碱金属测试题

碱金属检测题

一、选择题

1．钠在自然界存在的主要形式是（）

A．Na B．Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl

2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）

A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气

C．熔沸点随原子序数增加而升高

D．还原性随原子电子层数的增加而增加

3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（） A．Cs B．K C．Na D．Li

4．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（）

A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多

5．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）

A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3

C．KOH

KHCO3 D．任意比混合

6．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）

A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3

B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱

C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳

D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－

BaSO4↓

B．钾和水反应 K+2H2O

K++2OH－+H2↑

C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－

CO32－+H2O

D．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+

CO2↑+H2O

8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）

A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－

B．S2－、CO32－、Cl－、K+

C．K+、Cu2+、SO42－、Na+

D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－

9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（） A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO

10．在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（）A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应

C ．加热小苏打

D ．高温灼烧石灰石

11．将钠、钾分别投入相同质量的稀H 2SO 4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）

A ．3938:2223

B ．39

38:2322 C ．391:231 D ．38

39:2223 12.将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）

A ．

%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b

a a C ．%10020⨯+

b a a D ．%100232240⨯+b a a 13．2.1g 平均相对分子质量为7.2g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加（ ）

A ．2.1g

B ．3.6g

C ．7.2g

D ．不可求

14．关于钠的用途叙述正确的是（ ）

A ．钠用于电光源上

B ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来

C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂

D ．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠

15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）

A ．Na 和O 2

B ．NaOH 和CO 2

C ．Na 2O 2和CO 2

D ．NaHCO 3和NaOH

16．100g 质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa 2CO 3·xH 2O 刚好完全反应，则x 值是（ ）

A ．1

B ．3

C ．7

D ．9

17．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）

A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

B ．钡可从冷水中置换也氢

C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

18．一定质量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合物共热，反应前Na 2CO 3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na 2CO 3的含量提高到70%时，NaHCO 3约分解了（ ）

A ．20%

B ．36%

C ．42%

D ．50%

二、填空题

19．填表：

1 2 1 2 22 2

质质量分数为8%的溶液。

（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。

（2）若a为4.6，则b= 。

三、计算题

21．将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。

22．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。

（1）判断该金属是哪一种碱金属？

（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？

参考答案

一、1.D 2.AC 3.A 4.D 5.B 6.AD 7.CD 8.B 9.C 10.CD 11.D 12.D 13.A

14.AC 15.C 16.C 17.B 18.B

二、

20．（1）1:1 （2）95.6

三、21．44.2% 22.(1)Na (2)Na 2.3g Na2O 3.1g