北京市海淀区2011届高三查漏补缺试题化学试题(第8组)
3、2011海淀高三期末化学试题及答案(word版)
海淀区高三年级2010~2011学年第一学期期末练习化学2011．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间90分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共28分）本卷共7道小题，每小题4分，共28分。
在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与生活息息相关，下列说法不．正确．．的是A．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性B．维生素C在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C的损失C．血红蛋白与CO结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O2的能力，CO可使人缺氧中毒D．水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件2．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同．．化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外3．硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<SCN-<I-。
下列说法不正确的是A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．(SCN)2可以与KI溶液反应C．KSCN可以与FeCl3溶液反应D．(SCN)2可以与KBr溶液反应4．下列有关实验的叙述正确是A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶5．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
2011高考理科综合化学北京卷及解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（每题6分，共42分）【答案】B【解析】废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B 。
7.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽【答案】C【解析】麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应，A 正确；溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴，B 正确；在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OH ，C 错；甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间。
D 正确；选C 。
8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀【答案】A【解析】题给装置I 、II 都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；A 对；I 中负极反应式为：Zn-2e -=Zn 2＋，B 错；II 中正极反应式为：2H ＋+-2e -=H 2↑，C 错；I 中没有Fe 2＋，D 错；选A 。
9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2－=HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OA l (O H )3(胶体)+3H ＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 【答案】B【解析】HgS 溶解度极小，A 对；B 中产物为N 2和CO 2，B 错；明矾净水是Al 3+水解生成了吸附性较强的A l (O H )3胶体，C 正确；烃完全氧化生成CO 2和H 2O ，D 正确；选B 。
海淀区高三年级第二学期查漏补缺题化学
海淀区高三年级第二学期查漏补缺题化 学 2014.5【说明】1. 本套题目未做．．知识内容的全覆盖，主要是在本学年5套（期中、期末、适应性训练、一模、二模）试题基础上的查缺补漏。
2.请老师们在后期复习中根据学生情况选择性使用。
学校若选用本套题目组织三模考卷，请务必控制好知识内容分布、难度（与2013年高考化学难度市-0.71、区-0.75相近）和题量（7道选择题，4道非选择题，非选择题的填空总数为28-31空为宜，本套题目中非选择题可节选使用）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 641．下列有关环境和能源的说法中不正确．．．的是 A ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 B ．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾 C ．利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境 D ．开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和水源造成污染 2．下列说法中不正确．．．的是 A ．高吸水性树脂属于功能高分子材料B ．SiC 、Al 2O 3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷 C ．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D ．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素3．下列对三种有机物的叙述不正确．．．的是（ ）阿司匹林 麻黄碱 青霉素氨基酸A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 阿司匹林能与NaOH 溶液反应生成可溶性有机物C. 麻黄碱的分子式是C 10H 15NO ，苯环上的一氯代物有3种D. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH 溶液反应 4．下列反应一定有沉淀生成的是（ ）A. 将SO 2通入BaCl 2溶液中B. 将NH 3通入AgNO 3溶液中C. 将Cl 2通入AgNO 3溶液中D. 将NO 2通入Ca(OH)2溶液中CH 3—C —CH —COOHCH 3SH NH 2CH 35．下列事实不能．．用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，粗铜中的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部 6．T ℃时，在1 L 的密闭容器中充入2 mol CO 2和6 mol H 2，发生反应： CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g) ∆H = - 49.0 kJ·mol -1测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示：下列说法不正确．．．的是（ ） A. 0~10min 内v (H 2) = 0.3 mol·L -1·min -1B. T ℃时，平衡常数K =1/27，CO 2与H 2的转化率相等C. T ℃时，当有32 g CH 3OH 生成时，放出49.0 kJ 的热量D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
北京市海淀区高三查漏补缺化学试题含答案【精校】.doc
（ 3） 27b4 a－ b
（ 4）① A→Ｄ
②C6H 6＋ 6H+＋6e-==C6H 12
③ 64.3%
27． （ 1）① Cu、 H、 Cl( 或铜、氢、氯 ) ② 0.5 mol ③ 提高混合气体中空气的比例
（ 2） 2H2 S
2H 2＋ S2
（ 3）①
FeS2
+
14Fe3+
+
8
H 2O
=
15
实验目的
实验操作
A 制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率 用饱和食盐水替代水跟电石反应
证明 NH 4Cl 溶液能促进 Mg(OH) 2 固 向两份等量的 Mg(OH) 2 固体中分别加入等体
B 体的溶解
积的蒸馏水和 NH 4Cl 溶液
C 验证乙醇发生消去反应生成乙烯 D 证明 Al 2O3 的熔点比 Al 高
a mol ·L -1，平衡时苯的浓度为 b (忽略其他有机物 )。
① 导线中电子移动方向为 ________。 (用 A 、 D 表示 )
② 生成目标产物的电极反应式为
。
③ 该储氢装置的电流效率 η＝
生成目标产物消耗的电子数
。 (η＝
转移的电子总数
×100% ，计算结
果保留小数点后 1 位 )
27．含硫化合物的转化是资利用和环境保护的重要研究课题。 （ 1）工业上常将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl 2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如下图所示。
。
① 苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种
② 与 Na 2CO 3 溶液反应放出气体 ③ 水解后的产物才能与 FeCl3 溶液发生显色反应 （ 4） E→Ｆ 的反应中还可能生成一种有机副产物，生成该副产物的化学方程式为
北京市海淀区2011-2012高三化学第一学期期末试题【wo.
