人教版高中化学选修3 第二章 分子结构与性质 复习课件最新课件PPT
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高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版化学选修三《分子结构与性质》全章课件课件新人教版PPT(85页)
键角
分子的空间构 型
:
:
0 :O::C::O: CO2
2
180° 直线形
.. .. : : : : : :
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
NH3
H .N. H .H
结构式
中心原子结 中心原子孤 合的原子数 对电子对数
空间构型
O =C =O
2
0
直线形
H
H C= O
3
H
HCH
4
H
O
HH
2
0
平面三角形
0 正四面体形
2
V形
HNH
H
3
1
三角锥形
一、形形色色的分子
三原子分子
直线 形，如CO2 V 形，如H20
分子
表 格
的立
一 体结
四原子分子
构
平面三角 形，如HCHO、BF3
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共19张PPT)
分子的立体构型 ---杂化轨道理论
思考
↑↓
↑↓
1s 2s
↑↑
2p
根据碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与
氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
↑↓碳原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道 上，使碳原子具有四个单电子，因此碳原子与氢原子 结合生成CH4。
思考
如果C原子就以1个2S轨道和3个2P轨道上的单电子，
D.H2O
B ❖ 2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
❖ A.CO2与SO2
B.CH4与NH3
❖ C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
❖ 3.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与 O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
直线形
V形 三角锥形 正四面体
强调：杂化前后轨道数目不变。即杂化轨道数=参与杂化的轨道数目 如：1个s，1个p形成2个完全相同的sp杂化轨道,
1个s，2个p形成3个完全相同的sp2杂化轨道, 1个s，3个p形成4个完全相同的sp3杂化轨道, 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
2说明：
(1)只有能量相近的原子轨道才能杂化。 (2)杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目相等，杂 化轨道能量相同。
例题
❖ 例：有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
❖ A．两个碳原子采用sp杂化方式
B
❖ B．两个碳原子采用sp2杂化方式
❖ C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
❖ D．两个碳原子形成两个π键
返回
C ❖ 1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
❖ A.PBr3
B.CH4
C.BF3
思考
↑↓
↑↓
1s 2s
↑↑
2p
根据碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与
氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
↑↓碳原子的一个2S电子受外界影响跃迁到2P空轨道 上，使碳原子具有四个单电子，因此碳原子与氢原子 结合生成CH4。
思考
如果C原子就以1个2S轨道和3个2P轨道上的单电子，
D.H2O
B ❖ 2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
❖ A.CO2与SO2
B.CH4与NH3
❖ C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
❖ 3.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与 O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
直线形
V形 三角锥形 正四面体
强调：杂化前后轨道数目不变。即杂化轨道数=参与杂化的轨道数目 如：1个s，1个p形成2个完全相同的sp杂化轨道,
1个s，2个p形成3个完全相同的sp2杂化轨道, 1个s，3个p形成4个完全相同的sp3杂化轨道, 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
2说明：
(1)只有能量相近的原子轨道才能杂化。 (2)杂化轨道数目和参与杂化的原子轨道数目相等，杂 化轨道能量相同。
例题
❖ 例：有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）
❖ A．两个碳原子采用sp杂化方式
B
❖ B．两个碳原子采用sp2杂化方式
❖ C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
❖ D．两个碳原子形成两个π键
返回
C ❖ 1.下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
❖ A.PBr3
B.CH4
C.BF3
最新人教版选修三高中化学物质结构与性质第二章第二节分子的立体构型第1课时课件ppt
2019/2/18 17
价层电子对互斥理论
2、价层电子对数计算
①确定中心原子价层电子对数目 价层电 ＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2 子对数 ＝配位原子数＋孤电子对数 ＝σ键电子对数＋孤电子对数 孤电子对数＝价层电子对数 — 结合原子数 O、S为结合原子时，按“0 ”计算 N为结合原子时，按“- 1 ”计算 离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带 电荷数，阳离子减去所带电荷数 价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待
价层电子对互斥理论
化学式 H2O SO3 NH3 CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3 CH4
2019/2/18
价层电子对数 4 4
2 3 3
2 0 1 0 1 0 0 1 0
20
2 4 6 5 3 4
价层电子对互斥理论
②确定价层电子对构型
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高中化学
