2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习-专题三-离子反应、离子方程式教案-新人教版

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高考化学考点突破:离子反应和离子方程式

高考化学考点突破:离子反应和离子方程式

离子反应和离子方程式【知识梳理】1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式:A.加入BaCl2溶液:Ba2++SO2-4===BaSO4↓,B.加入CH3COONa溶液:CH3COO-+H+===CH3COOH,C.加入Na2CO3溶液:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O,D.加入Zn粒:Zn+2H+===H2↑+Zn2+,E.加入NaOH溶液:H++OH-===H2O。

从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质A~E中,混合后溶液中SO2-4的物质的量减少的是A(填序号,下同);H+的物质的量减少的是BCDE;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。

2.离子方程式(1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:①首先分析出溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2,SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;③最后根据离子的个数比配平方程式,得Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

3.电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。

①常见的强酸、弱酸注意:浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。

②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式盐a .弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO -3、HS -、HSO -3等;b .强酸的酸式酸根离子(如HSO -4)在水溶液中写成拆分形式,如NaHSO 4应写成Na +、H +和SO 2-4;而在熔融状态下HSO -4不能拆开,应写成Na +和HSO -4。

高三离子反应知识点

高三离子反应知识点

高三离子反应知识点离子反应是化学反应中常见的一种类型,它以离子的生成、消失或转化为特征。

在高三化学学习中,离子反应是重要的知识点之一。

本文将介绍高三离子反应的相关知识点,包括离子反应的概念、离子的命名、离子反应方程式的书写和离子反应的应用等。

一、离子反应的概念离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子相互作用,发生离子之间的交换、转化或配位取代等反应。

离子反应通常发生在溶液中,但也有部分发生在气相或固相中。

离子反应的结果常常是产生新的化合物或离子,伴随着能量的变化。

离子反应的特点包括离子的生成、消失、转化以及溶液中的离子浓度的变化。

在离子反应中,离子的电荷和质量都会发生变化,反应中的阳离子通常会与阴离子结合形成新的离子或化合物。

二、离子的命名离子的命名是高三离子反应知识点中的重要内容。

在命名离子时,需要掌握离子的常见名称和化学式的规律。

常见的阳离子有氢离子(H⁺)、铵离子(NH₄⁺)、钾离子(K⁺)等;常见的阴离子有氢氧根离子(OH⁻)、氯离子(Cl⁻)、硫酸根离子(SO₄²⁻)等。

根据离子的价态和电荷平衡原则,可以根据元素的名称或者氧化数来推算离子的化学式。

例如,一价阳离子和一价阴离子结合时,它们的化学式可以互换;当两个阴离子结合时,需要根据电荷平衡原则,调整它们的化学式。

三、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述离子反应的化学方程式。

在书写离子反应方程式时,需要遵循电荷守恒和质量守恒原则。

离子反应方程式的书写可以分为以下几个步骤:1. 根据反应物和生成物的离子种类和电荷,写出离子反应的平衡方程式。

2. 检查方程式中的离子电荷和质量是否平衡。

3. 调整方程式中离子的个数,使得方程式符合电荷守恒和质量守恒原则。

4. 在方程式中标出相对物质的聚集状态,如(aq)表示溶液中的离子,(s)表示固体,(g)表示气体等。

离子反应方程式的书写需要掌握离子的名称和化学式,以及离子的电荷情况。

通过练习和应用,可以逐渐掌握离子反应方程式的书写技巧。

高三化学高考备考一轮复习课件:专题三 离子反应

高三化学高考备考一轮复习课件:专题三 离子反应
产物不为CoCl3可知,氧化性:CoCl3>Cl2。Co(OH)3与盐酸反应生成的黄绿
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移,男儿志气当如斯。
志之所趋,无远勿届,穷山复海不能限也;志之所向,无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋,而有天下之志。
志高山峰矮,路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与

答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O

高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式(第4课时)离子反应、离子方程式

高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式(第4课时)离子反应、离子方程式

(6)Cu2++SO 24+ 2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓
考点突破
考点一 离子方程式书写的正误判断
“五查”判断离子方程式书写的正误 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
(2)“二查”“ ”“ ”“↑”“↓”使用是否恰当 如用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:
HCO
3
+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
(5)“五查”是否符合三个守恒 ①质量守恒 如Na+H2O Na++OH-+H2↑
②电荷守恒 如Fe3++Cu Fe2++Cu2+
③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N O
Ca2++2
NO
3
,D项应为Ba(OH)2
Ba2++2OH-。
自测2 判断下列说法是否正确。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质。( )
(3)弱电解质溶液中存在两种化合物分子。 ( )
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( )
3.离子方程式 (1)概念 用⑤ 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题