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2012.1 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题两部分,共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页,第Ⅱ卷第4至第8页,共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后,填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在第I 卷上则不给分。
请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Mg 24S 32Fe 56第I卷(选择题,共42分本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法中,正确的是A.食盐不属于食品添加剂B.熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用D.人体内没有能使纤维素水解的酶,因此人类不需要摄入纤维素2.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不.正确..的是A.温度越高,金属腐蚀速率越快B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3.下列关于物质的性质与用途的说法中,不正确...的是A.二氧化硫具有漂白性,因此常用其漂白纸浆等B.二氧化硅能与氢氟酸反应,因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C.某些金属化合物有美丽的颜色,因此可用于制造烟花D.油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐,因此可用于生产肥皂4.下列关于洛哌丁胺的说法中,正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH2发生氧化反应C lNONO H洛哌丁胺5.下列离子方程式中,正确的是A .氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO -B .酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:CO 32- + H 2O == HCO 3- + OH -C .碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH 4+ + OH - == H 2O + NH 3↑D .二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + 2Br - + SO 42- 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
北京市重点高中2011届高三第二次月考理综化学试题(附答案).pdf
北京市重点中学2010——2011学年度第2010.12 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 6．下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 C．在食用盐中添加适量的碘酸钾预防大脖子病 D．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 7．下列各项中表达正确的是 A．CO2的电子式 B．N2的结构式 :N≡N: C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子 37 17Cl 8．NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是 A．50℃时，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5 NA D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 NA 9．物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是 ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 ④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 ⑤用石蕊试液鉴别酒精、醋酸、醋酸钠 A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③ 10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是 A．金属性：YZ B 氢化物的沸点： C．离子的还原性： D 原子及离子半径： 11．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是 A．放电时负极附近溶液的碱性不变 B．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 C．充电时Cd(OH)2极与外电源的负极相连 D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-=NiOOH + H+ 12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2aq)+I-(aq) I3-(aq)。
2011届北京高三各区二模化学试题及答案汇总1
昌平区2010－2011学年第二学期高三年级第二次统一练习理科综合能力测试 （化学部分） 2011.41． 化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是A ．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C ．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D ．纯铁比碳素钢更容易生锈 2． 下列说法中正确的是A ．在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe 3+、Cl －、NH 4+、SCN － 可以共存B ．常温常压下，100 mL 0.5 mol ／L 醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05 molC ．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来3． NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是MnO 4－ + NO 2－ + H + → Mn 2+ + NO 3－ + H 2O （未配平）。
下列叙述中不正确．．．的是 A ．该反应中NO 2－ 是还原剂 B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．生成1 mol NaNO 3时消耗0.4 mol KMnO 4D ．该反应可说明氧化性MnO 4－ ＞NO 3－4． 下列有关生活中常见有机物的说法中正确的是A ．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别B ．油脂都不能使溴水褪色C ．煤油可由石油催化裂化及裂解得到，可用于保存金属钠D ．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖 5． 下列实验中，能够达到预期目的的是6．A ．pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c （Cl －）＞ c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）B ．将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C ．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大 D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S ２－）下降7． 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液B ．向NaOH 溶液中通入CO 2气体C ．向MgSO 4、H 2SO 4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D ．向NaHCO 3溶液中加入CaC 2固体 25．（15分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题⑴ 铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+。
北京市海淀区高考化学查漏补缺试卷(含解析)