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第1课时
2019/2/18 2
形形色色的分子
复习回顾
σ键 共价键
成键方式 “头碰头”，呈轴对称
π键
键能 键参数
成键方式 “肩并肩”，呈镜像对称
键长 键角
衡量化学键稳定性 描述分子的立体 结构的重要因素
3
2019/2/18
2019/2/18
12
形形色色的分子
2019/2/18
13
形形色色的分子
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的 形状的呢 ? 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系 统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许 许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一 种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的 。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置 时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的 某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈 现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一 个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析 出分子的立体结构。
价层电子对互斥理论
2、价层电子对数计算
①确定中心原子价层电子对数目 价层电 ＝(中心原子价电子数＋结合原子数)/2 子对数 ＝配位原子数＋孤电子对数 ＝σ键电子对数＋孤电子对数 孤电子对数＝价层电子对数 — 结合原子数 O、S为结合原子时，按“0 ”计算 N为结合原子时，按“- 1 ”计算 离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带 电荷数，阳离子减去所带电荷数 价电子数出现奇数时，单电子当作电子对看待
价层电子对互斥理论
化学式 H2O SO3 NH3 CO2 SF4 SF6 PCl5 PCl3 CH4
2019/2/18
价层电子对数 4 4
2 3 3
2 0 1 0 1 0 0 1 0
20
2 4 6 5 3 4
价层电子对互斥理论
②确定价层电子对构型
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高中化学
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第1课时
2019/2/18 2
形形色色的分子
复习回顾
σ键 共价键
成键方式 “头碰头”，呈轴对称
π键
键能 键参数
成键方式 “肩并肩”，呈镜像对称
键长 键角
衡量化学键稳定性 描述分子的立体 结构的重要因素
3
2019/2/18
2019/2/18
12
形形色色的分子
2019/2/18
13
形形色色的分子
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的 形状的呢 ? 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系 统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许 许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一 种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的 。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置 时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的 某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈 现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一 个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析 出分子的立体结构。
高中化学选修三(人教版 课件)-第二章 分子结构与性质 2.3.1
目标导航 预习导引 一 二 三
一、键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 共价键有两种:极性共价键和非极性共价键。由不同种原子形成 共价键时,电子对会发生偏移,形成极性键。极性键中的两个键合 原子,一个呈正电性(δ+),另一个呈负电性(δ-)。由同种原子形成共价 键时,电子对不发生偏移,这种共价键是非极性键。 2.分子的极性 分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中,正电中心和 负电中心不重合,使分子的某一部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电 性(δ-);非极性分子的正电中心和负电中心重合。分子的极性是分 子中化学键的极性的向量和,向量和为零则为非极性分子,否则为 极性分子。
2.组成相似且相对分子质量相近的物质,分子极性越大(电荷分布 越不均匀),其熔、沸点就越高,如熔、沸点:CO>N2。
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
3.在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低,如沸 点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。
4.对物质溶解性的影响:影响固体溶解度的因素主要是温度;影响 气体溶解度的因素主要是温度和压强。物质溶解性的“相似相溶” 原理,其实质是由范德华力的大小决定的。一般来说,同是非极性 分子,相对分子质量越大,溶解度越大。
目标导航 预习导引 一 二 三
二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间存 在范德华力。该力很弱,约比化学键的能量小1~2数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子质 量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力 也越大。
Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族元素的单质,它们的组成和化学性质相 似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗?