高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题高考化学必考知识点总结------离子方程式、离子共存问题化学如同物理一样皆为自然科学的根底科学。

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离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,那么不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;5.假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存.如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+如:Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因1.离子方程式书写的根本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实:离子反响要符合客观事实,不可臆造产物及反响。

(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际:(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。

(A版)2019版高考化学总复习 专题三 离子反应课件

(A版)2019版高考化学总复习 专题三 离子反应课件

与HC
2
O
不 能大量共存,发生反应的离
3
子方程式为Al O
2
+HC
O
+3 H2O
Al(OH)3↓+C
;②O“32 N
+HO+”3 组
合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等具有还原性的离子发生反应,而这
一组合常常较为隐蔽,不易被察觉;③NH
4
与CH3COO-、C
O
,32M g2+与HC
O
二 离子反应
1.概念:有离子参加的反应。 2.实质:离子之间的相互反应。 3.离子反应发生的条件 (1)在水溶液中进行复分解反应的条件 1)生成① 沉淀 ,如BaSO4、CaCO3、CuS等; 2)生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等; 3)生成② 气体 ,如CO2、H2S等。 (2)离子之间发生氧化还原反应的条件 强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。 例如FeCl3溶液中加入Cu,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为③ 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ ,④ 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 。
(3)表示方法——电离方程式
a.强电解质,如H2SO4
2H++S
。O
2 4
b.弱电解质,如NH3·H2O N +HO4 H-。 3.电解质导电与金属导电的区别 金属导电是金属中自由电子定向运动的结果,而电解质导电是自由移动 的阴、阳离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液 中自由移动的离子⑤ 浓度 越大,离子所带电荷越多,其导电能力越 ⑥强。 4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法 可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物,离子化 合物熔融状态能导电,共价化合物熔融状态不能导电。

高考化学复习专题:离子反应和离子方程式知识点详解

高考化学复习专题:离子反应和离子方程式知识点详解

专题:离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。

在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸:HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱:KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐:BaSO4 BaCl2. 等弱酸:CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱:NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb等.特别提醒:1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满足一者就行了,但必须强调的是其本身能够导电,而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电,但因为其在熔融状态下本身能够导电,所以Na2O是电解质。

高三化学一轮复习《离子反应 离子方程式》

高三化学一轮复习《离子反应 离子方程式》

高三化学一轮复习离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。

4.能正确书写离子方程式,并判断其正误。

考点一电解质1.注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

23. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程。

深度思考1.某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质一定是电解质吗?2.某物质的水溶液导电性很强,该物质一定是强电解质吗?3.下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________;属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO34.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物()题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石1.写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4________________________________________________________________;(2)H2CO3________________________________________________________________;(3)Ca(OH)2______________________________________________________________;(4)Fe(OH)3______________________________________________________________;(5)NH3·H2O_____________________________________________________________;(6)NaCl_________________________________________________________________;(7)BaSO4________________________________________________________________;(8)NaHSO4______________________________________________________________;(9)NaHCO3______________________________________________________________;(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________;(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

高三化学第一轮复习 《第三讲离子反应》课件

高三化学第一轮复习 《第三讲离子反应》课件

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重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型
2. 离子方程式的书写
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二、有关离子方程式的题型
2. 离子方程式的书写 这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中,与物 质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解 此类题的方法思路是先明确实质,即根据离子反应 发生的条件,分析找出参加反应的离子;然后再抓 住关键,即由参加反应的离子的来源、物质的性质 (如电离程度、溶解性、单质、气体等),确定是写 化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来 看,除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反 应方程式的书写外,越来越注重有关知识迁移应用 的考查。
思路方法导悟
典例分析1
(考查离子方程式的正误判断)下列反应的离子方 程式书写正确的是 ( ) A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2===HCO3B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+===H2O C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3· H2O==AlO2-+4NH4++2H2O D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+
基础知识导航 一、离子反应和离子方程式
重点知识归纳
基础知识导航 一、离子反应和离子方程式 1. 离子反应
重点知识归纳
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重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 1. 离子反应 在溶液中(或熔融状态)有离子参加的化学 反应叫做离子反应。 如:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (aq表示水溶液),就是离子反应。 而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) ===2NH3↑+2H2O+CaCl2,则 不属于离子反应。 离子反应的实质是反应物的某些离子浓 度的减少。