一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（6 分）金属资料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．以下金属顶用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁2．（ 6 分）以下物质对应的用途不正确的选项是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A． A B． B C． C D． D3．（ 6 分）化学在生产生活中有重要作用，以下说法正确的选项是（）A．碘有智力元素之称，所以应当大批服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完整焚烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不可以用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新式无机非金属资料4．（ 6 分）以下说法正确的选项是（）A． CH2O2和 C3H6O2必定互为同系物B．碳酸钠溶液可用于鉴识乙酸和乙酸乙酯C．用溴水能够除掉溶解在苯中的少许苯酚D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最后水解为乙醇5．（ 6 分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O 2△H2．大气臭氧层的分解反响是：O3+O═2O2△H，该反响的能量变化以下图，则以下表达正确的选项是（）A．反响 O3+O═2O2的△ H=E1﹣ E3B．反响 O3+O═2O2是吸热反响C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反响的历程6．（ 6 分）以下实验目的和操作对应不正确的选项是（）实验目的实验操作A 查验溶液中的2+向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水Fe 离子B除掉 Na2SO4溶液中的 Na2SO3向混淆液中加入适当稀盐酸C用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、 MgCl 、 CaCl等）溶液22D清除 SO42﹣对 Cl ﹣查验的扰乱向混淆液中加入过度的Ba（ NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行查验A． A B． B C． C D． D7．（ 6 分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的 CH 和 CO ，在必定条件下发生反42应 CH4（ g）+CO2（ g）? 2CO（ g） +2H2（g），测得 CH4的均衡转变率与温度及压强的关系以下图．以下说法不正确的选项是（）- 1 -A．均衡时 CO与 H2的物质的量比为1： 1B． p 、 p 、 p 、p 由大到小的次序为p ＜ p ＜ p ＜ p12341234C． 1100℃， p4条件下，该反响 10 min时达到均衡点X，则ν（ CO2）=0.008 mol?L ﹣1?min ﹣1 D．跟着温度高升，该反响的均衡常数减小二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 17 分）有机物R是一种功能高分子资料的单体，其构造简式以下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT 是一种新式工业化树脂．它们的合成路线以下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′1818④RCO OR′+R″OH RCOOR″+ROH（1） H构造中有 3 个﹣ CH2﹣，它含有的官能团是．（2） G的构造简式为．（3）写出 A→B的反响的化学方程式：．（4）写出 C 与 Ag（ NH3）2OH反响的化学方程式：．（5） F 的分子式为．（6） J 的苯环上只有一种一硝基代替物，它的构造简式为．（7）写出 K→PTT 树脂的化学方程式：．（ 8）写出一种切合以下条件的J 的同分异构体的构造简式．i．苯环上只含有两个同样的代替基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反响．9．（ 12 分）中国沿海某城市采纳反浸透法将海水淡化，获取淡水供市民使用，节余母液持续加工获取其余产品．母液中主要含有Cl ﹣++2+2+2﹣﹣等离子．某实验小、 Na、 K、 Mg 、 Ca 、 SO4、 Br组同学模拟工业生产流程，进行以下实验．（1）海水淡化的方法还有（写出一种）．（2） I 中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反响的离子方程式．（ 3） Cl 2和 Br 2均为双原子分子，从原子构造的角度解说其原由：．（4）Ⅲ中，加入适当 CaCl2固体的目的是．（5）写出 IV 中反响的离子方程式．（ 6）与过程 II 近似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将31L，使用1m 海水浓缩至该法最后获取 36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为mg/L．10．（ 14 分）用软锰矿（ MnO）、黄铁矿（ FeS ）酸浸生产硫酸锰（MnSO），并进一步制取电224解二氧化锰（ EMD）的工艺流程以下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按必定比率放入反响釜中，搅拌，加热保温反响一准时间．Ⅱ．向反响釜中加入 MnO2、 CaCO3试剂，再加入Na2S 溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，获取精制MnSO4溶液．IV ．将精制 MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答以下问题：（ 1）步骤 I 中搅拌、加热的目的是．达成酸浸过程中反响的离子方程式：2+2+2﹣FeS +MnO+═Mn +Fe +S+SO +224（ 2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转变成 Fe3+，该反响的离子方程式是．加入 CaCO3将浸出液 pH 调至 pH=5，进而除掉铁，请解说用CaCO除铁的原理：．3（ 3）步骤 IV 顶用以下图的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成 EMD的是极（填“ a”或“b”），生成 EMD的电极反响式是．（ 4） EMD可用作碱性锌锰电池的资料．已知碱性锌锰电池的反响式为：Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn（OH）．以下对于碱性锌锰电池的说法正确的选项是（填字母序号）．22A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转变成电能﹣﹣D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极．11．（ 15 分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反响时，发现NaOH的用量对反响产物有影响，于是他们采纳控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行以下实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象 pH加乙醛水浴加热后的积淀颜色12mL 3 滴浅蓝绿色积淀5～ 6浅蓝绿色积淀2a15 滴浅蓝色积淀7～ 8黑色积淀31mL1mL蓝色悬浊积淀较少9～ 10红褐色积淀4b2mL蓝色悬浊积淀许多11～ 12红色积淀51mL3mL蓝紫色溶液12～ 13﹣﹣﹣﹣（ 1）上表中a、b 应为（填字母序号）．A． 15 滴， 1mL B．2mL，1mLC． 15 滴， 2mL D．2mL，2mL（ 2）查阅资料可知，实验 1 中的浅蓝绿色积淀的主要成份为Cu2（ OH）2SO4，受热不易分解．写出生成 Cu2（ OH）2SO4反响的化学方程式．鉴于实验1、2 的现象能够得出结论：NaOH用量较少时，．（ 3）小组同学推测实验 3 中的红褐色积淀可能是CuO和 Cu2O的混淆物，其依照是．（4）由实验 4 能够得出结论：当 NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜能够与乙醛发生反响，生成 Cu2 O红色积淀．该反响的化学方程式为．（ 5）为了进一步证明实验 4 中红色积淀的成分，该小组同学查阅资料得悉：Cu2O在碱性条件2+下稳固，在酸性溶液中可转变成Cu 、 Cu．并进行了以下实验．ⅰ．将实验 4 反响后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．ⅱ．向基层浊液中加入过度稀硫酸，充足振荡、加热，应察看到的现象是．（ 6）小组同学持续查阅资料得悉：﹣持续反响生成蓝紫色溶液（2﹣），由此提Cu（ OH）2可与 OH出问题：2﹣可否与乙醛发生反响，生成红色积淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是．