草酸亚铁的制备及组成测定
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沉淀？
六、附注
1. 草酸亚铁 FeC2O4· 2O 2H 2. 性质 浅黄色粉末状结晶，微溶于水，受热分解为氧化亚铁 或单质铁（自燃铁粉）。 3. 应用 除了做化学试剂外，还用于涂料、染料、陶瓷瓷釉、 光学玻璃及玻璃器皿着色，感光材料、电池材料的制 备等。
(NH4)2SO4· FeSO4· 2O + H2C2O4 → 6H FeC2O4· 2O + (NH4)2SO4 + H2SO4 + H2O nH
用KMnO4标准溶液滴定一定量的草酸亚铁溶液，即可 测定出其中Fe2+，C2O42-和H2O的含量，进而确定出草酸亚 铁的化学式。滴定反应为：
5Fe2+ + 5C2O42- + 3MnO4- + 24H+ = 5Fe3+ + 10CO2 + 3Mn2+ + 12H2O
Hale Waihona Puke Baidu
水
丙 酮 洗 涤 两遍
水 洗 抽 干 60mL
静 置 倾 析
四、实验步骤
2、测定草酸亚铁的化学式
（1）定性试验
① 0.5g产物 5mL溶液 KSCN
②
溶液
KMnO4 (H+)
KSCN
KSCN
Zn片
（2）组成测定
①
草酸亚铁 溶液 H2SO4溶液 Zn粉 ② 混合液 H2SO4溶液 V2 过滤酸洗 煮沸 KMnO4 V1
2 4
2
注意事项
在制备过程中，要不断搅拌，以免爆沸。 要用丙酮洗涤晶体。 要用电子天平称取草酸亚铁晶体。
需将溶液加热至40-50C，然后用标准高锰
酸钾溶液滴定。
五、思考题
1. 使Fe3+ 还原为Fe2+ 时，用什么作还原剂？过量
的还原剂怎样除去？还原反应完成的标志是什
么？
2. 用KMnO4滴定Fe2+ 时，溶液中能否带有草酸盐
不变色
NH4SCN
KMnO4
滤液
煮沸过滤
变色
3、数据处理
n(Fe ) 5c(KMnO4 ) V2 5 n(C 2 O ) c(KMnO4 ) (V1 V2 ) 2 ms nFe 2 M Fe nC O 2 M C O 2 2 4 2 4 n ( H 2 O) M H 2O
草酸亚铁的制备 及组成测定
一、目的要求 二、实验原理
三、仪器和试剂
四、实验步骤 五、思考题 六、附注
一、目的要求
1. 以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测 定其化学式。 2. 了解高锰酸钾法测定铁及草酸根含量的
方法。
二、实验原理
在适当条件下，亚铁离子与草酸可发生反应得到草酸亚
铁固体产品，反应式可为：
三、仪器和试剂
抽滤瓶
布氏漏斗 仪 器 台秤 量筒 点滴板
称量瓶
锥形瓶
酸式滴定 管
电子天平
三、仪器和试剂
H2SO4(3M) 试 剂
丙酮
H2C2O4
KMnO4溶液 KSCN溶 液
Zn(片/粉)
四、实验步骤
1、制备草酸亚铁
9.0g 硫 酸 亚 铁 铵 晾 干 称 量 不沾 玻棒 45mL 2mL 硫 酸 H2 C2 O4 5.4g 加 热 至 沸 沉 淀 析 出 尽量 沉降
六、附注
1. 草酸亚铁 FeC2O4· 2O 2H 2. 性质 浅黄色粉末状结晶，微溶于水，受热分解为氧化亚铁 或单质铁（自燃铁粉）。 3. 应用 除了做化学试剂外，还用于涂料、染料、陶瓷瓷釉、 光学玻璃及玻璃器皿着色，感光材料、电池材料的制 备等。
(NH4)2SO4· FeSO4· 2O + H2C2O4 → 6H FeC2O4· 2O + (NH4)2SO4 + H2SO4 + H2O nH
用KMnO4标准溶液滴定一定量的草酸亚铁溶液，即可 测定出其中Fe2+，C2O42-和H2O的含量，进而确定出草酸亚 铁的化学式。滴定反应为：
5Fe2+ + 5C2O42- + 3MnO4- + 24H+ = 5Fe3+ + 10CO2 + 3Mn2+ + 12H2O
Hale Waihona Puke Baidu
水
丙 酮 洗 涤 两遍
水 洗 抽 干 60mL
静 置 倾 析
四、实验步骤
2、测定草酸亚铁的化学式
（1）定性试验
① 0.5g产物 5mL溶液 KSCN
②
溶液
KMnO4 (H+)
KSCN
KSCN
Zn片
（2）组成测定
①
草酸亚铁 溶液 H2SO4溶液 Zn粉 ② 混合液 H2SO4溶液 V2 过滤酸洗 煮沸 KMnO4 V1
2 4
2
注意事项
在制备过程中，要不断搅拌，以免爆沸。 要用丙酮洗涤晶体。 要用电子天平称取草酸亚铁晶体。
需将溶液加热至40-50C，然后用标准高锰
酸钾溶液滴定。
五、思考题
1. 使Fe3+ 还原为Fe2+ 时，用什么作还原剂？过量
的还原剂怎样除去？还原反应完成的标志是什
么？
2. 用KMnO4滴定Fe2+ 时，溶液中能否带有草酸盐
不变色
NH4SCN
KMnO4
滤液
煮沸过滤
变色
3、数据处理
n(Fe ) 5c(KMnO4 ) V2 5 n(C 2 O ) c(KMnO4 ) (V1 V2 ) 2 ms nFe 2 M Fe nC O 2 M C O 2 2 4 2 4 n ( H 2 O) M H 2O
草酸亚铁的制备 及组成测定
一、目的要求 二、实验原理
三、仪器和试剂
四、实验步骤 五、思考题 六、附注
一、目的要求
1. 以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测 定其化学式。 2. 了解高锰酸钾法测定铁及草酸根含量的
方法。
二、实验原理
在适当条件下，亚铁离子与草酸可发生反应得到草酸亚
铁固体产品，反应式可为：
三、仪器和试剂
抽滤瓶
布氏漏斗 仪 器 台秤 量筒 点滴板
称量瓶
锥形瓶
酸式滴定 管
电子天平
三、仪器和试剂
H2SO4(3M) 试 剂
丙酮
H2C2O4
KMnO4溶液 KSCN溶 液
Zn(片/粉)
四、实验步骤
1、制备草酸亚铁
9.0g 硫 酸 亚 铁 铵 晾 干 称 量 不沾 玻棒 45mL 2mL 硫 酸 H2 C2 O4 5.4g 加 热 至 沸 沉 淀 析 出 尽量 沉降