专题三离子反应(离子方程式的书写)

专题三离子反应(离子方程式的书写)
专题三 离子反应
------离子方程式的书写
高考热点
1、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反 应方程式) 2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题
一、几组概念
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如:HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质:无论是在水溶液或熔融状态下都 不导电的化合物。例如:蔗糖、酒精。 3、强电解质:在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质。如:NaCl、HCl 4、弱电解质:在水溶液里或熔融状态下部分电 离成离子的电解质。如:醋酸、氨水

物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、 氧化物等。
2+ + 2+ -
重点知识归纳 二、离子方程式的书写
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如,书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式: ③ “删”:删去两边没反应的离子,即为: Ba2++SO42BaSO4↓
(1)强弱电解质比较
强电解质
物质结构
电离程度
弱电解质
某些共价 化合物 部分电离 分子、 水合离子 弱 弱酸、弱碱、 水
离子化合物, 某些共价化合物 完全电离 水合离子
溶液时微 粒 导电性 物质类别 实例

大多数盐类、 强酸、强碱
电离方程式
电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离: NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO4- 弱电解质的电离: CH3COOH CH3COO- + H+
a
A B 水 醋酸溶液

化学离子反应高三知识点

化学离子反应高三知识点

化学离子反应高三知识点化学离子反应是高三化学学科中的重要内容之一。

了解和掌握离子反应的知识,对于理解化学反应机理、预测产物、计算化学方程式等方面具有重要意义。

本文将介绍化学离子反应的基本概念、离子反应的分类、离子反应的常见类型以及离子反应方程的书写规则。

一、化学离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中或在固体中发生的,以离子的形式出现的化学反应。

在离子反应中,离子之间通过化学键的形式连接在一起,并且在反应过程中离子的数量不发生改变。

只有离子的位置发生改变或离子与非离子物质发生反应,才能被称为离子反应。

二、离子反应的分类根据离子反应发生的环境和反应形式,离子反应可分为以下几类:1. 溶液中的离子反应:溶液中的离子反应是指在溶液中发生的离子间的反应。

根据反应的性质又可分为:酸碱中的离子反应、氧化还原反应和沉淀反应等。

2. 气体中的离子反应:气体中的离子反应是指在气体体系中发生的离子间的反应。

典型的气体离子反应有氨气和盐酸气体发生的反应。

3. 固体中的离子反应:固体中的离子反应是指在固体体系中发生的离子间的反应。

常见的固体离子反应包括金属与非金属离子的反应。

三、离子反应的常见类型在离子反应中,常见的类型包括酸碱中的离子反应、氧化还原反应和沉淀反应等。

1. 酸碱中的离子反应:酸碱中的离子反应是指发生在酸和碱之间的反应。

酸和碱在溶液中可以自离解成离子,而酸的阳离子和碱的阴离子之间发生反应形成水和盐。

2. 氧化还原反应:氧化还原反应是指反应物中某种物质失去电子(氧化)而另一种物质获得电子(还原)的反应。

氧化还原反应是化学反应中最重要的类型之一,常见的有金属与非金属的反应,以及电化学反应等。

3. 沉淀反应:沉淀反应是指在溶液中,两种离子结合形成固体颗粒的反应。

当溶液中的两种离子结合形成的固体颗粒达到一定大小时,会从溶液中析出,形成沉淀。

四、离子反应方程的书写规则在书写离子反应方程式时,需遵循以下规则:1. 写出反应物和产物的离子式,确保电荷和质量守恒。

2020年上海高中化学第一轮复习 第12讲 离子反应和离子方程式

2020年上海高中化学第一轮复习 第12讲 离子反应和离子方程式

2020年上海高中化学第一轮复习第12讲离子反应和离子方程式1、熟悉离子反应的概念和书写规则2、学会掌握用量不同的多种物质的离子方程式的书写一、离子反应1.定义:在溶液(或熔化状态)中有离子参加或有离子生成的反应。