鉴于上述实验，该小组同学获取结论：乙醛参加反响生成红色积淀时，需控制系统的pH ＞10．北京市海淀区2015 届高考化学查漏补缺试卷参照答案与试题分析一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（6 分）金属资料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．以下金属顶用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁考点：金属冶炼的一般原理．剖析：依照金属开朗性，一般开朗的金属用电解法，较开朗的金属用热复原法，不开朗的金属比如汞、银等用热分解法，据此解答．B． Cu 用热复原法冶炼，故 B 不选；C． Ag 用热分解法冶炼，故C不选；D． Fe 用热复原法冶炼，故D不选；应选： A．评论：本题考察金属冶炼的一般方法和原理，依据金属的开朗性采纳相应的冶炼方法，难度不大，注意有关知识的累积．2．（ 6 分）以下物质对应的用途不正确的选项是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A． A B． B C． C D． D考点：氨的物理性质；钠的重要化合物；药物的主要成分和疗效．剖析： A．氨很简单液化，液态氨汽化时要汲取大批的热；B．碳酸钙能与盐酸反响，且自己对人无害；C．食盐能够使细菌脱水死亡；D．盐酸与二氧化硅不反响．解答：解： A．氨很简单液化，液态氨汽化时要汲取大批的热，使四周物质的温度急剧降落，所以氨常作为制冷剂，故 A 正确；B．碳酸钙能与盐酸反响，且自己对人无害，可做抗酸药，故 B 正确；C．食盐能够使细菌脱水死亡，达到克制细菌生殖的目的，可作食品的防腐剂，故C正确；D．玻璃的成分是二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反响，应用氢氟酸，故D错误．应选 D．评论：本题考察了常有食品增添剂的用途，能够依照物质的性质进行解答，题目难度不大．3．（ 6 分）化学在生产生活中有重要作用，以下说法正确的选项是（）A．碘有智力元素之称，所以应当大批服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完整焚烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不可以用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新式无机非金属资料考点：碘与人体健康；二氧化硫的化学性质；无机非金属资料．剖析：A．药物应当适当服用；B．汽油中不含氮元素；C．二氧化硫拥有杀菌作用；D．特种钢缆属于金属资料．解答：解：A．药物应当适当服用，碘有智力元素之称，能够适当服用，可是不可以大批服用，大批会有副作用，故 A 错误；B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的，故B 错误；C．二氧化硫拥有杀菌作用，能够用于食品防腐，可是用量很小，食品漂白用量较大，所以不可以用于食品漂白，故 C 正确；D．特种钢缆属于金属资料，不是新式无机非金属资料，故 D 错误．应选 C．评论：本题考察了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，注意基础知识的累积，有助于提高学生的学科修养．4．（ 6 分）以下说法正确的选项是（）A ． CH 2O 2 和 C 3H 6O 2 必定互为同系物B ． 碳酸钠溶液可用于鉴识乙酸和乙酸乙酯C ． 用溴水能够除掉溶解在苯中的少许苯酚D ． 粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最后水解为乙醇考点： 芬芳烃、烃基和同系物；有机物的鉴识；淀粉的性质和用途；物质的分别、提纯和除杂． 剖析：A 、 C 3H 6O 2 中含有 2 个氧，只有一个不饱和度， 2 个 O 能够是羧基，能够是酯基；B 、乙酸与碳酸钠反响生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混淆分层；C 、生成的三溴苯酚溶于苯中；D 、酿酒过程中，是酒化酶以致淀粉水解生成葡萄糖，据此解答即可． 解答：解： A 、 CH 2O 2 和 C 3H 6O 2 的不饱和度均为 1， CH 2O 2 只好为甲酸， C 3H 6O 2 能够是丙酸，也可以是甲酸乙酯等，不必定互为同系物，故A 错误；B 、乙酸与碳酸钠反响生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混淆分层，现象不一样，可鉴识，故 B 正确；C 、苯酚与溴水发生代替反响生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，不可以获取纯净的苯，应用氢 氧化钠溶液除杂，故 C 错误；D 、粮食酿酒过程中，淀粉在酒化酶的催化作用下最后水解为葡萄糖，葡萄糖转变成乙醇，故D 错误， 应选 B ．评论： 本题考察物质的分别、提纯，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，除杂时注意不可以引入新杂质，且不可以影响被提纯的物质，难度不大．5．（ 6 分）氯原子对 O 3 的分解有催化作用： O 3+Cl ═ClO+O 2△H 1，ClO+O ═Cl+O 2△H 2．O 3+O ═2O 2△H ，该反响的能量变化以下图，则以下表达正确的选项是A ． 反响 O 3+O ═2O 2 的△ H=E 1﹣ E 3B ． 反响 O 3+O ═2O 2 是吸热反响C ． △H=△H 1+△H 2D ． 氯原子没有改变 O 3 分解反响的历程考点： 用盖斯定律进行有关反响热的计算；吸热反响和放热反响． 剖析：由图可知， O+O=2O 的反响为放热反响， △H=E ﹣ E ，由 Cl+O =ClO+O △H、ClO+O=Cl+O33 2 3 2 1 2△H 2 可知，利用盖斯定律来剖析反响热的关系， 氯原子在该反响中作催化催，改变了该反响的活化能，以此来解答．解答： 解： A ．由图可知，生成物的能量低，O+O 3=2O 的反响为放热反响，△ H=E 3﹣ E 2，故 A错误；B ． O+O 3=2O 的反响中△ H=E 3﹣ E 2＜ 0，为放热反响，故 B 错误；C ．由 Cl+O =ClO+O △H、ClO+O=Cl+O △H 可知，依据盖斯定律两个反响相加获取O+O=2O ，321 2 23即△ H=△H 1+△H 2，故 C 正确；D ．氯原子在该反响中作催化催，改变了该反响的活化能，即改变了O 3 分解反响的历程，故 D错误；大气臭氧层的分解反响是：（）应选 C．评论：本题考察化学反响中的能量变化及盖斯定律，催化剂对反响的作用，明确信息及图象的剖析是解答本题的重点，难度不大．6．（ 6 分）以下实验目的和操作对应不正确的选项是（）实验目的实验操作A 查验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水B除掉 Na2SO4溶液中的 Na2SO3向混淆液中加入适当稀盐酸C用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、 MgCl 、 CaCl等）溶液22D清除 SO42﹣对 Cl ﹣查验的扰乱向混淆液中加入过度的Ba（ NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行查验A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评论．剖析：A．查验亚铁离子应先加KSCN，再加氯水；B．加入盐酸引入氯离子；C．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉；D．硫酸根能与钡离子反响生成硫酸钡白色积淀．解答：解： A．查验亚铁离子应先加KSCN，不变色，再加氯水，变成血红色，说明有Fe2+离子，故 A 正确；B．加入盐酸引入氯离子，引入了新的杂质，故 B 错误；C．豆浆是胶体，遇电解质盐卤（含NaCl、 MgCl 、 CaCl 等）发生聚沉，故 C 正确；22D．硫酸根能与钡离子反响生成硫酸钡白色积淀，NO3不影响 Cl ﹣，故 D 正确．应选 B．评论：本题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及离子的查验、除杂以及胶体的性质等，掌握反响原理、物质的性质及实验技术为解答的重点，重视剖析与实验能力的考察，题目难度不大．7．（ 6 分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的 CH 和 CO2，在必定条件下发生反4应 CH4（ g）+CO2（ g）? 2CO（ g） +2H2（g），测得 CH4的均衡转变率与温度及压强的关系以下图．以下说法不正确的选项是（）A．均衡时 CO与 H 的物质的量比为1： 12B． p1、 p2、 p3、p4由大到小的次序为p1＜ p2＜ p3＜ p4C． 1100℃， p4条件下，该反响 10 min时达到均衡点X，则ν（ CO2）=0.008 mol?L ﹣1?min ﹣1 D．跟着温度高升，该反响的均衡常数减小考点：转变率随温度、压强的变化曲线．剖析：A．