高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应速率 工业合成氨优质课件鲁科版
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(4)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。( √ ) (5)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH 也会发生变化。 (× ) (6)温度、催化剂能改变活化分子的百分数。( √ )
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2．按要求填空。 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的 速率：铁________铝(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：________；
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题组一 化学反应速率的相关计算 1．(2018·贵阳质检)将一定量的气体 A、B 置于容积为 2 L 的 密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋4B(g)===2C(g)，反应进 行到 4 s 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。 则用反应物 B 浓度的减少表示该反应的速率为( ) A．0.025 mol·L－1·s－1 B．0.012 5 mol·L－1·s－1 C．0.05 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1
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(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产 生 H2，为什么？ 答案：(1)小于 (2)①增大 ②增大 ③不变 ④不变 ⑤增大 ⑥增大 ⑦不变 ⑧减小 ⑨减小 (3)不会产生 H2。Fe 和稀硝酸反应生成 NO；常温下，Fe 在浓 硫酸中钝化。
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A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应：aA(s)＋
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[解析] 不能确定 B 的起始物质的量，因此 0～t1 时间段内， 不能确定 B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 错误；反应 速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 错误；升高温 度，反应速率 v(B)、v(C)、v(D)均增大，C 正确；t1～t2 时间 段内，B 和 D 的物质的量变化量分别是 0.06 mol、0.10 mol， 所以 b∶d＝3∶5，D 错误。 [答案] C
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②活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
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(1)不能用固体和纯液体(因其浓度视为常数)表示化学反应速 率，改变其用量，反应速率不变。 (2)计算反应速率时，一般用浓度的变化量(取绝对值)来表示， 其值为平均反应速率。 (3)压强对反应速率的影响是通过改变反应物总体积进而使浓 度改变来实现的，若改变压强后，各气体的浓度不变，则反应 速率不变。 (4)温度改变对任何反应的反应速率都有影响。
第7章 化学反应的方向、限度与速率
第3节 化学反应速率 工业合成氨
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第7章 化学反应的方向、限度与速率
1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应 活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的 影响，能用相关理论解释其一般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中 的重要作用。
4
增大
减小
增大
减小
增大
减小
加快
5
(3)理论解释——有效碰撞理论 ①活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能够发生_有__效__碰__撞______的分子。 活化能(如图)：
6
图中 E1 为__活__化__能____，使用催化剂时的活化能为_E__3 ，反应热 为_E__1－__E__2 _。 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
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③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：________； ⑦加入 NaCl 固体：________； ⑧加入 CH3COONa 固体：________； ⑨加入一定体积的 Na2SO4 溶液：________。
bB(g)
cC(g)＋dD(g)，t1、t2 时刻分别测得部分数据如下表：
n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min
0.12
0.06
0.10
t1
0.06
0.12
0.20
t2
下列说法正确的是( )
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A．0～t1 时间段内，平均反应速率 v(B)＝0.t014 mol·(L·min)－1 B．若起始时 n(D)＝0，则 t2 时 v(D)＝0.t220 mol·(L·min)－1 C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝6∶1
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化学反应速率
[知识梳理]
1．表示方法 用__单__位__时__间_____内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来
表示。
2．计算公式
v
＝
Δc Δt
；
常
用
单
位
：
__m_o_l_·_L_－_1_·__m_i_n_－_1_______
，
或
写
成Baidu Nhomakorabea
_m_o_l_/(_L_·_m__in_)__________形式。
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(1)增加 A 的量能否加快反应速率？ (2)增大压强(缩小体积)，v 正和 v 逆如何变化，v 正和 v 逆的相对 大小关系如何？ 答案：(1)A 为固体，增加 A 的量不能加快反应速率。 (2)增大压强，v 正、v 逆均增大，且 v 正<v 逆。
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外界条件对反应速率的影响 (1)改变温度，使用催化剂一定改变反应速率。 (2)固体反应物量的增减不改变反应速率。 (3)气体反应体系中充入“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒温恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不 变(活化分子数不变)―→反应速率不变。 ②恒温恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减 小(活化分子数减小)―→反应速率减小。
3
3．与化学计量数的关系 对于反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，在同一时间段内化 学反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m_∶__n_∶__p_∶__q___。 4．影响因素 (1)主要因素：反应物本身的__性__质___。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
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[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ( ×) (2)由 v＝ΔΔct计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生 成物表示为负值。( × ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同。( √ )
(4)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。( √ ) (5)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH 也会发生变化。 (× ) (6)温度、催化剂能改变活化分子的百分数。( √ )