2.离子反应的类型:(1)复分解的离子反应(2)氧化还原的离子反应(3)离子间的络合反应3.离子反应的实质:反应的方向一般总是朝着有利于某种离子浓度减少的方向进行。

(1)复分解的离子反应:反应中生成沉淀、气体、水及弱电解质等。

(2)氧化还原的离子反应:遵循氧化还原反应的规律(即氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物)(3)离子间的络合反应:_____________________________________________________。

【答案】Fe3+与SCN-的络合;Ag+与NH3·H2O的络合4.离子反应中的竞争反应(用途:解决与量有关的方程式和图像问题)(1)竞争反应的种类①一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应;②一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应。

(2)常见类型①复分解反应之间的竞争【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式:________________________________________________________________________。

【答案】2Al3++3SO-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓24②氧化还原反应之间的竞争【例2】在FeBr2溶液中通入少量()、过量()、等物质的量()Cl2的离子方程式分别对应哪一个?A.2Br-+Cl2→Br2+2Cl-B.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-C.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-【答案】B D C规律总结:几组重要的氧化性还原性比较顺序(1)SO32-、I-、Br-、Fe2+的还原性大小顺序:________________________________。

2019-2020年高一化学 《离子反应》教材解读精华要义

2019-2020年高一化学 《离子反应》教材解读精华要义

2019-2020年高一化学《离子反应》教材解读精华要义1.化学方程式和电离及电离方程式化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式.如:2H2+O22H2O电离:物质在水溶液中(或熔融状态下)离解成自由移动的离子的过程叫电离.电离方程式:表示电离的化学反应式叫电离方程式.如:NaCl=Na++Cl-.2.溶解度(固体)Ⅰ概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.Ⅱ常见的应记的物质的溶解度:(1)常见的碱,只有KOH、NaOH、Ba(OH) 2易溶,Ca(OH) 2微溶,其余全都不溶.(2)常见的酸,只有硅酸微溶,其余都易溶.(3)对于盐,可熟记如下口诀:钾钠铵盐硝酸盐都全溶,硫酸盐不溶钡和铅,氯化物不溶银亚汞,其他不溶在其间.碳酸盐和硅酸盐,全跟上面相雷同.【注意】微溶性的盐很少,它们是:CaSO4、Ag2SO4、MgCO3.3.酸、碱、盐的概念Ⅰ酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.如:盐酸(HCl):HCl=H++Cl-硝酸(HNO3):HNO3=H++NO-3硫酸(H2SO4):H2SO4=2H++SO2-4Ⅱ碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子时化合物叫做碱.如:氢氧化钠(NaOH):NaOH=Na++OH-氢氧化钾(KOH):KOH=K++OH-氢氧化钡[Ba(OH) 2]:Ba(OH) 2=Ba2++2OH-Ⅲ盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐.如:碳酸钠(Na2CO3):Na2CO3=2Na++CO2-3硝酸铜[Cu(NO3) 2]:Cu(NO3) 2=Cu2++2NO-3硫酸铁[Fe2(SO4) 3]:Fe2(SO4) 3=2Fe3++3SO2-4氯化钡(BaCl2):BaCl2=Ba2++2Cl-【说明】①铵银离子(NH+4)虽不是金属阳离子,但化合物NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4等也都属于盐.①盐的分类方法及盐的种类都较多,其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分为:a.正盐:CaCl2、BaCO3、Al2(SO4) 3;b.酸式盐:NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、NaHSO4;c.碱式盐:Cu2(OH) 2CO3、Mg(OH)Cl.4.溶液导电性的探究实验1-1:溶液导电性探究实验实验装置:如图1-9所示.装置中主要包括盛待试物质的容器、石墨电极和显示电路中有无电流通过的电灯泡等设备.实验药品:①干燥的NaCl固体;②KNO3固体;③NaOH固体;④蔗糖固体;⑤酒精;⑥蒸馏水;⑦NaCl溶液;⑧KNO3溶液;⑨NaOH溶液;⑩H3PO4溶液;(11)酒精溶液;(12)蔗糖溶液.实验步骤:在广口瓶中分别装入上述①~(12)药品.实验现象:⑦⑧⑨⑩溶液接人电路后,灯泡发光;而其余不发光.实验结论:NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、H3PO4溶液可以导电;而NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、酒精、蒸馏水、酒精溶液、蔗糖溶液这些物质不导电.【注意】严格地说,蒸镏水也能导电,只是导电力较弱,用上述实验装置测不出来.原因:NaCl溶于水时,有NaCl=Na++Cl-;同理KNO3溶液中,有KNO3=K+NO-3;NaOH溶液中,有NaOH=Na+OH-.它们均能电离出自由移动的、带电的粒子,在外加电场的作用下,带正电的Na+向阴极移动,带负电的Cl-向阳极移动,因而NaCl 溶液可导电.思维拓展1.为什么干燥的NaCl晶体不导电,而溶于水时却能导电呢?点拨在NaCl的晶体里含有带正电的Na+和带负电的Cl-,由于静电的作用,按一定规则紧密地排列着,这些离子不能自由移动,因而干燥的NaCl不能导电.当NaCl溶于水时,水分子的作用减弱了Na+和Cl-之间的静电作用,使NaCl晶体离解成能够自由移动的Na+和Cl-.因而NaCl溶液能够导电.同理,KNO3固体和KNO3溶液、NaOH固体和NaOH溶液也可用上述原理解释.2.NaCl晶体不导电,那么熔融的NaCl是否也不导电呢?点拨在熔融的NaCl中,由于外界提供了能量,致使Na+和Cl-分别克服彼此的束缚,电离成自由移动的带电的粒子.NaCl(熔融)=Na++Cl-,故熔融的NaCl导电.同理,KNO3(熔融)、NaOH(熔融)均导电.我们把在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.反之叫非电解质.。