依据生成物 CO与 H2的物质的量按 1： 1 生成判断；B．由图可知，温度一准时，甲烷的转变率α（ P1）＞α（ P2）＞α（ P3）＞α（ P4），据此结合方程式判断压强对均衡挪动的影响进行解答；C．由图可知，压强为 P4、1100℃的条件下，抵达均衡 X 点时甲烷的转变率为80%，据ν（CO2）=计算；D．由图可知，温度越高， CH4的均衡转变率越大，说明升温均衡向正反响方向挪动，据此判断．解答：解： A．因为生成物 CO与 H2的物质的量按 1： 1 生成，所以均衡时 CO与 H2的物质的量比为 1： 1，故 A 正确；B．由图可知，温度一准时，甲烷的转变率α（P）＞α（P）＞α（P）＞α（P），该反响1234正反响是气体体积增大的反响，增大压强均衡向逆反响进行，甲烷的转变率降低，故压强P4＞ P3＞ P2＞ P1，故 B 正确；C．由图可知，压强为P 、1100℃的条件下，达到均衡X 点时甲烷的转变率为 80%，甲烷的浓4度变化量为 0.1mol/L ×80%=0.08mol/L，则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H（g），开始（ mol/L ）：0.10.100变化（ mol/L ）：0.080.080.160.16均衡（ mol/L ）：0.020.020.160.162==0.008 mol?L ﹣ 1﹣1故ν（ CO） =?min，故 C 正确；D．由图可知，温度越高，CH的均衡转变率越大，说明升温均衡向正反响方向挪动，所以温度4高升，该反响的均衡常数增大，故D错误；应选 D．评论：本题考察化学均衡图象、影响化学均衡的要素、化学均衡常数等，难度中等，注意利用“定一议二”原则剖析解答．二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 17 分）有机物R是一种功能高分子资料的单体，其构造简式以下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT 是一种新式工业化树脂．它们的合成路线以下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′1818④RCO OR′+R″OH RCOOR″+ROH（1） H构造中有 3 个﹣ CH2﹣，它含有的官能团是羟基．（2） G的构造简式为 HOCH2CH2CHO．（ 3）写出 A→B的反响的化学方程式：．（ 4）写出 C 与 Ag（ NH3）2OH反响的化学方程式：．（ 5） F 的分子式为C4H8O2．（ 6） J 的苯环上只有一种一硝基代替物，它的构造简式为．（ 7）写出 K→PTT 树脂的化学方程式：．（ 8）写出一种切合以下条件的J 的同分异构体的构造简式（邻、间、对三种中的任一种）．i．苯环上只含有两个同样的代替基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反响．考点：有机物的推测．剖析：依据 R的构造简式构造题中信息③的反响可推测E为═CHCOOCl，F 为 HOCH2CH=CHCH2OH，依据转变关系可推知 D 为═CHCOOH，C为═CHCHO，联合信息②可知B 为O，联合 A 的分子式和信息①可知 A 为 CH2=CHCHO， H 构造中有 3 个﹣ CH2﹣，所以 A 与水发生加成反响得 G为HOCH2CH2CHO， G与氢气加成得 H为 HOCH2CH2CH2OH，依据 J 的分子式和 J 与 H反响生成甲醇， J的苯环上只有一种一硝基代替物，联合信息④可知，J为，K为，PTT 为，据此答题；解答：解：依据R 的构造简式构造题中信息③的反响可推测 E 为═CHCOOCl， F 为 HOCH2CH=CHCH2OH，依据转变关系可推知D为═CHCOOH，C 为═CHCHO，联合信息②可知 B 为O，联合 A 的分子式和信息①可知A为 CH2=CHCHO， H 构造中有 3 个﹣ CH2﹣，所以 A 与水发生加成反响得 G为 HOCH2CH2CHO，G与氢气加成得H 为 HOCH2CH2CH2OH，依据 J 的分子式和J 与 H 反响生成甲醇，J 的苯环上只有一种一硝基代替物，联合信息④可知，J 为，K为，PTT为，（1）依据上边的剖析可知，H 为HOCH2CH2CH2OH，它含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；（2）依据上边的剖析可知， G为 HOCH2CH2CHO，故答案为： HOCH2CH2CHO；（ 3）A→B的反响的化学方程式为：，故答案为：；（ 4） C为═CHCHO，C与Ag（NH3）2OH反响的化学方程式为：，故答案为：；（ 5） F 为 HOCH2CH=CHCH2OH，F 的分子式为C4H8O2，故答案为： C4H8O2；（ 6） J 的苯环上只有一种一硝基代替物，它的构造简式为，故答案为：；（ 7）K→PTT 树脂的化学方程式为：，故答案为：；（ 8） J 的同分异构体，切合以下条件 i ．苯环上只含有两个同样的代替基， ii ．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反响，则产物应为酚和羧酸，则切合条件的构造简式为（有邻、间、对三种），故答案为：（邻、间、对三种中的任一种）；评论：本题考察有机物的推测与合成，难度中等，注意对题目反响信息的理解利用，依据R 的构造特色用逆推法推测有机物．9．（ 12 分）中国沿海某城市采纳反浸透法将海水淡化，获取淡水供市民使用，节余母液持续加工获取其余产品．母液中主要含有Cl ﹣++2+2+2﹣﹣等离子．某实验小、 Na、 K、 Mg 、 Ca 、 SO4、 Br组同学模拟工业生产流程，进行以下实验．（ 1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子互换法）（写出一种）．（ 2） I 中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反响的离子方程式2Cl﹣+2H2O﹣↑．2OH +Cl 2↑+H2（3） Cl 2和 Br 2均为双原子分子，从原子构造的角度解说其原由：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为 7e﹣，两个原子各供给 1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳固构造．（4）Ⅲ中，加入适当 CaCl2固体的目的是除掉 SO42﹣．（ 5）写出 IV 中反响的离子方程式2+2+Mg +Ca（ OH）═Mg（ OH）+Ca ．22（ 6）与过程 II近似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将3海水浓缩至1L，使用1m该法最后获取36g Br 2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．考点：海水资源及其综合利用．剖析：（ 1）海水淡化水，应将水与盐分别，可用蒸馏、电渗析或离子互换法等；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，据此写出反响的离子方程式；（3） Cl 、Br 原子最外层都含有 7 个电子，两个原子各供给一个电子形成共用电子对，使最外层均获取8 电子稳固构造；（4）溶液 B 中含有硫酸根离子，加入氯化钙溶液能够反响生成硫酸钙，进而除掉硫酸根离子；（5）氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，则IV 中镁离子与氢氧化钙反响生成氢氧化镁积淀和钙离子；3（ 6）提取率为 60%，最后获取 36g 溴，据此计算出原 1m 海水中含有的溴元素的质量，再计算出1L 海水中含有的溴元素的质量即可．解答：解：（ 1）当前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子互换法等，此中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子互换法）；（ 2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反响的离子方程式为： 2Cl ﹣ +2HO2OH ﹣+Cl 2↑+H2↑，故答案为： 2Cl ﹣+2H2O﹣↑+H2↑；2OH +Cl 2（ 3）因为氯、溴元素位于同一主族，最外层均为﹣﹣7e ，两个原子各供给 1e ，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳固构造，所以氯气和溴单质都是以双原子形式存在，故答案为：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各供给 1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳固构造；（ 4）硫酸根离子能够与钙离子反响生成硫酸钙积淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除掉SO42﹣ 2 ﹣；，故答案为：除掉 SO4（ 5）氢氧化镁更难溶，IV 中镁离子与氢氧化钙反响生成氢氧化镁积淀和钙离子，该反响的离2+2+子方程式为： Mg +Ca（ OH）═Mg（ OH） +Ca，22故答案为： Mg2++Ca（OH）2═Mg（ OH）2+Ca2+；31L，使用该法最后获取36g Br ，若提取率为3（ 6）将 1m 海水浓缩至60%，则 1m 海水中含有2的溴元素的质量为=60g，则该海水的中溴元素的浓度为=60mg/L，故答案为： 60．