燃 该反应中氢分子、氧分子和水 2 微观意义： 分子的个数之比是 2 : 1 : 2 3质量意义：该反应中氢气、氧气和水的质 量之比是 4 : 32 : 36
点燃
化学方程式的读法
C + O2
====
2 微观读法： 每（一个硫原子和一个氧分子） 完全反应生成一个二氧化硫分子 3质量读法：每（32份质量的硫和32份质量 的氧气）完全反应生成 64份质 量的二氧化硫
P97页三个化学反应： Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 1 宏观读法： 铁和硫酸铜反应生成了铜和 硫酸亚铁
2质量读法：每（56份质量的铁和160份质量 的硫酸铜）完全反应生成 64份 质量的铜和152份质量的硫酸亚 铁
2配：配平化学方程式（使各原子数目相等）
4 P + 5 O2 —— 2 P2O5
3注：注明反应条件，改横线为等号
如何正确书写化学方程式
如何正一、化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做二、化学方程式表示的意义（1）质的意义：表示了化学反应中的（2）量的意义：表示了参加反应的物（3）粒子的意义：表示了反应物和生（4）反应条件：表明了该化学反应进以4P +5O 22P 2O 5为例：（1）表示反应物是磷和氧气；（2）表示生成物是五氧化二磷；（3）表示反应条件是点燃；（4）表示物质的微粒个数关系。
即4个磷原子和5个氧分子发生反应生（5）表示各物质间的质量关系。
即124份质量的磷和160份质量的氧气4P + 5O 2 2P 2O 54×31 5×32 2×142三、化学方程式的读法以木炭和氧气的反应为例：C+ O 2 （1）按质的方面读：碳和氧气在点燃（2）按量的方面读：每12份质量的碳（3）按粒子的方面读：每1个碳原子四、化学方程式的书写原则与步骤1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空设（2）遵循质量守恒定律，等号两边各2．化学方程式的书写步骤（1）写根据反应事实，在式子的左、右两边写（2）配如何正确书写化学方程式 叫做化学方程式。
应中的反应物和生成物。
应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。
反应进行的条件。
反应生成2个五氧化二磷分子。
的氧气恰好完全反应生成284份质量的五氧化二磷CO 2在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子步骤凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化两边各种原子的种类和数目必须相等。
两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左物质之间的质量比。
二磷。
成44份质量的二氧化碳。
分子。
式和化学反应。
的左、右两边之间画一条短线。
书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
2017化学方程式的书写、意义、读法
化学方程式化学方程式：1、书写规则：①以客观事实为基础，②遵守质量守恒定律2、化学方程式的意义：（1）表示出了反应物、生成物和反应条件各是什么（明）（2）表示出了反应物和生成物各物质之间的质量比（暗）（3）例题：以通电分解水、制取氧气为例解读化学方程式的意义3、化学方程式的读法：如：2 H2 + O22H2O（1）“质”的读法:氢气和氧气在点燃的条件下生成水（2）“量”的读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下，恰好完全反应生成36份质量的水(3)4、化学方程式的书写步骤（四步曲）：（1）写：写化学式（左写反应物右写生成物，中间用短线相连）（2）配：配平（加系数，使反应前后每一种原子的数目相等）（3）等：画上等号（4）注：注明条件（如点燃、加热、催化剂、通电等，并注明气体符号↑、沉淀符号↓）例题：以红磷在氧气中燃烧为例解读化学方程式的书写一、练习：配平下列化学方程式1、观察法：□Fe+□O2===== □F e3O4□S+□O2=====□SO2□H2O=□H2+□O2□KMnO4=====□K2MnO4+□MnO2+□O2↑2、最小公倍数法□P+□O2======□P2O5 □KClO3====□KCl+□O2↑□Al + □O2＝□Al2O3 □N2+□H2=□NH33、奇偶配平法□C2H4+ □O2 = □CO2+□H2O □C3H8+ □O2 = □CO2+□H2O□FeS2+□O2 = □Fe2O3+□SO24、顺其自然法□CH4+ □O2 = □CO2+□H2O□Fe(OH)3+□H2SO4= □Fe2(SO4)3+ □H2O□FeS2+□O2 = □Fe2O3+□SO2□Fe2O3 + □H2SO4 =□ Fe2(SO4)3 + □H2O□C6H6+ □O2= □CO2+□H2O□Al+□Fe3O4==□Fe+□Al2O3□C +□Fe2O3□Fe + □CO2↑□Fe2O3 + □HCl = □FeCl3 + □H2O二、连接中考1、发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为( )A.N2B.H2C.O2D.CO2、我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2。
乐乐课堂化学方程式
乐乐课堂化学方程式
乐乐课堂是一个在线学习平台，提供化学方程式的学习内容。
以下是乐乐课堂化学方程式的一些知识点：
1. 化学方程式的定义：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
它不仅表明了反应物和生成物之间的关系，还揭示了反应的定量关系和反应条件。
2. 化学方程式的书写规则：书写化学方程式时，需要遵循质量守恒定律，确保反应前后各原子的种类和数目保持不变。
此外，还需要根据反应条件、反应物的用量和反应类型等选择适当的符号和计量数。
3. 化学方程式的配平：配平化学方程式是书写正确化学方程式的重要步骤。
通过调整化学式前的计量数，使反应前后各原子的数目相等，从而确保反应的正确性。
4. 化学方程式的意义：化学方程式可以表示反应物和生成物之间的定量关系、反应条件和反应速率等。
通过化学方程式，可以了解反应的本质和过程，从而更好地理解和掌握化学知识。
5. 化学方程式的应用：化学方程式在科学实验、工业生产、环境保护等领域有广泛的应用。
通过化学方程式，可以预测反应的可能性和产物，从而指导实验设计和生产过程。
总之，乐乐课堂化学方程式的学习内容主要包括化学方程式的定义、书写规则、配平、意义和应用等方面。
通过学习这些知识点，学生可以更好地理解和掌握化学方程式，为进一步学习化学知识打下基础。
化学方程式及计算
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1.意义：意义实例：氢气在空气中点燃生成水化学方程式：①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是：生成物是：反应条件是：②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）③表示反应物、生成物之间的粒子关系（粒子个数比）2. 读法：①质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水②量的方面：每4分质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的二氧化硫③粒子方面：每两个氢气分子和一个氧分子反应生成两个水分子3.正确书写化学方程式（1）书写规则：①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（2）书写步骤：①“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“—”连。