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2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习-专题三-离子反应、离子方程式教案-新人教版2019-2020年高考化学主干核心知识一轮复习专题三离子反应、离子方程式教案新人教版【主干知识整合】离子方程式正误判断主要抓住二个原则,一是符号书写是否正确,包括:①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确,二是是否守恒,包括原子守恒、电荷守恒,氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目,可总结为“八查”:⑴一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)⑵二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(√)⑶三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(×)2.离子方程式正误判断型试题,所给离子方程式常见的错误有:①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;③反应原理不正确或反应不符合实际;④忽略反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题:离子反应不但可以发生在离子与离子间,也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。

如:Fe+2H+===Fe2++H2↑,C12+2I-===2Cl-+I2。

有些反应从离子方程式看,好像没有离子参加,但实际上却是离子反应。

如2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,实质是钠与水电离出的H+反应,只不过因为水是难电离的,要保留化学式相同物质之间的化学反应,在一种条件下是离子反应,在另一种条件下就不一定是离子反应,如:w. HCl(aq)+NH3(aq)===NH4C1(aq) 是离子反应HCl(g)+NH3(g)===NH4Cl(s) 是分子反应④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质,均使溶液中自由移动的离子数目减少,但这仅是一般规律,并不是绝对的。

如以下反应中:CH3COOH+NH3·H2O===NH4++-CHCOO3+H2O,自由移动的离子数目反而增加。

3.解答离子共存的选择题,首先要看清题干要求:一是判断离子共存,还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件:碱性、酸性、无色透明、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。

总之,要注意审清题意,充分挖掘出题设的隐含条件;要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

4.判断离子共存的规律:离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应,各离子浓度不会降低。

离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因:即离子之间若能发生反应则不能共存,若离子之间不发生反应则能大量共存。

①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存:如 Fe2+与S2- ,Ca2+ 与PO43- 、CO32- ,Ag+与-Cl、-Br、I- ;Ba2+与SO42-、CO32-、SO32- ;Fe3+与OH-, Ca2+与SO42-等。

②离子结合生成气体物质不能大量共存:如 H+与CO32-、SO32-、S2- 等; NH4+与OH-(加热)。

③结合生成难电离物质的离子不能大量共存:如H+与OH-,H+与-ClO、S2-,NH4+与OH--(常温)等。

④发生氧化还原反应的离子不能大量共存:如Fe3+与S2-、I- S2-,MnO4-与I-,NO3-(H+)与Fe2+⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H+ 、OH- 大量共存:如HCO3- 、-HS与H+、OH-不共存。

⑥一组特殊离子:Fe3+ 与-SCN不共存。

这类问题往往有一定的附加条件限制:(1)注意溶液隐含的酸碱性,如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液中等。

(2)注意无色溶液和有色离子不匹配,常见的有色离子有:Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)。