评论：本题考察了海水资源的综合利用，题目难度中等，试题知识点许多、充足考察学生的剖析、理解能力及灵巧应用基础知识的能力，注意掌握海水资源的综合应用方法．10．（ 14 分）用软锰矿（ MnO2）、黄铁矿（ FeS2）酸浸生产硫酸锰（ MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（ EMD）的工艺流程以下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按必定比率放入反响釜中，搅拌，加热保温反响一准时间．Ⅱ．向反响釜中加入MnO2、 CaCO3试剂，再加入Na2S 溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，获取精制MnSO4溶液．IV ．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答以下问题：（ 1）步骤 I 中搅拌、加热的目的是加速反响速率，充足接触．达成酸浸过程中反响的离子方+2+2+ 2 ﹣2242程式： 1FeS +4MnO+8H═ 4Mn +1Fe +S+SO+4H O2+3+2Fe 转变成 Fe ，该反响的离子方程式是（ 2）步骤Ⅱ中加入 MnO用于将浸出液中的+2+2+3+MnO2+4H +2Fe═Mn +2Fe +2H2O．加入 CaCO3将浸出液 pH 调至 pH=5，进而除掉铁，请解说用33+23+332+CaCO除铁的原理： Fe +3H O Fe （OH）+3H ，加入 CaCO后，因为 CaCO（ s）Ca （ aq）2﹣2﹣+3+3++CO3（ aq），CO3+2H═CO2↑+H2O，使得 Fe的水解均衡向正反响方向挪动，Fe 转变成 Fe（OH）3 积淀而被除掉．（ 3）步骤 IV 顶用以下图的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成 EMD的是 b 极（填“ a”或“ b”），生成 EMD的电极反响式是2+2﹣2+ Mn +2H O﹣ 2e═MnO+4H ．（ 4） EMD可用作碱性锌锰电池的资料．已知碱性锌锰电池的反响式为：+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．以下对于碱性锌锰电池的说法正确的选项是BC（填字母序号）．Zn+2MnOA．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转变成电能﹣﹣C．正极反响为： 2MnO+2H2O+2e =2MnOOH+2OHD．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO经外电路流向Zn 极．2考点：物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用．剖析：（ 1）依据影响反响速率的要素剖析；依据原子守恒和得失电子守恒配平方程式；2+3+2+3+（ 2） MnO2把 Fe 氧化为 Fe ，同时生成Mn ；在溶液中存在水解均衡：Fe +3H2O Fe （ OH）3+3H+，依据均衡挪动原理剖析；（ 3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰；（ 4）由反响的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价高升，被氧化，Mn元素化合价降低，被复原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反响为Zn﹣ 2e﹣﹣═ZnO+HO，正极电极+2OH2反响为 2MnO+2e﹣﹣，电子从负极沿导线流向正极．+2H O═2MnO（ OH） +2OH2解答：解：（ 1）将软锰矿、黄铁矿和硫酸按必定比率放入反响釜中，搅拌，加热，加热温度高升，反响速率加速，搅拌能够使反响物充足接触；FeS 反响生成2+、S、SO2﹣，S 元素的Fe24化合价高升8 价， MnO2中 Mn元素的化合价降低 2 价，则 FeS2与 MnO2的计量数之比为1：4，结+2+2+2﹣+4H2O；合原子守恒获取方程式为： FeS2+4MnO2+8H═4Mn +Fe +S+SO4故答案为：加速反响速率，充足接触；1； 4；8H+； 4； 1；1； 4H2O；22+3+2+（ 2） MnO把Fe氧化为Fe ，同时生成Mn ，其反响的离子方程式为：+2+2+3+3++MnO2+4H +2Fe ═Mn +2Fe +2H2O；在溶液中存在水解均衡：Fe +3H2O Fe （ OH）3+3H ，加入CaCO后，因为 CaCO（s）Ca 2+（ aq） +CO2﹣（ aq）， CO2﹣+2H+═CO↑+H O，溶液中氢离子-13-故答案为： MnO2+4H+ +2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O；Fe3++3H2O Fe （ OH）3+3H+，加入 CaCO3后，因为CaCO3（ s）Ca 2+2﹣2﹣+3+（aq） +CO3（ aq）， CO3+2H ═CO2↑+H2O，使得Fe 的水解均衡向正反响方向挪动， Fe3+转变成 Fe（ OH）3积淀而被除掉；（ 3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰， b 极与正极相连为阳极，所以二氧化锰在 b 极生成；2+2e ﹣+其电极反响式为： Mn +2H2O﹣═MnO2+4H ；2+﹣2+故答案为： b； Mn+2HO﹣ 2e═MnO+4H ；（ 4） A．锌锰干电池不可以充电，完整放电后不可以再使用，属于一次电池，故 A 错误；B．原电池装置是向外供给电能的装置，其能量转变成化学能转变成电能，故 B 正确；C．正极上二氧化锰得电子发生复原反响，电极反响式为﹣﹣MnO2+e +H2O═MnO（ OH）+OH ，故 C正确；D．电子从负极沿导线流向正极，而电流从正极沿着导线流向负极，则电子由Zn 极经外电路流向 MnO2，故 D 错误．故答案为： BC．评论：本题考察学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、电极反响方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息剖析解决问题能力．11．（ 15 分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反响时，发现NaOH的用量对反响产物有影响，于是他们采纳控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行以下实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象 pH加乙醛水浴加热后的积淀颜色12mL 3 滴浅蓝绿色积淀5～ 6浅蓝绿色积淀2a15 滴浅蓝色积淀7～ 8黑色积淀31mL1mL蓝色悬浊积淀较少9～ 10红褐色积淀4b2mL蓝色悬浊积淀许多11～ 12红色积淀51mL3mL蓝紫色溶液12～ 13﹣﹣﹣﹣（ 1）上表中 a、b 应为 B（填字母序号）．A． 15 滴， 1mL B．2mL， 1mLC． 15 滴， 2mL D．2mL， 2mL（ 2）查阅资料可知，实验 1 中的浅蓝绿色积淀的主要成份为Cu2（ OH）2SO4，受热不易分解．写出生成 Cu2（ OH）2SO4反响的化学方程式 2NaOH+2CuSO4═Cu2（ OH）2SO4↓+Na2SO4．鉴于实验1、2 的现象能够得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参加氧化反响，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．（ 3）小组同学推测实验 3 中的红褐色积淀可能是CuO和 Cu2O的混淆物，其依照是依照现象提2中的出依照：实验 2 中的黑色积淀可能是 CuO；实验 4 中的红色积淀可能是 Cu O，所以实验 32红褐色积淀，可能是 CuO和 Cu O的混淆物．依照理论提出依照：当NaOH用量渐渐增加时，产生的Cu（ OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛复原为2 3 中的红褐色积淀，可能是2Cu O红色积淀，所以实验CuO和 Cu O 的混淆物．（ 4）由实验 4 能够得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜能够与乙醛发生反响，生成 Cu2 O红色积淀．该反响的化学方程式为32322 CHCHO+2Cu（ OH） +NaOH CHCOONa+Cu↓+3H O．（ 5）为了进一步证明实验 4 中红色积淀的成分，该小组同学查阅资料得悉：2Cu O在碱性条件下稳固，在酸性溶液中可转变成Cu2+、 Cu．并进行了以下实验．ⅰ．将实验 4 反响后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．。
2011年海淀区高三高考一模