人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构 课件最新课件PPT
思考并填写下列表格：
中心原 代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
CO2 2
0
CH2O 3
0
C2H4 3
0
4 SO42-
0
H2O 4
2
代表物
HCN NH4 + C2H2 H3O+ SO2
NH3 4
1
BF3
中心原 子价电 子对数
2
4 2
4
3
3
中心原子孤 对电子对数
0
0
0 1
1 0
价电子互斥理论
排斥力 : 孤对-孤对>孤对-成键电子对 > 成键电子对之间
应用反馈:
化学式
PCl3 SO3 NH2－ PCl5 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子 孤对电子数
1 0 2
0 1
0 0 0
0
中心原子结合的 原子数
3 3 2
5 3 4
4
4 4
空间构型
三角锥形 平面三角形
V形 三角双锥形
直线形 V形
1.价层电子对：
中心原子上的电子对，包括σ键电子对 （成键电子对数）和孤电子对。
双键、叁键看作一对电子 σ键电子对：等于与中心原子结合的原子数。
孤对电子：未形成共价键的电子对
价电子对数=σ键+孤电子对
计算离子价层电子对数时，应加上负荷数或减正电数； 计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
1. 价层电子互斥模型（VSEPR）指价层电子对的 立体结构，包括孤对电子.
2. 分子的立体结构指的是成键电子对立体结构。 不包括孤对电子.
高二选修3第二章高中化学选修三(人教)分子结构与性质第一节共价键课件
键 H-H Cl-Cl H-Br 键能 436 242.7 362.0 键长 74 198 141 键 H －F H-Cl H-I 键能 565.0 428.0 295.0 键长 92 128 161
思考与交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从 键能的角度应如何理解这一化学事实？
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子 的化学性质有什么影响？
CO2 180°
CH4 109°28’
[观察]P32页中表2-3的数据
• 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多 性质上十分相似，这些相似性，可以归结 为它们具有相等的价电子数，导致它们具 有相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ CO N2
-205.05 -210.00 -190.49 -195.81 水中溶解度 (室温) 分子解离能
例举一些常见的等电子体： N2 SO2 SO3 SO42－ CO O3 NO3C22NO2SiO32S2O32－； CCl4 CN－
NO2
CO2
-NO2
N 2O CS2 AlO2-
NH3
CH4
H 3O +
NH4+
[练习]
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。 （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价 分子中，互为等电子体的是： N2O CO2 N2 CO 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组 成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子 O3 有 SO2 、 。
（1）CCl4：换IVA族元素有SiCl4 、GeCl4 等；换VIIA族元素有 CF4 、CBr4 、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、。
思考与交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从 键能的角度应如何理解这一化学事实？
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子 的化学性质有什么影响？
CO2 180°
CH4 109°28’
[观察]P32页中表2-3的数据
• 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多 性质上十分相似，这些相似性，可以归结 为它们具有相等的价电子数，导致它们具 有相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ CO N2
-205.05 -210.00 -190.49 -195.81 水中溶解度 (室温) 分子解离能
例举一些常见的等电子体： N2 SO2 SO3 SO42－ CO O3 NO3C22NO2SiO32S2O32－； CCl4 CN－
NO2
CO2
-NO2
N 2O CS2 AlO2-
NH3
CH4
H 3O +
NH4+
[练习]
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。 （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价 分子中，互为等电子体的是： N2O CO2 N2 CO 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组 成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子 O3 有 SO2 、 。
（1）CCl4：换IVA族元素有SiCl4 、GeCl4 等；换VIIA族元素有 CF4 、CBr4 、CI4、CFCl3、……；同时换可有SiF4、SiFCl3、。
人教版高中化学选修三课件：第二章 学科素养2 分子结构与性质
分子的手性手手手性性性分异碳子构原体子
无机含氧酸分子的酸性：HOmROn，R相同，
n越大，酸性越强
[热点聚焦] 热点一 判断分子或离子立体构型的四种方法 1．根据价层电子对互斥理论判断 中心原子的价层电子对数与分子的立体构型有密切联系，对ABm型化合物，A的价层 电子对数： n＝A的价电子数＋B2 的价电子数×m 一般来讲，价电子数即为最外层电子数，但B为卤素、氢原子时，提供1个价电子；若 为氧原子、硫原子时，则不提供电子；若有成单电子时，则看成电子对。 如果价层电子对中有未成键的孤电子对，则分子立体结构发生相应的变化。
2．根据杂化轨道类型判断 由于杂化轨道类型不同，杂化轨道的夹角也不同，其成键时键角也不相同，故杂化轨 道的类型与分子的立体构型有关，具体如下表：
杂化类型 用于杂化的原子轨道数 杂化轨道间的夹角 立体构型
sp杂化
2
180°
直线形
sp2杂化
3
120°
平面三角形
sp3杂化
4
109°28′
四面体形
3.根据共价键的键角判断 分子的立体构型与共价键的键角的关系如下表：
分子类型 键角 分子的立体构型
实例
AB2型 AB3型 AB4型
180° ＜180°
120° ＜120° 109°28′
直线形 V形
平面三角形 三角锥形
正四面体形
CO2、BeCl2等 H2O、H2S等 BF3、BCl3等 NH3、H3O＋等 CH4、CCl4等
4.根据等电子原理判断
通常情况下，等电子体的立体构型相同，例如SO2与O3均为V形结构，CH4与NH
电子云是镜面对称的
规律共 共价 价单 双键 键— —一σ键个σ键，一个π键
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共23张PPT)
C原子轨道子轨道排布图
1s1
2021/4/24
3
杂化轨道理论简介
C：2s22p2
2s
2p
激发
2s
2p
sp3杂化
sp3
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个 能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之 为 sp3杂化轨道。