(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。

如Fe3+与S2--、I-,MnO4-与I-,NO3- (H+)与Fe2+等。

【典例精析】1. 下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是()①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④【解析】①中KOH和AlCl3互滴现象不同,另一种是Na2SO4,可以鉴别;②中H2SO4和NaHCO3生成气体,和Ba(OH)2生成白色沉淀,可以鉴别;③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同,不能鉴别;④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同,不能鉴别。

【答案】A2.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白:(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤;(2)写出①处发生反应的离子方程式;写出③处发生反应的化学方程式;(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铜。

【解析】首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au,发生4个反应,E中应为Fe2+,因为后面生成铁红,故⑤为碱液氢氧化钠,试剂②是将过量铁屑溶解,试剂③是将Cu、Au分离应为稀硝酸,从C中的Cu2+到氧化铜,也应为碱液氢氧化钠。

【答案】(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Au +3Fe=2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料用作制造铜盐的原料3.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液,下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是()A BC D【答案】A4.(09全国卷Ⅱ29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+,Ag+,Ca2+,Ba2+,Fe2+,Al3+阴离子有Cl-,OH-,CH3COO-,NO3-,SO42-,CO32-,现将它们分别配成1⋅的溶液,进行如下实验:0.1mol L-①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加32Ba NO溶液,无明显现象;()④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:(1)实验②中反应的化学方程式是;(2)E溶液是,判断依据是;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .【答案】(1)33243AgNO NH H O AgOH NH NO +⋅=+3232222AgOH NH H O Ag NH OH H O+⋅=+()(2)碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知,E 是碳酸盐。

六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E 是碳酸钾(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO-) AlCl3 FeSO4【解析】根据溶液的性质,确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液,另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。

由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐,因此A 为Ba(OH)2,E 为K2CO3,C 为醋酸盐,由②可得B 中阳离子为Ag+,则肯定为AgNO3,由③可得D 中无SO42-,则F 中的阴离子为SO42-,D 中的阴离子为Cl- ,由④可得F 中的阳离子为Fe2+,即F 为FeSO4,而CH3COO-若与Al3+形成溶液时,Al3+也发生水解,所以C 为醋酸钙,而D 为AlCl3【专题训练】1.下列离子方程式书写正确的是( )A .用铂电极电解氯化镁溶液:Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH -B .NaHSO4溶液中滴入Ba (OH )2溶液至中性:H++ SO42+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OC.在H2O2中加入酸性KMnO4溶液:2 MnO4- +5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2OD.溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br +OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O2.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.醋酸钠的水解反应: CH3COO-+H3O+=CH3COOH+ H2OB.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应: Ca2++2 HCO3- +2 OH-=CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应: C6H5O—+ CO2+ H2O=C6H5OH+ CO32-D.稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H++2 NO3-=3Fe3++2NO↑+4 H2O3.下列离子方程式错误的是()A.硫化钠溶液中加入足量盐酸:S2—+2H+→H2S↑B.向碳酸氢钙溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液: Ca2++2 HCO3- +2 OH-→CaCO3↓+2H2O+ CO32-C.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体:Cu2++H2S→CuS↓+2H+D.向浓氨水中逐滴滴入硫酸铝溶液:A13++3NH3+H2O→A1(OH)3↓+3 NH4+4.下列反应的离子方程式正确的是()A.铜片插入氯化铁溶液中 Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.电解饱和食盐水 2-Cl+2H+H2↑+C12↑C.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4++Al3++2 SO-24+2Ba2++5 OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O5.在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是()A.NH4+、NO3—、K+、SO42— B.CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C.Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D.MnO4—、K+、Na+、SO42—6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+8.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在pH=1的溶液中: NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO2-4存在的溶液中: Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO-3存在的强酸性溶液中: NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-9.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中: NH4+、Na+、Cl-、H+B.在强碱溶液中: Na+、K +、CO32-、NO3-C.在pH=12的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中: K+、I-、Cl-、NO3-10.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④11. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是( )A K+、Br-、CO32 -B Al3+、H+、MnO4-C NH4+、Fe3+、SO42 -D Ag +、Cu2+、NO3-12.在pH = 1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )A、Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42 -C、HClO、Ba2+、Na+、Cl-D、K +、Cl-、Al3+、SO32 -13.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) ①K+、Cl-、NO3-、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO42 -;③Na+、Cl-、NO3-、SO42 -④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3 3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤14.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-15.有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。

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