2011海淀一模化学可能用到的相对原子质量C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 6．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 N AB．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N AD．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 N A8．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不．合理．．的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等9．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。
下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ< Z < Y <WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同11．下列实验设计能够成功的是（）12．）N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
2011年高考化学试题北京卷
2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.57.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2－=HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OA l (O H )3(胶体)+3H ＋ D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+12O 2(g)=Na 2O(s) △H= -414kJ mol -1 ②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) △H= -511kJ mol -1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111.下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数A.取a 克混合物充分加热，减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D.取a 克混合物与足量B a (O H )2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体12.已知反应：2CH 3COCH 3(l) 催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
北京海淀2011高三二模理综试题化学部分及答案
北京海淀2011高三二模理综试题化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 646．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质7．在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是A．水c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)B．0.1mol/L盐酸c(Na＋) ＞c(Cl－) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)C．0.1mol/L醋酸c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)D．0.1mol/L氢氧化钠c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) 8．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。
下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：Z < W B．X与W形成的化合物中含有共价键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X < YD．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应10．已知下述三个实验均能发生化学反应。
①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+> Cu2+C ．实验②中Fe 2+既显氧化性又显还原性D ．实验③中反应的离子方程式为：Fe+ Fe 3+=== 2Fe 2+11．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
年海淀区高三化学查漏补缺题及参考答案
海淀区高三年级第二学期化学查漏补缺试题2018.5说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用答题可能用到的相对原子质量：Mg ２4１.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A.明矾用作净水剂Ｂ.甘油用作护肤保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D．铁粉用作食品袋内的脱氧剂2.下列说法正确的是A．在加热条件下Na2CＯ3、ＮａＨCO３固体都能发生分解反应Ｂ．Ｆe(OＨ)3胶体透明、稳定,能发生丁达尔现象C．Ｈ2、SO２、ＮH3三种气体都可用浓硫酸干燥D．ＳiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3.右图所示的锥形瓶中盛有浓氨水，通过导气管持续通入氧气,将红热的铂丝伸入瓶中。
下列叙述正确的是A．铂丝继续保持红热,说明在铂丝上发生的反应是吸热反应Ｂ．锥形瓶内有白烟产生，该白烟是ＮO2的水生成的硝酸C．锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成D．锥形瓶内只发生两个化学反应4.柔红霉素是一种医药中间体,其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A．柔红霉素的分子式为C2１Ｈ17O7B．柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C. １ｍol柔红霉素最多能与4 moｌNaOH反应D.柔红霉素在一定条件下可发生消去反应5.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池的总反应如下：2AgＣl + Mg＝== Mｇ2+＋2Ag+2Cｌ-有关该电池的说法正确的是A．该电池可用于海上应急照明供电Ｂ．负极反应式为AgCl ＋e-＝== Ａg + Cl-Ｃ．该电池不能被ＫCｌ溶液激活D.电池工作时，每消耗1．2 ｇMg,溶液中的Cl-增多0．2 ｍolﻬ６.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(ｓ)+CＯ2(ｇ）2CO（g）平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列推断正确的是A．正反应为放热反应B．55０℃时,若充入惰性气体，平衡不移动C.6５０℃时，CＯ2的平衡转化率为25．０％D．T℃时，若充入等物质的量的CO2和CO,平衡逆向移动7. 实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SＯ４)3稀溶液为蓝紫色；Cｒ(OH）3为灰绿色固体，难溶于水。
2011年北京市高考化学试卷(含解析版)
绝密★启封并使用完毕前2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（）①②③④垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A ．①B ．②C ．③D ．④2．（3分）下列说法不正确的是（）A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O +4e ﹣=4OH ﹣D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀4．（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2﹣=HgS↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO +NOC +NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al （OH ）3（胶体）+3H +D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +（x +）O 2xCO 2+H 2O5．（3分）25℃、101kPa 下：①2Na （s ）+O 2（g ）=Na 2O （s ）△H=﹣414kJ ．mol ﹣1②2Na （s ）+O 2（g ）=Na 2O 2（s ）△H=﹣511kJ ．mol ﹣1下列说法不正确的是（）A ．