2021/4/24
4
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共23张PPT)
2.要点：
（1）参加杂化的各原子轨道能量要相近；杂化后的轨道能量相 同。 （2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形 成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向， 在成键时更有利于轨道间的重叠； （3）杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，不能形成 π键，未参与杂化的P轨道可用于形成π键。
z
z
z
z
109°28′
y
y
y
y
x
x
x
x
sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化,
形成4个sp3 杂化轨道。
每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含
有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分，每两个轨道间的
夹角为109.5°，空间构型为正四面体型
2021/4/24
9
杂化轨道理论简介
2021/4/24
18
杂化轨道理论简介
试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子 的成键情况
2021/4/24
19
杂化轨道理论简介
C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨 道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形 的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原 子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化 轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂 直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。 所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。
高考化学总复习(选修3部分)(回扣+归纳+体验)课件第二章 分子结构与性质(70张ppt)
sp sp2 sp3
sp2 sp3 sp3
(2)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判断。
分子组成 (A为中心 原子)
AB2
中心原子 的孤电子 对数
0 1 2 0 1 0
中心原子 的杂化方 式
sp sp2 sp3 sp2 sp3 键长
决定
分子的稳定性 决定
分子的性质
数
键角
决定 分子的空间构型
(2)键参数与分子稳定性的关系 大 ，键长越___ 短 ，分子越稳定。 键能越___
二、分子的立体构型
1.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型
(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断 分子中的中心原子上的价层电子对数。
极性分子 _________
非极性分子 ___________ 极性分子 极性分子 __________
类型
XY3 XY4
实例
BF3
键的极性
极性键
空间构型
平面三角形
分子极性
非极性分子 极性分子 ____________ 非极性分子 ____________
NH3
CH4、CCl4
极性键
极性键
三角锥形
一、共价键
1．本质
在原子之间形成共用电子对。 2．特征 具有饱和性和方向性。
3.分类
分类依据 形成共价键的 原子轨道重叠 方式 形成共价键 π键 极性键 原子轨道“肩并肩”重叠 共用电子对发生偏移 σ键
类型
原子轨道“头碰头”重叠
的电子对是
否偏移
非极
性键
共用电子对不发生偏移
4.键参数
(1)键参数对分子性质的影响
最新-整合高中化学选修三第二章 分子结构与性质总复习课件1共15张 精品
讨论：（13全国）硅是重要的半导体材料。回答下列问题: (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列事实:
①硅与碳同族，硅和也烷C有－中H系的键S列的i－键氢S能i键化，和物稳Si－定，H性但键差的硅，键易烷能断在小裂于种，烷导类烃致和分长子数链中硅量C烷－上难C键都以形远成， 不如烷烃多，原所因以是硅烷在种类。和数量上都远不如烷烃多。 由定性②于；更S键而强iHS能的i－4S越的iH－大键稳O，的键定物键，质性能即越却更小稳远易于定小生，C于成。CHS氧－i－4化H，O键物键更的。的键易键能生能大，成于所C氧－以化OSi键－物的H键，键不能原稳，因定故，是C－而H倾键向比于C－形O成键稳稳定
讨论2： （13山东）
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__s_p_2____和 ____sp_3____。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
____3____种。
（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合 物，则该配合物中提供孤对电子的原子是___X_____。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因 是 水分子与乙醇分子之间形成。氢键 (4)Y与Z可形成YZ42－ ①YZ42－的空间构型为 正四面体 (用文字描述)。 ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：
CCl4或SiCl4 。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该 配合物中含有σ键的数目为 16×6.02×。1023
讨论5：(10江苏)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共35张PPT)
共价键的特征
• （１）共价键具有饱和性． • 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一
定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中 的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对 电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子 的未成对电子配对成键了，所以每个原子所能形 成共价键的数目取决于该原子中的未成对电子的 数目．所以共价键具有饱和性。 • ②共价键具有方向性． • 除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空 间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原 子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大， 所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能 沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键 具有方向性。
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
•以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