KMnO4---K2MnO4 + MnO2 + O2②“配”：配平化学方程式。
2KMnO4----K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑③“改”：“---”改为“==”。
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑④“注”：注明反应发生的条件。
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（3）注意：①化学方程式配平的标志：。
②化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
③如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注。
如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。
课堂练习：1. 将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。
2. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧；（2）硫在氧气中燃烧；（3）红磷在氧气中燃烧；（4）铁丝在氧气中燃烧；（5）氢气在氧气中燃烧；（6）镁条在空气中燃烧；（7）电解水；（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰；（9）氯酸钾和二氧化锰共热；（10）加热高锰酸钾固体；（11）铁和硫酸铜溶液反应；（12）碳酸钠和稀盐酸反应。
【化学知识点】化学方程式的意义和书写技巧
【化学知识点】化学方程式的意义和书写技巧
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
接下来分享化学方程式的意义和书写技巧。
（1）化学方程式表示了什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
（2）化学方程式代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
（3）化学方程式表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
总起来说，这就是书写化学式的要领。
化学式的一般写法是：
(1)单质的化学式
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子，O3为三原子分子,P4为四原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质和非金属固态单质等）都是以元素符号表示其化学式。
(2)化合物的化学式
书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。
一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。
其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《化学方程式的书写及意义》教学设计
崇宁初中
段少科
《化学方程式的书写及意义》教学设计
教学内容：粤教版九年级化学教材上册4.4节第1课时
教学目标：
一、知识与技能
领会化学方程式、反应物及生成物的涵义，明确化学方程式中各符号的意义。
二、过程与方法
能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法。
三、情感、态度与价值观
初步培养学生研究问题和分析问题的能力。
教学重点：
正确书写化学方程式。
教学难点：
书写和配平化学方程式。
教学过程：
前
检
查
预
习
内
容
8．过氧化氢——→水+ 氧气
（）（）（）
9．高锰酸钾—→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
（）（）（）（）
二、化学方程式的书写
1．用＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子，叫做化学方程式，又叫＿＿＿＿，
简称＿＿＿。
其中，参加反应的物质叫做＿＿＿＿；化学反应后产生的
物质叫做＿＿＿＿。
2. 书写原则：
⑴．以＿＿＿＿＿＿＿＿为根据，写出反应物和生成物的化学式；
⑵．以＿＿＿＿＿＿＿＿为根据，等号两边各种原子的种类和数目
必须相同。
3. 书写步骤：
⑴．写：左边写＿＿＿的化学式，右边写＿＿＿的化学式；用“-----”
连接。
⑵．配：使反应前后各种元素的＿＿＿＿个数相等。
⑶．注：注明反应条件和生成物状态。
“加热”用“＿＿＿”代替；
在生成的气体或沉淀的右边标上“＿＿”，“＿＿”。
三、化学方程式的读法及意义：
通电
举例如：2H2O ===== 2H2↑ + O2↑
⑴．宏观：水在＿＿的条件下，反应生成＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．微观：在通电的条件下，每＿＿个水分子，反应生成＿＿＿＿＿
和＿＿＿＿＿。
⑶．质量：在通电的条件下，每＿＿份质量的水，反应生成＿＿份质
量的氢气和＿＿份质量的氧气。
堂上的精
讲做好铺
垫。
二、新授知识【复习引入】
提问：
1. 水的电解实验的文字表达式是什么？
2. 各物质的化学式如何书写？
3. 化学变化的实质是什么？
4. 第1题中的文字表达式能不能表示反应过程的质量关系呢？哪
怎么办？
【新授知识】
一、如何书写化学方程式？
1. 书写原则：
⑴．以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；
⑵．以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必
须相同。
通电
2．书写步骤：以水———→氧气＋氢气为例来说明
⑴．写：根据实验事实，左边写反应物的化学式，右边写生成物
的化学式；用“-----”连接。
H2O ----- H2+ O2
⑵．配：根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配上
适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相
等；并将“-----”改为“=====”。
2H2O =====2H2+ O2
⑶．注：注明反应条件和生成物状态。
通电
2H2O =====2H2↑+ O2↑
二、读法及意义（以水通电为例）
1．宏观：水在通电的条件下，反应生成氢气和氧气。
2．微观：在通电的条件下，每2个水分子，反应生成2个氢分子和
1个氧分子。
3．质量：在通电的条件下，每36份质量的水，反应生成4份的氢气
和32份质量的氧气。
三、介绍常见的配平方法：最小公倍数法（以红磷燃烧为例）
学生看课件
学生看课件
学生阅读课
本P117上面
的“长话短
说”——化学
方程式所用
符号
学生边听边
和教师一起
练习书写。