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2．按要求填空。 (1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的 速率：铁________铝(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气 的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：________；
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题组一 化学反应速率的相关计算 1．(2018·贵阳质检)将一定量的气体 A、B 置于容积为 2 L 的 密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋4B(g)===2C(g)，反应进 行到 4 s 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。 则用反应物 B 浓度的减少表示该反应的速率为( ) A．0.025 mol·L－1·s－1 B．0.012 5 mol·L－1·s－1 C．0.05 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－1
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(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产 生 H2，为什么？ 答案：(1)小于 (2)①增大 ②增大 ③不变 ④不变 ⑤增大 ⑥增大 ⑦不变 ⑧减小 ⑨减小 (3)不会产生 H2。Fe 和稀硝酸反应生成 NO；常温下，Fe 在浓 硫酸中钝化。
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A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应：aA(s)＋
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[解析] 不能确定 B 的起始物质的量，因此 0～t1 时间段内， 不能确定 B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 错误；反应 速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 错误；升高温 度，反应速率 v(B)、v(C)、v(D)均增大，C 正确；t1～t2 时间 段内，B 和 D 的物质的量变化量分别是 0.06 mol、0.10 mol， 所以 b∶d＝3∶5，D 错误。 [答案] C
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②活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
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(1)不能用固体和纯液体(因其浓度视为常数)表示化学反应速 率，改变其用量，反应速率不变。 (2)计算反应速率时，一般用浓度的变化量(取绝对值)来表示， 其值为平均反应速率。 (3)压强对反应速率的影响是通过改变反应物总体积进而使浓 度改变来实现的，若改变压强后，各气体的浓度不变，则反应 速率不变。 (4)温度改变对任何反应的反应速率都有影响。
第7章 化学反应的方向、限度与速率
第3节 化学反应速率 工业合成氨
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第7章 化学反应的方向、限度与速率
1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应 活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的 影响，能用相关理论解释其一般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中 的重要作用。
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增大
减小
增大
减小
增大
减小
加快
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(3)理论解释——有效碰撞理论 ①活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能够发生_有__效__碰__撞______的分子。 活化能(如图)：
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图中 E1 为__活__化__能____，使用催化剂时的活化能为_E__3 ，反应热 为_E__1－__E__2 _。 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
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③增大铁的质量：________； ④增加盐酸体积：________； ⑤把铁片改成铁粉：________； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：________； ⑦加入 NaCl 固体：________； ⑧加入 CH3COONa 固体：________； ⑨加入一定体积的 Na2SO4 溶液：________。
bB(g)
cC(g)＋dD(g)，t1、t2 时刻分别测得部分数据如下表：
n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min
0.12
0.06
0.10
t1
0.06
0.12
0.20
t2
下列说法正确的是( )
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A．0～t1 时间段内，平均反应速率 v(B)＝0.t014 mol·(L·min)－1 B．若起始时 n(D)＝0，则 t2 时 v(D)＝0.t220 mol·(L·min)－1 C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝6∶1
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化学反应速率
[知识梳理]
1．表示方法 用__单__位__时__间_____内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来
表示。
2．计算公式
v
＝
Δc Δt
；
常
用
单
位
：
__m_o_l_·_L_－_1_·__m_i_n_－_1_______
，
或
写
成Baidu Nhomakorabea
_m_o_l_/(_L_·_m__in_)__________形式。
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(1)增加 A 的量能否加快反应速率？ (2)增大压强(缩小体积)，v 正和 v 逆如何变化，v 正和 v 逆的相对 大小关系如何？ 答案：(1)A 为固体，增加 A 的量不能加快反应速率。 (2)增大压强，v 正、v 逆均增大，且 v 正<v 逆。
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外界条件对反应速率的影响 (1)改变温度，使用催化剂一定改变反应速率。 (2)固体反应物量的增减不改变反应速率。 (3)气体反应体系中充入“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒温恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不 变(活化分子数不变)―→反应速率不变。 ②恒温恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减 小(活化分子数减小)―→反应速率减小。
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3．与化学计量数的关系 对于反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，在同一时间段内化 学反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m_∶__n_∶__p_∶__q___。 4．影响因素 (1)主要因素：反应物本身的__性__质___。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
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[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ( ×) (2)由 v＝ΔΔct计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生 成物表示为负值。( × ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同。( √ )