①和②产物的阴阳离子个数比相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2Na （s ）=2Na 2O （s ）△H=﹣317kJ ．mol ﹣16．（3分）下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数（）A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体7．（3分）已知反应：2CH 3COCH 3（l ）⇌CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）．取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y ﹣t ）如图所示．下列说法正确的是（）A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032Cl2+H22HCl9.7×1012 4.2×1011Br2+H22HBr 5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是．（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：．（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱．9．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．（1）溶液A的溶质是．（2）电解饱和食盐水的离子方程式是．（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：．（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有．④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．10．（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭﹣﹣﹣从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是．（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性．（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是．（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：．（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是．11．（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCHO+R’CH2CHO+H2O（R、R’表示烃基或氢）Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是．（2）A与合成B的化学方程式是．（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是．（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②的反应类型是．c．③的化学方程式是．（5）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是．（6）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．2011年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（）①②③④垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A ．①B ．②C ．③D ．④【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】分析这道题，要密切结合生活常识，根据各种废品的可利用程度来分类．【解答】解：A 、废易拉罐可回收利用，所以属于可回收物。
2011高考试题(北京卷)理综化学部分word(徐达月校对,含答案)
2011年普通高等学校招生全国统一考试 理综（北京卷化学）本试卷分共14页。
满分300分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题，共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项7.下列说法不正确．．．的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，18325C H C O O C H 的水解产物是183C H C O O H 和25C H O HD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8.结合右图判断，下列叙述正确的是A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe – 2e - = Fe 2+C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2 + 2H 2O +4e - = 4OH -D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+: Hg 2+ + S 2- = HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：D ．用高温催化氧化法去除烃类废气下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） H ∆=-317kJ/mol 11.12.已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
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北京市海淀区2011届高三查漏补缺试题化学试题（第8组）
化 学
第8组：有机化合物非选择题
1．某烃类化合物A 是一种重要的有机原料，可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯，E 分子核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢。
（1）E 的结构简式是 ；D 含有的官能团名称是 。
（2）上述反应中属于取代反应的（填序号） 。
（3）反应③的化学反应方程式是 。
（4）苯氧乙酸 有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeCl 3溶液
发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有 。
（5）已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 (R 、R’ 代表烷基或H 原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。
苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
由E 合成聚碳酸酯的过程如下(反应条件和部分产物未写出)：
①
④
③
②
⑤
H 2O Cu 、O 2
NaOH 溶液
Cl 2 500℃
B
C
D E （C 3H 6O ）
A
E F
写出由E 到F 的化学方程式 。
2．已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E （转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
其中，A 、B 、C 、D 分别代表一种有机物；A 的化学式为C 4H 6O 2，分子中有碳碳叁键；B 的化学式为C 4H 10O 2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1）A 生成B 的化学反应类型是 。
（2）写出生成A 的化学方程式： 。
（3）B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。
写出2种相对分子质量比A 小
的有机物的结构简式： 、 。
（4）含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异构
体的结构简式： 。
海淀高三化学补漏题参考答案
C 2H 2
一定条件 —CHO + —C —CHO —CH —C —CHO
H
OH
第8组：有机化合物非选择题
1（1） 羟基
（2）①②③
（3）
（4）
（5）
2．（1）加成反应(还原反应)
（2）
（3）CH 2=CH —CH 2CH 2OH 、CH 2=CH —CH=CH 2、
（4）6
H —C C —H + 2HCHO HOCH 2C CCH 2OH 一定条件 O 2—2
CH 2 CH 2
O —O —C —CH 3 C —O —CH 3 O —CH 2—O —C H O CH 3— —O —C —H O
CH 3
O —C —H O 3
—O —H O。