• 1. 下列关于共价键的说法不正确的是( ) • A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°
的原因是共价键有方向性
• B．N2分子中有1个σ键，两个π键 • C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 • D．在双键中，σ键不如π键稳定
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
现代物质结构理论认为: 共价键的形成是 由于成键原子电子云的重叠. 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电 子的概率密度越大，形成的共价键越牢
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
人教版高中化学选修三 第二章全部课件(共6课时)
2020/8/12
35
F—F键键长短，键能小的解释： F原子的半径很小，因此其键长短，而由于键 长短，两F原子形成共价键时，原子核之间的距离 很近，排斥力很大，因此键能小，F2的稳定性差， 很容易与其他物质反应。
2020/8/12
36
【思考与交流】P32
（2） N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的 角度应如何理解这一化学事实？ （3）通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键 越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
2020/8/12
37
3．键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结 构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。
2020/8/12
38
2020/8/12
(1)D、E (2)C (3)A、B、C、F (4)F
第一节 共价键（2）
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27
【学习目标】
1.能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，如 分子的构型和稳定性。 2.了解等电子原理的概念及应用
2020/8/12
28
二、键参数——键能，键长，键角 1．键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 - 2×431.8kJ·mol-1
= -184.9kJ /mol
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 - 2×366kJ·mol-1
人教版高中化学选修3 第二章 分子结构与性质 复习课件精品课件PPT
第二章 分子结构与性质
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等键特征，它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等键特征，它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
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判断下列分子或离子中,中心原子的 杂化轨道类型
NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2
一般方法：
1. 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果 有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P 轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则 其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全 部是单键，则形成的是SP3杂化。
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前
后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变
化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
[Cu(NH3)4] 2+
D
7. 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法
n
2
3
4
价
电 子
直线 1800
平面三 角形 1200
正四面体 109.50
对
空
间
M
构
M
M
型
中心原子价电 子都用于形成 共价键,不含
孤对电子
中心原子有 孤对电子
直线型 BeCl2, HgCl2
平面三角型 BF3，BCl3
四面体 (CH4,CCl4,NH4+ ) 三角锥 (NH3;H3O+)
V型 H2O，H2S
第二章 分子结构与性质
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
A ． 两 种 分 子 的 中 心 原 子 杂 化 轨 道 类 型 不 同 ， NH3 为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电 子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
答案：C
5．(2007海南新课标，23)用价层电子对 互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两 个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
答案：D
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首
先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到
深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
N2 CO 和 N2O CO2
。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
专题二：价层电子对互斥模型（VSEPR）
基本要点
ABn型分子（离子）中中心原子A周 围的价电子对的几何构型，主要取决 于价电子对数（n），价电子对尽量 远离，使它们之间斥力最小。
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性源自大的是。（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的 化学键特征，它们的许多性质是相近的。
三、问题引导下的再学习
专题一、微粒间的相互作用
σ键成键方式 “头碰头” π键成键方式 “肩并肩”
键参数
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的 键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢 固程度的键参数。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
六、小结
1、微粒间的相互作用
2、价层电子对互斥理论 判断分子构型 一般 规 则
专题三：杂化轨道理论
CH4:(sp3杂化)
2p
2s
2s
激发
2s
C:
2p
2p
sp 3
sp 3杂化
SP3杂化
SP2杂化
SP杂化
2.杂化轨道的应用范围:
杂化轨道只应用于形成σ键或者用 来容纳未参加成键的孤对电子。
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
2. 没有填充电子的空轨道一般不参与杂化， 1对孤对电子占据1个杂化轨道。
六、配位化合物理论
由金属原子与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫 做配合物，其中:金属原子是中心原 子，中性分子或者阴离子(如H2O、 NH3、Cl-)叫做配体。
练习
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体 形，这是因为
(物理性质)
等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子。
运用：
利用等电子体的性质相似，空间构型相 同， 可运用来预测分子空间的构型和性质
【课堂练习】
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价
分子中，互为等电子体的是：
为391KJ·mol-，根据化学方程式：
N2 + 3H2
2NH3
1mol N2反应放出的热量为92.4KJ，
则 N N 的键能是？
945.6KJ·mol-1
3. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分
正确的是（C）
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极 性键
D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上
七、非极性键和极性键
实例 组成
H2
HCl
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不同
不偏向任何 偏向吸引电
共用电子对位置
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2
一般方法：
1. 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果 有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P 轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则 其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全 部是单键，则形成的是SP3杂化。
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前
后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变
化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
[Cu(NH3)4] 2+
D
7. 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法
n
2
3
4
价
电 子
直线 1800
平面三 角形 1200
正四面体 109.50
对
空
间
M
构
M
M
型
中心原子价电 子都用于形成 共价键,不含
孤对电子
中心原子有 孤对电子
直线型 BeCl2, HgCl2
平面三角型 BF3，BCl3
四面体 (CH4,CCl4,NH4+ ) 三角锥 (NH3;H3O+)
V型 H2O，H2S
第二章 分子结构与性质
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
A ． 两 种 分 子 的 中 心 原 子 杂 化 轨 道 类 型 不 同 ， NH3 为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电 子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
答案：C
5．(2007海南新课标，23)用价层电子对 互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两 个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
答案：D
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首
先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到
深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
N2 CO 和 N2O CO2
。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
专题二：价层电子对互斥模型（VSEPR）
基本要点
ABn型分子（离子）中中心原子A周 围的价电子对的几何构型，主要取决 于价电子对数（n），价电子对尽量 远离，使它们之间斥力最小。
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性源自大的是。（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的 化学键特征，它们的许多性质是相近的。
三、问题引导下的再学习
专题一、微粒间的相互作用
σ键成键方式 “头碰头” π键成键方式 “肩并肩”
键参数
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的 键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢 固程度的键参数。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
六、小结
1、微粒间的相互作用
2、价层电子对互斥理论 判断分子构型 一般 规 则
专题三：杂化轨道理论
CH4:(sp3杂化)
2p
2s
2s
激发
2s
C:
2p
2p
sp 3
sp 3杂化
SP3杂化
SP2杂化
SP杂化
2.杂化轨道的应用范围:
杂化轨道只应用于形成σ键或者用 来容纳未参加成键的孤对电子。
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
2. 没有填充电子的空轨道一般不参与杂化， 1对孤对电子占据1个杂化轨道。
六、配位化合物理论
由金属原子与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫 做配合物，其中:金属原子是中心原 子，中性分子或者阴离子(如H2O、 NH3、Cl-)叫做配体。
练习
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体 形，这是因为
(物理性质)
等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子。
运用：
利用等电子体的性质相似，空间构型相 同， 可运用来预测分子空间的构型和性质
【课堂练习】
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价
分子中，互为等电子体的是：
为391KJ·mol-，根据化学方程式：
N2 + 3H2
2NH3
1mol N2反应放出的热量为92.4KJ，
则 N N 的键能是？
945.6KJ·mol-1
3. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分
正确的是（C）
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极 性键
D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上
七、非极性键和极性键
实例 组成
H2
HCl
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不同
不偏向任何 偏向吸引电
共用电子对位置
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能